高三化學選擇題專練3離子反應（教師版和學生版）

1、2019學年度高三化學選擇題專練3離子反應（教師版）1.下列指定反應的離子方程式正確的是A向氯化鈣溶液中通入CO2氣體：Ca2+CO2+H2O=CaCO3+2H+BCa(HCO3)2溶液與過量NaOH溶液反應：Ca2+ HCO3-+OH-=CaCO3+H2OC含等物質的量的Fe2+、I-、Br-的溶液中通入適量氯氣：2Fe2+2I-+2Cl2=2Fe3+I2+4Cl-D次氯酸鈉溶液吸收少量二氧化硫氣體：SO2H2OClO=SO42-Cl2H+【答案】C2下列反應的離子方程式正確的是A碘化亞鐵與溴水反應2I+Br2=I2+2BrB向偏鋁酸鈉溶液中加入少量的NaHSO4溶液AlO+H+H2O=Al

2、(OH)3C碳酸氫鎂溶液與足量的燒堿溶液反應2OH+Mg2+2HCO=MgCO3+CO+2H2OD稀的氯化銨溶液與澄清石灰水反應NH+OH=NH3+H2O【答案】B【解析】A還原性：I>Fe2+>Br，少量溴水氧化碘離子；溴水過量，既氧化碘離子又氧化亞鐵離子，因此上述反應沒有給定溴的量，無法確定反應進行的方式，故A錯誤；BNaHSO4在水溶液中完全電離：NaHSO4=Na+H+SO，故向偏鋁酸鈉溶液中加入少量硫酸氫鈉溶液時，AlO結合H+轉化為Al(OH)3沉淀：AlO+H+H2O=Al(OH)3，故B正確；C碳酸氫鎂與足量的氫氧化鈉溶液反應，應該產生溶解度更小的Mg(OH)2沉淀

3、，正確的離子方程式為：Mg2+2HCO+4OH=Mg(OH)2+2CO+2H2O，故C錯誤；D稀的氯化銨溶液與澄清石灰水反應，只能生成一水合氨，反應不能產生氨氣，故D錯誤；綜上所述，本題選B。3下列離子方程式書寫正確的是ANa2S2O3溶液與稀H2SO4反應的離子方程式：S2O+6H+2S+3H2OB向飽和Na2CO3溶液中通入過量CO2，CO+CO2+H2O2HCOCCuSO4與過量濃氨水反應的離子方程式:Cu2+2NH3·H2OCu(OH)2+2NHDFe與稀硝酸反應，當n(Fe)n(HNO3)=12時，3Fe+2NO+8H+3Fe2+2NO+4H2O【答案】D【解析】A項，電荷

4、不守恒，應為S2O+2H+S+SO2+H2O，故A錯誤；B項，因為Na2CO3溶液是飽和的，所以生成的NaHCO3會析出，應為2Na+CO+CO2+H2O2NaHCO3，故B錯誤；C項，CuSO4與過量濃氨水反應的離子方程式為：Cu2+4NH3·H2O=Cu(NH3)42+4H2O，故C錯誤；D項，Fe與稀硝酸反應，n(Fe)n(HNO3)38時，生成Fe2+、NO和H2O，所以n(Fe)n(HNO3)=12(>38)時，反應離子方程式為：3Fe+2NO+8H+3Fe2+2NO+4H2O，故D正確。綜上所述，符合題意的選項為D。4下列指定反應的離子方程式正確的是ACa(ClO)

5、 2溶液中通入少量SO2：Ca2+2ClO+SO2+H2O=CaSO4+H+Cl+HClOB向FeCl2溶液加入足量NaClO溶液：6Fe2+3ClO+3H2O=2Fe(OH)3+4Fe3+3Cl CNH4HCO3溶液和少量的NaOH溶液混合：HCOOH=COH2O D向Fe(NO3)3溶液中加入足量的HI溶液：2Fe3+2I=2Fe2+I2【答案】C5制備(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的實驗中，需對過濾出產品的母液（pH<1）進行處理。室溫下，分別取母液并向其中加入指定物質，反應后的溶液中主要存在的一組離子正確的是A通入過量Cl2：Fe2+、H+、NH、Cl、SOB加

