2014山東省濟(jì)南市中考化學(xué)真題及答案

1、2014山東省濟(jì)南市中考化學(xué)真題及答案一、單項(xiàng)選擇題（本大題共11小題，毎小題2分，共22分每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)選項(xiàng)最符合題目的要求）1（2分）（2014濟(jì)南）物質(zhì)世界充滿了變化下列變化中，屬于物理變化的是（）A光合作用B鋼鐵生銹C酸雨侵蝕D冰山融化考點(diǎn)：化學(xué)變化和物理變化的判別菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有專題：物質(zhì)的變化與性質(zhì)分析：化學(xué)變化是指有新物質(zhì)生成的變化，物理變化是指沒有新物質(zhì)生成的變化，化學(xué)變化和物理變化的本質(zhì)區(qū)別是否有新物質(zhì)生成；據(jù)此分析判斷解答：解：A、光合作用過(guò)程中有新物質(zhì)二氧化碳生成，屬于化學(xué)變化B、鋼鐵生銹過(guò)程中有新物質(zhì)鐵銹生成，屬于化學(xué)變化C、酸雨侵蝕過(guò)程中有新物質(zhì)生成，

2、屬于化學(xué)變化D、冰雪融化過(guò)程中只是狀態(tài)發(fā)生改變，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化故選：D點(diǎn)評(píng)：本題難度不大，解答時(shí)要分析變化過(guò)程中是否有新物質(zhì)生成，若沒有新物質(zhì)生成屬于物理變化，若有新物質(zhì)生成屬于化學(xué)變化2（2分）（2014濟(jì)南）建設(shè)美麗泉城，創(chuàng)建國(guó)家衛(wèi)生城市，人人有責(zé)下列做法中，不利于改善壞境的是（）A禁止工業(yè)污水超標(biāo)排放B隨意丟棄廢舊的電池C治理建筑工地?fù)P塵污染D禁止在公共場(chǎng)所吸煙考點(diǎn)：水資源的污染與防治；防治空氣污染的措施菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有專題：化學(xué)與環(huán)境保護(hù)分析：A、根據(jù)工業(yè)污水會(huì)污染環(huán)境分析；B、根據(jù)電池會(huì)污染環(huán)境分析；C、根據(jù)建筑工地?fù)P塵會(huì)污染空氣分析；D、根據(jù)吸煙能產(chǎn)生一些有害物質(zhì)分析解

3、答：解：A、工業(yè)污水超標(biāo)排放會(huì)污染環(huán)境，禁止工業(yè)污水超標(biāo)排放利于改善壞境，故A不符合題意；B、隨意丟棄廢舊的電池會(huì)污染環(huán)境，不利于改善壞境故B符合題意；C、建筑工地?fù)P塵會(huì)污染空氣，治理建筑工地?fù)P塵污染利于改善壞境故C不符合題意；D、吸煙能產(chǎn)生一些有害物質(zhì)，禁止在公共場(chǎng)所吸煙利于改善壞境，故D不符合題意故選B點(diǎn)評(píng)：通過(guò)回答本題知道了哪些做法有利于環(huán)境保護(hù)，我們應(yīng)該如何去做，要知道垃圾的一般處理方法，不要亂扔垃圾，要進(jìn)行集中處理，要考慮廢物的回收再利用，節(jié)約資源3（2分）（2014濟(jì)南）正確的實(shí)驗(yàn)操作是進(jìn)行科學(xué)實(shí)驗(yàn)的重要保障下列操作中，合理的是（）A少量酒精在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上燃燒時(shí)，立即用濕抹布蓋滅B稀釋

4、濃硫酸時(shí)，將水注入盛有濃硫酸的燒杯中C測(cè)定某溶液的pH時(shí)，先用水將pH試紙潤(rùn)濕D向試管中滴加液體時(shí)，將膠頭滴管伸入試管內(nèi)考點(diǎn)：加熱器皿-酒精燈；液體藥品的取用；濃硫酸的性質(zhì)及濃硫酸的稀釋；溶液的酸堿度測(cè)定菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有專題：常見儀器及化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作分析：A、從少量酒精在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上燃燒時(shí)，可能會(huì)引起失火，應(yīng)立即用濕抹布蓋滅去分析解答；B、從稀如果將水注入濃硫酸里，由于水的密度較小，水會(huì)浮在濃硫酸的上面，溶解時(shí)放出的熱量能使水立刻沸騰，使硫酸液滴向四周飛濺，這是非常危險(xiǎn)的去分析解答C、從先用水將pH試紙潤(rùn)濕，相當(dāng)于把待測(cè)液加水稀釋，可能改變了溶液的酸堿度去分析解答；D、從向試管中滴加液體時(shí)，膠頭滴

5、管要豎直、懸空、不能伸入試管內(nèi)去分析解答；解答：解：A、少量酒精在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上燃燒時(shí)，可能會(huì)引起失火，應(yīng)立即用濕抹布蓋滅；故A正確；B、稀釋濃硫酸時(shí)，應(yīng)把濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，同時(shí)用玻璃棒不斷攪拌，切不可把水倒進(jìn)濃硫酸里；如果將水注入濃硫酸里，由于水的密度較小，水會(huì)浮在濃硫酸的上面，溶解時(shí)放出的熱量能使水立刻沸騰，使硫酸液滴向四周飛濺，這是非常危險(xiǎn)的故B錯(cuò)誤；C、先用水將pH試紙潤(rùn)濕，相當(dāng)于把待測(cè)液加水稀釋，可能改變了溶液的酸堿度，故C錯(cuò)誤；D、向試管中滴加液體時(shí)，膠頭滴管要豎直、懸空、不能伸入試管內(nèi)；故D錯(cuò)誤；故答案為：A點(diǎn)評(píng)：化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)，學(xué)好實(shí)驗(yàn)基本操作是做好化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基

