高三第一輪復(fù)習(xí)試卷金屬及其化合物

1、-作者xxxx-日期xxxx高三第一輪復(fù)習(xí)試卷金屬及其化合物【精品文檔】20152016年高三第一輪復(fù)習(xí)化學(xué)試卷（金屬及其化合物）一、選擇題(共48分，每小題只有一個選項符合題意)1有關(guān)溶液中所含離子的檢驗，下列判斷中正確的是A、加入硝酸酸化，再滴加KSCN溶液后有血紅色物質(zhì)生成，則原溶液中一定有Fe3存在B、加入鹽酸有能使澄清石灰水變渾濁的氣體生成，則原溶液中一定有大量的CO32存在C、用某溶液做焰色反應(yīng)實驗時火焰為黃色，則該溶液中一定有鈉元素，可能有鉀元素D、分別含有Mg2+、Cu2+、Fe2+和Na+的四種鹽溶液，只用NaOH溶液是不能一次鑒別開的2已知在pH值為4左右的環(huán)境中，Cu2+

2、、Fe2+幾乎不沉淀，而Fe3+幾乎完全沉淀。工業(yè)上制CuCl2是將濃鹽酸用蒸氣加熱到80左右，再慢慢加入粗氧化銅(含少最雜質(zhì)FeO)，充分?jǐn)嚢枋怪芙狻Ｓト芤褐械碾s質(zhì)離子，下述方法中可行的是A加入足量純Cu粉，過濾B向溶液中通入足量H2S，過濾C向溶液中通入足量C12，再通NH3調(diào)節(jié)pH值為4左右，過濾D向溶液中通入足量C12，再加純凈CuO粉末調(diào)節(jié)pH值為4左右，過濾3設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A室溫下，1L pH=1的鹽酸中，由水電離的H+離子數(shù)目為01NAB標(biāo)況下，11.2L SO3所含的分子數(shù)目為0.5 NAC甲烷堿性燃料電池正極消耗22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體時

3、，電路中通過的電子數(shù)目為4NAD1 mol C2H6O分子中含有的OH鍵數(shù)目一定為NA4、已知A、B、D、E均為中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（部分產(chǎn)物略去），則下列有關(guān)物質(zhì)的推斷不正確的是A若A是鐵，則E可能為稀硝酸 B若A是CuO，E是碳，則B為COC若A是AlCl3溶液，E可能是氨水 D若A是NaOH溶液，E是CO2，則B為NaHCO35下列關(guān)于純凈物、混合物、電解質(zhì)、非電解質(zhì)的正確組合為純凈物混合物電解質(zhì)非電解質(zhì)A鹽酸冰水混合物硫酸干冰B蒸餾水蔗糖溶液氧化鋁二氧化硫C膽礬鹽酸鐵碳酸鈣D膽礬食鹽水氯化銅碳酸鈉6下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A過氧化鈉固體與水反應(yīng)：2O2

4、2+2H2O = 4OH+O2B向明礬KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42恰好沉淀完全：2Al33SO423Ba26OH2Al(OH)33BaSO4C鐵與足量的稀硝酸溶液反應(yīng)放出NO氣體：Fe4HNO3-=Fe32H2ONOD溴化亞鐵溶液與少量氯水混合：2Fe2+4Br-+3Cl2=2Fe3+6Cl-+2Br27某溶液中含有大量的下列離子：Fe3+、SO42-、Al3+和M離子，經(jīng)測定Fe3+、SO42-、Al3+和M離子的物質(zhì)的量之比為2411，則M離子可能是下列中的ANa+ BNO3- CMg2+ DOH-8在某無色溶液中緩慢地滴入NaOH溶液直至過量，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)

5、量與加入的NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示，由此確定，原溶液中含有的陽離子是AMg2+、Al3+、Fe2+ BH+、Mg2+、Al3+ CH+、Ba2+、Al3+ D只有Mg2+、Al3+9下列離子方程式與所述事實相符且書寫正確的是A用鐵作電極電解飽和氯化鈉溶液：2Cl2H2O2OHH2Cl2B堿性鎘鎳可充電電池的正極反應(yīng)：NiO(OH)eH2O=Ni(OH)2OHC肥皂水能使酚酞試液變紅：C17H35COOH2OC17H35COOHOHD已知苯甲酸的酸性比碳酸強(qiáng)，向溶液中通入過量CO2： 2CO2 2H2O 2HCO3-10常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A水電離出的c(H+