6、入少量NaClO溶液：NH、Fe2+、H+、SO、ClOC加入過量NaOH溶液：Na+、Fe2+、NH、SO、OHD加入過量NaClO和NaOH的混合溶液：Na+、SO、Cl、ClO、OH【答案】D6下列各組離子一定能大量共存的是A在pH12的溶液中：NH、Na+、SO、ClB在c(H+)0.1mol·L1的溶液中：K+、I、Cl、NOC在含有大量AlO2-的溶液中：NH、Na+、Cl、HD在強堿溶液中：Na+、K+、CO、NO【答案】D【解析】ApH=12的溶液為強堿性溶液，含有大量的OH，NH不能大量存在，故A錯誤；Bc(H+)0.1mol·L1的溶液中：I被NO氧化而

7、不能大量共存，故B錯誤；C含有大量AlO的溶液呈堿性，NH、H+不能大量存在，故C錯誤；D在強堿性溶液中，Na+、K+、CO、NO離子之間不反應，可以大量共存，故D正確；綜上所述，本題選D。7下列離子方程式不正確( ） A氫氧化鐵懸濁液溶于氫碘酸溶液中 2Fe(OH)3+6H+2I- = 2Fe2+I2+6H2O B用過量的次氯酸鈉吸收 NO2 生成 NO3- ClO-+2NO2+H2O= Cl-+2NO3-+2H+ C在偏鋁酸鈉溶液中加入碳酸氫鈉溶液 AlO2-+HCO3- +H2O=Al(OH)3+CO32- DBa(OH)2 溶液中加入少量硫酸氫鈉溶液 H+SO42-+Ba2+OH-=B

8、aSO4+H2O 【答案】B8室溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是pH0的溶液：Na+、I、NO、SOpH12的溶液中：CO、Na+、NO、S2、SO水電離的H+濃度c(H+)1012mol·L1的溶液中：Cl、CO、NO、NH、SO加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH、Cl、K+、SO使石蕊變紅的溶液中：Fe2+、MnO、NO、Na+、SO中性溶液中：Fe3+、Al3+、NO、Cl、A B只有 C D【答案】A【解析】pH0的溶液為強酸性溶液，H+、I、NO發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存；pH12的溶液為強堿性溶液，該組離子之間不反應，一定能大量共存；水電離的H

9、+濃度c(H+)=10-12mol·L1的溶液，若溶液為酸性，則不能大量存在CO、SO，若溶液為堿性，則不能大量存在NH；加入Mg能放出H2的溶液，顯酸性，該組離子之間不反應，一定能大量共存；使石蕊變紅的溶液顯酸性，H+、Fe2+、MnO(還有NO)發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存；中性溶液不能大量存在Fe3+。綜上分析，符合題意，故選A。9.下列離子方程式正確的是A.實驗室可以用濃鹽酸和氯酸鉀反應制氯氣：K37C1O3+ 6HC1 = 3Cl2+ 3H2O + K37C1B.Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32+ 4H= 3Si + SO42 + 2H2OC.二氧化硫通入氯化

10、鍥溶液中：S02+ Ba2+ H20 = BaSO3+ 2H+D.向10mL lmolL-1 KA1(SO4)2的溶液中加入7.5 mL2molL-1Ba(OH)2溶液：2Al3+3SO42+6OH+3Ba2 =2Al(OH) 3+3BaSO4【答案】D10.某溶液中含有等物質的量的 K+、Na+、Fe3+、Fe2+、SO42-、SO32-、I-、NO3-中的幾種離子，為了確定其組成，某同學取兩份該溶液進行了如下實驗（不考慮鹽類的水解及水的電離）：（1）一份滴入酸性高錳酸鉀溶液，發(fā)現高錳酸鉀溶液褪色；（2）另一份加入氯化鋇固體，產生不溶于水的沉淀。下列說法不正確的是A溶液中可能含有K+ B溶液

