遼寧省瓦房店市高一化學(xué)6月月考試題

1、2015-2016學(xué)年度下學(xué)期月考高一化學(xué)測(cè)試題可能用到的原子量一、 選擇題(:C:12Zn:65 Cu:64H:1 O:161-10各題每題2分，11-20每題3分，共50分)可逆反A.2H2OB.NH+CO+HOC.H2+I 2CuOD.2Ag+Br2通電點(diǎn)燃2AgBr,2AgBr2Ag+B2國(guó)制、甲己丙A聞HCl JBNHj% IHN(hCSiQjNaiOHHFDSUsNiHCOj2、下列各組物質(zhì)中，不滿足組內(nèi)A.A B.B C.C D.D2H4 +O2 T ,2H 2+ONHHCONH4HCO2HI,2HI任意兩種物質(zhì)在一定條件下均能發(fā)生2H2ONH T +H20T +CQ THd +

2、I反應(yīng)的是A.它溶于水得到C.它與強(qiáng)堿反應(yīng)只生成鹽和水相應(yīng)的酸D.它是非金屬氧化物性 氧 化B.它對(duì)物 的應(yīng)的水化4、在不同溫度下，水達(dá)到電離平衡時(shí)c(H+)與c(OH-)的關(guān)系如圖4所示，下列說(shuō)法中正確的是A.100 C時(shí)，pH=12 的 NaOH溶液和 pH=2的 H2SO溶液恰好中和，所得溶液的pHB.25 c 時(shí),0.2 mol/L Ba(OH)所得C.25 C 時(shí),0.2 mol/LD.25 c時(shí),pH=12的氨水和溶液和0.2 mol/L HCl溶液等體積混合，pHNaOH 溶液與 0.2 mol/LpH=2的H2SO溶液等體積混合乙酸溶液恰好中和，所得溶液的pH ，所得溶液的pH

3、大于75、100g炭粉燃燒所得氣體中，CO占,、CO占1,且 C(s)+ 1 Q(g)CO(g) = =-110.35kJ mol1 ,CO(g)+ -Q(g)CO(g) N' =-282.57 kJ mol -1,與這些炭粉完全燃燒相比損失的熱量是18A.784.92 kJ B.2489.44 kJ C.1569.83 kJ D.3274.3 kJ6A.對(duì)于某酸的該 酸酸式鹽NaHY鹽的下列敘述中，正確的是（B.在該鹽溶> c(Y2-) > c(HY') > 武0-)> «H + )C.HY-臺(tái)匕 目匕HY- + H20Yz-+ HQD.若H

4、Y*能電離，電離方程式為HY- + H±O=YZ- + HyO+A.測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)中需要用到的主要玻璃儀器璃攪B. 可 以用 保溫杯代替C.測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)中:兩個(gè)大小相同的燒杯、兩個(gè)大小相同的量筒、溫度計(jì)、燒杯做有關(guān) 中和熱測(cè)定, 至少需要測(cè)定并記錄溫）環(huán)形玻D.測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)中,若所使用的稀NaOH§液的量稍大于稀鹽酸的，則會(huì)導(dǎo)致測(cè)得的中和熱數(shù)值偏高各項(xiàng)對(duì) AJJ 的 比較正 確A 叫"上：；（1.）=¥"*）+："：）苣,2NaCs)4-2HaOa)2NaOH(aq) + H2fe) AH.28Ca(s)4-2HCl(aq)

