教育中考化學專題匯編---常見的計算題

1、學習必備歡迎下載揚州閏土教育中考化學專題匯編- 常見的計算題類型一有關化學式的計算1. (2013 ，甘肅 )H7N9型禽流感病毒近期在國內華東地區(qū)蔓延，引起人們的恐慌與擔憂。治療禽流感的特效藥帕拉米韋氯化鈉注射液，臨床證明其對對分子質量為328。請計算： JP(1)帕拉米韋的化學式(CxH 28N 4O4)中H7N9 型的禽流感病毒有明確療效。帕拉米韋的化學式為x_15_ ；CxH 28N 4O4，其相(2)帕拉米韋中氧元素的質量分數為_19.5%_( 精確到0.1%) 。2. (2013 ，蘭州 )帕拉米韋氯化鈉注射液是治療H7N9亞型禽流感的有效藥物之一，帕拉韋的化學式為C15H28Nx

2、O4。試計算：(1)帕拉米韋中氫元素與氧元素的質量比為_7 16_；(2)帕拉米韋的相對分子質量為328，則x 的數值為_4_；(3)32.8 g 的帕拉米韋中氧元素的質量為_6.4_g。3(2013，慶陽 )地溝油中含有一種強烈的致癌物黃曲霉素B2(C17H14O6)，長期食用會引起消化道癌變，請回答：(1)黃曲霉素B 2 的相對分子質量為_314_；(2)黃曲霉素B 2 中碳、氫、氧三種元素的原子個數比為_17 14 6_；(3)15.7 g 的黃曲霉素B 2 中含有 _4.8_g 氧元素。4 (2014 ，蘭州 ) 玫瑰花中含有香茅醇、橙花醇和丁香油酚等物質。請計算：(1) 丁香油酚 (

3、C10H12O2)的相對分子質量為 _164_；(2)丁香油酚中碳、氫、氧三種元素的質量比_30 3 8_；(3)丁香油酚中碳元素的質量分數_73.2%_( 結果精確到 0.1%) ；(4)16.4 g 丁香油酚中含 _3.2_g 氧元素 (結果精確到 0.1 g) 。5(2012，天水 )用 CO 還原某鐵的氧化物23.2 g，反應生成的的氣體用NaOH 溶液吸收 ，發(fā)現溶液增重 17.6 g。請通過計算確定鐵的氧化物的化學式。解：設鐵的氧化物的化學式為FexOyFexOyCO=xFe yCO256x 16y44y23 2 g17.6 gx y 3 4鐵的氧化物的化學式為 Fe3O4類型二有

4、關化學方程式的計算6. (2014 ，黃岡 )有一含純堿的食鹽樣品 ，為了測定其中碳酸鈉的含量，某同學稱取 30 g 樣品放入燒杯中 ，向燒杯中加入 100 g 足量的稀鹽酸 ，充分反應后燒杯中剩余物的總質量為123.4 g( 假設產生的氣體全部逸出 )(1)反應生成的氣體的質量為 _6.6_g；(2)樣品中碳酸鈉的質量分數是多少？解： (1)根據質量守恒定律 ，可得出生成的二氧化碳的質量為：30 g 100 g 123.4 g 6.6 g (2)設 30 g 樣品中碳酸鈉的質量為 xNa2CO3 2HCl=2NaCl H2O CO210644學習必備歡迎下載x 6.6 g106 x44 6.

5、6 gx 15.9 g樣品中碳酸鈉的質量分數是15.9 g× 100% 53%30 g7(2014 ，淮安 )為了測定石灰石中碳酸鈣的質量分數，某興趣小組的同學稱取石灰石樣品12.5 g，高溫煅燒至質量不再改變 ，稱得剩余固體質量為8.1 g( 假設雜質不參加反應；發(fā)生反應的化學方程式為高溫CaCO3=CaO CO2 )，試計算：(1)生成二氧化碳質量是_4.4_g ；(2)石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數是多少？(寫出計算過程)解： (1)生成二氧化碳質量為：12.5 g 8.1 g 4.4 g(2)設碳酸鈣的質量為 x。高溫CaCO3=CaO CO210044x 4.4 g100x

