高一化學必修一第二章第二節(jié)離子反應.PPT

1、第二章第二章 化學物質及其變化化學物質及其變化人教版化學第二節(jié)離子反應第二節(jié)離子反應(共共2課時課時)第二章第二章 化學物質及其變化化學物質及其變化人教版化學第二章第二章 化學物質及其變化化學物質及其變化人教版化學物理學上，根據(jù)能否導電，可將物體分為導體和絕緣物理學上，根據(jù)能否導電，可將物體分為導體和絕緣體?；瘜W上，根據(jù)在水溶液里或熔融狀態(tài)下能否導電，可體。化學上，根據(jù)在水溶液里或熔融狀態(tài)下能否導電，可將化合物分為電解質和非電解質。學習電解質及其相互間將化合物分為電解質和非電解質。學習電解質及其相互間反應的知識，對于認識物質及其變化具有十分重要的作用。反應的知識，對于認識物質及其變化具有十分重

2、要的作用。第二章第二章 化學物質及其變化化學物質及其變化人教版化學你有沒有被蜜蜂或黃蜂刺過？被刺傷是很痛的，而且你有沒有被蜜蜂或黃蜂刺過？被刺傷是很痛的，而且傷口會腫脹。被蜜蜂刺到的傷口可以敷上小蘇打傷口會腫脹。被蜜蜂刺到的傷口可以敷上小蘇打(碳酸氫鈉碳酸氫鈉)溶液或膏，因為蜜蜂的刺是酸性的，小蘇打是堿性的，所溶液或膏，因為蜜蜂的刺是酸性的，小蘇打是堿性的，所以可以發(fā)生中和作用，減輕傷口的腫脹，消除痛楚。以可以發(fā)生中和作用，減輕傷口的腫脹，消除痛楚。被黃蜂刺到的傷口則以醋或檸檬汁來中和，因為它是被黃蜂刺到的傷口則以醋或檸檬汁來中和，因為它是酸性的。酸性的。思考：思考：1.物質溶于水后為什么有的

3、顯酸性？有的顯堿物質溶于水后為什么有的顯酸性？有的顯堿性？性？2酸、堿、鹽在溶于水的過程中會發(fā)生怎樣的變化？酸、堿、鹽在溶于水的過程中會發(fā)生怎樣的變化？第二章第二章 化學物質及其變化化學物質及其變化人教版化學NaCl 溶液溶液實驗表明：實驗表明：NaCl溶液能導電。溶液能導電。這是為什么呢？我們可以從物質的結構和它們在這是為什么呢？我們可以從物質的結構和它們在水中溶解時所發(fā)生的變水中溶解時所發(fā)生的變化化進行分析。進行分析。NaCl Na+ Cl 由陽離子和陰離子由陽離子和陰離子構成的離子化合物構成的離子化合物燈泡發(fā)光燈泡發(fā)光第二章第二章 化學物質及其變化化學物質及其變化人教版化學圖圖 2-9

4、NaCl 在水中的溶解過程在水中的溶解過程第二章第二章 化學物質及其變化化學物質及其變化人教版化學梳理導引梳理導引1電解質：電解質：_叫電解質。電離是電解質叫電解質。電離是電解質溶于水或受熱熔化時，離解成溶于水或受熱熔化時，離解成_的過程。在電的過程。在電解質溶液中，陽離子所帶正電荷總數(shù)與陰離子所帶負電荷解質溶液中，陽離子所帶正電荷總數(shù)與陰離子所帶負電荷總數(shù)總數(shù)_，溶液顯，溶液顯_性，稱為電性，稱為電荷守恒。荷守恒。2酸、堿、鹽的電離：電離時生成的陽離子全部是酸、堿、鹽的電離：電離時生成的陽離子全部是_的化合物叫做酸。電離時生成的陰離子全部的化合物叫做酸。電離時生成的陰離子全部是是_的化合物叫

5、做堿。電離時能生成的化合物叫做堿。電離時能生成_和和_的化合物叫做鹽。的化合物叫做鹽。第二章第二章 化學物質及其變化化學物質及其變化人教版化學4電解質溶液的導電性電解質溶液的導電性因為電解質溶液中含有因為電解質溶液中含有_的離子，所以的離子，所以電解質溶液能導電。電解質溶液能導電。第二章第二章 化學物質及其變化化學物質及其變化人教版化學第二章第二章 化學物質及其變化化學物質及其變化人教版化學3電離方程式：電離方程式：HNO3=_，H2SO4=_，NaOH=_，Ba(OH)2=_，第二章第二章 化學物質及其變化化學物質及其變化人教版化學Na2SO4=_，NH4Cl=_。第二章第二章 化學物質及其

6、變化化學物質及其變化人教版化學4電解質溶液的導電性電解質溶液的導電性因為電解質溶液中含有因為電解質溶液中含有_的離子，所以的離子，所以電解質溶液能導電。電解質溶液能導電。第二章第二章 化學物質及其變化化學物質及其變化人教版化學問題探究問題探究1在導電性實驗中，為什么氯化鈉晶體不導電，而在導電性實驗中，為什么氯化鈉晶體不導電，而熔融的氯化鈉和氯化鈉水溶液以及大家熟悉的金屬都可以熔融的氯化鈉和氯化鈉水溶液以及大家熟悉的金屬都可以導電？電解質導電的前提條件和實質是什么？導電？電解質導電的前提條件和實質是什么？第二章第二章 化學物質及其變化化學物質及其變化人教版化學階段總結階段總結化學物質分類化學物質

7、化學物質純凈物純凈物混和物混和物單質單質電解質電解質化合物化合物非電解質非電解質第二章第二章 化學物質及其變化化學物質及其變化人教版化學提示：提示：帶電粒子的定向移動就可以形成電流，像電子、帶電粒子的定向移動就可以形成電流，像電子、陰離子、陽離子等。金屬內的電子本來就是自由電子，當陰離子、陽離子等。金屬內的電子本來就是自由電子，當外加電場時可以定向移動形成電子流而導電。氯化鈉晶體外加電場時可以定向移動形成電子流而導電。氯化鈉晶體內雖然有陰陽離子，但不能自由移動，即使有外加電場，內雖然有陰陽離子，但不能自由移動，即使有外加電場，也不能定向移動形成電流。而氯化鈉在熔融態(tài)或在水溶液也不能定向移動形成

