平衡常數(shù)相關

1、平衡常數(shù)相關1一定條件下，可逆反應的平衡常數(shù)可以用平衡濃度計算，也可以用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓X物質的量分數(shù)。在恒溫恒壓條件下，總壓不變，用平衡分壓計算平衡常數(shù)更方便。下列說法不正確的是 ( )A對于C2H4 (g) + H2O(g) = C2H5OH(g)，在一定條件下達到平衡狀態(tài)時，體系的總壓強為P，其中C2H4(g)、H2O(g)、C2H5OH(g)均為1 mol，則用分壓表示的平衡常數(shù)Kp = 3/PB恒溫恒壓下，在一容積可變的容器中，反應2A(g)+B(g) = 2C(g)達到平衡時，A、B和 C的物質的量分別為4mol、2mol和4mol，若此時A、B和C均增加1 m

2、ol，平衡正向移動C恒溫恒壓下，在一容積可變的容器中，N2(g) + 3H2(g) = 2NH3(g)達到平衡狀態(tài)時，N2、H2、NH3各1mol，若此時再充人3mol N2，則平衡正向移動D對于一定條件下的某一可逆反應，用平衡濃度表示的平衡常數(shù)和用平衡分壓表示的平衡常數(shù)，其數(shù)值不同，但意義相同，都只與溫度有關2已知：2CH3OH(g) CH3OCH3(g)H2O(g)H25 kJ/mol某溫度下的平衡常數(shù)為400。此溫度下，在1 L的密閉容器中加入CH3OH，反應到某時刻測得各組分的物質的量濃度如下：物質CH3OHCH3OCH3H2Oc/(mol·L1)0.81.241.24下列說

3、法正確的是（ ）平衡后升高溫度，平衡常數(shù)400平衡時，c(CH3OCH3)1.6 mol/L平衡時，反應混合物的總能量減少20 kJ平衡時，再加入與起始等量的CH3OH，達新平衡后CH3OH轉化率增大此時刻反應達到平衡狀態(tài)平衡時CH3OH的濃度為0.08 mol·L1A B C D3已知：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)；H25 kJ·mol1，某溫度下的平衡常數(shù)為400。此溫度下，在1 L的密閉容器中加入CH3OH，反應到某時刻測得各組分的物質的量濃度如下表，下列說法正確的是物質CH3OHCH3OCH3H2Oc/(mol·L1)0.81.241

4、.24A. 平衡后升高溫度，平衡常數(shù)>400B. 平衡時，c(CH3OCH3)1.6 mol·L1C. 平衡時，反應混合物的總能量減少40 kJD. 平衡時，再加入與起始等量的CH3OH，達新平衡后CH3OH轉化率增大4在300mL的密閉容器中，放入鎳粉并充入一定量的CO氣體，一定條件下發(fā)生反應：Ni（s）+4CO（g）Ni（CO）4（g），已知該反應平衡常數(shù)與溫度的關系下表：溫度2580230平衡常數(shù)5×10421.9×10-5下列說法正確的是A上述生成Ni（CO）4（g）的反應為吸熱反應B25時反應Ni（CO）4（g）Ni（s）+4CO（g）的平衡常數(shù)為

5、0.5C在80時，測得某時刻，Ni（CO）4、CO濃度均為0.5mol/L，則此時v（正）>v（逆）D80達到平衡時，測得n（CO）=0.3mol，則Ni（CO）4的平衡濃度為2mol/L5已知反應：CO（g）+CuO（s）CO2（g）+Cu（s）和反應：H2（g）+CuO（s）Cu（s）+H2O（g）在相同的某溫度下的平衡常數(shù)分別為K1和K2，該溫度下反應：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）的平衡常數(shù)為K則下列說法正確的是A反應的平衡常數(shù)K1=B反應的平衡常數(shù)K=C對于反應，恒容時，溫度升高，H2濃度減小，則該反應的H0D對于反應，恒溫恒容下，增大壓強，H2濃度一定減小6

