初三化學(xué)總復(fù)習(xí)練習(xí)題--含詳細(xì)解答

1、初三化學(xué)總復(fù)習(xí)練習(xí)題1、（10%）用濃鹽酸配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸，實(shí)驗(yàn)時必不可少的一組儀器是a、量筒、燒杯、漏斗、玻璃棒 b、托盤天平、玻璃棒、藥匙、燒杯c、托盤天平、玻璃棒、量筒、燒杯 d、玻璃棒、量筒、燒杯、膠頭滴管2、（12%）下列說法符合質(zhì)量守恒定律的是 a、50g高錳酸鉀加熱充分反應(yīng)后，剩余固體的質(zhì)量小于高錳酸鉀的質(zhì)量 b、100g冰溶解后得到相同質(zhì)量的水 c、10g食鹽完全溶解在50g水中，得到60g食鹽溶液 d、一杯水暴露在空氣中一段時間后水分蒸發(fā)了，質(zhì)量減少了3、（15%）在硫酸銅、硫酸鋅和稀硫酸的混合溶液中，加入一定量的鐵粉，使之充分反應(yīng)后，鐵有剩余，過濾。則濾液中一定

2、沒有的溶質(zhì)是 ，所得固體殘?jiān)幸欢ê?。（共2分）4、（21%）下列物質(zhì)中屬于純凈物的是a、潔凈的食鹽水 b、冰水混合物 c、凈化后的空氣 d、高錳酸鉀完全分解后的剩余物5（23.1%）現(xiàn)有fe、cuo、mgcl2、ca(oh)2、稀h2so4等五種物質(zhì)，在常溫下它們兩兩相互發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)有a7個 b6個 c5個 d4個6（23.1%）向下表的甲物質(zhì)中逐滴加入相應(yīng)的乙溶液至過量，反應(yīng)過程中生成氣體或沉淀的質(zhì)量與加入乙的質(zhì)量關(guān)系，能用下圖所示曲線表示的是a b c d 7（25%）實(shí)驗(yàn)室里將白磷放在水里保存，據(jù)此對白磷性質(zhì)作出如下推測，不準(zhǔn)確的是 a它易與氧氣反應(yīng) b它遇水不反應(yīng) c它難溶于水

3、 d它比水重 8、（32%）不能說明分子間有間隔的是a、物質(zhì)的熱脹冷縮現(xiàn)象 b、食鹽溶解在水中 c、食鹽和蔗糖混合均勻 d、等質(zhì)量的氧氣和液氧，氧氣體積比液氧大9、（35%）在碘酒 糖水 70%的酒精 稀硫酸等幾種溶液中，溶劑是同一種物質(zhì)的是a、 b、 c、 d、abcda10、（37.5%）(ad都是初中化學(xué)中的常見物質(zhì)，且有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)條件、其他反應(yīng)物及多余產(chǎn)物均已略去）。請寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：a ； b ；c ；d 。 11（38.5%）配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液，肯定用到的儀器是12、（39%）小明同學(xué)想測定此氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，他取出4g氫氧化鈉溶液于試管中，并滴加兩

4、滴酚酞試液，再往試管中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀鹽酸。當(dāng)加入到7.3g稀鹽酸時，他認(rèn)為兩者恰好完全反應(yīng)。請你分析他是憑借什么現(xiàn)象判斷反應(yīng)恰好進(jìn)行完全： ；根據(jù)他的數(shù)據(jù)，請你計(jì)算出此氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 。13、（40%）下列物質(zhì)不可能與水形成飽和溶液的是a、酒精 b、熟石灰 c、二氧化碳 d、硝酸鉀14、（41%）在溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的kno3溶液中加入3g kno3和12g水完全溶解后，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。（2分）15、（42%）日常生活中，與肥皂水作用容易起泡沫的是a、珠江水 b、礦泉水 c、煮沸的水 d、含較多可溶性鈣、鎂化合物的水16、（42.5%）下列用量不正