6、4.444 g x 10 g石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數為：10 g× 100% 80%12.5 g8(2014 ，張家界 )鈦是一種被廣泛應用于航空、航母等領域的重要金屬。它可由四氯化鈦(化學式 TiCl 4)金屬鎂在一定條件下反應而制得 ，其化學反應方程式：一定條件720 kg 鈦 (化學式為 Ti) ，則理論上需要四氯化鈦的質量是多少？TiCl 4 2Mg = Ti 2MgCl 2。若需要得到解：設理論上需要四氯化鈦的質量是x一定條件TiCl 4 2Mg =Ti 2MgCl 219048x 720 kg190x48 720 kgx 2850 kg類型三有關溶液的計算9 (201

7、4 ，瀘州 )回答下列問題：(1)閱讀如圖包裝說明，這袋化肥中碳酸氫銨的質量為_47.4_kg 。(2)欲將 50 kg 10% 的碳酸氫銨溶液稀釋成1%的溶液 ，用于農作物的催肥，需加 _450_kg 水。解： (1)這袋化肥凈重50 kg，含氮量為16.8%，則含氮元素的質量為50 kg× 16.8%，則這袋化肥中碳酸氫銨的學習必備歡迎下載14質量為 50 kg × 16.8%÷(14 1× 41 12 16× 3×100%) 47.4 kg 。 (2)欲將 50 kg10% 的碳酸氫銨溶液稀釋成 1%的溶液 ，設要加水的質量為

8、x，根據溶液稀釋前后 ，溶質的質量不變 ，則 50 kg× 10% (50 kg x)× 1%x 450 kg10 (2013，西寧 )硫酸常用于金屬表面除銹。(原理： Fe2O3 3H2SO4=Fe2(SO4)3 3H2O)(1)把 50 g 質量分數為 98%的濃硫酸 ，稀釋成 10%的稀硫酸 ，需要水的質量是多少？(2)要使 16 g Fe2O3 恰好完全反應 ，需消耗上述10%的稀硫酸的質量是多少？解： (1)溶液稀釋前后溶質的質量不變，設需水的質量為 x，則有 50 g×98% (50 g x)× 10%，解得 x440 g(2)設需 10%的

9、稀硫酸的質量是 yFe2O3 3H 2SO4=Fe2(SO4)3 3H 2O16029416 gy× 10%160 294 16 g y× 10%y 294 g類型四綜合計算11(2012，甘肅 )在活動與探究實驗中，老師提供了一包鉀肥(見右圖 )樣品 ，讓同學通過實驗確定該樣品的純度(硫酸鉀的質量分數)是否符合標準。 小紅同學稱取8.0 g 樣品 ，加入適量的水溶解后，與足量的BaCl 2 溶液充分反應 ，生成 BaSO4 沉淀 ，過濾、洗滌、烘干沉淀，測得其質量為9.32 g，試通過計算確定該化肥的純度是否符合包裝袋上的說明 (假設雜質不與BaCl 2 溶液反應 ，計算

10、結果精確到0.1%) 。解：設 8.0 g 樣品中所含K 2SO4 的質量為xK2SO4 BaCl2=BaSO4 2KCl174233x 9.32 g174233x 9.32 g x6.96 g樣品中所含 K 2SO4的質量分數為： 6.96 g× 100% 87.0%8.0 g因為 87.0%小于 95.0% ，該化肥的純度不符合包裝袋袋上的說明。12 (2013，甘肅 )將 50 g 氯化鈣溶液與77 g 碳酸鈉溶液混合后，恰好完全反應 ，過濾、洗滌、烘干后，得到10 g 白色沉淀。請計算(寫出計算過程 )。(1)該 50 g 氯化鈣溶液中溶質的質量；(2)過濾后所得溶液中溶質的

11、質量分數。解：設氯化鈣的質量為x，生成的氯化鈉的質量為y。CaCl 2 Na2CO3=CaCO3 2NaCl111100117x10 gy學習必備歡迎下載111 100 x 11.1 g (2)117100 y 11.7 g，溶液中溶質質量分數為11.7 g× 100% 10%(1) x10 gy10 g50 g 77 g 10 g13 (2013，蘭州 )將含有可溶性雜質的某氯化鈉樣品3 g 溶于足量水中得到不飽和溶液，再向所得溶液中小心滴入 200g 一定溶質的質量分數的AgNO 3 溶液 (雜質不與AgNO 3 溶液反應 )。實驗過程中 ，生成沉淀的質量與滴入AgNO 3 溶液

