化學(xué)一輪復(fù)習(xí)導(dǎo)學(xué)案學(xué)案42離子濃度的大小比較

1、學(xué)案 42離子濃度的大小比較一、比較方法1 理清一條思路，把握分析方法單一溶液電解質(zhì)溶混合溶液液酸或堿溶液 考慮電離鹽溶液 考慮水解不反應(yīng) 同時考慮電離和水解生成酸或堿 考慮電離不過量生成鹽 考慮水解反應(yīng)過量 依據(jù)過量程度考慮電離或水解2 熟識兩大理論，構(gòu)建思維基點(1) 電離理論弱電解質(zhì)的電離是柔弱的，電離產(chǎn)生的微粒都特別少，同時仍要考慮水的電離，如氨水溶液中： nh 3·h2o、nh 4 、oh濃度的大小關(guān)系是 ；多元弱酸的電離是分步進行的，其主要是第一級電離；如在h2s 溶液中： h2 s、hs 、s2 、h 的濃度大小關(guān)系是 ；(2) 水解理論弱電解質(zhì)離子的水解缺失是微量的雙

2、水解除外 ，但由于水的電離，故水解后酸性溶液中 ch或堿性溶液中coh總是大于水解產(chǎn)生的弱電解質(zhì)溶液的濃度；如 nh 4cl 溶液中：nh 4 、cl、nh 3·h2o、h的濃度大小關(guān)系是 ；多元弱酸酸根離子的水解是分步進行的，其主要是第一步水解，如在na2co3 溶液中：3323co 2 、hco 、h co 的濃度大小關(guān)系應(yīng)是 ；3 把握 3 種守恒，明確等量關(guān)系(1) 電荷守恒： 電解質(zhì)溶液中全部陽離子所帶有的正電荷數(shù)與全部陰離子所帶的負電荷數(shù)相等；(2) 物料守恒：電解質(zhì)溶液中由電離或水解因素，離子會發(fā)生變化，變成其他離子或分子等，但離子或分子中某特定元素的原子總數(shù)是不會轉(zhuǎn)變

3、的；即原子守恒；(3) 質(zhì)子守恒：酸失去的質(zhì)子和堿得到的質(zhì)子數(shù)目相同，也可以由電荷守恒和物料守恒聯(lián)立得到；3例如： 0.1 mol ·l 1 的 nahco溶液中，存在的離子有 ，存在的分子有 ，就其電荷守恒式為 ，物料守恒式為 ，質(zhì)子守恒式為 ；1典例導(dǎo)悟 1分別寫出0.1 mol ·l的 nh 4cl 溶液和 na2s 溶液中的電荷守恒式、物料守恒式和質(zhì)子守恒式；二、典例導(dǎo)悟，分類突破1 單一鹽溶液典例導(dǎo)悟 2硫酸銨溶液中離子濃度關(guān)系不正確選項2a cnh 4 >cso4 >ch>cohb cnh 4 2cso2 44c cnh ·h o 2

4、cso2 cnh 4 32d cnh4 2cso2 4 聽課記錄：chcoh42 酸堿中和型 1(1) 恰好中和型典例導(dǎo)悟 3在 10 mol 0.1 mol·lnaoh 溶液中加入同體積、同濃度的ch液，反應(yīng)后溶液中各微粒的濃度關(guān)系錯誤選項a cna >cch 3coo>ch>cohb cna >cch 3coo>coh>chc cna cch 3coo cch 3coohd cna ch cch 3coo聽課記錄：3cooh 溶(2) 反應(yīng)過量型典例導(dǎo)悟 4在 25 時，將 ph 11 的 naoh 溶液與 ph 3 的 ch 3cooh 溶液

5、等體積混合后，以下關(guān)系式中正確選項a cna cch 3coocch 3coohb ch cch 3coocohc cna cch 3coo coh chd cch 3coo cnachcoh聽課記錄：4 典例導(dǎo)悟525 時，將稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，當(dāng)溶液的ph 7 時，以下關(guān)系正確選項 a cnh 4 cso2 2b cnh 4 >cso4 c cnh2 44 <cso4d coh 2cso2 chcnh 4 聽課記錄：3 鹽與酸 堿混合型典例導(dǎo)悟 6用物質(zhì)的量都是0.1 mol 的 ch 3cooh 和 ch 3coona 配成 1 l 混合溶液，已知其中cch 3coo&