5、C. L.K + i；l/Q-電。網(wǎng)，H2(gj + Br=(g)2HBr©2FeBr3(s)溫 附:，2Fe(s-l- 3Cl2(g)= 2FeCl3(s):,.< :9 、 下列反應(yīng)中，反應(yīng)后固體物質(zhì)的質(zhì)量增加的是 （）A.氫氣通過(guò)灼熱的 CuO 粉末B.二氧化碳通過(guò)N&Q 粉末C.鋁與FezQ發(fā)生鋁熱反應(yīng)D.將鋅粒投入 Cu（NO）2溶液10 熱的稀硫酸中投入銅片，然后通入空氣。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為（） 無(wú)明顯現(xiàn)象，因?yàn)椴话l(fā)生反應(yīng) 銅片溶解，溶液變藍(lán)銅片上有氣體銅片溶解，有SO生成銅片變黑，有H2放出A.B.C. D.11、 下列由相關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所推出的結(jié)論正確的是（）SO2

6、均能使品紅溶液褪色，說(shuō)明二者均有氧化性B.向溶液中滴加酸化的""人'03）2溶液出現(xiàn)白色沉淀，說(shuō)明該溶液中一定有°：稀HiSO反應(yīng)均有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明與兩種酸均發(fā)生置換反應(yīng)D.分別充滿、八的燒瓶倒置于水中后液面均迅速上升,說(shuō)明二者均易溶于水12、將0.2molMnQ和50mL12moi L -1的鹽酸混合后加熱，待反應(yīng)完全后，向反應(yīng)后的溶液中加入足量 AgNO溶液， 生成 AgCl 沉淀的物質(zhì)的量為(鹽酸的揮發(fā)忽略不計(jì))()A.等于 0.3mol B. 大于 0.3mol C.大于 0.3mol,小于 0.6mol D.等于 0.6mol13 已知： 2CO

7、(g)+O2(g) =2CO(g) AHL=-566 kJ/mol Na 2Q(s)+COz(g)Ns2CG(s)+ 1/2O 2 =-226kJ/mol, 根據(jù)以上熱化學(xué)方程式判斷，下列說(shuō)法正確的是()38A.CO的燃燒熱為283 kJB.上圖可表示由CO生成CO的反應(yīng)過(guò)程和能量關(guān)系C.2Na2O2(s)+2CO2(s)2NaC/s)+O 2(g)>-452kJ/molD.CO(g)與N&Q反應(yīng)放出509 kJ熱量時(shí)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為6. 02X 1023個(gè)14、溫度為 丁時(shí)，向2.0L恒容密閉容器中充入1.0mol PCI 5,反應(yīng)PCl5(g)PCl3(g)+Cl 2(g)經(jīng)過(guò)

8、一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)下表：t/s050150250350”(PCl 3)/mol00.160.190.200.20下 列 說(shuō) 法 正 確 的 是 ()。1 -1A. 反 應(yīng) 在 前 50s 的 平 均 速 率 £ (PCI 3)=0.0032moi,- L - sB.保持其他條件不變，升高溫度，平衡時(shí)(？ (PCl3)=0.11moi L -1,則反應(yīng)的. <0C.相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入1.0mol PCl 5、0. 20mol PCl 3和0. 20mol Cl 2,反應(yīng)達(dá)到平衡前H (正)>U(逆)D.相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入2

9、. 0mol PCl 3和2. 0mol Cl 2,達(dá)到平衡時(shí)，PCl 3的轉(zhuǎn)化率小于80%15、在-如圖所示的三個(gè)容積相同的容器、中進(jìn)行如下反應(yīng)：3A(g)+B(g)2C(g);<0。若起始溫度相同，分別向三個(gè)容器中通入3mol A和1mol B,則達(dá)到平衡時(shí)各容器中(外衣曙荒春活塞由下移動(dòng)A. B. C. D.C物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)由大到小的順序?yàn)?A.B.16草酸是二元弱酸，KHQOg溶液呈酸性.對(duì)于OJmol 1一1 KHC2O4 ,下列關(guān)系正確的是()oc(K+) + E(H+) = KHQOD + cOH-) + c(C£Of)+ c(C2O) = OAmol/L17、某

