人教版高二化學(xué)選修4第三章第三四節(jié)《電化學(xué)基礎(chǔ)》測試卷2

1、原電池電解池測試卷（ 90 分鐘100分）一、挑選題 此題包括 16 小題，每道題 3 分，共 48 分1. 以下表達中不正確選項a. 電解池的陽極上發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極上發(fā)生仍原反應(yīng)b. 原電池的正極上發(fā)生氧化反應(yīng)，負極上發(fā)生仍原反應(yīng)c.電鍍時，電鍍池里的陽極材料發(fā)生氧化反應(yīng)d.用原電池做電源進行電解時，電子從原電池負極流向電解池陰極2. 以下各裝置中，在銅電極上不能產(chǎn)憤怒泡的是3. 以下各組中，每種電解質(zhì)溶液電解時只生成氫氣和氧氣的是a. hcl 、 cucl 2、 baoh 2b. naoh、cuso4、 h2so4c. naoh、h2so4、baoh 2d.nabr、h2so4、baoh

2、24. 以下說法正確選項 a. 鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕時，負極發(fā)生的反應(yīng)是：fe-3e - =fe3+b. 將鋼鐵與電源的正極相連，可防止其被腐蝕c.在鍍件上鍍銅時可用金屬銅作陰極d. 用電解法精煉粗銅時粗銅作陽極 5一種基于酸性燃料電池原理設(shè)計的酒精檢測儀，負極上的反應(yīng)為ch3ch2oh 4e +h2och3cooh+4h；以下有關(guān)說法正確選項a檢測時，電解質(zhì)溶液中的h向負極移動b如有 0.4mol 電子轉(zhuǎn)移，就在標(biāo)準狀況下消耗4.48l 氧氣c電池反應(yīng)的化學(xué)方程式為：ch3ch2oh+o2ch3cooh+2ohd正極上發(fā)生的反應(yīng)是：o2 +4e +2h2o 4oh6. 能夠使反應(yīng) cu+2h2

3、o=cuoh2+ h2發(fā)生的是 a. 銅片作原電池的負極，碳棒作原電池的正極，氯化鈉作電解質(zhì)溶液b. 銅鋅合金在潮濕的空氣中發(fā)生電化學(xué)腐蝕c. 用銅片作陰、陽電極，電解硫酸鈉水溶液d.用銅片作陰、陽電極，電解硫酸銅水溶液7.以鉻酸鉀為原料，電化學(xué)法制備重鉻酸鉀的試驗裝置示意圖如下， 以下說法不正確選項（）o 2e =2oh ha 在陰極區(qū)，發(fā)生的電極反應(yīng)為：2h22b在陽極區(qū)，通電后溶液逐步由黃色變?yōu)槌壬?，是由于陽極區(qū)h濃度增大，使平穩(wěn)向右移動c該制備過程總反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4k 2cro44h2o2k2cr2o74koh 2h2 2o2 d溶液中的 k +離子向右移動8. 鎳鎘 ni cd

4、可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用；已知某鎳鎘電池的電解質(zhì)溶液為koh 溶液，其充、放電按下式進行：cd2niooh 2h2ocdoh2 2nioh 2有關(guān)該電池的說法正確選項a 充電時陽極反應(yīng)： nioh 2eoh=niooh h2ob充電過程是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過程 c放電時負極鄰近溶液的堿性不變 d放電時電解質(zhì)溶液中的oh向正極移動9. 某討論性學(xué)習(xí)小組用如圖裝置討論不同能量之間的轉(zhuǎn)化問題；以下說法正確選項 a. 斷開開關(guān) s1，閉合開關(guān) s2，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，電能轉(zhuǎn)化為光能等b. 斷開開關(guān) s1，閉合開關(guān) s2，此時構(gòu)成的裝置屬于電解池c.斷開開關(guān) s2，閉合開關(guān) s1，此時構(gòu)成的裝置

5、屬于原電池 d.斷開開關(guān) s2，閉合開關(guān) s1，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能10. 某航空站安裝了一臺燃料電池，該電池可同時供應(yīng)電和水蒸氣； 所用燃料為氫氣，電解質(zhì)為熔融的碳酸鉀； 已知該電池的總反應(yīng)式為 2h2+o2=2h2o，正極反應(yīng)-2-式為 o2+2co2+4e =2co3，就以下推斷正確選項 -a. 負極反應(yīng)式為 h2+2oh-2e =2h2ob. 該電池可在常溫或高溫時進行工作，對環(huán)境具有較強的適應(yīng)性c.該電池供應(yīng) 2 mol水蒸氣，同時轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2 mold.放電時負極有 co2 生成11. 如圖是某固體酸燃料電池基本結(jié)構(gòu)示意圖，其中以cahso4 2 固體222為電解質(zhì)傳遞 h+

