集在海水中的元素-第二課時(shí)PPT課件

1、富集在海水中的元素富集在海水中的元素 氯氯( (第二課時(shí)第二課時(shí)) ) 沂南第一中學(xué)沂南第一中學(xué) ：李保全：李保全第1頁/共23頁2004年4月15日晚，重慶市江北區(qū)天原總廠發(fā)生氯氣泄漏事件，消防人員采用稀NaOH溶液在外圍50米處形成兩道水幕進(jìn)行吸收泄露的氯氣。為什么用NaOH溶液？實(shí)事事件實(shí)事事件Cl2通入NaOH溶液中的視頻第2頁/共23頁通過視頻可知通過視頻可知Cl2能與能與NaOH反應(yīng)。根據(jù)氯氣與反應(yīng)。根據(jù)氯氣與水的反應(yīng)原理水的反應(yīng)原理,推測氯氣與推測氯氣與NaOH發(fā)生反應(yīng)其產(chǎn)物是發(fā)生反應(yīng)其產(chǎn)物是什么什么?并寫出方程式并寫出方程式想一想想一想4、氯氣與堿反應(yīng)2NaOH+Cl2=NaC

2、lO+NaCl+H2O有效成分:NaClO漂白液漂白液（有漂白性）（有漂白性）例如：例如：84消毒液消毒液第3頁/共23頁2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O011得e 化合價(jià)降低失e 化合價(jià)升高 （新知識(shí)為載體，鞏固前面的知識(shí)）新知識(shí)為載體，鞏固前面的知識(shí)）（1）、思考：氧化劑？還原劑？氧化產(chǎn)物？還原產(chǎn)）、思考：氧化劑？還原劑？氧化產(chǎn)物？還原產(chǎn)物物？氧化劑：Cl2 還原劑：Cl2 氧化產(chǎn)物：氧化產(chǎn)物：NaClO 還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物:NaCl（2）、離子反應(yīng)：2OH-+Cl2=ClO-+Cl-+H2O第4頁/共23頁根據(jù)Cl2與NaOH的反應(yīng)寫出Cl2與Ca(OH)2的反應(yīng)2 Ca(

3、OH)2+2Cl2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O漂白粉有效成分Ca(ClO)24、氯氣與堿反應(yīng)、氯氣與堿反應(yīng)想一想想一想氯氣跟堿反應(yīng)的化學(xué)方程式有什么規(guī)律？氯氣+堿 氯化物+次氯酸鹽+水將氯氣通入到冷的消石灰中就會(huì)制得漂白粉。將氯氣通入到冷的消石灰中就會(huì)制得漂白粉。如果以Ca(ClO)2為主要成分就得到漂粉精第5頁/共23頁(根據(jù)強(qiáng)酸制取弱酸原理而且 酸性：H2CO3HClO）寫出漂白粉在空氣中與CO2的反應(yīng)Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO生成的次氯酸不穩(wěn)定2HClO =2HCl + O2 光照歸納：氯水、漂白液、漂白粉、漂粉精的漂白作用都是因歸納：氯水、漂白

4、液、漂白粉、漂粉精的漂白作用都是因反應(yīng)生成的反應(yīng)生成的HClO HClO具有強(qiáng)氧化性具有強(qiáng)氧化性 所以所以漂白液、漂白漂白液、漂白粉、漂粉精即可作漂白劑又可作游泳池和環(huán)境的消毒劑粉、漂粉精即可作漂白劑又可作游泳池和環(huán)境的消毒劑漂白粉如何保存？漂白粉如何保存？密封、避光、防潮保存密封、避光、防潮保存所以：漂白粉在空氣中易失效這就是漂白粉的漂白原理例如：非典時(shí)用84消毒液給非典病人用過的東西消毒。再如：課本85頁圖片游泳池的消毒第6頁/共23頁5、 氯氣氯氣與鹽溶液的反應(yīng)與鹽溶液的反應(yīng)與與FeCl2 溶液反應(yīng)（前面學(xué)過）溶液反應(yīng)（前面學(xué)過）2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl-（表現(xiàn)

