物質(zhì)的量公式大全

1、For personal use only in study and research; not for commercial use“物質(zhì)的量 ”的復(fù)習(xí)指導(dǎo)一、理清物質(zhì)的量、摩爾、阿伏加德羅常數(shù)三者的關(guān)系 物質(zhì)的量在國際單位制 (SI) 中是七個(gè)最基本的物理量之一， 用于表示微觀粒子 (或這些粒子的 特定組合 )的數(shù)量，我們在計(jì)量物質(zhì)的多少時(shí)通常就是用質(zhì)量、體積、物質(zhì)的量；摩爾(mol)是物質(zhì)的量的 SI 單位；而阿伏加德羅常數(shù) NA 則是 mol 這個(gè)計(jì)量單位的計(jì)量標(biāo)準(zhǔn)，此計(jì)量 標(biāo)準(zhǔn)(注意：它不是單位)等于 0.012Kg12C 中所含碳原子的數(shù)量，根據(jù)定義，阿伏加德羅 常數(shù)本身是一個(gè)實(shí)驗(yàn)

2、值，其最新實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)NA=6.0220943X 1023mol 1。如氧氣分子的數(shù)量為此數(shù)的兩倍，就可以記為 2molO2。二、識(shí)記兩種物質(zhì)的量濃度溶液的配制1 由固體配制溶液 步驟：計(jì)算稱量溶解轉(zhuǎn)移洗滌定容、搖勻 儀器：容量瓶、托盤天平、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管 2由濃溶液配制稀溶液步驟：計(jì)算量取稀釋轉(zhuǎn)移洗滌定容、搖勻 儀器：容量瓶、量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管三、理解三個(gè)公式1物質(zhì)的量計(jì)算的萬能公式： n=m/M=V(g)/Vm=N/NA=c*V=xs/m*(100+s) 式中 n 為物質(zhì)的量，單位為 mol；m 為物質(zhì)質(zhì)量，單位為 g；M 為摩爾質(zhì)量，單位為 g?mol 1 ； V(g)為氣

3、體體積，單位為 L ; Vm為氣體摩爾體積，單位為 L?mol - 1; N為粒子個(gè)數(shù)，NA為阿伏加德羅常數(shù) 6.02氷023mol - 1; c為物質(zhì)的量濃度，單位為 mol?L 1; V(aq)為 溶液體積，單位為 L； x為飽和溶液的質(zhì)量，單位為 g; S為溶解度，單位為 g。解答阿伏加德羅常數(shù)(NA)問題的試題時(shí)，必須注意下列一些細(xì)微的知識(shí)點(diǎn)： 標(biāo)準(zhǔn)狀況下非氣體物質(zhì)：水、溴、S03、CCI4、苯、辛烷、CHCI3等不能用Vm=22 . 4L/mol將體積轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量。 分子中原子個(gè)數(shù)問題：氧氣、氮?dú)?、氟氣等是雙原子的分子，稀有氣體(單原子分子)、白磷(P4)、臭氧(O3)。 較復(fù)雜的

4、氧化還原反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)：Na2O2與H2O、Cl2與NaOH、KClO3與鹽酸、銅與硫、電解 AgNO3 等。2一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的稀釋3 1?m1 = 3 2?m稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量守恒 )3 1為稀釋前溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，m1為稀釋前溶液的質(zhì)量；3 2為稀釋后溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，m2為稀釋后溶液的質(zhì)量。3一定物質(zhì)的量濃度溶液的稀釋 c1稀釋前濃溶液的物質(zhì)的量濃度，c2為稀釋后溶液的物質(zhì)的量濃度；V1為稀釋前溶液的體積， V2 為稀釋后溶液的體積。四、掌握阿伏加德羅定律的四條推論阿伏加德羅定律 (四同定律 )：同溫、同壓、同體積的任何氣體所含分子數(shù)相同或氣體物質(zhì)的 量相同。氣體摩爾體積是阿伏加德羅定

