魯科版高中化學必修二第二章教案

1、第二章 第 1 節(jié) 化學鍵與化學反應第1 課時：化學鍵與化學反應中的物質(zhì)變化教學目標 ：1 知識與技能： 了解化學鍵的含義及離子鍵和共價鍵的形成； 了解化學反應中物質(zhì)變化的實質(zhì)。2 過程與方法： 以某一化學反應為背景， 學習化學鍵， 從而更好的認識物質(zhì)構成和化學反應的本質(zhì)。 用討論、 猜想、 對比的方法理解化學鍵類型、化學鍵與物質(zhì)構成。3 情感態(tài)度與價值觀： 通過本節(jié)學習， 使學生初步學會從微觀角度認識化學反應，培養(yǎng)學生想象力和分析推理能力， 培養(yǎng)學生善于思考，勤學好問，勇于探索的優(yōu)秀品質(zhì)。重、難點 ：化學鍵、離子鍵、共價鍵本質(zhì)的理解。課時：一課時教學模式 ：學，導，練。教學過程 引入：自學習

2、化學以來， 已接觸過許多化學反應， 而且在分析這些化學反應時，主要是考慮參與反應的物質(zhì)通過反應生成了什么物質(zhì)。 其實在化學反應中， 不僅有物質(zhì)變化，還伴隨能量變化。利用化學反應，有時為了制取物質(zhì)，有時利用釋放能量。我們今天先來學習在化學反應中的物質(zhì)變化。 下面請同學們帶著以下問題閱讀課本 P31-P35，并把問題的答案找出來。多媒體：1.化學鍵的概念是什么？你覺得在這個概念中哪些字眼最重要？2.完成課本 32 頁的表格。3.化學反應中物質(zhì)變化的實質(zhì)是什么？4. 比較離子鍵與共價鍵的異同：離子鍵 共價鍵成鍵實質(zhì)成鍵元素成鍵微粒成鍵的條件5.了解電子式的書寫，試用用電子式表示物質(zhì)的形成過程：HCl

3、： ，NaCl：6.離子化合物和共價化合物的定義，理解兩者的不同。學生閱讀并尋找答案 ：10 分鐘閱讀情況反饋 ：學生互教：5 分鐘，以小組為單位。展示學習成果 ：1.化學鍵：相鄰原子間強的相互作用注意：1相鄰而非較遠。2“強相互作用”包括相互吸引和相互排斥。教師補充： 3原子間的，不是分子間的。展示學習成果 ：3. 化學反應中物質(zhì)變化的實質(zhì)：舊化學鍵斷裂和新化學鍵形成。投影：4. 比較離子鍵與共價鍵的異同：離子鍵 共價鍵成鍵實質(zhì) 陰、陽離子之間的靜電作用 形成共用電子對成鍵元素一般是活潑金屬元素和活潑非金屬元素一般是非金屬元素成鍵微粒 陰、陽離子 原子成鍵的 活潑金屬與活潑非金屬化合時易發(fā)

4、非金屬元素的原子間通過共用電條件 生電子的得失形成離子鍵 子對形成共價鍵同學板書 5.了解電子式的書寫，試用用電子式表示物質(zhì)的形成過程： （規(guī)范書寫）HCl ： ，NaCl：展示學習成果 ：6.離子化合物：含有離子鍵的化合物。共價化合物：只含有共價鍵的化合物。講解：注意文字的嚴密性。練習題化合物 化學鍵的類型 物質(zhì)分類 溶于水時破壞的化學鍵的類型HCl 共價鍵 共價化合物 共價鍵NaCl 離子鍵 離子化合物 離子鍵NH4Cl 離子鍵、共價鍵 離子化合物 離子鍵KNO 3 離子鍵、共價鍵 離子化合物 離子鍵H2SO4 共價鍵 共價化合物 共價鍵5 分鐘檢測題 ：1 下列說法中不正確的是（ ） 在

5、共價化合物中也可能含有離子鍵。 兩個非金屬原子間形成的化學鍵一定是共價鍵。 含有共價鍵的化合物不一定是共價化合物。 含有離子鍵的化合物一定是離子化合物。2、關于化學鍵的下列敘述，正確的是 ( )A.離子化合物中可能含共價鍵 B. 共價化合物中可能含離子鍵C.離子化合物中只含離子鍵 D. 共價化合物中不含離子鍵3、下列物質(zhì)中，既有離子鍵又有共價鍵的是 （ ）A H 2O B CaCl 2 C KOH D Cl 24、下列物質(zhì)中，含有共價鍵的化合物是 （ ）A.碘化氫 B. 燒堿 C. 液溴 D. 氯化鈉5、下列變化過程中，共價鍵被破壞的是 （ ）A.冰變成水 B. 氯化氫氣體溶于水C.乙醇溶于水

6、 D. 溴蒸氣被木炭吸附課堂總結(jié)：總結(jié)本節(jié)課重難點。課后作業(yè)：課后、。反思與評析：對于教材的示意圖及閱讀材料， 可以利用網(wǎng)絡資源， 多方面尋找素材， 將文字變?yōu)閯赢嫯嬒?，以豐富教學內(nèi)容，提高學生興趣。本節(jié)課在積極引導學生展開討論、交流、增強互動的同時，關注學生整和、歸納知識的過程， 能充分調(diào)動學生思維的積極性。 真正實現(xiàn)了“讓學生主動參與、積極探究、交流研討”的學習方式。第二章 第 1 節(jié) 化學鍵與化學反應第二課時 化學鍵與化學反應中的能量變化【教學目標】知識目標：（1）使學生了解化學反應過程中能量的變化。（2）了解放熱反應和吸熱反應的概念，了解化學反應中常見的吸熱反應和放熱反應。能力目標：培