8、電流。而氯化鈉在熔融態(tài)或在水溶液中，吸收了來自熱或水分子作用等外界的能量，而離解出中，吸收了來自熱或水分子作用等外界的能量，而離解出自由移動的鈉離子和氯離子，即發(fā)生了電離，當外加電場自由移動的鈉離子和氯離子，即發(fā)生了電離，當外加電場作用時，離子從自由移動狀態(tài)改為分別向兩極定向移動而作用時，離子從自由移動狀態(tài)改為分別向兩極定向移動而形成帶電離子流，使電流通過電解質溶液而導電。因為電形成帶電離子流，使電流通過電解質溶液而導電。因為電離的結果是產生了自由移動的離子，所以電離是電解質導離的結果是產生了自由移動的離子，所以電離是電解質導電的前提條件電的前提條件(而電離的條件是加熱熔融或溶于水而電離的條件

9、是加熱熔融或溶于水)；電解；電解質導電的本質，就是在電離狀態(tài)下陰陽離子的定向移動，質導電的本質，就是在電離狀態(tài)下陰陽離子的定向移動，即陽離子移向陰極，陰離子移向陽極。即陽離子移向陰極，陰離子移向陽極。第二章第二章 化學物質及其變化化學物質及其變化人教版化學2電解質和非電解質以及酸、堿、鹽這些概念有什電解質和非電解質以及酸、堿、鹽這些概念有什么區(qū)別和聯(lián)系？為什么說酸、堿、鹽是電解質？電解質和么區(qū)別和聯(lián)系？為什么說酸、堿、鹽是電解質？電解質和非電解質的本質區(qū)別是什么？非電解質的水溶液一定不導非電解質的本質區(qū)別是什么？非電解質的水溶液一定不導電嗎？電嗎？第二章第二章 化學物質及其變化化學物質及其變化

10、人教版化學提示：提示：把同一種化合物按不同的分類方法可劃分出不把同一種化合物按不同的分類方法可劃分出不同的類別，當按化合物的組成與結構來分時，可分為離子同的類別，當按化合物的組成與結構來分時，可分為離子化合物和共價化合物；當按性質來分時，可分為酸、堿、化合物和共價化合物；當按性質來分時，可分為酸、堿、鹽、氧化物等；當按在水溶液或熔化狀態(tài)下是否顯示導電鹽、氧化物等；當按在水溶液或熔化狀態(tài)下是否顯示導電這個性質來分時，這個性質來分時，(本質上是看能否電離本質上是看能否電離)可分為電解質和可分為電解質和非電解質。一種化合物不是電解質就是非電解質，任何酸、非電解質。一種化合物不是電解質就是非電解質，任

11、何酸、堿、鹽都是電解質。從電離角度看酸、堿、鹽的定義可知，堿、鹽都是電解質。從電離角度看酸、堿、鹽的定義可知，它們都可以在電離的條件下電離，所以說它們都是電解質。它們都可以在電離的條件下電離，所以說它們都是電解質。電解質與非電解質的本質區(qū)別是在水溶液或融化狀態(tài)下本電解質與非電解質的本質區(qū)別是在水溶液或融化狀態(tài)下本身能否電離，而其水溶液是否導電只是這個本質決定的一身能否電離，而其水溶液是否導電只是這個本質決定的一種性質而已。非電解質的水溶液不一定不導電，可能是它種性質而已。非電解質的水溶液不一定不導電，可能是它與水反應生成了電解質，例如與水反應生成了電解質，例如SO2、SO3、NH3等非電解質等

12、非電解質的水溶液可以導電。的水溶液可以導電。第二章第二章 化學物質及其變化化學物質及其變化人教版化學3劃分強電解質和弱電解質的唯一標準是什么？是劃分強電解質和弱電解質的唯一標準是什么？是看其水溶液的導電能力嗎？看其水溶液的導電能力嗎？提示：提示：劃分的唯一標準就是只看電解質在電離時是否劃分的唯一標準就是只看電解質在電離時是否完全電離，即由本質決定，不是看導電能力。電解質的強完全電離，即由本質決定，不是看導電能力。電解質的強弱跟導電能力的強弱沒有必然聯(lián)系，導電能力的強弱主要弱跟導電能力的強弱沒有必然聯(lián)系，導電能力的強弱主要取決于自由移動的離子的濃度大小和離子所帶電荷的多少。取決于自由移動的離子的

13、濃度大小和離子所帶電荷的多少。很稀的強電解質溶液或難溶性的強電解質溶液的導電能力很稀的強電解質溶液或難溶性的強電解質溶液的導電能力就很弱，而有些弱電解質的濃溶液中電離產生的離子濃度就很弱，而有些弱電解質的濃溶液中電離產生的離子濃度大，導電能力可以很強。大，導電能力可以很強。第二章第二章 化學物質及其變化化學物質及其變化人教版化學第二章第二章 化學物質及其變化化學物質及其變化人教版化學細品教材細品教材1電解質和非電解質概念的理解電解質和非電解質概念的理解對電解質與非電解質概念的準確理解要把握以下三點：對電解質與非電解質概念的準確理解要把握以下三點：(1)從物質分類看，電解質屬于純凈物中的化合物。

14、從物質分類看，電解質屬于純凈物中的化合物?！盎衔锘衔铩敝鸽娊赓|在元素組成上的所屬類別。非電解質指電解質在元素組成上的所屬類別。非電解質研究的對象也是化合物。研究的對象也是化合物。第二章第二章 化學物質及其變化化學物質及其變化人教版化學溫馨提示：溫馨提示：酸、堿、鹽等化合物都是電解質，在這里酸、堿、鹽等化合物都是電解質，在這里要把電解質和電解質溶液區(qū)分開來。如鹽酸能導電，但它要把電解質和電解質溶液區(qū)分開來。如鹽酸能導電，但它是氯化氫的水溶液，是混合物，所以鹽酸既不是電解質，是氯化氫的水溶液，是混合物，所以鹽酸既不是電解質，也不是非電解質，而是電解質溶液。也不是非電解質，而是電解質溶液。(2)

15、從物質性質看，電解質在一定條件下能導電。從物質性質看，電解質在一定條件下能導電?！澳苣軌驅щ妷驅щ姟笔窃谏鲜鰲l件下，電解質具有的性質。電解質能是在上述條件下，電解質具有的性質。電解質能夠導電的原因，在于電解質在水溶液或熔融狀態(tài)下離解成夠導電的原因，在于電解質在水溶液或熔融狀態(tài)下離解成自由移動的離子。自由移動的離子。第二章第二章 化學物質及其變化化學物質及其變化人教版化學溫馨提示：溫馨提示：“溶于水或熔融溶于水或熔融”是電解質電離的條件。是電解質電離的條件。在這里要把化合物溶于水形成溶液，同化合物跟水發(fā)生化在這里要把化合物溶于水形成溶液，同化合物跟水發(fā)生化學反應生成新物質區(qū)分開來。學反應生成新物