6、（2015秋南昌校級期中）數(shù)據(jù)：7.2×104、4.6×104、4.9×1010分別是三種酸的電離平衡常數(shù)，若已知這些酸可發(fā)生如下反應：NaCN+HNO2HCN+NaNO2，NaCN+HFHCN+NaF，NaNO2+HFHNO2+NaF由此可判斷下列敘述中，不正確的是（ ）AHF的電離平衡常數(shù)為7.2×104BHNO2的電離平衡常數(shù)為4.9×1010C根據(jù)兩個反應即可知三種酸的相對強弱DHNO2的電離平衡常數(shù)比HCN大，比HF小7常溫下，某一元弱酸的電離平衡常數(shù)為：Ka106，對于0.01mol·L1的該酸，下列說法不正確是A、該弱酸

7、溶液的pH4B、加入NaOH溶液后，弱酸的電離平衡向右移動，但Ka不變。C、加入等體積的0.01mol·L1NaOH溶液后，所得的溶液的pH7D、該弱酸的鈉鹽溶液一定會發(fā)生水解，常溫下，其水解平衡常數(shù)Kh1088已知25時有關弱酸的電離平衡常數(shù)：弱酸化學式CH3COOHHCNH2CO3電離平衡常數(shù)（25）1.8×l054.9×l010K1=4.3×l07 K2=5.6×l011則下列有關說法正確的是（ ）A、等物質的量濃度的各溶液pH關系為：pH（NaCN）pH（Na2CO3）pH（CH3COONa）B、將a mol·L1 HCN溶液

8、與a mol·L1 NaOH溶液等體積混合，混合液中：c(OH)c(H+)，c(Na+)c(CN) C、冰醋酸中逐滴加水，溶液的導電性、醋酸的電離程度、pH均先增大后減小D、NaHCO3和Na2CO3混合液中，一定有c(Na+)+ c(H+)=c(OH)+ c(HCO3) +c(CO32)9在一密閉容器中，反應aX（g）bY（g）cZ（g）達到平衡時的平衡常數(shù)為K1；在溫度不變的條件下將容器體積壓縮至原來的一半，達到新的平衡后Y的濃度為原來的16倍，平衡常數(shù)為K2。則K1 與K2的大小關系是（ ）AK1K2 BK1K2 CK1K2 D無法確定10在25下，已知反應：NH3·

9、H2O+H+NH4+ + H2O（平衡常數(shù)為K1）；Ag+2 NH3·H2O Ag(NH3)2+ + 2H2O（平衡常數(shù)為K2），且K1> K2。下列說法不合理的是A25時，將0.02 mol·L1的氨水與a mol·L1的鹽酸等體積混合（體積變化忽略不計），反應后溶液呈中性，則用含a的代數(shù)式表示NH3·H2O的電離常數(shù)為B往銀氨溶液中加水稀釋，反應平衡向逆反應方向移動C若往銀氨溶液中加入足量的鹽酸，則溶液中會產生白色渾濁D已知：H+（aq）+ OH-（aq）=H2O(l) DH = -57.3 kJ·mol-1，則1 L 0.1 mol

10、 ·L-1氨水和足量的鹽酸反應放出的熱量等于5.73 kJ11CO與H2在催化劑作用下合成甲醇的反應為：CO(g)2H2(g) CH3OH(g)。在容積均為1L的a、b、c、d、e五個密閉容器中分別充入等量的1mol CO和2mol H2混合氣體，控溫。實驗測得相關數(shù)據(jù)如下圖1和圖2。下列有關說法正確的是 A該反應的正反應是氣體體積減小的吸熱反應BK1K2 (K為該條件下反應的平衡常數(shù))C反應進行到5min時，a、b兩容器中平衡正向移動，d、e兩容器中平衡逆向移動D將容器c中的平衡狀態(tài)轉變到容器d中的平衡狀態(tài)，可采取的措施有升溫或減壓12CO2溶于水生成碳酸。已知下列數(shù)據(jù)：現(xiàn)有常溫下

