酸堿中和滴定

1、中和滴定中和滴定(1課時課時)湖南廣益衛(wèi)星遠程學校湖南廣益衛(wèi)星遠程學校 高二年級第一學期高二年級第一學期三三 酸堿中和滴定酸堿中和滴定1 1、定義：、定義： 2 2、原理：、原理： 用用已知已知物質(zhì)的量濃度的酸（或堿）來物質(zhì)的量濃度的酸（或堿）來測定測定未知未知濃度的堿（或酸）的實驗方濃度的堿（或酸）的實驗方法。法。 c c(H(H+ +) )V V( (酸酸)= )= c c(OH(OH- -) )V V( (堿堿) ) ( (一元強酸和一元強堿一元強酸和一元強堿) ) 3.3.實驗的關(guān)鍵實驗的關(guān)鍵: :(1)準確測量參加反應(yīng)的兩種溶液的體積準確測量參加反應(yīng)的兩種溶液的體積(2)準確判斷中和

2、反應(yīng)是否恰好完全反應(yīng)準確判斷中和反應(yīng)是否恰好完全反應(yīng) 甲基橙甲基橙 紅色紅色 橙色橙色 黃色黃色3.1 4.4 石石 蕊蕊 紅色紅色 紫色紫色 藍色藍色5.0 8.0 酚酚 酞酞 無色無色 淺紅色淺紅色 紅色紅色8.2 10.0一些常見酸堿指示劑的變色范圍一些常見酸堿指示劑的變色范圍滴定終點應(yīng)該是恰好反應(yīng)的點滴定終點應(yīng)該是恰好反應(yīng)的點,而常用指示劑有沒有在而常用指示劑有沒有在pH等于等于7時變色的時變色的?指示劑的選擇：指示劑的選擇： 思考與交流思考與交流例：例： 用用0.1000mol/L鹽酸滴定鹽酸滴定0.1000mol/L NaOH溶液溶液20.00mL,如滴如滴定完成時不慎多加了定完成

3、時不慎多加了1滴鹽酸溶液（滴鹽酸溶液（1滴溶液的體積約為滴溶液的體積約為0.04mL）求所得溶）求所得溶液的液的pH。并據(jù)此分析選用哪種指示并據(jù)此分析選用哪種指示劑。劑。強酸與強堿中和滴定曲線可以看出終強酸與強堿中和滴定曲線可以看出終點時溶液的點時溶液的pH值在值在410區(qū)間有突躍變區(qū)間有突躍變化關(guān)系?；P(guān)系。 pH 強酸滴定強堿強酸滴定強堿 pH變化曲線圖變化曲線圖 1074V鹽酸過量鹽酸過量1滴，滴，混合溶液的混合溶液的pH值值變成變成4左右，甲左右，甲基橙或酚酞能指基橙或酚酞能指示出來。示出來。4.4.實驗儀器及試劑實驗儀器及試劑: :儀器：儀器：酸式滴定管、堿式滴定管、酸式滴定管、堿式

4、滴定管、錐形瓶、錐形瓶、 鐵架臺、鐵架臺、滴定管夾、燒杯、滴定管夾、燒杯、白紙白紙試劑：試劑：標準液、標準液、待測液、指示劑待測液、指示劑5 5、實驗步驟：、實驗步驟： 查漏查漏：檢查兩滴定管是否漏水、堵檢查兩滴定管是否漏水、堵塞和活塞轉(zhuǎn)動是否靈活；塞和活塞轉(zhuǎn)動是否靈活； 洗滌：洗滌：用水洗凈后，各用少量待裝用水洗凈后，各用少量待裝液潤洗滴定管液潤洗滴定管23次；次； 裝液：裝液：將酸、堿注入酸、堿滴定管將酸、堿注入酸、堿滴定管中，使液面高于刻度中，使液面高于刻度2-3cm趕氣泡：趕氣泡：酸式滴定管：快速放液酸式滴定管：快速放液堿式滴定管：橡皮管向上翹起堿式滴定管：橡皮管向上翹起調(diào)液：調(diào)液：調(diào)

