武漢市部分學(xué)校新高三起點(diǎn)調(diào)研測(cè)試(化學(xué)高清試卷)

1、2015 2016學(xué)年度武漢市部分學(xué)校新高三起點(diǎn)調(diào)研測(cè)試化學(xué)試卷武漢市教育科學(xué)研究院命制 2015 9 8 注意事項(xiàng)： 1本試卷分第卷(選擇題)和第卷(非選擇題)兩部分。滿分 100 分。考試用時(shí) 90 分鐘。 2答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在試題卷和答題卡上，并將準(zhǔn)考證號(hào)條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。 3選擇題選出答案后，用2B 鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。非選擇題用黑色墨水的簽字筆或鋼筆直接答在答題卡上。答在試題卷上無效。 4考試結(jié)束，監(jiān)考人員將本試題卷和答題卡一并上交。 可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量： H 1 C 12 N

2、 14 O 16 Na 23 Al 27 Si 28 K 39第 I 卷一、選擇題：本題共 14 小題，每小題 3 分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。 1化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說法正確的是 A石油的分餾和煤的液化都是物理變化 B聚乙烯塑料的老化是因?yàn)榘l(fā)生了加成反應(yīng) C沼氣是可再生能源，電能是二次能源 D人體內(nèi)的蛋白質(zhì)不斷分解，最終生成二氧化碳和水排出 2下列各組物質(zhì)的分類正確的是 A同位素：1H2O、2H2O、3H2O B同系物： CH4、 C2H6、C8H18 C同素異形體： H2、 D2、T2 D膠體：飽和氯化鐵溶液、淀粉溶液、牛奶 3下列有關(guān)儀器使用方法或?qū)?/p>

3、驗(yàn)操作說法正確的是 A酸堿中和滴定時(shí)，滴定管以及錐形瓶在使用前需用待裝液潤(rùn)洗 B測(cè)定新制氯水的 pH，用玻璃棒蘸取液體滴在 pH 試紙上，再對(duì)照標(biāo)準(zhǔn)比色卡讀數(shù) C萃取時(shí)，振蕩過程中放氣是通過打開分液漏斗上口的玻璃塞進(jìn)行的 D做焰色反應(yīng)時(shí)，可用光潔無銹的鐵絲代替鉑絲進(jìn)行實(shí)驗(yàn)4用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是 A60g SiO2晶體中含有SiO鍵數(shù)目為2NA B常溫常壓下，1.6g O2和O3的混合氣體所含電子數(shù)為0.8NA C l mol/LAlCl3溶液中，所含Al3+數(shù)目小于NA D密閉容器中2mol NO與1 mol O2充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA5常溫下，下列各組離子在

4、指定溶液中一定能大量共存的是 A滴加甲基橙顯紅色的溶液： K+、 NH+ 4、Cl、SO24 B加鋁粉能放出氫氣的溶液： Na+、 NO3、 Cl、 Ba2+ C使紅色石蕊試紙變藍(lán)色的溶液： Na+、ClO、Cl、S2 Dc(H+)/c(OH)=1013的溶液：Fe2+、Cl、MnO4、SO246下列各有機(jī)物在酸性條件下發(fā)生水解反應(yīng)，生成兩種不同的物質(zhì)，且這兩種物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量相等。這種有機(jī)物是 A甲酸甲酯 B丙酸乙酯 C蔗糖 D麥芽糖7在2L密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)C(s)+ H2O(g)CO(g)+ H2(g) H > 0，測(cè)得c(H2O)隨反應(yīng)時(shí)間(t)的變化如圖所示。下列判斷正確的是

