高三化學(xué)工業(yè)流程題目總結(jié)(帶答案)

1、-作者xxxx-日期xxxx高三化學(xué)工業(yè)流程題目總結(jié)(帶答案)【精品文檔】2下圖所示的裝置是仿照工業(yè)制備硫酸的工藝流程設(shè)計(jì)出來的，用于探究工業(yè)上為何采用98.3%的濃硫酸吸收三氧化硫。 （1）寫出工業(yè)上用FeS2制取SO2的化學(xué)方程式 。 （2）寫出上圖中部分裝置的作用：甲：混合SO2和O2； ；丙和丁： 。 （3）若丁裝置在反應(yīng)過程中出現(xiàn)氣泡，不久就出現(xiàn)了白霧，而丙裝置一直沒有明顯變化，產(chǎn)生這種現(xiàn)象的可能原因是：丙中插入濃硫酸溶液的導(dǎo)管插得太深，使兩個(gè)吸收瓶內(nèi)的壓強(qiáng)差較大，導(dǎo)致SO3從丁的水中冒了出來，與水形成酸霧； （4）上圖裝置中的甲和乙部分、丙和丁部分分別與工業(yè)制取硫酸的裝置相對(duì)應(yīng)，甲

2、和乙相當(dāng)于 ；丙和丁相當(dāng)于 。 （5）在硫酸工業(yè)制法中，下列生產(chǎn)操作與說明生產(chǎn)操作的主要原因二者都正確的是 A硫鐵礦燃燒前需要粉碎，因?yàn)榇髩K的硫鐵礦不能在空氣中燃燒B從沸騰爐出來的爐氣需凈化，因?yàn)闋t氣中二氧化硫會(huì)與雜質(zhì)反應(yīng)C二氧化硫氧化為三氧化硫時(shí)需使用催化劑，這樣可以提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率 D三氧化硫用98.3%的濃硫酸吸收，目的是防止形成酸霧，以提高三氧化硫的吸收效率3氨在國民經(jīng)濟(jì)中占有重要的地位?，F(xiàn)在約有80%的氨用來制造化肥，其余的用作生產(chǎn)其他化工產(chǎn)品的原料。例如，農(nóng)業(yè)上使用的氮肥如尿素、硝酸銨、磷酸銨、硫酸銨、氯化銨、氨水以及各種含氮混合肥料和復(fù)合肥料，都是以氨為原料制成的；氨氧化法制

3、硝酸是工業(yè)上制硝酸的主要方法。 （1）下圖是合成氨和利用氨制取硝酸、純堿的簡要流程示意圖： 設(shè)備A的名稱是 ，設(shè)備B的名稱是 。 （2）硝酸廠的尾氣中含有NO和NO2等污染物，籽了防止污染大氣可以用純堿溶液吸收從吸收塔中放出的尾氣，發(fā)生的反應(yīng)如下：Na2CO3+2NO2=NaNO2+NaNO3+CO2 但在實(shí)際生的中這種方法處理后尾氣中的氮的氧化物含量仍難以降到排放標(biāo)準(zhǔn)，歷此，也常利用各種燃料氣中的甲烷等將氮的氧化物還原為空氣主要成分而除去。寫出甲烷與NO2反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式： 。 （3）常壓法生產(chǎn)出的硝酸濃度低，尾氣中氮的氧化物含量高，對(duì)環(huán)境會(huì)有嚴(yán)重污染。可采用 法和 法進(jìn)行改進(jìn)。 （4）

4、在純堿制造過程中，過程與過程的順序能否顛倒？為什么 。4碘酸鉀是一種白色結(jié)晶粉末，無臭無味，酸性條件下碘酸鉀是一種較強(qiáng)的氧化劑，與氫碘酸、二氧化硫等還原性物質(zhì)作用，被還原為單質(zhì)碘，在堿性介質(zhì)中，碘酸鉀能被氯氣、次氯酸鹽等氧化為高碘酸鉀。碘酸鉀在常溫下穩(wěn)定，加熱至560開始分解。工業(yè)生產(chǎn)碘酸鉀的流程如下，在反應(yīng)器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：6I2+11KClO3+3H2O=6KH(IO3)2+5KCl+3Cl2（1）步驟反應(yīng)器發(fā)生的反應(yīng)中，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為 ；（2）步驟中，用硝酸而不用HI，其原因可能是 ；（3）步驟要保持溶液微沸1小時(shí)以完全排出氯氣，排出氯氣的原因?yàn)?；（4）實(shí)驗(yàn)中涉及兩次過濾，在

