初三化學(xué)推斷題專題復(fù)習(xí)以及必背知識2

1、初三化學(xué)推斷題專題復(fù)習(xí)以及必背學(xué)問一、推斷題的類型1、元素推斷題2、物質(zhì)推斷題文字表達(dá)式三種表達(dá)形式框圖式方程式二、解題信息、學(xué)問點1、元素在地殼、生物體、空氣、海水等中的含量： 地殼中含量前四位的元素： 生物體內(nèi)含量最多的元素：含量最多的金屬元素： 空氣中含量最多的物質(zhì)：元素： 海水中含量最多的元素：含量最多的金屬元素：2、1 18 號元素的原子核外電子排布3、某些單質(zhì)、化合物的性質(zhì)： 物理性質(zhì)：顏色、狀態(tài)、氣味、密度等常見有色物質(zhì)：淡黃色固體； 紅色固體；黑色固體常見特殊顏色的沉淀：藍(lán)色沉淀紅褐色沉淀白色沉淀 常溫下呈液態(tài)的金屬單質(zhì)液態(tài)化合物溶液中具有特殊顏色的物質(zhì)：藍(lán)色溶液淺綠色溶液黃色

2、溶液 化學(xué)性質(zhì)：金屬單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)常見酸、堿、鹽的化學(xué)性質(zhì)4、化學(xué)反應(yīng)的基本類型： 常見的能發(fā)生分解反應(yīng)的物質(zhì)：h2o2、 kclo 3 、kmno 4、h 2o、caco3 等 常見的能發(fā)生置換反應(yīng)的物質(zhì)：仍原性單質(zhì)+ 金屬氧化物金屬+酸金屬+鹽溶液5、常見物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系三、例題解析1、元素推斷題【例題 】有核電荷數(shù)都小于20 的 a 、b、c、d 四種元素， a 能形成氧化物ao ，其中 a 元素的質(zhì)量分素為 60，且 a 元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)，b 元素原子內(nèi)無中子，c 原子核外最外層電子數(shù)是次外層的3 倍， d 比 b 原子多 17 個電子；試回答： 寫出 a 、c、d 三種

3、元素的元素符號：a； c； d 寫出四種元素間能組成化合物的化學(xué)式：酸；堿；鹽2、文字推斷題【例題 】有一包固體混合物，其中可能含有適量的碳酸鈣、碳粉、氧化銅、氧化鐵中的一種或幾種；現(xiàn)做如下試驗： 取樣品加熱到高溫產(chǎn)生一種氣體，該氣體能使澄清的石灰水變渾濁； 把適量稀硫酸滴入冷卻后的固體殘渣中，殘存固體全部溶解， 同時產(chǎn)生一種可燃性氣體，試回答：該混合物中肯定含有，寫出中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式：；該混合物中肯定不含；混合物中可能含有，假如要證明該物質(zhì)中是否存在，可實行的方法是；3、框圖推斷題【例題 】a、b、c、d、 e、f、g為常見的物質(zhì)，其中b、e、g屬于單質(zhì)，反應(yīng)是煉鐵工業(yè)中的主要反應(yīng)，下

4、圖是它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系；請回答：過量稀鹽酸acx 溶液by 高溫do2 加熱efg紅色固體淺綠色溶液無色氣體 a 物質(zhì)的化學(xué)式； 寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式，c 物質(zhì)固態(tài)時的名稱，該固體物質(zhì)在實際生活中的一種用途是； 寫出反應(yīng)中生成紅色固體的化學(xué)方程式； 上圖轉(zhuǎn)化中產(chǎn)生無色氣體g的緣由是，寫出物質(zhì)g和 a 在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式；4、方程式推斷題【例題 】已知： a、b、 c、d、e、f 六種物質(zhì)之間存在如下關(guān)系： a + b c + h 2o c + koh d（藍(lán)色） +e b + d c + h 2o e + bacl2 f （白色，不溶于稀硝酸）+ kcl依據(jù)上述關(guān)系，推斷有關(guān)物質(zhì)

5、的化學(xué)式：a； b；e；四、總結(jié)1、解題心理2、認(rèn)真審題，找出解題突破口，逐層推斷，逐層遞進(jìn)3、復(fù)習(xí)時要善于歸納總結(jié)，特殊是相互轉(zhuǎn)化關(guān)系；敏捷運用學(xué)過的學(xué)問找出與此題相關(guān)的信息；五、反饋練習(xí)練 1a、b、c、d 四種元素， a 元素的單質(zhì)是最清潔的燃料， b 元素的單質(zhì)是空氣里最多的氣體， c 元素是地殼中含量最多的元素， c 元素與 d 元素組成的化合物能使澄清的石灰水變渾濁，就元素 a 為 、b 為 、d 為 ， a、b、c 三種元素組成的化合物的化學(xué)式為；練 2甲同學(xué)在某食品包裝袋內(nèi)，發(fā)覺有一個裝有白色顆粒狀固體a 的小紙袋，上面寫著“生石灰干燥劑，請勿食用” ；甲同學(xué)順手將小紙袋拿出來

6、放在空氣中，經(jīng)過一段時間后，發(fā)覺紙袋內(nèi)的白色顆粒粘在一起成為塊狀固體b ；請你與甲同學(xué)一起對塊狀固體b 進(jìn)行探究；（ 1）猜想一：塊狀固體b 中除氧化鈣外仍可能有：、；寫出白色顆粒狀固體a 在空氣中轉(zhuǎn)化為塊狀固體b 的化學(xué)反應(yīng)方程式：、；（ 2）猜想二：塊狀固體b 溶于水可能有現(xiàn)象（填“放熱”或“吸熱”）；請設(shè)計試驗方案驗證你的這一猜想（至少寫出兩種方案）：；（ 3）取適量塊狀固體b 加入盛有肯定量水的試管中，振蕩、靜置、過濾，得到少量白色固體c；就白色固體 c 的成分，甲同學(xué)與乙同學(xué)進(jìn)行爭論，一起猜想；甲同學(xué)認(rèn)為，白色固體c 可能是：氫氧化鈣；乙同學(xué)認(rèn)為，白色固體c 可能是：碳酸鈣；你認(rèn)為，

