高三年級(jí)化學(xué)10月月考

1、班級(jí) 號(hào)數(shù) 姓名 高三化學(xué)月考試卷（一）YCY原子量：H：1 O：16 Br：80 C：12 Ag：108一選擇題（每小題3分，共48分）1阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023 mol1，下列說法正確的是（ ）A常溫下，l mol氯氣與熟石灰完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2×6.02×1023B44g二氧化碳中含有的共用電子對數(shù)目為2×6.02×1023 C標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L 甲醛所含的分子數(shù)約為6.02×1023D常溫常壓下，20g重水(D2O)所含的中子數(shù)為8×6.02×10232下列各組離子在相應(yīng)的條件下一定可以大

2、量共存的是（ ） A在堿性溶液中：CO32、K+、C1、Na+ B與鋁粉反應(yīng)放出氫氣的無色溶液中：NO3、Mg2+、Na+、SO42 C在c(H+)c(OH)=1×10 -1 3的溶液中：NH4+、Ca2+、C1、K+D在中性溶液中：Fe3+、S2、NO3、A13+ 3X、Y、Z均為短周期元素，其中X元素是地殼中含量最高的元素。Y、Z同周期， Y的族序數(shù)比Z小4，而Z的單質(zhì)分子中含34個(gè)電子。有關(guān)下列敘述中錯(cuò)誤的是 （ ） AX、Y、Z簡單離子半徑大小為Z>Y>X B常溫下，Y與Z形成的化合物水溶液pH<7 CX元素可形成兩種常見同素異形體DX與Y形成的化合物具有兩

3、性4對于2NaBr + Cl2 = 2NaCl + Br2反應(yīng)，下列說法不正確的是 （ ）A該反應(yīng)既是置換反應(yīng)，又是氧化還原反應(yīng)BCl2是氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)C若有1.6gBr2生成，反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了0.02NA個(gè)電子D鈉元素在反應(yīng)中價(jià)態(tài)不變，所以NaBr既不是氧化劑，又不是還原劑5下列離子方程式中，正確的是 （ ）A在AlCl3溶液中加入過量氨水：Al3+ + 3NH3·H2O = Al(OH)3 + 3NH4+B在CuSO4溶液中加入過量Ba(OH)2溶液：Ba2+ + SO42 = BaSO4C氯氣通入NaOH溶液中：Cl2 + OH = Cl + ClO + H2OD氯化鈉投

4、入水中：O2 +H2O = 2OH6X、Y、Z都是第三周期元素，核電荷數(shù)依次增大，X的氧化物對應(yīng)水化物是可溶的強(qiáng)堿，Z的原子半徑最小。據(jù)此判斷下列說法不正確的是 （ ）AX是第A元素，Z是第A元素 BX、Y、Z三種元素的最高化合價(jià)逐漸減小CZ的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸 DX、Z形成的化合物是離子化合物7下列化合物中陽離子半徑與陰離于半徑比值最小的是 （ ）ANaF B MgI2 CBaI2 DKBr8下列化合物中都屬于弱電解質(zhì)的一組是（ ）ACuSO4、NaCl、HNO3、K2SO4BH2CO3、CH3COOH、HClO、苯酚CK2S、BaSO4、AgCl、NaOHDH2O、H3PO4、

5、NH3·H2O、HBr9美國科學(xué)家將兩種元素鉛和氪的原子核對撞，獲得了一種質(zhì)子數(shù)118，質(zhì)量數(shù)為293的超重元素，該元素原子核內(nèi)中子數(shù)與核外電子數(shù)之差是（ ）A57B47C61D17510下列各項(xiàng)中的“黃色”，不屬于因化學(xué)反應(yīng)而產(chǎn)生的現(xiàn)象的是 （ ） A無色試劑瓶中的濃硝酸呈黃色 B用玻璃片靠近在玻璃導(dǎo)管口燃著的硫化氫的火焰，玻璃片上附著黃色固體 C食鹽在無色的火焰上灼燒時(shí)，火焰呈黃色 D久置的碘化鉀溶液呈黃色11Na3N是離子化合物，它能與水反應(yīng)生成氨氣。下列關(guān)于Na3N的說法中不正確的是（ ）ANa3N與鹽酸反應(yīng)時(shí)可生成兩種鹽B在Na3N與水的反應(yīng)中Na3N是還原劑C在Na3N晶

6、體中Na+的半徑比N3-的半徑小DNa+與N3-的電子層結(jié)構(gòu)都與氖原子相同12已知118號(hào)元素的離子aW3、bX、cY2、dZ都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系正確的是（ ）A質(zhì)子數(shù)ca B離子的還原性Y2ZC氫化物的穩(wěn)定性H2YHZ D原子半徑XW13.已知25、101kPa下，石墨、金剛石燃燒的熱化學(xué)方程式分別為：C（石墨）+O2（g）=CO2（g）；H= 393.51 kJ.mol-1 C（金剛石）+O2（g）=CO2（g）；H= 395.41 kJ.mol-1據(jù)此推理所得到的下列結(jié)論正確的是（ ）A金剛石的燃燒熱比石墨的燃燒熱小 B石墨晶體中碳碳鍵的強(qiáng)度小于金剛石中的碳碳鍵C石墨的能量比

