化學(xué)會(huì)考基礎(chǔ)知識(shí)總結(jié)

1、化學(xué)會(huì)考基礎(chǔ)知識(shí)總結(jié)一、物質(zhì)的量1物質(zhì)的量（ 1）物質(zhì)的量的單位是摩爾（mol）。（ 2） 1 mol 任何微粒所含的微粒數(shù) 0.012 kg 一種碳原子（ 12C）所含的碳原子數(shù)6.02× 1023（ 3）阿伏加德羅常數(shù)： 6.02× 1023 mol 1 稱為阿伏加德羅常數(shù)（N A）。（ 4）物質(zhì)的量（ n）、阿伏加德羅常數(shù)（ NA ）與微粒數(shù)（ N）之間的關(guān)系： n =N。N A2摩爾質(zhì)量 1（ 1）定義：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫做摩爾質(zhì)量（M ），單位為 g?mol。（ 2）物質(zhì)的摩爾質(zhì)量數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對(duì)分子/原子質(zhì)量。（ 3）物質(zhì)的量（ n）、物質(zhì)的

2、質(zhì)量（ m）和物質(zhì)的摩爾質(zhì)量之間的關(guān)系：n = m。M3氣體摩爾體積V m），單位為 L ?mol 1。（ 1）定義：一定的溫度和壓強(qiáng)下，單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積（ 2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下， V m 22.4 L ?mol 1。（ 3）物質(zhì)的量（ n）、氣體的體積（V ）和氣體摩爾體積（V m）之間的關(guān)系：n =V。V m4物質(zhì)的量濃度（ 1）定義：以單位體積的溶液中所含溶質(zhì)B 的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B 的物質(zhì)的量濃度（cB），單位為 mol?L 1 。（ 2）在一定物質(zhì)的量濃度的溶液中，溶質(zhì)B 的物質(zhì)的量（ n）、溶液的體積（V ）和溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度（cB

3、）之間的關(guān)系： n = cB?V 。（ 3）容量瓶：常用于配制一定體積、濃度準(zhǔn)確的溶液。二、膠體1定義：分散質(zhì)的微粒直徑介于1 100 nm 之間的分散系稱為膠體。2溶液、濁液、膠體的本質(zhì)區(qū)別：分散質(zhì)粒子的大小不同。3丁達(dá)爾現(xiàn)象：當(dāng)可見光束通過膠體時(shí)，在入射光側(cè)面可觀察到光亮的通路，這種現(xiàn)象稱為丁達(dá)爾現(xiàn)象。4丁達(dá)爾現(xiàn)象可用于檢驗(yàn)溶液和膠體。5聚沉：膠體形成沉淀析出的現(xiàn)象稱為聚沉。6引起膠體聚沉的條件：加入可溶性鹽、加熱、攪拌等。三、離子反應(yīng)1電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锓Q為電解質(zhì)。2酸、堿、鹽是電解質(zhì)；其它化合物為非電解質(zhì)。3離子反應(yīng)：有離子參與的反應(yīng)稱為離子反應(yīng)。4將化學(xué)方

4、程式改寫為離子方程式時(shí)，可溶性的酸堿鹽要改寫成離子形式，其它物質(zhì)不改寫。四、氧化還原反應(yīng)1定義：在反應(yīng)過程中有元素化合價(jià)變化的化學(xué)反應(yīng)叫做氧化還原反應(yīng)。2氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)：電子轉(zhuǎn)移。3化合價(jià)升高失去電子被氧化/發(fā)生氧化反應(yīng)/生成氧化產(chǎn)物本身作還原劑/具有還原性；化合價(jià)降低得到電子被還原/發(fā)生還原反應(yīng)/生成還原產(chǎn)物本身作氧化劑/具有氧化性。五、原子結(jié)構(gòu)1對(duì)一個(gè)原子來說：核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)2質(zhì)量數(shù)（ A ）質(zhì)子數(shù)（ Z） +中子數(shù)（ N ）AX 表示一個(gè)質(zhì)量數(shù)為A 、質(zhì)子數(shù)為 Z 的原子。3一般用符號(hào) Z4具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種原子稱為核素。六、元素周期律1元素周期律：元素的

5、性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化，這個(gè)規(guī)律叫做元素周期律。2元素周期律是由門捷列夫發(fā)現(xiàn)的。3原子、離子等粒子的半徑大小比較：電子層數(shù)越多，半徑越大；若電子層數(shù)相等，核電荷數(shù)越大，半徑越小。4最高化合價(jià)元素原子的最外層電子數(shù)；最高化合價(jià)+最低化合價(jià) 8 。元素NaMgCNSiPSCl最高價(jià)+1+2+4+5+4+5+6+7最低價(jià)-4-3-4-3-2-1最高價(jià)氧化物Na2OMgOCO2N2 O5SiO2P2O5SO3Cl 2O7及其水化物NaOHMg(OH) 2H 2CO3HNO 3H4SiO 4H 3PO4H2SO4HClO 4氣態(tài)氫化物CH 4NH 3SiH 4PH3H 2SHCl5在元素周