5、節(jié)滴定管中液面高度，調(diào)節(jié)滴定管中液面高度，并記下讀數(shù)并記下讀數(shù)取液：取液：從堿式滴定管中放出從堿式滴定管中放出20.00ml待測液待測液NaOH溶液于錐形瓶中溶液于錐形瓶中滴入滴入2滴酚酞試液，將錐形瓶置于酸式滴酚酞試液，將錐形瓶置于酸式滴定管下方，并在瓶底襯一張白紙。滴定管下方，并在瓶底襯一張白紙。滴定：滴定：左手左手_右手右手_眼睛眼睛_控制酸式滴定管活塞控制酸式滴定管活塞拿住錐形瓶瓶頸，拿住錐形瓶瓶頸，邊滴入邊滴入標準液標準液鹽酸，邊不斷順時針搖動，鹽酸，邊不斷順時針搖動，要始終注視錐形瓶溶液的顏色變化。要始終注視錐形瓶溶液的顏色變化。計算：整理數(shù)據(jù)進行計算。計算：整理數(shù)據(jù)進行計算。重復

6、上述實驗操作，取平均值重復上述實驗操作，取平均值記錄：記錄：當看到加一滴鹽酸時，錐形瓶當看到加一滴鹽酸時，錐形瓶中溶液紅色突變無色時，停止滴定，中溶液紅色突變無色時，停止滴定，半半分鐘內(nèi)分鐘內(nèi)不變色，準確記下鹽酸讀數(shù)，并不變色，準確記下鹽酸讀數(shù)，并準確求得滴定用去的鹽酸體積。準確求得滴定用去的鹽酸體積。延伸：酸堿中和滴定操作中應(yīng)注意的幾延伸：酸堿中和滴定操作中應(yīng)注意的幾個問題個問題(1)酸、堿式滴定管的構(gòu)造以及讀數(shù)準酸、堿式滴定管的構(gòu)造以及讀數(shù)準確度確度0.01 mL。 溶液使指示劑改變顏色，發(fā)生的是溶液使指示劑改變顏色，發(fā)生的是化學變化。指示劑滴加太多比將消耗化學變化。指示劑滴加太多比將消耗

7、一部分酸堿溶液（一般為一部分酸堿溶液（一般為12滴）。滴）。延伸：酸堿中和滴定操作中應(yīng)注意的延伸：酸堿中和滴定操作中應(yīng)注意的幾個問題幾個問題(3)滴定速度，先快后慢，接近滴定終滴定速度，先快后慢，接近滴定終點時，應(yīng)一滴一搖動。點時，應(yīng)一滴一搖動。(4)振蕩半分鐘溶液顏色不發(fā)生變振蕩半分鐘溶液顏色不發(fā)生變化，達滴定終點?；?，達滴定終點。(5)讀數(shù)時，視線與液面的凹液面讀數(shù)時，視線與液面的凹液面的最低處及刻度在同一水平線上。的最低處及刻度在同一水平線上。思考：滴定管和量筒讀數(shù)時有什么區(qū)思考：滴定管和量筒讀數(shù)時有什么區(qū)別？別？滴定管的滴定管的“0”刻度在上面，越往下刻刻度在上面，越往下刻度值越大，而

8、量筒無零刻度，并且越度值越大，而量筒無零刻度，并且越往上刻度越大；記錄數(shù)據(jù)時滴定管一往上刻度越大；記錄數(shù)據(jù)時滴定管一般到般到0.01 mL，而量筒僅為，而量筒僅為0.1mL。 6 .6 .誤差分析：誤差分析：原理：原理：例題：用標準鹽酸滴定未知濃度的氫氧化例題：用標準鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液（氫氧化鈉放于錐形瓶中）下列操鈉溶液（氫氧化鈉放于錐形瓶中）下列操作（其它操作均正確），對氫氧化鈉溶液作（其它操作均正確），對氫氧化鈉溶液濃度有什么影響？濃度有什么影響？()()()()HClHClNaOHNaOHcVcV酸式滴定管酸式滴定管1.未用標準液未用標準液(HCl)潤洗酸式滴定管潤洗酸式滴定

