化學必修1方程式匯總

1、化學必修1方程式匯總第一章 從實驗學化學01、硫酸鈉溶液與氯化鋇溶液反應：Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4+ 2NaCl02、氯化鎂溶液與氫氧化鈉溶液反應：MgCl2 + 2NaOH = Mg(OH)2+ 2NaCl03、氯化鈣溶液與碳酸鈉溶液反應：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3+ 2NaCl04、氯化鈉溶液與硝酸銀溶液反應：NaCl + AgNO3 = AgCl+ NaNO305、電解水：2H2O 2H2+ O2第二章 化學物質及其變化01、氫氧化鐵膠體的制備：FeCl3（飽和）+ 3H2O Fe(OH)3（膠體）+ 3HCl02、氯化鈉電離：NaCl = Na+

2、+ Cl-03、鹽酸電離：HCl = H+ + Cl-04、硫酸電離：H2SO4 = 2H+ + SO42-05、硝酸電離：HNO3 = H+ + NO3-06、Na2SO4電離：Na2SO4 = 2Na + + SO42-07、BaCl2電離：BaCl2 = Ba2+ + 2Cl-08、硫酸鋁電離：Al2(SO4)3 = 2Al3+ + 3SO42-09、硝酸鈣電離：Ca(NO3)2 = Ca2+ + 2NO3-10、鋇離子與硫酸根離子反應：Ba2+ + SO42- = BaSO411、NaOH與鹽酸反應：NaOH + HCl = NaCl + H2O12、KOH與鹽酸反應：KOH + HC

3、l = KCl + H2O13、NaOH與硫酸反應：2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O14、KOH與硫酸反應：2KOH + H2SO4 = K2SO4 + 2H2O15、中和反應的離子方程式：H+ + OH- = H2O16、CuSO4溶液與NaOH溶液反應的離子方程式：Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)217、碳酸鈉與鹽酸反應的離子方程式：CO32- + 2H+ = CO2+ H2O18、氧化鎂與稀鹽酸混合：MgO + 2H+ = Mg2+ + H2O19、鋁片與硝酸汞溶液反應：2Al + 3Hg(NO3)2 = 2Al(NO3)3 + 3Hg20、碳單質還原氧

4、化銅：2CuO + C 2Cu + CO221、制水煤氣：H2O + C H2 + CO22、氫氣還原氧化銅：CuO + H2 Cu + H2O23、鐵與硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu24、石灰石與鹽酸反應：CaCO3 + 2HCl = CO2+ H2O + CaCl2【離子方程式：CO32- + 2H+ = CO2+ H2O + CaCl2】25、氧化鈣與水反應：CaO + H2O = Ca(OH)226、過氧化氫分解：2H2O2 2H2O + O227、煅燒石灰石：CaCO3 CaO + CO228、鋅粒與稀鹽酸反應：Zn + 2HCl = ZnCl2 +

5、H229、CuO與稀鹽酸反應：CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O30、H2在O2中點燃：2H2 + O2 2H2O31、紅磷在在O2中點燃：4P + 5O2 2P2O532、加熱氯酸鉀制氧氣：33、HgO受熱分解：2HgO 2Hg + O234、H2還原氧化鎢：WO3 + 3H2 W + 3H2O35、銅在潮濕空氣中生成堿式碳酸銅：2Cu + CO2 + H2O + O2 = Cu2(OH)2CO336、黑火藥爆炸：S + 2KNO3 + 3C = K2S + N2+ 3CO237、Ba(OH)2與鹽酸反應：Ba(OH)2 + 2HCl = BaCl2 + 2H2O38、Cu(O

6、H)2與硝酸反應：Cu(OH)2 + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + 2H2O39、將CO2通入澄清石灰水：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O40、CO還原Fe2O3：Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2第三章 金屬及其化合物第一節(jié) 金屬的化學性質01、鋁絲與硫酸銅溶液反應：2Al + 3CuSO4 = Al2(SO4)3 + 3Cu02、鎂條燃燒：2Mg + O2 2MgO03、銅絲與硝酸銀溶液反應：Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag04、鎂條與稀鹽酸反應：Mg + 2HCl = MgCl2 + H205、鈉和氧氣在常溫下反應：4Na