11、1 mol· L-1的(NH4)2CO3溶液，已知NH4+的水解平衡常數(shù)第一步水解的平衡常數(shù)。下列說法正確的是A由數(shù)據(jù)可判斷該溶液呈酸性13部分弱電解質的電離平衡常數(shù)如下表：弱電解質HCOOHHCNH2CO3NH3·H2O電離平衡常數(shù)(25)Ka=1.8×10-4Ka=4.9×10-10Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11Kb=1.8×10-5下列說法不正確的是A結合H+的能力：CO32-CN-HCO3-HCOO-B0.1mol/L的HCOONH4溶液中：c(HCOO-)c(NH4+)c(H+)c(OH-)C

12、25 時，pH=3的鹽酸與pH=11的氨水混合，若溶液顯中性，則二者消耗的體積是：V(鹽酸)V(氨水)D0.1mol/L的NaHCO3溶液中：c(Na+)+ c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)+c(CO32-)14常溫下含碳各微粒H2CO3、HCO3和CO32存在于CO2和NaOH溶液反應后的溶液中，它們的物質的質量分數(shù)與溶液pH的關系如圖所示，下列說法錯誤的是ApH=10.25時，c(Na+)=c(CO32)+c(HCO3)B為獲得盡可能純的NaHCO3，宜控制溶液的pH為79之間C根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，可以計算得到H2CO3第一步電離的平衡常數(shù)K1(H2CO3)=106.37D若是0.1m

13、olNaOH反應后所得的1L溶液，pH=10時，溶液中存在以下關系： c(Na+)>c(HCO3)>c(CO32)>c(OH)>c(H+)15亞氯酸鈉是一種高效氧化劑、漂白劑，主要用于棉紡、亞麻、紙漿等漂白。亞氯酸鈉（NaClO2）在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO2-、Cl等，其中HClO2和ClO2都具有漂白作用，但ClO2是有毒氣體。經測定，25時各組分含量隨pH變化情況如圖所示（Cl沒有畫出）。則下列分析不正確的是（ ）A亞氯酸鈉在堿性條件下較穩(wěn)定B25時，HClO2的電離平衡常數(shù)的數(shù)值Ka106C使用該漂白劑的最佳pH為3D25時，同濃度的HClO2溶

14、液和NaClO2溶液等體積混合，混合溶液中有c（HClO2）2c（H）c（ClO2-）2c（OH）16已知:常溫下濃度為01 mol·L-1的下列溶液的pH如表:溶質NaFNaClONa2CO3pH7597116下列有關說法正確的是。A在相同溫度下，同濃度的三種酸溶液的導電能力順序：H2CO3HClOHFB若將CO2 通入01 mol·L-1Na2CO3溶液中至溶液中性，則溶液中2 c （CO32）+ c （HCO3）= 01 mol·L-1C根據(jù)上表，水解方程式ClO+ H2OHClO + OH的平衡常數(shù)K1076D向上述NaClO 溶液中通HF氣體至恰好完全反

15、應時：c（Na+）c（F）c（H+）c（HClO）c（OH）1725時，有c(CH3COOH)c(CH3COO)0.1 mol·L1的一組醋酸、醋酸鈉混合溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO)與pH 的關系如圖所示。下列有關溶液中離子濃度關系的敘述正確的是( )AY點所表示的溶液中：c(CH3COOH) c(CH3COO)c(H)c(OH)BW點所表示的溶液中：c(Na)c(H)c(OH)c(CH3COOH)0.1mol·L1C該溫度下醋酸的電離平衡常數(shù)為104.75 mol·L1D向X點所表示的溶液中加入等體積的0.05 mol·L1 N

16、aOH溶液 ：c(H)c(CH3COOH)c(OH)18體積為1ml、濃度均為010mol/L的XOH和X2CO3溶液分別加水稀釋至體積為V，pH隨lgV的變化情況如圖所示，下列敘述中正確的是( )AXOH是弱堿BpH=10的兩種溶液中的c(X+):XOH大于X2CO3C已知H2CO3的電離平衡常數(shù)Ka1遠遠大于Ka2，則Ka2約為10×10-102D當lgV=2時，若X2CO3溶液升高溫度，溶液堿性增強，則c(HCO3-)/c(CO32-)減小19已知：下表為25時某些弱酸的電離平衡常數(shù)。CH3COOHHClOH2CO3Ka1.8×105Ka3.0×108Ka1