5、氯氣的強(qiáng)氧化性）（表現(xiàn)氯氣的強(qiáng)氧化性）性質(zhì)決定用途，學(xué)完氯氣的性質(zhì)我們看看氯氣有啥用途第7頁/共23頁 閱讀課本文85頁中間兩段,聯(lián)系氯氣的性質(zhì)歸納氯氣的用途及使用氯氣的注意事項(xiàng)。二、氯氣的用途閱讀與思考?xì)w納：氯氣用途： Cl2用于消毒是因?yàn)镃l2跟水的反應(yīng)生成HClOCl2能用來制多種多樣的含氯化合物Cl2能用于制漂白粉、漂粉精.Cl2還可以制取塑料、橡膠、人造纖維、農(nóng)藥、染料、藥品等第8頁/共23頁 19151915年年4 4月月2222日下午日下午5 5時(shí)，在第一次世界時(shí)，在第一次世界大戰(zhàn)兩軍對(duì)峙的比利時(shí)伊珀?duì)枒?zhàn)場。德軍開大戰(zhàn)兩軍對(duì)峙的比利時(shí)伊珀?duì)枒?zhàn)場。德軍開啟了大約啟了大約600060

6、00只預(yù)先埋伏的壓縮氯氣鋼瓶。只預(yù)先埋伏的壓縮氯氣鋼瓶。剎那間在剎那間在6868千米寬的正面形成千米寬的正面形成2 2米高的黃綠色米高的黃綠色氣體幕墻滾滾向前推進(jìn)，縱深到達(dá)氣體幕墻滾滾向前推進(jìn)，縱深到達(dá)10-1510-15公里，公里，對(duì)手毫無防范，致使對(duì)手毫無防范，致使5 5千多人死亡，一萬五千千多人死亡，一萬五千多人中毒致傷。尸體遍野，他們極度痛苦的多人中毒致傷。尸體遍野，他們極度痛苦的肺在喘息，滿嘴都是黃色液體。肺在喘息，滿嘴都是黃色液體?！边@就是戰(zhàn)這就是戰(zhàn)爭史上的第一次化學(xué)戰(zhàn)，這種氣體就是我們爭史上的第一次化學(xué)戰(zhàn)，這種氣體就是我們研究的氯氣。研究的氯氣。歷史事件歷史事件第9頁/共23頁使

7、用氯氣的注意事項(xiàng)：不要吸入氯氣；最好有尾氣吸收裝置，實(shí)驗(yàn)室最好在通風(fēng)櫥中進(jìn)行。如何逃生？如何逃生？用蘸有堿性物質(zhì)溶液的毛巾捂住鼻用蘸有堿性物質(zhì)溶液的毛巾捂住鼻子向子向高處、高處、逆逆風(fēng)逃跑風(fēng)逃跑分析：氯氣溶于堿性溶液；氯氣的密度大于空氣分析：氯氣溶于堿性溶液；氯氣的密度大于空氣既然氯氣有毒我們?cè)谑褂脮r(shí)要注意哪些事項(xiàng)呢？第10頁/共23頁 學(xué)與問 1、看待事物要用對(duì)立統(tǒng)一和辯證唯物的觀點(diǎn).任何事物都具有兩面性我們要利用其優(yōu)點(diǎn)，避開其缺點(diǎn)。從而更好地為人類服務(wù)。 2、科學(xué)要不斷的探索，科學(xué)技術(shù)是不斷發(fā)展的。分析：氯氣有毒又可以殺菌消毒。氯氣能生成有機(jī)氯化物對(duì)人體有害，因此現(xiàn)在開始用ClO2、 O3