11、中可能含有SO42-C溶液中可能含有Fe3+ D溶液中可能含有SO32-【答案】C11.常溫下，pH=l 的某溶液 A 中除H+外，還含有NH、K+、Na+、Fe3+、Al3+、Fe2+、CO、NO、Cl、I、SO中的4種，且溶液中各離子的物質的量濃度均為0.1mol·L1?，F取該溶液進行有關實驗，實驗結果如下圖所示，下列有關說法正確的是A該溶液中一定有上述離子中的NO、Al3+、SO、Cl四種離子B實物消耗Cu 14.4g，則生成氣體丁的體積為3.36LC該溶液一定沒有Fe3+，但是無法確定是否含有ID沉淀乙一定有BaCO3，可能有BaSO4【答案】A【解析】pH=1的某溶液A中含

12、有NH、K+、Na+、Fe3+、Al3+、Fe2+、CO、NO、Cl、I、SO中的4種，且溶液中各離子的物質的量濃度均為0.1mol·L1。由于pH=1的某溶液中H+濃度為0.1 mol·L1，則說明溶液中無CO。向溶液中加入過量的(NH4)2CO3溶液，生成的無色氣體甲為CO2，生成的白色沉淀甲是CO和溶液中的弱堿陽離子雙水解生成的，由于生成的沉淀為白色，故此弱堿陽離子為Al3+，還能說明溶液中不含Fe3+、Fe2+；向溶液中加入過量的Ba(OH)2溶液，生成的氣體乙為NH3，由于前面加入的過量的(NH4)2CO3溶液能引入NH，故不能確定原溶液中含NH。前面加入的過量的

13、(NH4)2CO3溶液能引入CO，故生成的白色沉淀乙一定含BaCO3。向溶液乙中加銅和硫酸，有遇空氣變紅棕色的氣體丙生成，說明溶液中含NO。由于溶液顯酸性，即含硝酸，則I不能有。綜上分析可知，溶液中一定無CO、Fe3+、Fe2+、I，一定含0.1mol·L1 H+、0.1mol·L1 Al3+、0.1mol·L1 NO，由于溶液必須顯電中性，且除H+外只能含4種離子，故溶液中一定含Cl、SO。即溶液中一定無NH、K+、Na+、CO、Fe3+、Fe2+、I，一定含Cl、SO、H+、Al3+、NO。A、該溶液中一定有上述離子中的NO、Al3+、SO、Cl四種離子，故A

14、正確；B、實驗消耗Cu 14.4g即0.225mol，設生成的氣體丙NO的物質的量為x mol，根據得失電子數守恒可知：0.225mol×2=x mol×3，解得x=0.15mol，則0.15mol NO與氧氣反應后生成的氣體丁NO2也為0.15mol，但由于狀態(tài)不明確，故NO2的體積不一定是3.36L，故B錯誤；C、溶液中一定不含I，故C錯誤；D、由于原溶液中含SO，故沉淀乙一定有BaCO3，也一定含BaSO4，故D錯誤；故選A。12.某化學實驗室產生的廢液中的陽離子只可能含有Na+ 、NH4+ 、Ba2+、Cu2+、Fe2+、Fe3+、Al3+中的某幾種，實驗室設計了下

15、述方案對廢液進行處理，以回收金屬，保護環(huán)境。已知：步驟中，滴加NaOH溶液過程中產生的沉淀會部分溶解,下列說法中正確的是A.根據步驟的現象，說明廢液中一定含有Al3+B.步驟，由紅棕色固體可知，廢液中一定存在Fe3+C.取溶液丙進行焰色反應，焰色為黃色，說明廢液中一定含有Na+D.該廢液中一定含有NH4+、Ba2+、Cu2+【答案】D2019學年度高三化學選擇題專練3離子反應（學生版）1.下列指定反應的離子方程式正確的是A向氯化鈣溶液中通入CO2氣體：Ca2+CO2+H2O=CaCO3+2H+BCa(HCO3)2溶液與過量NaOH溶液反應：Ca2+ HCO3-+OH-=CaCO3+H2OC含等

16、物質的量的Fe2+、I-、Br-的溶液中通入適量氯氣：2Fe2+2I-+2Cl2=2Fe3+I2+4Cl-D次氯酸鈉溶液吸收少量二氧化硫氣體：SO2H2OClO=SO42-Cl2H+2下列反應的離子方程式正確的是A碘化亞鐵與溴水反應2I+Br2=I2+2BrB向偏鋁酸鈉溶液中加入少量的NaHSO4溶液AlO+H+H2O=Al(OH)3C碳酸氫鎂溶液與足量的燒堿溶液反應2OH+Mg2+2HCO=MgCO3+CO+2H2OD稀的氯化銨溶液與澄清石灰水反應NH+OH=NH3+H2O3下列離子方程式書寫正確的是ANa2S2O3溶液與稀H2SO4反應的離子方程式：S2O+6H+2S+3H2OB向飽和Na

