選修三第2節(jié)創(chuàng)新演練大沖關(guān)

1、主評估，知能濃練提升一、選擇題1. （2009上海離婦）在以離子鍵為主的化學(xué)鍵中常含有共價鍵的成分.下列各對原子形 成化學(xué)鍵中共價鍵成分最少的是（）A. Li, FB. Na, FC. Na, ClD. Mg, O解析：題給元素中鈉元素的金厲性最強，篥元素的非金JK性最強，故鈉和*元素的原子 形成化學(xué)健的共價健成分矗少答案：B2. 下列化合物含有氫鍵，且氫鍵鍵能最大的是（）A. 甲醇B. NH3C.冰D. （HF）”解析：氫鼻可表示為：XHY（X、¥可相同或不同，一般為N、O、F）,當X、Y原 子半徑越小，電負性越大時，在分子間H與Y產(chǎn)生的靜電吸引作用越強，形成的氫鍵越牢 固觀察A、

2、B、C、D四個選項：甲醉中有OH-O氫健（律能為25.9 kj mol-1） ; NH3 中存在NHN氫鍵（懐能為5.4 kJ-mol -】）,冰中存在OH -O氫槌（懷能為18.8 kJ-mol -*） ； （HF）中存在F-H -F氫?。ń∧転?8.1 k.J mol -1）.所以氫檯鍵能最大的是FHF 覆答案：D3. （2009上海離*）下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)、結(jié)構(gòu)的表述均正確，且存在因果關(guān)系的是（）表述1表述2A在水中，NaCl的溶解度比12的溶解度大NaCl晶體中C廠與N十間的作用力大于碘晶體中分子間的作用力B通常條件下，CH4分子比PbHq分子穩(wěn)定 性高Pb的原子半徑比C的大，Pb與H之

3、間的 鍵能比C與H間的小C在形成化合物時，同一主族元素的化合價相同同一主族元素原子的最外層電子數(shù)相同DP4O10> C6H12O6溶于水后均不導(dǎo)電P4O10. C6H12O6均屬于共價化合物解析：A項12是非極性分子，在水中的瘩解度?。籆項氧族元秦中的氧元素,鹵秦中 的第元素與同族的其他元素的化合價不完全相同；D項，P4Oi0溶于水后和水反應(yīng)生成 H3PO4 ,其溶液導(dǎo)電答案：B4. 已知CO2、BF» CHj、SO3都是非極性分子，NH3、H2S. H2O. SO2都是極性分子，由此可推知AB“型分子是非極性分子的經(jīng)驗規(guī)律是（）A. 分子中所有原子在同一平面內(nèi)B. 分子中不含

4、氫原子C. 在AB”分子中，A元素為最高正價D. 在AB”型分子中，A原子最外層電子都已成鍵解析：結(jié)合所給出的例子進行分析，可知當A元秦最外層電子均已成憾時.分子無極 性，此時A的化合價也一般是最高正價所以C、D選頊正摘答案：CD5. 下列有關(guān)共價鍵的敘述中，不正確的是（）A. 由分子組成的物質(zhì)中一定存在共價鍵B. 某原子跟其他原子形成共價鍵時，其成鍵數(shù)一定等于該原子的價電子數(shù)C. 水分子內(nèi)氧原子結(jié)合的電子數(shù)已達到飽和，故不能再結(jié)合其他氫原子D. 非金屬元素原子之間形成的化合物也可能是離子化合物解析：祎有氣體為單原子分子，不存在化學(xué)懐，A錯；非金元素的原子形成共價憾的 數(shù)目取決于原子量外層的未

5、成對電子數(shù)，一般最外展有幾個未成對電子就形成幾個共價健， 但并不絕對，如CO ,B錯；一個原子的未成對電子一且與另一個自旋相反的未成對電子成 犍后，就不能再與第三個電子成檯，因此，一個原子有幾個未成對電子，就會成幾個共價製, 這是共價檯的飽和性，C正詢；非金JK元秦間也可能形成離子化合物，如NHiCI等偸鹽，D 正確答案：AB6. 下列物質(zhì)中，既含有極性共價鍵，又含有非極性共價鍵的是（） H2 HCI NHL H2O2 CO2 CCh C2H4C. D.解析：判斷懺的極性關(guān)儀是看成fl!的兩個原子是同種元素還是不同元素不同元蠢原子的電負性不同形成的共價犍為極性犍；同種元秦原子間形成的共價權(quán)為非