6、礎(chǔ)4（2分）（2014濟(jì)南）化學(xué)與生活息息相關(guān)下列說(shuō)法中，不合理的是（）A干冰可用作環(huán)保制冷劑B醫(yī)用酒精可用于殺菌消毒C小蘇打可用于治療胃酸過(guò)多D室內(nèi)灑水可防止煤氣中毒考點(diǎn)：二氧化碳的用途；一氧化碳的物理性質(zhì)；常用鹽的用途；甲烷、乙醇等常見有機(jī)物的性質(zhì)和用途菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有專題：物質(zhì)的性質(zhì)與用途分析：A、干冰升華時(shí)吸熱，變成二氧化碳?xì)怏w，升華后無(wú)殘留；B、酒精能使蛋白質(zhì)變性；C、根據(jù)小蘇打的化學(xué)式為NaHCO3，它的水溶液呈堿性，胃酸的主要成分為鹽酸分析；D、根據(jù)一氧化碳難溶于水分析；解答：解：A、干冰升華時(shí)吸熱，變成二氧化碳?xì)怏w，升華后無(wú)殘留，所以干冰可用作環(huán)保制冷劑，故正確；B、酒精能使蛋白

7、質(zhì)變性，失去生理活性，所以醫(yī)用酒精可用于殺菌消毒，故正確；C、小蘇打是碳酸氫鈉的俗稱，胃酸主要是鹽酸，二者反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，并且小蘇打無(wú)毒、無(wú)害，故正確；D、由于一氧化碳難溶于水，室內(nèi)灑水不可以防止煤氣中毒，故錯(cuò)誤；故選：D點(diǎn)評(píng)：本題是一道化學(xué)和生活相結(jié)合的題目，可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行回答，要求學(xué)生熟記教材知識(shí)，靈活運(yùn)用5（2分）（2014濟(jì)南）根據(jù)如圖提供的信息進(jìn)行判斷，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（）A該粒子原子核內(nèi)有11個(gè)質(zhì)子B該粒子屬于金屬元素C該粒子易形成陰離子D該粒子呈電中性考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有專題：化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律分析：根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖的意義

8、進(jìn)行分析解答即可解答：解：A、該粒子原子核內(nèi)有11個(gè)質(zhì)子，正確；B、該粒子是鈉原子的結(jié)構(gòu)示意圖，屬于金屬元素，正確；C、該粒子易失去最外層的一個(gè)電子，形成陽(yáng)離子，錯(cuò)誤；D、該粒子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)，呈電中性，正確；故選C點(diǎn)評(píng)：本題考查了微觀結(jié)構(gòu)示意圖的知識(shí)，完成此題，可以依據(jù)已有的知識(shí)進(jìn)行6（2分）（2014濟(jì)南）形成化學(xué)觀念是化學(xué)學(xué)習(xí)的任務(wù)之下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（）A分子、原子、離子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒B物質(zhì)在水中的溶解過(guò)程常伴隨能量變化C化學(xué)變化的過(guò)程實(shí)質(zhì)上是原子重新組合的過(guò)程D水的三態(tài)變化中，分子的能量、運(yùn)動(dòng)速率不變考點(diǎn)：分子、原子、離子、元素與物質(zhì)之間的關(guān)系；分子的定義與分子的特性；化

9、學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有專題：物質(zhì)的微觀構(gòu)成與物質(zhì)的宏觀組成分析：根據(jù)分子、原子的基本性質(zhì)進(jìn)行分析解答即可，構(gòu)成物質(zhì)基本微粒是分子、原子和離子，原子在化學(xué)變化中不可再分解答：解：A、分子、原子、離子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒，正確；B、物質(zhì)在水中的溶解過(guò)程通常伴隨能量變化，如氫氧化鈉固體溶于水會(huì)放熱，硝酸銨固體溶于水會(huì)吸熱等，正確；C、化學(xué)變化的過(guò)程實(shí)質(zhì)上是原子重新組合的過(guò)程，正確；D、水的三態(tài)變化中，分子的能量、運(yùn)動(dòng)速率發(fā)生了改變，錯(cuò)誤；故選D點(diǎn)評(píng)：本題考查了微觀構(gòu)成粒子的基本性質(zhì)和有關(guān)的關(guān)系，完成此題，可以依據(jù)已有的知識(shí)進(jìn)行7（2分）（2014濟(jì)南）如圖表示某個(gè)化學(xué)反應(yīng)，據(jù)圖分析判斷，下列各項(xiàng)中