7、白色固體c 仍可能是：；請設(shè)計試驗證明你的猜想（填寫下表）：方案現(xiàn)象和結(jié)論練 3下圖是中學(xué)化學(xué)所學(xué)的常見化合物之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)條件和生成產(chǎn)物中的水已略去）；其中 a 是一種常見的建筑材料，b 是一種 常 見 的氣體， h 是一種含鈉的化合物；請回答以下問題： 寫 出a 、 f 、 d的 化 學(xué) 式：a ；f ； h ； 寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：e +hcl ； e + g ；b + d；練 4以下是一些常見物質(zhì)間相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系圖（有些反應(yīng)條件已省略）：已知高溫下co 能與多種金屬氧化物反應(yīng)生成相應(yīng)的金屬和co2；以下關(guān)系圖中，a 、b 、x 、y 均為無色氣體，e、f 為常見金屬；問：（

8、 1）依據(jù)上圖判定b 的化學(xué)式為 ； y 的化學(xué)式為 ；（ 2）寫出藍(lán)色溶液與e 反應(yīng)的化學(xué)方程式；（ 3）x 除了與黑色固體甲、乙反應(yīng)外， 請再舉一例說明x仍能發(fā)生化合反應(yīng)，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式 ；練 5現(xiàn)有 a 、b、c、 d、 e、f、g 七種物質(zhì)， c、f 是最常見的金屬，b 是氣體單質(zhì)， d 為淺綠色溶液， g 為藍(lán)色溶液，它們之間存在如下關(guān)系：（ 1）估計以下物質(zhì)的化學(xué)式：b， d， f；(2) 寫出 ca 轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：；練 6有 a、b、c 三種物質(zhì)，分別是酸、堿、鹽中的一種；在溶液中，三者之間可發(fā)生如下反應(yīng)：a +b鈉鹽+ 水 +二氧化碳 a + c鹽 +堿 b + c鹽

9、 +水反應(yīng)生成的鹽溶 于 稀 硝 酸 ， 反 應(yīng) 生 成 的 鹽 不 溶 于 稀 硝 酸 ； 就a 、 b 、 c三 種 物 質(zhì) 的 名 稱 分 別是、；練 7有屬于酸、堿、鹽的5 種常見物質(zhì)a、 b、c、d、 e，它們之間可以發(fā)生如下反應(yīng)：（ 1） a+b c+h2o（ 2） c+h2so4 d+a（ 3） e+agno3agcl+c依據(jù)上述反應(yīng)，推斷以下各物質(zhì)的化學(xué)式：a， b， c， d， e；練 8有一包固體粉末，可能由碳酸鈣、硫酸鉀、硝酸鈉、氯化鐵、氯化鋇中的一種或幾種組成，做試驗得到以下結(jié)論：（1）將此固體粉末加到水中，得到白色沉淀，上層溶液為無色；（2）該白色沉淀部分溶于稀硝酸，

10、且有氣體放出；從試驗可判定出，該粉末中肯定含有 ，肯定不含有 ；練 9被譽為”江南小三峽”的南京胭脂河是明代初年開鑿的一條人工水道；鹵其“石有胭脂色”而得名；胭脂河沿岸的那些紅色石塊的成分是什么.某爭論性學(xué)習(xí)小組取一小塊這種紅色石塊a ，粉碎后對其成分進(jìn)行試驗探究，試驗記錄如下圖所示；請你依據(jù)試驗推斷：a 中含有的 原子團 是寫離子符號 ；b 中確定 含有的溶質(zhì)是寫化學(xué)式 ；寫出試驗中有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：某溶液由naoh 、hcl 稀 h2 so4 和 mgcl 2 中的一種或幾種組成；向該溶液中滴加baoh 2 溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入baoh 2 溶液體積的關(guān)系如右圖所示；該溶液中不行

11、能存在的物質(zhì)是，其理由是；單質(zhì)、 氧化物、酸、堿和鹽的相互關(guān)系，可以用下圖簡潔表示；限挑選鐵、碳、氧氣、鹽酸、氧化鈣、氫氧化鈣、二氧化碳、水八種物質(zhì)作為反應(yīng)物，將下圖中指定序號的轉(zhuǎn)變用化學(xué)方程式表示（所寫化學(xué)方程式不得重復(fù)）例： c+o 2=co 2 甲、乙、丙是三種單質(zhì)，a 、 b、 c 是三種化合物，它們之間有下圖所示關(guān)系：甲+b乙c 溶液ba 溶液+甲cu+丙據(jù)此推斷乙、b、c 的化學(xué)式：乙.， b.， c.；寫出發(fā)生的反應(yīng)方程式：；基本概念：中學(xué)化學(xué)必背學(xué)問1、化學(xué)變化 ：生成了其它物質(zhì)的變化2、物理變化 ：沒有生成其它物質(zhì)的變化區(qū)分：有沒有新的物質(zhì)生成3 、 物 理 性 質(zhì) ： 不

12、需 要 發(fā) 生 化 學(xué) 變 化 就 表 現(xiàn) 出 來 的 性 質(zhì)如: 顏色、狀態(tài)、氣味、味道、熔點、沸點、密度、硬度、溶解度、揮發(fā)性、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性等 4、化學(xué)性質(zhì) ：物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)如: 氧化性、仍原性、可燃性、助燃性、穩(wěn)固性、堿性、酸性、毒性 5、純潔物 ：由一種物質(zhì)組成6、混合物 ：由兩種或兩種以上純潔物組成,各物質(zhì)都保持原先的性質(zhì)7、元素 ：具有相同核電荷數(shù)即質(zhì)子數(shù) 的一類原子的總稱8、原子 ：是在化學(xué)變化中的最小粒子，在化學(xué)變化中不行再分9、分子 ：是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子，在化學(xué)變化中可以再分區(qū)分：在化學(xué)變化中,是否可以再分10、單質(zhì) ：由同種元素組成的純潔物11、

