初三化學(xué)上冊(cè)期中復(fù)習(xí)資料

1、學(xué)問(wèn)點(diǎn)一：物質(zhì)的變化學(xué)習(xí)好資料歡迎下載第一單元物理變化化學(xué)變化概念沒(méi)有生成其他物質(zhì)的變化生成其他物質(zhì)的變化相伴現(xiàn)象物質(zhì)的外形、狀態(tài)、大小等發(fā)生變化放熱、發(fā)光、放出氣體、產(chǎn)生沉淀、變色等本質(zhì)區(qū)分變化時(shí)是否有其他物質(zhì)生成石蠟熔化、濕衣服晾干、水結(jié)成實(shí)例冰、酒精的揮發(fā)、銅絲彎曲、海水曬鹽等酒精的燃燒、火藥爆炸、鐵生銹、光合作用、酒和醋的釀造等相互關(guān)系物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)變化的過(guò)程中肯定相伴物理變化，（石蠟燃燒時(shí)先發(fā)生石蠟熔化現(xiàn)象） ；在發(fā)生物理變化時(shí)不肯定相伴化學(xué)變化；易錯(cuò)警示判定物質(zhì)的變化的種類時(shí)，不能只看有無(wú)現(xiàn)象，而關(guān)鍵應(yīng)當(dāng)看是否生成了其他物質(zhì)；有些化學(xué)變化過(guò)程中并沒(méi)有明顯的現(xiàn)象，而物理變化有的也可能

2、相伴著明顯的現(xiàn)象；摸索： 1、發(fā)光、發(fā)熱、變色或產(chǎn)憤怒體的變化肯定是化學(xué)變化嗎？2、爆炸肯定是化學(xué)變化嗎？學(xué)問(wèn)點(diǎn)二物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)1、物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)的比較物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)物質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)變化就能表現(xiàn)概念出來(lái)的性質(zhì)物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)顏色、狀態(tài)、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、性質(zhì)硬度、密度、溶解性、揮發(fā)性、吸內(nèi)容附性、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性等可燃性、 氧化性、 穩(wěn)固性、 助燃性、仍原性、酸性、堿性等；性質(zhì)由感官直接感知或由儀器測(cè)定通過(guò)化學(xué)變化方可知確定1、同能導(dǎo)電實(shí)例2、水是無(wú)色、無(wú)味的液體1、氫氣能燃燒，具有可燃性2、水能發(fā)生電解區(qū)分是否需要通過(guò)化學(xué)反應(yīng)表現(xiàn)出來(lái)方法2、物質(zhì)的變化和性質(zhì)的

3、關(guān)系學(xué)習(xí)好資料歡迎下載（ 1）物質(zhì)的性質(zhì)打算變化，而變化又表現(xiàn)出性質(zhì)；性質(zhì)是物質(zhì)的固有屬性，是變化的內(nèi)因；而變化是一個(gè)過(guò)程，是性質(zhì)的詳細(xì)表現(xiàn)；即：打算性質(zhì)變化性質(zhì)（ 2）判定某一表達(dá)是物質(zhì)的性質(zhì)仍是變化時(shí)，第一要懂得者兩個(gè)概念，精確把握它們的區(qū)分與聯(lián)系；同時(shí)仍要善于抓住表達(dá)中的關(guān)鍵詞，加以分析；表達(dá)中有“能、難、易、會(huì)、”可以等用語(yǔ)時(shí)，往往表達(dá)的 是某物質(zhì)的某種性質(zhì)；表達(dá)中有“已經(jīng)、了”等過(guò)去時(shí)或“在”等現(xiàn)在時(shí)的用語(yǔ)時(shí)，就往往是表達(dá)物質(zhì)的某種變化；如：木炭能在空氣中燃燒，是表達(dá)了物質(zhì)的性質(zhì)；木炭在空氣中燃燒，是表達(dá)了物質(zhì)的化學(xué)變化；（ 3）物質(zhì)的性質(zhì)和用途的關(guān)系物質(zhì)的性質(zhì)打算著它們?cè)谏a(chǎn)和生活