7、養(yǎng)學生從能量變化的觀點分析化學反應的思維習慣。情感目標：培養(yǎng)學生關注社會、重視節(jié)能、加強環(huán)保的意識，對學生進行愛國主義教育?！窘虒W重點】 化學反應及其能量變化，放熱反應和吸熱反應?！窘虒W難點】 化學反應中能量觀點的建立?！窘虒W方法】 : 問題教學法、實驗探究法、自學探究【教學用品】 : 量筒、試管、膠頭滴管、溫度計、藥勺、小燒杯、玻璃棒、玻璃片、托盤天平、NaOH溶液、鋅粉、稀鹽酸、 N H4Cl 晶體、 Ba(OH)2·8 H2O晶體【課時安排】共 1 課時【教學思路】 以“自熱食品” 發(fā)熱原理引入課題化學反應中的能量變化學生實驗驗證和探討理論依據(jù)確定吸熱反應和放熱反應的概念了解常

8、見的吸熱反應和放熱反應了解我國現(xiàn)代能源結(jié)構和展望新能源布置研究學習和自學內(nèi)容。【教學過程】【引言】 出門在外，諸事不便，在飛機火車上很難吃到一頓可口的飯菜。現(xiàn)在市場上出現(xiàn)一種“自熱食品” ，不需要水和火，自動加熱，只需輕輕拉動開關耐心等待幾分鐘就可享受到香噴噴熱騰騰的飯菜了。 說起來原理很簡單， 在“自熱食品” 的包裝盒中帶有一個發(fā)熱包和一個水袋， 發(fā)熱包內(nèi)含氧化鈣、 鋁粉和金屬氧化物， 拉動開關，這些物質(zhì)與水反應，放出熱量，達到自動加熱的效果。化學反應都有新物質(zhì)生成 , 同時還伴隨著能量變化，利用化學反應可制備所需物質(zhì)，化學反應中所釋放的能量同樣具有重要的實用價值。 從人類祖先發(fā)現(xiàn)野火起，就

9、開始利用化學反應所釋放的能量， 如今人類所需能量的絕大部分仍由化學反應產(chǎn)生。我們今天學習化學反應中能量變化的特點，以便于更好的利用它?！景鍟?第 2 課時 化學鍵與化學反應中的能量變化【過渡】 首先， 是否每一個化學反應均有能量放出呢？我們完成課本中的實驗來討論這個問題?！緦W生分組實驗】實驗小組 實驗內(nèi)容 實驗步驟量取 NaOH溶液與鹽酸各 5ml，分別盛在 2 支試管里，用溫度計測量 NaOH溶液與鹽酸的溫第一小組 NaOH與鹽酸反應度，并做記錄。將鹽酸倒入NaOH溶液中，振蕩試管，立即用溫度計測量溶液的溫度，并與原來 NaOH溶液、鹽酸的溫度對比。取一小勺鋅粉放入試管中， 將溫度計插入試

10、管， 再量取 5ml第二小組 鋅粉與鹽酸反應 鹽酸倒入試管， 觀察溫度計液柱的變化。在玻璃片上加少量的水， 將一個小燒杯放在玻璃片上。 稱取. 8HBa（OH）2 2O 晶體 18g、第三小組Ba(OH)2 · 8H2O晶體與 NH4Cl 晶體 6g都倒入燒杯中。NH4Cl 晶體的反應用玻璃棒將 Ba（OH）2. 8H2O晶體與 NH4Cl 晶體攪拌使之混合均勻。約 3min5min 后，用手小心地提起燒杯， 看燒杯與玻璃片是否黏在一起。【小組交流實驗結(jié)果】實驗總結(jié)實驗內(nèi)容 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論NaOH與鹽酸反應 混合液的溫度升高 中和反應是放熱的鋅與 HCl 反應 混合液的溫度升高

11、該反應是放熱反應Ba（O H）2 晶體與 NH4Cl燒杯溫度降低使燒杯和玻璃片凍結(jié)該反應是吸熱反應固體反應【學生總結(jié)結(jié)論】每個化學反應都伴隨著能量的變化，有的釋放能量，有的吸收能量。【過渡】根據(jù)能量變化情況 , 我們把化學反應分為放熱反應和吸熱反應。那么，什么是吸熱反應？什么是放熱反應呢？從上節(jié)課的學習中， 我們知道化學反應的實質(zhì)是舊鍵的斷裂和新鍵的形成，那么，根據(jù)課本“交流研討”所給的信息，請從化學鍵的角度分析化學反應中能量變化的實質(zhì)?！窘涣餮杏憽科茐?1molH2 共價鍵H 2 2H吸收 436kJ 能量 形成 1molH2O的共價H 2O0.5molO2 共價鍵斷裂 鍵要釋放 930KJ

12、 能量0.5O2 O需吸收 249KJ 能量【問題】根據(jù)上述信息判斷 H2 燃燒生成水蒸氣時是釋放能量還是吸收能量？【學生】 H2 燃燒生成水蒸氣時是釋放能量【總結(jié)】化學反應中能量變化與化學鍵變化的關系。E1>E2 反應吸收能量E1<E2 反應釋放能量【過渡】 當然， 化學反應中的能量變化不但可以從化學鍵的角度去分析， 而且還可以從物質(zhì)能量角度認識化學反應中的能量變化。那么請同學們自行閱讀課本，分析物質(zhì)能量與化學變化中能量之間的關系?！痉治觥?由于各種物質(zhì)所具有的能量是不同的。 如果反應物所具有的總能量高于生成物所具有的總能量，在發(fā)生化學反應時有一部分能量就會轉(zhuǎn)變成熱能等形式釋放出