16、質區(qū)分開來。第二章第二章 化學物質及其變化化學物質及其變化人教版化學2電解質與非電解質的判斷電解質與非電解質的判斷電解質與非電解質的本質區(qū)別是看化合物自身在熔融電解質與非電解質的本質區(qū)別是看化合物自身在熔融狀態(tài)下或在水溶液中能否發(fā)生電離，而溶液的導電只是一狀態(tài)下或在水溶液中能否發(fā)生電離，而溶液的導電只是一個表面現(xiàn)象。個表面現(xiàn)象。確定某物質是否為電解質應從以下幾個方面進行分析：確定某物質是否為電解質應從以下幾個方面進行分析：(1)看該物質是否為化合物。如金屬單質中有自由電子看該物質是否為化合物。如金屬單質中有自由電子能導電，但金屬單質既不是電解質，也不是非電解質；氯能導電，但金屬單質既不是電解質

17、，也不是非電解質；氯氣的水溶液能導電，但氯氣不是電解質，也不是非電解質。氣的水溶液能導電，但氯氣不是電解質，也不是非電解質。因為電解質、非電解質均針對于化合物而言，而非單質、因為電解質、非電解質均針對于化合物而言，而非單質、混合物。混合物。第二章第二章 化學物質及其變化化學物質及其變化人教版化學(2)看該物質溶于水或熔融狀態(tài)下是否發(fā)生電離。有的看該物質溶于水或熔融狀態(tài)下是否發(fā)生電離。有的化合物難溶于水，如化合物難溶于水，如BaSO4、AgCl等，它們在水分子的作等，它們在水分子的作用下難以電離，但在熔融時能發(fā)生電離產生自由移動的離用下難以電離，但在熔融時能發(fā)生電離產生自由移動的離子而能導電，它

18、們屬于電解質。有的化合物熔融狀態(tài)下不子而能導電，它們屬于電解質。有的化合物熔融狀態(tài)下不能發(fā)生電離產生自由移動的離子，例如液態(tài)的氯化氫、乙能發(fā)生電離產生自由移動的離子，例如液態(tài)的氯化氫、乙酸等，但它們在水分子的作用下能產生自由移動的離子，酸等，但它們在水分子的作用下能產生自由移動的離子，它們的水溶液能夠導電，那么它們仍屬于電解質。所以要它們的水溶液能夠導電，那么它們仍屬于電解質。所以要注意注意“或或”這一關鍵字，這一關鍵字，“或或”是選擇關系。是選擇關系。第二章第二章 化學物質及其變化化學物質及其變化人教版化學(3)看溶于水是否發(fā)生了化學反應，是哪種物質發(fā)生了看溶于水是否發(fā)生了化學反應，是哪種物

19、質發(fā)生了電離。例如：電離。例如：SO3、SO2、CO2等的水溶液中存在有自由移等的水溶液中存在有自由移動的離子，它們的水溶液的確能導電，但這些自由移動的動的離子，它們的水溶液的確能導電，但這些自由移動的離子并不是上述化合物本身直接產生的，而是這些物質與離子并不是上述化合物本身直接產生的，而是這些物質與水發(fā)生了化學反應生成新的物質水發(fā)生了化學反應生成新的物質H2SO4、H2SO3、H2CO3等，等，然后由這些新的物質再在水分子作用下產生了自由移動的然后由這些新的物質再在水分子作用下產生了自由移動的離子，因此我們不能說離子，因此我們不能說SO3、SO2、CO2是電解質，而只能是電解質，而只能說說H

20、2SO4、H2SO3、H2CO3是電解質。是電解質。SO3、SO2、CO2是是非電解質。非電解質。綜上所述，電解質導電只是一個表面現(xiàn)象，要抓住導綜上所述，電解質導電只是一個表面現(xiàn)象，要抓住導電的本質。電的本質。第二章第二章 化學物質及其變化化學物質及其變化人教版化學典例精析典例精析【例【例1】(山東臨朐一中山東臨朐一中20092010學年度高一上學學年度高一上學期期中考試，期期中考試，10)下列物質屬于電解質的一組是下列物質屬于電解質的一組是 ()ACO2、SO2、HClBH2SO4、K2O、BaSO4CH3PO4、H2O、Cu DNH3、CH4、NaCl【解析】【解析】電解質為在水溶液中或熔

21、化狀態(tài)下能自身電解質為在水溶液中或熔化狀態(tài)下能自身發(fā)生電離，因產生自由移動的離子而導電的化合物。而發(fā)生電離，因產生自由移動的離子而導電的化合物。而CO2、SO2、NH3溶于水導電不是它們自身的電離，故它們溶于水導電不是它們自身的電離，故它們不是電解質。不是電解質。Cu雖能導電，但它是單質。雖能導電，但它是單質?！敬鸢浮俊敬鸢浮緽第二章第二章 化學物質及其變化化學物質及其變化人教版化學【例【例2】下列敘述正確的是】下列敘述正確的是()A氯化鈉溶液能導電，所以氯化鈉溶液是電解質氯化鈉溶液能導電，所以氯化鈉溶液是電解質B固態(tài)氯化鈉不導電，但氯化鈉是電解質固態(tài)氯化鈉不導電，但氯化鈉是電解質C氯化氫溶液

22、能導電，所以氯化氫是電解質氯化氫溶液能導電，所以氯化氫是電解質D銅能導電，所以銅是電解質銅能導電，所以銅是電解質【解析】【解析】選項選項A不正確，因為氯化鈉溶液是混合物，不正確，因為氯化鈉溶液是混合物，所以氯化鈉溶液不是電解質。氯化鈉這種化合物在水溶液所以氯化鈉溶液不是電解質。氯化鈉這種化合物在水溶液中能導電，所以氯化鈉是電解質。中能導電，所以氯化鈉是電解質。第二章第二章 化學物質及其變化化學物質及其變化人教版化學選項選項B正確。氯化鈉不導電，是因為缺少水溶液或熔正確。氯化鈉不導電，是因為缺少水溶液或熔融的外界條件，融的外界條件，NaCl晶體里的晶體里的Na和和Cl不能自由移動，不能自由移動，

