硫酸學(xué)案及答案匯編

1、學(xué)習(xí)-好資料更多精品文檔第四章非金屬及其化合物第四節(jié)氨硝酸硫酸第3課時(shí)硫酸【學(xué)習(xí)目標(biāo)】 鞏固稀硫酸的性質(zhì)；掌握濃硫酸的特 性及強(qiáng)氧化性。【預(yù)習(xí)導(dǎo)航】一、硫酸的性質(zhì)1. 物理性質(zhì)H 2SO4是具有難揮發(fā)性、高沸點(diǎn)的二元強(qiáng)酸？純凈的硫酸為無(wú)色、油狀液體，密度比水丄(98%的濃H2SO4,密度為1.84 g cm-3),可以任意比例溶于水， 溶解過(guò)程中伴隨著放熱現(xiàn)象 ？因此,濃H2SO4稀釋時(shí), 只能將濃H2SO4沿玻璃棒注入水中，并不斷攪拌散 執(zhí)?八、2. 化學(xué)性質(zhì)(1)不揮發(fā)性(用于制揮發(fā)性酸)H2SO4(濃)+NaCIH 2SO4(濃)+NaNO 3二強(qiáng)酸性Ca3(PO 4)2+3H 2SO4

2、(濃)=(3) 吸水性濃H2SO4能吸附物質(zhì)中濕存的水分：H2SO4(濃)+nH2O= H2SO4 nH2O利用此性質(zhì)可用濃 H2SO4作干燥劑,干燥一些不與 濃H2SO4反應(yīng)的氣體，通常用于洗氣裝置？如用濃H2SO4 可干燥 O2、H2、CO2、Cl2、HCl、SO2?CO、 CH 4、C2H4?C2H2 等氣體？(4) 脫水性指濃H2SO4將有機(jī)物里的氫、氧元素按原子數(shù)2:1的比例脫去水的性質(zhì)？如：C12H22O11濃 H 2S0 412C+11H2OC .吸水性；D .脫水性；E.強(qiáng)氧化性。在下 列硫酸的用途或化學(xué)反應(yīng)中，硫酸可能表現(xiàn)上 述的一個(gè)或者多個(gè)性質(zhì)，試用字母填空：(1 )實(shí)驗(yàn)室

3、制取氫氣;(2 )實(shí)驗(yàn)室干燥氫氣;(3) 濃硫酸與金屬銅的反應(yīng) ;(4) 實(shí)際生產(chǎn)中，濃硫酸可用鋼瓶貯運(yùn) ;(5) 濃硫酸使蔗糖變黑，且有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生。答案：(1) B ;(2) C ;(3) BE;(4) E ;(5) DE (提示：濃硫酸使蔗糖脫水炭化的同 時(shí)，生成的單質(zhì)碳在該環(huán)境下，與濃硫酸繼續(xù) 發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成具有刺激性氣味的 SQ 氣體)【例2】碳跟濃硫酸共熱產(chǎn)生的氣體 X和銅跟濃硝 酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體 Y同時(shí)通入盛有足量氯化鋇溶液 的洗氣瓶中(如右圖裝置),下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()C2H5OH(5)強(qiáng)氧化性濃；0S C2回 +H2。冷的濃H2SO4,如遇鐵?鋁等金屬產(chǎn)生

4、鈍化作用?但熱的濃硫酸氧化性較強(qiáng)，可將許多金屬、非金屬及一 些還原性化合物氧化？如：Cu 2H2SO4（濃）=CuSQ SQ2H2OC 2H2SO,濃） CO2 2SQ 2H2O2HI H 2SO4 （濃）=I2 SO22H2O在這些氧化還原反應(yīng)中，硫酸的還原產(chǎn)物一般為SO2 ?A. 洗氣瓶中會(huì)產(chǎn)生碳酸鋇沉淀B. 從Z導(dǎo)管出來(lái)的氣體中無(wú)二氧化碳C. 在Z導(dǎo)管口有紅棕色氣體出現(xiàn)【合作探究】 【例1】硫酸的性質(zhì)有：A .高沸點(diǎn)；B .強(qiáng)酸性;D.洗氣瓶中會(huì)產(chǎn)生亞硫酸鋇沉淀解析：碳與濃硫酸共熱生成二氧化碳？二氧化硫,銅與濃硝酸反應(yīng)生成二氧化氮氧化氮溶于水后學(xué)習(xí)-好資料將生成硝酸及一氧化氮；二氧化硫?qū)?/p>