13、來，這就是放熱反應。如果反應物所具有的總能量低于生成物所具有的總能量，在發(fā)生化學反應時，反應物就需要吸收能量才能轉(zhuǎn)化為生成物，這就是吸熱反應?！究偨Y(jié)】從物質(zhì)能量角度認識化學反應中能量的變化 生成物總能量反應物總能量能 能量 量 吸收能量釋放能量 反應物總能量生成物總能量反應過程 反應過程0 0反應物總能量 > 生成物總能量，是放熱反應反應物總能量 < 生成物總能量，是吸熱反應【練習】1、下列說法正確的是（ ）A. 需要加熱才能發(fā)生的化學反應一定是吸熱反應B. 任何放熱反應在常溫條件下一定能發(fā)生C. 反應物和生成物所具有的總能量決定了反應放熱還是吸熱D. 吸熱反應在一定條件下（如高溫

14、、加壓等）才能發(fā)生反應2. 下列說法不正確的是 ( )A 、化學反應的本質(zhì)是舊化學鍵斷裂和新化學鍵的形成B 、伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學變化C 、 如果舊化學鍵斷裂吸收的能量大于新化學鍵形成釋放的能量，則該反應為放熱反應D 、 離子鍵一般是活潑金屬原子與活潑非金屬原子間形成的【過渡】 根據(jù)我們剛才所做的實驗以及所需過的知識， 請大家舉出一些常見的放熱反應和吸熱反應的實例。【學生】 屬于放熱反應： 鋁片與鹽酸反應， 木炭、 甲烷、 氫氣等物質(zhì)的燃燒。 屬于吸熱反應：Ba(OH)2 ·8H2O與 NH4Cl 晶體反應，灼熱的碳與二氧化碳的反應等。【歸納總結(jié)】（1） 常見放熱反應：酸堿

15、中和反應 燃燒反應 活潑金屬與水、酸的反應鋁熱反應 大多數(shù)化合反應（2）常見吸熱反應：大多數(shù)分解反應固態(tài)堿與銨鹽晶體的反應。以 C、H2 、CO為還原劑的部分氧化還原反應?！揪毩暋肯铝谢瘜W反應是釋放能量還是吸收能量？（1） 2Mg+O2=點燃=2MgO（2） C+CO2= =高溫 =2CO（3） 2KClO 3 = 加熱= 2KCl + 3O 2（4） H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O（5） Mg+2HCl=MgCl2+ H2 （6）Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl 2+2NH3+10H2O（7）2Al+Fe 2O3=高溫=Al 2O3+2Fe【總結(jié)】通過研

16、究我們可以總結(jié)出： 化學反應的過程也可以看成是 “貯存” 在物質(zhì)內(nèi)部的能量轉(zhuǎn)化為熱能等而被 “釋放”出來， 或者是熱能等轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的內(nèi)部能量而被“貯存”起來的過程?？傊瘜W反應的過程可以看成是能量的“貯存”或“釋放”的過程。在人類生產(chǎn)、 生活對能量的需求日益增長的今天， 研究化學反應及其能量變化，對合理利用常規(guī)能源和開發(fā)新能源具有十分重要的意義?！景鍟O計】二、化學鍵與化學反應中的能量變化1、化學反應中能量變化與化學鍵變化的關系。E1>E2 反應吸收能量E1<E2 反應釋放能量2、從物質(zhì)能量角度認識化學反應中能量的變化 生成物總能量反應物總能量能 能量 量 吸收能量釋放能量 反應物

17、總能量生成物總能量反應物總能量 > 生成物總能量，反應過程是 放熱反應反應過程 00 反應物總能量 < 生成物總能量，是吸熱反應3、常見的放熱反應和吸熱反應：（1）常見放熱反應：酸堿中和反應 燃燒反應 活潑金屬與水、酸的反應鋁熱反應 大多數(shù)化合反應（2）常見吸熱反應： 大多數(shù)分解反應固態(tài)堿與銨鹽晶體的反應。以 C、H2、CO為還原劑的部分氧化還原反應?！? 分鐘測試】1、（雙選）下列說法中正確的是（ ）A. 物質(zhì)發(fā)生化學反應都伴隨著能量變化B. 伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學變化C. 在一個確定的化學反應關系中，反應物的總能量與生成物的總能量一定不同D. 一個確定的化學反應關系中，

18、反應物的總能量總是高于生成物的總能量2、下列說法不正確的是（ ）A、 任何化學反應都伴隨能量變化B 、化學反應中的能量變化都表現(xiàn)為熱量的變化C 、反應物的總能量高于生成物的總能量，則反應釋放出能量D、 若化學鍵形成時釋放的能量小于破壞舊化學鍵所需要吸收的能量， 則反應吸收能量3、下列反應中屬于吸熱反應的是（ ） 液態(tài)水汽化 將明礬加熱變?yōu)榘咨勰?濃硫酸稀釋 氯酸鉀分解制氧氣 生石灰跟水反應生成熟石灰A. B. C. D. 4、破壞 1mol 氫氣中的化學鍵消耗的能量為 Q1KJ, 破壞 1mol 氧氣中的化學鍵消耗的能量為Q2KJ, 形成 1mol 水中的化學鍵釋放的能量為 Q3KJ。下列關

19、系中，正確的是（ ）A.Q1+Q2Q3 B.2Q 1+Q22 Q3C.Q1+Q22 Q3 D.2Q 1+Q22 Q35. 下列敘述正確的是 （ ）A、 物質(zhì)燃燒不一定是放熱反應B、 放熱反應不需要從外界吸收任何能量就能發(fā)生C、 在一個確定的化學反應中，反應物總能量總是高于生成物總能量D、 化學反應除了生成新的物質(zhì)外，還伴隨著能量的變化第二章 第 2 節(jié) 化學反應的快慢和限度第一課時 化學反應的快慢一、教學目標1、使學生了解化學反應速率的概念2、知道濃度、溫度和催化劑等條件對化學反應速率的影響，初步了解如何調(diào)控化學反應的快慢。二、教學重點、難點化學反應速率及影響因素三、課時 一課時四、教學模式：