17、4.4×107 Ka24.7×1011右圖表示常溫下，稀釋CH3COOH、HClO兩種酸的稀溶液時，溶液pH隨加水量的變化。下列說法正確的是A相同濃度的CH3COONa和NaClO的混合溶液中，各離子濃度的大小關系是：c(Na+） > c(ClO-）> c(CH3COO-）> c(OH-）> c(H+）B.向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式為： ClO+CO2+ H2O =HClO+CO32C.圖像中a、c兩點處的溶液中相等（HR代表CH3COOH或HClO）D.圖像中a點酸的總濃度大于b點酸的總濃度20人體血液里最主要的緩沖體系是碳酸氫

18、鹽緩沖體系（H2CO3/HCO3），它維持血液的pH穩(wěn)定。已知在人體正常體溫時，反應H2CO3HCO3+H+的平衡常數(shù)Ka=106.1，正常血液中HCO3:H2CO320:1，則關于血液緩沖體系的判斷正確的是( )A正常人血液的pH約為7.4B當過量的堿進入血液中時，發(fā)生的反應只有HCO3+OHCO32+H2OC血液中存在HCO3+OH+2CO32=H+H2CO3D正常人血液內不會存在以HCO3/CO32為主的緩沖體系21Cl2合成有機物時會產生副產物HC1。4HCl+O22Cl2+2H2O，可實現(xiàn)氯的循環(huán)利用。完成下列填空：（1）該反應平衡常數(shù)的表達式K= ；若反應容器的容積為2L，8min

19、后達到平衡，測得容器內物質由2.5mol減少至2.25mol，則HCl的平均反應速率為 mol/L min。（2）若該反應在體積不變的密閉容器中發(fā)生，當反應達平衡時，下列敘述正確的是 。av (HCl)=2 v(Cl2) b4v正(HCl)= v逆(O2) c又加入1mol O2，達新平衡時，HCl的轉化率增大d分離出H2O，達新平衡時，v正(HCl)增大（3）下圖是該反應兩種投料比n (HCl):n (O2)分別為4:1和2:1 下，反應溫度對HCl平衡轉化率影響的曲線。下列敘述正確的是 。a該反應的正反應是放熱反應 b其他條件不變，升高溫度，平衡常數(shù)K值增大c若平衡常數(shù)K值變大，達新平衡前

20、v逆始終減小d若平衡常數(shù)K值變大，則平衡向正反應方向移動 （4）投料比為4:1、溫度為400時，平衡混合物中Cl2的物質的量分數(shù)是 。 22關于平衡常數(shù)表達及影響因素的易混易錯題組運用化學反應原理研究碳、氮等單質及其化合物的反應有重要意義。（1）一定的條件下，合成氨反應為：N2(g)+3H2(g）2NH3(g)。圖1表示在此反應過程中的能量的變化，圖2表示在2L的密閉容器中反應時N2的物質的量隨時間的變化曲線。圖3表示在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質的量對此反應平衡的影響。該反應的平衡常數(shù)表達式為 ，升高溫度，平衡常數(shù) （填“增大”或“減小”或“不變”）。由圖2分析，從11min起

21、其它條件不變，壓縮容器的體積為1L，則n(N2)的變化曲線為 (填“a”或“b”或“c”或“d”)圖3 a、b、c三點所處的平衡狀態(tài)中，反應物N2的轉化率最高的是 點，溫度T1 T2（填“>”或“=”或“<”）（2）研究氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時，涉及如下反應：2NO2（g）+NaCl（s）NaNO3（s）+ClNO（g） K1 H < 0 （I）2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g） K2 H < 0 （II）4NO2（g）+2NaCl（s）2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）的平衡常數(shù)K= （用K1、K2表示）。為研究不同條件對反應（I