5、被硝酸氧化,在 水溶液中生成硫酸鋇沉淀，當(dāng)然沉淀不可能是碳酸 鋇？亞硫酸鋇?答案:C【例3】.用右圖所示實(shí)驗(yàn)裝置（夾持儀器已略去）探究銅絲與過(guò)量濃硫酸的反應(yīng)。下列實(shí)驗(yàn)不合理的是A. 上下移動(dòng)中銅絲可控制S02的量E.中選用品紅溶液驗(yàn)證 S02的生成C. 中選用NaOH溶液吸收多余的 S02D. 為確認(rèn)CUSO4生成，向中加水，觀察顏答案：D【例4】現(xiàn)將30 g鐵粉與44 mL濃硫酸在加熱 條件下充分反應(yīng)，收集到11.2 L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）, 其質(zhì)量為19.6 g ?（1）試計(jì)算濃硫酸的物質(zhì)的量濃度？（2）鐵粉是否有剩余？剩余多少克？答案:（1）18.2 mol/L （2）2 g【練習(xí)】1下列變

6、化，能證明硫酸是強(qiáng)酸的事實(shí)是（）A. 能 使 石 蕊 試 液 變 紅B. 能跟磷酸鈣反應(yīng)制磷酸C. 能跟氯化鈉反應(yīng)制氯化氫D. 能跟鋅反應(yīng)產(chǎn)生氫氣2. 對(duì)于硫酸和硝酸的比較中，下列敘述不正確的是中（）A. 冷的濃硫酸和濃硝酸都可以用鋁、鐵的容器 盛裝B. 濃硫酸和濃硝酸都具有很強(qiáng)的腐蝕性、脫水 性C. 稀硫酸和稀硝酸都具有氧化性D. 硫酸和硝酸都是重要的化工原料3. 向50mL18mol/L濃硫酸溶液中加入足量銅片并 加熱，充分反應(yīng)后，被還原的濃硫酸的物質(zhì)的量是（ ）A. 小于 0.45 mol B.等于 0.45molC.大于 0.45molD.在 0.45mol 和 0.9mol4. 實(shí)驗(yàn)

7、室有一瓶久置的百色K2SO3粉末，為確定其是否被氧化及其成分，元素分析表明粉末中K和S元素的質(zhì)量比為 39:16，下列結(jié)論正確的是（）A. 根據(jù)元素分析結(jié)果推測(cè)該粉末為純凈物B. 將粉末溶于水，加入氯化鋇，有白色沉淀生成， 證明原粉末是 K2SO4.C. 將粉末加入鹽酸，產(chǎn)生氣泡，證明原粉末是K2SO3D將粉末溶于水，加入氯化鋇和過(guò)量的鹽酸，有白色沉淀和氣泡生成，證明原粉末是K2SO4的K2SO3混合物.5.自然界地表層原生銅的硫化物經(jīng)氧化、淋濾作 用后變成 CUSO4溶液，向地下層滲透，遇到難 溶的ZnS或PbS,慢慢轉(zhuǎn)變?yōu)殂~藍(lán)（CuS）。下 列分析正確的是（）A. CuS的溶解度大于 PbS的溶解度E. 原生銅的硫化物具有還原性，而銅藍(lán)沒(méi)有 還原性C . CuSO4與ZnS反應(yīng)的離子方程式是2 +2Cu S -=CuS JD. 整個(gè)過(guò)程涉及的反應(yīng)類(lèi)型有氧化還原反應(yīng) 和復(fù)分解反應(yīng)6. 用可溶性鋇鹽檢驗(yàn) sO-4的存在時(shí)，先在待測(cè)溶液中加入鹽酸,其作用是（）A. 形成較多的白色沉淀B. 形成的沉淀純度更高2+C. 排除Ba以外的其他離子的干擾D. 排除sO-4以外的其他陰離子及 Ag+的干擾7. 有甲？乙?丙三瓶等體積？等物質(zhì)的量濃度的硫酸？若將甲用水稀釋?zhuān)抑屑尤脒m量的BaCl2溶液，丙不變，然后用等濃度的NaOH溶液中和，至完全反應(yīng)時(shí)，所需NaOH溶液的體積是（）A.丙 乙