17、2CO3溶液中通入過量CO2，CO+CO2+H2O2HCOCCuSO4與過量濃氨水反應的離子方程式:Cu2+2NH3·H2OCu(OH)2+2NHDFe與稀硝酸反應，當n(Fe)n(HNO3)=12時，3Fe+2NO+8H+3Fe2+2NO+4H2O4下列指定反應的離子方程式正確的是ACa(ClO) 2溶液中通入少量SO2：Ca2+2ClO+SO2+H2O=CaSO4+H+Cl+HClOB向FeCl2溶液加入足量NaClO溶液：6Fe2+3ClO+3H2O=2Fe(OH)3+4Fe3+3Cl CNH4HCO3溶液和少量的NaOH溶液混合：HCOOH=COH2O D向Fe(NO3)3溶

18、液中加入足量的HI溶液：2Fe3+2I=2Fe2+I25制備(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的實驗中，需對過濾出產品的母液（pH<1）進行處理。室溫下，分別取母液并向其中加入指定物質，反應后的溶液中主要存在的一組離子正確的是A通入過量Cl2：Fe2+、H+、NH、Cl、SOB加入少量NaClO溶液：NH、Fe2+、H+、SO、ClOC加入過量NaOH溶液：Na+、Fe2+、NH、SO、OHD加入過量NaClO和NaOH的混合溶液：Na+、SO、Cl、ClO、OH6下列各組離子一定能大量共存的是A在pH12的溶液中：NH、Na+、SO、ClB在c(H+)0.1mol

19、3;L1的溶液中：K+、I、Cl、NOC在含有大量AlO2-的溶液中：NH、Na+、Cl、HD在強堿溶液中：Na+、K+、CO、NO7下列離子方程式不正確( ） A氫氧化鐵懸濁液溶于氫碘酸溶液中 2Fe(OH)3+6H+2I- = 2Fe2+I2+6H2O B用過量的次氯酸鈉吸收 NO2 生成 NO3- ClO-+2NO2+H2O= Cl-+2NO3-+2H+ C在偏鋁酸鈉溶液中加入碳酸氫鈉溶液 AlO2-+HCO3- +H2O=Al(OH)3+CO32- DBa(OH)2 溶液中加入少量硫酸氫鈉溶液 H+SO42-+Ba2+OH-=BaSO4+H2O 8室溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能

20、大量共存的是pH0的溶液：Na+、I、NO、SOpH12的溶液中：CO、Na+、NO、S2、SO水電離的H+濃度c(H+)1012mol·L1的溶液中：Cl、CO、NO、NH、SO加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH、Cl、K+、SO使石蕊變紅的溶液中：Fe2+、MnO、NO、Na+、SO中性溶液中：Fe3+、Al3+、NO、Cl、A B只有 C D9.下列離子方程式正確的是A.實驗室可以用濃鹽酸和氯酸鉀反應制氯氣：K37C1O3+ 6HC1 = 3Cl2+ 3H2O + K37C1B.Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32+ 4H= 3Si + SO42 + 2H2OC

21、.二氧化硫通入氯化鍥溶液中：S02+ Ba2+ H20 = BaSO3+ 2H+D.向10mL lmolL-1 KA1(SO4)2的溶液中加入7.5 mL2molL-1Ba(OH)2溶液：2Al3+3SO42+6OH+3Ba2 =2Al(OH) 3+3BaSO410.某溶液中含有等物質的量的 K+、Na+、Fe3+、Fe2+、SO42-、SO32-、I-、NO3-中的幾種離子，為了確定其組成，某同學取兩份該溶液進行了如下實驗（不考慮鹽類的水解及水的電離）：（1）一份滴入酸性高錳酸鉀溶液，發(fā)現高錳酸鉀溶液褪色；（2）另一份加入氯化鋇固體，產生不溶于水的沉淀。下列說法不正確的是A溶液中可能含有K+