5、律的一個(gè)特例。1推論一 ： 同溫同壓下 ， 氣體的體積比等 于物質(zhì)的量之比， 等于分子數(shù)之比 (V1:V2=n1:n2=N1:N2)2. 推論二：同溫同壓下，氣體的密度比等于其相對(duì)分子質(zhì)量之比(p 1: p 2=M1:M2)3推論三：同溫同壓下，同質(zhì)量氣體的體積比與相對(duì)分子質(zhì)量成反比(V1:V2=M2:M1)(P1:P2=n1:n2)4推論四：同溫同容下，氣體的壓強(qiáng)比等于物質(zhì)的量比 以上阿伏加德羅定律及推論必須理解記憶， 學(xué)會(huì)由理想氣體狀態(tài)方程 （PV=nRT=m/M *RT） 自 己推導(dǎo)。五、辨別五個(gè)概念 1摩爾：如果在一定量的粒子的集體中所含有的粒子數(shù)目與0.012Kg12C 中所含的原子

6、數(shù)目相同，則該集體的量值為 1mol 。2物質(zhì)的量：這個(gè)物理量表示的意義，實(shí)質(zhì)上就是含有一定數(shù)目粒子的集體。 3摩爾質(zhì)量：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫做摩爾質(zhì)量。 4氣體摩爾體積：單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積叫做摩爾質(zhì)量。5物質(zhì)的量濃度： 以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B 的物質(zhì)的量來表示的溶液的組成的物理量，叫做溶質(zhì) B 的物質(zhì)的量濃度。巧解溶液的濃度計(jì)算考點(diǎn)動(dòng)向： 溶液的濃度計(jì)算是高考的必考題。 主要考查： 溶液物質(zhì)的量的濃度、 溶質(zhì)的物 質(zhì)的量（或質(zhì)量或氣體標(biāo)準(zhǔn)狀況下的）的之間的換算；物質(zhì)的量濃度、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和溶 解度之間的換算；兩種溶液混合（包括反應(yīng)和不反應(yīng)兩種情況 ）后，溶液濃度的

7、計(jì)算；溶解度的綜合計(jì)算。物質(zhì)的量濃度計(jì)算的題型有選擇題、填空題、計(jì)算題， 溶解度的計(jì)算以選 擇題為主。方法范例： 例 1（2005?天津）根據(jù)侯德榜制堿法原理并參考下表的數(shù)據(jù)， 實(shí)驗(yàn)室制備純堿 Na2CO3 的主 要步驟是：將配制好的飽和NaCI溶液倒入燒杯中加熱，控制溫度在3035C,攪拌下分批加入研細(xì)的 NH4HCO3 固體， 加料完畢后， 繼續(xù)保溫 30分鐘， 靜置、 過濾得 NaHCO3 晶體。 用少量蒸餾水洗滌除去雜質(zhì)，抽干后，轉(zhuǎn)入蒸發(fā)皿中，灼燒 2 小時(shí)，制得 Na2CO3 固體。 四種鹽在不同溫度下的溶解度（ g/100g 水）表0C 10C 20C 30 C 40C 50C 6

8、0C 100 C NaCI 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 39.8 NH4HCO3 11.9 15.8 21.0 27.0 NaHCO3 6.9 8.1 9.6 11.1 12.7 14.5 16.4 NH4CI 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.3 77.3 35 C NH4HCO3會(huì)有分解請(qǐng)回答：（1 ）反應(yīng)溫度控制在 3035C,是因?yàn)槿舾哂?35C，則，若低于30C,則；為 控制此溫度范圍，采取的加熱方法為 。（2） 加料完畢后，繼續(xù)保溫 30 分鐘，目的是 。靜置后只析出 NaHCO3 晶體的原因是 。 用蒸餾水