6、)=1.0×1013mol/L的溶液中：Na+、NH4+、Cl、SO42B滴入甲基橙試液變紅色的溶液中：Cl、AlO2、HCO3、NH4+C加入少量KSCN后變?yōu)榧t色的溶液中：K+、Mg2+、I、NO3D無色透明的溶液中：CH3COO、CO32、K+、Na+11將足量鐵粉投入一定濃度的氯化鐵和氯化銅的混合溶液中，充分反應(yīng)后，溶液中剩余固體的質(zhì)量與加人鐵粉的質(zhì)量相同，則原溶液中氯化鐵和氯化銅的濃度之比為A2：7 B3；4 C4：7 D2：312有一混合溶液，其中只含有Fe2+、Cl-、Br-、I-(忽略水的電離)，其中Cl-、Br-、I-的個數(shù)之比為2：3：3，向溶液中通入氯氣，使溶液

7、中Cl-和Br-的個數(shù)比為7:3（已知還原性I->Fe2+>Br->Cl-），則通入氯氣的物質(zhì)的量與溶液中剩余的Fe2+的物質(zhì)的量之比為A5:4 B4:5 C5:12 D12:513某金屬單質(zhì)跟一定濃度的硝酸反應(yīng)，假定只產(chǎn)生單一的還原產(chǎn)物，當(dāng)參加反應(yīng)的單質(zhì)與被還原HNO3的物質(zhì)的量之比為21時，還原產(chǎn)物可能是AN2O BNO CNO2 DN214下列操作不能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖悄康牟僮鰽在溶液中將MnO4完全轉(zhuǎn)化為Mn2+向酸性KMnO4溶液中通入SO2氣體至紫色消失B除去KNO3中少量NaCl將混合物制成熱的飽和溶液，冷卻結(jié)晶，過濾C配制4溶液4·5H2O溶于水配制成

8、1L溶液D測定中和熱中和熱測定時用銅棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒攪拌，測定反應(yīng)的最高溫度。15已知下列實驗事實：Cr2O3固體既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，又能溶于硫酸得到Cr2(SO4)3溶液；向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液；將K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液變藍(lán)。下列判斷不正確的是A化合物KCrO2中Cr元素為+3價 B實驗證明Cr2O3是兩性氧化物C實驗證明H2O2既有氧化性又有還原性 D實驗證明氧化性： Cr2O72 > I216下列敘述和均正確并且有因果關(guān)系的是選項敘述敘述AFe3+有氧化性Fe 2(SO4)3可作凈水劑B

9、濃硫酸有腐蝕性常溫下濃硫酸不能用鐵罐盛裝CCl2是非金屬單質(zhì)Cl2能使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色D熔融狀態(tài)的Al2O3中有自由移動的Al3+和O2-電解熔融狀態(tài)的Al2O3制備Al二、非選擇題（每空2分，共52分）17、無水AlCl3易升華，可用作有機(jī)合成的催化劑等。工業(yè)上由鋁土礦（A12O3、Fe2O3）為原料制備無水AlCl3的工藝流程如下。（1）氯化爐中Al2O3、C12和C反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（2）用Na2SO3溶液可除去冷卻器排出尾氣中的Cl2，此反應(yīng)的離子方程式為 。（3）工業(yè)上另一種由鋁灰為原料制備無水AlCl3工藝中，最后一步是由AlCl3·6H2O脫去結(jié)晶水制備無水AlC

10、l3，實現(xiàn)這一步的操作方法是在 （填試劑） 中加熱。（4）工業(yè)上鋁土礦經(jīng)提純后可冶煉鋁，寫出在950970和冰晶石作用下進(jìn)行電解制鋁反應(yīng)的化學(xué)方程式 。18研究工業(yè)廢棄物的處理和防治具有重要的意義。（1）利用反應(yīng)CH4+2NO2 N2+CO2+2H2O可消除NO2的污染，該反應(yīng)中氧化劑是_，當(dāng)消耗CH4的體積是11.2 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為 。（2）治理汽車尾氣中CO和NO的一種方法是：在汽車排氣管中安裝一個催化轉(zhuǎn)化裝置，該裝置能將CO和NO轉(zhuǎn)化為參與大氣循環(huán)的無毒氣體。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_.（3）某無色廢水中可能含有Fe3、Al3、Na、Cl、OH、SO42、中的幾種離子。分

11、別取三份廢水進(jìn)行如下實驗：I進(jìn)行焰色反應(yīng)實驗，火焰為無色。取100 mL廢水，加入足量的BaCl2溶液，生成白色沉淀。取100 mL廢水，逐滴加入1.0 mol/L的NaOH溶液，消耗NaOH溶液的體積與生成沉淀的質(zhì)量如右圖所示。請根據(jù)上述信息回答下列問題：、該廢水中一定不含有的離子是_.實驗中需配制1.0 mol/L的NaOH溶液100 mL，所需儀器除了玻璃棒、托盤天平、量筒、藥匙、燒杯、膠頭滴管，還缺少的儀器有_。寫出圖中AB反應(yīng)的離子方程式：_。通過計算，該廢水中_Cl（填“含有”或“不含有”）；若含有，則c（Cl）=_（若不含有，此問不必作答）。19為探究H2O2、SO2、Br2氧化