7、+ O2 = 2Na2O06、鈉在空氣中加熱反應：2Na + O2 Na2O2鈉和硫單質反應：2Na + S = Na2S（研磨，爆炸）鎂在氯氣中燃燒：Mg + Cl2 MgCl2鎂在氮氣中燃燒：3Mg + N2 Mg3N2鎂在二氧化碳中燃燒：2Mg + CO2 2MgO + C07、鋁和氧氣反應：4Al + 3O2 = 2Al2O3鋁在氯氣中燃燒：2Al + 3Cl2 2AlCl3鋁和硫反應：2Al + 3S Al2S3鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 Fe3O408、鈉與水反應：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2鈉與酸反應：2Na + 2H+ = 2Na+ + H2鈉與硫酸銅

8、溶液反應：2Na + Cu2+ + 2H2O = Cu(OH)2+ 2Na+ + H209、鋁與鹽酸反應：2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2【離子方程式：2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2】10、鋁和氫氧化鈉溶液反應：第一步：2Al + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2第二步：NaOH + Al(OH)3 = NaAlO2 + 2H2O總反應方程式：2NaOH + 2Al + 6H2O = 2NaAlO2 + 3H2+ 4H2O化簡后得：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2【離子方程式：2Al + 2OH- + 2H2O =

9、 2AlO2 + 3H2】鋁熱反應：2Al + Fe2O3 Al2O3 + 2Fe鐵和硫單質反應（火龍實驗）：Fe + S FeS工業(yè)制取鋁：2Al2O3（熔融） 4Al + 3O211、鐵與水蒸氣反應：3Fe + 4H2O(g) Fe3O4 + 4H212、鐵和稀鹽酸反應：Fe + 2HCl = FeCl2 + H2【離子方程式：Fe + 2H+ = Fe2+ + H2】13、鋅粒與稀鹽酸反應：Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2【離子方程式：Zn + 2H+ = Zn2+ + H2】13、鋅粒與硫酸銅溶液反應：Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu【離子方程式：Zn + C

10、u2+ = Zn2+ + Cu】第二節(jié) 幾種重要的金屬化合物01、氧化鈉與水的反應：Na2O + H2O = 2NaOH氧化鈣與水的反應：CaO + H2O = Ca(OH)2氧化鈉與二氧化碳的反應：Na2O + CO2 = Na2CO3氧化鈉與鹽酸的反應：Na2O + 2HCl = 2NaCl + H2O02、過氧化鈉與水的反應：第一步：Na2O2 + 2H2O = 2NaOH + H2O2第二步：2H2O2 = 2H2O + O2總反應方程式：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O203、過氧化鈉與二氧化碳的反應：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2過氧化鈉

11、與鹽酸的反應：2Na2O2 + 4HCl = 4NaCl + 2H2O + O204、碳酸氫鈉加熱分解：2NaHCO3 Na2CO3 + H2O + CO205、碳酸氫鈉與鹽酸反應：NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2 【離子方程式：HCO3- + H+ = H2O + CO2】碳酸氫鈉與氫氧化鈉：NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + H2O水合碳酸鈉風化：Na2CO3·xH2O = Na2CO3 + xH2O06、向碳酸鈉溶液中滴加鹽酸：HCl（少量）+ Na2CO3 = NaHCO3 + NaCl【離子方程式：H+ + CO32- = HCO

12、3-】2HCl（足量）+ Na2CO3 = 2NaCl + H2O + CO2 【離子方程式：CO32- + 2H+ = H2O + CO2】向碳酸鈉溶液中通入二氧化碳：Na2CO3 + CO2 + H2O = 2NaHCO3碳酸鈉溶液與氫氧化鈣反應：Na2CO3 + Ca(OH)2 = 2NaOH + CaCO3碳酸氫鈉溶液與氫氧化鈣反應：NaHCO3（少量）+ Ca(OH)2 = NaOH + CaCO3+ H2O【離子方程式：HCO3- + Ca2+ + OH- = CaCO3+ H2O】2NaHCO3 + Ca(OH)2（少量）= Na2CO3 + CaCO3+ 2H2O【離子方程式：

13、2HCO3- + Ca2+ + 2OH-= CO32- + CaCO3+ 2H2O 】碳酸氫鈣溶液與氫氧化鈉反應：Ca(HCO3)2（少量）+ 2NaOH = Na2CO3 + CaCO3+ 2H2O【離子方程式：2HCO3- + Ca2+ + 2OH-= CO32- + CaCO3+ 2H2O】Ca(HCO3)2 + NaOH（少量）= NaHCO3 + CaCO3+ H2O【離子方程式：HCO3- + Ca2+ + OH- = CaCO3+ H2O】07、氧化鋁與酸反應：Al2O3 + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2O【離子方程式：Al2O3 + 6H+ = 2Al3+