13、化合物 ：由不同種元素組成的純潔物區(qū)分：看化學(xué)式是不是只有一種元素符號如： o2 是單質(zhì)， co2 是化合物12、氧化物 ：由兩種元素組成的化合物中,其中有一種元素是氧元素13、化學(xué)式 ：用元素符號來表示物質(zhì)組成的式子14、相對原子質(zhì)量 ：以一種碳原子的質(zhì)量的 1/12 作為標(biāo)準(zhǔn),其它原子的質(zhì)量跟它比較所得的值某原子的相對原子質(zhì)量=（ 單位為 “1”,省略不寫 ）相對原子質(zhì)量 質(zhì)子數(shù)+ 中子數(shù)由于原子的質(zhì)量主要集中在原子核 15、相對分子質(zhì)量：化學(xué)式中各原子的相對原子質(zhì)量的總和16、離子 ：帶有電荷的原子或原子團19、仍原反應(yīng)： 在反應(yīng)中，含氧化合物的氧被奪去的反應(yīng)不屬于化學(xué)的基本反應(yīng)類型氧化

14、反應(yīng) ：物質(zhì)跟氧發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)不屬于化學(xué)的基本反應(yīng)類型緩慢氧化 ：進(jìn)行得很慢的,甚至不簡潔察覺的氧化反應(yīng)自燃 ：由緩慢氧化而引起的自發(fā)燃燒三者的關(guān)系：緩慢氧化會引起20、催化劑 ：在化學(xué)變化里能轉(zhuǎn)變 其它物質(zhì)的 化學(xué)反應(yīng)速率,而本身的質(zhì)量和化學(xué)性在化學(xué)變化前后都沒有變化的物質(zhì)（注：2h 2o2=m2hnoo2+ o 2 此反應(yīng) mno 2 是催化劑）221、質(zhì)量守恒定律：參與化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成物質(zhì)的質(zhì)量總和；（反應(yīng)的前后，原子的數(shù)目、種類、質(zhì)量都不變；元素的種類也不變）22、溶液 ：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)固的混合物溶液的組成：溶劑和溶質(zhì)；（溶質(zhì)

15、可以是固體、液體或氣體；兩種液體相互溶解時，量多的一種是溶劑，量少的是溶質(zhì)；當(dāng)溶液中有水存在時，不論水的量有多少，我們習(xí)慣上都把水當(dāng)成溶劑，其它為溶質(zhì)； ）23、固體溶解度 ：在肯定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100 克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量，就叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度24、酸：電離時生成的陽離子全部都是氫離子的化合物堿：電離時生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物鹽：電離時生成金屬離子和酸根離子的化合物27、潮解 ：某物質(zhì)能吸取空氣里的水分而變潮的現(xiàn)象28、燃燒 ：可燃物跟氧氣發(fā)生的一種發(fā)光發(fā)熱的猛烈的氧化反應(yīng)一、化學(xué)用語1、常見元素及原子團的名稱和符號氫氦鋰鈹硼；碳氮氧氟氖；鈉鎂

16、鋁硅磷；hhelibebcnofnenamgal ip硫氯氬鉀鈣；金銀銅鐵錳；鋅汞鋇碘鉛；sclarkcaauagcufemnznhgbaipb氫氧根硝酸根碳酸根硫酸根銨根ohno 3co 3so4nh 42、化合價口訣（金屬元素一般為正價，非金屬元素一般為負(fù)價，非金屬要顯正價一般與氧元素結(jié)合）在表格中填寫常見元素及原子團的化合價要能嫻熟默寫 ：h 、nh 4、na 、 k、 ag 2 價ca 、ba、mg 、zn 、cu、hg 、亞 fe 3 價fe、 alcl 、oh 、no 3 2 價o 、co 3、so4、 3 價po 4+1 價 1 價3、必需熟記的常見物質(zhì)的俗稱、化學(xué)名稱、化學(xué)式、

17、用途俗稱化學(xué)名稱化學(xué)式用途(1) 金剛石、石墨、木炭等碳單質(zhì)c金剛石做鉆頭、 切割玻璃石墨做鉛筆芯、電極(2) 水銀汞hg溫度計(3) 干冰二 氧 化 碳 固體co 2人工降雨，致冷劑(4) 水水h 2o最常見溶劑(5) 雙氧水過氧化氫h 2o2消毒劑6鐵銹（主要成份）氧化鐵fe2o37生石灰氧化鈣cao食品干燥劑8熟石灰、消石灰氫氧化鈣caoh2改良酸性土壤石灰石、 大理石、 蛋殼、9碳酸鈣caco3建筑材料、制水泥10鹽酸氫氯酸hcl除鐵銹11食鹽氯化鈉nacl調(diào)味品， 腌漬蔬菜， 配生理鹽水，融雪劑12純堿、蘇打碳酸鈉na 2 co 3制玻璃、造紙13小蘇打碳酸氫鈉nahco 3發(fā)酵粉、

18、治療胃酸過多14燒堿、火堿、苛性鈉氫氧化鈉naoh制肥皂、造紙15膽礬、藍(lán)礬硫酸銅晶體cuso 4 ·5h 2o配波爾多液（殺蟲劑）16銅綠堿式碳酸銅cu 2oh 2co 317自然氣、沼氣、瓦斯甲烷ch 4燃料（最簡潔的有機物）18酒精乙醇c 2h 5oh燃料、乙醇汽油19醋酸乙酸ch 3cooh調(diào)味品水垢等（主要成分）20氨水氫氧化銨nh 4oh或氮肥nh 3·h 2o4、必需熟記的化學(xué)方程式 .物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：（ 1）單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：點燃1. 鎂在空氣中燃燒：2mg + o 22mgo點燃2. 鐵在氧氣中燃燒：3fe + 2o2fe3o43. 鋁在空氣中燃燒：4a