6、期表中，行稱為周期，列稱為族。6最外層電子數(shù)周期序數(shù)；電子層數(shù)主族序數(shù)。7同周期從左向右，元素原子的失電子能力逐漸減弱、得電子能力逐漸增強(qiáng)；同主族從上到下，元素原子的失電子能力逐漸增強(qiáng)、得電子能力逐漸減弱。8元素原子的失電子能力越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物堿性越強(qiáng)；元素原子的得電子能力越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)。七、化學(xué)鍵1定義：相鄰原子間的強(qiáng)相互作用稱為化學(xué)鍵。2共價(jià)鍵：原子間通過共用電子形成的化學(xué)鍵，叫做共價(jià)鍵。3離子鍵：陰、陽離子之間通過靜電作用形成的化學(xué)鍵，叫做離子鍵。4金屬元素原子與非金屬元素原子間形成離子鍵，非金屬元素原子間形成共價(jià)鍵。5含有離子鍵的化

7、合物稱為離子化合物；只含有共價(jià)鍵的化合物稱為共價(jià)化合物。6反應(yīng)物 舊化學(xué)鍵斷裂（吸收能量 E1） 生成物E1 >E2 反應(yīng)吸收能量； E1<E2反應(yīng)釋放能量。O7常見的放熱反應(yīng)有燃燒反應(yīng)、中和反應(yīng)、金屬和酸的反應(yīng)；吸熱反應(yīng)有氫氧化鋇晶體與氯化銨固體反應(yīng)。八、化學(xué)反應(yīng)速率1定義：化學(xué)反應(yīng)速率指的是單位時(shí)間里反應(yīng)物濃度或生成物濃度的變化：v =ct 。2決定化學(xué)反應(yīng)速率大小的因素：物質(zhì)本身的性質(zhì)。3提高化學(xué)反應(yīng)速率的條件：增加反應(yīng)物濃度、升高溫度、增大反應(yīng)物間的接觸面積、使用催化劑等。九、化學(xué)平衡1定義：在一定條件下可逆反應(yīng)進(jìn)行到一定程度時(shí)，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)物和生成物的

8、濃度不再發(fā)生變化，這種狀態(tài)稱為化學(xué)平衡狀態(tài)。2化學(xué)平衡是一種動(dòng)態(tài)平衡。3化學(xué)平衡的移動(dòng)：當(dāng)條件改變時(shí)，原來的化學(xué)平衡將被破壞，并在新的條件下建立起新的化學(xué)平衡。十、原電池1定義：原電池是利用氧化還原反應(yīng)將化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能的裝置。2形成原電池的條件：活動(dòng)性不同的電極；電解質(zhì)溶液；氧化還原反應(yīng)；閉合回路。3負(fù)極較活潑金屬失去電子（被氧化）；正極較不活潑導(dǎo)體得到電子（被還原）。4銅、鋅、稀硫酸組成的原電池反應(yīng)方程式：負(fù)極： Zn 2e- Zn 2+；正極： 2H + + 2e- H2；總反應(yīng)：Zn + 2H + = Zn 2+ + H 2 。Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO+ H

9、2O4Fe(OH)2+O2+ 2H2O=十一、無機(jī)物1無機(jī)物鈉Na過氧化鈉Na2O2氯氣Cl 2氫氧化亞鐵Fe（ OH） 2氫氧化鐵Fe（ OH） 3亞鐵離子溶液Fe2+鐵離子溶液Fe3+一氧化氮NO二氧化氮NO2氨氣NH 3硝酸HNO 3硫S二氧化硫SO2溴、碘Br 2、 I2溴化銀AgBr晶體硅Si二氧化硅SiO 2氧化亞銅Cu2O硫酸銅晶體CuSO4?5H2O硫酸銅固體CuSO42化學(xué)反應(yīng)2Na + 2H 2O = 2NaOH + H 24Na + O2 = 2Na2O2Na + O2Na2O22Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O22Na2O2 + 2CO2 = 2Na2C

10、O3 + O2點(diǎn)燃2Fe + 3Cl22FeCl3點(diǎn)燃Cu + Cl2CuCl2點(diǎn)燃H2 + Cl22HClCl2 + H2O = HCl + HClO銀白色金屬，硬度小，熔點(diǎn)低，密度小淡黃色固體黃綠色氣體，有刺激性氣味，有毒白色紅褐色淺綠色黃色無色氣體紅棕色、有刺激性的有毒氣體，易溶于水；形成光化學(xué)煙霧的原因無色氣體，有刺激性氣味，極易溶于水無色、易揮發(fā)、有刺激性氣味的液體黃色固體，不溶于水，易溶于二硫化碳（CS2）無色、有刺激性氣味的有毒氣體，易溶于水，有漂白性，能使品紅退色，是形成酸雨的主要物質(zhì)可以用四氯化碳將溴或碘單質(zhì)從它們的水溶液中提取出來，這種操作屬于萃取。常被用作感光材料灰黑色、

11、有金屬光澤、硬而脆的固體，常用作半導(dǎo)體沙子、石英的主要成分，熔點(diǎn)高，硬度大；常被用來制造光導(dǎo)纖維紅色藍(lán)色白色鈉投入水中現(xiàn)象：鈉浮在水面上，熔成小球，四處游動(dòng)，發(fā)出“嘶嘶”的響聲，加入酚酞后溶液變紅鈉放置在空氣中表面變暗鈉燃燒，產(chǎn)生黃色火焰，生成淡黃色固體過氧化鈉可作為呼吸面具和潛水艇里氧氣的來源產(chǎn)生棕色的煙產(chǎn)生棕黃色的煙產(chǎn)生蒼白色火焰HClO 有漂白作用， Cl2 可用作漂白劑（ Cl2 不能使干燥的紅紙條退色）4Fe(OH)3白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色Fe3+ + 3SCN 顯紅色可用 KSCN 溶液檢驗(yàn) Fe3+Fe + 2H+ = Fe2+ + H2 Fe 具有還原性2Fe3