14、+ 3H2O】08、氧化鋁與強堿溶液反應：2NaOH + Al2O3 = 2NaAlO2 + H2O【離子方程式：Al2O3 + 2OH- = 2AlO2- + H2O】09、硫酸鋁溶液與氨水反應：Al2(SO4)3 + 6NH3·H2O = 2Al(OH)3+ 3(NH4)2SO4【離子方程式：Al3+ + 3NH3·H2O = Al(OH)3+ 3NH4+】向偏鋁酸鈉溶液中通入二氧化碳：CO2（少量）+ 2NaAlO2 + 3H2O = 2Al(OH)3+ Na2CO3CO2（足量）+ NaAlO2 + 2H2O = Al(OH)3+ NaHCO310、氫氧化鋁與酸反應

15、：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O【離子方程式：Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O】11、氫氧化鋁與強堿溶液反應：NaOH + Al(OH)3 = NaAlO2 + 2H2O【離子方程式：OH- + Al(OH)3 = AlO2- + 2H2O】12、氫氧化鋁受熱分解：2Al(OH)3 Al2O3 + 3H2O氯化鋁溶液與氫氧化鈉溶液反應：AlCl3 + 3NaOH = Al(OH)3+ 3NaCl【離子方程式：Al3+ + 3OH- = Al(OH)3】NaOH + Al(OH)3 = NaAlO2 + 2H2O 【離子方程式：OH- + Al(

16、OH)3 = AlO2- + 2H2O】總反應方程式：AlCl3 + 4NaOH = NaAlO2 + 2H2O + 3NaCl【離子方程式：Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2H2O】偏鋁酸鈉溶液與鹽酸反應：NaAlO2 + HCl + H2O = Al(OH)3+ NaCl【離子方程式：AlO2- + H+ + H2O = Al(OH)3】Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O 【離子方程式：Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O】總反應方程式：NaAlO2 + 4HCl = AlCl3 + 2H2O + NaCl【離子方程式：AlO2- +

17、4H+ = Al3+ + 2H2O】13、氧化亞鐵與酸反應：FeO + 2H+ = Fe2+ + H2O14、氧化鐵與酸反應：Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O15、硫酸亞鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應：FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2+ Na2SO4【離子方程式：Fe2+ + 2OH- = Fe(OH)2】16、氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3+ 3NaCl【離子方程式：Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3】17、氫氧化亞鐵被氧氣氧化：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)318、氫氧化鐵加熱分

18、解：2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O19、氯化亞鐵與氯氣反應：Cl2 + 2FeCl2 = 2FeCl3【離子方程式：Cl2 + 2Fe2+ = 2Fe3+ + Cl-】氯化鐵溶液與銅反應：2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2【離子方程式：2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+】20、氯化鐵溶液與鐵反應：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2 【離子方程式：2Fe3+ + Fe = 3Fe2+】21、氯化鐵溶液與硫氰化鉀反應：Fe3+ + SCN- = Fe(SCN)2+（血紅色）溴化亞鐵與氯氣反應：6FeBr2 + 3Cl2（少量）= 2FeCl3

19、 + 4FeBr32FeBr2 + 3Cl2（足量）= 2FeCl3 + 2Br2第四章 非金屬及其化合物第一節(jié) 無機非金屬材料的主角硅硅與氧氣反應：Si + O2 SiO2硅與氫氣反應：Si + 2H2 SiH4（甲硅烷）2000硅與碳單質反應：C + Si SiC（碳化硅，俗名：人造金剛砂）硅與氟單質反應：Si + 2F2 = SiF4硅與氫氟酸反應：Si + 4HF = SiF4+ 2H2硅與氫氧化鈉溶液反應：第一步：Si + 3H2O = H2SiO3 + 2H2第二步：2NaOH + H2SiO3 = Na2 SiO3 + 2H2O總反應方程式：2NaOH + Si + 3H2O =