12、性強(qiáng)弱，某小組同學(xué)設(shè)計如下實驗（夾持及尾氣處理裝置已略去，氣密性已檢驗）。實驗操作實驗現(xiàn)象打開A中分液漏斗活塞，滴加濃硫酸A中有氣泡產(chǎn)生，B中紅棕色溴水褪色，C中有白色沉淀取C中沉淀加入鹽酸C中白色沉淀不溶解打開B中分流漏斗活塞，逐滴滴加H2O2開始時顏色無明顯變化；繼續(xù)滴加H2O2溶液，一段時間后，混合液逐漸變成紅棕色（1）A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_（2）甲同學(xué)通過C中產(chǎn)生白色沉淀，得出結(jié)論，氧化性：H2O2>SO2。乙同學(xué)認(rèn)為不能得出此結(jié)論，認(rèn)為在滴加濃硫酸之前應(yīng)增加一步操作，該操作是_。丙同學(xué)認(rèn)為還應(yīng)該在B和C之間增加洗氣瓶D，D中盛放的試劑是_將乙和丙同學(xué)改進(jìn)后的方案進(jìn)行實驗，

13、C中產(chǎn)生白色沉淀，得出結(jié)論：氧化性H2O2>SO2。（3）中滴入少量H2O2沒有明顯變化。提出假設(shè)：觀點(diǎn)1：H2O2的量少不能氧化Br觀點(diǎn)2：B中有未反應(yīng)的H2SO3為驗證觀點(diǎn)2，應(yīng)進(jìn)行的實驗操作及現(xiàn)象是_（4）通過上述全部實驗，得出結(jié)論：H2O2、SO2、Br2氧化性由強(qiáng)到弱的順序是_。20某校學(xué)生化學(xué)實驗小組，為驗證非金屬元素氯的氧化性強(qiáng)于硫和氮，設(shè)計了一套實驗裝置：(部分夾持裝置已略去)（1）寫出A中反應(yīng)的離子方程式_。（2）實驗中證明氧化性Cl2S的離子方程式為_。（3）D中干燥管中產(chǎn)生大量白煙，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（4）有同學(xué)認(rèn)為D中的現(xiàn)象并不能說明氯的氧化性大于氮，需要在

14、C之前加裝洗氣裝置，該裝置中盛裝的試劑名稱為_（5）E裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。21 A、B、C、D均為中學(xué)化學(xué)常見的純凈物，A是單質(zhì)。它們之間有如下的反應(yīng)關(guān)系：（1）若B是氣態(tài)氫化物。C、D是氧化物且會造成光化學(xué)煙霧污染。寫反應(yīng)的化學(xué)方程式 。（2）若D物質(zhì)具有兩性，反應(yīng)均要用強(qiáng)堿溶液，反應(yīng)是通入過量的一種引起溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w。寫反應(yīng)離子方程式 。（3）若A是太陽能電池用的光伏材料。C、D為鈉鹽，兩種物質(zhì)中除鈉、氧外的元素均為同一主族，且溶液均顯堿性。寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式 。（4）若A是當(dāng)今應(yīng)用最廣泛的金屬。反應(yīng)用到A，反應(yīng)均用到同一種非金屬單質(zhì)。C的溶液用于蝕刻印刷銅電路板，寫出該反應(yīng)

15、的離子方程式 。20152016年高三第一輪復(fù)習(xí)化學(xué)答題卷時間：100分鐘 滿分：100分班級 姓名 得分 一、選擇題(共48分，每小題只有一個選項符合題意) 題號12345678910111213141516答案二、非選擇題（每空2分，共52分）17.（1） （2） （3） （4） 18.（1） （2） （3） 19.（1） （2） （3） （4） 20.（1） （2） （3） （4） （5） 21.（1） （2） （3） （4） 高三化學(xué)金屬及其化合物參考答案題號12345678910111213141516答案CDCCBCBBCDAAADCD17（1）（2）SO32C12H2OSO422C12H+ （3）干燥HCl氣流中（4）18（1）NO2 4NA（2）2CO+2NON2+2CO2（3）Fe3 、Na、OH；100ml容量瓶Al(OH)3+OH=AlO2-+2H219（1）Na2SO3（固）+H2SO4（濃）=Na2SO4+SO2+H2O；（2）打開彈簧夾通入N2，待排凈裝置內(nèi)空氣后，關(guān)閉彈簧夾；CCl4 、苯或飽和NaHSO3溶液；（3）取少量滴加H2O2溶液前的B中溶液于試管中，加熱，將氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色