初三化學(xué)第三單元知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

1、學(xué)問點(diǎn)總結(jié)：第三單元物質(zhì)構(gòu)成的秘密課題 1分子和原子1、物質(zhì)的構(gòu)成物質(zhì)分別是由分子、原子、離子三種微粒構(gòu)成的，其中分子又是由原子構(gòu)成的；物質(zhì)由元素組成；如：水是由氫元素、氧元素組成的；水是由水分子構(gòu)成的；水分子是由氫原子和氧原子構(gòu)成的；（舉一反三）2、分子（1）概念：分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì) 的最小 粒子；留意： 分子只能保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，但不能保持物質(zhì)的物理性質(zhì)，由于一些物理性質(zhì)（如顏色、狀態(tài)等）是由大量的分子集合在一起才表現(xiàn)出來，單個(gè)分子不能表現(xiàn)；（2）分子的基本性質(zhì) 分子體積和質(zhì)量都很??； 分子間有間隔，且分子間的間隔受熱增大，遇冷縮小，氣態(tài)物質(zhì)分子間隔最大； 分子在不停運(yùn)動(dòng)； 同種物質(zhì)

2、的分子化學(xué)性質(zhì)相同，不同種物質(zhì)的分子化學(xué)性質(zhì)不同；（3）分子的內(nèi)部結(jié)構(gòu) 在化學(xué)變化中分子可分成原子，分子是由原子構(gòu)成的； 同種元素的原子構(gòu)成單質(zhì)分子，不同種元素的原子構(gòu)成化合物的分子；3、原子（1）概念： 原子 是化學(xué)變化 中的 最小 粒子；（2）化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì) ：在化學(xué)反應(yīng)中，分子分成原子，原子重新組合成新的分子；（3）分子與原子的本質(zhì)區(qū)分 ：在化學(xué)變化中分子可分，而原子不行再分；（4）分子與原子的聯(lián)系：分子是由原子構(gòu)成的，分子分成原子，原子經(jīng)過組合可構(gòu)成分子；金屬單質(zhì)，如：鐵、銅、金等（5）由原子直接構(gòu)成的物質(zhì)：固體非金屬單質(zhì)，如：硫、磷、硅等4、分子與原子稀有氣體單質(zhì)，如：氦氣、氖氣、氫

3、氣；分子原子定分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)最小的微粒原子是化學(xué)變化中的最小微粒；義性體積小、質(zhì)量??；不斷運(yùn)動(dòng)；有間隙質(zhì)聯(lián)分子是由原子構(gòu)成的；分子、原子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒；系區(qū)分化學(xué)變化中，分子可分，原子不行分；化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：在化學(xué)反應(yīng)中分子分裂為原子，原子重新組合成新的分子；5、原子觀點(diǎn)說明有關(guān)問題和現(xiàn)象（1）物理變化和化學(xué)變化 物理變化：分子本身沒有變化； 化學(xué)變化：分子本身發(fā)生轉(zhuǎn)變，原子重新組合；（2）純潔物和混合物（由分子構(gòu)成的物質(zhì)） 純潔物：由同種分子構(gòu)成的物質(zhì)，如：水中只含有水分子； 混合物：由不同種分子構(gòu)成的物質(zhì)；（3）有些生活中的現(xiàn)象和自然現(xiàn)象也可用分子、原子的觀點(diǎn)說明；如：衣服晾曬

4、、花香、熱脹冷縮、溶解、蒸發(fā)、物質(zhì)三態(tài)變化、氣體壓縮等；課題 2原子的構(gòu)成一、原子的構(gòu)成原子的構(gòu)成質(zhì)子：一個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位的正電荷原子核原子中子：不帶電電子：一個(gè)電子帶一個(gè)單位的負(fù)電荷原子核所帶電量數(shù)稱為核電荷數(shù)，由于原子核所帶電量和核外電子的電量相等，但電性相反，因此原子不顯電性；核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)2原子的種類是由質(zhì)子數(shù)打算的；3原子的質(zhì)量主要集中在原子核上留意：原子中質(zhì)子數(shù)不肯定等于中子數(shù)并不是全部原子的原子核中都有中子；例如：氫原子核中無中子原子核只占原子體積的很小一部分，原子內(nèi)相對(duì)有一個(gè)很大的空間，電子在這個(gè)空間里作高速運(yùn)動(dòng)；二、原子核外電子的排布1、原子中電子的運(yùn)動(dòng)是分層 運(yùn)動(dòng)

5、的，在含多電子的原子里，電子的能量不同能量低的 ，通常在 離核近 的區(qū)域運(yùn)動(dòng)；能量高 的，通常在 離核遠(yuǎn) 的區(qū)域運(yùn)動(dòng)；為了便于說明問題， 通常就用電子層來說明運(yùn)動(dòng)著的電子離核遠(yuǎn)近的不同；把能量最低、離核最近的叫第一層，能量稍高、 離核稍遠(yuǎn)的叫其次層，由里往外依次類推，叫三、 四、五、六、七層（也可分別叫k l m n o p q層）；電子的這種分層運(yùn)動(dòng)是沒有固定軌道的；2、原子結(jié)構(gòu)示意圖的熟悉核內(nèi)質(zhì)子數(shù)原子核+122 8 2最外層上有2 個(gè)電子第一電子層（1）120 號(hào)元素， 第一層最多能排2 個(gè)，其它層最多能排8 個(gè)，不足的， 是幾個(gè)就排幾個(gè)；各層電子數(shù)之和等于質(zhì)子數(shù)，原子最外層電子數(shù)打算了