6、，電池總反應(yīng)式為： 2h +o=2ho，以下有關(guān)說法不正確選項 a.h2 通過多孔電極時能增大h2 的接觸面積，加快反應(yīng)-b.a 極上的電極反應(yīng)式為：o2+2h2 o+4e=4ohc.每轉(zhuǎn)移 0 1 mol電子，消耗標(biāo)準狀況下的h2 1.12 ld.h+由 b 極通過固體酸電解質(zhì)傳遞到a 極12. 串聯(lián)電路中四個電解池分別裝有0.5mol·l-1 的以下溶液，用惰性電極電解，連接直流電源一段時間后，溶液ph最小的是 a.kno3 溶液b.nacl溶液c.agno3 溶液d.cucl2 溶液13. 關(guān)于以下各裝置圖的表達中，不正確選項a. 用裝置精煉銅，就a 極為粗銅，電解質(zhì)溶液為cu

7、so4 溶液3+2+2+b. 裝置的總反應(yīng)式是cu+2fe =cu +2fec.裝置中鋼閘門應(yīng)與外接電源的負極相連d.裝置中的鐵釘幾乎沒被腐蝕14. 將鎂條、鋁條平行插入盛有肯定濃度的naoh溶液的燒 杯中，用導(dǎo)線和電流表連接成原電池，裝置如下列圖；此 電池工作時，以下表達正確選項2+a.mg比 al 活潑， mg失去電子被氧化成mgb. 鋁條表面雖有氧化膜，但可不必處理c.該電池的內(nèi)外電路中，電流均是由電子定向移動形成的d.al是電池負極，開頭工作時溶液中會立刻有白色沉淀析出15. 利用如圖裝置，完成許多電化學(xué)試驗；以下有關(guān)此裝置的表達中，不正確選項 a. 如 x 為鋅棒， y 為 nacl

8、 溶液，開關(guān) k 置于 m處，可減緩鐵的腐蝕，這種方法稱為犧牲陽極的陰極愛護法b. 如 x 為碳棒， y 為 nacl 溶液，開關(guān) k 置于 n處，可減緩鐵的腐蝕c.如 x 為銅棒， y 為硫酸銅溶液，開關(guān)k 置于 m處，銅棒質(zhì)量將增加，此時外電路中的電子向銅電極移動d.如 x 為銅棒， y 為硫酸銅溶液，開關(guān)k 置于 n處，鐵棒質(zhì)量將增加，溶液中銅離子濃度將減小16. 圖中乙是甲的電解池進行電解時的某個量 縱坐標(biāo) x 隨時間變化的曲線 各電解池都用石墨作電極， 不考慮電解過程中溶液濃度變化對電極反應(yīng)的影響 ，就 x 表示 a. 各電解池析出氣體體積總數(shù)的變化b. 各電解池陽極質(zhì)量的增加c.各

9、電解池陰極質(zhì)量的增加d.各電極上放電的離子總數(shù)的變化二、非挑選題 此題包括 5 小題，共 52 分+17.4分 目前人們正在討論開發(fā)一種高能電池鈉硫電池，它是以熔融的鈉、硫為兩極，以能使na 自由通過而導(dǎo)電的 -al 2o3 陶瓷作固充電放電體電解質(zhì)，電池反應(yīng)為2na+xsna2sx ；回答以下問題：電池在工作時，正極反應(yīng)式為；負極反應(yīng)式為；18.8分 能源問題是當(dāng)前人類社會面臨的一項重大課題，h2、co、ch3oh都是重要的能源物質(zhì)，它們的燃燒熱依次為285.8 kj/mol、282.5kj/mol 、726.7 kj/mol；請回答：(1) 已知 co和 h2 在肯定條件下可以合成甲醇：c