12、+ + Fe = 3Fe2+Fe3+具有氧化性Fe2+ + Zn = Fe + Zn2+Fe2+既有氧化性又有還原性2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H 2O + CO 2NaHCO 3 + HCl = NaCl + H 2O + CO 2NaHCO 3 + NaOH = Na 2CO3 + H 2 O2NaHCO 3Na 2CO3 + H 2O + CO 2N2+O2放電2NO使空氣中游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為含氮化合N2+ 3H2催化劑2NH 3物叫做氮的固定（固氮）高溫高壓2NO+O2=2NO23NO2 + H2O = 2HNO 3

13、 + NONH3232NH 3·H 2O 呈弱堿性，氨水能使酚酞溶液+H O=NH ·H ONH 3·H2ONH 4變紅+OHNH 3 + HCl = NH 4Cl產(chǎn)生白煙4NH 3 + 5O2催化劑NH3 + H2O + CO24NO + 6H 2O NH 4HCO 3NH 4ClNH3 + HCl NH 4+ OHNH 3+ H 2O2NH 4Cl+Ca(OH) 2CaCl 2+2NH 3 + 2H 2O實(shí)驗(yàn)室制氨氣， 用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)氨氣是否收集滿受熱或見光4NO2 + O2 + 2H 2O為了防止硝酸見光分解， 一般將它保存4HNO 3在棕色試劑瓶

14、里Cu + 4HNO 3(濃 ) = Cu(NO 3)2 + 2NO 2 + 2H 2O常溫下，濃硝酸可使鐵、鋁鈍化3Cu + 8HNO 3(稀 )= 3Cu(NO 3)2 + 2NO + 4H 2O濃、稀硝酸有強(qiáng)氧化性C + 4HNO 3(濃 )CO2 + 2NO 2+ 2H 2OFe + SFeS點(diǎn)燃SO2S+O2催化劑SO2 + O2加熱2SO32H2S + SO2 = 3S + 2H 2OCu + 2H 2SO4(濃 )CuSO4+ SO2 + 2H 2O在常溫下，濃硫酸使鐵、鋁鈍化C + 2H 2SO4(濃 )CO2 + 2SO2 + 2H 2O濃硫酸表現(xiàn)強(qiáng)氧化性2Mg + CO 2

15、點(diǎn)燃2MgO + C高中化學(xué)選修 1化學(xué)與生活知識(shí)點(diǎn)歸納總結(jié)第一章 關(guān)注營(yíng)養(yǎng)平衡1.1 生命的基礎(chǔ)能源糖類一、糖的分類糖可根據(jù)結(jié)構(gòu)單元數(shù)目多少分為單糖 (monosaccharide)：不能被水解成更小分子的糖。如：葡萄糖 、果糖二糖 (disaccharide) ：能水解生成兩個(gè)單糖分子的糖類。如：蔗糖、麥芽糖。多糖 (polysaccharide) ：水解為多個(gè)單糖分子的糖類。如：淀粉、纖維素、葡萄糖、果糖的化學(xué)式都是C6H 12O6、它們互為同分異構(gòu)體；蔗糖、麥芽糖的化學(xué)式都是C12H22O11，它們互為同分異構(gòu)體；淀粉、纖維素的化學(xué)式都是(C6H10O5)n，它們不互為同分異構(gòu)體。二、

16、糖的物理性質(zhì)1、葡萄糖和果糖：分子式C6H12O6，葡萄糖為己醛糖，果糖為己酮糖（1）葡萄糖是一種白色晶體，有甜味，能溶于水，是最重要、最簡(jiǎn)單的單糖。2、蔗糖和麥芽糖： C12H22O11，蔗糖是無色晶體，溶于水，是重要的甜味食物。是一種二糖。麥芽糖是二糖。為淀粉經(jīng)淀粉酶作用下得到的產(chǎn)物。白色針狀結(jié)晶。易溶于水，有甜味（不及蔗糖）（與蔗糖同分異構(gòu)）單甘油酯： R1、 R2、 R3 相同的甘油酯，稱為單甘油酯?；旄视王ィ?R1、 R2、 R3 不同的甘油酯叫混甘油酯。2、油脂的成分：油脂中的碳鏈含碳碳雙鍵時(shí)（即不飽和脂肪酸甘油酯），主要是低沸點(diǎn)的植物油；碳鏈為碳碳單鍵時(shí)（即飽和脂肪酸甘油酯），主

17、要是高沸點(diǎn)的動(dòng)物脂肪。二、油脂的性質(zhì)1、物理性質(zhì)：密度比水小，不溶于水，溶于有機(jī)溶劑。黏度大，有油膩感。熔點(diǎn)較低，且隨著碳原子個(gè)數(shù)增多熔點(diǎn)增高；不飽和度加大，熔點(diǎn)降低。2、化學(xué)性質(zhì)：水解反應(yīng)：根據(jù)結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，油脂兼有酯類和不飽和烴類物質(zhì)的性質(zhì)。 油脂在酸性環(huán)境和堿性環(huán)境都能水解，在酸性環(huán)境中的水解是可逆的 （人體內(nèi)油脂主要在小腸中被消化吸收， 消化過程實(shí)質(zhì)上是在酶的催化作用下水解為高級(jí)脂肪酸和甘油）：3、淀粉和纖維素：（C6H 10O5） n淀粉是一種重要的多糖，是一種相對(duì)分子質(zhì)量很大的天然高分子有機(jī)化合物，沒有甜味，是一種白色粉末，不溶于冷水，但在熱水中一部分淀粉溶解在水中，一部分懸浮在水里，