9、洗滌 NaHCO3 晶體的目的是除去 雜質(zhì)（以化學(xué)式表示） 。（3） 過濾所得的母液中含有（以化學(xué)式表示） ，需加入 ，并作進(jìn)一步處理，使 NaCI 溶液 循環(huán)使用，同時(shí)可回收 NH4CI。（4） 測試純堿產(chǎn)品中 NaHCO3含量的方法是：準(zhǔn)確稱取純堿樣品W g ,放入錐形瓶中加蒸餾水溶解，加 1 2 滴酚酞指示劑，用物質(zhì)的量濃度為 c（moI/L） 的 HCI 溶液滴定至溶液由紅 色到無色（指示 CO32 + H + = HCO3 反應(yīng)的終點(diǎn)），所用HCI溶液體積為V1mL，再加 12滴甲基橙指示劑，繼續(xù)用HCI溶液滴定至溶液由黃變橙，所用HCI溶液總體積為V2mL。寫出純堿樣品中 NaHC

10、O3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式：NaHCO3（ %）=解析：侯德榜制堿法利用一定條件下 NaHCO3 溶解度相對(duì)較小的特點(diǎn)，在飽和食鹽水先后 通入NH3、CO2，獲得NaHCO3后灼燒生成 Na2CO3。根據(jù)表格，40 C以上NH4HCO3溶解度不再給出，因?yàn)?35 C以上NH4HCO3開始分解。在35C以下盡量提高溫度可以讓反應(yīng)速率加快，有利于提高單位時(shí)間產(chǎn)率。反應(yīng)液中存在NH4+、Na+、HCO3、Cl ，參照30C時(shí)各物質(zhì)溶解度可知，此時(shí)溶解度最小的NaHCO3最先析出。30C時(shí)，NaHCO3的溶解度為11.1g，說明Na+、HCO3 不可能完全沉淀。最 終得到的母液中同時(shí)存在NH4+、Na+、H

11、CO3、Cl ，向其中加入 HCI，可使NaCl溶液循環(huán)使用，并能回收 NH4Cl 。在測定過程中， Na2CO3 發(fā)生兩步反應(yīng)：Na2CO3 + HCl = NaHCO3+ NaClcV1/1000 cV1/1000NaHCO3 + HCI= NaCI+H2O+CO2 fcV1/1000 cV1/1000Na2CO3 消耗的 HCI 共 2cV1/1000 ，則 NaHCO3 消耗的 HC I 為： （cV2/10002cV1/1000）moI ，樣品中 NaHCO3 的純度為： 。答案：（1） NH4HCO3分解 反應(yīng)速率降低 水浴加熱（2）使反應(yīng)充分進(jìn)行 NaHCO3 的溶解度最小 Na

12、CI NH4CI NH4HCO3（3）NaHCO3 NaCI NH4CI NH4HCO3 HCI（4） 規(guī)律小結(jié)：有關(guān)溶解度的計(jì)算除注重概念的理解外，還要加強(qiáng)分析推理： 一種物質(zhì)的飽和溶液不影響另一物質(zhì)的溶解； 對(duì)混合溶液降溫或蒸發(fā)溶劑時(shí)，率先達(dá)到飽和的是溶解度最小的， 該物質(zhì)的析出使得與該物質(zhì)有相同離子的物質(zhì)不再滿足析出條件。例 2（2005?上海）硝酸工業(yè)生產(chǎn)中的尾氣可用純堿溶液吸收，有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)為：2NO2 + Na2CO4 NaNO3 + NaNO3 + CO2f NO + NO2 + Na2CO4 2NaNO2 + CO2f 根據(jù)反應(yīng)，每產(chǎn)生 22.4L （標(biāo)準(zhǔn)狀況下）CO2，吸收

13、液質(zhì)量將增加go配制 1000g 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 21.2%的純堿吸收液，需 Na2CO3?10H2O 多少克？現(xiàn)有1000g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為21.2%的純堿吸收液，吸收硝酸工業(yè)尾氣，每產(chǎn)生22.4L （標(biāo)準(zhǔn)狀況）CO2時(shí)，吸收液質(zhì)量就增加 44g o 計(jì)算吸收液中 NaNO2和NaNO3物質(zhì)的量之比。 1000g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為21.2%的純堿在20 C經(jīng)充分吸收硝酸工業(yè)尾氣后，蒸發(fā)掉688g水，冷卻到0C,最多可析出 NaNO2多少克？（ 0C時(shí)，NaNO2的溶解度為 71.2g/100g水） 解析：本題綜合考查了有關(guān)化學(xué)方程式、 物質(zhì)的量及溶解度的計(jì)算等知識(shí)， 檢查學(xué)生的綜合 應(yīng)用能力。 2NO2 +