19、l + 3o 2 =2al 2o3加熱4. 銅在空氣中受熱：2cu + o 22cuo點燃5. 氫氣中空氣中燃燒：2h 2 + o22h 2o點燃6. 紅磷在空氣中燃燒：4p + 5o22p2o5點燃7. 硫粉在空氣中燃燒：s + o2so2點燃8. 碳在氧氣中充分燃燒：c + o 2co 2點燃9. 碳在氧氣中不充分燃燒：2c + o22co（ 2）化合物與氧氣的反應(yīng)：點燃10. 一氧化碳在氧氣中燃燒：2co + o 22co2點燃11. 甲烷在空氣中燃燒：ch 4 + 2o 2co 2 + 2h 2o點燃12. 酒精燃燒 :c2 h5oh+3o 22co2 + 3h 2o 幾個分解反應(yīng)：通

20、電13. 水在直流電的作用下分解：2h 2o2h 2 + o 2 加熱14. 加熱氯酸鉀制氧氣：2kclo 32kcl+ 3o 215. 加熱高錳酸鉀制氧氣：2kmno 4加熱k 2mno 4+ mno2 + o216. 雙氧水和二氧化錳制氧氣：2h 2o2mno22h 2o + o 217. 碳酸不穩(wěn)固而分解：h 2co 3 = h 2o + co 2高溫18. 高溫煅燒石灰石：caco3cao + co 2 呼吸、光合作用 ：19.呼吸作用： c6h12o6 + 6o 2 = 6co 2 + 6h 2o光照葉綠素20.光合作用： 6co2 + 6h 2oc6h 12o6 + 6o 2 氧化

21、仍原反應(yīng)加熱21. 煉鐵原理： 3co+ fe2 o32fe + 3co2 單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互關(guān)系（ 1）金屬單質(zhì)+酸 -鹽+氫氣（置換反應(yīng)）22. 鋅和稀硫酸反應(yīng)：zn + h 2so4 = znso 4 + h 223. 鐵和稀鹽酸反應(yīng)：fe + 2hcl = fecl 2 + h 2（ 2）金屬單質(zhì)+ 鹽（溶液）-另一種金屬+ 另一種鹽24. 鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：fe + cuso4 = feso4 + cu（ 3）金屬氧化物+酸 -鹽 +水25. 氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：fe2o3 + 6hcl = 2fecl 3 + 3h 2o26. 氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：fe2o3 + 3h

22、 2 so4 = fe2so43 + 3h 2o（ 4）非金屬氧化物+堿 -鹽 + 水27. 苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2naoh + co 2 = na 2co 3 + h 2o28. 石灰水放在空氣中變質(zhì)：caoh 2 + co 2 = caco 3 + h 2o（ 5）酸+ 堿 -鹽 + 水29. 鹽酸和燒堿起中和反應(yīng)：hcl + naoh = nacl +h2o30. 氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3hcl + aloh3 = alcl 3 + 3h 2o（ 6）酸+ 鹽 -另一種酸+另一種鹽31. co 2 的試驗室制法或鹽酸除水垢 ：caco3 + 2hcl = cacl 2 + h 2

23、o + co 232. 碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng): na 2co 3 + 2hcl = 2nacl + h2o + co 2 （ 7）堿+ 鹽 -另一種堿+另一種鹽33. 氫氧化鈉與硫酸銅：2naoh + cuso 4 = cuoh 2 + na2so434. 氫氧化鈣與硫酸銅：caoh 2+ cuso 4 = cuoh 2 + caso4 其它反應(yīng) ：35. 二氧化碳溶解于水：co2 + h 2o = h 2co336. 二氧化硫溶于水：so2 + h 2o = h 2so337. 生石灰溶于水：cao + h 2o = caoh 2caoh 2 的制取方法可用來作干燥劑二、常見酸、堿、鹽的溶解性

24、口訣k +na+ nh4+鹽皆可溶，no3鹽遇水無影蹤鹽（ cl鹽除 ag+ 皆可溶，co342 可 溶 k + na+ nh +so42鹽 溶 性 要 記 清，微溶 ca2+ag +不溶 ba2+k + na+ ba2+ nh4+ 成溶堿，酸 皆 可 溶有揮發(fā)，最常見六種難溶于水的堿和鹽：caco3、baco3、baso4 、agcl 均為白色沉淀 ，cuoh2 藍(lán)色沉淀， feoh3 紅褐色沉淀；其中不溶于稀hno3 的只有 baso4 和 agcl三、金屬活動性次序：金屬活動性由強至弱：kcanamgalznfesnpbhcuhgagptau（按 5 個一句次序背誦）鉀鈣鈉鎂鋁鋅鐵錫鉛

25、（ 氫）銅汞銀鉑金順口溜：嫁給那美女，請?zhí)咔Ы?，總共一百金；四、推斷題解題技巧：看其顏色，觀其狀態(tài)，察其變化，初代驗之，驗而得之1、白色固體： mgo 、p2o 5、cao 、 naoh 、caoh 2、kclo 3、kcl 、na 2co 3、nacl 、無水 cuso 4； 鐵、鎂為銀白色（汞為銀白色液態(tài)），除了有顏色的固體，其他固體一般為白色；2、黑色固體： 炭粉、鐵粉、 cuo 、mno 2、fe 3 o43、紅色固體： cu 、fe 2o 3 、hgo 、紅磷 硫磺：淡黃色 cu 2oh 2co 3 為綠色粉末4、溶液的顏色： 含 cu 2+ 的溶液呈 藍(lán)色（如 cuso 4 溶液