22、I）的影響，在恒溫條件下，向2L恒容密閉容器中加入02mol NO和01mol Cl2，10min時反應（II）達到平衡。測得10min內v（ClNO）=75×10-3molL-1min-1，則平衡后NO的轉化率1= 。其它條件保持不變，反應（II）在恒壓條件下進行，平衡時NO的轉化率2 1（填“>”“<”或“=”），平衡常數(shù)K2 （填“增大”“減小”或“不變”。（3）25時，反應2CO2（g）2CO（g)+ O2（g)的平衡常數(shù)K=2.96×10-92。在一個體積可變的密閉容器中（起始時容器體積為1L）充入一定量CO2、CO、O2的混合氣體，要使容器中的反應開

23、始時向CO2分解的方向進行，起始時三種氣體的物質的量濃度應滿足的關系是 。當該反應在25時達到平衡后，其他條件不變時，升高溫度或增加容器的壓強，均能使該平衡發(fā)生移動，請在坐標中作出該反應的平衡常數(shù)K隨溫度（T）、壓強（p）變化的示意圖。23煤化工中常需研究不同溫度下平衡常數(shù)、投料比等問題。已知：CO (g) +H2O (g)H2 (g) +CO2 (g)平衡常數(shù)K隨溫度的變化如下表：回答下列問題（1）該反應的平衡常數(shù)表達式K= ，H= 0(填“<”、“>”、“=”）（2）已在一定溫度下，C(s) +CO2 (g)2CO (g)平衡常數(shù)K1；C (s) +H2O(g)CO(g) +H

24、2 (g)平衡常數(shù)K2則K、K1 、K2,之間的關系是 :（3）8000C時，向一個10L的恒容反應器中充入0.40molCO和1.60mol水蒸氣，經一段時間后反應達到平衡，此時CO的轉化率為 ：若保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0. 10molCO和0.40molCO2，此時v正 v逆 (填“>”、“=”或“<”）。24（16分）氨是重要的氮肥，合成原理為：N2(g)3H2(g) 2NH3(g) H92.4 kJ/mol。回答下列問題：（1）寫出平衡常數(shù)K的表達式_，如果降低溫度，該反應K值_，化學反應速率_，N2的轉化率_(填“增大”、“減小”或“不變”)。（2）在500

25、、20 MPa時，將N2、H2置于一個容積為2 L的密閉容器中發(fā)生反應，反應過程中各種物質的量變化如圖所示，回答下列問題：10 min內以NH3表示的平均反應速率：_。在1020 min內：NH3濃度變化的原因可能是( ) A加了催化劑 B縮小容器體積 C降低溫度 D增加NH3物質的量第1次平衡的時間為：_，第2次平衡的時間為：_，第1次平衡：平衡常數(shù)K1_ (帶數(shù)據(jù)的表達式)，第2次平衡時NH3的體積分數(shù)_；在反應進行至25 min時，曲線發(fā)生變化的原因： _，達第二次平衡時，新平衡的平衡常數(shù)K2 K1，(填“大于”、“小于”或“等于”)。25I設反應Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+

26、CO(g)的平衡常數(shù)為K1。反應Fe(s)+H2O(g) FeO(s)+H2(g)的平衡常數(shù)為K2，在不同溫度下，K1、K2的值如下：T(K)K1K29731.472.3611732.151.67(1)現(xiàn)有反應CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)，這是一個 (填“吸”或“放”)熱反應，要使平衡向右移動，可采取的措施有 (填序號)。A縮小反應容器容積B擴大反應容器容積C降低溫度D升高溫度E使用合適的催化劑F設法減少CO的量(2)若反應Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g)在溫度T1下進行；Fe(s)+H2O(g) FeO(s)+H2(g)在溫度T2下進行，已知T1>

27、;T2，且c(CO2)>c(H2O)(其他條件均相同)，則兩者的反應速率 (填序號)A前者大 B后者大 C一樣大 D無法判斷II(1)水的電離平衡曲線如圖所示，若A點表示25時水的電離達平衡時的離子濃度，B點表示100時水的電離達平衡時的離子濃度。則100時1 mol·L1的NaOH溶液中，由水電離出的c(H)_mol·L1，KW(25)_KW(100)(填“>”、“<”或“”)。25 時，向水的電離平衡體系中加入少量NH4HCO3固體，對水的電離平衡的影響是_(填“促進”、“抑制”或“不影響”)。(2)電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質電離程度強弱的量。已知如表