20、 Na2SiO3 + 2H2+ 2H2O化簡后得：Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 + 2H201、硅單質的工業(yè)制法：2C + SiO2 Si（粗硅）+ 2CO Si（粗）+ 2Cl2 SiCl4 SiCl4 + 2H2 Si（純）+ 4HCl02、二氧化硅與氫氟酸反應：SiO2 + 4HF = SiF4+ 2H2O03、二氧化硅與氧化鈣反應：SiO2 + CaO CaSiO304、二氧化硅與氫氧化鈉反應：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O05、硅酸鈉溶液與稀鹽酸反應：Na2SiO3 + 2HCl = H2SiO3（膠體）+ 2NaCl向硅酸鈉溶液中通

21、入CO2：Na2SiO3 + CO2 + H2O = H2SiO3+ Na2CO3玻璃的制法：SiO2 + Na2CO3 = Na2SiO3 + CO2SiO2 + CaCO3 = CaSiO3 + CO2第二節(jié) 富集海水中的元素氯點燃或光照01、氫氣與氯氣反應：Cl2 + H2 2HCl02、鈉在氯氣中點燃：Cl2 + 2Na 2NaCl03、銅絲在氯氣中燃燒：Cl2 + Cu CuCl204、鐵絲在氯氣中燃燒：3Cl2 + 2Fe 2FeCl3紅磷在氯氣中燃燒：2P + 3Cl2 2PCl3 PCl3 + Cl2 = PCl52P + 5Cl2（過量） 2PCl505、氨氣與氯氣反應：8N

22、H3 + 3Cl2（少量）= 6NH4Cl + N22NH3 + 3Cl2（足量）= 6HCl + N206、將氯氣分別通入NaBr溶液和KI溶液：Cl2 + 2NaBr = 2NaCl + Br2【離子方程式：Cl2 + 2Br- = 2Cl- + Br2】Cl2 + 2KI = 2KCl + I2 【離子方程式：Cl2 + 2I- = 2Cl- + I2】07、將溴水滴入KI溶液：Br2 + 2KI = 2KBr + I2 【離子方程式：Br2 + 2I- = 2Br - + I2】08、氯氣與水反應：Cl2 + H2O = HCl + HClO09、將氯氣通入氫氧化鈉溶液：Cl2 + 2

23、NaOH = NaCl + NaClO + H2O10、將氯氣通入冷的消石灰：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O11、次氯酸光照分解：2HClO 2HCl + O2漂白粉的作用原理：Ca(ClO)2 + 2HCl = CaCl2 + 2HClOCa(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3+ 2HClO12、氯氣的實驗室制法：4HCl（濃）+ MnO2 MnCl2 + 2H2O + Cl216HCl（濃）+ 2KMnO4 = 2KCl + 2MnCl2 + 8H2O + 5Cl26HCl（濃）+ KClO3 = KCl + 3Cl2+

24、3H2O氯化銀光照分解：2AgCl 2Ag + Cl2工業(yè)制氯氣：2NaCl（熔融） 2Na + Cl2實驗室制氯化氫：第一步：NaCl(s) + H2SO4（濃）= NaHSO4 + HCl第二步：NaHSO4 + NaCl(s) Na2SO4 + HCl總反應方程式：2NaCl(s) + H2SO4（濃） Na2SO4 + 2HCl2NaCl(s) + 3H2SO4（濃）+ MnO2 2NaHSO4 + MnSO4 + 2H2O + Cl213、氟單質與氫氣反應：F2 + H2 = 2HF （冷暗處爆炸）14、溴單質與氫氣反應：Br2 + H2 2HBr15、碘單質與氫氣反應：I2 + H

25、2 2HI16、氟單質與水反應：2F2 + 2H2O = 4HF + O217、溴單質與水反應：Br2 + H2O = HBr + HBrO17、碘單質與水反應：I2 + H2O = HI + HIO鹵素單質與水反應：X2 + H2O = HX + HXO （X = Cl、Br、I）溴化鈉與硝酸銀反應：NaBr + AgNO3 = AgBr+ NaNO3實驗室制取溴化氫：NaBr + H3PO4 NaH2PO4 + HBr溴化銀感光分解：2AgBr 2Ag + Br2碘單質與氫氧化鉀溶液反應：3I2 + 6KOH 5KI + KIO3 + 3H2O碘化鉀與硝酸銀反應：KI + AgNO3 =