14、Na2CONaNO2 + NaNO3 + COf m106g 69g 85g 22.4L 48g22.4L mm=48g根據(jù) Na2CO3 質(zhì)量守恒有：100gx 21.2%=m（Na2CO3?10H2O）? m（Na2CO3?10H2O）=572g 2NO2 + Na2CONaNO2 + NaNO3 + COf m= 48gNO + NO2 + Na2CO2NaNO2 + COf m = 32g設(shè)由NO2與純堿反應(yīng)產(chǎn)生的 CO2為amol，由NO和NO2與純堿反應(yīng)產(chǎn)生的 CO2為bmol n(NaN02): n(NaN03) = 5:3設(shè)生成的 n(NaNO2) 為 5xmol ，n(NaN

15、O3) 為 3xmol據(jù) Na + 守恒：5x+ 3x = 8x= 0.5m(NaN02) = 2.5mol $9g/mol=172.5g ,m(H20)余=1000g ><1 21.2%) 688g = 100g析出：m(NaNO2)(最大)=172.5g 71.2g= 101.3g答案：48 m(Na2CO3?10H2O) = 572g n(NaNO2):n(NaNO3) = 5:3m(NaNO2)(最大)=101.3g規(guī)律小結(jié)：化學(xué)計(jì)算中的常用技巧： 1差量法：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后的有關(guān)物理量發(fā)生的變化，找出所需“理論差量 ”，如反應(yīng)前后的質(zhì)量、物質(zhì)的量、氣體體積、氣體壓強(qiáng)、反應(yīng)

16、過程中的熱量變化等，該差量的大小與反 應(yīng)物質(zhì)的有關(guān)量成正比。 差量法就是借助這種比例關(guān)系， 解決一定量變的計(jì)算題。 解題方法 思路的關(guān)鍵是根據(jù)題意確定 “理論差量 ”，再依題目提供的 “實(shí)際差量 ”，列出比例式，求出答 案。2守恒法：有關(guān)溶液的計(jì)算，守恒定律運(yùn)用越來越平常。解題關(guān)鍵是找出“守恒量 ”： 稀釋前后溶質(zhì)的守恒：c1V仁c2V2(稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量守恒 );3 1?m1=j 2?m2稀釋前 后溶質(zhì)的質(zhì)量守恒 ) 溶液中粒子之間電荷守恒：溶液呈電中性， 即溶液中陽離子所帶正電荷總數(shù)與陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)相等 物料守恒：反應(yīng)前后元素原子的物質(zhì)的量不變 得失電子守恒：氧化還原反應(yīng)中，氧

17、化劑得到電子數(shù)等于還原劑失去電子數(shù)考點(diǎn)誤區(qū)分析： 溶質(zhì)問題：溶質(zhì)可以是非電解質(zhì)，電解質(zhì)(離子或特定組合)，分析溶質(zhì)時(shí)要注意有關(guān)的化學(xué)變化(如 SO3、Na2O等溶于水后溶質(zhì)是 H2SO4、NaOH ;氨水、氯水的成分復(fù)雜，溶質(zhì)為 NH3、Cl2 ;溶解帶有結(jié)晶水的物質(zhì)時(shí)，溶質(zhì)是無水物，在確定溶質(zhì)物質(zhì)的量時(shí)，用結(jié)晶水 合物質(zhì)量除以結(jié)晶水合物的摩爾質(zhì)量)。 溶液的體積問題： 計(jì)算氣體溶質(zhì)對(duì)應(yīng)溶液的物質(zhì)的量濃度時(shí)， 不能把水的體積當(dāng)成溶液的體積，只能用溶液質(zhì)量和密度計(jì)算溶液體積，且要注意換算為L 做單位。 溶解度的計(jì)算：抓住一定溫度”和飽和溶液”兩個(gè)關(guān)鍵條件，有時(shí)需理想化地分割出飽和溶液，根據(jù)溶解度