18、長(zhǎng)時(shí)間或高溫可產(chǎn)生糊化。纖維素是綠色植物通過光合作用生成的，是構(gòu)成植物細(xì)胞的基礎(chǔ)物質(zhì)，它是白色，無色無味的物質(zhì)，是一種多糖，屬于天然有機(jī)高分子化合物。纖維素不能作為人類的營(yíng)養(yǎng)食物，但在人體內(nèi)不可或缺，如：能刺激腸道蠕動(dòng)和分泌消化液，有助于食物和廢物的排泄。三、糖的化學(xué)性質(zhì)1、葡萄糖化學(xué)性質(zhì)：（ 1）葡萄糖具有還原性，是一種多羥基醛，C(=O) H 是醛基，葡萄糖的還原性是其中的醛基具有還原性。葡萄糖和銀氨溶液的 銀鏡反應(yīng) ：加熱還原生成的銀附著在試管壁上，形成銀鏡，所以也叫銀鏡反應(yīng)。CH 2OH(CHOH) 4CHO+2Ag(NH 3)2OH (水浴加熱 )CH 2OH(CHOH) 4 COO

19、NH 4(葡萄糖酸銨 )+2Ag +3NH3+H2O 3、蔗糖和麥芽糖的化學(xué)性質(zhì)（ 1）蔗糖和麥芽糖的水解： C12H 22O11(蔗糖 )+H 2O (酶 )C6H12O6( 葡萄糖 )+C 6H12O6(果糖 )C12H22O11(麥芽糖 )+H 2O (酶 )2C6H 12O6(葡萄糖 )（2）蔗糖不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，因?yàn)槠錈o醛基，無還原性。4、淀粉和纖維素的水解（1）淀粉的水解：它能水解。淀粉在人體內(nèi)的水解過程可表示為(C6H10O5)n（淀粉） (C 6H10O5)m（糊精） C12H 22O11（麥芽糖） C6H12O6（葡萄糖）也可以在酸催化作用下逐步水解，最終轉(zhuǎn)化為葡萄糖：(C6

20、H10O5)n（纖維素） + nH 2O酶或濃硫酸nC6H 12O6（葡萄糖）（2）纖維素的水解：纖維素在酶或濃硫酸催化下發(fā)生水解：(C6H 10O5)n（纖維素） + nH 2O酶或濃硫酸nC6H 12O6（葡萄糖）1.2 重要的體內(nèi)能源油脂一、油脂的含義及其成分1、油脂的含義：油脂是油和脂肪的統(tǒng)稱，是高級(jí)脂肪酸和甘油形成的酯類物質(zhì)。油是不飽和高級(jí)脂肪酸甘油酯， 脂肪是飽和高級(jí)脂肪酸甘油酯， 都是高級(jí)脂肪酸甘油酯。在室溫下呈液態(tài)的稱為油（植物油），呈固態(tài)的稱為脂肪（動(dòng)物脂肪），二者合稱為油脂。油脂均為混合物，無固定的熔沸點(diǎn)。天然油脂為混甘油酯，屬于混合物。油脂的主要成分是甘油三脂。結(jié)構(gòu)如右圖

21、。R 表示飽和烴基或不飽和烴基。在堿性環(huán)境中的水解由于生成的高級(jí)脂肪酸可以繼續(xù)和堿反應(yīng)，故不可逆， 油脂在堿性條件下的水解反應(yīng)又叫皂化反應(yīng)：+ 3NaOH 高級(jí)脂肪酸鈉（肥皂） +丙三醇（甘油）3、脂肪酸在人體內(nèi)的四大主要功能：供給人體熱量、儲(chǔ)存能量、合成人體所需物質(zhì)的原料、必需脂肪酸在體內(nèi)有多種生理功能。油脂是人類的主要營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)和主要食物之一，也是重要工業(yè)原料。1.3 生命的基礎(chǔ)蛋白質(zhì)一、蛋白質(zhì)的組成和存在1、組成元素： C、H 、O、N, 少量 S、微量 P、 Fe、 Zn 等，相對(duì)分子量幾萬幾十萬，屬天然高分子化合物。存在于動(dòng)物的肌肉、毛發(fā)、蹄角、血液、激素、抗體、乳汁、酶等2、組成物質(zhì)

22、：氨基酸是蛋白質(zhì)的基石，是蛋白質(zhì)結(jié)構(gòu)的基本單元；多肽。蛋白質(zhì)是由氨基酸通過肽鏈構(gòu)成的有機(jī)高分子化合物，存在氨基和羧基，具有兩性。酶是具有催化活性的蛋白質(zhì)，催化作用特點(diǎn)：催化條件的溫和性、催化效率的高效性、催化功能的專一性。二、氨基酸蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)很復(fù)雜，在酶或酸、堿作用下，水解最終生成氨基酸。 氨基酸的結(jié)構(gòu)通式為下圖 。氨基酸分子中含有氨基和羧基，氨基具有堿性，羧基具有酸性。因此，氨基酸與酸和堿都能反應(yīng)生成鹽，具有兩性。1、常見的幾種氨基酸的結(jié)構(gòu)式和結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：甘氨酸 ( 氨基乙酸 )：H2N CH2 COOHNH 2-CH 2-COOHH丙氨酸 ( 氨基丙酸 )：CH 3CH(NH 2)COOH