6、元素的化學(xué)性質(zhì)?。?）稀有氣體元素最外層一般為8 個(gè)（氦為2），為相對(duì)穩(wěn)固的結(jié)構(gòu)；（3）非金屬元素最外層一般多于4 個(gè)，在化學(xué)反應(yīng)中易得到電子，形成陰離子，從而達(dá)到相對(duì)穩(wěn)固的結(jié)構(gòu)；（4）金屬元素最外層一般少于4 個(gè)，在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子，形成陽離子，從而達(dá)到相對(duì)穩(wěn)固的結(jié)構(gòu)；三、離子1、定義：帶電荷的原子（或原子團(tuán)）；2、離子符號(hào)表示的意義：表示離子（或一個(gè)離子），如：2+mg表示鎂離子（一個(gè)鎂離子）2mg 2+表示每個(gè)鎂離子帶兩個(gè)單位的正電荷表示兩個(gè)鎂離子留意 ：離子符號(hào)前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)（系數(shù)）表示離子的個(gè)數(shù)；3、離子符號(hào)表示式xn+ 或 x n- ，x 表示元素符號(hào)或原子團(tuán)的化學(xué)式，x 右

7、上角的 “+或”“-”表示離子帶的是正電荷仍是負(fù)電荷，“n表”示帶 n 個(gè)單位的電荷；例如，al 3+表示 1 個(gè)鋁離子帶3個(gè)單位正電荷；3so2- 表示 3 個(gè)帶兩個(gè)單位負(fù)電荷的硫酸根離子；4如離子帶1 個(gè)單位的正電荷或個(gè)單位的負(fù)電荷，“ 1”省略不寫；+-如：陽離子： na陰離子： cl2-2-+4、常見原子團(tuán)：so4硫酸根離子co3碳酸根離子no3硝酸根離子oh-氫氧根離子nh4銨根離子5、原子、陽離子、陰離子的判定：原子：質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)陰離子：質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)陽離子：質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)6、有關(guān)離子的小結(jié)金屬離子帶正電荷，非金屬離子通常帶負(fù)電荷；離子所帶的電荷該元素的化合價(jià)7、與原子的區(qū)

8、分與聯(lián)系粒子的種類原子離子陽離子陰離子粒子結(jié)構(gòu)質(zhì)子數(shù) =電子數(shù)質(zhì)子數(shù) >電子數(shù)質(zhì)子數(shù) <電子數(shù)區(qū)粒子電性不顯電性顯正電性顯負(fù)電性別符號(hào)用元素符號(hào)表示用陽離子符號(hào)表示用陰離子符號(hào)表示四、相對(duì)原子質(zhì)量1、以碳 12 原子質(zhì)量的1/12 為標(biāo)準(zhǔn)（即 mc × 1/12 ），其他的原子與他相比較所得到的比 即mh/m c× 1/12作為這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量，符號(hào)為ar例如： ar h = mh ÷ mc × 1/12它的單位為1 一般不寫出；而原子的實(shí)際質(zhì)量單位是kg，相對(duì)原子質(zhì)量是原子實(shí)際質(zhì)量的比值；2、相對(duì)原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)電子的質(zhì)量可以忽

9、視不計(jì)！課題 3元素一、元素1、 定義：具有相同質(zhì)子數(shù)（或核電荷數(shù)）的一類原子的總稱；留意：元素是一類原子的總稱；這類原子的質(zhì)子數(shù)相同因此： 元素的種類 由原子的 質(zhì)子數(shù) 打算，質(zhì)子數(shù)不同，元素種類不同；2、元素、原子的區(qū)分和聯(lián)系元素原子概念具有相同核電荷數(shù)的一類原子的總稱.化學(xué)變化中的最小粒子；區(qū)分只講種類，不講個(gè)數(shù)，沒有數(shù)量多少的意義；即講種類，有講個(gè)數(shù)使用應(yīng)用于描述物質(zhì)的宏觀組成；應(yīng)用于描述物質(zhì)的微觀構(gòu)成；范疇舉例如：水中含有氫元素和氧元素；即；水是由氫元素和氧元素組成的；如；水分子由氫原子和氧原子構(gòu)成；一個(gè)水分子，是由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成的；聯(lián)系元素 是具有相同核電荷數(shù)的一類原子

10、 的總稱；3、元素的分類：元素分為金屬元素、非金屬元素和稀有氣體元素三種4、元素的分布：地殼中含量前五位的元素：o、si、al、fe 、ca【諧音記憶：養(yǎng)閨女貼給】生物細(xì)胞中含量前四位的元素：o、c、h、n空氣中前二位的元素：n、o留意：在化學(xué)反應(yīng)前后元素種類不變二、元素符號(hào)1、 書寫原就：第一個(gè)字母大寫，其次個(gè)字母小寫；（一大二?。?、元素符號(hào)表示的意義：表示一種元素；表示這種元素的一個(gè)原子；（3）由原子構(gòu)成 的物質(zhì)仍表示這種物質(zhì)；例如： 表示氫元素h 表示一個(gè)氫原子前面加系數(shù)后只表示幾個(gè)原子，如2h：表示二個(gè)氫原子留意；元素不講個(gè)數(shù)，2h 不能說成二個(gè)氫元素；cu 銅元素； 一個(gè)銅原子； 金屬單質(zhì)銅；三、元素周期表依據(jù)元素的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，把現(xiàn)在已知的一百多種元素按原子序數(shù)核電荷數(shù) 科學(xué)有序的排列起來，這樣得到的表叫元素周期表；1、 發(fā)覺者：俄國科學(xué)