5、確的是a、沒有說明用量，液體取2ml4ml b、酒精燈的酒精不超過容積的2/3c、加熱時，液體不超過試管的1/3 d、洗滌試管時，注入半試管水17、（43%）使兩份等質(zhì)量的碳酸鈣，一份與稀鹽酸完全反應(yīng)，一份高溫煅燒所產(chǎn)生的co2的質(zhì)量（ ） a、一樣多 b、跟稀鹽酸反應(yīng)的多 c、煅燒的多 d、無法判斷+氣體甲18、（45%）a、d是兩種常見的固體，其中d為亮紅色；b、e是兩種常見的氣體，其中氣體e有劇毒。它們之間有如下關(guān)系：氣體b固體a+氣體甲+氣體甲+試劑乙+試劑乙氣體e固體d試推斷：（1）a、e的化學(xué)式分別為：a e 。（2）寫出ad的化學(xué)方程式： 。19、（46%）為了防止小包裝食品受潮

6、，在一些食品包裝袋中放入干燥劑是 a、生石灰 b、氫氧化鈉 c、蘇打粉 d、無水硫酸銅 20、（47%）久置的盛有澄清石灰水溶液的試劑瓶，其瓶塞附近往往有一層白色粉末。取該粉末于表面皿中，滴入鹽酸，有氣泡出現(xiàn)。產(chǎn)生氣泡的原因是這種粉末中含有(填物質(zhì)名稱)_，請寫出氫氧化鈣溶液變質(zhì)的化學(xué)方程式 。21（48.1%）小明學(xué)習(xí)化學(xué)后，在家里想用化學(xué)方法來鑒別堿面(主要成分是碳酸鈉)和食鹽，你認(rèn)為下列方法不可行的是a各取少量通過嘗味道區(qū)分 b各取少量分別倒入水中觀察是否溶解c各取少量分別倒入食醋 d各取少量溶于水，再分別加入石灰水22、（49%）下列物質(zhì)屬于純凈物的是 ，屬于單質(zhì)的是 ，屬于化合物的是

7、 ，屬于混合物的是 。潔凈的空氣 二氧化碳 高錳酸鉀 銅 自來水 硫燃燒后的生成物 液氧 電解水后的生成物23、（49%）如圖所示，氣密性良好的制取二氧化碳的裝置，往長頸漏斗中加入稀鹽酸，長頸漏斗下端的出口必須 ，原因是 。24、（50%）將鐵片投入下列溶液當(dāng)中，一段時間后取出，溶液質(zhì)量減輕的是（ ）a、稀鹽酸 b、 硫酸 c、硫酸銅 d、氯化亞鐵25、（51%）許多化學(xué)反應(yīng)都可在溶液中進(jìn)行的原因是（ ） a、操作簡便，設(shè)備簡單 b、用料節(jié)約，減少成本 c、可加快反應(yīng)速率，縮短反應(yīng)時間 d、固體物質(zhì)間不能直接反應(yīng)26、（52%）下列物質(zhì)中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小的是（ ） a、feo b、fe2o3

8、c、fe3o4 d、fes 27、（53%）某原子的質(zhì)子數(shù)為26，中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多4，則該原子中粒子總數(shù)為 。28、（53.6%）鐵是一種化學(xué)性質(zhì)比較活潑的金屬，在一定條件下能跟多種物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。請按以下化學(xué)反應(yīng)選擇合適的反應(yīng)物質(zhì)，各舉一例，要求有鐵參加反應(yīng)，用化學(xué)方程式表示。（1）化合反應(yīng) ；（2）有無色氣味氣體生成的反應(yīng) 。29、（54%）在相同溫度時，食鹽的飽和溶液和不飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系是 a、前者大于后者 b、后者大于前者 c、兩者相等 d、無法比較30、（54%）有一包白色粉末可能由caco3 、na2so4、bacl2、nacl中的一種或幾種組成。把少量該粉末放入足

9、量水中，攪拌、靜置、過濾，得到白色固體和濾液。向所得固體中加入稀硝酸，固體溶解并有氣體放出。向所得溶液中加入稀硫酸，有白色固體生成。該粉末中肯定沒有的物質(zhì)是 a、caco3 b、na2so4 c、bacl2 d、nacl 31、（55%）27克鋁箔在充足的氧氣中完全燃燒，燃燒后的生成物的總質(zhì)量是a、約等于27克 b、一定小于27克 c、一定大于27克 d、一定等于27克32、（56%）下列各組物質(zhì)按混合物、純凈物、單質(zhì)、化合物分類正確的是a、空氣、糖水、一氧化碳、鐵粉 b、空氣、水、金剛石、氯酸鉀c、空氣、氮?dú)?、氫氣、澄清石灰?d、空氣、礦泉水、紅磷、高錳酸鉀33、（57%）已知鐵、銅、鋅的

