應用原子守恒法配平化學方程式

1、學習必備歡迎下載應用原子守恒法配平化學方程式云南省魯?shù)榭h茨院中學張奇對于初中生來說配平化學方程式是一個難題， 盡管教材和其它書籍中介紹了觀察法、 最小公倍數(shù)等方法， 但是對于有一些稍復雜的化學方程式學生就束手無策， 而在這里我要介紹的方法應用原子守恒法配平化學方程式，對化學方程式的配平百試百靈。一、配平依據(jù)根據(jù)化學反應遵守質(zhì)量守恒定理即反應前后原子種類及個數(shù)都不變，故而可選擇反應前后原子的種類及個數(shù)不變作為依據(jù)進行配平。二、具體步驟1、在反應物或生成物化學式中選擇一種原子種類及原子個數(shù)最多的物質(zhì)定它的化學計量式為 x；2、確定該計量式能確定的原子種類及數(shù)目；3、根據(jù)反應前后原子的種類及個數(shù)不變

2、，把只在一種物質(zhì)中含有某原子的該物質(zhì)的化學計量式用x 表示出來；4、根據(jù)反應前后原子的種類及個數(shù)不變， 把在幾種物質(zhì)中都含有某原子的那幾種物質(zhì)的化學計量式分別用 x 表示出來；5、確定各物質(zhì)化學計量式中x 能使各計量數(shù)為最小正整數(shù)的值；6、把 x 的值代入各計量式得出的數(shù)值即是應配平的化學計量學習必備歡迎下載數(shù)。三、舉例1、配平KClO 3MnO 2KCl + O 2方法 : 確定 KClO 3 的化學計量式為x,即:xKClO 3 MnO 2KCl + O 2通過上式可確定參加反應的鉀原子、 氯原子、氧原子的個數(shù)分別為 x、x、3x，根據(jù)化學反應前后原子的種類及個數(shù)不變，生成物中鉀、氯、氧原

3、子個數(shù)也應該為 x、x、3x，所以 KCl 的化學計量式為 x，O2 的為 3 x，即：2xKClO 3MnO 2xKCl + 3 xO22找能使 x、x、 3 x 為最小正整數(shù)的x 的值為 2，即各計量數(shù)應2為 2、2、3.2KClO 3MnO 2 2KCl + 3O 22、配平 C2H2 + O2 點燃 CO2 + H2O方法：一個 C2H 2、 CO2、H2O 分子中的原子個數(shù)分別為4、3、3，因此就確定 C2H2 的計量式為 x，即：xC2H2 + O2 點燃 CO2 + H2O通過觀察上式可以發(fā)現(xiàn)反應物中碳、氫兩種原子個數(shù)已確定，分別為： 2x、2x，根據(jù)化學反應前后原子的種類及個數(shù)

4、不變，生學習必備歡迎下載成物中碳、氫兩種原子個數(shù)也應該為2x、2x，這樣就可確定 CO2、H2O 的計量式分別為2x、x，即：xC2H2 + O2 點燃 2xCO2 + xH2O.通過上式又可確定生成物中氧原子的總個數(shù)為4x+x=5x ，根據(jù)化學反應前后原子的種類及個數(shù)不變，反應物中也有5x 個氧原子，這樣就可進一步確定O2 的化學計量式為 5 x，即：2xC2H + 5 x O2點燃 2xCO2 + xH 2O2找能使 x、 5x、為最小正整數(shù)的x的值為2，即各計量22x x數(shù)應為 2、5、4、2。2C2H2+5O24CO2+2H2O.3、配平 Al+H 2SO4 Al 2(SO4)3+H2

5、方法 : 定 Al 2(SO4)3 的計量式為 x,即:Al+H 2SO4 xAl 2(SO4)3+H2通過上式生成物中鋁原子及硫酸根離子的個數(shù)已確定,分別為2x 和 3x,根據(jù)化學反應前后原子的種類及個數(shù)不變， 反應物中的鋁原子及硫酸根離子的個數(shù)也應為 2x 和 3x ,這樣又確定了 Al 和 H2SO4 的化學計量式為 2x、3x，即：2xAl+3xH 2SO4 xAl 2(SO4)3+H2通過上式可進一步確定反應物中氫原子的個數(shù)為6x，根據(jù)化學反應前后原子的種類及個數(shù)不變， 生成物中氫原子的個數(shù)也應為 6x ，即 H2 的計量式為 3x。即：學習必備歡迎下載2xAl+3xH 2SO4xAl 2(SO4