6、gt;cna，對該溶液的以下判定正確選項a ch>coh 1b cch 3coo 0.1 mol l·c cch 3cooh> cch 3cood cch 3coo聽課記錄： coh 1 0.1 mol l· 1 1典例導(dǎo)悟 7將 0.1 mol ·l的醋酸鈉溶液20 ml 與 0.1 mol ·l鹽酸 10 ml 混合后，溶液顯酸性，就溶液中有關(guān)粒子的濃度關(guān)系正確選項a cch 3coo ccl ch cch 3coohb cch 3coo ccl cch 3cooh chc cch 3coo ccl ch cch 3coohd cna c

7、h> cch 3coo ccl coh聽課記錄：4 不同物質(zhì)同種離子濃度的比較典例導(dǎo)悟 8相同溫度下等物質(zhì)的量濃度的以下溶液中，ph 值最小的是 a nh 4clb nh 4hco 3c nh 4hso 4d nh 42so4聽課記錄：12021 ·四川理綜， 10有關(guān) 100 ml 0.1 mol兩種溶液的表達不正確選項a 溶液中水電離出的h 個數(shù)： > 13l ·nahco、 100 ml 0.1 mol ·l 1 na2co 3b 溶液中陰離子的物質(zhì)的量濃度之和：>3 >23c溶液中：cco2ch co d 溶液中： chco 3 &

8、gt;ch 2co 32 2021 ·上海， 16以下溶液中微粒濃度關(guān)系肯定正確選項a 氨水與氯化銨的ph 7 的混合溶液中：ccl>cnh 4 b ph 2 的一元酸和ph 12 的一元強堿等體積混合：coh chc 0.1 mol1 的硫酸銨溶液中：cnh l2· 4 >cso4 >chd 0.1 mol 1 的硫化鈉溶液中：coh l ch s 1· chchs23 2021 ·安徽理綜， 13向體積為va的 0.05 mol ·lch3cooh 溶液中加入體積為vb 的0.05 mol 1l· koh 溶液，

9、以下關(guān)系錯誤選項a va>vb 時： cch 3cooh cch 3coo>ckb va vb 時： cch 3cooh ch cohc va<vb 時： cch 3coo>ck>coh>chd va 與 vb 任意比時： ck ch coh cch 3coo4 2021 ·江蘇， 13以下溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確選項 1a 室 溫 下 ， 向0.01mol ·lnh4hso 4溶 液 中 滴 加naoh溶 液 至 中 性 ： cna2>cso4 >cnh 4 >coh chb 0.1 mol1l· n

10、ahco3 溶液： cna>coh> chco 3 >chc na2co 3溶液： coh chl· chco 3 2ch2co 3d 25 時， ph 4.75、濃度均為0.1 mol 1 的 ch3cooh 、ch3coona 混合溶液：cch 3coo coh<cch 3 cooh ch5將 ph 2 的鹽酸和ph 12 的氨水等體積混合后，在所得的混合溶液中，以下關(guān)系式正確選項 a ccl>cnh 4 > coh>chb cnh 4 >cclc cnh 4 >ccl>ch>ch>coh>cohd c

11、nh 4 >ccl> coh>ch6以下溶液中各微粒的濃度關(guān)系正確選項a ph 相等的 nh 4cl nh 42so4 nh 4hso 4 溶液： cnh 4 大小次序為 > >l·b ph 相等的 naf 與 ch 3cook 溶液： cna cf> ck3 cch 3coo>cna2c 0.2 mol1 的 na2co 3溶液： cohchco 3 ch ch2co3d 0.2 mol>coh 1l· hcl 與 0.1 mol 1l· naalo溶液等體積混合：ccl >cal> ch7 2021