7、金剛石的能量高D由石墨制備金剛石一定是吸熱反應(yīng)14根據(jù)下列三個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式，判斷有關(guān)物質(zhì)的還原性強(qiáng)弱順序（ ）I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI2FeCl2+Cl2=2FeCl3FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2AI-Fe2+Cl-SO2 BCl-Fe2+SO2I-CFe2+I-Cl-SO2 DSO2I-Fe2+Cl-15使5.6升CO2氣體迅速通過Na2O2固體后得到4.48升氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），這4.48升氣體的質(zhì)量為（ ） A8.8g B.6.4g C.8.2g D.6.2g16. .取相同體積的KI、Na2S和FeBr2溶液分別通入足量的Cl2，當(dāng)反應(yīng)恰好完成時(shí)

8、，消耗Cl2的體積相同(同溫同壓下)，則KI、Na2S、FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度之比為 ( ) A.1：1：2B.2：1：3C.6：3：2D.3：2：1班級(jí) 號(hào)數(shù) 姓名 第卷（非選擇題，共52分）二填空題17（13分）A、B、C、D、E、F均為短周期元素，原子序數(shù)依次遞增。A元素原子核內(nèi)無中子。B元素原子外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍。C元素是地殼是含量最多的元素。D是短周期元素中金屬性最強(qiáng)的元素。E與F的位置相鄰，F(xiàn)的最高價(jià)氧化物的水化物為最強(qiáng)酸。 （1）推斷B的元素周期表中的位置：第 周期 族。 （2）畫出F的原子結(jié)構(gòu)示意圖： 。 （3）C、D可形成淡黃色的粉末，其電子式為： 。

9、（4）寫出A與C形成的10電子微粒的化學(xué)式： 、 、 。 （5）D、E形成的正鹽的水溶液中，陰離子的濃度大小順序?yàn)椋海◤拇蟮叫∨帕校?。 （6）常溫下，1molA元素的單質(zhì)與C元素的單質(zhì)化合，放出286kJ的熱，寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式： 。A溶液ECDBGFJHI空氣電解18（12分）A、B、C、D、E、F、G、H、I、J均為中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)，其相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系如下所示：已知，A的焰色反應(yīng)呈黃色，常溫下C是黃綠色氣體，I是一種紅褐色沉淀。寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：B：NaOH ；E：Fe ；D： H ；H： Fe(OH) 。：寫出A的電極反應(yīng)方程式：陰極： 2H+2e-=H（或2HO+2e-=H+

10、2OH-） ；陽極： 2Br-2e =Br ；寫出HI的化學(xué)方程式：4Fe(OH)+O+2HO=4Fe(OH) ；G與足量Cl2反應(yīng)的離子方程式：2Fe2+4Br-+3Cl=2Fe3+2Br+6Cl- 。19、（11分）下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表某一化學(xué)元素。 族周期AAAAAAA123（1）上述元素中，單質(zhì)可以導(dǎo)電的有： 。(填寫編號(hào))（2）和構(gòu)成的固態(tài)化合物是 晶體。若該晶體中含n mol ，則其中所含極性共價(jià)鍵為 mol。（3）列舉事實(shí)，用一個(gè)離子方程式說明的非金屬性強(qiáng)于： 。（4）除同族元素外，某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性，如元素與元素的氫氧化物有相似的性

11、質(zhì)。試寫出元素的氫氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式： 20.（8分）氰(CN)2的結(jié)構(gòu)簡式為NCCN，其化學(xué)性質(zhì)與鹵素（X2）很相似，化學(xué)上稱之為擬鹵素。(CN)2和水反應(yīng)可生成HCN和HCNO；(CN)2的氧化性比Br2弱，比I2強(qiáng)。（1）下列有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式不正確的是 （填選項(xiàng)標(biāo)號(hào)）。 A(CN)2和NaOH溶液反應(yīng)：(CN)2+2NaOH=NaCN+NaCNO+H2O BMnO2和HCN反應(yīng)：MnO2+4HCN Mn(CN)2+(CN)2+2H2O C向KCN溶液中加入碘水：I2+2KCN=2KI+(CN)2 D在NaBr和KCN混合溶液中通入少量Cl2：Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2（2）HCN的電子式為 。（3）處理含CN（其中C為+2價(jià)）的工業(yè)廢水常用ClO氧化，生成的CNO（其中C為+4價(jià)）元素，反應(yīng)的離子方程式如下： aCN+bClO+2cOH=dCNO+eN2+fCO32+bCl+cH2O 上述化學(xué)方程式可能的配平系數(shù)有多組，請回答： 方程式中e : f的值為 （填選項(xiàng)標(biāo)號(hào)）。 A1 B C2 D不能確定 若d=e=1,