20、學·導·練五、教學過程【引入新課】（2 分鐘）投影圖片引入，哪些反應進行得快？哪些反應進行得慢？燃放煙花爆炸鐵橋生銹溶洞的形成，學生快速思考回答。今天我們要學習的從一個全新的角度去認識化學反應化學反應的快慢?！景鍟?第二節(jié) 化學反應的快慢 【投影學習目標和教學重難點】 （1 分鐘，由一學生大聲朗讀） 學習目標 1、使學生了解化學反應速率的概念2、知道濃度、溫度和催化劑等條件對化學反應速率的影響，初步了解如何調(diào)控化學反應的快慢。教學重點、難點： 化學反應速率及影響因素【投影自學指導】（15 分鐘）請同學們用 15 分鐘時間快速、獨立、安靜閱讀課本4042 頁，并回答下列問題

21、。1、用什么來描述化學反應的快慢？什么是化學反應速率的概念？2、在一定條件下，向 1L 密閉容器中加入 2 mol N2 和 10molH2，發(fā)生反應N2+3H2 2NH3，2 分鐘末時， 測得剩余氮氣為 1mol，下列有關該反應的反應速率的描述中不正確的是（ ）A(N2) 0.5 mol(L ·min) B(H2) 1.5 mol(L ·min)C(NH3) 2 mol(L ·min) D(N2)1mol(L ·min)3、在 2AB 3C5D 反應中，表示該反應速率最快的是 （ ）。A(A) 0.5 mol(L ·) B( B) 0.3 m

22、ol(L ·)C(C) 0.8 mol(L ·) D(D) 1 mol(L ·4分析下列實例，根據(jù)已有的知識和經(jīng)驗，填寫下表。實 例 影響速率的因素 如何影響夏天食物易變質(zhì)硫在氧氣中比在空氣中燃燒快粉狀的碳酸鈣與鹽酸反應比塊狀的碳酸鈣反應快氯酸鉀與二氧化錳混合共熱可快速產(chǎn)生氧氣工業(yè)合成氨通常要在高壓下進行5、實驗設計： 結(jié)合 41 頁活動探究設計并實施實驗： 化學反應速率與哪些因素有關？這些因素對化學反應速率會產(chǎn)生怎樣的影響？（學生 46 人為一組）【學情調(diào)查】（2 分鐘）當自學 15 分鐘時間到時（使用計時器） ，每個問題學生舉手完成情況，教師關注不能完成問題的

23、學生?！拘〗M互教】請同學們用 5 分鐘時間教學小組互教， 不會的同學向會的同學請教，會的同學教不會的同學。【學情調(diào)查】（1 分鐘）通過小組互教后有哪些問題還不能解決的，請小組代表回答?！窘處煂W】（13分鐘）1、對化學反應速率的概念中應注意指的是濃度變化量。板書速率的表達式?！景鍟?一、化學反應速率 ：用單位時間內(nèi)反應物濃度的減小或生成物濃度的增加來表示。時間：（如每秒、每分、每小時）計算公式為 C / t反應速率的單位： mol/(L?s ) mol/(L?min) mol/(L?h)2、對 2、3、4 題多媒體投影答案。選擇第 2 題為例進行講解。得出結(jié)論 同一反應各物質(zhì)的反應速率之比等

24、于化學計量數(shù)之比。3、對第 5 題多媒體投影學生設計 ，并讓小組代表將實驗結(jié)果寫在黑板上。（1）銅片分別與同濃度的鹽酸在常溫和加熱條件下的實驗（2）鎂條、鐵片分別與同濃度的鹽酸的實驗（3）鐵片分別與不同濃度的鹽酸反應的實驗（4）鐵片分別與同濃度的鹽酸在常溫和加熱條件下的實驗（5）塊狀碳酸鈣分別與不同濃度的鹽酸的實驗（6）塊狀碳酸鈣、碳酸鈣粉末分別與同濃度的鹽酸的實驗（7）過氧化氫溶液在通常條件分解的實驗（8）過氧化氫溶液用二氧化錳作催化劑分解的實驗【板書】二、影響化學反應速率的因素【結(jié)論 1】化學反應的快慢主要由物質(zhì)本身的性質(zhì)決定?！窘Y(jié)論 2】增加反應物的濃度，反應速率加快；【結(jié)論 3】升高溫

25、度，反應速率加快；【結(jié)論 4】增大反應物間的接觸面積，反應速率加快；【結(jié)論 5】催化劑能改變化學反應的速率?！举Y料介紹】海鮮是一種含有嘌呤和苷酸兩種成分的食物，而啤酒中則富含分解這兩種成分的重要催化劑維生素。如果吃海鮮時飲啤酒，會促使有害物質(zhì)在體內(nèi)的結(jié)合，增加人體血液中的尿酸含量，從而形成難排的尿路結(jié)石。 如果自身代謝有問題， 吃海鮮的時候喝啤酒容易導致血尿酸水平急劇升高， 誘發(fā)痛風， 以致出現(xiàn)痛風性腎病、痛風性關節(jié)炎等?！举|(zhì)疑】對氣體物質(zhì)參加的反應， 壓強的改變對反應速率有影響嗎？如何理解？【闡述】一定溫度一定物質(zhì)的量的氣體， 壓強越大體積越小。 所以加壓使體積減小，濃度增大，故加壓能加快反