23、R C COOH谷氨酸 ( 氨基戊二酸 )：NH 2氨基酸的結(jié)構(gòu)通式天然蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物是 氨基酸。其通式為2、肽及肽鏈：一個(gè)氨基酸分子中的氨基和另一個(gè)氨基酸分子中的羧基之間縮去水分子后生成的產(chǎn)物叫二肽，含有的官能團(tuán)叫做 肽鍵 。由多個(gè)氨基酸分子消去水分子形成的含有多個(gè)肽鍵的化合物為多肽，多肽多呈現(xiàn)鏈狀，稱為肽鏈。3、多肽和蛋白質(zhì)的區(qū)別：多肽與蛋白質(zhì)沒有嚴(yán)格界限（空間結(jié)構(gòu)、相對(duì)分子質(zhì)量）。一般將相對(duì)分子質(zhì)量小于 10000 稱為 多肽 。蛋白質(zhì)水解得到多肽，進(jìn)一步水解，最后得到氨基酸。在一定條件下， -氨基酸發(fā)生縮聚反應(yīng)，通過肽鍵形成蛋白質(zhì)。“ CO NH ”叫肽鍵；氨基酸、二肽、多肽和蛋

24、白質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系：縮合縮合縮合氨基酸二肽多肽蛋白質(zhì)水解水解水解三、蛋白質(zhì)的性質(zhì)蛋白質(zhì)是由氨基酸通過肽鏈構(gòu)成的有機(jī)高分子化合物， 存在氨基和羧基，具有兩性。 有的蛋白質(zhì)溶于水， 有的不溶于水。1、蛋白質(zhì)水解成為氨基酸2、鹽析：加入某些濃的無機(jī)鹽溶液，可以使蛋白質(zhì)凝聚而從蛋白質(zhì)溶液中析出，這種作用稱之為鹽析。析出的蛋白質(zhì)仍然可以溶于水，不影響原來蛋白質(zhì)的性質(zhì)。鹽析是一個(gè) 可逆 的物理過程；鹽析可以用于分離和提純蛋白質(zhì)3、變性：蛋白質(zhì)受熱到一定溫度就會(huì)發(fā)生不可逆的凝固，凝固后不能溶于水，這種變化稱之為變性。變性是化學(xué)變化，不可逆過程。變性后的蛋白質(zhì)失去了生理活性。變性可用于高溫消毒滅菌、重金屬中毒

25、（使蛋白質(zhì)凝固）。造成蛋白質(zhì)變性的因素：物理因素包括：加熱、加壓、攪拌、振蕩、紫外線照射、X 射線、超聲波等：化學(xué)因素包括：強(qiáng)酸、強(qiáng)堿；鉛、銅、汞等重金屬鹽；三氯乙酸、乙醇、丙酮等。4、顏色反應(yīng)（化學(xué)變化）：濃硝酸與蛋白質(zhì)反應(yīng)，可以使蛋白質(zhì)變黃。這稱為蛋白質(zhì)的顏色反應(yīng)。常用來鑒別部分蛋白質(zhì)，是蛋白質(zhì)的特征反應(yīng)之一。5、蛋白質(zhì)燃燒：燃燒蛋白質(zhì)有燒焦羽毛的氣味。常用作蛋白質(zhì)的檢驗(yàn)1.4 維生素和微量元素一、維生素1、維生素的概念：是參與生物生長(zhǎng)發(fā)育和新陳代謝所必需的一類小分子有機(jī)化合物。在天然食物中含量極少。2、維生素的分類：習(xí)慣上按照不同的溶解性，把它們分為脂溶性維生素（主要包括維生素A、D、E

26、、K）水溶性維生素（主要包括維生素C、維生素 B 族）脂溶性： VA 、 VD 、 VE 、 VK 加油炒熟，排泄率低，攝入過多會(huì)中毒。水溶性： VB 、 VC 宜生吃，涼拌，排泄率高，多吃也不中毒。3、維生素的性質(zhì)（ VC ）：維生素 C 是一種無色晶體，是一種水溶性維生素，化學(xué)式為C6H8O6，俗名：抗壞血酸。維生素 C 含有的官能團(tuán)為羥基、碳碳雙鍵，維生素C 溶液顯酸性、有較強(qiáng)的還原性。廣泛存在于新鮮水果和綠色蔬菜中，人體不能合成，必須從食物中補(bǔ)充。在人體內(nèi)有重要的功能。維生素 C 的化學(xué)特性是容易失去電子，是一種較強(qiáng)的還原劑，在水中或受熱時(shí)很溶液被氧化，在堿性溶液中更容易被氧化。因此，

27、生吃新鮮蔬菜比熟吃時(shí)維生素C 損失小。缺維生素 C 易患?jí)难 還能使 I 2、Fe3+、淀粉溶液褪色維 C 的還原性檢驗(yàn)：維 C 能使溴水或酸性高錳酸鉀溶液褪色；維二、微量元素1、動(dòng)物體內(nèi)的生命元素可分為常量元素和微量元素兩大類。人體微量元素含量極少，質(zhì)量不到體重的萬分之一。2、常量元素是指含量在0.01%以上的元素，如C、H、O 等共 11 種；3、微量元素是指含量在0.01%以下的元素，如Fe、 I 、 Se 等共 16 種。4、碘：是人體必需的微量元素之一，有智力元素之稱。碘在人體內(nèi)的含量?jī)H約為30mg，其中一半集中在甲狀腺內(nèi)，其余則分布在其他組織?？啥喑院?、海魚、紫菜來補(bǔ)充；也可