4、中的用途，而用途又是物質(zhì)的性質(zhì)的表達(dá)；即：打算性質(zhì)用途表達(dá)學(xué)問(wèn)點(diǎn)三常用的儀器1、反應(yīng)儀器（ 1）可直接加熱的儀器：試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙等；（ 2）可間接加熱的儀器：燒杯、燒瓶、錐形瓶等；2、存放儀器：廣口瓶（存放固體）、細(xì)口瓶（存放液體） 、滴瓶（存放少量液體） 、集氣瓶（存放氣體）等；3、加熱儀器：酒精燈等；4、計(jì)量?jī)x器：托盤(pán)天平（稱質(zhì)量）、量筒（量體積）等；5、分液儀器：漏斗等；6、夾持儀器：試管夾、鐵架臺(tái)、坩堝鉗等；7、取用儀器：鑷子（取用塊狀或較大顆粒固體）、藥匙（取用粉末或顆粒固體） 、膠頭滴管（取用少量液體）等；8、其他儀器：長(zhǎng)頸漏斗、石棉網(wǎng)、玻璃棒、水槽等；學(xué)問(wèn)點(diǎn)四：藥品的取用、

5、量筒及托盤(pán)天平的使用1、試驗(yàn)室藥品取用的規(guī)章化學(xué)藥品許多是易燃、易爆、有腐蝕性、有毒的，為了保證明驗(yàn)安全，我們應(yīng)當(dāng)遵循試驗(yàn)室藥品的取用規(guī)章；學(xué)習(xí)好資料歡迎下載（1） ） 取用藥品時(shí)要做到“三不”（不得用手接觸藥品；不得品嘗不得將鼻子湊到容器口聞藥品嘗道）（2） ） 取用藥品要節(jié)省： 嚴(yán)格依據(jù)試驗(yàn)規(guī)定的用量取用藥品，如沒(méi)有說(shuō)明用量， 一般應(yīng)當(dāng)按最少量 （1-2ml ）取用液體，固體只需蓋滿試管底部即可；2、固體藥品的取用（ 1）取用 塊狀固體 用鑷子； 一橫二放三慢豎 （ 2）取用 粉末狀或小顆粒狀的藥品時(shí)要用藥匙或紙槽； （一橫二送三直立）3、液體藥品的取用（ 1）量少：用膠頭滴管滴加操作要領(lǐng)

6、：豎直、懸空、滴下；（ 2）量多：傾倒操作要領(lǐng)：瓶塞取下倒放，標(biāo)簽向著手心；瓶口緊挨管口，倒完輕刮離開(kāi)；立刻蓋好瓶蓋，標(biāo)簽向外存放；（ 3）定量：用量筒量取操作要領(lǐng)：先傾倒，后滴加，讀數(shù)要平視液面凹面處；如仰視就讀數(shù)偏低，液體的實(shí)際體積讀數(shù)俯視就讀數(shù)偏高，液體的實(shí)際體積讀數(shù)4、托盤(pán)天平的使用：稱量?jī)x器，一般精確到0.1 克；學(xué)問(wèn)點(diǎn)五物質(zhì)的加熱1、酒精燈的使用（1） ） 燈體內(nèi)的酒精不行超過(guò)燈容積的2/3，也不應(yīng)少于 1/4；（酒精過(guò)多， 在加熱或移動(dòng)時(shí)易溢出；太少，加熱酒精蒸氣易引起爆炸） ；（2） ） 禁止向燃著的酒精燈內(nèi)添加酒精、（防止酒精灑出引起火災(zāi)）禁止用燃著的酒精燈直接點(diǎn)燃另一酒精燈

7、（ 3）酒精燈分為三層，外焰最高，應(yīng)在外焰部分加熱先預(yù)熱后集中加熱；要防止燈心與熱的玻璃器皿接觸（以防玻璃器皿受損）（ 4）用完酒精燈后，必需用燈帽蓋滅，不行用嘴吹熄；（防止將火焰沿著燈頸吹入燈內(nèi)）（ 5）不要碰倒酒精燈，如有酒精灑到桌面并燃燒起來(lái)，應(yīng)立刻用濕布撲蓋或撒沙土撲滅火焰，不能用水沖，以免火勢(shì)擴(kuò)散；2、給物質(zhì)加熱用酒精燈加熱試管里的液體，應(yīng)留意以下幾點(diǎn)：學(xué)習(xí)好資料歡迎下載（1）加熱時(shí)外壁必需干燥，不能驟熱驟冷，（2）加熱時(shí)，試管要先用鐵夾夾持固定在鐵架臺(tái)上（短時(shí)間加熱也可用試管夾夾持）；試管夾應(yīng)夾在的中上部（或鐵夾應(yīng)夾在離試管口的1/3 處）；（3）加熱固體時(shí)，試管口要略向下傾斜，且