8、給自來水消毒第11頁/共23頁AD學(xué)以致用學(xué)以致用1、下列物質(zhì)能使紅墨水褪色的是( )A、活性炭 B、二氧化碳C、NaCl溶液 D、酸化的NaClO溶液2.下列物質(zhì)屬于純凈物的是（ ）A.氯水 B.鹽酸 C.液氯 D.漂粉精3、當(dāng)有大量ClCl2 2在周圍空間逸出時(shí)，可以用含有一定濃度某種物質(zhì)溶液的毛巾捂住鼻子，該物質(zhì)可以是：( )( )A A、NaOH BNaOH B、NaCl CNaCl C、尿液 D D、NaNa2 2COCO3 3CCD第12頁/共23頁三、三、ClCl- -的檢驗(yàn)的檢驗(yàn)學(xué)生實(shí)驗(yàn)取一支試管加入2ml-3mlNaCl溶液，然后滴入幾滴AgNO3溶液，觀察現(xiàn)象，然后再加入少

9、量稀硝酸。觀察現(xiàn)象？ （填下表）藥品實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論及化學(xué)方程式、離子方程式加AgNO3溶液加稀硝酸自來水NaCl溶液蒸餾水稀鹽酸Na2CO3溶液學(xué)生活動(dòng)回憶第一章中用硝酸銀溶液和稀硝酸溶液確認(rèn)自來水中有Cl的原因？（填下表）渾濁 渾濁 自來水含有少量Cl 白色沉淀 不溶解第13頁/共23頁 分析：NaCl溶液中有哪些微粒？ NaCl溶液中的微粒：H2O 、H+、OH-、Na+ 、Cl探究原因：是哪種離子與AgNO3生成的沉淀呢？探究：（對(duì)照試驗(yàn)）取3支試管分別加入2ml-3ml蒸餾水、稀鹽酸、NaNO3溶液，然后分別滴入幾滴AgNO3溶液，觀察現(xiàn)象，再分別加入少量稀硝酸。觀察現(xiàn)象，填寫下表，分析

10、原因？第14頁/共23頁三、三、ClCl- -的檢驗(yàn)的檢驗(yàn)試劑試劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論或化學(xué)方程式結(jié)論或化學(xué)方程式加入加入AgNOAgNO3 3溶液后溶液后加入稀硝酸后加入稀硝酸后自來水自來水NaClNaCl溶液溶液蒸餾水蒸餾水NaNO3溶液溶液稀鹽酸稀鹽酸NaNa2 2COCO3 3溶液溶液HCl+AgN03=AgCl +HNO3白色沉淀白色沉淀不溶解不溶解NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3白色沉淀白色沉淀不溶解不溶解渾濁渾濁渾濁渾濁自來水含有少量自來水含有少量Cl_無明顯變化無明顯變化無明顯變化無明顯變化實(shí)驗(yàn)結(jié)論實(shí)驗(yàn)結(jié)論： ClCl- -與AgAg+ +反應(yīng)產(chǎn)生沉淀 ClCl- -

11、+Ag+Ag+ +=AgCl=AgCl思考思考: :檢驗(yàn)檢驗(yàn)ClCl- -時(shí)，為什么要滴加稀時(shí)，為什么要滴加稀HNOHNO3 3? ?明確：Cl-的檢驗(yàn)：先加入先加入AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀。再加入稀HNO3 沉淀不溶解，說明含有Cl-蒸餾水與AgNO3不產(chǎn)生沉淀無明顯變化無明顯變化Na+與與AgNO3不產(chǎn)生沉淀不產(chǎn)生沉淀第15頁/共23頁 取一支試管加入2ml-3ml ，然后滴入幾滴AgNO3溶液，觀察現(xiàn)象，然后再加入少量稀硝酸。觀察現(xiàn)象，得出結(jié)論？ （填下表）第16頁/共23頁三、三、ClCl- -的檢驗(yàn)的檢驗(yàn)試劑試劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論或化學(xué)方程式結(jié)論或化學(xué)方程式加加AgNOAgNO

