江蘇大聯(lián)考2015屆高三第一次聯(lián)考化學(xué)試題

1、江 蘇 大 聯(lián) 考2015屆高三第一次聯(lián)考·化學(xué)試卷考生注意:1.本試卷共120分?？荚嚂r間100分鐘。2.答題前,考生務(wù)必將密封線內(nèi)的項目填寫清楚。3.請將試卷答案填在試卷后面的答題卷上。4.交卷時,可根據(jù)需要在加注“”標(biāo)志的夾縫處進行裁剪。5.本試卷主要考試內(nèi)容:化學(xué)實驗基本操作、物質(zhì)的量、物質(zhì)的分類、離子反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)。6.可能用到的相對原子質(zhì)量:H 1Li 7C 12N 14O 16Na 23S 32Cl 35.5K 39Fe 56選擇題單項選擇題:本題包括10小題,每小題2分,共計20分。每小題只有一個選項符合題意。1.2014年6月5日是世界環(huán)境日,中國主題為“向污染

2、宣戰(zhàn)”。下列有關(guān)做法不正確的是 A.使用脫硫煤和汽車尾氣凈化器,均可減少二氧化碳的排放B.以治理細顆粒物(PM2.5)和可吸入顆粒物(PM10)為突破口,抓住能源效率、尾氣排放和揚塵等關(guān)鍵環(huán)節(jié),深入實施大氣污染防治行動計劃C.電子垃圾統(tǒng)一回收、拆解、再利用,能夠減少對土壤和水源的污染D.加快淘汰鋼鐵、水泥、平板玻璃、電解鋁等行業(yè)的落后產(chǎn)能2.下列物質(zhì)中能與燒堿溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是A.CuSO4B.SiO2C.NH4ClD.Al3.下列有關(guān)物質(zhì)的應(yīng)用或性質(zhì)的說法正確的是A.運用水玻璃堵塞管道,是因為水玻璃顯堿性B.配制碘水時,常加入少量的KI,目的是防止I2被還原C.用酸化的高錳酸鉀與H2O

3、2可制取少量氧氣,KMnO4作催化劑D.明礬KAl(SO4)2·12H2O凈水和液氯(Cl2)凈水的原理不相同4.東京電力公司準(zhǔn)備用海上鋼鐵“人工浮島”儲存福島核電站內(nèi)放射性較低的污水。則海上鋼鐵“人工浮島”應(yīng)貼的警示圖標(biāo)是5.已知酸A和堿B在一定條件下反應(yīng):A+B鹽+H2O,下列有關(guān)物質(zhì)A和B的判斷中不正確的是A.酸A可能是CH3COOHB.酸A可能是H2SO4C.堿B可能是Ba(OH)2D.堿B可能是CH3CH2OH6.同溫、同壓下等質(zhì)量的SO2和CO2氣體,下列敘述中正確的是密度之比為1611摩爾質(zhì)量之比為1116物質(zhì)的量之比為1611體積之比為1116A.B.C.D.7.設(shè)N

4、A為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法正確的是A.6.4 g由O3和O2組成的混合氣體中一定含有0.4NA個原子B.常溫常壓下,5.6 g鐵粉在7.1 g氯氣中充分燃燒,失去的電子數(shù)目為0.3NAC.常溫下,pH=1的HNO3溶液中含有0.1NA個H+D.0.1 mol KHSO4晶體中含有的陽離子數(shù)是0.2NA8.化學(xué)概念在邏輯上存在如下幾種關(guān)系:對下列概念的說法正確的是A.純凈物與混合物屬于包含關(guān)系B.單質(zhì)與化合物屬于交叉關(guān)系C.化合物與堿性氧化物屬于包含關(guān)系D.氧化還原反應(yīng)與分解反應(yīng)屬于并列關(guān)系9.下列實驗操作或處理事故的方法正確的是A.用干燥的pH試紙測定NaClO溶液的pHB.在耐高溫的