8、未冷前試管不能直立，防止管口冷凝水倒流使試管炸裂；（4）加熱液體時(shí)，盛液量一般不超過(guò)試管容積的1/3（防止液體受熱溢出） ，使試管與桌面約成 45°的角度（增大受熱面積，防止暴沸），管口不能對(duì)著自己或別人（防止液體噴出傷人）；反應(yīng)時(shí)試管內(nèi)的液體不超過(guò)試管容積的1/2；學(xué)問(wèn)點(diǎn)六洗滌玻璃儀器洗過(guò)的玻璃儀器內(nèi)壁附著的水既不聚成水滴，也不成股流下時(shí)，表示儀器已洗潔凈；洗凈的玻璃儀器應(yīng)放在試管架上或指定的地方；學(xué)問(wèn)點(diǎn)一空氣的組成其次單元1、 試驗(yàn)說(shuō)明，空氣的成分按體積分?jǐn)?shù)運(yùn)算，大約是：氮?dú)?8、氧氣 21、稀有氣體0,94、二氧化碳 0.03、其他氣體和雜質(zhì)0.03混合物純潔物組成由兩種或多種

9、物質(zhì)組成， 組成不固定由一種物質(zhì)組成，組成固定表示方法無(wú)固定符合用特地的化學(xué)符合表示，如氮?dú)猓?n2 ）性質(zhì)無(wú)固定的物理性質(zhì)， 各物質(zhì)都保持原先的性質(zhì)有固定的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)舉例空氣、海水、糖水等氧氣（ o2）、二氧化碳 （ co2）聯(lián)系混合物分別純潔物混合學(xué)問(wèn)點(diǎn)二氧氣的物理性質(zhì)1、氧氣是一種無(wú)色無(wú)味的氣體2、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氧氣的密度為1.429g/l, 空氣的密度為1.293g/l ，氧氣的密度比空氣的略大；3、氧氣不易溶于水；4、氧氣的三態(tài)變化氣體（無(wú)色）液態(tài)（淡藍(lán)色）固態(tài)（淡藍(lán)色雪花狀）學(xué)習(xí)好資料歡迎下載學(xué)問(wèn)點(diǎn)三氧氣的化學(xué)性質(zhì)氧氣能與木炭、硫、紅磷、鐵絲、蠟燭等物質(zhì)發(fā)生反應(yīng), 氧氣是一

10、種化學(xué)性質(zhì)比較活潑的氣體, 在肯定的條件下 , 可以跟多種物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng), 同時(shí)放出熱量 . 氧氣具有氧化性 , 在化學(xué)反應(yīng)中供應(yīng)氧, 是一種常用的氧化劑 .學(xué)問(wèn)點(diǎn)四 化學(xué)反應(yīng)、氧化反應(yīng)和緩慢氧化1、 化合反應(yīng)與氧化反應(yīng)項(xiàng)目化合反應(yīng)氧化反應(yīng)概念由兩種或兩種以上的物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)物質(zhì)與氧發(fā)生的反應(yīng)特點(diǎn)多變一舉例木炭、硫等于氧氣的反應(yīng)相互聯(lián)系不肯定化合反應(yīng)氧化反應(yīng)不肯定2、 氧化反應(yīng)與緩慢氧化的區(qū)分和聯(lián)系氧化反應(yīng)緩慢氧化概念物質(zhì)與氧 包括氧氣 發(fā)生的反應(yīng)物質(zhì)與氧氣發(fā)生的緩慢的、不易被察覺(jué)的氧化反應(yīng)舉例所以與氧氣發(fā)生的反應(yīng)鐵生銹、食物腐爛等區(qū)分氧化反應(yīng)包括猛烈氧化和緩慢氧化兩種聯(lián)系都是氧化