5、A05min內(nèi)，v (H2)=0.05mol/(Lmin)B5min時(shí)該反應(yīng)的K值一定小于12 min時(shí)的K值C10 min時(shí)，改變的外界條件可能是減小壓強(qiáng)D5min時(shí)該反應(yīng)的v (正)大于11 min 時(shí)的v (逆)8鹵代烴的制備有多種方法，下列鹵代烴不能由相應(yīng)的烴經(jīng)加成反應(yīng)制得的是 A B C D9W、X、Y、Z 均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增加，且原子核外L電子層的電子數(shù)分別為 0、6、8、8，它們的最外層電子數(shù)之和為 10。下列說法正確的是 AW與Y可以形成離子化合物 BX的簡(jiǎn)單氫化物在同主族元素的氫化物中沸點(diǎn)最高，說明X的非金屬性最強(qiáng) CX和Z形成的原子個(gè)數(shù) l:1 的化合物中，

6、既含有極性鍵又含有非極性鍵 D工業(yè)生產(chǎn)中，通常用電解Z的熔融氧化物來制取Z的單質(zhì)10下列化合物不能由化合反應(yīng)直接制得的是 AFeCl2 BNa2O CFe(OH)3 DH2SiO311下列反應(yīng)的離子方程式正確的是 A用石墨作電極電解 AlCl3溶液：2Cl + 2H2OCl2+H2+2OH B酸性高錳酸鉀溶液與H2O2溶液混合：2 MnO4+3H2O2+6H+ = 2Mn2+ +4O2+6H2O C石灰水中加人過量小蘇打溶液：Ca2+ +OH +HCO3 =CaCO3+H2O D0.2 mol/L的NH4Al(SO4)2溶液與0.3mol/L的Ba(OH)2溶液等體積混合： 2Al3+ +3S

7、O24+ 3Ba2+ +6OH = 2Al(OH)3+ 3BaSO412某溫度下，相同pH的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示。據(jù)右圖 判斷正確的是 A為鹽酸稀釋時(shí)的pH變化曲線 Bb點(diǎn)酸的濃度小于a點(diǎn)酸的濃度 Cb點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性比c點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性弱 Da點(diǎn)Kw的數(shù)值比c點(diǎn)Kw的數(shù)值小13下圖所示的四個(gè)原電池裝置，其中結(jié)論正確的是 A中Mg作負(fù)極，電子流向：Mg稀硫酸Al B中Al作負(fù)極，電極反應(yīng)式：6H2O+6e = 6OH + 3H2 C中Cu作負(fù)極，電極反應(yīng)式：Cu 2e= Cu2+ D中Cu作正極，電極反應(yīng)式：2H+ 2e= H214下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得

8、出的結(jié)論不正確的是： 選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A向新生成的AgCl懸濁液中滴入 KI 溶液產(chǎn)生黃色沉淀Ksp(AgCl)> Ksp(AgI)B用鉑絲蘸取少量某溶液進(jìn)行顏色反應(yīng)觀察到火焰呈黃色該溶液一定含Na+，一定不含K+C在酒精燈上加熱鋁箔鋁箔熔化不滴落熔點(diǎn)：氧化鋁>鋁D向某溶液中先滴加KSCN溶液，再加少量氯水先無明顯現(xiàn)象，后溶液變成血紅色溶液中含有Fe2+,沒有Fe3+第卷二、非選擇題：包括必考題和選考題兩部分。第15題第19題為必考題，每個(gè)試題考生都必須作答。第 20 題第22題為選考題，考生根據(jù)要求作答。(一)必考題(共43分)15(6分) 某汽車安全氣囊的產(chǎn)氣藥劑主要含

9、有 NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物質(zhì)。當(dāng)汽車發(fā)生碰撞時(shí)，產(chǎn)氣藥劑產(chǎn)生大量氣體使氣囊迅速膨脹，從而起到保護(hù)作用。 (1)Fe2O3是主氧化劑，與Na發(fā)生置換反應(yīng)生成的還原產(chǎn)物為 (填化學(xué)式)。 (2)KClO4是助氧化劑，其中含有化學(xué)鍵的類型為 。 (3)NaHCO3是冷卻劑，吸收產(chǎn)氣過程中釋放的熱量而發(fā)生分解，其化學(xué)方程式為 。 (4)NaN3是氣體發(fā)生劑，受熱分解產(chǎn)生N2和Na。取56g上述產(chǎn)氣藥劑，分解產(chǎn)生的氣體通過堿石灰后的體積為16.8L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，該產(chǎn)氣藥劑中NaN3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。16(10分) 現(xiàn)代傳感信息技術(shù)在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中有廣泛的應(yīng)用。某小組用傳感技術(shù)測(cè)定噴