26、應速率?！窘Y(jié)論 6】對氣體物質(zhì)參加的反應，增大壓強能加快反應速率?！?投影小結(jié) 】影響化學反應速率的因素有濃度、溫度、催化劑，還有壓強（對有氣體物質(zhì)的反應）、光波、 電磁波、 超聲波、 溶劑、固體的表面積等。六、【當堂訓練 】（5 分鐘）1、某一反應物的濃度是 2 摩爾 / 升，經(jīng)過兩分鐘的反應， 它的濃度變成了 1.6 摩爾 / 升，求該反應的反應速率。2、下列措施肯定能使化學反應速率增大的是（ ）A. 增大反應物的量 B.增大壓強C.升高溫度 D.使用催化劑3、關于化學反應速率的說法正確的是 ( )A . 化學反應速率可表示可逆反應進行的程度B . 化學反應速率是指一定時間內(nèi)， 任何一種反

27、應物濃度的減少或任何一種生成物濃度的增加C.對于任何化學反應來說 反應速率越快 反應現(xiàn)象就越明顯D.根據(jù)反應速率的大小可知化學反應進行的相對快慢4 將 0.1 mol/L 稀硫酸以相同體積與下列處于不同條件下的硫代硫酸鈉溶液等體積混合 其中出現(xiàn)渾濁最快的是 ( )A10、0.1 mol/L B10、0.05 mol/LC20、0.05 mol/L D20、0.1 mol/L【小組互教 】（3 分鐘）【教師講解 】（2 分鐘）【作業(yè)布置 】（1 分鐘）七、練習題1、反應 A + 3B = 2C + 2D 在四種不同情況下的反應速率分別為：V (A)=0.15mol/(L · s) V

28、(B)=0.6mol/(L.s) V (C)=0.4mol/(L ·s)V (D)=0.45mol/(L.s)該反應進行的快慢順序為 _.2、用鐵片與稀硫酸反應制取氫氣時，下列措施不能使氫氣生成速率加大的是A.加熱 B.不用稀硫酸，改用 98濃硫酸C.滴加少量 CuSO4 溶液 D.不用鐵片，改用鐵粉3下列情況下，反應速率相同的是A等體積 0.1 mol/L HCl 和 0.1 mol/L H2S O4 分別與 0.2 mol/L NaOH 溶液反應B等質(zhì)量鋅粒和鋅粉分別與等量 1 mol/L HCl 反應C等體積等濃度 HCl 和 HNO3 分別與等質(zhì)量的 Na2CO3 粉末反應D

29、等體積 0.2 mol/L HCl 和 0.1 mol/L H2S O4 與等量等表面積等品質(zhì)石灰石反應4. 硫代硫酸鈉（ N a2S2O3）與稀 H2SO4 溶液時發(fā)生如下反應： Na2S2O3+ H2S O4=N a2 S O4+SO2+S+ H2O 下列反應速率最大的是A 0.1mol/L Na2S2O3 和0.1mol/L H2SO4溶液各 5mL，加水5mL，反應溫度 10B 0.1mol/L Na2S2O3 和 0.1mol/L H2SO4 溶液各 5mL，加水 10mL，反應溫度10C 0.1mol/L Na2S2O3 和 0.1mol/L H2SO4 溶液各 5mL，加水 10

30、mL，反應溫度30D 0.2mol/L Na2S2O3 和 0.1mol/L H2SO4 溶液各 5mL，加水 10mL，反應溫度305. 對于在一密閉容器中進行如下反應： C(S)+O2(g)=CO 2(g)下列說法錯誤的是A 將木炭粉碎成粉末狀可以加快化學反應速率B 升高溫度可以加快化學反應速率C 增加壓強可以加快化學反應速率D 增加木炭的量可以加快化學反應速率6100 mL 6 mol L·-1 H2SO4 跟過量鋅粉反應，一定溫度下，為了減緩反應進行的速率，但又不影響生成氫氣的總量，可向反應物中加入適量A碳酸鈉(固體) B水 C硫酸鉀溶液 D.濃硝酸7將 Mg 條投入盛有稀

31、HCl 的容器里， 產(chǎn)生 H2 的速率與下列因素： 鹽酸濃度-)大小，有關系的是 溫度鎂條的表面積溶液中 c(ClA B C D8、請畫出 2SO2 + O2 2SO3 反應中 SO3 的濃度在有催化劑和無催化劑情況下隨反應時間的變化圖。第二章 第 2 節(jié) 化學反應的快慢和限度第 2 課時 化學反應的限度【教學目標】1.知識與技能：使學生了解可逆反應、化學平衡的特征，建立化學平衡的觀點，認識化學反應的進行是有一定限度的，化學平衡是相對的。2.過程與方法：通過觀察實驗現(xiàn)象發(fā)現(xiàn)問題并探究原因，從而建立化學平衡的觀點，培養(yǎng)學生實驗觀察能力、發(fā)現(xiàn)問題的能力及分析探究能力。3. 情感態(tài)度與價值觀：（1）

32、通過實驗現(xiàn)象的觀察和原因探究，培養(yǎng)學生嚴謹細致的科學態(tài)度和質(zhì)疑精神。（2）通過自主學習和小組合作交流培養(yǎng)學生自主和合作的精神。【重、難點】化學平衡觀點的建立【課時】：一課時【教學模式】學、導、練【教學過程】引入我們學過的化學反應中，有些進行的很完全，反應物全部轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物；而有些進行的不完全，反應物不可能全部轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物， 在一定的條件下，反應只能達到一定的限度。 今天我們來學習化學反應的限度。下面請同學們安靜、獨立、快速得閱讀課本 P43- P45 內(nèi)容，并完成下列幾個問題，把答案寫在草稿紙上。多媒體展示問題 1. 什么是可逆反應，它有什么特點？書寫反應方程式時注意什么？并舉例說明。2. 化學平