10、o+2h2=ch3oh；就 h2與 co反應(yīng)生成 ch3oh的熱化學(xué)方程式為：；(2) 如圖為某種燃料電池的工作原理示意圖，a、b 均為惰性電極；使用時，空氣從口通入 填“ a”或“ b” ；假設(shè)使用的“燃料”是甲醇，a 極的電極反應(yīng)式為： ；假設(shè)使用的“燃料”是水煤氣 成分為 co、h2 用這種電池電鍍銅， 待鍍金屬增重 6.4g，就至少消耗標(biāo)準狀況下水煤氣的體積為；19.12分 如圖甲、乙是電化學(xué)試驗裝置；(1) 如甲、乙兩燒杯中均盛有飽和nacl 溶液；甲中石墨棒上的電極反應(yīng)式為；乙中總反應(yīng)的離子方程式為；將潮濕的淀粉 -ki試紙放在乙燒杯上方，發(fā)覺試紙先變藍后褪色， 這是由于過量的cl

11、 2 氧化了生成的i 2；如反應(yīng)中 cl 2 和 i 2 的物質(zhì)的量之比為 51，且生成兩種酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；(2) 如甲、乙兩燒杯中均盛有cuso4 溶液；甲中鐵棒上的電極反應(yīng)式為：假如起始時乙中盛有200 ml ph = 5；的 cuso4 溶液25 ，一段時間后溶液的 ph 變?yōu)?1，如要使溶液復(fù)原到電解前的狀態(tài)，可向溶液中加入填寫物質(zhì)的化學(xué)式 g； 20.16分 某課外活動小組用如圖裝置進行試驗，試回答以下問題；(1) 如開頭時開關(guān) k 與 a 連接，就 b 極的電極反應(yīng)式為；(2) 如開頭時開關(guān) k 與 b 連接，就 b 極的電極反應(yīng)式為，總反應(yīng)的離子方程式為；有關(guān)上述試驗

12、，以下說法正確選項 填序號 ；+溶液中 na 向 a 極移動從 a 極處逸出的氣體能使潮濕的ki 淀粉試紙變藍反應(yīng)一段時間后加適量鹽酸可復(fù)原到電解前電解質(zhì)的濃度如標(biāo)準狀況下b 極產(chǎn)生 2.24 l氣體，就溶液中轉(zhuǎn)移0.2 mol電子(3) 該小組同學(xué)認為， 假如模擬工業(yè)上離子交換膜法制燒堿的方法，那么可以設(shè)想用如圖裝置電解硫酸鉀溶液來制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鉀；該電解槽的陽極反應(yīng)式為；此時通過陰離子交換膜的離子數(shù)填“大于”、“小于”或“等于”通過陽離子交換膜的離子數(shù)；如將制得的氫氣、氧氣和氫氧化鉀溶液組合為氫氧燃料電池，就電池正極的電極反應(yīng)式為；21.12分 某愛好小組的同學(xué)用下圖所示裝置

13、討論有關(guān)電化學(xué)的問題；當(dāng)閉合該裝置的電鍵時，觀看到電流計的指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn)；請回答以下問題：1甲裝置的名稱是 ；乙裝置的名稱是 ； zn為 極； pt 為 極；2 寫 出 電 極 反 應(yīng) 式 ： cu極 ； c極 ；3當(dāng)甲中產(chǎn)生 0.1 mol 氣體時，乙中析出銅的質(zhì)量應(yīng)為 ；乙中產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準狀況下的體積應(yīng)為 ；4如乙中溶液不變，將其電極都換成銅電極，電鍵閉合一段時間后，乙中溶液的顏色 填“變深”、“變淺”或“無變化”；5如乙中電極不變，將其溶液換成nacl 溶液，電鍵閉合一段時間后，甲中溶液的 ph 將 填“增大”、 “減小”或“不變”，下同；乙中溶液的 ph 將 ；6假如乙中電極不變，將

14、其溶液換成飽和na2so4 溶液，電鍵閉合一段時間，當(dāng)陰極上有 a mol 氣體生成時，同時有 w g na2so4·10h2o晶體析出， 如溫度不變， 剩余溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)應(yīng)為 用含 w、a 的表達式表示，不必化簡；答案解析1.【解析】選 b；電解池的陽極接原電池的正極，陰極接原電池的負極，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極發(fā)生仍原反應(yīng)，a、c、d 正確；原電池的正極上發(fā)生仍原反應(yīng)，負極上發(fā)生氧化反應(yīng)，b 錯誤；2.【解題指南】解答此題時應(yīng)留意以下兩點：1 第一判定是原電池仍是電解池；2 電解質(zhì)溶液為硫酸，原電池的正極和電解池的陰極會放出h2 而產(chǎn)憤怒泡；【解析】選 b ；裝置 a 和 c