5、石英坩堝中進行熔化氫氧化鈉固體的實驗C.用分液漏斗分離乙酸乙酯和水的混合物時,水從下口放出,乙酸乙酯從上口倒出D.欲配制質(zhì)量分數(shù)為10%的硫酸銅溶液,可準(zhǔn)確稱取10 g硫酸銅晶體溶于90 g水中10.常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A.pH=8的溶液:K+、Fe3+、N、Cl-B.能與Al反應(yīng)產(chǎn)生H2的溶液:K+、Na+、S、Cl-C.含F(xiàn)eCl3的溶液:K+、N、I-、SCN-D.c(OH-)=1×10-13 mol·L-1的溶液:N、Na+、Si、CH3COO-不定項選擇題:本題包括5小題,每小題4分,共計20分。每小題有一個或兩個選項符合題意。若正確

6、答案只包括一個選項,多選時,該題得0分;若正確答案包括兩個選項,只選一個且正確的得2分,選兩個且都正確的得滿分,但只要選錯一個,該小題就得0分。11.某種飛船以N2H4和N2O4為動力源,發(fā)生反應(yīng):2N2H4+N2O43N2+4H2O,反應(yīng)溫度可高達2700 ,若有1 mol N2H4被氧化,則下列判斷不正確的是A.生成33.6 L N2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)B.被還原的N原子的物質(zhì)的量為2 molC.轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為4 molD.還原產(chǎn)物比氧化產(chǎn)物多0.5 mol12.下列離子方程式書寫正確的是A.H2O2溶液與酸性KMnO4溶液反應(yīng):2Mn+3H2O2+6H+2Mn2+6H2O+4O2B.向F

7、e(NO3)3溶液中加入過量的HI溶液:2N+8H+6I-3I2+2NO+4H2OC.少量SO2通入碳酸鈉溶液中:C+SO2CO2+SD.0.01 mol·L-1 NH4Al(SO4)2溶液與0.02 mol·L-1 Ba(OH)2溶液等體積混合:N+Al3+2S+2Ba2+4OH-2BaSO4+Al(OH)3+NH3·H2O13.已知:5S2+2Mn2+8H2O2Mn+10S+16X,對于該反應(yīng)下列敘述不正確的是A.氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為25B.該反應(yīng)體系不能用鹽酸酸化C.若有0.1 mol還原劑被氧化,則轉(zhuǎn)移電子0.5 molD.若把該反應(yīng)設(shè)計為原電池

8、,則正極反應(yīng)為S2-2e-2S14.現(xiàn)有100 mL CuSO4溶液,它的密度是1.10 g·cm-3,其中Cu2+的質(zhì)量分數(shù)是6.4%,則下列有關(guān)該溶液的說法中不正確的是A.溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是25%B.溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是1.10 mol·L-1C.溶質(zhì)和溶劑的物質(zhì)的量之比是150D.硫酸根離子的質(zhì)量分數(shù)是9.60%15.下列關(guān)于某無色透明溶液中所含離子的檢驗及結(jié)論中一定正確的是A.加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體,將氣體通入澄清石灰水中,溶液變渾濁,一定含B.加入氫氧化鈉溶液,沒有產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體,一定沒C.加入氯化鋇溶液無沉淀,再加入硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀,一

9、定含有Cl-D.加入硝酸鋇溶液,產(chǎn)生白色沉淀,再加入稀硝酸,沉淀不溶解,不一定含有S非 選 擇 題16.(12分)已知A、B、C為中學(xué)化學(xué)中常見的單質(zhì)。室溫下,A為固體,B為黃綠色氣體,C為密度最小的氣體。在適宜的條件下,它們可以按如圖進行反應(yīng)?；卮鹣铝袉栴}:(1)E的化學(xué)式為。 (2)A、B、C三種元素中有一種是金屬,則這種元素是(填“A”“B”或“C”),理由是。 (3)A、B、C三種元素中的任意兩種元素形成的化合物所屬物質(zhì)類別一定不是。 氫化物堿氧化物鹽17.(16分)實驗室需配制0.2000 mol·L -1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液450 mL,并

10、利用該溶液對某濃度的NaClO溶液進行標(biāo)定。(1)若用Na2S2O3固體來配制標(biāo)準(zhǔn)溶液,在如圖所示的儀器中,不必要用到的儀器是(填字母),還缺少的玻璃儀器是(填儀器名稱)。 (2)根據(jù)計算需用天平稱取Na2S2O3固體的質(zhì)量是g。在實驗中其他操作均正確,若容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥,則所得溶液濃度(填“>”“<”或“=”,下同)0.2000 mol·L-1。若還未等溶液冷卻就定容了,則所得溶液濃度0.2000 mol·L-1。 (3)用滴定法標(biāo)定的具體方法:量取20.00 mL NaClO溶液于錐形瓶中,加入適量稀鹽酸和足量KI固體,用0.2