10、無(wú)色溶液中含有, Cl1，為了檢驗(yàn)除 Oli外的其他所有陰離子，現(xiàn)用鹽C.c(K+)=4也 Q 04) + c(HC£O；) + c(C£Of)48,按照如下實(shí)驗(yàn)流程進(jìn)行檢驗(yàn)，并記錄相關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)酸、硝酸、硝酸銀溶液、氫氧化鋼溶液、澳水和酚配六種試劑象。 下 列 有 關(guān) 結(jié) 論 錯(cuò) 誤KCT,OHA.試劑是 旬*。溶液，試劑是稀硝酸現(xiàn)象1中白色沉淀是Me/B. 現(xiàn) 象 3 中C.產(chǎn)生現(xiàn)象2的離子方 程式是沉 淀 是 BaS(')4I3r7 + 2H # + SO? 4+ + 2 曠 +20、將E和F加入密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：E(g)+F(s)'915

11、c2.0MPa 時(shí)D.試劑是稀鹽酸，試劑是稀硝酸18、將銅片放入0.1m.ol FeCl3溶液中，反應(yīng)一段時(shí)間后取出銅片，溶液中c(Fe3+):c(Fe 2+)=2:3,則反應(yīng)后溶液中CiT與Fe3+的 物 質(zhì) 的 量 之 比 為 ()A.3:2B.3:4C.3:5D.4:319、在探究氯水成分的實(shí)驗(yàn)中，下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論錯(cuò)誤的是()實(shí)驗(yàn)序號(hào)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A氯水呈淺黃綠色氯水中含有Cl 2B向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液變成棕黃色氯水中含有HCIOC向氯水中滴加硝酸酸化的AgNQ溶液，產(chǎn)生白色沉淀氯水中含有CI -D向氯水中加入NaHCO粉末，有氣泡產(chǎn)生氯水中含有HA.A B.B

12、C.C D.D( 2G(g)。忽略固體體積，平衡時(shí)G的體積分, 化 如 下 表 所 示：E 的 轉(zhuǎn) 化 率 為 60% 該 反 應(yīng) 的 AS > 0 K （1000C）> 18（810）上 述 詞 中 正 確 的 有 （）。A.4個(gè)B.3 個(gè) C.2 個(gè)D.1 個(gè)二、非選擇題（共50分）21（共10分）、在25c時(shí)，對(duì)于0.1mol?L-1的氨水，請(qǐng)回答以下問(wèn)題： 十）（1） .若向氨水中加入少量硫酸俊固體，此時(shí)溶液中將（填“增大”、“減小”或“不變”）；（2） .若向氨水中加入 pH=1的硫酸，且氨水與硫酸的體積比為1:1,此時(shí)溶液的pH 7（填“大于”、“小于”或“等于”，用離

13、子方程式表示其原因,此時(shí)溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)?（3）若向氨水中加入 0.05mol?L-1稀硫酸至溶液正好呈中性，所用氨水白體積 V1與稀硫酸的體積 V2的關(guān)系為V1 V2（填“大于”、“小于”或“等于”），寫(xiě)出溶液中各離子濃度之間滿足的電荷守恒表達(dá)式 .22 （共10分）、常溫下，如果取0.1mol L HA溶液與0.1mol L -1 NaOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化 ），測(cè)得混合溶液的pH=8 。試回答以下 問(wèn) 題(1).混合溶液的pH=8的原因.(用離子方程式表不）。(2).混自溶液中由水電禺出的c(H+)(填“>”、“<”或一)0.1mol-

14、L -1 NaOH溶液中由水電離出的c(H+) 。(3).求出混合液中下列算式的精確計(jì)算結(jié)果（填具體數(shù)字）:c（Na+）-c（A -）=mol - L -1,c（OH-）- c（HA尸 mol - L -1。（4）.已知NHA溶液為中性，又知HA溶液加到N&CO溶液中有氣體逸出，試推斷（NH4 2CO溶液的 pH（填“>”、“<”或“="）7;將 同 溫 度 下 等 濃 度 的 四 種 鹽 溶 液：A.NUHCOB.NH4AC.（NH4）zSQD.NTCl按pH由大到小的順序排列的是 （填字母）。23、（12分）、草酸晶體的組成可用為了測(cè)定工值，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：57