18、定量比例，確立定量關(guān)系，列式計(jì)算，同時(shí)注意單位的統(tǒng)一。計(jì)算析出含 有結(jié)晶水的晶體時(shí)可用守恒法：原溶液中溶質(zhì)質(zhì)量=析晶后飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量 +晶體中的溶質(zhì)質(zhì)量同步訓(xùn)練：1 >(2003?江蘇)若以3 1和32分別表示濃度為 amol/L和bmol/L氨水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，且已知b=2a, 則下列推斷正確的是(氨水的密度比純水的小) ( )A、2 3 1= 3 2、3 1=2 3 2 C 32>2 3 1 D 3IV32V 2 3 12、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，盛滿 HCl 和 N2 混合氣體的燒瓶，用噴泉實(shí)驗(yàn)的方法充水至噴泉結(jié)束， 所得燒瓶內(nèi)鹽酸的物質(zhì)的量濃度為A、 0.045mol/L B 、 0

19、.45mol/L C 、 0.5mol/L D 、無法計(jì)算3、 (2003?江蘇)在一定溫度下，某無水鹽R在水中溶解度為23g,向R的飽和溶液中加入 Bg 該無水鹽，保持溫度不變，析出R的結(jié)晶水合物 Wg，從原飽和溶液中析出溶質(zhì) R的質(zhì)量為 ()A、(WB) g B、(WB) g C、(WB) g D、(W B)g4、 有某硫酸和硝酸的混合溶液 20mL,其中含有硫酸的濃度為 2mol?L-1，含硝酸的濃度為 1mol?L 1,現(xiàn)向其中加入0.96g銅粉，充分反應(yīng)后(假設(shè)只生成NO氣體)，最多可收集到標(biāo) 況下的氣體的體積為( D )A、89.6mL B、112mL C、168mL D、224m

20、L5、 t C時(shí)，在V mL密度為dg?cm-3的FeCI3 (相對(duì)分子質(zhì)量為 M )飽和溶液中，加入足量 的 NaOH 溶液,充分反應(yīng)后過濾(假設(shè)濾液無損失) ,在濾液中加入適量硝酸使溶液呈中性 后，再加入4 mLl.O moI?L -1的AgNO3溶液恰好完全反應(yīng)，則 tC時(shí)FeCI3的溶解度為 A、 B、 C、 D、6、 20C時(shí)食鹽的溶解度為36g，取一定量該溫度下的飽和食鹽水用惰性電極進(jìn)行電解，當(dāng)陽極析出11.2L (標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體時(shí)，食鹽完全電解，所得溶液密度為1.20g/mL，試計(jì)算(1) 電解前,飽和食鹽水的質(zhì)量是多少？(2) 電解后溶液中 NaOH 的物質(zhì)的量濃度是多少？(3

21、) 要使溶液恢復(fù)原狀態(tài),需加入多少克什么物質(zhì)？7、 (2006?江蘇)氯化亞銅(CuCI)是重要的化工原料。 國家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定合格的 CuCl產(chǎn)品的主要質(zhì) 量指標(biāo)為 CuCl 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于 96.50%。工業(yè)上常通過下列反應(yīng)制備 CuCl2CuSO4 + Na2SO3+ 2NaCl + Na2CO3=2CuCl J + 3Na2SO4 + CO2fCuCl制備過程中需要配置質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20.0%的CuSO4溶液，試計(jì)算配置該溶液所需的CuSO4?5H2O 與 H2O 的質(zhì)量之比。準(zhǔn)確稱取所配置的 0.2500gCuCl 樣品置于一定量的 0.5mol?L1FeCl3 溶液中,待樣品完 全溶解后，加