11、000 mol·L -1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(淀粉溶液作指示劑),四次平行實驗測定的V(Na2S2O3)數(shù)據(jù)如下: (已知:I2+2Na2S2O32NaI+Na2S4O6)測定次序第一次第二次第三次第四次V(Na2S2O3)/mL21.9018.8022.1022.00NaClO溶液中加入適量稀鹽酸和足量KI固體時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。 NaClO溶液的物質(zhì)的量濃度是。 18.(11分)銅是與人類關(guān)系非常密切的常見金屬。已知常溫下,在溶液中Cu2+穩(wěn)定,Cu+易在酸性條件下發(fā)生反應(yīng):2Cu+Cu2+Cu。大多數(shù)+1價的銅的化合物是難溶物,如Cu2O

12、、CuH等。(1)CuH中H元素的化合價為。 (2)目前制備納米級Cu2O的一種方法:在氫氧化銅懸濁液中滴入N2H4·H2O水溶液,充分反應(yīng)后即可得到Cu2O,同時產(chǎn)生無色無味的氣體。上述制備過程中的總反應(yīng)的化學(xué)方程式為。 (3)一定條件下,在CuSO4中加入NH4H反應(yīng)生成氫化亞銅(CuH)。CuH在過量稀硫酸中有H2生成,其反應(yīng)的離子方程式為。 將CuH溶解在足量稀硫酸中,當(dāng)產(chǎn)生6.72 L H2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)時,參加反應(yīng)的硫酸的物質(zhì)的量為。 19.(16分)鈦(Ti)因具有硬度大、熔點高、耐酸腐蝕等優(yōu)點而被應(yīng)用于航空、電子等領(lǐng)域,由鈦鐵礦

13、(主要成分是FeTiO3,鈦酸亞鐵)提取金屬鈦并獲得副產(chǎn)品FeSO4·7H2O的工藝流程如下:(1)鈦鐵礦和濃硫酸反應(yīng)的產(chǎn)物之一是TiOSO4,常溫下,該物質(zhì)易溶于酸性溶液,在pH=0.5時開始轉(zhuǎn)化為鈦酸沉淀,則物質(zhì)A是(填化學(xué)式,下同),B是;步驟生成TiO(OH)2(即H2TiO3)的離子方程式是。 (2)已知FeSO4·7H2O的溶解度曲線如右圖所示,則步驟采用的操作是。 (3)工業(yè)上可通過下列反應(yīng)由TiO2制備金屬Ti:TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2COTiCl4+2MgTi+2MgCl2已知:常溫下TiCl4是一種極易水解的無色液體,沸

14、點為136.4 。從下列供選用的裝置中選擇合適的裝置制備TiCl4,按氣流方向連接起來:AC。 下列儀器中盛放的藥品分別是:B,G。 (4)一定條件下,將TiO2溶解并還原為Ti3+,再以KSCN溶液作指示劑,用NH4Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。稱取TiO2樣品0.60 g,消耗0.20 mol·L-1的NH4Fe(SO4)2溶液36.75 mL,則樣品中TiO2的質(zhì)量分數(shù)是。 20.(13分)已知在酸性條件下有以下反應(yīng):2Br+I22I+Br22I+10Br-+12H+I2+5Br2+6H2O?，F(xiàn)向含6 mol KI的硫酸溶

15、液中逐滴加入KBrO3溶液,整個過程中含碘物質(zhì)的物質(zhì)的量與所加入KBrO3的物質(zhì)的量有如圖所示關(guān)系。(1)反應(yīng)中氧化劑的化學(xué)式為。 (2)ab階段的反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為。b點對應(yīng)的含碘物質(zhì)的化學(xué)式為。 (3)bc階段反應(yīng)的離子方程式為。 (4)n(KBrO3)=4時,溶液中含碘物質(zhì)的化學(xué)式為。 21.(12分)鉻(Cr)是重要的金屬元素。 不同鉻的化合物或離子的水溶液的顏色如下:離子或化合物Cr2Cr(OH)3Cr(OHCr3+Cr顏色橙色灰藍色綠色綠色黃色含鉻元素的化合物可以發(fā)生如下一系列變化:(1)反應(yīng)的還原劑是,反應(yīng)的離子方程式為。