26、）；含 fe 2+ 的溶液呈 淺綠色（如 fecl 2 溶液）；含 fe 3+ 的溶液呈 棕黃色（如 fecl 3 溶液），其余溶液一般為無色；（高錳酸鉀溶液為紫紅色）5 、（ 1）具有 刺激性氣體 的氣體：nh 3（氨氣）、so 2、 hcl （皆為無色）（ 2）無色無味的氣體：o 2 、h 2、n2、co 2、 ch 4、co （劇毒）、空氣、稀有氣體 留意：具有刺激性氣味的液體：鹽酸、硝酸、醋酸；氨水；酒精為有特殊氣體的液體；6、有毒的： 氣體： co ；液體： ch 3oh （甲醇）、甲醛；固體： nano 2 （亞硝酸鈉） ； cuso4可作殺菌劑，與熟石灰混合配成天藍(lán)色的粘稠狀物質(zhì)

27、 波爾多液 、黃曲霉素五、酸堿度（ ph）與酸堿性、酸堿指示劑之間關(guān)系ph>7呈堿性， ph越大堿性越強，可溶堿溶液呈堿性，一些鹽如na2co3 溶液呈堿性，堿性溶液能使紫色石蕊試液變藍(lán)，無色酚酞試液變紅；ph=7呈中性，大多數(shù)鹽溶液及水，呈中性，在中性溶液里石蕊試液呈紫色，酚酞試液呈無色；ph<7呈酸性， ph越小酸性越強，酸的溶液呈酸性，一些鹽如nh4cl 、nh4 2so4 溶液呈酸性，酸性溶液能使紫色石蕊試液變紅，無色酚酞試液不變色；口訣：小 7 酸，大 7 堿，小 7 越小酸越強，大7 越大堿越強紅色紫酸藍(lán)紫堿（諧音為“染指甲”），無色酞酸紅酞堿（諧音為“哄太監(jiān)”）注：紫

28、色石蕊遇酸性物質(zhì)變紅色，紫色石蕊遇堿性物質(zhì)變藍(lán)色；無色酚酞遇酸性物質(zhì)不變色，仍為無色，無色酚酞遇堿性物質(zhì)變紅色；六、一些物質(zhì)的特性及用途：1. 可燃性的氣體： h2、co、ch4 都可做燃料，點燃前都要驗純，與空氣混合點燃會爆炸；2. 仍原性的物質(zhì)： c、h2、co都可用來冶煉金屬，將金屬氧化物仍原成金屬單質(zhì)；3. 助燃性物質(zhì)： o2 能使帶火星木條復(fù)燃，或使燃著木條燃燒更旺；4. 有毒的氣體： co，能與血紅蛋白結(jié)合使人中毒，煤氣中毒就是指co中毒；使澄清石灰水變渾濁氣體是co 25. 最輕氣體： h2也是唯獨燃燒無污染的氣體燃料6. 純堿 na2co3：溶液呈堿性但不是堿，可用于蒸饅頭、制

29、玻璃、造紙，能洗去油脂；7. 干冰（ co2 固體）： 用于人工降雨，致冷劑；co 2 氣體： 用于滅火，做溫室肥料，制汽水等8. 鹽酸（ hcl ）： 用于除鐵銹，是胃酸的主要成份，濃鹽酸有揮發(fā)性（揮發(fā)出hcl 氣體）9. 石灰石（ caco3）： 建筑材料，制水泥、高溫煅燒制cao；10. 生石灰 cao： 易與水反應(yīng)并放熱，做食品干燥劑，可用來制取caoh2；11. 熟石灰 caoh2 ：用于改良酸性土壤，配制波爾多液，與na 2 co 3 反應(yīng)制取 naoh12. 燒堿（ naoh）： 制肥皂、造紙，有猛烈腐蝕性，易與空氣中co2 反應(yīng)變質(zhì)，易潮解，固體可做干燥劑（不能干燥co 2 、

30、so 2 、hcl 等酸性氣體）；13. 食鹽 nacl：調(diào)味品，腌制蔬菜，配生理鹽水，做融雪劑；14. 無水 cuso4 ： 白色固體，遇水變藍(lán)，可檢驗是否含水；15. 濃 h2so4：吸水性、脫水性、猛烈腐蝕性，溶于水放出大量熱，可做干燥劑（不能干燥nh 3）；七、化學(xué)與社會相關(guān)常識；1. 三大化石燃料： 煤 石油自然氣2. 六大養(yǎng)分物質(zhì)： 糖類（主要供能物質(zhì)，如 : 米、面、蔗糖、葡萄糖等）油脂、 蛋白質(zhì)（魚、肉、蛋、奶、豆）、維生素 蔬菜、水果 、水、無機鹽3. 缺乏某些元素導(dǎo)致的疾病： 缺鈣：骨質(zhì)疏松癥（老年人）、佝僂?。▋和?； 缺鐵：貧血 缺碘：甲狀腺腫大（大脖子?。?缺維生素

31、a：夜盲癥； 缺維生素 c：壞血病4. 化學(xué)肥料： 1. 氮肥：尿素和銨鹽如 nh 4 no 3 、 nh4 2 so 4 等，氮肥能使植物葉色濃綠，生長茂密；植物缺乏氮元素時，葉片發(fā)黃，葉脈淡棕色2. 鉀肥：k 2 so 4 、 kcl，草木灰 k2 co 3 ， 使農(nóng)作物抗倒?fàn)?；缺乏鉀元素：作物易倒?. 磷肥 ：磷酸鈣，增強抗寒抗旱才能，使果實提早成熟；缺乏磷元素：植株特殊矮小4. 復(fù)合肥 ： kno3nh4 h 2 po 45. 三大有機合成材料： 合成纖維、塑料、合成橡膠6. 自然纖維（棉、麻、絲、毛）與合成纖維的鑒別：灼燒法；取少許在火上灼燒，有燒焦的羽毛氣味，灰燼用手指輕壓易碎的