6、極性懐故 Hz中共價鍵為非極性健，HC1、NHj、CO2、CCh中的共價健全部是極性健,H2O2中有極 性健HO和非極性鍵00 , C2H4中有極性權(quán)CH和非極性懐C=C.答案：D7. 下列說法錯誤的是（）A. 苯是由極性鍵和非極性鍵構(gòu)成的非極性分子B. 甘氨酸分子中存在手性碳原子C. 配合物硫酸四氨合銅中Cu原子提供空軌道，NHs提供孤對電子形成配位鍵D. 金屬鍵沒有方向性和飽和性解析：苯分子中C-H是極性檯 C-C是非極性律,A取正確甘氮酸的結(jié)構(gòu)簡式為H2NCHzCOOH ,它沒有手性破原子.B項錯 C. D明顯正確答案：B8. 下列物質(zhì)的分子中既有G鍵，又有7T鍵的是（）HC1比02H2

7、O2C2H4C2H2B.A.C.解析：各物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式可表示為:HCk HOH% N三N. HOOH. CHHCHH.CHCH .有雙懐利塞權(quán)的均有n健.答案:D9. 從實驗測得不同物質(zhì)中0-0之間的鍵長和鍵能的數(shù)據(jù):00 鍵數(shù)據(jù)'orO202Oj鍵長/IO-%149128121112鍵能/kJmoQXy2=4943=628其中4 j的鍵能數(shù)據(jù)尚未測定，但可根據(jù)規(guī)律性推導(dǎo)鍵能的大小順序為w>z>j>x. 該規(guī)律性是（）A. 成鍵時電子數(shù)越多，鍵能越大B. 鍵長越長，鍵能越小C. 成鍵所用的電子數(shù)越少，鍵能越大D. 成鍵時電子對越偏移，鍵能越大解析：觀察表中數(shù)據(jù)發(fā)現(xiàn)，02

8、與O夕的權(quán)能大者懐長短，O卜中0-0健長比6中的 長，所以健能要小按鍥長由短而長的順序為(0-0 tt)Of <O2<Or <O-,鍵能則應(yīng)3 >z>y>x.答案：B10. 在乙烯分子中有5個。鍵和1個7T鍵，它們分別是()A. sp2雜化軌道形成。鍵，未雜化的2p軌道形成冗鍵B. sp2雜化軌道形成冗鍵，未雜化的2p軌道形成6鍵c. cH之間是sp2雜化軌道形成G鍵，C-C之間是未雜化的2p軌道形成7T鍵D. CC之間是sp2雜化軌道形成。鍵，CH之間是未雜化的2p軌道形成7T鍵解析：在乙烯分子中，毎個碳原子的2s軌道與2個2p軌道雜化形成3個sp2雜化軌

9、道， 其中2個sp2雜化軌道分別與2個氫原子的Is軌道形成C-Hg® ,另外1個sp2雜化軌道 與另一個碳原子的sp2雜化軌道形成CC。燧；2個碳原子中未參與雜化的2p軌道形成1 個冗懐.答案：A二、非選擇題11. 元素X和Y屬于同一主族.負二價的元素X的氫化物在通常狀況下是一種液體， 其中X的質(zhì)量分數(shù)為88.9%；元素X和元素Y可以形成兩種化合物，在這兩種化合物中， X的質(zhì)量分數(shù)分別為50%和60%(1) 確定X、Y兩種元素在元素周期表中的位置：X： ； Y.(2) 在元素X和元素Y兩種元素形成的化合物中，寫出X質(zhì)量分數(shù)為50%的化合物的化學(xué)式;該分子中的中心原子雜化方式為雜化，是

10、分子，分子構(gòu)型為.(3) 寫出X的質(zhì)量分數(shù)為60%的化合物的化學(xué) ；該分子中的中心原子雜化方式為雜化，是分子,分子構(gòu)型為(4) 由氮、X、Y三種元素形成的化合物中常見的有兩種，其水溶液均呈酸性，試分別寫出其分子 、，并比較酸性強弱：解析：根據(jù)氫化物的化學(xué)式H2X且X的質(zhì)量分數(shù)為88.9%得X的相對原子質(zhì)畳為16 , 則X為O ,同時易推出Y為S ,其氧化物分別為SO2、SO3 ,根據(jù)雜化軌道理論易確定其分子構(gòu)型和極性.三種元素組成的化合物為H2SO3、H2SO4 ,由無機含氧酸的判析知酸性：H2SO4 > HzSOj.答案：(1)第2周期VIA族 第3周期VIA族(2) SO2 sp2