10、，不正確的是（）A該反應(yīng)用于置換反應(yīng)B反應(yīng)中乙、丙兩物質(zhì)質(zhì)量比為2：7C圖示中x的數(shù)值為4D反應(yīng)前后氫元素的化合價(jià)發(fā)生了改變考點(diǎn)：微粒觀點(diǎn)及模型圖的應(yīng)用；有關(guān)元素化合價(jià)的計(jì)算；反應(yīng)類型的判定菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有專題：化學(xué)反應(yīng)模擬圖型分析：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的微觀模型圖，分析反應(yīng)物、生成物，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式，根據(jù)方程式的意義分析判斷有關(guān)的問題解答：解：由化學(xué)反應(yīng)的微觀模型圖可知，該反應(yīng)是在一定條件下氫氣與四氯化硅（SiCl4）反應(yīng)生成了硅和氯化氫氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SiCl4+2H2Si+4HCl由方程式可知：A、該反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成了另一種單質(zhì)和另一種化合物，屬于置換反應(yīng)故A正確

11、；B、反應(yīng)中乙、丙兩物質(zhì)質(zhì)量比為就是氫氣和硅的質(zhì)量比為：（2×1×2）：28=1：7故B不正確；C、由方程式可知，圖示中x的數(shù)值為4故C正確；D、由方程式可知，氫元素的化合價(jià)由0價(jià)變成了+1價(jià)故D正確故選B點(diǎn)評(píng)：解答本題的關(guān)鍵是要充分理解圖中的信息，并寫出該過(guò)程的化學(xué)方程式，根據(jù)方程式的意義對(duì)問題做出正確的判斷8（2分）（2014濟(jì)南）除去下列各物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)），下列方法中，不正確的是（）A銅粉（CuO）加入過(guò)量的稀硫酸，過(guò)濾BH2（HCl）通過(guò)足量的氫氧化鈉溶液，干燥CNaCl溶液（Na2SO4）加入適量的Ba（NO3）2溶液，過(guò)濾DCaCl2溶液（H

12、Cl）加入過(guò)量的碳酸鈣粉末，過(guò)濾考點(diǎn)：物質(zhì)除雜或凈化的探究；常見氣體的檢驗(yàn)與除雜方法；酸的化學(xué)性質(zhì)；鹽的化學(xué)性質(zhì)菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有專題：物質(zhì)的分離、除雜、提純與共存問題分析：根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當(dāng)?shù)某s劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質(zhì)，同時(shí)被提純物質(zhì)不得改變除雜質(zhì)題至少要滿足兩個(gè)條件：加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)；反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)解答：解：A、CuO能與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，銅不與稀硫酸反應(yīng)，再進(jìn)行過(guò)濾，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故選項(xiàng)所采取的方法正確B、HCl能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉和水，氫氣不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，再進(jìn)行干燥，能

13、除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故選項(xiàng)所采取的方法正確C、Na2SO4能與適量的Ba（NO3）2溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和硝酸鈉，能除去雜質(zhì)但引入了新的雜質(zhì)硝酸鈉，不符合除雜原則，故選項(xiàng)所采取的方法錯(cuò)誤D、HCl能與過(guò)量的碳酸鈣粉末反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，再過(guò)濾除去過(guò)量的不溶于水的碳酸鈣，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故選項(xiàng)所采取的方法正確故選：C點(diǎn)評(píng)：物質(zhì)的分離與除雜是中考的重點(diǎn)，也是難點(diǎn)，解決除雜問題時(shí)，抓住除雜質(zhì)的必需條件（加入的試劑只與雜質(zhì)反應(yīng)，反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)）是正確解題的關(guān)鍵9（2分）（2014濟(jì)南）有三瓶失去標(biāo)簽的無(wú)色溶液，只知逍它們分別是稀鹽酸

14、、澄清石灰水和氯化鈉洛液中的各一種下列四種試劑中，能將上述三種無(wú)色溶液一次鑒別出來(lái)的是（）ANa2CO3溶液BMgCl2溶液CKNO3溶液D酚酞試液考點(diǎn)：酸、堿、鹽的鑒別菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有專題：物質(zhì)的鑒別題分析：根據(jù)三種物質(zhì)與同種試劑反應(yīng)產(chǎn)生的不同現(xiàn)象來(lái)鑒別它們，若兩種物質(zhì)與同種試劑反應(yīng)的現(xiàn)象相同，則無(wú)法鑒別它們解答：解：A、碳酸鈉溶液和稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡，與氫氧化鈣反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，與硝氯化鈉溶液不會(huì)反應(yīng)，分別在三種待測(cè)溶液中滴入碳酸鈉溶液，產(chǎn)生氣泡的是鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀的是澄清石灰水，無(wú)明顯現(xiàn)象的是氯化鈉溶液，現(xiàn)象各不相同，可以鑒別，故A正確B、MgCl2溶液與澄清石灰水反應(yīng)生成白色的氫氧化鎂

15、沉淀，與稀鹽酸、氯化鈉溶液均不能反應(yīng)而無(wú)明顯現(xiàn)象，不能鑒別，故B錯(cuò)誤：C、硝酸鉀溶液與稀鹽酸、石灰水和氯化鈉溶液均不反應(yīng)，不能出現(xiàn)三種明顯不同的現(xiàn)象，不能鑒別，稀鹽酸、BaCl2溶液均與AgNO3溶液反應(yīng)生成白色的氯化銀沉淀，不能出現(xiàn)三種明顯不同的現(xiàn)象，不能鑒別，故C錯(cuò)誤；D、酚酞遇堿變紅，遇酸性和中性物質(zhì)均不變色，石灰水呈堿性，鹽酸呈酸性，氯化鈉溶液呈中性，故用酚酞無(wú)法區(qū)分，故錯(cuò)誤；故選A點(diǎn)評(píng)：本題有一定難度，解答物質(zhì)的鑒別題時(shí)要熟練掌握被鑒別物質(zhì)的性質(zhì)，然后選擇適當(dāng)?shù)脑噭┗蚍椒ǎ霈F(xiàn)不同的現(xiàn)象即可鑒別10（2分）（2014濟(jì)南）向一定質(zhì)量的FeSO4和CuSO4的混合溶液中加入定質(zhì)量鋅粉，