15、 均是原電池裝置，銅作正極，放出h2 ；裝置 b 是電解池裝置，銅作陽極，失去電子逐步溶解，無氣體生成； 裝置 d 也是電解池裝置，銅作陰極，溶液中h +得到電子在陰極析出；3.【解析】選 b；ag 極發(fā)生 clagcl+e =cl aq ，就 ag 極為正極,pt 極為負極，外電路電流由 x 流向 y,a 項正確； pt 極為負極失去電子，發(fā)生 cu+-e -= cu 2+ ， b 項錯誤；光照時 cl 向負極 pt 極移動， c 項正確；電池總反應(yīng)為：agcls +cu + aqag s +cu 2+ aq+cl aq ； 4.【解析】選 d；a 項，鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕時，負極發(fā)生的反應(yīng)是

16、： fe-2e -=fe 2+ ，a 錯誤； b 項，將鋼鐵與電源的正極相連，作陽極，將加速腐蝕， b 錯誤； c 項，在鍍件上鍍銅時可用金屬銅作陽極，c錯誤；【誤區(qū)警示】 1 用鐵作陽極或電池的負極時，發(fā)生電極反應(yīng)為： fe-2e -=fe 2+ 而不是 fe-3e -=fe 3+ ；2 當(dāng)金屬作原電池的負極或與電源的正極相連作陽極時，易被腐蝕；5.【解題指南】解答此題應(yīng)留意兩點：1 精確判定電解質(zhì)溶液呈酸性仍是堿性；2 酸性較強時發(fā)生析氫腐蝕，酸性很弱或中性、堿性條件發(fā)生吸氧腐蝕；【解析】選 d；從圖示可以得知，左邊發(fā)生吸氧腐蝕，右邊發(fā)生析氫腐蝕，左邊由于吸取氧氣，導(dǎo)致氣壓降低，而右邊就是

17、析出氫氣，導(dǎo)致氣壓變大；故應(yīng)顯現(xiàn)兩邊液面變?yōu)橛业妥蟾撸?.【解析】選 c；由電極反應(yīng)式可知，這是一個不能自發(fā)進行的氧化仍原反應(yīng)，故只能設(shè)計成電解池，由于銅失電子，故銅作電解池的陽極和陰極，電解水；故答案選 c；7.【解析】選 b；由“合金放入鹽酸中只有 z、y 能溶解”， 說明它們的金屬活動性強于 x 和 w ；由“將合金置于潮濕空氣中，表面只顯現(xiàn) z 的化合物”，說明 z 的金屬活動性強于 y；由“將該合金作陽極，用 x鹽溶液作電解液，通電時四種金屬都以離子形式進入溶液中，但在陰極上只析出 x”，說明 x 離子的氧化性最強， 對應(yīng)的金屬的活動性最弱，故答案為 b；8.【解題指南】解答此題時應(yīng)

18、留意兩點：1 正確判定電解池的陽、陰極，電源的正、負極；2 運用電子守恒求e 極析出金屬的質(zhì)量；【解析】選 d；a 池中 d 極產(chǎn)生的具有氧化性的氣體必為氧氣，就d 極為陽極， e 為陰極， a、b 兩池都為電解池，故a、b 項錯誤；故 e極為純銅， f 極為粗銅， c 項錯誤； 由產(chǎn)生氧氣的量可求得通過電路中的電子的物質(zhì)的量為2.24 l/ 22.4 l ·mol-1 ×4e- =0.4 mol, 依據(jù)閉合電路中的電量守恒可求得 在 e 極上析出的銅的量為0.4 mol/2 ×64 g/mol=12.8 g，故 d 項正確；9.【解析】選 a；從裝置圖中可知斷開

19、開關(guān) s1，閉合開關(guān) s2 ，構(gòu)成原電池，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，電能轉(zhuǎn)化為光能等， a 正確， b 錯誤；斷開開關(guān) s2，閉合開關(guān) s1 ，此時構(gòu)成的裝置屬于電解池， c、d 錯誤；10.【解析】選 d； 放電時，正極產(chǎn)生碳酸根離子，陰離子向負極移動，由總反應(yīng)式減去正極反應(yīng)式得到負極反應(yīng)式，可判定負極有co 2生成，就 a 項錯誤、 d 項正確；該電池的電解質(zhì)為熔融的碳酸鉀，在常溫下無法工作， b 項錯誤；該電池產(chǎn)生2 mol 水蒸氣，同時轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為4 mol ，c 項錯誤；【方法技巧】電極反應(yīng)式的書寫及應(yīng)用1 寫其中一極的電極反應(yīng)式時， 可用總電極反應(yīng)式減去另一極電極反應(yīng)式電量守恒 ；

