化學(xué)學(xué)業(yè)水平考試總復(fù)習(xí)專題一二三四五六七全套資料

1、學(xué)習(xí)必備歡迎下載專題一物質(zhì)的分類、結(jié)構(gòu)、反應(yīng)及試驗基本操作一、物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化溶液混合物膠體濁液有機化合物物質(zhì)化合物純潔物無機化合物非金屬單質(zhì)金屬二、化學(xué)反應(yīng)的類型1四種基本反應(yīng)類型：化合反應(yīng)；分解反應(yīng)；置換反應(yīng)；復(fù)分解反應(yīng)；2四種基本反應(yīng)類型與氧化仍原反應(yīng)的關(guān)系：置換反應(yīng)肯定是氧化仍原反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)肯定不是氧化仍原反應(yīng)，化合反應(yīng)、分解反應(yīng)可能是氧化仍原反應(yīng)；3氧化仍原反應(yīng)本質(zhì)：電子的轉(zhuǎn)移（得失或者偏移）；特點：化合價的轉(zhuǎn)變（判定氧化仍原反應(yīng)的依據(jù)）；概念：升（化合價）-失（電子） -氧（氧化反應(yīng)）-仍（仍原劑） ；降（化合價） -得（電子） -仍（氧化反應(yīng)）-氧（仍原劑） ；表示方法：單線

2、橋：雙線橋：2e-失去 2xe-10-100-12 kbr + cl2=br 2+2kcl2 kbr + cl2 = br 2+2kcl得到 2xe-三、物質(zhì)的量學(xué)習(xí)必備歡迎下載1定義：表示肯定數(shù)目微粒的集合體；符號：n；單位： mol （摩爾）；122 1mol 的基準(zhǔn)：0.012kgc 中所含有的碳原子數(shù)，有叫阿伏加德羅常數(shù)；用na表示，約為236.2 x10；n3微粒與物質(zhì)的量的關(guān)系：n=；n a4摩爾質(zhì)量：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量；用m表示；單位： g/mol ；以 g/mol 為單位時數(shù)值上等于該物質(zhì)的式量（相對分子或相對原子質(zhì)量）；5質(zhì)量與物質(zhì)的量的關(guān)系：n=m ；mv6體積

3、與物質(zhì)的量的關(guān)系：公式：n=vm；標(biāo)準(zhǔn)狀況下， 1mol 任何氣體的體積都約為22.4l ；7阿伏加德羅定律：同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同的分子數(shù)；8物質(zhì)的量濃度：單位體積溶液中所含溶質(zhì)b 的物質(zhì)的量；符號cb單位： mol/l ；9物質(zhì)的量濃度與物質(zhì)的量的關(guān)系：公式：c（ b ）n（ b）；v（ aq）10物質(zhì)的量濃度的配制，配制前要檢查容量瓶是否漏水；步驟：運算m=c×v × m 稱量溶解轉(zhuǎn)移（洗滌2-3次 洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶）定容搖勻裝瓶貼簽；四、分散系溶 液膠體濁液-9-9-7-71分散質(zhì)大?。╪m）：<1010 10>102膠體的性質(zhì)：丁達兒

4、現(xiàn)象（光亮的通路）；用于：區(qū)分溶液與膠體；3電解質(zhì)：在水溶液中或者熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物；如：hcl、 h2so4、naoh、koh、nacl、kno3 等4非電解質(zhì)：在水溶液中和熔化狀態(tài)下不能導(dǎo)電的化合物；如：蔗糖、酒精、so2、co2、nh3 等強酸： hcl、h2so4、 hno3 等5強電解質(zhì)：在水溶液中能全部電離的電解質(zhì)強堿： naoh、koh、 ca（ oh） 2 、ba（oh） 2 等大多數(shù)的鹽弱酸： h2co3、ch3cooh等弱電解質(zhì)：在水溶液中能部分電離的電解質(zhì)弱堿： cu（ oh） 2 等水五、物質(zhì)的分別與提純1過濾：適用于分別一種組分可溶，另一種不溶的固態(tài)混合物；如：

5、粗鹽的提純；2蒸發(fā)結(jié)晶：適用于混合物中各組分物質(zhì)在溶劑中溶解性的差異不同；學(xué)習(xí)必備歡迎下載3蒸餾法：適用于分別各組分互溶，但沸點不同的液態(tài)混合物；如：酒精與水的分別；主要儀器：蒸餾燒瓶、冷凝器；4分液：適用于分別互不相容的兩種液體；5萃取：適用于溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里溶解度不同；如：用ccl4 萃取溴和水的混合物；分層：上層無色，下層橙紅色；注：不用酒精萃取；六、離子的檢驗焰色反應(yīng)：鈉焰色：黃色；鉀的焰色：紫色（透過藍色鈷玻璃） ；cl- 檢驗：加硝酸銀產(chǎn)生的白色沉淀不溶解于稀硝酸；2-so4 檢驗 :加 bano32 產(chǎn)生的白色沉淀不溶解于稀硝酸；+nh4 檢驗 : 加入 naoh加熱產(chǎn)憤怒