11、反應(yīng) ; 都放出熱量學(xué)問(wèn)點(diǎn)五試驗(yàn)室制取氧氣1、 用過(guò)氧化氫溶液制取氧氣2、 用加熱高錳酸鉀或氯酸鉀和二氧化錳混合物的方法制取氧氣3、 工業(yè)上利用液態(tài)空氣法制取氧氣利用沸點(diǎn)的不同 學(xué)問(wèn)點(diǎn)六催化劑和催化作用催化劑概念的要點(diǎn)可概括為:一變、二不變 .一變 :轉(zhuǎn)變反應(yīng)的速率二不變 : 化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量沒(méi)有發(fā)生轉(zhuǎn)變.學(xué)問(wèn)點(diǎn)六分解反應(yīng)1、 概念 :由一種反應(yīng)物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)叫做分解反應(yīng).學(xué)習(xí)好資料歡迎下載2、 分解反應(yīng)和化合反應(yīng)的比較反應(yīng)類型分解反應(yīng)化合反應(yīng)定義由一種反應(yīng)物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)有兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)反應(yīng)物種類一種 化合物 兩種或兩種以上單質(zhì)或化

12、合物 生成物的種類兩種或兩種以上 單質(zhì)或化合物 一種 化合物 舉例略第三單元學(xué)問(wèn)點(diǎn)一分子1、 分子的性質(zhì)分子的體積和質(zhì)量都很小分子總是在不斷的運(yùn)動(dòng)著分子間有肯定的間隔同種物質(zhì)的分子性質(zhì)相同,不同種物質(zhì)的分子性質(zhì)不同.在化學(xué)變化中分子可以再分2、 分子的構(gòu)成 :分子是有原子構(gòu)成的.化合物的分子是由不同種原子構(gòu)成的,如 1 個(gè)水分子是有2 個(gè)氫原子和 1 個(gè)氧原子構(gòu)成的 ; 單質(zhì)的分子是由同種原子構(gòu)成的,如 1 個(gè)氧分子是由2 個(gè)氧原子構(gòu)成的 .3、 分子的定義 :由分子構(gòu)成的物質(zhì),分子是保持其化學(xué)性質(zhì)的最小顆粒.留意 :分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一種粒子分子不保持物質(zhì)的物理性質(zhì).物質(zhì)的物理性質(zhì)是大

13、量分子集合在一起表現(xiàn)出來(lái)的.所謂最小顆粒是從保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)這一點(diǎn)來(lái)說(shuō)的,而不是說(shuō)分子這種粒子最小.4、 用分子的觀點(diǎn)說(shuō)明概念物理變化和化學(xué)變化分子本身化學(xué)性質(zhì)物理變化不轉(zhuǎn)變 只是分子的運(yùn)動(dòng)和分子間的間隔發(fā)生了變化不轉(zhuǎn)變化學(xué)變化轉(zhuǎn)變 分子的構(gòu)成發(fā)生了轉(zhuǎn)變轉(zhuǎn)變純潔物和混合物純潔物混合物宏觀組成由一種物質(zhì)組成由不同種物質(zhì)混合而成學(xué)習(xí)好資料歡迎下載微觀構(gòu)成由同種分子構(gòu)成由不同分子構(gòu)成實(shí)例氧氣、水分別是由氧分子、水分子一種分子構(gòu)成空氣、糖水、醫(yī)用酒精等都是由不同的分子構(gòu)成學(xué)問(wèn)點(diǎn)二原子1、 原子的定義 :原子是化學(xué)變化中的最小粒子2、 分子與原子的區(qū)分與聯(lián)系分子原子概念保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最新粒子化學(xué)變化