32、是自然纖維；7. 合金： 生鐵和鋼都是鐵的合金，區(qū)分是含碳量不同，鋼含碳量低，黃銅是cu-zn 合金8. 鐵生銹條件 : 鐵同時與空氣（主要是o2 ）和水接觸防銹方法是： 保持鐵制品表面干燥和潔凈，并在金屬表面形成愛護膜（涂油漆、涂油、鍍其它金屬等）；9. 可燃物燃燒條件： 是可燃物；與空氣（或o2 ）接觸溫度達(dá)到可燃物著火點 滅火的方法： 隔離可燃物，如建立隔離帶、釜底抽薪；隔絕空氣（或o2 ），如用濕布、燈帽、土蓋滅火焰， 用 co 2 滅火降低溫度至可燃物著火點以下，如用水滅火；10. 環(huán)境污染名詞：酸雨：主要由so2 、 no2 造成，酸雨危害是使河流、土壤酸化，建筑物、金屬被腐蝕；臭

33、氧層空洞：臭氧能吸取紫外線，由于臭氧被氟里昂等破壞而形成溫室效應(yīng)：空氣中 co 2 排放過多引起全球氣溫上升白色污染：塑料隨便丟棄，不易被降解而造成的污染；空氣質(zhì)量日報：污染物主要是：總懸浮顆粒、so 2 、氮氧化物（如no 2 ）、o3八、常見離子的檢驗離子檢驗試劑檢驗步驟現(xiàn)象結(jié)論或原理h +酸性溶液 1、 紫色石蕊試液或 ph試紙2-2、 用 co31、 取少量溶液， 滴入紫色石蕊試液或用ph試紙 測該溶液的ph值2、 取少量溶液，加入caco31、 紫 色 石 蕊 變 紅 或肯定含 h +,或一溶液 ph<7定是酸性溶液2、 有氣泡冒出oh堿性溶液 紫色石蕊試液或無色酚酞試液或 p

34、h 試紙取少量溶液，滴入紫色石蕊試洲 或取少量溶液，滴入無色酚酞試液或用 ph 試紙 測該溶液的ph 值紫色石蕊變藍(lán)無色酚酞變紅溶液 ph>7，3肯定含 oh ，或肯定是堿性溶液2稀 hcl （或醋酸）取少量固體或溶液，加稀hcl ，將產(chǎn)生有無色氣體產(chǎn)生肯定含 co 2 co 3和澄清石灰水氣體通過澄清石灰水石灰水變渾濁或肯定是碳酸鹽或4nh +naoh 溶液（或加熟石灰）取少量物質(zhì)，加naoh 溶液后加熱（或加熟石灰研磨），將潮濕紅色石蕊試紙有刺激性氣味氣體產(chǎn)生，或潮濕紅色石蕊試肯定含 nh +4放在試管口紙變藍(lán)肯定是銨態(tài)氮肥九、基本反應(yīng)類型點燃化合反應(yīng)： a+bab多變一例： c+o

35、2co2cao+h2 o=caoh2通電分解反應(yīng)： ab a+b一變多例： 2h2o2h2+o2h2co3=co2 + h2o置換反應(yīng)： a+bc ac+b單換單例： fe+cuso4=feso4+cuh2+cuo=cu+h 2o置換反應(yīng)條件：（1）金屬酸鹽 h2（2）金屬鹽新鹽 新金屬（氫前）（鹽酸和稀硫酸）（前換后）（可溶）（ k 、ca 、na 太活潑不考慮）復(fù)分解反應(yīng)： ab+cd ad+cb化合物相互交換成分，化合價不變例： naoh+hcl=nacl+ h 2ona2co3+caoh2 = caco3 +2naoh復(fù)分解反應(yīng)條件： （酸、堿、鹽之間的相互反應(yīng)，都屬于復(fù)分解反應(yīng)）反應(yīng)

36、物要求：酸鹽、酸堿一般行；鹽鹽、鹽堿都需溶；生成物要求：要沉淀，或氣體或水中的至少一種生成；十、中學(xué)化學(xué)敞口置于空氣中質(zhì)量轉(zhuǎn)變的（一）質(zhì)量增加的1、由于吸水而增加的：固體，濃 h2so 4；2、由于跟水反應(yīng)而增加的：氧化鈣 cao, 硫酸銅cuso 4 ；3、由于跟二氧化碳反應(yīng)而增加的：naoh ， koh ， caoh 2 ；（二）質(zhì)量削減的由于揮發(fā)而削減的：濃鹽酸，濃硝酸，酒精，汽油，濃氨水；十一、試驗問題（一）、試驗用到的氣體要求是比較純潔，除去常見雜質(zhì)詳細(xì)方法： 除水蒸氣可用：濃流酸、生石灰、無水cus4o 并且可以檢驗雜質(zhì)中有無水蒸氣，有就顏色由白色藍(lán)色 等 除co2 可用：澄清石灰

37、水（可檢驗出雜質(zhì)中有無co2）、naoh溶液、koh溶液、等 除hcl氣體可用：、石灰水、naoh溶液、koh溶液（二）、試驗留意的地方：防爆炸：點燃可燃性氣體（如 h2、co、ch4）或用 co、h2 仍原 cuo、fe2o3 之前，要檢驗氣體純度；防暴沸：稀釋濃硫酸時，將濃硫酸倒入水中，不能把水倒入濃硫酸中；防中毒：進(jìn)行有關(guān)有毒氣體（如：co、so2、no2）的性質(zhì)試驗時，在通風(fēng)廚中進(jìn)行；并要留意尾氣的處理： co點燃燒掉； so2、no2 用堿液吸?。环赖刮杭訜岱ㄖ迫〔⒂门潘ㄊ占瘹怏w，要留意熄燈次序； 三 常用試驗方法來驗證混合氣體里含有某種氣體有 co的驗證方法：（先驗證混合氣體中