11、極性 V 形(3)SO3 sp2 非極性平面三角形(4)H2SO3 H2SO4 H2SOAH2SO312. 鋅是一種重要金屬，鋅及其化合物有著廣泛的用途.葡萄糖酸鋅CH2OH(CHOH)4COO2Zn是目前市場上流行的補鋅劑，寫出ZiF基態(tài) 電子排布式：,葡萄糖CH2OH(CHOH)4CHO分子中碳原子雜化方式是(2)Zn2+也能與NH3形成配離子Zn(NH“42+.配位體NH3分子空間構(gòu)型為9在Zn(NH3)j2+中Z2+位于正四面體中心，N位于正四面體的頂點，試在如圖中表示 Zn(NH3)42+中Z2+與N之間的化學(xué)鍵.您、/ :、解析:(l)Zn位于HB族基態(tài)原子電子排布式為ls22s2

12、2p63s23p63d104s2或Ar3d】°4s2 , 故Zn2*«態(tài)電子排布式為ls22s22p63s23p63d,0或Ar3(P ,在荷苗糖分子0II中的C原子既采取sp2 (CII )雜化又采取sp3雜化.(2)Zn2+中4s、4p四個空軌道以sp3雜化，配位體NHs握供孤對電子答案s (l)ls22s22p63s23p63d10或Ar3d】。sp sp3(2)三角錐形13. 通常，電負性差值小的兩種非金屬元素形成化合物時，兩種元素的原子通過共用 電子對形成共價鍵.已知Cl、O、N三種原子的價電子排布分別為：a. Cl： 3s23p5 b. O： 2s22p4 c.

13、 N： 2s22p3(1) 寫出上述juc兩種元素與氫元素化合形成化合物的化學(xué)式分別為.它們所形成的共價鍵類型分別為、(填"極性鍵”或“非極性鍵”).(2) 寫出氧與氫元素形成化合物的化學(xué),分子的極性為(填“極性分子”或“非極性分子”).(3) 通常情況下2化學(xué)性質(zhì)不活潑的原因是解析：可以根據(jù)共價權(quán)的飽和性寫出相應(yīng)的化學(xué)式，Cl、O、N最外層分別有7、6、5 個電子，分別結(jié)合的H原子個數(shù)為1、2、3.得到的HCk印0、NH3都是由極性檯形成的 極性分子N2分子中存在氮氮巻健，權(quán)能大，不易析裂，性質(zhì)穩(wěn)定.答案：(1)HC1 NH3極性鍵極性鍵(2) H2O, H2O2極性分子，極性分子

14、(3) 氮分子中，兩個氮原子之間形成氮氮空鍵，鍵能很大14.已知H2O2分子的結(jié)構(gòu)如圖所示：H2O2分子不是直線形的, 兩個H原子猶如在半展開的書的兩面紙上，書頁角為93。52,而 兩個OH鍵與00鍵的夾角均為96。52,試回答：(1)H2O2分 子的結(jié)構(gòu)分子內(nèi)化學(xué)鍵的鍵型H2O2難溶于CS2,簡要說明原因：指出氧元素的化合價，簡要說明原因：解析：(1)HA外層有1個電子，O量外層有6個電子，形成H2O2后各原子都處于穩(wěn)定 狀態(tài)，在H2O2中，含2個OH權(quán)和1個00 ft ,故結(jié)構(gòu)式為HOOH.(2) 分子內(nèi)的氧、氫之間共用一對共用電子對，共用電子對旅近氧,故分子內(nèi)含有的氫、 氧為極性鍵，是單鍵形成氫、氧犍時，兩原子的價電子軌道是以頭對頭的形式靈矗的， 故為G w.分子內(nèi)的氧、氧之間共用一對共用電子對，共用電子對無fi向，故氧、氧鍵為 非極性檯.為單檯.形成氧、氧憾時，兩個氧原子的價電子軌道是以頭對頭的形式重的, 故也為ott.(3) CS2的空間結(jié)構(gòu)為直線形S=C=S ,分子正、負電荷心合，是非極性分子根 據(jù)圖示可知，H2O2的正、負電荷心不合，是極性分子由相似相溶原理得出H2O2易溶 于極性瘩劑中