20、2 可通過總的電極反應(yīng)式求算電路中的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目；11.【解析】選 b ；由電極反應(yīng)式可知，氫氣通入的一極為負極，氧氣通入的一極為正極，故a 為正極、 b 為負極，因此b 電極產(chǎn)生的 h+通過固體電解質(zhì)流向a 極，故 d 選項是正確的； a 極上的電極反應(yīng)式應(yīng)為 o2+4e -+4h +=2h 2o，故 b 選項是錯誤的； 依據(jù)電池的反應(yīng)式可以得出轉(zhuǎn)移 0.1 mol電子，消耗 h2 的物質(zhì)的量為 0.05 mol, 在標(biāo)準狀況下的體積為1.12 l ，故 c 選項是正確的； b 電極的材料是多孔物質(zhì)，能夠增大 h2 反應(yīng)的接觸面積，加快反應(yīng)的速率，故a 選項是正確的；【易錯提示】在判定原電池

21、內(nèi)部陰陽離子移動方向時，因?qū)蓸O電性 的錯誤懂得正極帶正電， 負極帶負電， 而認為陽離子向負極移動，陰離子向正極移動；事實是原電池的正極有大量的負電荷，吸引陽離 子靠攏，負極輸出電子，顯正電性，吸引陰離子靠攏；12.【解題指南】解答此題時應(yīng)留意兩點：(1) ph 最小的溶液說明溶液的酸性最強；2 依據(jù)電解規(guī)律，寫出每個電解池對應(yīng)的電解方程式，觀看是否生成酸；【解析】選 c；電解 kno 3 溶液一段時間后， 溶液仍呈中性； 電解 nacl 溶液一段時間后，由于產(chǎn)生了 naoh 溶液呈堿性；電解 agno 3 溶液一段時間后，由于產(chǎn)生了 hno 3 溶液呈酸性；電解 cucl 2 溶液一段時間后

22、，由于 cu2+ 濃度的減小使溶液 ph 柔弱增大，應(yīng)選 c 項；13.【解析】選 b ；裝置中 a 為陽極，電解精煉銅時，應(yīng)是粗銅；裝置中，鐵的金屬活動性大于銅， 總反應(yīng)式應(yīng)是 fe+2fe 3+ =3fe 2+ ； 裝置中為愛護鋼閘門不被腐蝕，應(yīng)使閘門與外接電源的負極相連；裝置中由于濃硫酸有強的吸水性， 鐵釘在干燥的空氣中不易被腐蝕；14.【解析】選 b；此題是新情境下原電池的相關(guān)試題，解題的關(guān)鍵仍舊是要明確原電池工作時所對應(yīng)的自發(fā)氧化仍原反應(yīng)，在堿性條件下，金屬鎂不能發(fā)生反應(yīng)，而單質(zhì)al 就能與 naoh 反應(yīng)生成 naalo 2 和h2，就 al 為仍原劑，作原電池負極；a 項，電解質(zhì)

23、溶液為naoh 溶液，al 失電子， 為負極， 錯；b 項，鋁條表面的氧化膜為al2 o3 ，al2o3能與 naoh溶液反應(yīng)， 故不必處理， 對；c 項，在內(nèi)電路中電流是陰、陽離子定向移動形成的，錯；d 項，電池工作時鋁元素的反應(yīng)為al alo 2 -，所以無沉淀產(chǎn)生，錯；15.【解析】選 d；a 項，構(gòu)成原電池， 鋅比鐵活潑， 可減緩鐵的腐蝕；b 項，構(gòu)成電解池，鐵為陰極，不被腐蝕；c 項，構(gòu)成原電池，銅為正極，外電路電子由鐵流向銅； d 項，如 x 為銅棒， y 為硫酸銅溶液，開關(guān) k 置于 n 處，形成的是電鍍池，銅棒作陽極，不斷溶解，質(zhì)量減少，鐵棒質(zhì)量增加，在鐵棒上鍍銅，電鍍液中cu