5、實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行過濾實(shí)驗(yàn)時(shí)，用到的玻璃儀器有 ；（5）步驟用氫氧化鉀調(diào)節(jié)溶液的pH，反應(yīng)的化學(xué)方程式為： ；（6）參照下表碘酸鉀的溶解度，步驟11得到碘酸鉀晶體，你建議的方法是 。溫度/01020406080KIO3g/100g水5工業(yè)上用鋁土礦（主要成分是Al2O3，還有少量的Fe2O3、SiO2）提取冶煉鋁的原料氧化鋁。 （1）原料A的名稱是_，步驟反應(yīng)的離子方程式是_（2）濾液1中要加入稍過量原料B，原料B的化學(xué)式是_，步驟反應(yīng)的離子方程式是：_ （3）步驟的化學(xué)方程式是：_。（4）如果省去步驟，即溶解鋁土礦是從加入原料B開始，則會(huì)對(duì)氧化鋁的提取有什么影響_6工業(yè)上合成氨是在一定條件下進(jìn)行如下

6、反應(yīng)：N2（g）3H2（g）2NH3（g），催化劑高溫、高壓N2、H2氮?dú)鈿錃饣旌蠚猱a(chǎn)品凈化循環(huán)氣體壓縮（1） 已知：N2(g)+O2(g) 2NO(g)；H（2） 4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) ；H-905kJ/mol2H2(g)+O2(g)2H2O(g) ；H則N2（g）3H2（g2NH3（g）的H=_。2 和6molH2 通入到體積為1升的密閉容器中。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)為起始時(shí)的80% ，則其平衡常數(shù)為_。改變下列條件，能使平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行且平衡常數(shù)不變的是_增大壓強(qiáng) 增大反應(yīng)物的濃度 使用催化劑 降低溫度 （3）合成氨反應(yīng)的平衡常數(shù)很小，

7、所以在工業(yè)上采取氣體循環(huán)的流程。即反應(yīng)后通過降低混合氣體的溫度而使氨氣分離出來。這種分離物質(zhì)的方法其原理類似于下列哪種方法？_(填編號(hào))。.過濾蒸餾滲析萃取理由是_（4）可以用氯氣來檢驗(yàn)輸送氨氣的管道是否漏氣，如果漏氣則會(huì)有白煙(成份為氯化銨)生成。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（5）假如該廠生產(chǎn)氨水的物質(zhì)的量濃度為20mol/L，實(shí)驗(yàn)室若需用80mL濃度為5mol/L的氨水時(shí)，需取20mol/L 的氨水_L (用100mL的容量瓶)。假如該氨水的pH=a，加入相同體積的鹽酸時(shí)，溶液呈中性，則此鹽酸的pH_14a(填“大于”“小于”或“等于”)7（1）以前實(shí)驗(yàn)室制備純堿（Na2CO3）的主要步驟為：

8、將飽和NaCl溶液倒入燒杯加熱，控制3035，攪拌下分批加入研細(xì)的NH4HCO3固體，加料完畢，保溫30分鐘，靜置、過濾得NaHCO3晶體。用少量蒸餾水洗滌除去雜質(zhì)、抽干，轉(zhuǎn)入蒸發(fā)皿中灼燒得Na2CO3固體。四種鹽在不同溫度下的溶解度表 （g/100g水） 溫度溶解度0102030405060100NaClNH4HCO3NaHCO3NH4Cl 反應(yīng)控制在3035，是因?yàn)楦哂?5NH4HCO3會(huì)分解，低于30則反應(yīng)速率降低 ，為控制此溫度范圍，通常采取的加熱方法為_ ；加料完畢，保溫30分鐘，目的_ ；靜置后只析出NaHCO3晶體的原因_ ；過濾所得母液中含有NaHCO3、NaCl 、NH4Cl