10、泉實(shí)驗(yàn)中的壓強(qiáng)變化來認(rèn)識(shí)噴泉實(shí)驗(yàn)的原理(如圖1所示)，并測(cè)定電離平衡常數(shù)Kb。 (1)實(shí)驗(yàn)室可用濃氨水和X固體制取NH3 , X固體可以是 。 A生石灰 B無水氯化鈣 C五氧化二磷 D堿石灰 (2)檢驗(yàn)三頸瓶集滿NH3的方法是： 。 (3)關(guān)閉a，將帶有裝滿水的膠頭滴管的橡皮塞塞緊c口， ，引發(fā)噴泉實(shí)驗(yàn)，電腦繪制三頸瓶?jī)?nèi)氣壓變化曲線如圖2所示。圖2中 點(diǎn)時(shí)噴泉最劇烈。 (4)從三頸瓶中用 (填儀器名稱)量取2000 mL氨水至錐形瓶中，用 0.05000 mol/L HCl滴定。用pH計(jì)采集數(shù)據(jù)、電腦繪制滴定曲線如圖3所示。 (5)據(jù)圖3計(jì)算，當(dāng)pH =11. 0 時(shí)，NH3H2O電離平衡常數(shù)

11、Kb的近似值，Kb 。17(10分) 將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇可以有效利用資源，同時(shí)又可控制溫室氣體，原理為: CO2+ 3H2CH3OH+H2O (1)由下圖所示的能量變化，寫出將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的熱化學(xué)方程式 。 (2)一定溫度下，若上述制備甲醇的反應(yīng)在體積為2L的密閉容器中進(jìn)行并保持溫度不變，起始時(shí)投入 1 molCO2、4molH2，達(dá)到平衡時(shí)H2與CO2的物質(zhì)的量之比為 8: l , CO2的轉(zhuǎn)化率是 。 (3)現(xiàn)以甲醇燃料電池，采用電解法來處理酸性含鉻廢水(主要含有Cr2O27)時(shí)，實(shí)驗(yàn)室利用下圖裝置模擬該法： M區(qū)發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為 。 已知電解池溶液里Cr2O27轉(zhuǎn)化為Cr3+，

12、該反應(yīng)的離子方程式 。 (4)處理廢水時(shí)，最后Cr3+以Cr(OH)3形式除去，當(dāng)Cr3+沉淀完全，溶液的pH= 。 (已知KspCr(OH)3=6.4×1031，lg2=0.3)18(6分) 工業(yè)生產(chǎn)中常用煉鋅廢渣(含有ZnO、FeO、Fe2O3、CuO等雜質(zhì))來提取氧化鋅和金屬銅等，其主要工藝流程如圖所示： 有關(guān)氫氧化物開始沉淀和沉淀完全的pH見下表： 氫氧化物Fe(OH)3Fe(OH)2Cu(OH)2Zn(OH)2開始沉淀的pH1.56.55.46.5沉淀完全的pH3.79.76.78.0 (1) 為提高浸出速率，除適當(dāng)增加硫酸濃度外，還可采取的措施有(寫出兩條) (2)試劑A

13、是 (填化學(xué)式) (3)調(diào)節(jié)酸浸液的pH的范圍是 。(4)濾液甲與試劑B發(fā)生置換反應(yīng)，則試劑B是（填化學(xué)式）。(5)在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行焙燒時(shí)，盛放沉淀丙的儀器名稱是 。19(11分）硫酸亞鐵晶體(FeSO47H2O)俗稱綠礬，加熱至高溫會(huì)發(fā)生分解，為確定綠礬分解產(chǎn)生的非金屬氧化物，進(jìn)行如下探究。(1)假設(shè)1：非金屬氧化物為SO2     假設(shè)2：非金屬氧化物為SO3     假設(shè)3： (2)現(xiàn)設(shè)計(jì)如下所示的實(shí)驗(yàn)裝置(圖中鐵架臺(tái)略去)，檢驗(yàn)綠礬的分解產(chǎn)物。按上述裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，同學(xué)們觀察到如下現(xiàn)象：裝置現(xiàn)象結(jié)論A固體呈紅棕色