23、所以不能導電。如果有了外界條件所以不能導電。如果有了外界條件水溶液或熔融，氯水溶液或熔融，氯化鈉就能導電，所以氯化鈉是電解質。化鈉就能導電，所以氯化鈉是電解質。選項選項C正確。氯化氫是共用電子對偏移程度較大的共正確。氯化氫是共用電子對偏移程度較大的共價化合物，液態(tài)時雖不導電，但在水分子作用下能完全電價化合物，液態(tài)時雖不導電，但在水分子作用下能完全電離成自由移動的離成自由移動的H和和Cl，氯化氫在水溶液中能導電，所，氯化氫在水溶液中能導電，所以氯化氫是電解質。以氯化氫是電解質。選項選項D不正確。銅是金屬導體，銅能導電是由于銅中不正確。銅是金屬導體，銅能導電是由于銅中自由電子的定向移動。但銅是單質

24、，不是化合物，所以銅自由電子的定向移動。但銅是單質，不是化合物，所以銅不是電解質。不是電解質?！敬鸢浮俊敬鸢浮緽C第二章第二章 化學物質及其變化化學物質及其變化人教版化學【點評】電解質并不一定導電，導電的物質不一定【點評】電解質并不一定導電，導電的物質不一定是電解質，產生自由移動的離子是電解質導電的前提，而是電解質，產生自由移動的離子是電解質導電的前提，而電解質能產生自由移動的離子，是電解質的內因，還必須電解質能產生自由移動的離子，是電解質的內因，還必須具備一定的外因條件，這就是電解質溶于水或受熱使電解具備一定的外因條件，這就是電解質溶于水或受熱使電解質呈熔融狀態(tài)。質呈熔融狀態(tài)。第二章第二章

25、化學物質及其變化化學物質及其變化人教版化學(山東五蓮山東五蓮20092010學年度上學期期中考試學年度上學期期中考試)下列說下列說法正確的是法正確的是()A液態(tài)液態(tài)HCl、固體、固體NaCl均不導電，所以均不導電，所以HCl、NaCl均是非電解質均是非電解質BNH3、CO2的水溶液均導電，所以的水溶液均導電，所以NH3、CO2均是均是電解質電解質C銅、石墨均導電，所以它們是電解質銅、石墨均導電，所以它們是電解質D蔗糖、酒精在水溶液或熔融時均不導電，所以它蔗糖、酒精在水溶液或熔融時均不導電，所以它們是非電解質們是非電解質第二章第二章 化學物質及其變化化學物質及其變化人教版化學【解析】【解析】HC

26、l、NaCl溶于水均能導電，都是電解質，溶于水均能導電，都是電解質，A錯誤。錯誤。NH3、CO2溶于水導電是因為生成了溶于水導電是因為生成了NH3H2O、H2CO3為電解質，為電解質，B錯誤。銅和石墨都是單質，不是電解錯誤。銅和石墨都是單質，不是電解質，質，C錯誤。錯誤。【答案】【答案】D第二章第二章 化學物質及其變化化學物質及其變化人教版化學掌握電解質和非電解質的概念，能熟練判斷一種物質掌握電解質和非電解質的概念，能熟練判斷一種物質是否是電解質是認識電解質的性質、研究離子反應的前提。是否是電解質是認識電解質的性質、研究離子反應的前提。以下有以下有10種物質：種物質：銅銅稀硫酸稀硫酸氯化氫氯化

27、氫氨氣氨氣空氣空氣二氧化碳二氧化碳金屬汞金屬汞(俗稱水銀俗稱水銀)氯化鈉氯化鈉硫酸鋇硫酸鋇氯氣氯氣按照表中提示的信息，把符合左欄條件的物質的化學按照表中提示的信息，把符合左欄條件的物質的化學式或名稱填入右欄相應的位置。式或名稱填入右欄相應的位置。第二章第二章 化學物質及其變化化學物質及其變化人教版化學第二章第二章 化學物質及其變化化學物質及其變化人教版化學【解析】【解析】解答此類題目應先明確電解質、非電解質解答此類題目應先明確電解質、非電解質的概念及其判斷的依據(jù)，然后根據(jù)題給物質的組成、性質的概念及其判斷的依據(jù)，然后根據(jù)題給物質的組成、性質等進行分析歸納。等進行分析歸納。10種物質中稀硫酸和空

28、氣屬于混合物。種物質中稀硫酸和空氣屬于混合物。HCl溶于水可溶于水可電離出電離出H、Cl，能導電，但熔融狀態(tài)下不存在自由移動，能導電，但熔融狀態(tài)下不存在自由移動的離子，不導電，故的離子，不導電，故HCl屬于電解質。屬于電解質。BaSO4是難溶性電是難溶性電解質。而解質。而NH3、CO2的水溶液雖然能導電，但不是它們本的水溶液雖然能導電，但不是它們本身發(fā)生了電離，而是它們與水發(fā)生了反應，生成了電解質身發(fā)生了電離，而是它們與水發(fā)生了反應，生成了電解質NH3H2O和和H2CO3，故它們屬于非電解質。銅和金屬汞屬，故它們屬于非電解質。銅和金屬汞屬于單質，不是化合物，故既不是電解質也不是非電解質，于單質

29、，不是化合物，故既不是電解質也不是非電解質，但能導電。但能導電。第二章第二章 化學物質及其變化化學物質及其變化人教版化學【答案】【答案】第二章第二章 化學物質及其變化化學物質及其變化人教版化學細品教材細品教材1電離的概念：電解質在溶于水或熔融狀態(tài)下離解電離的概念：電解質在溶于水或熔融狀態(tài)下離解成自由移動的離子的過程稱為電離。成自由移動的離子的過程稱為電離。2電離的適用范圍：電解質。電解質包括酸、堿、電離的適用范圍：電解質。電解質包括酸、堿、鹽。鹽。第二章第二章 化學物質及其變化化學物質及其變化人教版化學3電離條件：溶于水或受熱熔化。但對于每一種具電離條件：溶于水或受熱熔化。但對于每一種具體物質

30、，電離條件又有所不同。離子化合物型物質電離的體物質，電離條件又有所不同。離子化合物型物質電離的條件：如條件：如NaCl加入水中加入水中水分子與水分子與NaCl晶體作用晶體作用NaCl溶解并電離出溶解并電離出Na、Cl；受熱熔化時，在熱能的作用下，；受熱熔化時，在熱能的作用下，晶體里的陰、陽離子在一定的范圍之內振動而自由移動，晶體里的陰、陽離子在一定的范圍之內振動而自由移動，即電離產生即電離產生Na、Cl。共價化合物型物質的電離條件：。共價化合物型物質的電離條件：絕大多數(shù)的共價化合物，在固態(tài)和液態(tài)下均不電離，其溶絕大多數(shù)的共價化合物，在固態(tài)和液態(tài)下均不電離，其溶于水后在水分子的作用下發(fā)生電離。于