38、是否有co2，有就先除掉）將混合氣體通入灼熱的cuo，再將經(jīng)過灼熱的cuo的混合氣體通入澄清石灰水；現(xiàn)象：黑色 cuo變成紅色，且澄清石灰水要變渾濁； 有 h2 的驗證方法：（先驗證混合氣體中是否有水份，有就先除掉）將混合氣體通入灼熱的cuo，再將經(jīng)過灼熱的cuo的混合氣體通入盛有無水 cuso4 中；現(xiàn)象：黑色 cuo變成紅色，且無水cuso4 變藍(lán)色；有 co2 的驗證方法： 將混合氣體通入澄清石灰水；現(xiàn)象：澄清石灰水變渾濁；十二、原子、分子、離子、元素和物質(zhì)（純潔物和混合物）間的關(guān)系：單質(zhì)化合物同種元素組成的純潔物元素不 同 種 元 素 組成的純潔物具有相同核電荷數(shù)的一類原子原構(gòu)成分化子

39、得或失電子直接結(jié)合物集合分子質(zhì)結(jié)合離子核外電子排布：1-20 號元素（要記住元素的名稱及原子結(jié)構(gòu)示意圖）+氫h氦he鋰li鈹be硼 b碳c氮n氧o氟 f氖ne+鈉 na鎂mg鋁al硅 si磷p硫s氯cl氬ar鉀 k鈣 ca排布規(guī)律：每層最多排2n2 個電子（ n 表示層數(shù)）最外層電子數(shù)不超過8 個（最外層為第一層不超過2 個）先排滿內(nèi)層再排外層注：元素的化學(xué)性質(zhì)取決于最外層電子數(shù)金屬元素原子的最外層電子數(shù)< 4，易失電子，化學(xué)性質(zhì)活潑； 非金屬元素原子的最外層電子數(shù)4 ，易得電子， 化學(xué)性質(zhì)活潑；稀有氣體元素原子的最外層有8 個電子（ he 有 2 個），結(jié)構(gòu)穩(wěn)固， 性質(zhì)穩(wěn)固；穩(wěn)固結(jié)構(gòu)：

40、 最外層 8 電子 第一層為最外層 2 電子十三、物質(zhì)的結(jié)構(gòu)：宏觀組成存在狀態(tài)元素表示方法單質(zhì)化合物元素符號質(zhì)子（ +）原子核結(jié)構(gòu)中子（ 0）核外電子（）原子表示方法元素符號相對質(zhì)量相對原子質(zhì)量微 觀 構(gòu) 成由原子構(gòu)成分子表示方法化學(xué)式相對質(zhì)量相對分子質(zhì)量物質(zhì)帶電的原子或原子團表示方法離子符號離子相對質(zhì)量各原子的相對原子質(zhì)量和混合物金屬單質(zhì) 非金屬單質(zhì)單質(zhì)稀有氣體堿無機化合物分類鹽純潔物十四、微觀結(jié)構(gòu)：化合物有機化合物1. 微粒（分子、原子）共性：分子質(zhì)量體積都很小如：一滴水中含1.67 ×1023 個水分子分子在不斷運動如：聞到花香、糖溶于水酒精揮發(fā)分子之間有間隔如：氣體簡潔被壓縮

41、、1 體積水+1 體積酒精 <2 體積相同分子化學(xué)性質(zhì)相同，不同分子化學(xué)性質(zhì)不同；如co2 和 co 性質(zhì)不同是由于它們由不同分子構(gòu)成2. 原子中：核電荷數(shù) =質(zhì)子數(shù) =核外電子數(shù) =原子序數(shù)相對原子質(zhì)量 =質(zhì)子數(shù) +中子數(shù)3. 質(zhì)子數(shù)（或核電荷數(shù)）打算元素的種類，最外層電子數(shù)打算元素的化學(xué)性質(zhì)；4. 分子和原子的本質(zhì)區(qū)分是在化學(xué)變化中分子可分而原子不行分；5. 判定原子結(jié)構(gòu)示意圖：核內(nèi)（圓圈內(nèi)）質(zhì)子數(shù)=核外電子總數(shù)；如圖1：cl 原子+17 2 8 7+12 2 8+82 82-圖 1：cl 原子圖 2：mg2+圖 3：o陽離子結(jié)構(gòu)示意圖：核內(nèi)（圓圈內(nèi)）質(zhì)子數(shù)>核外電子總數(shù)；如圖

42、2： mg離子陰離子結(jié)構(gòu)示意圖：核內(nèi)（圓圈內(nèi)）質(zhì)子數(shù)<核外電子總數(shù)；如圖3： o離子6. 物質(zhì)的宏觀組成：物質(zhì)由元素組成，而元素只講種類，不講個數(shù)；例： h2o 是由氫元素和氧元素組成；7. 物質(zhì)的微觀構(gòu)成：物質(zhì)由分子，或原子，或離子構(gòu)成，而分子又由原子構(gòu)成，既講種類又講個數(shù)；例： co2 是由很多co2 分子構(gòu)成，一個co2 分子由一個 c原子和 2個 o原子構(gòu)成；鐵是由很多 fe 原子構(gòu)成；nacl是由很多的 na+ 和 cl - 構(gòu)成；十五、溶液1，溶液特點：均一、穩(wěn)固的混合物；2，溶液由溶質(zhì)和溶劑組成，水是最常見的溶劑 酒精也可做溶劑 ，只要有水，水肯定是溶劑；3，固體的溶解度大