14、，將其放入足量稀鹽酸，固體全部溶解，得到黃色溶液 B無水硫酸銅變藍(lán)C高錳酸鉀溶液褪色 (3)結(jié)合實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，理論上分析可知綠礬分解還生成另一物質(zhì)SO3。其理論依據(jù)是 ；(4)為證明反應(yīng)產(chǎn)生了SO3，應(yīng)在B、C之間補(bǔ)充了一個(gè)裝置，請(qǐng)你在下表中畫出實(shí)驗(yàn)裝置圖（氣流方向：左右），注明藥品的名稱可供選擇的藥品有1 mol/L NaOH溶液、0.5 mol/L BaCl2溶液、0.5 mol/L Ba(NO3)2溶液。裝置示意圖現(xiàn)象及結(jié)論 ，說明分解產(chǎn)物有SO3 。(5)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，寫出綠礬高溫分解的化學(xué)方程式為 。（二）選考題：15分。請(qǐng)考生從給出的3道試題中任選一題作答，并用2B 鉛筆在答題卡上把所

15、選題目對(duì)應(yīng)題號(hào)右邊的方框涂黑。注意所做題目的題號(hào)必須與所涂題目的題號(hào)一致，在答題卡選答區(qū)域指定位置答題。如果多做，則按所做的第一題計(jì)分） 20( 15 分）【 化學(xué)選修2：化學(xué)與技術(shù) 】 工業(yè)中以鋁土礦(主要成分為Al2O3，另含有Fe2O3和SiO2)為原料冶煉鋁過程如下圖所示。試回答下列問題：(1)實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行過濾用到的玻璃儀器有燒杯、_、_。(2)操作II中生成不溶物C的離子方程式是 。(3)氧化鋁的熔點(diǎn)高達(dá)2050，工業(yè)上為降低能耗，在鋁的電解冶煉時(shí)，采取的措施是 。(4)電解冶煉鋁時(shí)，陽極和陰極以碳素材料制成，電解過程中，陽極材料需定期進(jìn)行更換，原因是 。(5)為了提高綜合經(jīng)濟(jì)效益，實(shí)

16、際工業(yè)生產(chǎn)中常將上述反應(yīng)中的相關(guān)物質(zhì)循環(huán)利用。其部分轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示： 上述轉(zhuǎn)化中未涉及四種基本反應(yīng)類型中的 反應(yīng)；寫出過程的化學(xué)方程式： 。(6)科學(xué)研究表明，人體過量吸入鋁元素會(huì)嚴(yán)重危害身體健康。請(qǐng)你結(jié)合實(shí)際提出兩條杜絕鋁元素過量吸入的措施：_。21（15分） 【化學(xué)選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】X、Y、Z、U、W是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素。其中Y的原子核外有7種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子；X、Z中未成對(duì)電子數(shù)均為2；U是第三周期元素形成的簡(jiǎn)單離子中半徑最小的元素；W的內(nèi)層電子全充滿，最外層只有1個(gè)電子。請(qǐng)回答下列問題：(1)X、Y、Z的第一電離能從大到小的順序是 （用元素符號(hào)表示，下同)。(2

17、)寫出W的價(jià)電子排布圖 。(3)根據(jù)等電子體原理，可知化合物XZ的結(jié)構(gòu)式是 。(4)X、Y、Z的最簡(jiǎn)單氫化物的鍵角從大到小的順序是 （用化學(xué)式表示)，原因是 。 (5)由元素Y與U元素組成的化合物A，晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示（黑球表示Y原子，白球表示U原子），請(qǐng)寫出化合物A的化學(xué)式 ，其中Y元素的雜化方式是 。(6)U的晶體屬立方晶系，其晶胞邊長(zhǎng)為405 pm，密度是2.70 g/cm，通過計(jì)算確定其晶胞的類型 （填簡(jiǎn)單立方堆積、體心立方堆積或面心立方最密堆積）(已知：40536.64×107)。22（15分） 【化學(xué)一選修 5 ：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】以乙烯為原料合成環(huán)狀化合物E(C4H4O4)