33、衡的概念是什么，它研究的是什么反應？怎樣判斷一個反應達平衡狀態(tài)？3. 你能通過課本的實驗現(xiàn)象分析化學平衡的移動嗎？4. 哪些因素能影響化學平衡的移動？學生自主學習 ： 10 分鐘學情調(diào)查 ：調(diào)查各小組問題的完成情況。學生互教 ：8 分鐘。組內(nèi)成員互相交流答案，會的同學教不會的同學，并生成共同不懂的問題。學情調(diào)查 ：調(diào)查學習成果及教師導學 ：15 分鐘1. 可逆反應：在相同條件下同時向正、反兩個方向進行的反應。特點：反應物不可能全部轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物，即反應有一定的限度。書寫可逆反應方程式時用 代替=例如： 2SO2O2催化劑 2SO3教師補充 ：條件不同的兩個反應不屬可逆反應：通電 點燃如：反應 2H

34、 2O= 2H2O 不屬可逆反應2H2O2與 2H2O2=2化學平衡：在一定條件下反應進行到一定程度時，反應物和生成物的濃度不再隨時間的延長而發(fā)生變化，正反應速率和逆反應速率相等，這種狀態(tài)稱為化學平衡狀態(tài)，簡稱化學平衡。研究對象：可逆反應。平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)：v正 A v逆 A 0各物質(zhì)濃度保持不變? 達到平衡狀態(tài)教師補充 ： 同一種物質(zhì)的正、逆反應速率相等，即消耗的速率和生成的速率相等，且不為 0。 達平衡時，正、逆反應仍在進行，化學平衡是動態(tài)平衡。3、 化學平衡的移動：已達化學平衡的可逆反應，當條件改變時，原來的化學平衡被破壞，并在新的條件下建立起新的化學平衡。4、化學平衡的影響因素：溫度

35、、濃度、壓強等。教師補充 ：催化劑同時加快或減慢正反應和逆反應的速率且增加的程度相等，正反應速率仍等于逆反應速率，故不使平衡移動。【課堂小結(jié)】總結(jié)本節(jié)課的重難點?！咀鳂I(yè)布置】課本 P46 第 2 題【5 分鐘測試】1關于可逆反應達到化學反應限度的說法錯誤的是 ( )A改變外界條件不能改變化學反應限度B正、逆反應速率相等C各組分的含量不隨時間而變化D是動態(tài)平衡2下列關于化學平衡的說法中，不 正確的是 ( )A當一個可逆反應達到平衡時，正、逆反應速率都為零B可逆反應達到化學平衡時，正、逆反應速率一定相等C當可逆反應達到化學平衡后，改變某些條件可以使平衡破壞D當反應達到平衡時，盡管正、逆反應都還在進

36、行，但各物質(zhì)的濃度保持不變3下列各關系式中能說明反應 N23H2 2NH 3 已達平衡狀態(tài)的是 ( )A3v 正(N2)v 正(H2) Bv 正(N2)v 逆(NH 3)C2v 正(H2)3v 逆(NH 3) Dv 正(N2)3v 逆(H2)4下列說法中可以說明密閉容器中的反應： P(g)Q(g) R(g)S(g)在恒溫下已達平衡狀態(tài)的是 ( )A反應容器內(nèi)壓強不隨時間變化BP 和 S 的生成速率相等C反應容器內(nèi) P、Q、R、S 四者共存D反應容器內(nèi)總物質(zhì)的量不隨時間而變化5對處于化學平衡的體系，從化學平衡與化學反應速率的關系可知 ( )A化學反應速率變化時，化學平衡一定發(fā)生移動B化學平衡發(fā)生

37、移動時，化學反應速率不一定變化C正反應進行的程度大，正反應速率一定大D催化劑存在條件下，化學反應速率發(fā)生變化，而化學平衡不移動【5 分鐘檢測】1 雙選題 在一定條件下，某容器中充入 N2 和 H2 合成 NH3，以下敘述中錯誤的是 ( )A開始反應時，正反應速率最大，逆反應速率為零B隨著反應的進行，正反應速率逐漸減小，最后正反應速率減小為零C隨著反應的進行，逆反應速率逐漸增大，最后保持恒定D隨著反應的進行，正反應速率逐漸減小，最后小于逆反應速率2下列反應不屬于可逆反應的是 ( )ASO2 溶于水和 H2SO3 分解BH2 跟 I2 化合成 HI 和 HI 分解CSO2 跟 O2化合成 SO3

38、和 SO3 分解DNH3 與 HCl 化合生成 NH 4Cl 和 NH 4Cl 受熱分解生成 NH3 和 HCl3下列關于化學反應限度的敘述錯誤的是 ( )A不同的化學反應，限度可能不同B可以通過改變溫度來控制化學反應的限度C可以通過延長時間來改變化學反應的限度D催化劑不能改變化學反應的限度4在 2NO 2 N2O4 這一可逆反應中，下列狀態(tài)中，屬于平衡狀態(tài)的是 ( )ANO2 全部轉(zhuǎn)變成 N2O4的狀態(tài)Bv 正(NO 2)v 逆(N2O4)的狀態(tài)CN2O4 不再分解的狀態(tài)D混合物中， NO 2 的百分含量不再改變的狀態(tài)5反應： 2SO2O2 2SO3 在一定條件下的密閉容器中進行。已知反應的