31、水后在水分子的作用下發(fā)生電離。4電離結果：產生自由移動的陰陽離子。電離結果：產生自由移動的陰陽離子。第二章第二章 化學物質及其變化化學物質及其變化人教版化學第二章第二章 化學物質及其變化化學物質及其變化人教版化學典例精析典例精析【例【例3】下列敘述中正確的是】下列敘述中正確的是()A氯化鎂的晶體不能導電的原因是氯化鎂晶體中不氯化鎂的晶體不能導電的原因是氯化鎂晶體中不含陰、陽離子含陰、陽離子B在電流作用下氯化鈉在水溶液中電離成鈉離子和在電流作用下氯化鈉在水溶液中電離成鈉離子和氯離子氯離子C氯化鉀晶體不能導電而其水溶液能導電的原因是氯化鉀晶體不能導電而其水溶液能導電的原因是氯化鉀與水發(fā)生化學反應產

32、生了鉀離子和氯離子氯化鉀與水發(fā)生化學反應產生了鉀離子和氯離子D氯化鉀晶體不能導電的原因是構成氯化鉀晶體的氯化鉀晶體不能導電的原因是構成氯化鉀晶體的鉀離子和氯離子不能自由移動，而溶于水后在水分子的作鉀離子和氯離子不能自由移動，而溶于水后在水分子的作用下產生了自由移動的鉀離子和氯離子，所以其水溶液能用下產生了自由移動的鉀離子和氯離子，所以其水溶液能導電導電第二章第二章 化學物質及其變化化學物質及其變化人教版化學【解析】【解析】電解質的電離是指電解質溶于水或者熔融電解質的電離是指電解質溶于水或者熔融狀態(tài)下產生能自由移動的離子的過程，電離并不需要外加狀態(tài)下產生能自由移動的離子的過程，電離并不需要外加電

33、流就能發(fā)生，故電流就能發(fā)生，故B項錯誤；氯化鎂晶體是由鎂離子和氯項錯誤；氯化鎂晶體是由鎂離子和氯離子構成的，其晶體之所以不導電是因為鎂離子、氯離子離子構成的，其晶體之所以不導電是因為鎂離子、氯離子束縛在晶體上不能自由移動，故束縛在晶體上不能自由移動，故A項錯誤；氯化鉀溶于水項錯誤；氯化鉀溶于水并沒有發(fā)生化學反應，水溶液中的鉀離子、氯離子，氯化并沒有發(fā)生化學反應，水溶液中的鉀離子、氯離子，氯化鉀本身就含有。鉀本身就含有。【答案】【答案】D第二章第二章 化學物質及其變化化學物質及其變化人教版化學【點撥】電解質的電離與是否有外加電流沒有關系，【點撥】電解質的電離與是否有外加電流沒有關系，電解質電離的

34、外因條件是把電解質加入水中或者將電解質電解質電離的外因條件是把電解質加入水中或者將電解質熔融。對于離子化合物的電解質而言，其離解產生的自由熔融。對于離子化合物的電解質而言，其離解產生的自由離子是該離子化合物本身就含有的，只不過在其晶體中這離子是該離子化合物本身就含有的，只不過在其晶體中這些離子不能自由移動而已。些離子不能自由移動而已。第二章第二章 化學物質及其變化化學物質及其變化人教版化學第二章第二章 化學物質及其變化化學物質及其變化人教版化學【點撥】對于強電解質【點撥】對于強電解質MxRy，若其物質的量濃度為，若其物質的量濃度為cmolL1，則，則c(My)xcmolL1，c(Rx)ycmo

35、lL1。第二章第二章 化學物質及其變化化學物質及其變化人教版化學(福建龍巖一中福建龍巖一中20092010學年度高一上學期模塊考試學年度高一上學期模塊考試)下列電離方程式中，正確的是下列電離方程式中，正確的是()第二章第二章 化學物質及其變化化學物質及其變化人教版化學【答案】【答案】C第二章第二章 化學物質及其變化化學物質及其變化人教版化學第二章第二章 化學物質及其變化化學物質及其變化人教版化學【答案】【答案】AC第二章第二章 化學物質及其變化化學物質及其變化人教版化學【點撥】【點撥】KHSO4能電離出能電離出H和和K，但因陽離子不，但因陽離子不全是全是H，故不屬于酸，而符合鹽的定義，屬酸式鹽

36、。同理，故不屬于酸，而符合鹽的定義，屬酸式鹽。同理Cu2(OH)2CO3雖能電離出雖能電離出OH，但也不屬于堿，屬堿式鹽。，但也不屬于堿，屬堿式鹽。第二章第二章 化學物質及其變化化學物質及其變化人教版化學資料備選資料備選1如何判斷某物質是否為電解質如何判斷某物質是否為電解質應從以下幾個方面理解：應從以下幾個方面理解：(1)電解質、非電解質的基本前提是化合物。電解質、非電解質的基本前提是化合物。(2)化合物具備以下兩個條件中的至少一個即為電解質：化合物具備以下兩個條件中的至少一個即為電解質：在水溶液里能導電；在水溶液里能導電；在熔融狀態(tài)下能導電。在熔融狀態(tài)下能導電。應注意以上兩個條件不一定全具備

37、。例如，應注意以上兩個條件不一定全具備。例如，HCl是電是電解質，但它只在水溶液中能導電，而在熔融狀態(tài)時則不導解質，但它只在水溶液中能導電，而在熔融狀態(tài)時則不導電，再加電，再加NH4HCO3根本就不存在熔融狀態(tài)；根本就不存在熔融狀態(tài)；Na2O是電解是電解質，但它只在熔融狀態(tài)導電，其水溶液雖能導電，但并不質，但它只在熔融狀態(tài)導電，其水溶液雖能導電，但并不是它自身電離的結果，只能通過熔融狀態(tài)這一個方面判斷。是它自身電離的結果，只能通過熔融狀態(tài)這一個方面判斷。第二章第二章 化學物質及其變化化學物質及其變化人教版化學2電離方程式的書寫電離方程式的書寫(1)強電解質的電離方程式強電解質的電離方程式由于強