15、100,00mL量取25.00mL所配制于錐形瓶?jī)?nèi)，加入適量稀D 用濃度為位mol-L滴定至ij KMnOq再褪色所發(fā)生白反應(yīng)：2KMnO4 + SH2C2O4 + 3H2SO4K2S04 + 10C03 T +2MnS04 + 8H2O（11.實(shí)驗(yàn)中不需要的儀器有（填編號(hào)）,還缺少的儀器有（填名稱）a. 托 盤(pán) 天c.100 mL量筒平 （ 帶 祛 碼，d. 100 mL容量瓶子 ）b.e.燒杯滴 定管f.漏斗gi.h.玻璃棒j.燒瓶（2）.實(shí)驗(yàn)中，標(biāo)準(zhǔn)液KMn04溶液應(yīng)裝在式滴定管中，因?yàn)?若在接近滴定終點(diǎn)時(shí)，用少量蒸儲(chǔ)水將錐形瓶?jī)?nèi)壁沖洗一下，再繼續(xù)滴定至終點(diǎn)，則所測(cè)得的苒值 會(huì) ( 填

16、“偏大”“偏小” 或 “無(wú) 影 響"), (4).在滴定過(guò)程中若用 位mol的KMiiO溶液HmL,則所配制的草酸溶液的物質(zhì)的量濃度為 niol L_1由此可計(jì)算式值是24、(9分)由核電荷數(shù)118的某些元素組成的單質(zhì) A、B、C和甲、乙、丙、丁、戊五種化合物有下圖所示的轉(zhuǎn)換關(guān)系，A 是地殼中含量最多的金屬元素。 請(qǐng)回答下列問(wèn)題NaOHO mr |NaOHWmp(1).寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：乙、丁、戊(2).寫(xiě)出甲物質(zhì)在工業(yè)上的一種主要用途：(3).寫(xiě)出甲一乙 + 丙反應(yīng)的離子方程式：(4) .A一乙+C反應(yīng)的化學(xué)方程式：。25(共9分)、某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物分別為AsH、H2SO

17、、KBrQ、K2SO、HAs。、H2O和一種未知物質(zhì) X。(1) .已知KBrQ在反應(yīng)中彳#到電子，則該反應(yīng)的還原劑是 。(2) .已知0.2 mol KBrO 3在反應(yīng)中得到1mol電子生成X,則X的化學(xué)式為。(3 ).寫(xiě)出該氧化還原反應(yīng)方程式，并用單線橋表示該氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。(4 ).下列關(guān)于氧化性、還原性的判斷正確的是 (填序號(hào))。a. 氧化性：KBrO3 >H3Asdb.氧化性：HAsO4>KBrOc. 還原性:ASH3 >Xd.還原性:X>AsH3高一化學(xué)參考答案共50分)于(1分)NH?H2O+R>c(H+)>c(OH-);一

18、選擇題 (1-10 題每題 2 分，11-20 每題 3 分，1C2B3c4D5D6D7B8B9B10C11C12C13C14C15A16C17A18B19B20A二非選擇題除標(biāo)注外每空2分21(共 10 分).(1).增 大；(1 分)(2). 小NH+H2Oc(NH4+)>c(SO42-)67.大c(NH4+)+c(H +)=2c(SO42- )+c(OH-)；22(共10(1) .A-+HO(2) .>(1. 分 )；(3)(4).>(1 分);ABDC(全對(duì)得2分,少一個(gè)扣1分)23(共 12 分).(1) .c、f、j (全對(duì)得2分，少一個(gè)扣1分);分)9.9X10-71;HA+OH10-8鐵架臺(tái)（帶滴定管夾）、