化學(xué)是九年級新增設(shè)的課程

1、化學(xué)是九年級新增設(shè)的課程，由于九年級課程緊張并處于復(fù)習(xí)階段，所以化學(xué)的學(xué)習(xí)尤其重要，作為中學(xué)生，應(yīng)該合理的制定相應(yīng)學(xué)習(xí)計劃，調(diào)整學(xué)習(xí)心態(tài)，學(xué)好化學(xué)就沒有問題了。以下是很重點的知識點，請一定熟記：一、熟記下列元素名稱符號及符號：1、氧 O、氫 H、氮 N、氯 Cl 、碳 C、磷 P、硫 S。2、鉀 K、鈣 Ca、鈉 Na、鎂 Mg、鋁 Al 、鋅 Zn、鐵 Fe、銅 Cu、汞 Hg、銀 Ag、錳 Mn、鋇 Ba二、熟記下列物質(zhì)的化學(xué)式：1、單質(zhì)：氫氣H2 、 氧氣 O2 、 氮氣 N2 、 碳 C、磷 P、硫 S、鐵 Fe、銅 Cu、汞 Hg。2、化合物（ 1）氧化物：水 H2O、二氧化碳 CO

2、2、一氧化碳 CO、二氧化硫 SO2、 三氧化硫 SO3、五氧化二磷 P2O5、 氧化鐵（鐵銹的主要成分） Fe2 O3、四氧化三鐵 Fe3O4、 氧化鈣 CaO、氧化鎂 MgO、氧化銅 CuO、氧化亞鐵 FeO、二氧化錳 MnO2 。（ 2）酸：鹽酸 HCl、硫酸 H2SO4、 硝酸 HNO3、 磷酸 H3 PO4、 碳酸 H2CO3、亞硫酸 H2SO3。（ 3）堿：氫氧化鈉（火堿，燒堿，苛性鈉） NaOH、氫氧化鉀 KOH、氫氧化鈣 ( 消石灰 , 熟石灰 )Ca(OH)2、 氫氧化鋇 Ba(OH) 2、 氫氧化銅 Cu(OH)2、 氫氧化鐵 Fe(OH)3、氫氧化亞鐵 Fe(OH)2、

3、氫氧化鋁 Al(OH) 3、 氫氧化鎂 Mg(OH)2。（ 4）鹽：氯化鈉 NaCl、碳酸鈉（純堿、蘇打） Na2CO3、氯化鋅 ZnCl2、氯化鈣CaCl2、氯化鉀 KCl、硫酸鈉 Na2SO4、硫酸銅 CuSO4、氯化銀 AgCl、氯化鐵 FeCl3、氯化亞鐵 FeCl 2、硫酸亞鐵 FeSO4、硫酸鋅 ZnSO4、碳酸鈣 CaCO3、氯化鋇 BaCl2、硫酸鋇 BaSO4、氯酸鉀 KClO3、高錳酸鉀 KMnO4、錳酸鉀 K2 MnO4、硝酸鉀 KNO3、氯化銨 NH4Cl 、硝酸銨 NH4NO3、硫酸銨 (NH4) 2 SO4、碳酸氫銨 NH4HCO3、碳酸氫鈉（小蘇打） NaHCO3

4、。（ 5）有機物：甲烷 CH4、 乙醇（酒精） C2H5OH 、甲醇 CH3OH、乙酸（醋酸） CH3COOH、尿素 CO(NH2) 2三、熟記下列元素在化合物中的化合價：（ 1）+1+1+1+1+2+2+2+2+2+3+2+3HKNaAgCaMgZnBaCuAlFe(FeO)Fe(Fe 2 O3)（ 2）-2-1-2OClS（3）十一一一一一一一NH4OHNO 3ClO 3MnO4(KMnO4)MnO 4 (K 2MnO4)CO 3SO4一一4HCO3PO四、熟記下列化學(xué)方程式：（一）化合反應(yīng)1、木炭在氧氣中燃燒：C+O2點燃 CO22、硫在氧氣中燃燒：S+O2點燃 SO23、鎂在空氣中燃燒

5、：2Mg+O點燃 2MgO4、鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O點燃 Fe3O45、磷在氧氣中燃燒：4P+5O2P O6、氫氣在氧氣中燃燒：2H+O2HO2點燃2 52點燃點燃7、一氧化碳在空氣中燃燒：2CO+O2CO（ O2 充足）8、碳不充分燃燒：2C+O（不充分） 點燃 2CO（O2 不充足）9、二氧化碳通過灼熱的碳層：CO2+C高溫 2CO10、二氧化碳與水反應(yīng)： CO2+H2O=H2CO311、生石灰和水化合： CaO+H2O=Ca(OH)212、二氧化硫溶于水（形成酸雨）： SO2+H2O=H2SO3（二）分解反應(yīng)：MnO213、氯酸鉀與二氧化錳共熱（實驗室制O2 ) ： 2KClO32