38、電解質在電離條件下由于強電解質在電離條件下(溶于水或受熱熔化溶于水或受熱熔化)完全完全電離為自由移動的陰、陽離子，因此，寫強電解質的電離電離為自由移動的陰、陽離子，因此，寫強電解質的電離方程式時用方程式時用“=”號。如：號。如：第二章第二章 化學物質及其變化化學物質及其變化人教版化學第二章第二章 化學物質及其變化化學物質及其變化人教版化學(3)多元弱酸的電離方程式多元弱酸的電離方程式多元弱酸的電離是分步進行多元弱酸的電離是分步進行(發(fā)生發(fā)生)的，其電離方程式的，其電離方程式要分步寫，如：要分步寫，如：H2CO3(二元弱酸二元弱酸)的電離為的電離為第二章第二章 化學物質及其變化化學物質及其變化人

39、教版化學第二章第二章 化學物質及其變化化學物質及其變化人教版化學第二章第二章 化學物質及其變化化學物質及其變化人教版化學第二章第二章 化學物質及其變化化學物質及其變化人教版化學第二章第二章 化學物質及其變化化學物質及其變化人教版化學三國演義三國演義中有這樣一個故事：諸葛亮第四次釋放中有這樣一個故事：諸葛亮第四次釋放孟獲后，孟獲逃至禿龍洞，禿龍洞的毒泉中有一個孟獲后，孟獲逃至禿龍洞，禿龍洞的毒泉中有一個“啞啞泉泉”，“人若飲之，則不能言，不過旬日必死人若飲之，則不能言，不過旬日必死”。不久，。不久，蜀軍先鋒王平率數(shù)百軍士前來探路，由于天氣炎熱，人馬蜀軍先鋒王平率數(shù)百軍士前來探路，由于天氣炎熱，人

40、馬均爭先恐后誤喝啞泉水。果然回營后大難臨頭均爭先恐后誤喝啞泉水。果然回營后大難臨頭軍士們軍士們個個說不出話來，生命危在旦夕，諸葛亮也毫無辦法。此個個說不出話來，生命危在旦夕，諸葛亮也毫無辦法。此時，幸巧遇見一老叟，經指點，蜀軍眾將士及時飲用萬安時，幸巧遇見一老叟，經指點，蜀軍眾將士及時飲用萬安溪安樂泉水，終于逐漸轉危為安，渡過難關。經當代化學溪安樂泉水，終于逐漸轉危為安，渡過難關。經當代化學工作者實地分析研究，發(fā)現(xiàn)啞泉泉水中含有較多的硫酸銅，工作者實地分析研究，發(fā)現(xiàn)啞泉泉水中含有較多的硫酸銅，人喝了含有銅鹽的水就會中毒，引起說話不清，嘔吐人喝了含有銅鹽的水就會中毒，引起說話不清，嘔吐第二章第二

41、章 化學物質及其變化化學物質及其變化人教版化學腹瀉，最后虛脫、痙攣而死。那么喝了萬安溪安樂泉水又腹瀉，最后虛脫、痙攣而死。那么喝了萬安溪安樂泉水又為何轉危為安呢？原來該泉水中含有較多的堿為何轉危為安呢？原來該泉水中含有較多的堿(一般味苦一般味苦)，在人體誤食在人體誤食CuSO4后又大量飲此泉水，其中堿先中和了胃后又大量飲此泉水，其中堿先中和了胃酸，然后多余的堿又會在胃腸中與酸，然后多余的堿又會在胃腸中與CuSO4發(fā)生離子反應發(fā)生離子反應Cu22OH=Cu(OH)2。致使原來會使人體吸收的可。致使原來會使人體吸收的可溶性銅鹽變成不溶性的溶性銅鹽變成不溶性的Cu(OH)2沉淀而不再會被吸收，因沉淀

42、而不再會被吸收，因此，具有解毒作用。此，具有解毒作用。第二章第二章 化學物質及其變化化學物質及其變化人教版化學第二章第二章 化學物質及其變化化學物質及其變化人教版化學梳理導引梳理導引1離子反應離子反應電解質在溶液中的反應實質是電解質在溶液中的反應實質是_之間的反之間的反應。應。2離子反應發(fā)生的條件：離子反應的特點就是向著離子反應發(fā)生的條件：離子反應的特點就是向著降低某些離子濃度或數(shù)目的方向進行：降低某些離子濃度或數(shù)目的方向進行：(1)_，(2)_，(3)_。3離子方程式：離子方程式：_。第二章第二章 化學物質及其變化化學物質及其變化人教版化學4離子方程式的意義：離子方程式的意義：_。5書寫離子

43、方程式的步驟：書寫離子方程式的步驟：(1)寫：寫：_；(2)拆：將化學方程式中拆：將化學方程式中_的物質拆寫成陰、的物質拆寫成陰、陽離子符號；而陽離子符號；而_、_和和_用化學式表示。用化學式表示。(3)刪：刪去方程式等號兩邊刪：刪去方程式等號兩邊_的離子。的離子。(4)查：檢查是否滿足查：檢查是否滿足_、_等。等。第二章第二章 化學物質及其變化化學物質及其變化人教版化學6離子共存：在溶液中能夠相互結合生成離子共存：在溶液中能夠相互結合生成_的物質、的物質、_的物質、的物質、_的物質的離的物質的離子不共存。子不共存。第二章第二章 化學物質及其變化化學物質及其變化人教版化學參考答案：參考答案：1

44、離子離子2(1)生成難溶的物質生成難溶的物質(2)生成易揮發(fā)的物質生成易揮發(fā)的物質(3)生生成難電離的物質成難電離的物質3用實際參加反應的離子符號表示離子反應的式子用實際參加反應的離子符號表示離子反應的式子4表示化學反應的實質，表示同一類型的離子反應表示化學反應的實質，表示同一類型的離子反應5(1)寫出正確的化學方程式寫出正確的化學方程式(2)易溶于水、易電離易溶于水、易電離難溶物質難電離物質氣體難溶物質難電離物質氣體(3)沒有反應沒有反應(4)質量守恒質量守恒電荷守恒電荷守恒6難溶易揮發(fā)難電離難溶易揮發(fā)難電離第二章第二章 化學物質及其變化化學物質及其變化人教版化學問題探究問題探究1如何理解離

45、子反應？如何理解離子反應？提示：提示：電解質是離子反應的基礎，有離子參加或生成電解質是離子反應的基礎，有離子參加或生成的反應叫做離子反應。的反應叫做離子反應。離子反應發(fā)生的條件是生成難溶離子反應發(fā)生的條件是生成難溶(沉淀沉淀)、難電離、難電離(如水如水)或揮發(fā)性或揮發(fā)性(氣體氣體)物質。即有難溶性物質物質。即有難溶性物質(如如BaSO4、AgCl等等)生成或有難電離物質生成或有難電離物質(如如H2O等等)生成或有揮發(fā)性物質即氣生成或有揮發(fā)性物質即氣體體(如如CO2、NH3等等)生成。生成。離子反應可用離子方程式表示，離子方程式是用實際離子反應可用離子方程式表示，離子方程式是用實際參加反應離子的