39、某一時間 SO2、O2、SO3 濃度分別為 0.2 mol·L1、0.1 mol·L 1、0.2 mol·L 1，當達到平衡時，可能存在的數(shù)據(jù)為 ( )1、O1ASO2 為 0.4 mol ·L 2 為 0.2 mol ·L1BSO2 為 0.25 mol ·L1CSO2、SO3 均為 0.25 mol ·L1DSO3 為 0.4 mol ·L6下列說法中，可以證明反應 N23H2 2NH 3 已達到平衡狀態(tài)的是 ( )A1 個 NN 鍵斷裂的同時，有 3 個 NH 鍵形成B1 個 NN 鍵斷裂的同時，有 6 個

40、NH 鍵斷裂C1 個 NN 鍵斷裂的同時，有 6 個 NH 鍵形成D1 個 NN 鍵斷裂的同時，有 3 個 HH 鍵斷裂7雙選題 對一定條件下，在密閉容器中已達到平衡狀態(tài)的可逆反應： NO2CO NOCO2，下列說法中不 正確的是 ( )A從開始反應至達到平衡狀態(tài)，容器內(nèi)壓強始終保持不變B達到平衡時， NO 2、CO2、NO、CO 的物質(zhì)的量一定相等C平衡體系中氣體總的物質(zhì)的量等于開始反應時體系中氣體總的物質(zhì)的量D達到平衡時， NO 和 CO2 的物質(zhì)的量之和等于 NO2 和 CO 的物質(zhì)的量之和8一定溫度下，可逆反應 2NO2 2NOO2 在體積固定的密閉容器中反應，達到平衡狀態(tài)的標志是 (

41、 )單位時間內(nèi)生成 n mol O 2，同時生成 2n mol NO 2單位時間內(nèi)生成 n mol O 2，同時生成 2n mol NO用 NO 2、NO 、O2 的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應速率的比為 221混合氣體的密度不再改變混合氣體的顏色不再改變混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變A BC D以上全部第二章 第 3 節(jié) 化學反應的利用第 1 課時 利用化學反應制備物質(zhì)一、教學目標1.知識與技能目標（1）使學生對“利用化學反應造福人類”認識進一步具體化。（2）引導學生掌握實驗室制備氯氣的原理和尾氣處理方法，了解制備裝置及收集方法。2.過程與方法目標通過“活動探究氯氣的制取” ，培養(yǎng)觀察能力

42、、實驗能力和分析推理能力。3.情感態(tài)度與價值觀目標（1）通過教材中活動欄目的設計，培養(yǎng)學生的探索精神和實事求是的科學態(tài)度。（2）利用化學前沿等拓展欄目，提供豐富的材料，開拓視野，從多個角度體會化學科學與人類文明和社會發(fā)展的密切關系。二、教學重點、難點如何利用化學反應制造新物質(zhì)三、設計模式學、導、練模式四、課時一課時五、教學過程導入激趣：化學變化最重要的標志是有新物質(zhì)的生成， 人類文明的發(fā)展歷史也就是新物質(zhì)不斷被合成的歷史，如現(xiàn)在日常生活中常用的一種消毒劑“ 84 消毒液”，是一種高效、廣譜、去污力強的消毒劑，能快速殺滅甲、乙型肝炎病毒、 肺炎病毒、 脊髓灰質(zhì)炎病毒和細胞芽孢等各類病菌。適用于醫(yī)

43、院、公共場所、汽車、家庭、賓館及食品加工行業(yè)的清洗消毒。它是利用氯氣和氫氧化鈉發(fā)生化學反應來制備的。 那么氯氣是怎樣生成的？新物質(zhì)的合成對人類的發(fā)展起了什么重大的作用？化學反應在人們的生活中還有哪些方面的利用？設標定向： PPT 展示學習目標：掌握實驗室制備氯氣的原理和尾氣處理方法，了解制備裝置及收集方法。學習重難點：如何利用化學反應制造新物質(zhì)自學互教：PPT 展示 自學 指導：（請同學們用 10 分鐘時間安靜、 獨立、快速地閱讀課本 47-49 頁，思考并回答以下問題）1、實驗室制取氯氣和工業(yè)制備氯氣的反應原理分別是什么？在原理上有什么共同點？2、實驗室制備氯氣需要用到什么試劑？什么儀器？3

44、、根據(jù)課本圖 2-3-4 思考實驗室制備氯氣的操作步驟以及注意事項是什么？4、完成課本 48 頁的表格：在實驗室中或工廠里是利用哪些化學反應來制備下表所列的物質(zhì)的？物質(zhì) 化學方程式氫氣二氧化碳生鐵（以赤鐵礦為原料）硫酸（以硫黃為原料）氨硝酸（以氨為原料）10 分鐘時間一到教師檢查學生自學情況，要求學生以小組為單位進行 互教 ，力求把問題都解決。教師導學：全面檢查自學和互教情況后根據(jù)學生反饋的情況進行必要的講解、 精要的點撥和適當?shù)耐卣?、遷移。1、實驗室制氯氣的反應原理： MnO24HCl( 濃)=MnCl2Cl 22 H2O工業(yè)制氯氣的反應原理：實驗室制 Cl 2 和工業(yè)制 Cl2 反應原理有

45、什么共同點？都是利用了氧化還原反應原理，將 Cl氧化為 Cl2。2、實驗室制備氯氣需要用到二氧化錳和濃鹽酸，實驗儀器有分液漏斗、圓底燒瓶、酒精燈、導管、集氣瓶、燒杯、石棉網(wǎng)、鐵架臺、鐵拳、膠塞等。3、 制取氯氣的實驗步驟： （如圖一）通電2NaCl2H2O=2NaOHH2Cl2注意事項：實驗前必須檢查裝置氣密性實驗室制得的氯氣有氯化氫和水蒸氣兩種雜質(zhì)，收集前必須凈化，先用飽和食鹽水除去氯化氫，再用濃硫酸除去水蒸氣氣體的收集用向上排空氣法或者排飽和食鹽水法由于氯氣有毒，必須進行尾氣處理，多余的氯氣用氫氧化鈉溶液吸收（圖一）4、其他常見物質(zhì)的制備物質(zhì) 實驗室制法 工業(yè)制法氫氣 ZnH2SO4=Zn