6、KCl+3O14、加熱高錳酸鉀： 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O215用過氧化氫和二氧化錳制取氧氣:2HO2MnO2HO+O216、電解水： 2H2O通電 2H2+O217、碳酸不穩(wěn)定分解：H2CO3=H2O+CO218、高溫煅燒石灰石：CaCO3高溫 CaO+CO2（三）置換反應(yīng)19、鋅和稀硫酸反應(yīng)（實驗室制H2）： Zn+H2SO4=ZnSO4+H220、鋅和鹽酸的反應(yīng)（實驗室制H2）： Zn+2HCl=ZnCl2+H221、鐵和鹽酸（實驗室制H2）： Fe+2HCl=FeCl2+H222、鐵和稀硫酸（實驗室制H2）：Fe+HSO=FeSO+H244223、氫氣還原氧化銅：222

7、4、木炭還原氧化銅：高溫H +CuOCu+HOC+2CuO 2Cu+COO高溫4Fe+3CO25、碳還原氧化鐵：3C+2Fe3226、鐵和硫酸銅溶液( 不能用鐵桶盛波爾多液) ：Fe+CuSO4=Cu+FeSO427、鋁和稀硫酸：2Al+3H2SO4=Al 2(SO4) 3 +3H2（四）復(fù)分解反應(yīng)28、大理石和稀鹽酸（實驗室制CO2）： CaCO3+2HCl=CaCl+H2O+CO229、氫氧化鈉和硫酸銅：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2( 藍(lán)色 )+Na2SO430、碳酸鈉和鹽酸（滅火器原理）：Na2CO3+2HCl=2NaCl+HO+CO231、碳酸鉀（草木灰）和鹽酸：K2CO3+

8、2HCl=2KCl+HO+CO232、鹽酸和氫氧化鈉（中和反應(yīng)）：HCl+NaOH=NaCl+H233、硫酸和氫氧化鈉溶液：H2SO4+2NaOH=NaSO4+2HO34、硫酸與氯化鋇溶液：H2SO4+BaCl2=BaSO4（白色） +2HCl35、鹽酸與硝酸銀溶液：HCl+AgNO3=AgCl（白色） +HNO336、氫氧化鈉和氯化鐵溶液：3NaOH+FeCl=Fe(OH)3（紅褐色） +3NaCl37、硫酸鈉和氯化鋇：Na2 SO4+BaCl2=BaSO4（白色） +2NaCl38、氯化鈉和硝酸銀：NaCl+AgNO3=AgCl（白色） +NaNO339、碳酸鈉和石灰水：Na2 CO3+C

9、a(OH)2=CaCO3（白色） +2NaOH40、硝酸銨和氫氧化鈉：NH4NO3+NaOHNaNO3+H2O+NH341、鹽酸除鐵銹： Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2 O（五）其他：42、二氧化碳使澄清石灰水變渾濁：CO2+Ca(OH)2=CaCO3（白色） +H2O43、二氧化碳通入氫氧化鈉溶液：CO2+2NaOH=NaCO3+H2O44、用氫氧化鈉溶液吸收二氧化硫：SO2+2NaOH=NaSO3+H2O45、一氧化碳還原氧化銅：CO+CuOCu+CO246、一氧化碳還原氧化鐵（煉鐵）：3CO+FeO高溫2Fe+3CO2347、甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O點燃 CO2+2HO

10、點燃48、乙醇在空氣中燃燒：C2H5OH+3O22CO+3H2O點燃49、甲醇在空氣中燃燒：2CH3OH+3O22CO+4H2O、金屬活動性順序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au金屬活動性由強逐漸減弱小結(jié)： 1、只有排在H 前面的金屬才能置換出酸里的氫2 、只有排在前面的金屬才能將排在后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來二、溶液的酸堿度 pH石蕊試液紅紫藍(lán)酚酞試液無無紅1011121314中性酸性增強堿性增強pH 試紙紅黃藍(lán)三、常見物質(zhì)的顏色、氣味等：紅色：紅 P、 Cu、 Fe2O3紅褐色： Fe(OH)3淺綠色： Fe2+鹽的溶液 :F

11、eCl 2 FeSO 4黃色： S、Fe3+鹽的溶液 FeCl3 Fe 2 (SO4) 2綠色： Cu2(OH)2CO3紫黑色： KMnO4晶體藍(lán)色： Cu(OH)2 、CuCO3、CuSO4·5H2O、 Cu2+鹽的溶液紫紅色： KMnO4溶液黑色： C、Fe 粉、 CuO、MnO2、 Fe3O4白色： BaSO4、AgCl、MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2 、CaCO3、KClO3、KCl、NaCl、BaCO3、 CuSO4、Na2 CO3等無色氣體：空氣、 O2 、H2、CO2、CO、CH4、N2、SO2刺激性氣味氣體： SO2、HCl、HNO3等無色透明：金