28、吃加碘食鹽（含有KIO 3），但在食用時(shí)要注意：存放時(shí)密封、防潮、防曬，菜出鍋時(shí)再放以防分解；缺碘會(huì)引起甲狀腺腫大；幼兒缺碘會(huì)影響智力發(fā)育；碘過量也會(huì)引起甲狀腺腫大。5、鐵：在人體中的含量約為4-5g，是人體必需的微量元素中最多的一種。人體內(nèi)的含鐵化合物主要分為兩類，即功能性鐵和儲(chǔ)存性鐵，它們一起參與O2 的運(yùn)輸。缺鐵會(huì)貧血， 可通過鐵強(qiáng)化醬油補(bǔ)充， 這主要是因?yàn)獒u油可以促進(jìn)鐵吸收， 且具有廣泛的群眾食用基礎(chǔ)， 另外，人們對(duì)醬油的日攝入量穩(wěn)定在相對(duì)合理的數(shù)值范圍內(nèi)第二章促進(jìn)身心健康2.1 合理選擇飲食一、認(rèn)識(shí)水在人體中的作用1、水是人體的重要組成成分，約占人體體重的2/3 ，其主要作用是良好溶

29、劑，反應(yīng)介質(zhì)和反應(yīng)物，調(diào)節(jié)體溫。二、食物的酸堿性2、食物酸堿性與化學(xué)上的溶液酸堿性不同，是指食物的成酸性或成堿性，按食物在體內(nèi)代謝的最終產(chǎn)物的性質(zhì)來分類。如，由 C、 N、 S、P 等元素組成的蛋白質(zhì)，在體內(nèi)經(jīng)消化吸收后，最后氧化成對(duì)應(yīng)的酸：C 變成碳酸， N 變成尿酸， S 變成硫酸， P 變成磷酸，這些最終產(chǎn)物是酸，使體液呈弱酸性。又如某些蔬菜、水果多含K、Na 、Ca、Mg 等鹽類，在人體內(nèi)代謝后生成堿，使體液呈弱堿性。而人體血液的pH 總保持堿性環(huán)境（7.35-7.45 ）。三、安全使用食品添加劑3、食品添加劑是指為改善食物的色、香和味，或補(bǔ)充食品在加工過程中失去的營(yíng)養(yǎng)成分以及防止食物

30、變質(zhì)等，而加入食品中的天然的或化學(xué)合成的物質(zhì)。4、常見的食品添加劑的分類為著色劑、防腐劑、調(diào)味劑、營(yíng)養(yǎng)添加劑。著色劑主要包括：胡蘿卜素、胭脂紅、莧菜紅、檸檬黃。早期采用的防腐劑主要是食鹽、食醋、糖等，現(xiàn)在常用的防腐劑有苯甲酸鈉、硝酸鹽、亞硝酸鹽、二氧化硫。調(diào)味劑主要有：食鹽、食醋、味精。營(yíng)養(yǎng)強(qiáng)化劑：加碘食鹽、鐵強(qiáng)化醬油5、食品中加入營(yíng)養(yǎng)強(qiáng)化劑是為了補(bǔ)充食品中缺乏的營(yíng)養(yǎng)成分或微量元素2.2 正確使用藥物一、人工合成藥物1、人工合成藥物主要有解熱鎮(zhèn)痛藥、抗生素和抗酸藥等2、阿司匹林：是人們熟知的治感冒藥，具有解熱鎮(zhèn)痛的作用，其化學(xué)名是乙酰水楊酸，或阿司匹林的結(jié)構(gòu)式2-( 乙酰氧基 )苯甲酸分子式：

31、 C9H 8O4，是第一個(gè)重要的人工合成藥物，結(jié)構(gòu)式為右圖，或阿司匹林是一種有機(jī)酸，白色晶體，難溶于水，3、青霉素：是重要的抗生素即消炎藥，有阻止多種細(xì)菌生長(zhǎng)的優(yōu)異功能，適于醫(yī)治因葡萄球菌和鏈球菌等引起的血毒癥；在使用之前要進(jìn)行皮膚敏感性試驗(yàn)（簡(jiǎn)稱“皮試”），以防止過敏反應(yīng)的發(fā)生。4、抗酸藥：作用是中和胃酸（少量鹽酸），緩解胃部不適，其主要成分時(shí)能中和鹽酸的化學(xué)物質(zhì)，如，氫氧化鋁、碳酸氫鈉、碳酸鎂、氫氧化鎂、碳酸鈣等。二、天然藥物1、天然藥物：麻黃堿具有止咳平喘的作用，但服用麻黃堿有時(shí)會(huì)出現(xiàn)中樞興奮所導(dǎo)致的不安、失眠等，晚間服用最好同服鎮(zhèn)靜催眠藥以防止失眠，運(yùn)動(dòng)員不能服用麻黃堿。第三章 探索生

32、活材料3.1 合金一、認(rèn)識(shí)合金1、合金：是由兩種或兩種以上的金屬(或金屬和非金屬)熔合而成的具有具有金屬特性的物質(zhì)。2、合金的物理性質(zhì)：（ 1）一般情況下，與各成分的金屬相比，合金比純金屬硬度更大、更堅(jiān)固。（ 2）多數(shù)合金的熔點(diǎn)一般比它的各成分金屬的熔點(diǎn)都低。（合金是混合物，但與其它的混合物不同，合金有固定的熔、沸點(diǎn)），因?yàn)椋又g吸引力減弱。（ 3）一般來說，合金的性質(zhì)并不是各成分的性質(zhì)的總和，合金比它的成分金屬具有許多良好的物理的、化學(xué)的和機(jī)械的性能。（ 4）合金的性能可以通過所填加的合金元素的種類、合金和生成合金的條件來加以調(diào)節(jié)。（如生鐵的熔點(diǎn)比純鐵的低）二、使用合金常使用的合金有鐵合