9、、NH4HCO3，加入適當(dāng)試劑并作進(jìn)一步處理，使 _（填化學(xué)式）循環(huán)使用，回收得到NH4Cl晶體。（2）我國科學(xué)家侯德榜改革國外的純堿生產(chǎn)工藝，使其更加先進(jìn)，被稱為侯德榜制堿法，生產(chǎn)流程為： 沉淀池中反應(yīng)的化學(xué)方程式： ；檢驗(yàn)產(chǎn)品碳酸鈉中是否含有氯化鈉的操作方法為： 循環(huán)(I)中應(yīng)該加入或通入物質(zhì)的化學(xué)式為 。8海水占地球總儲(chǔ)水量的97.2，若把海水淡化和化工生產(chǎn)結(jié)合起來，既可解決淡水資源缺乏的問題，又可充分利用海洋資源。（1）海水中存在大量的氯化鈉，氯化鈉中的金屬元素位于元素周期表第 族。（2）目前，國際上實(shí)用的“海水淡化”主要技術(shù)之一是蒸餾法。蒸餾法是將海水變成蒸汽，蒸汽經(jīng)冷卻而得高純度淡

10、水。由此可判斷蒸餾法是 （填：物理變化或化學(xué)變化）。（3）工業(yè)上利用電解飽和食鹽水可制得重要化工產(chǎn)品。反應(yīng)式為：食鹽H2ONaOHH2Cl2（未配平），該反應(yīng)中食鹽的化學(xué)式是 ；利用電解所得氣體制36.5的濃鹽酸1000t，最少需消耗食鹽 t。（4）近年來，有人提出了一種利用氯堿工業(yè)產(chǎn)品及氯化鈉循環(huán)治理含二氧化硫廢氣并回收二氧化硫的方法。該方法流程如下：請(qǐng)寫出的化學(xué)反應(yīng)方程式： 、9在氨的工業(yè)合成中，有三個(gè)關(guān)鍵的技術(shù)問題，請(qǐng)結(jié)合所學(xué)知識(shí)解決它們。合成氨的化學(xué)原理是N2+3H22NH3，在工業(yè)上選擇2050MPa的較高壓強(qiáng)和500的溫度進(jìn)行反應(yīng)，請(qǐng)結(jié)合有關(guān)的化學(xué)原理解釋。在生產(chǎn)過程中需要大量氫氣

11、，現(xiàn)有以下幾種獲得氫氣的方法，請(qǐng)你選出最適宜的，并說明理由：A電解水制取氫氣 B由煤或焦碳來制取氫氣：煤或焦碳經(jīng)加熱，熾熱的炭與水蒸氣反應(yīng)生成氫氣C由天然氣或重油制取氫氣：天然氣的主要成分甲烷在高溫、催化劑的作用下與水蒸氣反應(yīng)生成氫氣和一氧化碳；一氧化碳在催化劑存在的條件下與水蒸氣反應(yīng)得到氫氣和二氧化碳合成氨的生產(chǎn)工藝流程：首先用適當(dāng)?shù)姆椒ㄉa(chǎn)出合成氨的原料氣氮?dú)夂蜌錃?。氮?dú)夂蜌錃獾幕旌蠚怏w在合成塔一定條件下，通過催化劑的作用產(chǎn)生氨氣，再通過氨分離器不斷地把生成的氨分離出來，同時(shí)未轉(zhuǎn)化的反應(yīng)氣體再進(jìn)入合成塔循環(huán)加工。這就是合成氨的工藝流程。請(qǐng)根據(jù)這一描述過程畫出流程方框圖。2（1）4FeS21

12、1O22Fe2O38SO2（2）干燥SO2和O2（或“觀察通入SO2和O2體積比”）（1分）；吸收SO3并做對(duì)照實(shí)驗(yàn)（3）濃硫酸對(duì)SO3的吸收效果遠(yuǎn)好于水，SO3充分被濃硫酸吸收（4）接觸室；吸收塔。（5）D.3（1）冷凝器，循環(huán)壓縮機(jī)（2）CH4+2NO2N2+CO2+2H2O（3）全壓，綜合（4）不能 因?yàn)镃O2在水中溶解度較小，順序顛倒后得不到較高濃度的HCO3，所以沒有NaHCO3生成4（1）60（2）HI具有還原性，能將已生成的碘酸氫鉀還原（3）Cl2及Cl2與KOH反應(yīng)生成的KClO，能將KIO3氧化成KIO4（4）漏斗、燒杯、玻璃棒（5）KH(IO3)2KOH2KIO3H2O（6