28、數(shù)據(jù)。化學式電離平衡常數(shù)(25)HCNK4.9×1010CH3COOHK1.8×105H2CO3K14.3×107、K25.6×101125時，有等濃度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液，三種溶液的pH由大到小的順序為 _。25 時，相同濃度、相同體積的CH3COOH溶液和NaOH溶液混合， 則混合溶液中c(Na)_c(CH3COO)(填“>”、“<”或“”)向NaCN溶液中通入少量CO2，所發(fā)生反應的化學方程式為_。26汽車尾氣里含有NO氣體是由于內燃機燃燒的高溫引起氮氣和氧氣反應所致：N2(g) + O2(g) 2NO

29、(g) H > 0已知該反應在2404時，平衡常數(shù)K=64×10-4。請回答：（1）該反應的平衡常數(shù)表達式為 （2）該溫度下，向2L密閉容器中充入N2和O2各1mol，平衡時，N2的轉化率是 %（保留整數(shù)）。（3）該溫度下，某時刻測得容器內N2、O2、NO的濃度分別為2.5×10-1mol/L、4.0×10-2mol/L 和3.0×10-3mol/L，此時反應 (填“處于化學平衡狀態(tài)”、“向正反應方向進行”或“向逆反應方向進行”），理由是 .（4）將N2、O2的混合氣體充入恒溫恒容密閉容器中，下列變化趨勢正確的是 （填字母序號）。（5）向恒溫恒容的

30、密閉容器中充入等物質的量的N2和O2，達到平衡狀態(tài)后再向其中充入一定量NO，重新達到化學平衡狀態(tài)。與原平衡狀態(tài)相比，此時平衡混合氣中NO的體積分數(shù) （填“變大、“變小”或“不變）27（12分）汽車尾氣里含有的NO氣體是由內燃機燃燒時產生的高溫引起氮氣和氧氣反應所致： N2(g)O2(g)2NO(g) H>0。已知該反應在2404時，平衡常數(shù)K6.4×103。請回答下列問題。（1）該反應的平衡常數(shù)表達式為_。（2）該溫度下，向2 L密閉容器中充入N2和O2各1mol，平衡時，N2的轉化率是_%(保留整數(shù))。（3）該溫度下，某時刻測得容器內N2、O2、NO的濃度分別為2.5

31、5;101 mol/L、4.0×102 mol/L和3.0×103 mol/L，此時反應_(填“處于化學平衡狀態(tài)”、“向正方向進行”或“向逆方向進行”)，理由是_。（4）將N2、O2的混合氣體充入恒溫恒容密閉容器中，如圖變化趨勢正確的是_。向恒溫恒容的密閉容器中充入等物質的量的N2和O2，達到平衡狀態(tài)后再向其中充入一定量NO，重新達到化學平衡狀態(tài)。與原平衡狀態(tài)相比，此時平衡混合氣中NO的體積分數(shù)_(填“變大”、“變小”或“不變”)。28煤氣化和液化是現(xiàn)代能源工業(yè)中重點考慮的能量綜合利用方案。最常見的氣化方法為用煤生成水煤氣，而當前比較流行的液化方法用煤生成CH3OH。（1）

32、已知：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) H12CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H22H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H3則反應CO(g) +2H2(g)=CH3OH(g) 的H=_。（2）如圖是該反應在不同溫度下CO的轉化率隨時間變化的曲線。T1和T2溫度下平衡常數(shù)大小關系是K1_K2（填“>”“<”或“=”）。由CO合成甲醇時，CO在250、300、350下達到平衡時轉化率與壓強的關系曲線如下圖所示，則曲線c所表示的溫度為_，實際生產條件控制在250、1.3×104kPa左右，選擇此壓強的理由是_。以下有關該反應的說法正確的是_