16、充分反應(yīng)后過(guò)濾，得濾液M和濾渣N向?yàn)V渣N中加入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析判斷下列說(shuō)法中，不正確的是（）A濾液M中一定存在Zn2+B濾液M的顏色呈藍(lán)色C濾渣N中一定含有Fe和CuD濾渣N的質(zhì)量小于加入鋅粉的質(zhì)量考點(diǎn)：金屬的化學(xué)性質(zhì)菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有專題：金屬與金屬材料分析：在金屬活動(dòng)性順序中，排在氫前面的金屬能與酸反應(yīng)生成氫氣，位置在前的金屬能將位于其后的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)解答：解：在金屬活動(dòng)性順序中，銅、鋅、鐵的活動(dòng)性順序?yàn)殇\鐵銅所以向FeSO4和CuSO4的混合溶液中投入一些鋅粉，能發(fā)生鋅與硫酸銅的反應(yīng)，鋅與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鋅和銅，還能發(fā)生鋅與硫酸亞鐵的反應(yīng)，鋅與硫酸亞鐵反應(yīng)生成

17、硫酸鋅和鐵，生成的鐵能與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，A、加入的鋅反應(yīng)，濾液M中一定存在Zn2+，正確；B、向?yàn)V渣N中加入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，則說(shuō)明固體中一定含有鐵，或是鐵和鋅，說(shuō)明鋅已經(jīng)把硫酸銅完全反應(yīng)，錯(cuò)誤；C、向?yàn)V渣N中加入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，則說(shuō)明固體中一定含有鐵，或是鐵和鋅，說(shuō)明鋅已經(jīng)把硫酸銅完全反應(yīng)，濾渣N中一定含有Fe和Cu，正確；D、由方程式可知，鋅置換出銅或鐵都會(huì)使固體的質(zhì)量減小，所以濾渣N的質(zhì)量小于加入鋅粉的質(zhì)，正確故選：B點(diǎn)評(píng)：本題考查了金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用，完成此題，可以依據(jù)金屬活動(dòng)性順序及其意義進(jìn)行11（2分）（2014濟(jì)南）現(xiàn)有9.3g NaOH與Na2CO3的固體混

18、合物，測(cè)得其中鈉元素與碳元素的質(zhì)量比為23：3在室溫下，將該混合物與50g稀硫酸混合，恰好完全反應(yīng)，所得不飽和溶液的質(zhì)量為57.1g，則原固體混合物中含有鈉元素的質(zhì)量為下列的（）A1.15gB2.3gC4.6gD6.9g考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算；化合物中某元素的質(zhì)量計(jì)算菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有專題：有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算分析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以計(jì)算出二氧化碳的質(zhì)量，然后由生成氣體二氧化碳的質(zhì)量根據(jù)碳酸鈉與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，計(jì)算混合物中碳酸鈉質(zhì)量，進(jìn)而求出氫氧化鈉的質(zhì)量，利用純凈物種某一元素的質(zhì)量=純凈物的質(zhì)量×元素在化合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)解答：解：生成氧氣的質(zhì)量為：9.3g+50g57.

19、1g=2.2g；設(shè)混合物中碳酸鈉的質(zhì)量為x，Na2CO3+H2SO4Na2SO4+CO2+H2O106 44x 2.2gx=5.3g NaOH的質(zhì)量是9.3g5.3g=4g5.3gNa2CO3中鈉元素的質(zhì)量為5.3g××100%=2.3g；4g NaOH中鈉元素的質(zhì)量為4g×=2.3g則原古體混合物中含有鈉元素的質(zhì)量為2.3g+2.3=4.6g答案：C點(diǎn)評(píng)：此題是一道化學(xué)計(jì)算題，解題的關(guān)鍵是質(zhì)量守恒定律的巧妙使用，此題難度較大，是一道綜合性較強(qiáng)的計(jì)算題二、非選擇題12（4分）（2014濟(jì)南）按要求從氧化鈣、氯氣、硫酸鉀、甲烷、氫氧化鈣、銅絲中選擇合適的物質(zhì)，將其作

20、學(xué)式填寫在下列橫線上（1）用于自來(lái)水消毒的一種單質(zhì)Cl2；（2）可用于改良酸性土壤的堿Ca（OH）2；（3）常用作干燥劑的一種氧化物CaO；（4）常用作化肥的一種鹽K2SO4考點(diǎn)：化學(xué)式的書寫及意義菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有專題：化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律分析：首先根據(jù)題意確定物質(zhì)的化學(xué)名稱，然后根據(jù)書寫化學(xué)式的方法和步驟寫出物質(zhì)的化學(xué)式即可解答：解：（1）氯氣常用于自來(lái)水的消毒，是一種氣態(tài)非金屬單質(zhì)，其化學(xué)式為：Cl2；故填：Cl2；（2）氫氧化鈣能與酸發(fā)生中和反應(yīng)，常用來(lái)改良酸性土壤，其化學(xué)式為：Ca（OH）2，故填：Ca（OH）2；（3）氧化鈣易與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，常用作干燥劑的氧化物，其化學(xué)式為：C