26、AgI+ KNO3碘化銀光照分解：2AgI 2Ag + I2第三節(jié) 硫和氮的氧化物01、硫在空氣中燃燒：S + O2 SO2硫和汞反應：S + Hg = HgS硫和銀反應：S + 2Ag = Ag2S硫和氫氧化鈉溶液反應：3S + 6NaOH 2Na2S + Na2SO3 + 3H2O02、二氧化硫催化氧化：2SO2 + O2 2SO303、二氧化硫與水反應：SO2 + H2O H2SO304、三氧化硫與水反應：SO3 + H2O = H2SO405、三氧化硫與氫氧化鈣反應：SO3 + Ca(OH)2 = CaSO4 + H2O06、二氧化硫與氫氧化鈉反應：SO2 + 2NaOH = Na2S

27、O3 + H2O07、防止燃煤生成的二氧化硫污染：SO2 + CaO = CaSO32CaSO3 + O2 = 2CaSO4二氧化硫與鹵素水溶液反應：SO2 + X2 + 2H2O = H2SO4 + 2HX （X = Cl、Br、I）二氧化硫使酸性高錳酸鉀溶液褪色：5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O = K2SO4 + 2MnSO4 + 2H2SO4酸雨酸性的變化：SO2 + H2O H2SO32H2SO3 + O2 = 2H2SO4實驗室制取二氧化硫：Na2SO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + SO2硫化氫的燃燒：2H2S + O2（不足）= 2H2O + 2S2

28、H2S + 3O2（足量）= 2H2O + 2SO2硫化氫與二氧化硫反應：2H2S + SO2 = 3S+ 2H2O硫化氫被濃硫酸氧化：H2S + H2SO4（濃）= 2H2O + SO2+ S硫化氫與某些鹽反應：H2S + Pb(NO3)2 = 2HNO3 + PbS H2S + CuSO4 = H2SO4 + CuS H2S + 2AgNO3 = 2HNO3 + Ag2S硫化氫與氯化鐵溶液反應：H2S + 2FeCl3 = 2FeCl2 + S+ 2HCl硫化氫與鹵素反應：H2S + X2 = S+ 2HX （X = Cl、Br、I）硫化氫使酸性高錳酸鉀溶液褪色：5H2S + 3H2SO4

29、 + 2KMnO4 = 5S+ 8H2O + 2MnSO4 + K2SO4 實驗室制取硫化氫：FeS + H2SO4 = FeSO4 + H2S工業(yè)上煅燒黃鐵礦制取二氧化硫：4FeS2 + 11O2 2Fe2O3 + 8SO2放電或高溫08、氮氣氧氣反應：N2 + O2 2NO09、一氧化氮與氧氣化合：2NO + O2 = 2NO210、二氧化氮與水反應：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO二氧化氮自身的化合：2NO2（紅棕） N2O4（無色）有關氮氧化物和氧氣混合溶于水的計算：4NO2 + O2 + H2O = 4HNO34NO + 3O2 + H2O = 4HNO3氮氧化物的尾氣

30、吸收：NO + NO2 + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O2NO2 + 2NaOH = NaNO3 + NaNO2 + H2O11、偏二甲肼（C2H8N2）作火箭燃料：C2H8N2 + 2N2O4 = 2CO2+ 3N2+ 4H2O12、治理汽車尾氣中的NO和CO：2NO + 2CO N2 + 2CO2第四節(jié) 氨、硫酸和硝酸01、工業(yè)合成氨：N2 + 3H2 2NH302、氨在水中的反應：NH3 + H2O NH3·H2O NH4+ + OH-03、一水合氨受熱分解：NH3·H2O NH3+ H2O04、氨氣與氯化氫反應：NH3 + HCl = NH4Cl05、氨

31、的催化氧化：4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O氨氣還原氧化銅：2NH3 + 3CuO 3Cu + N2 + 3H2O06、氯化銨受熱分解：NH4Cl HCl+ NH307、碳酸氫銨受熱分解：NH4HCO3 NH3+ H2O + CO2碘化銨受熱分解：2NH4I H2+ I2 + 2NH3硝酸銨受熱分解：2NH4NO3 4H2O + 2N2+ O2 NH4NO3 = N2O+ 2H2O（190 300）08、銨鹽與堿反應：NH4NO3 + NaOH NaNO3 + NH3+ H2O【離子方程式：NH4+ + OH- NH3+ H2O】 09、實驗室制氨氣：2NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2NH3+ 2H2O濃硫酸與硫反應：2H2