43、多數(shù)隨溫度上升而增大，少數(shù)如 nacl 溶解度隨溫度上升變化不大，極少 數(shù) 如 caoh2 溶 解 度 隨 溫 度 升 高 而 減 小 ；4，氣體的溶解度隨溫度的上升（降低）而減?。ㄔ龃螅S壓強的增大（減?。┒龃螅p?。?；十六、運算公式1、某化學(xué)式中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=該元素的相對原子質(zhì)量×該元素的原子個數(shù)該化學(xué)式的相對分子質(zhì)量×100%例：在 fe o 中fe的相對原子質(zhì)量fe原子個數(shù) ×100%=70%，2 3fe%=fe2 o3的相對分子質(zhì)量尿素conh2 2 中 n%=46.7%（含氮量最高）； nh4no3 中 n%=35；% caco3 中 ca%=

44、40%幾個常用到的化學(xué)式相對分子質(zhì)量: co2: 44h2so4: 98caco3: 100naoh: 402、肯定量物質(zhì)中某元素的質(zhì)量=物質(zhì)的質(zhì)量×物質(zhì)中該元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)3、溶液配制的運算 : 溶質(zhì)質(zhì)量 =溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)； 溶劑質(zhì)量 =溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) =×100%溶解度飽和溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%100克溶解度該金屬化合價4、肯定量金屬與足量酸反應(yīng)產(chǎn)生h2 質(zhì)量=金屬質(zhì)量×該金屬的相對原子質(zhì)量5、化學(xué)方程式運算留意：格式規(guī)范，純量代方程，運算精確；含雜質(zhì)化學(xué)方程式運算：純物質(zhì)質(zhì)量=不純物質(zhì)（混

45、合物）質(zhì)量×純物質(zhì)的純度化學(xué)方程式運算格式：解、設(shè)；寫出化學(xué)方程式；列出關(guān)系式；列比列式；算出結(jié)果、答；6、溶液稀釋運算：稀釋前后質(zhì)量不變m濃溶液× w濃%=m稀溶液× w稀%=（m濃+m加水）× w 稀%十七、化學(xué)之最1、地殼中含量最多的金屬元素是鋁；2、地殼中含量最多的非金屬元素是氧元素；3、空氣中含量最多的物質(zhì)是氮氣；4、自然存在最硬的物質(zhì)是金剛石；5、最簡潔的有機物是甲烷（ch 4 ）；6、人體含量最多的金屬元素是鈣元素；7、相對分子質(zhì)量最小的氧化物是水8、相同條件下密度最小的氣體是氫氣；9、導(dǎo)電性最強的金屬是銀；10 、相對原子質(zhì)量最小的原子是

46、氫；11、熔點最低的金屬是汞；12、地殼中、人體中、海水中含量最多的元素為氧元素；13、組成化合物種類最多的元素是碳元素；14、日常生活中應(yīng)用最廣泛的金屬是鐵；十八、物質(zhì)的鑒別1. 氣體：（1） o2 與其它任何一種氣體：用帶火星的木條鑒別，能復(fù)燃的是o2（2） co 2 與其它任何一種氣體：用澄清石灰水鑒別，能使石灰水變渾濁的是co 2（3）空氣、 o2、co 2、n2、h2 等多種氣體：先用燃著的木條，再用澄清石灰水鑒別（4） h2、co、ch4 三種可燃性氣體：先點燃在火焰上罩干冷燒杯，后往燒杯中倒少許澄清石灰水鑒別；2. 固體：（1）純堿與食鹽：用稀鹽酸鑒別，用氣泡產(chǎn)生的是純堿；（或用

47、家里廚房用的醋酸）（2）自然纖維與合成纖維（真假羊毛） ：灼燒法，有燒焦羽毛氣味的是真羊毛（或真絲）（3）真金與假金（黃銅）：測密度，測硬度（牙齒咬） ，放火上灼燒，加稀鹽酸，agno 3 溶液3.液體：（1）軟水和硬水：肥皂水法，泡沫多的是軟水；或用加熱蒸發(fā)法，產(chǎn)生沉淀多的是硬水；（2）純潔水與自來水：加幾滴agno 3 溶液，有白色沉淀產(chǎn)生的是自來水；（3）稀鹽酸和稀硫酸：加幾滴bacl2 溶液，有白色沉淀產(chǎn)生的是稀硫酸；（4）naoh溶液和 caoh2 溶液：通氣體co 2 或加 na2co3 溶液，有白色沉淀產(chǎn)生的是caoh2 溶液；（5）陳醋與醬油：加純堿鑒別，有氣泡產(chǎn)生的是陳醋；（

48、6）濃硫酸與稀硫酸：加水，放熱的是濃硫酸，涂到木條上，變黑的是濃硫酸測硬度，測密度，密度大的是濃硫酸；（7）酸性、堿性、中性的溶液（如hcl、naoh、nacl 溶液）：用紫色石蕊試液或ph試紙鑒別；堿性和酸性、中性溶液（如hcl、naoh ，或 naoh、nacl 溶液）：可用酚酞試液或石蕊試液或 ph 試紙鑒別十九、物質(zhì)的除雜： （括號內(nèi)是雜質(zhì)）1、co（co 2）： 通過 naoh 溶液吸取掉 co 2 氣體2、co 2（ co）： 通過灼熱的 cuo 除去 co 氣體（也可除去氫氣）3、co 2（ o2）：通過灼熱的 銅網(wǎng) 除去 o2 氣體4、cu （fe）： 用磁鐵吸，加入足量稀鹽酸（或稀硫酸），加入足量 cuso4 溶液；5、kcl（mno 2）：先溶解，后過濾，再蒸發(fā)； （凡兩種固體一種可溶，一種難溶均可用該法 除 雜 ） 6、naoh（ na2co3）：加入適量的 caoh2溶液或 baoh 2 溶液，然后將沉淀過濾；7、nacl（na2co3）：加入適量的稀鹽酸，或加入適量的cacl2 溶液；8、cao（caco3）：高溫煅燒9、co 2（ hcl 氣體和水蒸氣）：先通入nahco3 溶液除去 hcl 氣體，再通入濃硫酸除去水蒸氣；二十、中學(xué)化學(xué)中的“三”