9、管2.滴定管內(nèi)壁不干凈，滴定后，酸式滴定滴定管內(nèi)壁不干凈，滴定后，酸式滴定管內(nèi)壁掛水珠管內(nèi)壁掛水珠3.滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后氣泡消失滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后氣泡消失4.滴定操作時，有少量鹽酸滴于錐形瓶外滴定操作時，有少量鹽酸滴于錐形瓶外5.滴定前仰視刻度，滴定后俯視刻度滴定前仰視刻度，滴定后俯視刻度偏高偏高偏高偏高偏高偏高偏高偏高偏低偏低錐形瓶錐形瓶6.錐形瓶內(nèi)用蒸餾水洗滌后，再用待測錐形瓶內(nèi)用蒸餾水洗滌后，再用待測氫氧化鈉潤洗氫氧化鈉潤洗 2-3次，將潤洗液倒掉，次，將潤洗液倒掉，再裝再裝NaOH溶液（溶液（ ）7.錐形瓶用蒸餾水洗后未倒盡即裝錐形瓶用蒸餾水洗后未倒盡即裝NaOH溶液（

10、溶液（ ）8.滴定過程中搖動錐形瓶，不慎將瓶內(nèi)滴定過程中搖動錐形瓶，不慎將瓶內(nèi)的溶液濺出一部分。（的溶液濺出一部分。（ ）9.指示劑滴加過多（指示劑滴加過多（ ）偏高偏高無影響無影響偏低偏低偏低偏低堿式滴定管堿式滴定管10.堿式滴定管用水洗后，未用待測液堿式滴定管用水洗后，未用待測液潤洗潤洗 （ ）11.取待測液時，未將盛待測液的堿式取待測液時，未將盛待測液的堿式滴定管尖嘴的氣泡排除。取液后滴定滴定管尖嘴的氣泡排除。取液后滴定管尖嘴充滿溶液（管尖嘴充滿溶液（ ）偏低偏低偏低偏低 含雜質(zhì)含雜質(zhì)12.在配制待測氫氧化鈉溶液過程中，在配制待測氫氧化鈉溶液過程中，稱取一定質(zhì)量的氫氧化鈉時，內(nèi)含少稱取一

11、定質(zhì)量的氫氧化鈉時，內(nèi)含少量的氫氧化鉀，用標準鹽酸溶液進行量的氫氧化鉀，用標準鹽酸溶液進行滴定。（滴定。（ ）13.同上情況，若氫氧化鈉中含有少量同上情況，若氫氧化鈉中含有少量的碳酸鈉，結(jié)果如何（的碳酸鈉，結(jié)果如何（ ）偏低偏低偏低偏低滴定前仰視，滴定后俯視。滴定前仰視，滴定后俯視。分析：分析：V標偏小，導致標偏小，導致C測測偏小。偏小。滴定前滴定前滴定后滴定后讀讀出出值值實實際際值值滴定前俯視，滴定后仰視。滴定前俯視，滴定后仰視。分析：分析：V標偏大，導致標偏大，導致C測測偏大。偏大。滴定前滴定前滴定后滴定后實實際際值值讀讀出出值值左手左手右手右手視線與凹液視線與凹液面水平相切面水平相切滴加速度先快后慢滴加速度先快后慢眼睛注視瓶內(nèi)顏色變化眼睛注視瓶內(nèi)顏色變化半分鐘顏色不變半分鐘顏色不變滴滴定定管管保保持持垂垂直直酸式酸式堿式堿式堿式堿式（0808全國全國卷）實驗室現(xiàn)有卷）實驗室現(xiàn)有3 3種酸堿指示劑，其種酸堿指示劑，其pHpH的變的變色范圍如下：甲基橙：色范圍如下：甲基橙：3.13.14.4 4.4 石蕊：石蕊：50508.0 8.0 酚酞：酚酞：8.28.210.0 10.0 用用0.1000 0.1000 NaOH NaOH溶液滴定未溶液滴定未知濃度的知濃度的CHCH3 3COOHCOOH溶液，反應(yīng)恰好完全時，下列敘述溶液，反應(yīng)恰好完全時，下列敘述正確的是正確的