12、·張家港模擬 以下有關(guān)判定正確選項c nh 4a 氨水加水稀釋，c nh增大3·h2ob 如酸性 ha>hb ，就含等物質(zhì)的量的naa 和 nab 的混合溶液中有coh>ca> cb>chc在含等物質(zhì)的量的碳酸氫鈉和碳酸鈉的混合液中有2cna3 3cco 2 3chco 3 3ch 2co3d 25 時，向肯定量醋酸溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液，溶液的ph 不會小于 7 1 18已知常溫下ch 3cooh 的電離平穩(wěn)常數(shù)為k；該溫度下向20 ml 0.1 mol l ·ch 3cooh溶液中逐滴加入0.1 mol·lnaoh 溶液，

13、其ph 變化曲線如下列圖忽視溫度變化；以下說法中不正確選項a a 點表示的溶液中cch3coo31略小于 10mol l·b b 點表示的溶液中cch 3coo>cna c c 點表示 ch 3cooh 和 naoh 恰好反應(yīng)完全d b、d 點表示的溶液中c ch 3cooc ch· c h均等于 k9.20213cooh江·蘇， 14以下有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確選項a 在 0.1 mol 1lnahco溶液中： c na2· 3>chco 3 >cco 3 >ch 2co 3b 在 0.1 mol 1l

14、3; na2co3 溶液中： cohch chco 3 2ch2co3 1c 向0.2mol ·lnahco 3溶 液 中 加 入 等 體 積0.1mol·lnaoh溶 液 ： 1cco 23 >chco 3 > coh>ch 1d 常溫下， ch 3coona 和 ch 3cooh 混合溶液 ph 7， cna cch 3coo>cch 3cooh> ch coh 0.1 mol ·l ： cna專題學(xué)案42離子濃度的大小比較【專題探究區(qū)】一、 2.1 cnh 3·h 2o> coh>cnh 4 ch2s>

15、;ch>chs>cs2 2 ccl cco 2>cnh 4 > ch>cnh 3·h 2o3 >chco 3 >ch 2co 33 3na、hco 、 co2、oh 、h ho 、 h co332232cna ch chco 3 2cco 3 coh2 1ch 3cna cco 2 chco 3 cco 3 ch 2co 3 0.1 mol ·l ch 2co 3 coh 典例導(dǎo)悟1 nh 4cl 溶液中1(1) 電荷守恒： cnh 4 ch ccl coh(2) 物料守恒：ccl cnh3·h2o cnh 4 0.1 m

16、ol l·(3) 質(zhì)子守恒： chna 2s 溶液中 cnh 3·h2 o coh(1) 電荷守恒： cna ch22 2cs chs coh(2) 物料守恒：cna 2 cschs ch2s(3) 質(zhì)子守恒： coh4 ch chs2ch 2s2b 硫酸銨中，nnh 4 2nso2 ，溶液中因存在nh 4 h2onh3·h2o h，使溶液呈酸性，又因nh水解程度很小，所以1< cnh24從大到小次序為：cnh24 /c so4 <2， b 錯；溶液中各離子濃度4 >cso4 > ch>coh， a 對；由微粒數(shù)守恒關(guān)系可得cnh 4

17、 22 cnh 3·h 2o 2cso4 ，c 對；由溶液中電荷守恒，可知 cnh 4 ch 2cso4 coh，d 對； 3 ad 由題意知二者恰好完全反應(yīng)，生成ch 3coona ，等同于單一鹽溶液，由于ch 3coo發(fā)生水解， ch 3coo h2och 3cooh oh，故有 cna >cch 3coo >coh>ch1，a 錯， b 對；由物料守恒知c 正確，由電荷守恒知d 錯誤； l·4dph 11 的 naoh 溶液中 cnaoh coh 3 10mol ·ll·，而 ph 3 的 ch 3 cooh溶液中 ch 103