46、符號表示離子反應的式子。參加反應離子的符號表示離子反應的式子。第二章第二章 化學物質及其變化化學物質及其變化人教版化學離子方程式揭示了化學反應的本質。不同的化學反應，離子方程式揭示了化學反應的本質。不同的化學反應，只要反應實質相同，就可用同一離子方程式表示，表示的只要反應實質相同，就可用同一離子方程式表示，表示的是一類化學反應。是一類化學反應。(1)離子方程式和化學方程式的區(qū)別離子方程式和化學方程式的區(qū)別化學方程式只能描述一個化學反應，離子方程式可以化學方程式只能描述一個化學反應，離子方程式可以描述一類化學反應。描述一類化學反應?；瘜W方程式不能揭示化學反應的本質，離子方程式揭化學方程式不能揭示

47、化學反應的本質，離子方程式揭示了化學反應的本質。示了化學反應的本質。第二章第二章 化學物質及其變化化學物質及其變化人教版化學離子反應可以檢驗某種離子離子反應可以檢驗某種離子(或某些離子或某些離子)是否存在。是否存在。如向某溶液中加如向某溶液中加AgNO3溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成且溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成且不溶解，證明該溶液中含有不溶解，證明該溶液中含有Cl：AgCl=AgCl第二章第二章 化學物質及其變化化學物質及其變化人教版化學(2)離子反應發(fā)生條件實質離子反應發(fā)生條件實質離子反應總是伴隨著離子的種類及濃度或數(shù)目變化，離子反應總是伴隨著離子的種類及濃度或數(shù)目變化，離子反應的本質是離子

48、間發(fā)生反應生成了新離子或舊離子離子反應的本質是離子間發(fā)生反應生成了新離子或舊離子消失；有難溶性物質消失；有難溶性物質(如如BaSO4、AgCl等等)生成或有難電離生成或有難電離物質物質(如如H2O)生成或有揮發(fā)性物質即氣體生成或有揮發(fā)性物質即氣體(如如CO2、NH3等等)生成。只要具備上述條件之一，這類離子反應就能發(fā)生。生成。只要具備上述條件之一，這類離子反應就能發(fā)生。常見的沉淀可見溶解性表；例如鉀鹽、鈉鹽、硝酸鹽常見的沉淀可見溶解性表；例如鉀鹽、鈉鹽、硝酸鹽和銨鹽易溶于水；氯化物難溶氯化銀；硫酸鹽難溶硫酸鋇和銨鹽易溶于水；氯化物難溶氯化銀；硫酸鹽難溶硫酸鋇和硫酸鉛等。和硫酸鉛等。常見的氣體有

49、常見的氣體有CO2、SO2、NH3等。等。第二章第二章 化學物質及其變化化學物質及其變化人教版化學2離子反應在混合物分離、物質提純和鑒定，以及離子反應在混合物分離、物質提純和鑒定，以及消除水中污染物等方面有重要意義，請舉出幾個具體實例，消除水中污染物等方面有重要意義，請舉出幾個具體實例，并與同學交流。并與同學交流。第二章第二章 化學物質及其變化化學物質及其變化人教版化學第二章第二章 化學物質及其變化化學物質及其變化人教版化學第二章第二章 化學物質及其變化化學物質及其變化人教版化學2酸、堿、鹽之間離子反應發(fā)生的條件酸、堿、鹽之間離子反應發(fā)生的條件以離子反應的觀點來看，酸、堿、鹽等電解質在溶液以離

50、子反應的觀點來看，酸、堿、鹽等電解質在溶液里發(fā)生的復分解反應，實質上就是兩種電解質在溶液中相里發(fā)生的復分解反應，實質上就是兩種電解質在溶液中相互交換離子的反應互交換離子的反應(離子反應離子反應)。這類離子反應發(fā)生的條件。這類離子反應發(fā)生的條件就是復分解反應發(fā)生的條件，即有難溶的物質就是復分解反應發(fā)生的條件，即有難溶的物質(如如BaSO4、CaCO3、AgCl)生成或難電離的物質生成或難電離的物質(如如CH3COOH、H2O)生成或揮發(fā)性物質生成或揮發(fā)性物質(如如CO2、NH3、SO2)生成，只要具備上生成，只要具備上述條件之一，這類離子反應就能發(fā)生。述條件之一，這類離子反應就能發(fā)生。第二章第二

51、章 化學物質及其變化化學物質及其變化人教版化學溫馨提示：溫馨提示：(1)并不是參加離子反應的所有反應物都是并不是參加離子反應的所有反應物都是電解質。即離子反應的定義應是：有離子參加或有離子生電解質。即離子反應的定義應是：有離子參加或有離子生成的反應就是離子反應。成的反應就是離子反應。(2)中學階段所學離子反應一般限于在水溶液中進行的中學階段所學離子反應一般限于在水溶液中進行的反應，即水溶液中有電解質參加的反應。另外離子化合物反應，即水溶液中有電解質參加的反應。另外離子化合物在熔融狀態(tài)下的反應也是離子反應。在熔融狀態(tài)下的反應也是離子反應。(3)某些強電解質，包括離子化合物固態(tài)下的熱反應，某些強電

52、解質，包括離子化合物固態(tài)下的熱反應，只要沒有熔化，就不是離子反應。只要沒有熔化，就不是離子反應。第二章第二章 化學物質及其變化化學物質及其變化人教版化學3離子方程式的書寫步驟離子方程式的書寫步驟寫、拆、刪、查寫、拆、刪、查(1)寫寫寫出反應的化學方程式。寫出反應的化學方程式。(2)拆拆把化學方程式中易溶于水，易電離的物質拆把化學方程式中易溶于水，易電離的物質拆寫成離子形式。寫成離子形式。(3)刪刪將不參加反應的離了從方程式等號兩端刪去。將不參加反應的離了從方程式等號兩端刪去。(4)查查檢查方程式兩端各元素的原子個數(shù)和電荷數(shù)檢查方程式兩端各元素的原子個數(shù)和電荷數(shù)是否相等。是否相等。第二章第二章