33、（填序號）。A恒溫、恒容條件下同，若容器內的壓強不發(fā)生變化，則可逆反應達到平衡B一定條件下，H2的消耗速率是CO的消耗速率的2倍時，可逆反應達到平衡C使用合適的催化劑能縮短達到平衡的時間并提高CH3OH的產率D某溫度下，將2molCO和6molH2充入2L密閉容器中，充分反應，達到平衡后，測得c(CO)=0.2mol/L，則CO的轉化率為80%（3）一定溫度下，向2L固定體積的密閉容器中加入1molCH3OH，發(fā)生反應：CH3OH(g) CO(g) +2H2(g)，H2的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示。02min內的平均反應速率v(CH3OH)= _；該溫度下，CO(g)+2H2(g)CH3

34、OH(g)的平衡常數(shù)K=_；相同溫度下，若開始加入CH3OH(g)的物質的量是原來的2倍，則_ 是原來的2倍A平衡常數(shù) BCH3OH的平衡濃度 C達到平衡的時間 D平衡時氣體的密度29高爐煉鐵是冶煉鐵的主要方法，發(fā)生的主要反應為：Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g) H=“a”kJ/mol（1）己知：Fe2O3(s)+3C(石墨)=2Fe(s)+3CO(g) H1=“+”489.0kJ/mol C（石墨）+CO2(g)=2CO(g） H2=“+”172.5kJ/mol則a=_kJ/mol。（2）冶煉鐵反應的平衡常數(shù)表達式K=_，溫度升高后，K 值_（填“增大”、“不變”或

35、“減小”）。（3）在T時，該反應的平衡常數(shù)K=64，在2L恒容密閉容器甲和乙中，分別按下表所示加入物質，反應經過一段時間后達到平衡。 甲容器中CO 的平衡轉化率為_。 下列說法正確的是_（填字母）。a若容器內氣體密度恒定時，標志反應達到平衡狀態(tài)b甲容器中CO 的平衡轉化率大于乙的c甲、乙容器中，CO的平衡濃度之比為2:3d增加Fe2O3可以提高CO的轉化率（4）采取一定措施可防止鋼鐵腐蝕。下列裝置中的燒杯里均盛有等濃度、等體積的NaCl溶液。 在ac裝置中，能保護鐵的是_（填字母）。 若用d裝置保護鐵，X極的電極材料應是_（填名稱）。30.電離平衡常數(shù)（用K表示)的大小可以判斷電解質的相對強弱

36、。25時，有關物質的電離平衡常數(shù)如下表所示：化學式HFH2CO3HClO電離平衡常數(shù)（K）7.2×10-4K1=4.4×10-7K2=4.7×10-113.0×10-8（1）物質的量濃度均為0.1mol/L的下列四種溶液：Na2CO3溶液 NaHCO3溶液 NaF溶液 NaClO溶液。依據(jù)數(shù)據(jù)判斷pH由大到小的順序是_。（2）25時，在20mL0.1mol·L1氫氟酸中加入VmL0.1mol·L1NaOH溶液，測得混合溶液的pH變化曲線如圖所示，下列說法正確的是_。ApH3的HF溶液和pH11的NaF溶液中，由水電離出的c(H+)相等

37、B點時pH6，此時溶液中，c(F)c(Na+)9.9×10-7mol/L C點時，溶液中的c(F)c(Na+)D點時V20mL，此時溶液中c(F)<c(Na+)0.1mol·L1（3）已知25時，HF(aq)+OH(aq)F(aq)+H2O(l) H-akJ·mol1，H+(aq)+OH(aq)H2O(l) H-bkJ·mol1，氫氟酸的電離方程式及熱效應可表示為_。（4）長期以來，一直認為氟的含氧酸不存在。1971年美國科學家用氟氣通過細冰末時獲得HFO，其結構式為HOF。HFO與等物質的量的H2O反應得到HF和化合物A，則每生成1molHF轉移_mol電子。 .氯化硫酰（SO2Cl2）主要用作氯化劑。它是一種無色液體，熔點54.1，沸點69.1。氯化硫?？捎酶稍锏亩趸蚝吐葰庠诨钚蕴看呋瘎┐嬖谙路磻迫。篠O2(g)Cl2(g)SO2Cl2(l) H97.3kJ·mol1（1）試寫出常溫常壓下化學平衡常數(shù)K的表達式：K=_；（2）對上述反應，若要使化學平衡