13、）蒸發(fā)結(jié)晶5（1）鹽酸（硫酸、硝酸），Al2O36H+2Al3+3H2O， Fe2O36H+2Fe3+3H2O （2）NaOH，H+OH-H2O，F(xiàn)e3+3OH-Fe(OH)3 ，Al3+4OH-AlO2-2H2O（3）NaAlO2CO22H2OAl(OH)3NaHCO3（4）若用NaOH溶液溶解鋁土礦，則有部分SiO2溶解在NaOH溶液中生成硅酸鈉，最后使加熱制得的Al2O3混有SiO2雜質(zhì)6（1）92.4kJ/mol（2）0.057(mol·L-1)-2， (3) ；通過溫度的改變而改變物質(zhì)的狀態(tài)達(dá)到分離目的。(如果沒有談到狀態(tài)的改變，而只說溫度不得分。（4）8NH33Cl2N2

14、6NH4Cl（5）25mL；小于。7：水浴加熱、：使反應(yīng)充分進(jìn)行 (或使NaHCO3晶體充分析出）：NaHCO3的溶解度最?。篘aCl： NH3CO2H2O + NaClNH4ClNaHCO3或 NH3CO2H2ONH4HCO3 ；NH4HCO3NaClNaHCO3NH4Cl可取少量試樣溶于水，滴加過量稀硝酸,再滴加過量硝酸銀,觀察最終是否有沉淀 NH38（1）IA（2）物理變化（3）NaCl585（4）NaOHSO2NaHSO3，NaHSO3HClNaClH2OSO29溫度500是因?yàn)闇囟忍?，平衡混合物中氨的含量太低；溫度太低，化學(xué)反應(yīng)速率太小。且500催化劑活性最大。選擇2050MPa的

15、較高壓強(qiáng)是因?yàn)樵龃髩簭?qiáng)，平衡混合物中氨含量增加，但對(duì)設(shè)備的材料質(zhì)量和制造水平要求更高，能量消耗更大。C 天然氣作為潔凈燃料，便于管道輸送，用做合成氨的原料具有投資省，能耗低的優(yōu)點(diǎn)。1 工業(yè)生產(chǎn)純堿的工藝流程示意圖如下：（1）粗鹽水加入沉淀劑A、B除雜質(zhì)（A來源于石灰窯廠），寫出A、B的化學(xué)式。 A B （2）實(shí)驗(yàn)室提純粗鹽的實(shí)驗(yàn)操作依次為：取樣、 、沉淀、 、 、冷卻結(jié)晶、 、烘干。（3）工業(yè)生產(chǎn)純堿工藝流程中，碳酸化時(shí)產(chǎn)生的現(xiàn)象是 。碳酸化時(shí)沒有析出碳酸鈉晶體，其原因是 。（4）碳酸化后過濾，濾液D最主要的成分是 （填寫化學(xué)式），檢驗(yàn)這一成分的陰離子的具體方法是： 。（5）氨堿法流程中氨是循

16、環(huán)使用的，為此，濾液D加入石灰水產(chǎn)生氨。加石灰水后所發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為： 濾液D加石灰水前先要加熱，原因是 。（6）產(chǎn)品純堿中含有碳酸氫鈉。如果用加熱分解的方法測定純堿中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，純堿中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可表示為：（注明你的表達(dá)式中所用的有關(guān)符號(hào)的含義）6重晶石礦的主要成分為硫酸鋇，純凈的硫酸鋇才能供醫(yī)用作“鋇餐”，在對(duì)某些內(nèi)臟器官進(jìn)行X射線透視時(shí)服用。硫化鋇是可溶于水的鹽。討論用重日石礦制硫酸鋇， （1）寫出步驟的化學(xué)反應(yīng)方程式，該反應(yīng)產(chǎn)生的氣體具有、等用途。（2）為進(jìn)行反應(yīng)先要分離出硫化鋇溶液，方法是。在此之前在溶液中滴入少量Ba（OH）2溶液作用（3）若B物質(zhì)在該生產(chǎn)過程