10、相對原子質(zhì)量為56、64、65，現(xiàn)有相同質(zhì)量的1g鐵、銅、鋅，其中含有原子數(shù)從多到少的順序是 。34（59.6%）食用下列方法處理過的食品，不會危及人體健康的是a、用干冰冷藏的食品 b、牛奶中添加氧化鈣以補(bǔ)充鈣質(zhì) c、用甲醛浸泡的海鮮 d、用工業(yè)用鹽腌制的肉類食品35（60%）二氧化碳?xì)怏w通入石蕊試液后，再加熱溶液，最后溶液的顏色為（ ）。 a紫色 b紅色 c藍(lán)色 d無色 36、（61%）分子、原子、離子、質(zhì)子、中子、電子都是我們學(xué)習(xí)過的粒子，試回答：（4分） （1）水是由 聚集而成的；（2）氧分子是由 結(jié)合而成的； （3）鐵是由 結(jié)合而成的；（4）氫原子的原子核是由 構(gòu)成的。37、（62%）

11、不影響固體溶解度大小的因素是（ ） a、溫度 b、溶劑質(zhì)量 c、溶劑種類 d、溶質(zhì)種類38、（63%）小明在實(shí)驗(yàn)室中找到了三包已經(jīng)失落標(biāo)簽的白色粉末，已知是caco3、na2co3、cao，請從下面的試劑或方法中選擇一種來確定該三種物質(zhì) a、稀鹽酸 b、水 c、加強(qiáng)熱 d、cacl2 溶液39、（66%）決定元素種類的依據(jù)是（ ）a、質(zhì)子數(shù) b、中子數(shù) c、核外電子數(shù) d、原子的相對原子質(zhì)量40、（70%）有一包白色固體可能含有碳酸鈣、硫酸銨、碳酸鈉、氫氧化鋇，將此固體粉末放入足量水中溶解，除有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生外，出現(xiàn)的白色沉淀有部分溶于稀硝酸信息：ba(oh)2屬于可溶性強(qiáng)堿則原白色固體

12、內(nèi) a一定含有硫酸銨、氫氧化鋇、碳酸鈉 b可能含有氫氧化鋇和硫酸銨 c可能同時含有碳酸鈣和碳酸鈉 d一定不含有碳酸鈣、碳酸鈉、氫氧化鋇 答案解析1、d，漏斗是用來過濾液體的，a錯誤，托盤天平是用來稱量固體的，b，c錯誤,玻璃棒有攪拌，引流（液體，固體，能量）的作用。量筒用來量取一定體積的液體，燒杯用來配置溶液。膠頭滴管配套量筒使用用來精確量取液體，按題意，選d2、a, 質(zhì)量守恒定律: 在化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。bcd都是物理變化，a中減少的質(zhì)量是氧氣的質(zhì)量2kmno4k2mno4+mno2+o23、 h2so4、cuso4，cu、fe 在金屬活動

13、性順序中，只有氫前的金屬可以和稀酸溶液反應(yīng)生成氫氣，只有排在前面的金屬可以把排在它后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來（鉀、鈣、鈉除外）由于鐵在氫和銅的前面，因此鐵可以和硫酸銅溶液和稀硫酸反應(yīng)，由于鐵有剩余，說明能夠和鐵發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)都被消耗完畢，因此濾液中一定沒有硫酸銅和硫酸；由于鐵和硫酸銅反應(yīng)能生成金屬銅，因此濾渣中一定含有生成的金屬銅和剩余的鐵 4、b 純凈物是由同種物質(zhì)組成的，它具有一定的組成，可以用一種化學(xué)式來表示，純凈物具有一定的性質(zhì)(如有固定的熔、沸點(diǎn));混合物由不同種物質(zhì)混合而成，沒有一定的組成，不能用一種化學(xué)式表示?；旌衔餂]有固定的性質(zhì)，各物質(zhì)保持其原有性質(zhì)(如沒有固定的熔、沸點(diǎn)

14、)。兩條標(biāo)尺去判斷，立刻見分曉，是純凈物還是混合物5、d，fe+h2so4=feso4+h2 ，cuo+h2so4=cuso4+h2omgcl2+ca(oh)2=cacl2+mg(oh)2 ，ca(oh)2+h2so4=caso4+2h2o常溫下只有這四個，高溫下：隔氧加熱的情況下,fe+cuo=(高溫)cu+feo 空氣中,2fe+3cuo= (高溫)fe2o3+3cu 純氧中,3fe+4cuo= (點(diǎn)燃)fe3o4+4cu6、b，zn + 2hcl = zncl2 + h2，cu與鹽酸不反應(yīng)，所以開始就會有氣體產(chǎn)生 2naoh+h2so4=na2so4+2h2o酸堿中和生成鹽；cuso4+