21、aO；故填：CaO；（4）硫酸鉀是由鉀離子和硫酸根離子構(gòu)成的鹽，其中含有鉀元素，可以用作化學(xué)肥料，其化學(xué)式為：K2SO4；故填：K2SO4點(diǎn)評(píng)：本題難度不大，熟練掌握常見物質(zhì)的性質(zhì)、用途、組成及化學(xué)式的書寫是正確解答此類題的關(guān)鍵所在13（4分）（2014濟(jì)南）加強(qiáng)飲水和食品安全衛(wèi)生管理，關(guān)系百姓身體健康，也是重要的社會(huì)民生問題（1）據(jù)媒體報(bào)道：2014年4月10日，蘭州市威立雅水務(wù)集團(tuán)公司檢測(cè)出出廠水中苯（C6H6）含貴嚴(yán)重超標(biāo)，隨即蘭州市政府采取了應(yīng)急措施苯對(duì)人體具有高毒性，可以致癌從物質(zhì)分類的角度看，苯屬于化合物、有機(jī)物（填“氧化物”“混合物”“化合物”“無(wú)機(jī)物”“有機(jī)物”中的兩項(xiàng)）（2）

22、專家提醍：燒烤攤里會(huì)吃出“癌癥風(fēng)險(xiǎn)”腌制的肉串會(huì)產(chǎn)生一種叫做二甲基亞硝胺（C2H6N2O）的強(qiáng)致癌物質(zhì)，該物質(zhì)中，所含元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)最高的是氮元素（3）近期某報(bào)報(bào)道街邊隨機(jī)買油條，一測(cè)含鋁均超標(biāo)油條中超標(biāo)的鋁元素來(lái)自于過(guò)量加入的食品添加劑明礬KAl（SO4）22H2O研究表明，長(zhǎng)期食用含鋁超標(biāo)的油條，會(huì)損傷腦細(xì)胞在明礬中，鋁元素與硫元素的質(zhì)量比為27：64（填最簡(jiǎn)整數(shù)比）（4）倡導(dǎo)科學(xué)生活，提髙健康水平下列說(shuō)法中，你認(rèn)為合理的是（填序號(hào)）習(xí)慣于用“可樂”替代白開水 經(jīng)常去吃馬路燒烤均衡臘食，保持營(yíng)養(yǎng)比例適當(dāng) 盡量多食油炸食品考點(diǎn)：?jiǎn)钨|(zhì)和化合物的判別；有機(jī)物與無(wú)機(jī)物的區(qū)別；元素質(zhì)量比的計(jì)算；元素的

23、質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算；均衡營(yíng)養(yǎng)與健康菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有專題：化學(xué)式的計(jì)算；物質(zhì)的分類；化學(xué)與生活分析：（1）根據(jù)苯的化學(xué)式考慮；（2）元素質(zhì)量最大元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)最高考慮；（3）根據(jù)元素質(zhì)量=元素的相對(duì)原子質(zhì)量×原子個(gè)數(shù)計(jì)算；（4）根據(jù)可樂種成分，燒烤食品、油炸食品中含有致癌物考慮解答：解：（1）由化學(xué)式：C6H6可知該物質(zhì)屬于化合物，還屬于有機(jī)物；（2）由化學(xué)式C2H6N2O可知其中氮元素質(zhì)量最大，所以氮元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)最高；（3）鋁元素與硫元素的質(zhì)量比為：27×1：32×2=27：64；（4）可樂中含有對(duì)人體不利的元素，應(yīng)該少喝，多喝白開水促進(jìn)人體的新陳代謝；燒烤食品、油炸食品中

24、含有致癌物，所以要少吃或不吃；均衡臘食，保持營(yíng)養(yǎng)比例適當(dāng)是生活中需要調(diào)節(jié)的問題故答案為：（1）化合物、有機(jī)物；（2）氮；（3）27：64；（4）點(diǎn)評(píng)：解答本題關(guān)鍵是要知道氧化物、有機(jī)物的判斷方法，元素質(zhì)量的計(jì)算方法，知道燒烤食品、油炸食品中含有致癌物，所以要少吃或不吃14（4分）（2014濟(jì)南）小明同學(xué)欲通過(guò)化學(xué)實(shí)驗(yàn)證明“質(zhì)量守恒定律”，確定以“稀鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)”為研究對(duì)象，設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝罝如圖所示（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，小明?yīng)該測(cè)量的數(shù)據(jù)是反應(yīng)前、后（填“只有反應(yīng)前”“只有反應(yīng)后”“反應(yīng)前、后”之一）整個(gè)反應(yīng)裝罝（包括錐形瓶、氣球和藥品）的質(zhì)量（2）實(shí)驗(yàn)步驟如下：按如圖方式放好儀器，使天平平衡，