12、3 3溶液后溶液后 加入稀硝酸后加入稀硝酸后自來水自來水NaClNaCl溶液溶液蒸餾水蒸餾水稀鹽酸稀鹽酸NaNa2 2COCO3 3溶液溶液白色沉淀白色沉淀溶解并產(chǎn)生氣泡溶解并產(chǎn)生氣泡2AgNO3+Na2CO3=Ag2CO3+2NaNO3Ag2CO3+2HNO3=2AgNO3+H2O+CO2實(shí)驗(yàn)結(jié)論實(shí)驗(yàn)結(jié)論： . .先加入先加入AgNOAgNO3 3溶液，產(chǎn)生白色沉淀。再加入稀溶液，產(chǎn)生白色沉淀。再加入稀HNOHNO3 3 沉淀不溶解沉淀不溶解。白色沉淀白色沉淀不溶解不溶解HCl+AgNO3=AgCl+HNO3白色沉淀白色沉淀不溶解不溶解NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3渾濁渾濁渾濁渾

13、濁自來水含有少量自來水含有少量Cl_無明顯變化無明顯變化無明顯變化無明顯變化蒸餾水與AgNO3不產(chǎn)生沉淀結(jié)論:檢驗(yàn)Cl-時(shí)滴加稀HNO3：排除排除CO32-等離子的干擾。等離子的干擾。第17頁/共23頁檢驗(yàn)Cl-時(shí)，如先加入稀HNO3 ，再加入AgNO3溶液是否可以？ 取2支試管分別加入2ml-3ml NaNa2 2COCO3 3溶液溶液、NaCl溶液，然后分別加入少量稀硝酸，觀察現(xiàn)象，然后再分別滴入幾滴AgNO3溶液觀察現(xiàn)象，得出結(jié)論。結(jié)論：檢驗(yàn)ClCl- -時(shí)加稀HNOHNO3 3 和AgNOAgNO3 3溶液沒有先后順序。Na2CO3溶液中沒有沉淀產(chǎn)生， NaCl溶液中仍有沉淀生成第18

14、頁/共23頁學(xué)以致用1 1、自來水是用、自來水是用ClCl2 2殺菌消毒的，不法商販用自來水冒充純凈水出殺菌消毒的，不法商販用自來水冒充純凈水出售，為辨真?zhèn)?，可用下列哪一種試劑鑒別（）售，為辨真?zhèn)?，可用下列哪一種試劑鑒別（）、酚酞試液、酚酞試液、FeClFeCl2 2溶液、溶液、AgNOAgNO3 3溶液、溶液、NaOHNaOH溶液溶液、向下列溶液中分別加入、向下列溶液中分別加入AgNOAgNO3 3溶液和稀溶液和稀HNOHNO3 3，能生成白色沉淀，能生成白色沉淀的是（）的是（）、氯水、蒸餾水、氯水、蒸餾水、KClKCl D D、KClOKClO3 3、某無色溶液與、某無色溶液與BaClBaCl2 2溶液混合后，有不溶于稀溶液混合后，有不溶于稀HNOHNO3 3的白色沉淀的白色沉淀生成，則該無色溶液中的溶質(zhì)不可能的是（）生成，則該無色溶液中的溶質(zhì)不可能的是（）A A、NaNa2 2SOSO4 4、AgNOAgNO3 3、K K2 2COCO3 3 、NaNa2 2SOSO3 3、欲除在、欲除在NaNONaNO3 3中少量的中少量的NaClNaCl，可選用的試劑是（），可選用的試劑是（）、BaClBaCl2 2、AgNOAgNO3 3、稀鹽酸、燒堿、稀鹽酸、燒堿第19頁/共23頁這節(jié)課我們學(xué)習(xí)的主要內(nèi)容這節(jié)課我們學(xué)習(xí)的主要內(nèi)容 氯氣與堿反應(yīng)2NaClO+CO