6、體使潮濕的紅色石蕊試紙變藍；3+fe 檢驗：加入kscn溶液顯現(xiàn)紅色fe3+3scn-=fe （ scn）3；3+al檢驗：加入naoh先顯現(xiàn)白色沉淀后沉淀消逝； 七、原子結(jié)構(gòu)質(zhì)子數(shù) z原子核1原子zx中子數(shù) n =a-za核外電子 z2質(zhì)量數(shù) =質(zhì)子數(shù) +中子數(shù)3核電荷數(shù) =質(zhì)子數(shù) =原子核外電子數(shù)原子序數(shù)；1234同位素：有相同質(zhì)子數(shù)不同中子數(shù)的不同原子互稱；如：1 h、1 h、1 h八、離子反應(yīng)1發(fā)生的條件： （ 1）生成難溶物（ 2）生成揮發(fā)性的物質(zhì)（3）生成難電離物質(zhì)2書寫步驟：（ 1）寫（寫出正確的化學(xué)反應(yīng)方程式）；（ 2）改（易溶易電離物質(zhì)改成離子形式，難溶難電離的物 質(zhì)，氣體、

7、單質(zhì)、氧化物保留化學(xué)式）；（ 3）刪（刪去方程式兩邊相同的離子）；（ 4）查（檢查電荷守衡，原子個數(shù)守恒）；-2-+離子方程式的常見錯誤 舉例：+-cl 2 與水反應(yīng)： h2o+cl2=2h+cl+clo碳酸鈣溶于鹽酸：co3+2h =co2 +h2o3+2+-鐵與氯化鐵反應(yīng)：fe+fe=2fe硫酸與氫氧化鋇反應(yīng)：h +oh=h2o精選習(xí)題1. 以下物質(zhì)屬于純潔物的是：（）學(xué)習(xí)必備歡迎下載a. 冰水混合物b.爆鳴氣c.自然氣d.純潔的無污染的空氣2. 銅鋅合金制成的假金元寶欺詐行人的大事屢有發(fā)生，以下不易區(qū)分其真?zhèn)蔚姆椒ㄊ牵海ǎ゛測定密度b放入稀硫酸中c放入鹽酸中d 觀看外觀3. nacl、c

8、l 2、naclo、cl 2o5、hclo4 是按某一規(guī)律排列的, 以下物質(zhì)系列中也完全依據(jù)此規(guī)律排列的是:（）a na2co3、c、co2、 co、nahco3b na2s、s、na2s2o3、so2、h2so4c nh3、no、n2、no2、 nano3d p2o5、h3po4、na3po4、na2hpo4、 nah2po44以下物質(zhì)的分類正確選項：（）堿酸鹽堿性氧化物酸性氧化物ana2co3h2so4naohso2co2 bnaohhclnaclna2ococnaohch3coohcaf2coso2 dkohhno3caco3caoso25. 想一想， naoh（固）、p2o5（固）、無

9、水 cacl2（固），為什么可歸為一類；據(jù)此從a d中選出一種最相宜與這三種物質(zhì)歸為一類的是：（）a濃硫酸b氯化鈉溶液c堿石灰d生石灰6. 據(jù)報道， 20xx 年 12 月 26 日，重慶開縣發(fā)生了自然氣礦井“井噴”大事，噴出的氣體主要成分是甲烷， 仍含有硫化氫（h2s），氰化氫（hcn）等多種有毒氣體，造成290 多人中毒死亡；你認為噴出的氣體是：（）高溫a一種純潔物b全部由無機化合物組成的混合物 c全部由有機化合物組成的混合物d由無機化合物和有機化合物組成的混合物 7對于以下反應(yīng)的反應(yīng)類型的判定，不正確選項：（） a co2+h2o=h2co3（化合反應(yīng)）b cuoh2=cuo+h2o 分

10、解反應(yīng) c. fe 2o3+3co=2fe+3c2o 置換反應(yīng) d nacl+agno3=agcl+nano3 復(fù)分解反應(yīng) 8以下粒子中，化學(xué)性質(zhì)最活潑的是：（）-a cl 2bclc cld f9有關(guān)氧化仍原反應(yīng)的以下表達正確選項：（） a氧化劑發(fā)生仍原反應(yīng)，仍原劑發(fā)生氧化反應(yīng)b氧化劑被氧化，仍原劑被仍原 c一個氧化仍原反應(yīng)中，氧化劑和仍原劑肯定是兩種不同的物質(zhì) d氧化仍原反應(yīng)中，金屬單質(zhì)只作仍原劑，非金屬單質(zhì)只作氧化劑10鹽酸具有的化學(xué)性質(zhì)為：（）a只有氧化性b有酸性和氧化性c沒有仍原性d既有氧化性又有仍原性，仍有酸性 11必需加入氧化劑后才能發(fā)生的反應(yīng)是（）學(xué)習(xí)必備歡迎下載-2+2-a