53、化學物質及其變化化學物質及其變化人教版化學溫馨提示：溫馨提示：試一試，看下列口訣對你有幫助嗎？試一試，看下列口訣對你有幫助嗎？書寫離子方程式，記住步驟共有四。書寫離子方程式，記住步驟共有四。物質易溶易電離，離子形式來表示。物質易溶易電離，離子形式來表示。氣體、難溶、難電離，表示則以化學式。氣體、難溶、難電離，表示則以化學式。微溶反應寫離子，生成卻寫化學式。微溶反應寫離子，生成卻寫化學式。寫完左右查守恒，原子、電荷要看清。寫完左右查守恒，原子、電荷要看清。例如：碳酸鈣與鹽酸的反應：例如：碳酸鈣與鹽酸的反應：第二章第二章 化學物質及其變化化學物質及其變化人教版化學第二章第二章 化學物質及其變化化學

54、物質及其變化人教版化學4離子方程式的意義離子方程式的意義離子方程式不僅可以表示一定物質間的某個反應，而離子方程式不僅可以表示一定物質間的某個反應，而且可以表示所有同一類型的離子反應。且可以表示所有同一類型的離子反應。5書寫離子方程式要注意的問題書寫離子方程式要注意的問題(1)強酸、強堿和易溶于水的鹽改寫成離子形式，難溶強酸、強堿和易溶于水的鹽改寫成離子形式，難溶物質、難電離物質、易揮發(fā)物質、單質、氧化物、非電解物質、難電離物質、易揮發(fā)物質、單質、氧化物、非電解質等均寫化學式。質等均寫化學式。(2)微溶物作為反應物，若是澄清溶液寫離子形式，若微溶物作為反應物，若是澄清溶液寫離子形式，若是懸濁液寫

55、化學式。微溶物作為生成物，一般寫成化學式是懸濁液寫化學式。微溶物作為生成物，一般寫成化學式(標號標號)。第二章第二章 化學物質及其變化化學物質及其變化人教版化學(3)氨水作為反應物時寫成氨水作為反應物時寫成NH3H2O；作為生成物，若；作為生成物，若有加熱條件或濃度很大時，可寫有加熱條件或濃度很大時，可寫NH3(標標號號)。(4)固體與固體間的反應不能寫離子方程式。固體與固體間的反應不能寫離子方程式。(5)多元弱酸酸式酸根離子，在離子方程式中不能拆開多元弱酸酸式酸根離子，在離子方程式中不能拆開寫。寫。第二章第二章 化學物質及其變化化學物質及其變化人教版化學溫馨提示：溫馨提示：離子方程式的正誤判

56、斷的方法離子方程式的正誤判斷的方法離子方程式的正誤判斷應從以下幾個方面分析：離子方程式的正誤判斷應從以下幾個方面分析：(1)看離子反應是否符合客觀事實。不可主觀臆造產物看離子反應是否符合客觀事實。不可主觀臆造產物及反應，如及反應，如2Fe6H=2Fe33H2就不符合客觀事實。就不符合客觀事實。第二章第二章 化學物質及其變化化學物質及其變化人教版化學第二章第二章 化學物質及其變化化學物質及其變化人教版化學(6)看是否符合題設條件及要求。如看是否符合題設條件及要求。如“過量過量”“”“少少量量”“”“等物質的量等物質的量”“”“適量適量”“”“任意量任意量”以及滴加順序等以及滴加順序等對反應方程式

57、的影響。如向澄清石灰水中通入少量對反應方程式的影響。如向澄清石灰水中通入少量CO2的的離子方程式為離子方程式為第二章第二章 化學物質及其變化化學物質及其變化人教版化學典例精析典例精析【例【例1】下列離子反應不能發(fā)生的是】下列離子反應不能發(fā)生的是()AHClNaOH=NaClH2OBAgNO3NaCl=AgClNaNO3CKHCO3HCl=KClCO2H2OD2HClNa2SO4=2NaClH2SO4【解析】【解析】離子反應發(fā)生的條件為生成難溶物質或微離子反應發(fā)生的條件為生成難溶物質或微溶物，生成氣體或揮發(fā)性物質，生成難電離的物質。溶物，生成氣體或揮發(fā)性物質，生成難電離的物質。A項項生成生成H2

58、O為難電離的物質；為難電離的物質；B項生成項生成AgCl是難溶物質；是難溶物質；C項項生成氣體；生成氣體；D項不符合離子反應的條件。項不符合離子反應的條件?！敬鸢浮俊敬鸢浮緿第二章第二章 化學物質及其變化化學物質及其變化人教版化學【例【例2】(山東五蓮山東五蓮20092010學年度上期期中考試學年度上期期中考試)下列反應的離子方程式書寫正確的是下列反應的離子方程式書寫正確的是()ABa(OH)2溶液中加入稀硫酸：溶液中加入稀硫酸：第二章第二章 化學物質及其變化化學物質及其變化人教版化學【答案】【答案】B第二章第二章 化學物質及其變化化學物質及其變化人教版化學第二章第二章 化學物質及其變化化學物

59、質及其變化人教版化學ClAg=AgCl【解析】【解析】分析錯因，改正錯誤的反應。分析錯因，改正錯誤的反應。A中電荷不中電荷不守恒，改為：守恒，改為：Cu2Ag=Cu22Ag。B中中CaCO3不溶不溶于水，因寫成化學式，改為：于水，因寫成化學式，改為：CaCO32H=Ca2H2OCO2。C中電荷不守恒，改為中電荷不守恒，改為2Na2H2O=2Na2OHH2。【答案】【答案】D【點撥】判斷離子反應正誤時應特別注意電荷是否【點撥】判斷離子反應正誤時應特別注意電荷是否守恒。守恒。第二章第二章 化學物質及其變化化學物質及其變化人教版化學(2010年全國年全國理綜，理綜，6)下列反應中可用離子方程下列反應

60、中可用離子方程HOHH2O表示的是表示的是()ANH4ClNaOHNaClNH3H2OBMg(OH)22HClMgCl22H2OCNaOHNaHCO3=Na2CO3H2ODNaOHHNO3=NaNO3H2O【解析】【解析】H代表強酸、代表強酸、OH代表強堿，所以代表強堿，所以A項中項中H不能代表不能代表NH4Cl，B項中是項中是Mg(OH)2弱堿，弱堿，C項中項中NaHCO3是弱酸的酸式鹽而不是強酸，故只有是弱酸的酸式鹽而不是強酸，故只有D項符合題項符合題意。意?！敬鸢浮俊敬鸢浮緿第二章第二章 化學物質及其變化化學物質及其變化人教版化學細品教材細品教材幾種離子在同一溶液中，若離子之間不能發(fā)生反