12、的質量如圖所示。試計算： (提示： NaCl AgNO 3=AgCl NaNO 3)(1)恰好完全反應時生成沉淀質量為_5.74_g；(2)樣品中氯化鈉的質量是多少？(結果精確到0.01g)(3)硝酸銀溶液中溶質的質量分數是多少？(結果精確到0.1%)(2)解：設氯化鈉樣品中氯化鈉的質量為x，硝酸銀溶液中硝酸銀的質量為y。NaCl AgNO 3=AgCl NaNO 358 5170143.5x y5.74 g58.5 143.5170 143.5x5.74 gy 5.74 gx 2.34 g y 6.8 g(3)硝酸銀溶液中硝酸銀的質量分數為6.8 g × 100% 6.8%100

13、g14 (2014 ，甘肅 )為了節(jié)約林木資源，近幾年興起了石頭紙。石頭紙可用沿海水產養(yǎng)殖中產生的大量廢棄貝殼制得。為了測定某種貝殼中碳酸鈣的質量分數，取貝殼 25 g，加入 200 g 稀鹽酸 ，恰好完全反應，稱得反應后物質的總質量為216.2 g。 (假設貝殼中其他物質不與鹽酸反應且不溶于水)。請你計算：(1)貝殼中碳酸鈣的質量分數；(2)反應后所得溶液中溶質的質量分數(精確到 0.1%) 。解：根據質量守恒定律 ，生成二氧化碳的質量為：設 25 g 貝殼中所含 CaCO3 的質量為 x，反應生成CaCO3 2HCl=CaCl 2 CO2 H2O10011144xy8.8 g25 g 20

14、0 g 216.2 g 8.8 g。CaCl 2 的質量為y。10044x 20 g(1)x8.8 g25 g 貝殼中所含 CaCO3 的質量分數為：20 g× 100% 80%25 g11144y 22.2 g(2)y8.8 g學習必備歡迎下載反應后溶液的質量為：20 g 200 g 8.8 g 211.2 g 或 216.2 g (25 g 20 g) 211.2 g反應后所得溶液中溶質的質量分數為：22.2 g ×100% 10.5%211.2 g15 (2014，武威 )某純堿樣品中含有少量氯化鈉。為測定樣品中碳酸鈉的質量分數，現稱取該樣品11 g，加入到盛有 50

15、 g 稀鹽酸的燒杯中 ，恰好完全反應 ，最后稱得燒杯中溶液的質量為56.6g。計算：(1)純堿樣品中碳酸鈉的質量分數；(2)反應后所得溶液的溶質質量分數。解： (1)生成二氧化碳的質量為11 g 50 g 56.6 g 4.4 g設樣品中碳酸鈉的質量為x，生成的氯化鈉是 y。Na2CO3 2HCl=2NaCl H2O CO210611744x y4.4 g106x117y(1) 44 4.4 g444.4 g解得： x 10.6 gy 11.7 g10.6 g碳酸鈉的質量分數為：× 100% 96.4%(2)所得溶液中NaCl 的質量為原樣品中氯化鈉的質量與生成氯化鈉的質量之和。氯化

16、鈉的質量為11.7 g (11 g 10.6 g) 12.1 g，溶液的質量為 56.6 g，所得溶液的溶質質量分數為12.1 g× 100%56.6 g 21.4%16 (2014，遂寧 )取 10.9 g 純堿樣品 (含少量氯化鈉雜質 )完全溶于108.8 g 水中 ，再向其中逐滴加入100 g 溶質質量分數為 20.8%的氯化鋇溶液 ，恰好完全反應 ，所得溶液為不飽和溶液，請根據題意回答下列問題：(1)100 g 溶質質量分數為 20.8%的氯化鋇溶液中氯化鋇的質量為_20.8_g；(2)完全反應后所得溶液中溶質的質量分數為多少？(寫出計算過程)。解： (1)氯化鋇溶液中氯化鋇的質量為：100 g× 20.8% 20