11、cl 2 clb cl cl 2c cu cud co3co212某元素在化學(xué)反應(yīng)中由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，就該元素（）a肯定被仍原b 肯定被氧化了c既可能被氧化也可能被仍原d既不行能被氧化，也不行能被仍原 13以下反應(yīng)，屬于氧化仍原反應(yīng)，但水既不作氧化劑又不作仍原劑的是（）a so3 + h 2o = h 2so4b 2na2o2 + 2h 2o = 4naoh + o 2c 2f2 + 2h 2o = 4hf + o 2 d 2na + 2h 2o = 2naoh + h 214中國科學(xué)技術(shù)高校的錢逸泰教授等以ccl4 和金屬鈉為原料，在700時制造出納米級金剛石粉末；該成果發(fā)表在世界權(quán)威的科

12、學(xué)雜志上，馬上被科學(xué)家們高度評判為“稻草變黃金”；同學(xué)們對此有以下一些懂得，其中錯誤選項： （）a金剛石屬于金屬單質(zhì)b制造過程中元素種類沒有轉(zhuǎn)變c ccl4 是一種化合物d這個反應(yīng)是置換反應(yīng)15目前有些中學(xué)校生喜愛使用涂改液，經(jīng)試驗證明， 涂改液中含有很多揮發(fā)性的有害物質(zhì)，二氯甲烷（ ch2cl 2）就是其中一種； 下面是關(guān)于二氯甲烷的幾種說法：它是由碳、 氫、氯三種元素組成的化合物，它是由氯氣 （分子式為： cl 2）和甲烷組成的化合物，它的分子中碳、氫、氯三種元素的原子個數(shù)比為1 2 2，它是由多種 原子構(gòu)成的一種化合物；這些說法中正確選項：（）abcd16單晶硅是制作電子集成電路的基礎(chǔ)材

13、料；科學(xué)家估量， 到 20xx年一個電腦芯片上將會集成10 億個晶體管，其功能遠比我們想象的要大的多，這對硅的純度要求很高；用化學(xué)方法可制得高純度硅，其化學(xué)方程式為：sio 2 + 2csi + 2cosi + 2cl2sicl 4sicl 4 + 2h 2si + 4hcl，其中，反應(yīng)和屬于：（）a化合反應(yīng)b分解反應(yīng)c置換反應(yīng)d復(fù)分解反應(yīng)17以下表達中，正確選項：（）a 12g 碳所含的原子數(shù)就是阿伏加德羅常數(shù)b阿伏加德羅常數(shù)沒有單位 c“物質(zhì)的量”指物質(zhì)的質(zhì)量d摩爾是表示物質(zhì)的量的單位，每摩爾物質(zhì)含有阿伏加德羅常數(shù)個微粒18以下說法正確選項： （）a 1 molh 2 的質(zhì)量是1 g 1b

14、 1 mol hcl的質(zhì)量是36.5 g ·mol 1 c cl 2 的摩爾質(zhì)量等于它的相對分子質(zhì)量d硫酸根離子的摩爾質(zhì)量是96 g · mol 19以下說法錯誤選項： （）a 1 mol氫b1 mol oc 1 molco2d 1 molh 2o學(xué)習(xí)必備歡迎下載20以下各組物質(zhì)中，含原子數(shù)最多的是: （）23a 0.4 mol nh 3b 4時 5.4 mlh 2oc10gned 6.02 × 10個 h2 so4 分子 21鉛筆芯的主要成分是石墨和黏土，這些物質(zhì)依據(jù)不同的比例加以混和、壓制，就可以制成鉛筆芯；假如鉛筆芯質(zhì)量的一半成分是石墨，且用鉛筆寫一個字消耗

15、的質(zhì)量約為1mg；那么一個鉛筆字含有的碳原子數(shù)約為:（）19a 2.5 × 1022個b 2.5 × 1019個c 5 ×1022個d 5 × 10個22以下說法錯誤選項: （）23-1a. 阿伏加德羅常數(shù)的近似值是6.02 × 10 molb.1 mol12c的質(zhì)量是12 gc. 含有阿伏加德羅常數(shù)個粒子的物質(zhì)就是1 mol23d.1 mol o2 含有 6.02 × 10個 o23以下物質(zhì)里含氫原子數(shù)最多的是: （）23a 1 molh 2b 0.5molnh3c 6.02 × 10個的 ch4 分子d 0.3molh

16、3po424 0.1 mol nahco 3 中含有：（）a 0.2 mol nab 0.05 mol co2+323c 6.02 × 10個 od 0.1 mol h25 1g o2 和 1g o 3 相比，以下表述正確選項: （） a所含分子數(shù)相同b所含原子數(shù)相同 c所含原子數(shù)不同d1g o 3 中所含分子數(shù)較多26. 2.16 g x2o5 中含有 0.1 molo ，就 x 的相對原子質(zhì)量為： （）a.21.6b.28c.14d.312227某氣體物質(zhì)的質(zhì)量為6.4 g ，含有 6.02 × 10個分子，就該氣體的相對分子質(zhì)量為：（）a. 64b. 32c.96d