15、2naoh=na2so4+cu(oh)2往無色的氫氧化鈉溶液中滴加硫酸銅溶液時, 有藍(lán)色或者藍(lán)綠色絮狀沉淀生成，這是因?yàn)閮烧叻磻?yīng)，生成了不溶于溶液的氫氧化銅。加熱時會有黑色氧化銅生成cu(oh)2高溫=cuo+h2o. 開始酸堿中和，既不會產(chǎn)生氣體也不會有沉淀，加到一定量后，cuso4全部被反應(yīng)，就不會再有沉淀了 bacl2+h2so4=baso4+2hcl。開始就會有沉淀產(chǎn)生 鐵銹和稀鹽酸的反應(yīng)方程式是 fe2o3+6hcl=2fecl3+3h2o ，fe+2hcl=fecl2 +h2,鹽酸開始與鐵釘表面的鐵銹反應(yīng)，等除完鐵銹后開始與鐵反應(yīng)，所以開始沒氣體產(chǎn)生，而后產(chǎn)生氣體，等鐵反應(yīng)完了，就

16、不再有氣體產(chǎn)生7、a,將白磷放在水里保存,與水反應(yīng)就不能放水里保存，溶于水也不會，白磷肯定在水底，就像鈉在煤油里那樣，說明白磷比水重，據(jù)題意無法推斷“易與氧氣反應(yīng)”也可能是空氣中其他成分反應(yīng)，雖然白磷確實(shí)易與氧氣反應(yīng)8、c，c就是宏觀上的混合不涉及到分子的接觸和間隔問題，a熱脹冷縮就是因?yàn)榉肿娱g的間隔隨著溫度的變化而增大減小的，b食鹽分子嵌入到水分子中說明分子間間隔，d氣體分子的間隔要大于液體的分子間隔，所以體積要大9、d，碘酒是碘溶解在酒精中，糖水是糖溶解在水中，70%的酒精，酒精是溶質(zhì)，水是溶劑，通常我們把溶液中較多的組分叫作溶劑，較少的為溶質(zhì)。不過在有水的情況下，也一般把水當(dāng)成溶劑。稀硫

17、酸的溶質(zhì)是h2so4，溶劑是水10、a、h2o b、o2； c、h2； d、cuo 2h2o=（通電）2h2+o2,2cu + o2 = 2cuo（氧化銅）, cuo+h2=(加熱)cu+h2oa、caco3 b、cao c、co2 d、ca（oh）2， caco3=(加熱)cao+co2，ca2o+h2o=ca(oh)2， ca(oh)2+co2=caco3+h2o11、b 。a試管作用: (1)盛取液體或固體試劑；(2)加熱少量固體或液體；(3)制取少量氣體反應(yīng)器；(4)收集少量氣體用；(5)溶解少量氣體、液體或固體的溶質(zhì)。b量筒用于精確量取一定體積的液體，c酒精燈主要用于加熱d托盤天平用

18、于稱量固體，按題意，選b，配置一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液就涉及精確量取液體的體積問題12、溶液恰由紅色變?yōu)闊o色；質(zhì)量分?jǐn)?shù)是20%恰好完全進(jìn)行就是說酸和堿恰好完全中和，那么溶液恰為中性，溶液隨酸的加入紅色逐漸變淺，直到恰好中和時，變?yōu)闊o色【通常情況下酚酞遇酸溶液不變色，遇中性溶液也不變色，遇堿溶液變紅色?！吭O(shè)參加反應(yīng)的氫氧化鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)為y 據(jù)hcl + naoh = nacl + h2o 有4y/40=7.3*10%/36.5,結(jié)出y=20%酚酞作為一種常用指示劑，廣泛使用于酸堿滴定過程中。13、a酒精,酒精能和水按任意比例互溶，也就是永遠(yuǎn)沒有飽和溶液的意思14、20（%）， 3/（3+12）*100（