17、中可循環(huán)使用，反應(yīng)化學(xué)方程式：（4）有人提出反應(yīng)產(chǎn)生了有臭有毒的氣體，可采用改變反應(yīng)物的方法使無該氣體產(chǎn)生，則反應(yīng)的化學(xué)方程式是： 。此時(shí)若要B物質(zhì)還能循環(huán)使用，則C為（寫化學(xué)式）。（5）BaSO4是因?yàn)榫哂?、等性質(zhì)而可用作“鋇餐”。9有兩條途徑可以使重晶石（BaSO4）轉(zhuǎn)化為碳酸鋇，如下圖所示：（l）反應(yīng)I中發(fā)生的主要反應(yīng)為：BaSO4 + 4C =BaS + 4CO，若1 mol BaSO4完全反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量為 ;（2）Na2CO3溶液的pH大于10，用離子方程式說明其主要原因 其溶液中離子濃度由大到小的順序是 （3）已知反應(yīng)IV中發(fā)生的反應(yīng)為：BaSO4 ( s ) + CO3

18、 2- BaCO3 ( s ) + SO42-，寫出此反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式K = ；若KSP(BaSO4)為，KSP(BaCO3)為5×10-9，則K的值為 ；（4）若每次加入 1L2mol · L-1的Na2CO3溶液，至少需要 次可以將0.2mol BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3。10高溫裂解法處理工業(yè)廢硫酸工藝流程圖如下：廢硫酸高溫裂解的基本原理可用下列方程按兩個(gè)階段進(jìn)行H2SO4（l） SO3（g）+ H2O（g） H= +176kJ·mol12SO3（g）2SO2（g）+ O2（g） H= +196k·mol1為研究廢硫酸的霧化和裂解情況，有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)

19、據(jù)如下： 霧化后廢硫酸液滴直徑廢硫酸完全裂解所需時(shí)間普通霧化器800-1200m10 s以上旋轉(zhuǎn)式霧化器600-850m8-10 s壓縮風(fēng)霧化器400-650m6-7 s超聲波霧化器100-300m3.5-5 s（1） 由上表數(shù)據(jù)可得出的結(jié)論是 ；（2）廢硫酸裂解成SO2總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 ；（3）在催化氧化室中發(fā)生反應(yīng)：2SO2（g）+ O2（g）2SO3（g）H= -196 kJ·mol1某溫度時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=3.5，平衡后再充入一定量氣體測得 100 L的恒容密閉容器中含有3.0 mol SO2,16.0 mol O2和3.0mol SO3(g)，此時(shí)平衡 移動(dòng)；(

20、填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”)（2） 上反應(yīng)達(dá)到平衡后改變下列條件，能使SO2平衡濃度比原來減小A保持溫度和容器體積不變充入1.mol O2B保持溫度和容器內(nèi)壓強(qiáng)不變充入3.0mol N2C降低溫度D其他條件不變縮小容器的容積（4）尾氣SO2用飽和Na2SO3溶液吸收可得到一種化工原料，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；（5）科學(xué)家研究出以右圖所示裝置用電化學(xué)原理生產(chǎn)硫酸的新工藝，其陽極的電極反應(yīng)式為 ，總反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 11過氧化鈣（CaO2）難溶于水，在常溫下穩(wěn)定，在潮濕空氣及水中緩慢分解放出氧氣，因而廣泛應(yīng)用于漁業(yè)、農(nóng)業(yè)、環(huán)保等許多方面。下圖是以大理石（主要雜質(zhì)是氧化鐵）等為

21、原料制取過氧化鈣（CaO2）的流程。（1）操作應(yīng)包括下列操作中的A溶解 B過濾C蒸餾 D分液 E蒸發(fā)結(jié)晶（2）用氨水調(diào)節(jié)pH至89的目的是。（3）若測得濾液C中c（CO32）=103mol/L，則Ca2+ （填“是”或“否”）沉淀完全。已知c(Ca2+)105mol/L可視為沉淀完全；Ksp（CaCO3）4.96×109（4）若在濾液C中，加入HNO3使溶液呈酸性以得到副產(chǎn)物NH4NO3，則酸化后溶液中，c(NH4)c(NO3)（5）操作是：在低溫下，往過氧化氫濃溶液中投入無水氯化鈣進(jìn)行反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。一段時(shí)間后，再加入氫氧化鈉溶液，當(dāng)調(diào)節(jié)溶液pH至911，才出現(xiàn)大量