25、記錄稱量數(shù)據(jù)將碳酸鈣粉末全部倒入錐形瓶中，觀察到錐形瓶中液體里出現(xiàn)的現(xiàn)象之一是有氣泡產(chǎn)生，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2當(dāng)反應(yīng)結(jié)束時(shí)，氣球已經(jīng)完全鼓起，小明發(fā)現(xiàn)天平的指針?biāo)冉?jīng)向右偏了小明又重新稱量，記錄了數(shù)據(jù)他感到困惑：其他操作均正常，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與數(shù)據(jù)為何與預(yù)測(cè)結(jié)果不符？你認(rèn)為出現(xiàn)該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的合理解釋最應(yīng)該是下列各項(xiàng)中的C（填序號(hào)）A該反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目變少B該反應(yīng)生成物的總質(zhì)量小于反應(yīng)物的總質(zhì)量C空氣的浮力作用干擾了實(shí)驗(yàn)結(jié)果D生成氣體的反應(yīng)不遵守質(zhì)量守恒定律考點(diǎn)：質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗(yàn)探究；鹽的化學(xué)性質(zhì)；書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所

26、有專題：科學(xué)探究分析：根據(jù)已有的知識(shí)進(jìn)行分析，驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，則需要測(cè)定反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量，碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)能生成氯化鈣、水和二氧化碳；據(jù)此解答解答：解：（1）驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，則需要測(cè)定反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量，故填：反應(yīng)前、后；（2）碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)能生成氯化鈣、水和二氧化碳，故會(huì)觀察到有氣泡產(chǎn)生，故填：有氣泡產(chǎn)生，CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2；A、該反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目不變，錯(cuò)誤；B、該反應(yīng)生成物的總質(zhì)量等于反應(yīng)物的總質(zhì)量，錯(cuò)誤；C、空氣的浮力作用使裝置收到向上的浮力，干擾了實(shí)驗(yàn)結(jié)果，正確；D、生成氣體的反應(yīng)也遵守質(zhì)量守恒定律，錯(cuò)誤；故填：C點(diǎn)評(píng)：本題考查了質(zhì)量

27、守恒定律的實(shí)驗(yàn)探究，完成此題，可以依據(jù)探究過(guò)程中的注意事項(xiàng)進(jìn)行15（5分）（2014濟(jì)南）工業(yè)上采用氨堿法生產(chǎn)純堿（NaCO3），主要流程如圖1：（1）在三個(gè)過(guò)程中，發(fā)生分解反應(yīng)的是（填序號(hào)）（2）我國(guó)化學(xué)家侯德榜在氨堿法的基礎(chǔ)上創(chuàng)立的“侯氏制堿法“，是向?yàn)V出NaHCO3晶體后的NH4Cl溶液中加入NaCl粉末，析出可用作肥料的NH4Cl NH4Cl和NaCl的溶解度曲線如圖2所示寫出一條P點(diǎn)表示的意義t1時(shí)NH4Cl和NaCl的溶解度相等將t2時(shí)NH4Cl飽和溶液的溫度降到t1，溶液中NH4Cl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)變小（填“變大”“變小”“不變”之一）當(dāng)NH4Cl固體中含有少量NaCl時(shí)，可采用降溫

28、結(jié)晶的方法提純NH4Cl，請(qǐng)說(shuō)明提純的原理：NH4Cl溶解度受溫度影響較大，而NaCl溶解度受溫度影響不大考點(diǎn)：純堿的制?。唤Y(jié)晶的原理、方法及其應(yīng)用；固體溶解度曲線及其作用；溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解性和溶解度的關(guān)系；分解反應(yīng)及其應(yīng)用菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有專題：常見的鹽 化學(xué)肥料分析：（1）據(jù)反應(yīng)流程圖分析發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，分解反應(yīng)的特點(diǎn)是一變多，據(jù)此解答；（2）溶解度曲線的交點(diǎn)表示該溫度下兩物質(zhì)的溶解度相等；氯化銨的溶解度隨溫度的降低而減小，并結(jié)合溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分析解答；據(jù)氯化銨和氯化鈉的溶解度受溫度影響情況分析提純氯化銨的原理解答：解：（1）在三個(gè)過(guò)程中，中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是：NH3+H2CO3+NaClN

29、aHCO3+NH4Cl，中發(fā)生的反應(yīng)是2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2，分解反應(yīng)的特點(diǎn)是一變多，所以發(fā)生分解反應(yīng)的是；（2）t1時(shí)NH4Cl和NaCl的溶解度曲線交于一點(diǎn)，二者的溶解度相等；由圖可知：NH4Cl的溶解度隨溫度的降低而減小，所以將t2時(shí)NH4Cl飽和溶液的溫度降到t1，溶解度減小，會(huì)析出溶質(zhì)，溶劑的質(zhì)量不變，所以溶液中NH4Cl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì) 變小；NH4Cl的溶解度受溫度的影響較大，而NaCl溶解度受溫度影響不大，所以當(dāng)NH4Cl固體中含有少量NaCl時(shí)，可采用降溫結(jié)晶的方法提純NH4Cl；故答案為：（1）；（2）t1時(shí)NH4Cl和NaCl的溶解度相等；變??；NH4Cl

30、溶解度受溫度影響較大，而NaCl溶解度受溫度影響不大點(diǎn)評(píng)：會(huì)據(jù)物質(zhì)的溶解度曲線和化學(xué)反應(yīng)流程圖分析解答相關(guān)問題，考查了學(xué)生對(duì)相關(guān)知識(shí)的掌握和應(yīng)用16（7分）（2014濟(jì)南）如圖所示為實(shí)驗(yàn)室中常見的氣體制備、干燥、收集和性質(zhì)實(shí)驗(yàn)的部分儀器（組裝實(shí)驗(yàn)裝置時(shí)，可重復(fù)選擇儀器）試根據(jù)題目要求，回答下列問題：氯酸鉀（KClO3）固體在二氧化錳做催化劑并加熱的條件下，能較快的分解為氯化鉀和氧氣小剛同學(xué)欲在實(shí)驗(yàn)室中以此方法制備并收集干燥的氧氣（1）所選儀器的連接順序?yàn)锽DF（填寫儀器序號(hào)字母）（2）用氯酸鉀制備氧氣所發(fā)生的化學(xué)方程式為2KClO3fracunderlineMnO_22KCl+3O2小強(qiáng)同學(xué)欲