22、水20mL ,用0.1000mol?L 1的Ce(SO4)2溶液滴定到終點(diǎn)，消耗 24.60mLCe(SO4)2 溶液。有關(guān)反化學(xué)反應(yīng)為Fe3+CuCl=Fe2+ Cu2+Cl Ce4+ Fe2+=Fe3+Ce3+ 通過計(jì)算說明上述樣品中 CuCl 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是否符合標(biāo)準(zhǔn)。8(2005?廣東)某研究性學(xué)習(xí)小組欲用化學(xué)方法測量一個(gè)不規(guī)則容器的體積。把35.1gNaCl放入500mL燒杯中，加入150mL蒸餾水。待NaCI完全溶解后，將溶液全部轉(zhuǎn)移到容器中， 用蒸餾水稀釋至完全充滿容器。從中取出溶液 100mL ,該溶液恰好與 20mL0.100mol?L 1AgNO3 溶液完全反應(yīng)。試計(jì)算該容器

23、的體積。參考答案：1、 C.提示設(shè)兩種氨水溶液的密度分別為pl p2則依物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系 有，且b=2a，所以有2 p 1 w仁p 22又由于氨水的密度比純水小，且濃度越大，密度 越小即p i> p2代入上式得：w2 >2 wlo2、 A .提示N2不溶于水，所以鹽酸的體積就是原HCI氣體的體積，設(shè)為 VL,有：。3、 A .提示析出R的結(jié)晶水合物的質(zhì)量為 Wg,加入無水鹽 R的質(zhì)量為Bg，從原溶液被 帶出(析出)的飽和溶液的質(zhì)量為(W-B)g ,析出的溶液的質(zhì)量乘以該溶液中 R的質(zhì)量分?jǐn)?shù)即得 析出溶質(zhì) R 的質(zhì)量。4、 D.提示銅與硝酸與硫酸的混酸溶液反應(yīng)時(shí)，因?yàn)镹O

24、3 在酸性條件下還有強(qiáng)氧化性， 所以只能用離子方程式計(jì)算,不能用化學(xué)方程式計(jì)算。n(Cu)=0.96g/64g?moI10.015moI, n(NO3 )=0.02L x 1 mol?L=0.02moln(H+)=0.02L x 1 mol?1_x 1+0.02L x 2 mo-?LX=0.10mol3Cu + 2NO3 + 8H+=3Cu2+2NO+4H2O3mol 2mol 8mol 44.8L0.015mol 0.02mol 0.1mol VL討論知H+、NO3 有過剩，以Cu的物質(zhì)的量代入計(jì)算有 V=224mL。5、D .提示VmL密度為dg?cm-的FeCI3中氯化鐵的質(zhì)量為：m(F

25、eCI3)=n(FeCI3) MX XM=,溶解度為S有：解得：S=。6、 解析：(1)設(shè)飽和溶液中NaCI的質(zhì)量為x,溶液的質(zhì)量為 w2NaCI+2H2O 2NaOH+H2 f +CI2 f2 >58.5g 22.4Lxg 11.2L .x=58.5g 溶液的溶解度為 36gW=221g(2) 根據(jù)方程式，電解后生成NaOH的物質(zhì)的量為1mol，同時(shí)得到氫氣11.2L。據(jù)質(zhì)量守恒定律，電解后溶液的質(zhì)量為：W m(H2) m(O2)=221g (0.5mol 2g/mol+0.5mol 7Xg/moI)=184.5g NaOH的物質(zhì)的量濃度為(3) 要使溶液恢復(fù)原狀態(tài)，需加入的物質(zhì)就是從

26、溶液中出去的物質(zhì)，生成的氫氣和氯氣能合成1mol的鹽酸，所以要加入含36.5g氯化氫的鹽酸。答案：(1) 221g, (2) 6.5moI/L , (3)加入含36.5g氯化氫的鹽酸7、解析：(1)設(shè)需要CuSO4?5H2O的質(zhì)量為x,的質(zhì)量為yCuSO4?5H2O的相對(duì)分子質(zhì)量為 250,的相對(duì)分子質(zhì)量為 160解得：x : y=5 : 11(2 )設(shè)樣品中的質(zhì)量為由化學(xué)反應(yīng)方程式可知：CuCIFe2+Ce4+解得：x=0.2448g97.92% > 96.50%答案：5： 11,樣品中 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)符合標(biāo)準(zhǔn)。8、解析：AgNO3+NaCI=AgCI J +NaNO3n( AgNO3)=0.100moI?L >0.02L=0.002moIm (NaCI)