33、金、鋁合金、銅合金和新型合金。生鐵和鋼是含碳量不同的的兩種鐵碳合金。1、鐵合金：根據(jù)含碳量的不同，鐵的合金分為生鐵和鋼。生鐵含碳量在2 4，還含有硅、錳及少量硫、磷等雜質(zhì)，機(jī)械性能硬而脆，易斷裂，可鑄不可鍛；鋼中含碳量一般在 0.03 2之間，其它雜質(zhì)含量也比生鐵少，基本上不含硫和磷。機(jī)械性能比生鐵優(yōu)良，硬而韌，有彈性，延展性好，可鑄可鍛，易加工。2、鋼：一般分為碳素鋼和合金鋼兩大類。根據(jù)含碳量不同，前者可以分為高碳鋼、中碳鋼和低碳鋼。含碳量高， 硬度大， 韌性差、 延展性差， 含碳量低， 硬度小， 韌性好、 延展性好。 后者最常見的一種是不銹鋼，其合金元素主要是 Cr 和 Ni ，它在大氣中

34、比較穩(wěn)定，不容易生銹，具有很強(qiáng)的抗腐蝕能力；但不銹鋼的不銹是相對(duì)的，在海水中會(huì)被腐蝕。3、鋁合金Al 是地殼中含量最多的金屬元素，純鋁硬度和強(qiáng)度較小，不適于制造機(jī)器零件，制成鋁合金可改善性能。常見的鋁合金有，硬鋁4、常見的銅合金：有黃銅 (Cu-Zn 合金，含Zn20%36%) 和青銅 (Cu-Sn 合金，含Sn10%30%)5、新型合金：鈦合金：被譽(yù)為“21 世紀(jì)金屬”的鈦所形成的合金，具有質(zhì)量輕、硬度大、耐腐蝕、良好的抗氧化性，可作為人造骨的材料，又被稱為“親生物金屬”。3.2 金屬的腐蝕和防護(hù)1、金屬的腐蝕：是指金屬或者合金與周圍接觸到的氣體或液體進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)而腐蝕損耗的過程。金屬腐蝕的

35、本質(zhì)是M-ne -=M n+。金屬腐蝕的化學(xué)原理：一般可以分為化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕化學(xué)腐蝕： 指金屬跟接觸到的氣體或液體直接發(fā)生氧化還原反應(yīng)而被腐蝕的過程；例如：鐵在高溫下與氧氣直接化合而被腐蝕，在工業(yè)生產(chǎn)中氯氣跟鐵或與其他金屬化合使金屬銹蝕。特點(diǎn)：反應(yīng)簡(jiǎn)單、金屬與氧化劑之間的氧化還原反應(yīng)。電化學(xué)腐蝕： 指不純的金屬或合金跟接觸到的氣體或液體發(fā)生的間接氧化還原反應(yīng)的過程。（不純的金屬或合金與電解質(zhì)溶液接觸，會(huì)發(fā)生原電池反應(yīng)，比較活潑的金屬失電子被氧化）一般情況下，著兩種腐蝕同時(shí)存在，只是電化學(xué)腐蝕比化學(xué)腐蝕要普遍得多。3、以不純的鋼鐵為例分析鋼鐵的腐蝕情況：吸氧腐蝕的實(shí)質(zhì)是鐵在電解質(zhì)的存在下被

36、O2 氧化，這一腐蝕過程因吸收了氧氣而被稱為吸氧腐蝕。吸氧腐蝕的條件是中性或弱酸性環(huán)境，正極反應(yīng)：O2+2H 2 O+4e- 4OH -；負(fù)極反應(yīng)是：Fe-2e- Fe2+析氫腐蝕條件是強(qiáng)酸性環(huán)境，正極反應(yīng)是H+ +2e- H 2；負(fù)極反應(yīng)是：Fe-2e- Fe2+4、鋼鐵的吸氧腐蝕與析氫腐蝕：發(fā)生條件、正負(fù)極反應(yīng)、總反應(yīng)。分類析氫腐蝕吸氧腐蝕條件水膜酸性較強(qiáng)（弱酸）水膜酸性較弱或呈中性負(fù)極反應(yīng)負(fù)極（ Fe）： Fe2e Fe2+負(fù)極（ Fe）： 2Fe 4e 2 Fe2+正極反應(yīng)正極（ C）： 2H+ + 2eH 2正極（ C）： 2H 2O + O2 + 4e 4OH2Fe + 2H 2O

37、 + O2 2Fe(OH) 2總反應(yīng)Fe + 2H+ Fe2+ + H 24Fe(OH) 2 + 2H 2O + O 2= 4Fe(OH) 3Fe2O3.xH2 O5、影響金屬腐蝕的因素包括金屬本性和外部介質(zhì)兩個(gè)方面。就前者而言，金屬越活潑，就越容易被腐蝕；后者包括溫度、反應(yīng)物濃度、接觸面積、環(huán)境濕度等方面6、防止金屬腐蝕的方法有改變金屬內(nèi)部結(jié)構(gòu)、外加保護(hù)膜、電化學(xué)保護(hù)法。3.3 玻璃、陶瓷和水泥1、普通玻璃：是Na 2SiO3、 Ca2SiO3、 SiO2 熔化在一起得到的物質(zhì)，主要成分是SiO 2。這種物質(zhì)稱作玻璃態(tài)物質(zhì)，沒有一定的熔點(diǎn)，而是在某個(gè)范圍內(nèi)逐漸軟化2、制造普通玻璃的原料、反應(yīng)