12、剛石、干冰以及大部分酸、堿、鹽的溶液和酒精、乙酸的溶液四、熟記一些物質(zhì)的學(xué)名、俗名及對應(yīng)的化學(xué)式Hg汞（水銀）、 CO2 二氧化碳（干冰）、 CO 一氧化碳（煤氣）、 CH4 甲烷（沼氣、天然氣）、 CaO 氧化鈣（生石灰） 、Ca(OH)2 氫氧化鈣（熟石灰、消石灰）CaCO3碳酸鈣（石灰石、大理石）、 NaCl 氯化鈉（食鹽）、 C2 H5OH乙醇（酒精）CH3COOH乙酸（醋酸）、 NaOH氫氧化鈉（火堿、燒堿、苛性鈉）、 Na2CO3碳酸鈉（純堿、蘇打）、NaHCO3碳酸氫鈉（小蘇打）、HCl 氫氯酸（鹽酸）、CuSO4·5H2O五水硫酸銅（膽礬、藍(lán)礬）、 (NH 4) 2S

13、O4 硫酸銨（硫銨）、 NH4HCO3碳酸氫銨（碳銨）、 Cu2 (OH)2CO3堿式碳酸銅（銅綠）、 NH4 NO3硝酸銨（硝銨）、 K 2 CO3碳酸鉀（草木灰主要成分）。五、化學(xué)反應(yīng)類型1、化合反應(yīng)：A+BC2、分解反應(yīng)：ABA+B3、置換反應(yīng)：A+BCB+AC4、復(fù)分解反應(yīng)：AB+CDAD+CB化學(xué)（酸堿鹽）葵花寶典一、身邊的化學(xué)物質(zhì)：1空氣（ 1）空氣的主要成分：氮氣（ 78 ）；氧氣（ 21）；體積比約為 4： 1（ 2）三種主要的氣體污染物： CO 、SO 2 、 NO 2（ 3）空氣中體積最大的氣體是氮氣（ 4）易形成酸雨的氣體是 SO 2 、NO 2。2水（ 1）電解水：正氧

14、負(fù)氫， H2：O2 體積比為 2：1，氫，氧元素的質(zhì)量比為 1：8。（ 2）水是由氫、氧兩種元素組成的（ 3） “每個水分子 ”是由 “兩個氫原子和一個氧原子 ”構(gòu)成的。（ 4）人體細(xì)胞中含量最多的物質(zhì)是水、含量最多的元素是氧元素。6. 酸堿指示劑： 紫色石蕊試液：酸紅，堿藍(lán)，中性紫；無色酚酞試液：酸和水呈無色，堿里呈紅色。7. 溶液的酸堿度： pH<7 的是酸性（例：在酸溶液、二氧化碳和二氧化硫的水溶液里。）pH=7 的是中性（例：在水、氯化鈉溶液里。）pH>7 的是堿性（例：在可溶性堿、純堿溶液、氧化鈣的水溶液里。）9. 復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件：生成物中要有氣體或水或沉淀物生成（

15、三者只要滿足其中一個即可）。11. 常見的沉淀：五白、一藍(lán)、一紅褐五白： AgCl 、 BaSO 4 、 BaCO 3 、CaCO 3、 Mg(OH) 2一藍(lán)： Cu(OH) 2 一紅褐： Fe(OH) 313. 酸和堿：（ 1）燒堿（ NaOH ）必須密閉保存，防止吸水潮解，與 CO 2 反應(yīng)變質(zhì)；（ 2）常用的干燥劑是濃硫酸、氫氧化鈉固體和生石灰（ 3）濃硫酸、氫氧化鈉固體都有強烈的腐蝕性（ 4）稀鹽酸、稀硫酸能夠除鐵銹。（ 5）治療胃酸過多用 Al(OH) 3 ，尾氣吸收用 NaOH ，改良酸性土壤用熟石灰 Ca （ OH ） 2。（ 6）濃硫酸、氫氧化鈉固體、氧化鈣溶水放熱，溶液溫度升

16、高（ 7）常用凈水的物質(zhì)是明礬，用于調(diào)味和防腐的是食鹽。（ 8）有毒的物質(zhì)：一氧化碳、亞硝酸鈉、膽礬和可溶性鋇鹽14. 碳和氮：（ 1）木炭、活性炭具有吸附性，可做吸附劑，吸附有毒的氣體和雜質(zhì)。（ 2）古代字畫經(jīng)久不變色的原因是常溫下碳的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，與空氣、水分接觸不容易起變化（ 3）煉鐵的原料是鐵礦石、焦炭和石灰石（ 4）化學(xué)肥料有：氮肥、磷肥、鉀肥和復(fù)合肥料（ 5）銨鹽（碳銨、硝銨、硫銨、氯化銨）不能與堿性物質(zhì)混放或混用（ 6）營養(yǎng)元素有六類：蛋白質(zhì)、糖類、油脂、維生素、無機鹽和水五、常見的化學(xué)方程式必須記住1、可燃性（都是在點燃的條件下）（ 1）鎂條在空氣中燃燒（ 2）鐵在氧氣中燃燒2