46、SO 4H2 Zn2HCl=ZnCl 2H2C+H2O(g) CO+H2CO+H2O C O2+ H2二氧化碳 CaCO32HCl=CaCl2C O2H2OCaCO3 CaO+C2O高溫生鐵（以赤鐵礦為原料） （同左）Fe2O33CO= 2Fe3CO2硫酸（以硫黃為原料） 2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O+2NH3 氨硝酸（以氨為原料）NaNO3 + H2SO4( 濃)=NaHSO4+HNO35、常見氣體的制備裝置以及收集方法：（固固加熱） （固液不加熱） （固液加熱）課堂小結(jié)：課堂小測：（安靜獨立在 5min 內(nèi)完成作答）1實驗室用 MnO2 和濃鹽酸制取純凈的氯氣時， 氣

47、體通過兩個洗氣瓶， 按氣流先后順序，兩個洗氣瓶依次盛放 ( )A稀硫酸 飽和食鹽水 B 飽和食鹽水 稀硫酸C水 濃硫酸 D 飽和食鹽水 濃硫酸答案： D2下列各組氣體在常溫下能共存且能用向上排空氣法收集的是 ( )AN O和 O2 BHCl 和 N H3CH2 和 CO DSO2 和 C O2答案： D3如下圖是一套實驗室制氣裝置，用于發(fā)生、干燥和收集氣體。下列各組物質(zhì)中能利用這套裝置進行制備氣體的是 ( )A 銅屑和濃硝酸 B二氧化錳和濃鹽酸C硫化亞鐵和稀鹽酸 D銅和稀硝酸答案： A4如圖所示裝置可以用來發(fā)生、洗滌、干燥、收集 ( 不考慮尾氣處理 ) 氣體，該裝置可用于( )A鋅和鹽酸生成氫

48、氣B二氧化錳和濃鹽酸生成氯氣C碳酸鈣和鹽酸生成二氧化碳D堿石灰和濃氨水制氨氣答案： A五、課后作業(yè)：1、已知漂白粉與濃鹽酸反應可產(chǎn)生氯氣Ca(ClO) 2+4HCl=CaCl 2+2Cl 2+2H2O某同學試圖測定氯氣的體積并驗證干燥純凈的氯氣無漂白性，現(xiàn)有如下裝置，請回答：（1）請用字母填寫裝置的連接順序： a 接( )，( )接( )，( )接( )，( )接( )，( )接( )，( )接( )。（2）洗氣瓶中所裝液體是 _ 。（3）在制氯氣前，必須進行的一項操作步驟是 _。（ 4 ） 某 同 學 在 實 驗 中 ， 發(fā) 現(xiàn) 量 筒 中 未 收 集 到 液 體 ， 則 失 敗 的 原 因

49、 可 能 是_ 。2、如圖所示裝置可用于（ ）A加熱 NaHCO 3 制 CO2B用 Cu 和稀 HNO 3 反應制 NOC用 NH 4Cl 與濃 NaOH 溶液反應制 NH3D用 NaCl 與濃 H2SO4 反應制 HCl3、關于實驗室制取 Cl 2 的反應，下列說法錯誤的是 ( )A還原劑是 HCl，氧化劑是 MnO2B每生成 1 mol Cl 2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 2 molC每消耗 1 mol MnO 2，起還原作用的 HCl 消耗 4 molD生成的 Cl 2 中，除含有一些水蒸氣以外，還含有 HCl 雜質(zhì)4、在實驗室中用 MnO2 和濃鹽酸反應制備純凈干燥的氯氣。(1) 寫出反

50、應的化學方程式： _ 。(2) 下圖是一位同學設計的實驗裝置圖。這個裝置中有哪些錯誤？請分別指出。_( 有幾處填幾處(3)在改正的裝置中，請?zhí)顚懴铝懈髟噭┑淖饔茫合礆馄恐械娘柡褪雏}水： _ ；濃硫酸： _ ；燒杯中的 NaOH 溶液： _ 。5、擬用如圖裝置制取如下表中的三種干燥、純凈的氣體 ( 圖中鐵架臺、鐵夾、 加熱及氣體收集裝置均已略去；必要時可以加熱， A、B、C、D表示相應儀器中加入的試劑 ) 。氣體 A B C DCl 2 濃鹽酸 MnO2 NaOH溶液 濃硫酸NH3 飽和 N H4Cl 溶液 消石灰 H2O 氫氧化鈉NO 稀硝酸 銅屑 H2O P2O5(1) 上述方法中可以得到干

51、燥、純凈的氣體 _。(2) 指出不能用上述方法制取的氣體，并說明理由。氣體 _，理由：_ 。氣體 _，理由：_ 。氣體 _，理由：_ 。氣體 _，理由：_ 。( 可不填滿，有幾種填幾種 )第二章 第 3 節(jié) 化學反應的利用第二課時 化學反應為人類提供能量一、教學目標1.知識與技能目標（1）使學生對“利用化學反應造福人類”認識進一步具體化。（2）引導學生掌握原電池的工作原理。（3）通過“活動·探究” ，培養(yǎng)學生的觀察能力，實驗能力和分析推理能力。（4）利用“追根尋源” 、“資料在線”等拓展性欄目，為學生提供豐富的材料，開拓他們的視野， 使他們從更多角度體會化學科學與人類文明和社會發(fā)展的密切關系。2.過程與方法目標（1）通過“交流·研討” ，教