22、 B溶液中可能含有SO42-C溶液中可能含有Fe3+ D溶液中可能含有SO32-11.常溫下，pH=l 的某溶液 A 中除H+外，還含有NH、K+、Na+、Fe3+、Al3+、Fe2+、CO、NO、Cl、I、SO中的4種，且溶液中各離子的物質的量濃度均為0.1mol·L1?，F取該溶液進行有關實驗，實驗結果如下圖所示，下列有關說法正確的是A該溶液中一定有上述離子中的NO、Al3+、SO、Cl四種離子B實物消耗Cu 14.4g，則生成氣體丁的體積為3.36LC該溶液一定沒有Fe3+，但是無法確定是否含有ID沉淀乙一定有BaCO3，可能有BaSO412.某化學實驗室產生的廢液中的陽離子只可

23、能含有Na+ 、NH4+ 、Ba2+、Cu2+、Fe2+、Fe3+、Al3+中的某幾種，實驗室設計了下述方案對廢液進行處理，以回收金屬，保護環(huán)境。已知：步驟中，滴加NaOH溶液過程中產生的沉淀會部分溶解,下列說法中正確的是A.根據步驟的現象，說明廢液中一定含有Al3+B.步驟，由紅棕色固體可知，廢液中一定存在Fe3+C.取溶液丙進行焰色反應，焰色為黃色，說明廢液中一定含有Na+D.該廢液中一定含有NH4+、Ba2+、Cu2+【答案】1.C2. B【解析】A還原性：I>Fe2+>Br，少量溴水氧化碘離子；溴水過量，既氧化碘離子又氧化亞鐵離子，因此上述反應沒有給定溴的量，無法確定反應進

24、行的方式，故A錯誤；BNaHSO4在水溶液中完全電離：NaHSO4=Na+H+SO，故向偏鋁酸鈉溶液中加入少量硫酸氫鈉溶液時，AlO結合H+轉化為Al(OH)3沉淀：AlO+H+H2O=Al(OH)3，故B正確；C碳酸氫鎂與足量的氫氧化鈉溶液反應，應該產生溶解度更小的Mg(OH)2沉淀，正確的離子方程式為：Mg2+2HCO+4OH=Mg(OH)2+2CO+2H2O，故C錯誤；D稀的氯化銨溶液與澄清石灰水反應，只能生成一水合氨，反應不能產生氨氣，故D錯誤；綜上所述，本題選B。3. D【解析】A項，電荷不守恒，應為S2O+2H+S+SO2+H2O，故A錯誤；B項，因為Na2CO3溶液是飽和的，所以

25、生成的NaHCO3會析出，應為2Na+CO+CO2+H2O2NaHCO3，故B錯誤；C項，CuSO4與過量濃氨水反應的離子方程式為：Cu2+4NH3·H2O=Cu(NH3)42+4H2O，故C錯誤；D項，Fe與稀硝酸反應，n(Fe)n(HNO3)38時，生成Fe2+、NO和H2O，所以n(Fe)n(HNO3)=12(>38)時，反應離子方程式為：3Fe+2NO+8H+3Fe2+2NO+4H2O，故D正確。綜上所述，符合題意的選項為D。4.C5D.6. D【解析】ApH=12的溶液為強堿性溶液，含有大量的OH，NH不能大量存在，故A錯誤；Bc(H+)0.1mol·L1的

26、溶液中：I被NO氧化而不能大量共存，故B錯誤；C含有大量AlO的溶液呈堿性，NH、H+不能大量存在，故C錯誤；D在強堿性溶液中，Na+、K+、CO、NO離子之間不反應，可以大量共存，故D正確；綜上所述，本題選D。7.B8. A【解析】pH0的溶液為強酸性溶液，H+、I、NO發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存；pH12的溶液為強堿性溶液，該組離子之間不反應，一定能大量共存；水電離的H+濃度c(H+)=10-12mol·L1的溶液，若溶液為酸性，則不能大量存在CO、SO，若溶液為堿性，則不能大量存在NH；加入Mg能放出H2的溶液，顯酸性，該組離子之間不反應，一定能大量共存；使石蕊變紅的溶液顯酸性，H+、Fe2+、MnO(還有NO)發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存；中性溶液不能大量存在Fe3+。