17、3228假如 1g 水中含有n 個氫原子，就阿伏加德羅常數(shù)是：（）a 1/n mol 1b9n mol 1c 2n mol1d n mol 129在給定的肯定物質(zhì)的量的抱負氣體，影響其所占體積大小的主要因素是： a分子直徑的大小b. 分子間距離的大小c分子間引力的大小d 分子數(shù)目的多少30以下表達正確選項：a 1 mol任何氣體的體積都約為22.4 lb 1 mol任何物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積都約是22.4 lc標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol水所占有的體積是22.4 ld標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 l的任何氣體的物質(zhì)的量都約是1 mol 31以下說法中正確選項：a. 1 mol o2 和 1 mol n

18、2 所占的體積都約為22.4 l學(xué)習(xí)必備歡迎下載b. h 2 的氣體摩爾體積約為22.4 lc在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol h 2 和 1 mol h 2o所占的體積都約為22.4 ld在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 l由 n2、n2o組成的混合氣體中所含有的n 的物質(zhì)的量約2 mol 32在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，與12gh2 的體積相等的o2 的 ： a質(zhì)量為12gb物質(zhì)的量為6molc體積為22 4ld物質(zhì)的量是12mol 33在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，相同質(zhì)量的以下氣體中體積最大的是：a cl 2bn2c h2d co234以下物質(zhì)含分子數(shù)目最多的是：24a 1.204 × 10個 o2b3molco2c標(biāo)準(zhǔn)狀

19、況下89.6lcl 2d標(biāo)準(zhǔn)狀況下90ml 水 35瓦斯中甲烷與氧氣的質(zhì)量比為1 4 時極易發(fā)生爆炸，就此時甲烷與氧氣的體積比是： a 14b 12c 11d 213236以下說法中正確選項：5a. 在 0、 1.01 × 10pa 的條件下，某氣體的體積約為2.24 × 10m ，該氣體的物質(zhì)的量約為1 molb.1 mol某氣體的體積為22.4 l ，該氣體所處的狀況必定為標(biāo)準(zhǔn)狀況c. 在 20的溫度下，1 mol 某氣體的體積約為22.4 l ，該氣體的壓強為101 kpad. 固態(tài)的二氧化碳又叫干冰，1 mol 的干冰在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積必定小于22.4 l537在

20、273k、1.01 × 10 pa 條件下，將1.40 g 氮氣、 1.60 g 氧氣和 4.00 g 氬氣混合；該混合氣體的體積是：a 3.36lb.6.72 lc 8.96 ld 4.48 l38以下兩種氣體的分子數(shù)肯定相等的是： a質(zhì)量相等、密度不等的n2 和 c2h4b等體積等密度的co和 n2 c等體積的o2 和 n2d質(zhì)量相等的n2 和 co239以下分散系不發(fā)生丁達爾效應(yīng)的是：（）a碘溶于酒精配成碘酒b 霧c將飽和 fecl 3 溶液滴入沸水里d含有灰塵顆粒的空氣-940用特別方法把固體物質(zhì)加工到納米級（1-100nm， 1nm=10 m）的超細粉末粒子，然后制得納米材

21、料；以下分散系中的分散質(zhì)的微粒直徑和這種粒子具有相同數(shù)量級的是：a溶液b懸濁液c膠體d乳濁液 41氯化鐵溶液和氫氧化鐵膠體具有的共同性質(zhì)是：（） a分散質(zhì)顆粒直徑都在1 nm100 nm 之間b能通過半透膜 c加熱蒸干、灼燒后都有氧化鐵生成d呈紅褐色2242以下電離方程式錯誤選項：（）3a al 2so4 3 2al 3so4b nahco3 na h co32+-2c ba oh 2 ba+ 2 ohd nahso4 na h so443以下物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是：（）a hno3bcl 2c so2dnh4no3學(xué)習(xí)必備歡迎下載-744以下關(guān)于膠體的表達不正確選項：（）-9

22、a膠體區(qū)分于其他分散系的本質(zhì)特點是分散質(zhì)的微粒直徑在10 10m之間b光線透過膠體時，膠體中可發(fā)生丁達爾效應(yīng)c用平行光照耀nacl 溶液和 feoh3 膠體時，產(chǎn)生的現(xiàn)象相同 d feoh3 膠體能夠使水中懸浮的固體顆粒沉降，達到凈水目的45判定以下物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是：（） a硝酸鉀溶液b蔗糖 c 金屬銅d氫氧化鋇46. 以下化合物中，只有在水溶液中才能導(dǎo)電的電解質(zhì)是：（）a naclb ch3ch2ohc hcld koh47離子方程式兩邊應(yīng)當(dāng)是：a相同原子的個數(shù)相等b離子所帶正負電荷數(shù)總和相等c元素的種類可以不同d得失電子數(shù)可以不相等48以下物質(zhì)的電離方程式，錯誤選項：244a hcl

23、h +cl -b h so 2h +so2-3+-2+-c fecl 3 fe+cld caoh2 ca+2oh49以下離子反應(yīng)不能發(fā)生的是：a kcl+naoh nacl+kohb agno3+nacl agcl+nano3 c na2co3+caoh2 caco3+2naohd caco3+h2o+co2 cahco3 2+-50能用 h +oh h 2o表示的是： 2-+a baoh2 溶液和稀 h2so4 的反應(yīng)b naoh溶液和鹽酸反應(yīng) c cuoh2 和稀 h2so4 的反應(yīng) d naoh溶液和 co2 的反應(yīng) 51能用 co3+ 2h h2o+co2來表示的化學(xué)方程式是：a ca