31、用鋅和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，然后利用氫氣測(cè)定某氧化鐵樣品中含F(xiàn)e2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（假設(shè)雜質(zhì)不會(huì)發(fā)，也不發(fā)生反應(yīng)）儀器的連接順序?yàn)椋篈D1CD2D3（已知：Fe2O3+3H22Fe+3H2O；其中D1、D2、D3為三個(gè)濃硫酸洗氣瓶）（1）在裝藥品之前，檢查儀器A氣密性的具體操作步驟是分液漏斗的開關(guān)關(guān)上，導(dǎo)氣管插到液面以下，用熱毛巾裹住錐形瓶，如果有氣泡冒出則氣密性良好，無(wú)氣泡冒出則漏氣（2）小強(qiáng)欲通過(guò)測(cè)量反應(yīng)前后D2濃硫酸洗氣瓶的質(zhì)量變化，測(cè)算氧化鐵樣品中含有Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)試驗(yàn)中，在其他操作正常的條件下，若下列情況出現(xiàn)，請(qǐng)你對(duì)測(cè)算出的結(jié)果與實(shí)際值相比較，并作出判斷 （用“偏小”“偏大”“不受

32、影響”之一填寫下列空白）若裝置中不連接D1，則測(cè)算結(jié)果將偏大實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，小強(qiáng)在沒有加熱之前就通了一會(huì)氫氣，則測(cè)算結(jié)果將不受影響（3）若測(cè)得洗氣瓶D2的質(zhì)量增加m g，則C處大玻璃管內(nèi)的物質(zhì)總質(zhì)量應(yīng)該減少g（計(jì)算結(jié)果可為分?jǐn)?shù)形式）考點(diǎn)：常用氣體的發(fā)生裝置和收集裝置與選取方法；檢查裝置的氣密性；氣體的干燥（除水）；實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的反應(yīng)原理；氫氣的制取和檢驗(yàn)；書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式；氫氣的化學(xué)性質(zhì)與燃燒實(shí)驗(yàn)菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有專題：常見氣體的實(shí)驗(yàn)室制法、檢驗(yàn)、干燥與凈化分析：（1）收集干燥的氧氣，所以要先制取，再干燥，再收集；根據(jù)方程式的寫法寫出實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的反應(yīng)原理；（2）氯酸鉀在二氧

33、化錳的催化作用下，受熱分解生成氯化鉀和氧氣； （1）根據(jù)檢查裝置氣密性的方法及注意事項(xiàng)分析即可；（2）制取的氫氣中含有水蒸氣，如果不除去水蒸氣，會(huì)導(dǎo)致計(jì)算出的氧化鐵樣品的純度偏大；根據(jù)氫氣是否參與反應(yīng)影響實(shí)驗(yàn)及安全性角度分析（3）若儀器D2濃硫酸洗氣瓶的質(zhì)量增加mg，因此水中氧元素的質(zhì)量是C處大玻璃管內(nèi)的物質(zhì)總質(zhì)量應(yīng)該減少的質(zhì)量解答：解：（1）B裝置是用來(lái)制取氧氣的裝置，由于濃硫酸具有吸水性，可以用來(lái)干燥氣體，所以再通過(guò)濃硫酸把氧氣干燥后再進(jìn)行收集，由于要收集干燥的氧氣，根據(jù)密度比空氣大，用向上排空氣法收集，所以儀器的連接順序?yàn)锽DF；（2）氯酸鉀在二氧化錳的催化作用下受熱分解的化學(xué)方程式為：

34、2KClO3fracunderlineMnO_22KCl+3O2；（1）檢查儀器A氣密性的具體操作步驟是：把分液漏斗的開關(guān)關(guān)上，導(dǎo)氣管插到液面以下，用熱毛巾裹住錐形瓶，如果有氣泡冒出則氣密性良好，無(wú)氣泡冒出則漏氣（2）若不連接D1，氫氣中的水蒸氣無(wú)法除去，會(huì)導(dǎo)致測(cè)定的水的質(zhì)量偏大，從而導(dǎo)致計(jì)算出的氧化鐵質(zhì)量偏大，則計(jì)算出樣品純度的結(jié)果將偏大，故填：偏大；沒有加熱之前就通了一會(huì)氫氣，以排凈裝置內(nèi)的空氣，防止爆炸的產(chǎn)生，氫氣沒有參加化學(xué)反應(yīng)，則測(cè)算結(jié)果將不受影響；（3）若儀器D2濃硫酸洗氣瓶的質(zhì)量增加mg，因此生成水的質(zhì)量是mg，水中氧元素的質(zhì)量是C處大玻璃管內(nèi)的物質(zhì)總質(zhì)量應(yīng)該減少的質(zhì)，mg水中氧