18、的流程如下。請(qǐng)回答下列問題：(1)E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_；C中所含官能團(tuán)的名稱是_。(2)在乙烯的同系物中，所有碳原子一定共平面且碳原子數(shù)最多的分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 ，名稱（系統(tǒng)命名）是 。(3)反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是_(填寫編號(hào))。(4)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式 。(5)F是E的同分異構(gòu)體，且1 mol F與足量的NaHCO3溶液反應(yīng)可放出2 mol CO2氣體，請(qǐng)寫出符合條件的F的所有的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 。(6)參照上述合成路線的表示，設(shè)計(jì)以乙烯為原料制備乙二醇的最簡(jiǎn)合成路線： 說明：1.高清試卷制作人：新洲吳秋生 2015年9月9日完成2.試卷中所有圖形由個(gè)人制作完成，文件體積大幅減小。圖形用Visio20

19、07制作，然后在Word2007中“選擇性粘貼”“圖片(增強(qiáng)型圖元文件)”進(jìn)行粘貼， 圖形放大縮小清晰度不變。試卷完成后保存為 Word2003版本(鑒于很多老師用Word2003)。 3.個(gè)人精力有限，制作中可能會(huì)出現(xiàn)少量編輯、遺漏、規(guī)范等問題，請(qǐng)專家批評(píng)指正（長(zhǎng)期有效）。郵箱：wqniaosina QQ: 6937945(阿笨貓) (只討論試卷上的問題，不聊天！) 4.制作目的：為廣大高中化學(xué)老師免費(fèi)提供高清試卷，方便出題、組題。5.不搞水印、不設(shè)置障礙、不反對(duì)同仁轉(zhuǎn)載其它網(wǎng)站賺點(diǎn)或利用本卷制作試卷解析等。只需留下原卷最后“說明14”就行，這是對(duì)我制卷最大的支持。2015 2016 學(xué)年度

20、武漢市部分學(xué)校新高三起點(diǎn)調(diào)研測(cè)試化學(xué)試題參考答案及評(píng)分細(xì)則一、選擇題題號(hào)1234567891011121314答案CBDBACBDADDBCB二、非選擇題（一）必考題15（6分）（1）Fe (1分) (2)離子鍵和共價(jià)鍵 (1分) （3）2NaHCO3Na2CO3 +CO2+H2O (2分) （4）58% (2分)16（10分）（1）AD (2分) （2）將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙靠近瓶口c，試紙變藍(lán)色，證明NH3已收滿。 (2分) 或?qū)⒄河袧恹}酸的玻璃棒靠近瓶口c，有白煙生成，證明NH3已收滿。 （3）打開b，擠壓膠頭滴管使水進(jìn)入燒瓶 (2分) C (1分)（4）堿式滴定管（或20 mL移液管）（

21、1分） （5）18×105 （2分）17（10分）（1）CO2(g)3H2(g)CH3OH(l)H2O(l) H50 kJ/mol（2分）（2）80%（2分）（3）CH3OH6eH2OCO26H+ （2分） Cr2O27+6Fe2+14H+2Cr3+6Fe3+7H2O（2分）（4）56（2分）18（6分）（1）攪拌、適當(dāng)升溫、將廢渣碾細(xì)成粉末（2分）（2）H2O2 (1分) （3）3754 (1分，3754中任意值也給分) （4）Zn (1分)（5）坩堝 (1分)19 (11分）（1）非金屬氧化物為SO2和SO3的混合物   (1分)（2）分解產(chǎn)生H2O、Fe2O3、SO2 (3分)（3）在FeSO4中S和O之比為1:4，若只生成Fe2O3和SO2，S和O之比為1:35，元素不守恒，所以必須有SO3（或若1mol FeSO4生成05 mol