24、co3+2hclcacl2+h2o+co2 b na2co3+3hcl 2nacl+co2+h2o c nahco3+hclnacl+h2o+cod na2co3+h2so4 na2so4+co2+h2o52能正確表示以下化學(xué)反應(yīng)的離子方程式的是：（）+2-a澄清的石灰水與鹽酸的反應(yīng)oh h h 2ob氧化鎂與硝酸（aq）反應(yīng)o 2hh2o2+2-2+c硫酸鎂（ aq）與氫氧化鋇（aq）混合ba so4 baso4+d碳酸鈣溶于稀鹽酸中caco3 2h cah2o co2專題二氯、鈉一、氯氣1物理性質(zhì)：氯氣是黃綠色、有刺激性氣味、能溶于水、密度比空氣大、易液化的有毒氣體；學(xué)習(xí)必備歡迎下載2化學(xué)

25、性質(zhì)：氯氣具有強氧化性（ 1）能跟金屬（如na、fe、等）： 2na + cl 22nacl2fe+3cl22fecl3（ 2）和非金屬（如h2）反應(yīng)： h2 + cl22hcl（燃燒的火焰是慘白色，瓶口有白霧產(chǎn)生）；-（ 3）和水的反應(yīng)：cl 2 + h 2o=hcl+hclo（次氯酸）；次氯酸的性質(zhì)： （弱酸性、不穩(wěn)固性、強氧化性）氯水易見+光分解方程式2hclo=2hcl+o2，新制氯水含:h 2o、 cl 2、 hclo、 h、 cl、 clo、 oh；久置氯水主要成分為: 鹽酸（ hcl）；（ 4）與堿的反應(yīng)：2naoh+c2l=nacl+naclo+h2o（用于尾氣處理及制漂白液）

26、；漂白粉制取原理的反應(yīng)方程式是：2cl 2+2caoh2=cacl2+caclo 2+2h2o；漂白粉的成分是: cacl 2、caclo 2；有效成分是：caclo 2；漂白粉的漂白原理是：caclo 2+co2+h2o=caco3 +2hclo；3氯氣的試驗室制法反應(yīng)原理： mno2+ 4hcl 濃mncl 2 + cl2+2h2o；發(fā)生裝置：圓底燒瓶、分液漏斗等；除雜：用飽和食鹽水吸取hcl 氣體；用濃h2so4 吸取水；收集：向上排空氣法收集 或排飽和食鹽水法 ；檢驗：使潮濕的淀粉碘化鉀試紙變藍；尾氣處理：用氫氧化鈉溶液吸取尾氣；4溴、碘的提取：12ki + c12 =2kcl + i

27、2； 22ki + br2 = 2kbr+i 2； 32kbr + cl2 =2kcl+br 2二、鈉1鈉的物理性質(zhì)：銀白色、有金屬光澤的固體，熱、電的良好導(dǎo)體，質(zhì)軟、密度比水小、熔點低；2鈉的化學(xué)性質(zhì)鈉與水反應(yīng)：現(xiàn)象及說明：?。ㄕf明鈉的密度比水的密度小）；熔（說明鈉的熔點低；該反應(yīng)為放熱反應(yīng)）；游（說明有氣體產(chǎn)生）；響（說明反應(yīng)猛烈）；紅（溶液中滴入酚酞顯紅色；說明生成的溶液顯堿性）；化學(xué)方程式+-為： 2na+2h2o=2naoh+2h；離子方程式為：2na+2h2o=2na +2oh +h2；與氧氣反應(yīng)：4na+o2=2na2o；2na+o2na2o2； 3鈉的用途：制取納的重要化合物；

28、作為中子反應(yīng)堆的熱交換劑；冶煉鈦、鈮、鋯、釩等金屬；鈉光源；三、碳酸鈉與碳酸氫鈉的比較名稱碳酸鈉碳酸氫鈉化學(xué)式na2co3nahco3俗名純堿蘇打小蘇打顏色、狀態(tài)白色固體白色晶體溶解性易溶于水易溶于水，溶解度比碳酸鈉小學(xué)習(xí)必備歡迎下載熱穩(wěn)固性較穩(wěn)固，受熱難分解2nahco3na 2co3 +h2o+co2與鹽酸反應(yīng)na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2比 na2co3 猛烈 nahco3+hcl=nacl+h2o+co2與 naoh反應(yīng)nahco3+naoh= na2co3+h2o相互轉(zhuǎn)化除雜： na2co3 固體（ nahco3）【充分加熱】 ； na2 co3 溶液（ nahc