22、沉淀。用簡要的文字解釋需用氫氧化鈉調(diào)節(jié)pH至911的原因。（6）已知大理石含CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a，mg大理石可以制得ngCaO2，請(qǐng)計(jì)算：CaCO3轉(zhuǎn)化為CaO2過程中，Ca原子的利用率為。12氯化亞銅（CuCl）在石油工業(yè)生產(chǎn)中常用作脫硫劑和脫色劑。已知：CuCl難溶于水和乙醇，干燥的CuCl在空氣中比較穩(wěn)定，但濕的CuCl在空氣中易發(fā)生水解和氧化；CuCl溶于氯化鈉的濃溶液可生成CuCl2，CuCl2的溶液用水稀釋可生成CuCl沉淀，反應(yīng)式為CuCl2CuClCl。（1）往CuSO4和NaCl混合液中通入SO2可生成CuCl2和硫酸，請(qǐng)寫出反應(yīng)的離子方程式：。（2）在反應(yīng)中，溫度升至7

23、080，并使用NaCl濃溶液，主要目的是。（3）在反應(yīng)中，還原劑除了可用SO2外，還可選用（填標(biāo)號(hào)）。ANa2SO3 BCu CAg（4）過濾所得沉淀須迅速用（填“水”或“95%乙醇”）洗滌、干燥得CuCl成品。（5）合成氨工業(yè)生產(chǎn)中的CO會(huì)使催化劑中毒，可通過下列反應(yīng)除去。Cu(NH3)2Ac(aq)CO(g)NH3(g)Cu(NH3)3Ac·CO(aq)H0，生產(chǎn)中為了提高CO的吸收率，可采用的措施是。CuOH不穩(wěn)定易分解為Cu2O。298K時(shí)，CuOH的Ksp1.0×1014，CuCl的Ksp1.2×106。把CuCl固體和NaOH溶液混合，加熱，得到紅色沉

24、淀，該沉淀的化學(xué)式為。13（1）工業(yè)上以粗銅為原料采取如圖17所示流程制備硝酸銅晶體： 在步驟a中，還需要通入氧氣和水，其目的是 。在保溫去鐵的過程中，為使Fe3+沉淀完全，可以向溶液中加入CuO，調(diào)節(jié)溶液的pH，根據(jù)下表數(shù)據(jù)，溶液的pH應(yīng)保持在 范圍。 氫氧化物開始沉淀時(shí)的pH氫氧化物沉淀完全時(shí)的pHFe3+Cu2+不用加水的方法調(diào)節(jié)溶液pH的原因是 。進(jìn)行蒸發(fā)濃縮時(shí)，要用硝酸調(diào)節(jié)溶液的pH=1，其目的是（結(jié)合離子方程式說明） 。（2）工業(yè)上常利用硝酸銅溶液電鍍銅，電鍍時(shí)陰極的電極反應(yīng)式是 。（3）圖18是某小組同學(xué)查閱資料所繪出的硝酸銅晶體 Cu(NO3)2·nH2O 的溶解度曲

25、線（溫度在30前后對(duì)應(yīng)不同的晶體），下列說法正確的是 a. A點(diǎn)時(shí)的溶液為不飽和溶液b. B點(diǎn)時(shí)兩種晶體可以共存c.按上述流程最終得到的晶體是Cu(NO3)2·3H2Od.若將C點(diǎn)時(shí)的溶液降溫至 30以下，可以析出Cu(NO3)2·6H2O晶體（4）某些共價(jià)化合物（如H2O、NH3、N2O4等）在液態(tài)時(shí)有微弱的導(dǎo)電性，主要是因?yàn)榘l(fā)生了電離，如：2NH3NH4+NH2，由此制備無水硝酸銅的方法之一是用Cu與液態(tài)N2O4反應(yīng)。液態(tài)N2O4電離得到的兩種離子所含電子數(shù)相差18，則液態(tài)N2O4電離的方程式是；Cu與液態(tài)N2O4反應(yīng)制得無水硝酸銅的化學(xué)方程式是。14鋇鹽行業(yè)生產(chǎn)中排出

