酸式鹽和堿反應的方程式書寫方法

1、離子反應中的 “過量 ”問題探討離子反應中有一個重要內容，就是“過量”問題，這是近年高考離子反應中的熱點 問題也是易丟分的地方。有些離子反應與“量”有著密切的關系，量不同反應就不同。“過量”其實是相對的，若兩種物質反應，一種過量另一種就表現(xiàn)為不足，考察該部 分內容時，主要表現(xiàn)為出現(xiàn)以下幾個關鍵詞“過量” 、“大量”、“少量”、“繼續(xù)滴加”等， 另外還表現(xiàn)為滴加順序的不同上,根據滴加順序不同還可以用于區(qū)分兩種溶液。，以哪個物質為標有關“過量”問題離子方程式的書寫時，以不足的物質為“標準” 準，該物質的系數就為 1，現(xiàn)就從以下幾個方面加以簡單闡述：一、多元弱酸鹽與酸的反應例： a. 將碳酸鈉溶液滴

2、加到稀鹽酸溶液中 b . 將稀鹽酸溶液滴加到碳酸鈉溶液中解析： a 中其實就是鹽酸過量，以碳酸鈉為“標準”化學方程式為：Na2CO32HCl=2NaCl H2OCO2離子方程式為：2+CO322H+=H2O CO2b 中其實就是碳酸鈉過量，以鹽酸為“標準” 化學方程式為： HClNa2CO3=NaCl NaHCO 3 離子方程式為： H+ CO32 = HCO 3-、多元酸的酸式鹽與堿反應例 1： a. 碳酸氫鈉溶液中加入過量的氫氧化鋇溶液b. 氫氧化鋇溶液中加入過量的碳酸氫鈉溶液 解析： a 中氫氧化鋇過量，以碳酸氫鈉為“標準” 化學方程式為： NaHCO3Ba(OH) 2=BaCO 3 N

3、aOH H 2O 離子方程式為： HCO3 Ba2+ OH =BaCO3 H2O b 中碳酸氫鈉過量，以氫氧化鋇為“標準” 化學方程式為： Ba(OH) 2 2NaHCO 3 =BaCO3Na2CO32H2O 離子方程式為： 2OHBa2+2HCO3=BaCO3 CO322H2O 例 2： a. 碳酸氫鈣溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液b. 氫氧化鈉溶液中加入過量的碳酸氫鈣溶液 解析： a 中氫氧化鈉過量，以碳酸氫鈣為“標準” 化學方程式為： Ca(HCO 3)2 2NaOH=CaCO 3Na2CO32H2O 離子方程式為： 2HCO3Ca2+2OH=CaCO3 CO32-2H2O b 中碳酸氫鈣

4、過量，以氫氧化鈉為“標準” 化學方程式為： NaOH Ca(HCO 3)2 =CaCO 3 NaHCO 3 H2O 離子方程式為： OH Ca2+ HCO3 =CaCO 3 H2O例 3： a. 硫酸氫鈉溶液中加入過量的氫氧化鋇溶液b. 氫氧化鋇溶液中加入過量的硫酸氫鈉溶液 解析： a 中氫氧化鋇過量，以硫酸氫鈉為“標準” 化學方程式為： NaHSO4Ba(OH) 2=BaSO4NaOHH2O 離子方程式為： H+SO42 Ba2+OH =BaSO 4 H2O b 中硫酸氫鈉過量，以氫氧化鋇為“標準” 化學方程式為： Ba(OH) 22NaHSO4=BaSO4Na2SO42H2O 離子方程式為

5、： Ba2+ 2OH - 2H +SO42-= BaSO 4 2H2O、 Al3+與 AlO 2-的問題例 1： a. 向氯化鋁溶液中滴加氫氧化鈉溶液有大量白色沉淀生成，繼續(xù)滴加沉淀溶 解并逐漸消失b. 向氯化鋁溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液 解析： a中先發(fā)生 Al 3+3OH =Al(OH) 3 繼續(xù)滴加發(fā)生 Al(OH) 3OH= AlO22H2O b 中氫氧化鈉過量， Al 3+直接轉化為 AlO 2 Al3+4OH-= AlO2-2H2O繼續(xù)滴加沉淀溶解例 2： a.向偏鋁酸鈉溶液中滴加稀鹽酸溶液有大量白色沉淀生成， 并逐漸消失b. 向偏鋁酸鈉溶液中滴加過量稀鹽酸溶液-+解析： a中先

6、發(fā)生 AlO2-H+H2O= Al(OH) 3+ 3+繼續(xù)滴加發(fā)生 Al(OH) 33H+= Al 3+ 3H2Ob 中鹽酸過量， AlO 2直接轉化為 Al 3+ AlO 2-4H+= Al 3+ 2H 2O注：弱堿 NH 3·H2O、弱酸 H2CO 3均不能使 Al(OH) 3溶解四、酸性氧化物與堿的反應例： a. 氫氧化鈉溶液中通入少量的二氧化硫氣體b. 氫氧化鈉溶液中通入過量的二氧化硫氣體 解析： a 中氫氧化鈉過量，以二氧化硫為“標準” SO22OH =SO32H2Ob 中二氧化硫過量，以氫氧化鈉為“標準” OH SO2=HSO 3五、銀離子與氨水反應的問題例： a. 硝酸

7、銀溶液中滴入氨水，有白色沉淀生成，繼續(xù)滴加沉淀溶解并逐漸消失 Ag+NH3·H2O= AgOH NH4+AgOH 2NH 3· H 2O=Ag(NH 3)2+OH - 2H2Ob. 向硝酸銀溶液溶液中滴加過量氨水Ag+2NH3·H2O= Ag(NH 3) 2+2H2O六、變價金屬的問題例： a. 向鐵粉中加入少量稀硝酸化學方程式為：3Fe 8HNO 3= 3Fe(NO 3)2 2NO 4H2O離子方程式為：3Fe8H+2NO3-= 3Fe2+2NO 4H2Ob. 向稀硝酸中加入少量鐵粉化學方程式為：Fe 4HNO 3= Fe(NO 3)3NO 2H2O離子方程式為：Fe 4H + NO 3= Fe3+NO2H2O7. 多種還原劑同時存在的問題例： a.向溴化亞鐵溶液中通入少量氯氣Cl22Fe2+=2Cl 2Fe3+b. 向溴化亞鐵溶液中通入過量氯氣2Fe2+ 4Br - 3Cl 2=2Fe3+ 2Br 2 6Cl - 注：根據還原性的強弱判斷，還原性強的優(yōu)先被氧化以上從七個方面對離子反應中的“過量”問題作了簡