29、o3）【 naoh溶液】；鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種固體的方法：加熱顯現(xiàn)氣體是碳酸氫鈉；加酸先顯現(xiàn)氣體的是碳酸氫鈉，開頭沒氣體后顯現(xiàn)氣體的是碳酸鈉；精選習(xí)題 1海水中所含的化學(xué)資源中最多的是：（） a鉀和硫b鈣和溴c鈉和氯d 鈾和金 2醫(yī)用生理鹽水的濃度是：（）a 3% 5%b 0.9%c 35% 40%d 75%3氯化鈉和水都是穩(wěn)固的化合物，使它們發(fā)生分解非常困難，只有在何條件下才能使食鹽水電解：（） a加熱忱形下b加壓條件下c通直流電情形下d 常溫常壓下 4氯氣可用于殺菌和消毒，這是由于：（）a氯氣有毒，可毒死病菌b氯氣具有漂白作用 c氯氣與水反應(yīng)生成具有強氧化性的hclod氯氣與水反應(yīng)生成

30、的鹽酸是強酸 5關(guān)于 cl - 的說法正確選項： （）a cl - 呈黃綠色b cl - 有毒c cl - 具有氧化性d cl - 是穩(wěn)固結(jié)構(gòu)6關(guān)于次氯酸性質(zhì)的描述，錯誤選項：（） a不穩(wěn)固，易分解放出氧氣b能使潮濕的有色布條褪色 c是一種很強的氧化劑d是一種比碳酸酸性強的酸 7以下反應(yīng)發(fā)生時，會產(chǎn)生棕黃色煙的是：（） a金屬鈉在cl 2 中燃燒b 銅在氯氣中燃燒 c氫氣在氯氣中燃燒d金屬鈉在氧氣中燃燒 8以下關(guān)于漂白粉的表達正確選項：（）a漂白粉的有效成分是caclo 2 和 cacl2b漂白粉暴露在空氣中久置后能變質(zhì) c漂白粉是由cl 2 與石灰乳制得d在使用漂白粉時應(yīng)用濃鹽酸 9將適量的

31、以下物質(zhì)分別加到干燥的紅色布條上，不能使其褪色的是：（） a新制的氯水b鹽酸c鹽酸和次氯酸鈉的混合溶液d液氯學(xué)習(xí)必備歡迎下載10向含有 nabr 、ki 的混合溶液中通入過量的cl 2 充分反應(yīng)；將溶液蒸干，并灼燒所得的物質(zhì)，最終剩余的固體物質(zhì)是： （）a nacl 和 kib nacl、 kcl 和 i 2c kcl 和 nabrd kcl 和 nacl 11以下物質(zhì)中，能使淀粉碘化鉀溶液變藍的是：（）a久制的氯水b碘水c kbrd ki12患甲狀腺腫大是邊遠山區(qū)常見的地方病，以下元素對該病有治療作用的是：（）a鈉元素b氯元素c碘元素d 鐵元素-13從海水中可以提取溴，主要反應(yīng)為：2br+c

32、l 2 = 2cl+br2，以下說法正確選項： （） a溴離子具有氧化性b氯氣是仍原劑c該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)d氯氣是氧化劑 14如下列圖：如關(guān)閉閥，打開閥，讓一種含有氯氣的氣體經(jīng)過甲瓶后，通入乙瓶，布條不褪色； 如關(guān)閉閥打開閥，再通入這種氣體，布條褪色；甲瓶中所盛的試劑可能是： （）濃 h2so4naoh溶液ki 溶液飽和 nacl 溶液abcd15海水中含溴0.07%，假如均以nabr 形式存在，那么海水中nabr 的質(zhì)量分數(shù)為： （）a 0.09%b 0.07%c 1.0%d 0.03%2+2+3+16為維護人體內(nèi)電解質(zhì)平穩(wěn)，人在大量出汗后應(yīng)準(zhǔn)時補充的離子是：（）+a nab cac mg

33、d fe17鈉與水反應(yīng)時的現(xiàn)象與鈉的以下性質(zhì)無關(guān)的是：（） a鈉的熔點低b 鈉的密度小c鈉的硬度小d有強仍原性 18將鈉投入滴有石蕊的水中，以下有關(guān)現(xiàn)象的表達中錯誤選項：（）a鈉浮在液面上b有氣體產(chǎn)生c水溶液變?yōu)榧t色d鈉熔成小球并在水面四處游動19儲存少量金屬鈉的方法是：（）a放在冰水中b放在細沙中c放在水中d放在煤油中 20將一小塊鈉投入以下溶液時，既能產(chǎn)憤怒體又會顯現(xiàn)沉淀的是：（） a稀 h2so4b 氫氧化鈉溶液c 硫酸銅溶液d氯化鎂溶液+21把 2.3g 鈉放入水中，要使每100 個水分子中含有1 個 na 離子，所需水的質(zhì)量是：（）a 184gb 181.8gc 180gd 183.