35、元素的質(zhì)量=mg×=，則C處大玻璃管內(nèi)的物質(zhì)總質(zhì)量應(yīng)該減少答案：（1）BDF （2）2KClO3fracunderlineMnO_22KCl+3O2（1）分液漏斗的開關(guān)關(guān)上，導(dǎo)氣管插到液面以下，用熱毛巾裹住錐形瓶，如果有氣泡冒出則氣密性良好，無(wú)氣泡冒出則漏氣（2）偏大；不受影響（3）點(diǎn)評(píng)：本考點(diǎn)主要考查了儀器的連接和氣體的除雜和干燥，同時(shí)也考查了化學(xué)方程式的書寫，綜合性比較強(qiáng)，本考點(diǎn)是中考的重要考點(diǎn)之一，主要出現(xiàn)在實(shí)驗(yàn)題中17（7分）（2014濟(jì)南）某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)欲探究某固體混合物A的成分，已知A中可能含有NH4Cl、CuCl2、Na2SO4、Ba（NO3）2四種物質(zhì)中的兩種或多種

36、 按如圖所示進(jìn)行探究實(shí)驗(yàn)，出現(xiàn)的現(xiàn)象如圖中所述（設(shè)過(guò)程中所有發(fā)生的的反應(yīng)都怡好完全反應(yīng)）試根據(jù)實(shí)驗(yàn)過(guò)程和發(fā)生的現(xiàn)象做出判斷，填寫以下空白：（1）在常溫下，氣體B的水溶液pH大于7 （填“大于”“小于”“等于”之一）（2）寫出1個(gè)步驟中生成沉淀G的化學(xué)方程式：NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl（3）無(wú)色溶液F中，肯定存在的酸根離子是硝酸根離子，該溶液中共存在4種溶質(zhì)（3）固體混合物A中，肯定存在的物質(zhì)是NH4Cl、Ba（NO3）2（寫化學(xué)式），上述物質(zhì)肯定存在的理由是氫氧化鈉和混合物A反應(yīng)生成的氣體通入石蕊中變藍(lán)色，加入硫酸會(huì)生成不溶于硝酸的白色沉淀E考點(diǎn)：物質(zhì)的鑒別、推斷；溶液的酸堿性

37、與pH值的關(guān)系；鹽的化學(xué)性質(zhì)；銨態(tài)氮肥的檢驗(yàn)；書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有專題：混合物組成的推斷題分析：根據(jù)題中所給的各種物質(zhì)都溶于水，氯化銅在溶液中顯藍(lán)色，銨態(tài)氮肥和堿混合會(huì)生成氨氣，氨氣的水溶液顯堿性，氯離子和銀離子會(huì)生成白色的氯化銀沉淀，硫酸根離子和鋇離子會(huì)生成白色的硫酸鋇沉淀，硫酸鋇沉淀、氯化銀沉淀不溶于酸等知識(shí)進(jìn)行分析解答：解：題中所給的各種物質(zhì)都溶于水，氯化銅在溶液中顯藍(lán)色，銨態(tài)氮肥和堿混合會(huì)生成氨氣，氨氣的水溶液顯堿性，氯離子和銀離子會(huì)生成白色的氯化銀沉淀，硫酸根離子和鋇離子會(huì)生成白色的硫酸鋇沉淀，硫酸鋇沉淀、氯化銀沉淀不溶于酸，在混合物A中加入氫氧化鈉溶

38、液，得到氣體B和溶液C，所以混合物A中一定不含氯化銅，一定含有氯化銨，氯化銨和氫氧化鈉反應(yīng)生成氨氣，氨氣溶于水形成氨水，氨水顯堿性，所以溶液C中含有氯化鈉，混合物A中加入稀硫酸，得到溶液D和沉淀E，所以混合物A中含有硝酸鋇，硝酸鋇和硫酸反應(yīng)會(huì)生成白色的硫酸鋇沉淀和和硝酸，氯化鈉和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸鈉（1）通過(guò)推導(dǎo)可知，生成的氣體B是氨氣，氨氣溶于水形成氨水，所以在常溫下，氣體B的水溶液pH大于7；（2）通過(guò)推導(dǎo)可知，溶液B中含有氯化鈉，氯化鈉和硝酸銀反應(yīng)會(huì)生成氯化銀沉淀和硝酸鈉，化學(xué)方程式為：NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl；（3）氯化銨和氫氧化鈉反應(yīng)生成氨氣、水、氯化鈉，氯化鈉和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸鈉，溶液F中含有硝酸鈉，通過(guò)推導(dǎo)可知混合物A中含有硝酸鋇，硝酸鋇和硫酸反應(yīng)會(huì)生成硫酸鋇沉淀和硝酸，硫酸鈉和硝酸鋇也會(huì)生成硫酸鋇沉淀和硝酸鈉，不能判斷混合物A中是否含有硫酸鈉，所以F中含有反應(yīng)生成的硝酸、硝酸鈉以及中未反應(yīng)的Ba（NO3）2、中的NH4Cl和中AgNO3反應(yīng)生成的NH4NO3，所以無(wú)色溶液F中，肯定存在的酸根離子是硝酸根離子，該溶液中共存在4種溶質(zhì)；（3）在混合物A中加入氫氧化鈉溶液，得到氣體B和溶液C，所以混合物A中一定不含氯化銅，一定含有氯化銨，氯化銨和氫氧化鈉反應(yīng)生成氨氣，氨氣溶于