18、mol 1，cch3cooh 遠遠大于 310mol 1 ；兩者等體積混合后，形成ch 3cooh 與 ch 3coona 混合液，且cch 3cooh 遠大于cch 3coona ，溶液呈酸性，電荷恒等關(guān)系為cna ch cch 3coo coh ，離子濃度大小次序為cch 3coo>cna> ch>coh； 5bd在氨水和稀硫酸反應(yīng)后的溶液中存在以下幾種離子，即 nh、so2 、h和 oh，而當(dāng) ph 7 時 ch，依據(jù)電荷守恒就必有42 4 cnh，即 cnhcoh2coh2cso4 ch44 2cso4 ，故 a 、c 錯，應(yīng)選b 、d ；6a由電荷守恒有cch 3c

19、oo coh cna· ch，因 cch 3coo>cna ，就 ch>coh；且 cch 3coo cohl· ch 0.1 moll 1 0.1 mol ·l 1；由物料守恒有： cch3cooh cch 3coo0.2 mol 1，因 cch3coo cna1，就 0.1 mol ·ll ·cch 3coo cch 3cooh ；7b0.1 mol1 的醋酸鈉溶液20 ml 與 0.1 mol ·l 1 鹽酸 10 ml 混合后，溶液中含有等物質(zhì)的量的ch 3cooh 、ch 3coona 、nacl ，由于溶液呈酸

20、性，故有cch 3coo ccl cch 3cooh ch； coh ；依據(jù)電荷守恒原理，可得出cna ch cch 3coo ccl448 cd中的cnh 大于 a 中的cnh ，故d 中 ch 大于 a 中 c h ； c 中2nh 4hso 4=nh h so，b 中 hco水解顯堿性促進nh水解，故 ph ：c<d<a<b ；4434【專題集訓(xùn)區(qū)】1 c 依據(jù)題意可知，中水解程度大于，中陰離子的物質(zhì)的量濃度之和大于，1b 正確；而水解時所需h由水電離產(chǎn)生，溶液中電離出的h個數(shù)： >， a 正確；在 0.1 mol·l的 nahco溶液中存在以下幾個關(guān)系

21、式：cna32 1 chco 3 ch 2co3cco 3 0.1 mol l· 物料守恒 co 22chcna coh chco 3 2cco 3 電荷守恒 h 2ohco 3h2 co oh 同時存在hco 3h3 ，其中水解大于電離，因3此在中cco 2 1 的 na溶液中存在以下幾個關(guān)系式：3 < ch2 co3，c 錯誤； 在 0.1 mol l·2co 32 1cna 2chco 3 2ch 2co 3 2cco 3 0.2 mol l· 物料守恒 2cna ch 2cco 3 coh chco 3 電荷守恒 h oco 2hco oh主要 23

22、3hco 3 h2oh2 co3oh 次要 因此 chco 3 >ch 2co 3， d 正確； 2 c 據(jù)電荷守恒： cnh 4 ch coh ccl，因 ph 7，ch coh，故cclcnh 4 ， a 錯； b 選項只有酸、堿都是強酸、強堿才符合；na2s 溶液中的質(zhì)子守恒關(guān)系為： cohch chs 2ch2s，故 d 錯； 3c 如 va vb，就溶質(zhì)只有ch 3cook ，據(jù)質(zhì)子守恒知， b 正確；如 va>vb，就 ch 3cooh剩余，溶質(zhì)為 ch 3cooh 、ch 3cook ，a 正確；如 va<vb，就 koh 剩余，溶質(zhì)為 koh 、ch 3coo

23、k ，離子濃度大小關(guān)系為ck> cch 3coo， c 錯誤；依據(jù)電荷守恒知，d 正確； 4 ac向 nh 4hso 4 溶液中滴加naoh溶液至中性，說明只發(fā)生了反應(yīng)：h oh 3=h 2o，a 正確； nahco 3 溶液由于hco 水解程度大于電離程度而顯堿性，故離子濃度大33小關(guān)系為cna >chco >coh >ch >cco 2 ，b 錯誤； na2co 3 溶液的質(zhì)子守恒：ch3 chco 2ch 2co3 coh ， c 正確； cch 3coo coh ch cna ，該等式為電荷守恒，由于混合液 ph 4.75，說明 ch 3cooh 的電離程度大于 ch 3coo 的水解程度，即 cch 3coo >cch 3cooh ，故 cch 3coo coh >cch 3cooh ch ； 45dnh