17、 Mg O2 點燃 2 MgO3 Fe 2 O 2 點燃 Fe 3O4（ 3）氫氣在氧氣中燃燒（ 4）一氧化碳在空氣中燃燒2H2 O2點燃 2H2O2CO O2點燃 2CO2（ 5）紅磷在氧氣中燃燒（ 6）木炭在氧氣中充分燃燒4P 5O2 點燃 2P2O5C O2點燃 CO22、物質(zhì)用途（ 1）用稀 HCl 除水垢； 2HCl CaCO 3=CaCl 2 H2 O CO 2 （ 2）用稀 HCl 除鐵銹 6HCl Fe 2O3 =2FeCl 3 3H 2O（ 3）泡沫滅火器的原理（檢驗久置于空氣中的NaOH 是否變質(zhì)）（ 4）氫氧化鈉必須密封保存的原理： 2NaOH CO 2 = Na 2CO

18、 3 H2O（ 5）濕法冶銅原理、鐵與硫酸銅反應(yīng)Fe CuSO 4 = FeSO 4 Cu（ 6）熟石灰改良酸性土壤 Ca(OH) 2 H2 SO4 = CaSO 4 2H2 O（ 7）氫氧化鋁治療胃酸 Al (OH) 3 3HCl = AlCl 3 3H2O（ 8）除水垢，檢測雞蛋殼、珍珠成分CaCO 3 2HCl=CaCl 2 H2 OCO 23、物質(zhì)相互鑒別（ 1）石灰水中通入二氧化碳變渾濁 Ca(OH) 2 CO 2 =CaCO 3 H2O（ 2）鹽酸與硝酸銀反應(yīng)生成白色沉淀 HCl AgNO 3 =HNO 3 AgCl（ 3）硫酸與氯化鋇反應(yīng)生成白色沉淀 H2SO4 BaCl 2=B

19、aSO 4 2HCl（ 4）燒堿與硫酸銅溶液反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀2NaOH CuSO 4=Na 2 SO 4Cu(OH) 2( 藍(lán)色 )4、氣體制備（ 1）加熱高錳酸鉀制氧氣 2KMnO 4 加熱 K 2 MnO 4 MnO 2 O2（ 2）加熱氯酸鉀和二氧化錳制氧氣2KClOMnO 22KCl 3O23 加熱（ 3）分解過氧化氫溶液制氧氣2H2O2MnO2 2H 2O O2（ 4）用鋅和稀硫酸制氫氣 Zn H2SO 4 =ZnSO 4 H2（ 5）用大理石（石灰石）制二氧化碳 CaCO 3 2HCl=CaCl 2 H2 OCO 25、其它（ 1）高溫煅燒石灰石CaCO高溫3CaO CO 2（ 2

20、）電解水 2H 2O 通電O2 2 H2（ 3）氫氧化鈉溶液與鹽酸反應(yīng)NaOHHCl =NaCl H2O（ 4）石灰水與碳酸鈉的反應(yīng)Ca(OH) 2 Na2 CO 3= 2NaOH CaCO 3（ 5）高溫下一氧化碳還原氧化鐵（煉鐵原理）Fe 2O3 3CO高溫2 Fe 3 CO 2八、 物質(zhì)的用途O2：煉鋼、醫(yī)療 . CO ：煉鐵、燃料CO 2：滅火 , 人工降雨 . CaO ：建筑材料Ca(OH) 2：制波爾多液、改良酸性土壤CaCO 3：建筑材料、工業(yè)制CO 2NaOH ：化工原料、制肥皂、精煉石油、造紙、紡織；固體可作某些氣體干燥劑 HCl ：除銹、少量助消化、制化肥H2 SO 4：除銹、制化肥，濃硫酸可作某些氣體干燥劑碳酸鈉：用于玻璃、造紙、紡織和洗滌劑生產(chǎn)碳酸氫鈉：發(fā)酵粉的主要成分，可治療胃酸氯化鈉：醫(yī)療生理食鹽水，農(nóng)業(yè)選種，融雪劑，工業(yè)制碳酸鈉、氫氧化鈉、氯氣、鹽酸等。蒸餾可降低水的硬度，肥皂水可以區(qū)分軟水和硬水治療胃酸過多用Al(OH) 3尾氣吸收用 NaOH九、 化學(xué)與社會發(fā)展：1. 當(dāng)今世界最重要的三大化石燃料是煤、石油和天然氣。2