34、6g22 106 g na 2co3 和 84 g nahco3 分別與足量的鹽酸溶液反應(yīng)，其中：（）a na2co3 放出的 co2 多b nahco3 放出的 co2 多學(xué)習(xí)必備歡迎下載c na2co3 消耗的鹽酸多d nahco3 消耗的鹽酸多23鑒別 na2co3 和 nahco3 兩種固體，不行以采納的方法是：（） a溶于水，加石灰水b加熱，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水 c配制成同物質(zhì)的量濃度的溶液，測ph值d滴加同濃度的鹽酸24以下化合物與小蘇打溶液反應(yīng)，沒有氣體或沉淀生成的是：（） a燒堿b硫酸氫鈉c氫氧化鋇d稀鹽酸 25可用于判定碳酸氫鈉粉末中混有碳酸鈉的試驗方法是：（） a加熱

35、時有無氣體放出b滴加鹽酸時有無氣泡放出c溶于水后滴加澄清石灰水，有白色沉淀生成d溶于水后滴加bacl 2 稀溶液，有白色沉淀生成26以下物質(zhì)的俗名與其化學(xué)式、用途都相符的是：（） a燒堿、 na2co3、制玻璃b小蘇打、 nahco3、治療胃酸過多 c蘇打、 naoh、造紙d食鹽、 nacl、化肥27以下關(guān)于碳酸氫鈉的表達，不正確選項：（） a碳酸氫鈉固體受熱分解為碳酸鈉 b碳酸氫鈉溶液中加入氯化鈣溶液，立刻產(chǎn)生沉淀c碳酸氫鈉溶液中加入少量澄清石灰水，反應(yīng)為：2nahco3+ca（ oh） 2 na2co3+caco3+2h2o d碳酸氫鈉溶液中加入過量澄清石灰水，反應(yīng)為：nahco3+ca（

36、oh） 2 naoh +cac3o+h2o 28加熱 4.2g 小蘇打，直到再沒有氣體放出為止，剩余固體物質(zhì)的質(zhì)量為：（） a 1.68gb 2.65gc 3.36gd 5.3g29有相同質(zhì)量的兩份nahco3 粉末，第一份加入足量鹽酸，笫二份先加熱使其完全分解再加足量同質(zhì)量分數(shù)的鹽酸，就兩者所消耗的鹽酸中氯化氫的質(zhì)量比為：（）a 2:1b 1:1c 1:2d 4:2專題三鋁、鐵、硅一、鋁及其化合物鋁是地殼中含量最多的金屬元素，主要是以化合態(tài)存在，鋁土礦主要成分是：al 2o3；1鋁的性質(zhì)（ 1）物理性質(zhì)：銀白色金屬固體，密度2 70g/cm3 較強的韌性、有良好的延展性、導(dǎo)熱、導(dǎo)電性；（ 2

37、）化學(xué)性質(zhì)：鋁是比較活潑的金屬，具有較強的仍原性；與氧氣反應(yīng)常溫下與空氣中的氧氣反應(yīng)生成牢固的氧化膜，所以鋁有良好的抗腐蝕才能：4al+3o 2=2al 2o3；與非氧化性酸反應(yīng)2al+6hcl=2alcl3+3h2； 2al+3h 2so4=al 2（ so4） 3+3h2學(xué)習(xí)必備歡迎下載常溫下鋁與濃硫酸、濃硝酸鈍化；與強堿反應(yīng)2al + 2 naoh + 2h2o=2naalo2+3h2（唯獨的一個）鋁熱反應(yīng)：2al+ fe 2o32fe + al2o3 焊接鐵軌 , 制難熔金屬；2 al 2o3 （兩性氧化物）+3+與硫酸反： al 2o3+3h2so4=al 2so4 3+3h2o；離

38、子反應(yīng)方程式：al 2o3+6h =2 al+3h2o23與氫氧化鈉反應(yīng)：alo+2naoh=2naalo+h o；離子反應(yīng)方程式：alo+2oh- =2alo - +h o2223223 aloh 3 （兩性氫氧化物）+3+與鹽酸反應(yīng)：al （ oh） 3+3hcl=alcl 3+3h2o；離子反應(yīng)方程式: aloh3 +3h =al+3h2o-與氫氧化鈉反應(yīng)：aloh 3 +naoh=naalo2+2h2o；離子反應(yīng)方程式: aloh3 +oh=alo2 +2h2o受熱分解2 aloh3al 2o3+3h2oaloh 3 試驗室制取：常用鋁鹽與足量氨水反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)方程式：alcl 3+ 3

39、nh 3· h2o= aloh 3 +3nh4cl+3+離子反應(yīng)方程式：al+ 3nh3 · h2o= aloh 3 +3nh43+4明礬：十二水合硫酸鋁鉀kalso 4 2· 12h2o易溶于水，溶于水后顯酸性，是由于：al+3h2 o=aloh3+3h，因此明礬常用作凈水劑，是由于鋁離子水解生成氫氧化鋁、而氫氧化鋁具有吸附性，吸附水中的懸浮物而使其下沉；轉(zhuǎn)化關(guān)系hcl alcl3aloh3al 2o3電解alnaoh氨水naohnaalo2二、鐵及其化合物1鐵的物理性質(zhì)：有金屬光澤的銀白色金屬，有良好的導(dǎo)電、導(dǎo)熱、延展性，能被磁鐵吸引；2鐵的化學(xué)性質(zhì)與氧氣反應(yīng)