14、中的最小粒子不同點(diǎn)在化學(xué)變化中 ,分子可以分成原子,原子又可以重新組合成新的分子在化學(xué)變化中不能再分相同點(diǎn)體積和質(zhì)量都很小粒子間有肯定的間隔都在不停的運(yùn)動(dòng)同種分子 或原子 性質(zhì)相同 ,不同種分子 或原子 性質(zhì)不同聯(lián)系物質(zhì)原子構(gòu)成分子分成學(xué)問(wèn)點(diǎn)三原子的構(gòu)成原子的構(gòu)成原子是由居于原子中心的原子核（由質(zhì)子和中子構(gòu)成）和核外電子構(gòu)成；說(shuō)明 : 原子核所帶正電荷數(shù)稱為核電荷數(shù),核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)不肯定等于中子數(shù)原子的種類是由核電荷數(shù) 質(zhì)子數(shù) 打算的 .原子核只占了原子體積的很小部分, 原子內(nèi)有一個(gè)相對(duì)很大的空間, 電子在這個(gè)空間作高速運(yùn)動(dòng)原子的質(zhì)量主要集中在原子核上,電子的質(zhì)量可以

15、忽視不計(jì)學(xué)習(xí)好資料歡迎下載學(xué)問(wèn)點(diǎn)四原子核外電子的排布1、 分層排布2、 排布規(guī)律（ 1）、第一層最多容納2 個(gè)電子，其次層最多容納8 個(gè)電子，第三層最多容納18 個(gè)電子；（ 2）、最外層電子層不超過(guò)8 個(gè)，（只有一層的不超過(guò)2 個(gè)）3、原子結(jié)構(gòu)示意圖及其意義學(xué)問(wèn)點(diǎn)五離子1、 離子的定義 :帶電的原子 或原子團(tuán) 叫做離子 ,2、 離子的分類 :陽(yáng)離子 , 陰離子3、 離子的形成金屬元素最外層電子一般少于4 個(gè)，在反應(yīng)中易失去電子, 從而使原子的質(zhì)子數(shù)小于核外電子數(shù), 所以帶正電荷 , 為陽(yáng)離子 , 一般電子層數(shù)削減一層非金屬元素最外層電子一般等于或多于4 個(gè)，在反應(yīng)中易得到電子,從而使原子的質(zhì)子

16、數(shù)大于核外電子數(shù) , 所以帶負(fù)電荷 , 為陽(yáng)離子 , 一般電子層數(shù)不變.4、 離子符合離子是帶電的原子或原子團(tuán)，離子符號(hào)的意義見(jiàn)右圖所示（數(shù)字“2”的意義）；2. 原子和離子的比較原子離子化學(xué)反應(yīng)中的最小微定義粒帶電的原子（或原子團(tuán)）電性不帶電帶電荷學(xué)習(xí)好資料歡迎下載陽(yáng)離子：所帶電荷數(shù)陰離子：所帶電荷數(shù)=+（質(zhì)子數(shù) - 核外電子數(shù)）=- （核外電子數(shù) - 質(zhì)子數(shù)）都是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子，原子失去電子變成陽(yáng)離子，原子得到電子變聯(lián)系成陰離子學(xué)問(wèn)點(diǎn)六相對(duì)原子質(zhì)量留意 : （1）相對(duì)原子質(zhì)量（）是以一種碳原子（碳12）質(zhì)量的 1/12 為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量與它相比較得到的比；因此，相對(duì)原子質(zhì)量不是原

17、子的實(shí)際質(zhì)量；（ 2）由于原子中電子的質(zhì)量特別小，可近似認(rèn)為：相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù) +中子數(shù)；原子核的質(zhì)量打算原子的質(zhì)量；（ 3）相對(duì)原子質(zhì)量是一個(gè)比值, 單位為 1, 一般不寫(xiě)出學(xué)問(wèn)點(diǎn)七元素1、 概念 :元素是質(zhì)子數(shù) 即核電荷數(shù) 相同的一類原子的總稱.2、 元素是從宏觀上描述物質(zhì)的組成的,它只講種類 ,不講個(gè)數(shù)3、 元素的化學(xué)性質(zhì)與其怨自己的核外電子排布,特殊是最外層電子的數(shù)目有關(guān).4、 元素分類 : 金屬元素、非金屬元素固態(tài)、氣態(tài)、液態(tài)、稀有氣體元素5、 元素符號(hào)的書(shū)寫(xiě) :由一個(gè)字母表示的元素符號(hào)要大寫(xiě);由兩個(gè)字母表示的元素符號(hào),第一個(gè)字母要大寫(xiě) ,其次個(gè)要小寫(xiě)6、 元素符號(hào)的意義 :表示