16、 (2)在K2Cr2O7橙色溶液中逐滴加入NaOH溶液,溶液逐漸變?yōu)辄S色,該反應(yīng)的離子方程式為。 (3)將KCl和CrCl3兩種固體混合物共熔制得化合物X。將0.0035 mol X中的Cr元素全部氧化成Cr2,得到的Cr2與過量的KI反應(yīng)生成0.0105 mol I2,反應(yīng)的離子方程式為Cr2+6I-+14H+2Cr3+3I2+7H2O。另取0.0035 mol X溶于水中,當(dāng)加入0.0315 mol AgNO3時,恰好沉淀完全。則表示X組成的化學(xué)式為。 2015屆高三第一次聯(lián)考·化學(xué)試卷參 考 答 案1.A解析:脫硫煤和汽車尾氣凈化器都不能減少二氧化

17、碳的排放。2.D解析:2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2屬于氧化還原反應(yīng)。3.D解析:明礬溶于水后Al3+水解生成Al(OH)3膠體,Al(OH)3膠體具有吸附性,能吸附水中的懸浮雜質(zhì)而凈水;Cl2溶于水后生成HClO,HClO具有強氧化性,能殺菌消毒而凈水,故D項正確。4.B5.D解析:CH3CH2OH不屬于堿。6.C解析:等質(zhì)量(設(shè)為m g)的SO2和CO2氣體的物質(zhì)的量之比為=1116,同溫同壓下,物質(zhì)的量之比等于體積之比,所以正確;同溫同壓下,氣體密度之比等于摩爾質(zhì)量之比,所以正確。7.A解析:反應(yīng)失去的電子數(shù)目為0.2NA,B項錯誤;體積未知,C項錯誤;含陽離子數(shù)為0

18、.1NA,D項錯誤。8.C解析:從基本概念上分析,純凈物與混合物、單質(zhì)與化合物的關(guān)系均屬于并列關(guān)系,所以A、B兩項均錯誤;氧化還原反應(yīng)與分解反應(yīng)屬于交叉關(guān)系,D項錯誤。9.C解析:A項, NaClO溶液具有漂白性,會使試紙變色后的顏色褪去,錯誤;B項,高溫時SiO2能與NaOH反應(yīng)生成Na2SiO3,錯誤;D項,硫酸銅晶體含有結(jié)晶水,故稱取10 g硫酸銅晶體溶于90 g水中所得的硫酸銅溶液的質(zhì)量分數(shù)小于10%,錯誤。10.B解析:A項,常溫下,Fe3+在pH=8的溶液中已完全轉(zhuǎn)化為沉淀,錯誤;B項,能與Al反應(yīng)產(chǎn)生H2的溶液可能是強酸或強堿,K+、Na+、S、N四種離子都能大量共存,正確;C項

19、,Fe3+不能與I-或SCN-大量共存,錯誤;D項,溶液呈酸性,Si、CH3COO-在酸性條件下不能大量共存,錯誤。11.BD解析:根據(jù)反應(yīng)可知,N2H4被氧化,N2O4被還原,N2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物。當(dāng)有1 mol N2H4被氧化,則有0.5 mol N2O4被還原,生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下33.6 L N2,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為4 mol,氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多0.5 mol。12.D解析:A項,Mn元素從+7價降至+2價,H2O2中氧元素從-1價升至0價,離子方程式中n(Mn):n(H2O2)=23,不符合得失電子守恒,錯誤;B項,因Fe3+的氧化性強于I2,故過量的HI能把Fe3+還原成Fe2+,錯誤;C項,正確的離子方程式為2C+SO2+H2O2HC+S,錯誤。13.AD解析:A項,氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為52,錯誤;B項,在酸性條件下S2、Mn都有強氧化性,能把Cl-氧化成Cl2,正確;C項,0.1 mol Mn2+被氧化時,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.5 mol,正確;D項,原電池的正極發(fā)生還原反應(yīng),得到電子,錯誤。14.AC解析:w(CuSO4)=w(Cu2+)×=16.0%,A項錯誤;c(Cu2+)=1000×1.10×=1.10 mol·L-1,B項正確;假設(shè)溶液質(zhì)量為100 g,則溶質(zhì)為16