38、主要用料反應(yīng)條件玻璃窯中發(fā)生的主要反應(yīng)成 分純 堿Na2CO3Na 2CO3+SiO2高溫Na2SiO3+CO 2Na2SiO3CaCO3=石灰石高溫CaCO3+SiO2高溫CaSiO3+CO 2CaSiO3=石英砂SiO2SiO 23、在生產(chǎn)過程中加入不同的物質(zhì)，調(diào)整玻璃的化學(xué)組成，可制成具有不同性能和用途的玻璃。如：提高 SiO2 的含量或加入 B 2O3 能提高玻璃的化學(xué)穩(wěn)定性和降低它的熱膨脹系數(shù)，從而使其更耐高溫和抗化學(xué)腐蝕，可用于制造高級(jí)的化學(xué)器皿；加入 PbO 后制得的光學(xué)玻璃折光率；加入某些金屬氧化物可制成彩色玻璃：加入 Co2 3玻璃呈藍(lán)色，加入Cu22+ 玻璃呈綠色FeOO

39、玻璃呈紅色，加入鋼化玻璃是將普通玻璃在電爐里加熱軟化后急速冷卻而成的。其成分與普通玻璃一樣， 但經(jīng)這樣處理后， 玻璃的內(nèi)應(yīng)力消失，機(jī)械強(qiáng)度增大，不易破碎。一旦破碎，碎塊也沒有尖銳的棱角，不易傷人，是一種安全玻璃。4、陶瓷的主要原料：是黏土（主要成分可表示為Al 2O3· 2SiO2· 2H 2O）。傳統(tǒng)上陶器、瓷器是指所有以粘土為主要原料（Al 2O3·2SiO 2·2H 2O）與其它天然礦物原料經(jīng)過粉碎、成型、煅燒等過程制成的各種制品。5、水泥：以石灰石和黏土為主要原料，經(jīng)研磨、混合后在水泥回轉(zhuǎn)窯中煅燒，然后加入適量的石膏，并研成細(xì)粉就得到普通的硅酸鹽

40、水泥。這種水泥的主要成份是硅酸二鈣 2CaO·SiO2、硅酸三鈣 3CaO·SiO2、鋁酸三鈣 3CaO·Al 2O3 ,加入石膏的目的是為了延緩水泥的硬化。水泥的吸水性很強(qiáng)， 能吸收空氣中的水份并與之發(fā)生化學(xué)反應(yīng)， 所以不能長(zhǎng)期存放， 即使短期存放也要注意防潮。一般水泥的保質(zhì)期是三個(gè)月水泥、砂子和碎石的混合物叫做混凝土。6、光導(dǎo)纖維：從高純度SiO 2 熔融體中，拉出直徑約為100m的細(xì)絲，就得到石英玻璃纖維，其傳導(dǎo)光的能力非常強(qiáng)，所以又稱光導(dǎo)纖維，簡(jiǎn)稱光纖。多根光纖經(jīng)技術(shù)處理繞在一起就得到光纜。3.4 塑料、纖維和橡膠1、通常所說的三大合成材料是指塑料、合成纖

41、維和合成塑料。2、塑料的主要成分是合成樹脂，除此外還根據(jù)需要加入某些特定用途的添加劑，比如能提高塑性的增塑劑，防止塑料老化的抗老化劑等。3、熱塑性指的是塑料冷卻后又變成固體，加熱后又熔化，具有線性結(jié)構(gòu)，常見的熱塑性塑料有聚乙烯、聚氯乙烯( 可用作視頻、藥物的包裝袋 ) 、聚丙烯。熱固性指的是在制造過程中受熱能變軟，但加工成型后受熱不能再軟化，具有體型網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu)。4、天然纖維如棉花、麻、蠶絲、羊毛等，人造纖維如腈綸、滌綸、維綸、氯綸、丙綸、錦綸，稱為“六大綸”。5、天然橡膠的化學(xué)組成是聚異戊二烯，即異戊二烯（或2-甲基丁二烯）的聚合物。結(jié)構(gòu)式是 : CH 2-C(CH 3)=CH-CH 2 n6、合成橡膠分為通用橡膠和特種橡膠，常用的通用橡膠有氯丁橡膠、順丁橡膠、丁苯橡膠等。特種橡膠有耐熱和耐酸堿的氟橡膠，耐高溫和耐嚴(yán)寒的硅橡膠等7、許多橡膠是線性結(jié)構(gòu)，可塑性好，但強(qiáng)度和韌性差，為了克服這個(gè)缺點(diǎn)，工業(yè)上常用硫與橡膠分子作用，使橡膠硫化，形成體型網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，使橡膠具有較高的強(qiáng)度、韌性、良好的彈性、化學(xué)穩(wěn)定性。8、復(fù)合材料指的是將兩種或兩種以上不同性能的材料組合起來的具有優(yōu)良性能的材料。玻璃纖維增強(qiáng)塑料(玻璃鋼 )就是玻璃纖維和合成樹脂組成的復(fù)合材料。將玻璃熔化并迅速拉