18、這種元素表示這種元素的一個(gè)原子對(duì)于由原子直接構(gòu)成的單質(zhì),仍可以表示這種物質(zhì)學(xué)問(wèn)點(diǎn)七元素周期表1. 元素周期表的結(jié)構(gòu)8o氧16.00原子序數(shù)（核電荷數(shù)）8o元素符號(hào)氧元素名稱16.00相對(duì)原子質(zhì)量周期表每一橫行叫做一個(gè)周期，共有7 個(gè)周期；周期表每一縱行叫做一個(gè)族，共有16 個(gè)族（ 8、9、10 三個(gè)縱行共同組成一個(gè)族） ；（ 3）元素周期表是學(xué)習(xí)和討論化學(xué)的重要工具，對(duì)于元素周期表，一要熟悉它的結(jié)構(gòu)，二要能從元素周學(xué)習(xí)好資料歡迎下載期表獵取相應(yīng)元素的信息，如元素名稱、元素符號(hào)、質(zhì)子第三單元自然界的水學(xué)問(wèn)點(diǎn)一水的凈化1、常用的凈水方法（ 1）除去水中不溶性雜質(zhì)的方法a、沉淀：指利用重力作用使水中

19、的顆粒物沉淀，包括凈置沉淀和吸附沉淀；b、過(guò)濾：將固體物質(zhì)與液體分別的一種方法；（ 2）除去水中可溶性雜質(zhì)的方法；a、活性炭吸附：可以除去一些可溶性物質(zhì)（氣味、顏色等），也可以吸附一些不溶性物質(zhì)；b、煮沸：可以降低水的硬度；c、蒸餾：可以降低水的硬度；學(xué)問(wèn)點(diǎn)二硬水和軟水1、硬水和軟水的定義硬水：含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水叫做硬水；軟水：不含或含有較少可溶性鈣、鎂化合物的水叫做軟水；2、硬水和軟水的檢驗(yàn)a、肥皂水法：將等量的肥皂水分別滴到盛有等量的軟水、硬水的燒杯中，攪拌，假如泡沫豐富，就燒杯中的水為軟水；假如泡沫不豐富或沒(méi)有泡沫，且水中仍要浮渣，就為硬水；b、加熱法：將水加熱，如顯現(xiàn)渾濁現(xiàn)

20、象就為硬水，反之就為軟水；3、硬水軟化的方法 a、生活中：煮沸 b、試驗(yàn)室：蒸餾 c、工業(yè)生產(chǎn)：離子交換法、藥劑軟化法等學(xué)問(wèn)點(diǎn)三水的組成1、水的電解：正氧負(fù)氫，氫二氧一2、氫氣： a、物理性質(zhì)：通常情形下，氫氣是一種無(wú)色、無(wú)臭的氣體，難溶于水，密度比空氣的小，是最輕的氣體 ； b、化學(xué)性質(zhì)：可燃性火焰為淡藍(lán)色學(xué)問(wèn)點(diǎn)四純潔物的分類1、純潔物可分為單質(zhì)和化合物學(xué)習(xí)好資料歡迎下載a、單質(zhì)：由同種元素組成的純潔物叫做單質(zhì)； b、化合物：由不同種元素組成的純潔物叫做化合物； 2、氧化物：由兩種元素組成，其中一種元素是氧元素的化合物叫做氧化物；學(xué)問(wèn)點(diǎn)五化學(xué)式1、定義：用元素符號(hào)和數(shù)字的組合表示物質(zhì)組成的式子，叫做化學(xué)式；每種純潔物都有固定的組成，因此只有純潔物才有化學(xué)式，并且表示每種物質(zhì)的化學(xué)式只有一種；2、化學(xué)式表示的意義 a、由分子構(gòu)成的物質(zhì)：宏觀上可以表示一種物質(zhì)；也可以表示該物質(zhì)由哪些元素組成；微觀上可以表示該物質(zhì)