26、大量的鋇泥主要含有BaCO3、BaSiO3、BaSO3、Ba(FeO2)2等。某主要生產(chǎn)BaCl2、BaCO3、BaSO4的化工廠利用鋇泥制取Ba(NO3)2，其部分工藝流程如下： （1）酸溶后溶液中pH=1，、Ba(FeO2)2與HNO3的反應(yīng)化學(xué)方程式為 。（2）酸溶時(shí)通?？刂品磻?yīng)溫度不超過70，且不使用濃硝酸，原因是 、 。（3）該廠結(jié)合本廠實(shí)際，選用的X為 （填化學(xué)式）；中和使溶液中 （填離子符號(hào)）的濃度減少（中和引起的溶液體積變化可忽略）。（4）上述流程中洗滌的目的是 。16對(duì)金屬制品進(jìn)行抗腐蝕處理，可延長其使用壽命。（1）以下為鋁材表面處理的一種方法： 堿洗的目的是洗去鋁材表面的自

27、然氧化膜，堿洗時(shí)候常有氣泡冒出，原因是 _（用離子方程式表示）。為將堿洗槽液中的鋁以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列試劑中的 323 以鋁材為陽極，在H2SO4溶液中電解，鋁材表面形成氧化膜，陽極電極反應(yīng)式為 。取少量廢電解液，加入NaHCO3 ,溶液后產(chǎn)生氣泡和白色沉淀，產(chǎn)生沉淀的原因是 （2）鍍銅可防止鐵制品腐蝕，電鍍時(shí)用銅而不用石墨做陽極的原因是 。（3）利用右裝置，可以模擬鐵的電化學(xué)防護(hù)。若X為碳棒，為減緩鐵的腐蝕，開關(guān)K應(yīng)該置于 處。若X為鋅，開光K置于M處，該電化學(xué)防護(hù)法稱為 。19四川攀枝花蘊(yùn)藏豐富的釩、鈦、鐵資源。用鈦鐵礦渣(主要成分為TiO2、FeO、Fe2O3,Ti的最高

28、化合價(jià)為+4)作原料，生產(chǎn)白色顏料二氧化鈦的主要步驟如下：(1)硫酸與二氧化鈦反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。(2)向?yàn)V液中加入鐵粉，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為： 、 。(3)在實(shí)際生產(chǎn)過程中，向沸水中加入濾液，使混合液pH達(dá)0.5，鈦鹽開始水解。水解過程中不斷通入高溫水蒸氣，維持溶液沸騰一段時(shí)間，鈦鹽充分水解析出水合二氧化鈦沉淀。請(qǐng)用所學(xué)化學(xué)平衡原理分析通入高溫水蒸氣的作用_過濾分離出水合二氧化鈦沉淀后，將濾液返回的主要目的是充分利用濾液中的鈦鹽 、 、 (填化學(xué)式)，減少廢物排放。(4)A可用于生產(chǎn)紅色顏料(Fe2O3)，其方法是：將556akgA(摩爾質(zhì)量為278g/mol)溶于水中，加入過量氫氧化鈉

29、溶液恰好完全反應(yīng)，鼓入足量空氣攪拌，產(chǎn)生紅褐色膠體，再向紅褐色膠體中加入3336bkgA和112ckg鐵粉，鼓入足量空氣攪拌，反應(yīng)完全后，有大量Fe2O3附著在膠體粒子上以沉淀形式析出；過濾后，沉淀經(jīng)高溫灼燒得紅色顏料，若所得濾液中溶質(zhì)只有硫酸鈉和硫酸鐵，則理論上可生產(chǎn)紅色顏料kg?！揪肺臋n】1.（1）Ca(OH)2或CaO；Na2CO3（2）溶解過濾蒸發(fā)過濾（3）有晶體析出（或出現(xiàn)渾濁）碳酸鈉溶解度比碳酸氫鈉大（4）NH4Cl取樣，加硝酸酸化，加硝酸銀，有白色沉淀，該陰離子是氯離子（5）NH4OHNH3+H2O防止加石灰水時(shí)產(chǎn)生碳酸鈣沉淀（6）（NaHCO3）=84(m1m2)/ 31m16（1）BaSO4+4CBaS+4CO，作燃料、冶煉金屬（2）溶解過濾，防止BaS發(fā)生水解。（3）BaC12+H2SO4BaSO4+2HC1（4）BaS+CuC12CuS+B