24、2+ 濃度將保持不變；16.【解題指南】解答此題要留意以下三點：1 各電池中的詳細反應(yīng)；2 圖像中的變化趨勢；3d 項是各電極的放電離子的變化總數(shù)；【解析】選 c；隨著電解的進行x 值始終為 0，可排除 a 項；三個電解池的陽極上都是陰離子放電，其中中析出的都是氧氣，質(zhì)量 相同，故可排除b 項；各電極上放電的離子總數(shù)是相同的，所以d 項也不正確；17【.解析】正極發(fā)生仍原反應(yīng)， 單質(zhì)硫被仍原，反應(yīng)式為 xs+2e -=s x2- ，負極發(fā)生氧化反應(yīng)，鈉被氧化，反應(yīng)式為2na-2e -=2na +；答案： xs+2e -=s x 2-2na-2e -=2na +18.【解析】 1依據(jù)所給信息可以

25、寫出h2、co 、ch3oh 燃燒熱的熱化學(xué)方程式；2 從圖上可以看出，電子由a 流向 b，因而 a 為負極， b 為正極，空氣應(yīng)當(dāng)進入正極區(qū)；留意甲醇失去電子，生成的co2 要與 oh -反應(yīng)轉(zhuǎn)化為 co 32- ；待鍍金屬增重6.4 g ，即析出 0.1 mol cu ，電子轉(zhuǎn)移 0.2 mol ，就消耗水煤氣 0.1 mol ，標(biāo)準狀況下體積為2.24 l ；答案： 1cog+2h 2 g=ch 3ohlh=-127.4 kj/mol2 bch3 oh -6e -+8oh -=co 32- +6h 2o2.24 l19.【解析】 1如兩燒杯中均盛有飽和nacl 溶液，就：甲裝置為原電池，

26、石墨棒作正極，o2 放電，電極反應(yīng)為： o2+2h 2 o+4e -=4oh -；乙裝置為電解池， 石墨棒上發(fā)生氧化反應(yīng)， fe 電極不參加反應(yīng)， 其實質(zhì)與用惰性電極電解食鹽水相同，離子方程式為：2cl -+2h 2 ocl2 +h2 +2oh -； cl 2 和 i2 的物質(zhì)的量之比為51，生成 hcl 和 hio 3；2 如兩燒杯中均盛有cuso 4 溶液，就：甲裝置為原電池，鐵作負 極，電極反應(yīng)式為： fe-2e -=fe 2+ ；乙裝置為電解池，電解反應(yīng)為：2cuso 4+2h 2o2cu+2h 2 so4 +o2，依據(jù)電解方程式， 從電解質(zhì)溶液中析出cu，放出 o2，因此只需加入 c

27、uo 或 cuco 3 即可復(fù)原到電解前的狀態(tài)；由電解反應(yīng)式可知，2h + cuo cuco 3 ，電解后 nh + = 0.1 ×0.2 = 0.02mol，故 mcuo 0.02 ×12×80 = 0.8g ，×mcuco 30.0212×124 1.24g ；答案： 1 o2 +2h 2o+4e -=4oh -2cl -+2h 2o2oh -+h 2+cl 2 5cl 2+i2 +6h 2o=10hcl+2hio32 fe-2e -=fe 2+cuo 或 cuco 3 0.8 或 1.2420.【解析】 1 開關(guān) k 與 a 相連，裝置構(gòu)

28、成原電池， fe 失去電子為原電池負極；2 開關(guān) k 與 b 相連，裝置構(gòu)成電解nacl 溶液的電解池， b 為電解池的陰極，溶液中的h+在 b 極放電生成 h2 ；電解過程中 na +應(yīng)當(dāng)向陰極 b 移動； a 極產(chǎn)生的氣體為cl 2， cl2 能將 i-氧化為 i2，淀粉遇 i2 變藍；依據(jù)電解反應(yīng)： 2nacl+2h 2o2naoh+h 2+cl 2 ，電解一段時間后如加入鹽酸會增加h2o 的質(zhì)量，應(yīng)通入 hcl 氣體使其復(fù)原到電解前電解質(zhì)的濃度； 如標(biāo)準狀況下 b 極產(chǎn)生 2.24 l 氣體，即 0.1 mol h2，就有 0.2 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，但在溶液中轉(zhuǎn)移的不是電子，而是 離子；3 溶液中的 oh -在陽極失電子產(chǎn)生o2 ：4oh -4e -=2h 2o+o 2，所以在 b 口放出 o2 ，從 a 口導(dǎo)出 h2so4 ；溶液中的 h+ 在陰極得到電子產(chǎn)