40、：3fe+2o2fe3o4與非金屬反應(yīng)：2fe+3cl 22fecl 3；fe+sfes與水反應(yīng)：3fe+4h2ogfe3o4+4h2與酸反應(yīng)：fe+h2 so4= feso4+ h2 與鹽反應(yīng)：fe+cuso4=feso4+cu 3氧化鐵：與酸反應(yīng)：fe2o3+6hcl=2fecl3+3h2o3+4 fe 的檢驗 : 與 kscn反應(yīng)顯現(xiàn)血紅色溶液；學(xué)習(xí)必備歡迎下載3+2+5 fe 和 fe 之間的相互轉(zhuǎn)化2+3+3+2+fefefefe氧化劑仍原劑2fecl 2+cl 2=2fecl 32fecl 3 +fe=3fecl2；cu+2fecl3=cucl2+2fecl 26氫氧化鐵：制備:

41、fecl 3 黃色 +3naoh=feoh3 紅褐色 +3nacl與酸反應(yīng)： feoh3+3hcl=3fecl 3+3h2o受熱分解： 2feoh3fe2o3+3h2o7氫氧化亞鐵：制備: fecl 淺綠色 +2naoh=feoh 白色 +2nacl與酸反應(yīng)：feoh +2hcl=2fecl +3h2o在空氣中氧化：4feoh + o 2+2h2o =4feoh38鋼鐵的腐蝕:鋼鐵與四周物質(zhì)接觸發(fā)生反應(yīng)而被腐蝕損耗；電化學(xué)腐蝕 :不純金屬接觸電解質(zhì)溶液產(chǎn)生微電流而發(fā)生氧化仍原反應(yīng)；1 表面掩蓋愛護層9鐵及其物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系hclfecl2fefecl2金屬防腐的方法2轉(zhuǎn)變內(nèi)部結(jié)構(gòu)cl2fecl3

42、3電化學(xué)愛護法三、硅及其化合物1硅的物理性質(zhì): 晶體硅出現(xiàn)灰黑色, 有金屬光澤，硬而脆的固體；單質(zhì)硅的提?。簊io2+2c=2co +si 粗硅 si+2cl2=sicl 4sicl4 +2h2=si+4hcl 2 sio2化學(xué)性質(zhì)：不活潑, 耐高溫、耐腐蝕；與水、酸 除 hf不反應(yīng)，能與hf反應(yīng)： sio2 +4hf=sif4 +2h2o 玻璃瓶不能裝hf（酸）；與堿性氧化物反應(yīng)：sio2+cao=casio3與堿反應(yīng)：sio2+2naoh=n2asio3+h2o；試驗室裝naoh的試劑瓶用橡皮塞；硅元素在自然界以sio2 及硅酸鹽的形式存在，晶體硅是良好的半導(dǎo)體材料；精選習(xí)題1以下說法正確

43、選項：（）a金屬氧化物肯定是堿性氧化物b堿性氧化物肯定是金屬氧化物 c非金屬氧化物肯定是酸性氧化物d酸性氧化物肯定是非金屬氧化物 2熔融燒堿樣品應(yīng)使用以下器皿：（）a石英坩堝b一般玻璃坩堝c生鐵坩堝d瓷坩堝3制造火箭外殼材料中的主要元素是：（）學(xué)習(xí)必備歡迎下載a feb alc cd si 4從鋁土礦制備鋁所涉及的以下有關(guān)反應(yīng)中，屬于氧化仍原反應(yīng)的是：（） a鋁土礦溶于naoh溶液中b偏鋁酸鈉溶液的酸化c灼燒氫氧化鈉固體d電解熔融的氧化鋁 5以下物質(zhì)中屬于兩性化合物的是：（）a mgob alc naalo2daloh 33+6試驗室中，要使alcl 3 溶液中的al離子全部沉淀出來，相宜用的

44、試劑是：（） a naoh溶液b氨水c鹽酸d baoh2 溶液 7以下離子方程式中正確選項：（）+-a稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：h +oh= +h 2o3+-b硫酸鋁溶液中滴入氨水：al+oh=aloh 33+2-c將足量co2 通入偏鋁酸鈉溶液中：al+co2+h2o=aloh 3 +co33d硝酸鋁溶液中滴加少量氫氧化鈉溶液：al 3+3oh- =aloh 8在溶液中不能與al 3+大量共存的離子是：（）oha cl -b-c h +d na+9以下反應(yīng)最終能產(chǎn)生沉淀的是：（） a向 alcl 3 溶液中加過量的naoh溶液 b向 naalo2 溶液中加過量的鹽酸c向 alcl 3 溶液中

45、通入過量的co2 d向 naalo2 溶液中通入過量的co210用 h2so4、 naoh溶液和金屬鋁為原料制取al （ oh）3，甲、乙兩位同學(xué)的制備途徑分甲： alal（ so ）naohal （oh）硫酸別為：naoh24 33硫酸乙： alnaalo 2al （ oh）3如要得到等質(zhì)量的al （ oh）3 ，就：（）a兩者消耗的al 相等b 兩者消耗的naoh相等 c兩者消耗的硫酸相等d 兩者消耗的各種原料均不相等11某些化學(xué)試劑可用于凈水；水處理中使用的一種無機高分子混凝劑的化學(xué)式可表示為 al2ohncl m·yh2o x ，式中 m等于：（）a 3-nb 6-nc 6+nd3+n12以下有關(guān)廚房中鋁制品的使用中，你認為合理的是：（