19、%）=20（%），3g kno3和12g水完全溶解后的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是20（%），兩份相同的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液相混，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，仍為20（%）。15、c 這是用到軟水和硬水的知識 鑒別：把肥皂水加入水中，水起泡沫為軟水，不起泡沫為硬水 硬水軟化：煮沸， abd都是硬水所以選c16 、a、沒有說明用量，液體應(yīng)取1ml2ml，b正確，當(dāng)酒精燈內(nèi)酒精量少于容積的1/4時，酒精燈內(nèi)的酒精蒸汽和空氣的混合物，易達(dá)到酒精的爆炸極限的比例，有發(fā)生爆炸的危險(xiǎn)。當(dāng)酒精燈內(nèi)酒精量超過容積的2/3時，燈芯會燃燒，引燃燈內(nèi)的酒精，有安全隱患。c正確，超過1/3時，反應(yīng)時間過長（不主要），防止液體沸騰時液

20、體飛濺出試管傷人。d正確，方便插入試管刷，也能洗得比較干凈17.a caco3+2hcl=cacl2+co2+h20caco3=cao+co2兩式都是一單位碳酸鈣放出一單位二氧化碳所以是1：1，所以一樣多，另一方面去想碳守恒，都變成了二氧化碳，所以一樣多18、c ； co； c+2cuo =2cu+co2 （高溫） 由d為紫紅色推出d為cu，e有毒，且是 常見的氣體，推出e是co，則a是c，甲是o2，b是co2，乙是cuo。方程式為：c+o2=點(diǎn)燃=co2 2c+o2=點(diǎn)燃=2co c+2cuo=高溫=co2+2cu 2co+o2=點(diǎn)燃=2co2 co+cuo=高溫=cu+co219、選a生石

21、灰。cao+h2o=ca(oh)2。b，沒有吸水干燥功能，且有腐蝕性。c，沒有吸水功能。d，無水硫酸銅和水能反應(yīng)，但生成物對食品安全不利。20、碳酸鈣caco3， ca(oh)2+co2=caco3+h2o，用hcl去掉caco3+2hcl=cacl2+co2+h2o21、b a,堿面為澀味，食鹽為咸味；c,加入食醋（主要成分為醋酸）后與碳酸鈉發(fā)生反應(yīng)生成二氧化碳，形成氣泡，而食鹽則不會發(fā)生反應(yīng)；d,碳酸鈉溶于水后，加入石灰水，發(fā)生反應(yīng)，生成沉淀物碳酸鈣，而食鹽溶于水加石灰水不會發(fā)生反應(yīng)。所以這三種方法都能鑒別出碳酸鈉和食鹽。而b,碳酸鈉和食鹽都是可溶性鹽，加水后都能溶解，所以不能鑒別碳酸鈉和

22、食鹽。22、2、3、4、6、7，4、7，2、3、6，1、 5、8。23、伸入液面以下、防止氣體從長頸漏斗中逸出24、c 因?yàn)閒e+2hcl=fecl2+h2 原來的hcl變成了相對分子質(zhì)量更大的fecl2 b也同理 h2so4換成了相對分子質(zhì)量更大的feso4 所以溶液質(zhì)量ab是更重，fe+cuso4=feso4+cu所以cuso4變成了相對分子質(zhì)量更小的feso4所以質(zhì)量減輕了至于d是根本不反應(yīng)的 所以不所謂減輕了25、c 因?yàn)樵谌芤褐?，溶質(zhì)是以分子、原子或離子等微粒形式分散到溶液中去的，在發(fā)生反應(yīng)時，反應(yīng)物之間的接觸面積非常的大，如是兩種溶液發(fā)生反應(yīng)的話，快到瞬間就可完成反應(yīng)。所以說可加快

23、反應(yīng)速率，縮短反應(yīng)時間 固體和固體之間的接觸只限于兩固體相接觸的部分，面積很小，所以不適于進(jìn)行反應(yīng)，但不是不能反應(yīng)，而是只有很小一部分能接觸的反應(yīng)物反應(yīng)，或反應(yīng)自行停止26、d 元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)=化學(xué)式中某元素相相對對分子原子質(zhì)量質(zhì)量×原子個數(shù)則:a中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為fe/feo;b中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為fe*2/fe2o3;c中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為fe*3/fe3o34;d中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為fe/fes27、82 質(zhì)子數(shù)=26中子數(shù)=26+4=30核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)=26該原子中所含粒子總數(shù)=26+30+26=8228、1）3fe2o2（點(diǎn)燃）fe3o4 （2）fe2hclfecl2h229、a 相同溫度下任何物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都大于不飽和溶液中溶質(zhì)的