2022年《離子反應(yīng)》知識點整理80

1、離子反應(yīng)知識點整理電解質(zhì)、強電解質(zhì)與弱電解質(zhì)1、溶液導(dǎo)電的原因是在外加電場的作用下，。2、電解質(zhì)是在或能夠?qū)щ姷?。例如：氯化鈉、硝酸鉀、氫氧化鈉等。強電解質(zhì)是在的電解質(zhì)。例如：強酸：、；強堿：、；絕大多數(shù)的鹽如：nano3 、caco3、baso4等。弱電解質(zhì)是在的電解質(zhì)。例如：弱酸：ch3cooh 、h2co3、h2so3 、 、h2s 、h3po4等；弱堿：精品學(xué)習(xí)資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 1 頁，共 11 頁 - - - - - - - - -精品學(xué)習(xí)資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - -

2、第 1 頁，共 11 頁 - - - - - - - - -mg2 、cu2、nh3 h2o等練習(xí) 1、下列物質(zhì)中，屬于強電解質(zhì)的是（） ，屬于弱電解質(zhì)的是（） ，屬于非電解質(zhì)的是（） 。a.碘化鉀b.乙醇c. 氨氣d.蔗糖e.醋酸f.硫酸氫鈉g.氨水h.液氧i. 氫氧化鈉溶液練習(xí) 2、根據(jù)有關(guān)概念回答下列問題： h2so4 液氨氨水鋁條氯化鈉石墨二氧化硫水氧化鈉氫氧化鋇判斷上述物質(zhì)中：在一定狀態(tài)下能夠?qū)щ姷氖?；屬于電解質(zhì)的是；附注： so2、so3、co2、nh3的水溶液能導(dǎo)電，但導(dǎo)電原因是與水作用后的生成物精品學(xué)習(xí)資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - -

3、- 第 2 頁，共 11 頁 - - - - - - - - -精品學(xué)習(xí)資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 2 頁，共 11 頁 - - - - - - - - -（h2so3 、h2so4 、h2co3、nh3 h2o）電離所致，并非自身電離出自由離子，所以so2、so3、co2、nh3等不是電解質(zhì)，而 h2so3 、h2so4 、 、h2co3 、nh3 h2o則是電解質(zhì)。二電解質(zhì)的電離1、酸、堿、鹽在水溶液中能夠?qū)щ?，是因為它們在溶液中發(fā)生了。2、電離：電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下產(chǎn)生自由移動的離子的過程。注意：電離不通電。氯化鈉的電離將氯

4、化鈉加入水中，在作用下，鈉離子和氯離子脫離nacl 晶體表面，形成了能夠的和。這一過程可以用電離方程式表示為：。3、hcl、hno3 、h2so4的電離方程式hclhno3精品學(xué)習(xí)資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 3 頁，共 11 頁 - - - - - - - - -精品學(xué)習(xí)資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 3 頁，共 11 頁 - - - - - - - - -h2so4它們都能夠電離出h+ ，因此我們從電離的角度對酸的本質(zhì)有一個新的認(rèn)識，電離時叫做酸。類比：電離時叫做堿；電離時叫做鹽。4、

5、電離方程式的書寫表示方法：強電解質(zhì)的電離用表示；弱電解質(zhì)的電離用表示。強電解質(zhì)： ba2精品學(xué)習(xí)資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 4 頁，共 11 頁 - - - - - - - - -精品學(xué)習(xí)資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 4 頁，共 11 頁 - - - - - - - - -naclbaso4nahco3nahso4熔融的 nahso4 ：弱電解質(zhì)： h2co3，ch3coohcu2nh3 h2o精品學(xué)習(xí)資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第

6、5 頁，共 11 頁 - - - - - - - - -精品學(xué)習(xí)資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 5 頁，共 11 頁 - - - - - - - - -附注：多元弱酸的分步電離，分步書寫，且第一步電離為主 , 各步方程式不可疊加。多元弱堿，一步書寫到位。練習(xí) 3、寫出下列物質(zhì)的電離方程式：（ 1）h2s ：（ 2）nahs ：（ 3）nh4hco3 ：（ 4）agcl ：三、離子方程式的書寫，離子反應(yīng)發(fā)生的條件1. 離子反應(yīng)電解質(zhì)溶液的反應(yīng)實質(zhì)上就是電離出的某些離子之間的反應(yīng)。有離子參加的反應(yīng)稱為離子反應(yīng)。離子反應(yīng)不一定所有的物質(zhì)都是以離子形

7、式存在，但至少有一種物質(zhì)是精品學(xué)習(xí)資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 6 頁，共 11 頁 - - - - - - - - -精品學(xué)習(xí)資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 6 頁，共 11 頁 - - - - - - - - -以離子形式存在。2、離子方程式（ 1）定義：用實際參加反應(yīng)的_ 表示離子反應(yīng)的式子叫做離子方程式意義：它不僅表示一個具體的化學(xué)反應(yīng)，而且表示同一類型的離子反應(yīng)。如： h+oh-=h2o 表示的意義為：（ 2）離子方程式的書寫步驟：“寫、拆、刪、查 ” 。“寫”：正確書寫化學(xué)方程

8、式；“拆”：如強酸、強堿、可溶性的鹽寫成離子形式；其他物質(zhì)寫化學(xué)式：如單質(zhì)、沉淀、氣體、水（難電離物質(zhì)） 、氧化物、非電解質(zhì)、多元弱酸酸式根（如hco3、hso3 、hs ）等?！皠h”：刪去兩邊相同的離子即沒有參加反應(yīng)的離子?！安椤保簷z查兩邊 _和_是否相等，反應(yīng)條件，沉淀符號，氣體符號等。注意事項：金屬、沉淀、氣體、難電離的、氧化物、單質(zhì)一律寫化學(xué)式。例如： feo、hcl精品學(xué)習(xí)資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 7 頁，共 11 頁 - - - - - - - - -精品學(xué)習(xí)資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - -

9、 - - - 第 7 頁，共 11 頁 - - - - - - - - -固體之間的反應(yīng)一般不寫離子方程式濃硫酸、濃磷酸寫化學(xué)式；濃硝酸、濃鹽酸寫離子形式微溶物作為反應(yīng)物 , 若是澄清溶液寫離子符號 , 若是懸濁液寫化學(xué)式 . 微溶物作為生成物 , 一般寫成化學(xué)式。氨水作為反應(yīng)物時寫成nh3 h2o；作為生成物，若有加熱條件或濃度很大時，可寫nh3 。如碳酸氫銨和足量的熱的氫氧化鈉溶液反應(yīng)，或者濃的堿液反應(yīng)離子方程式為；碳酸氫銨和足量的稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為（ 3）離子方程式的書寫正誤判斷離子方程式的正誤判斷應(yīng)從如下幾個方面分析：注意看離子反應(yīng)是否符合客觀事實，不可主觀臆造產(chǎn)物及反應(yīng)

10、，如鐵與稀硫酸反應(yīng)寫成2fe+6h+=2fe3+3h2就不符合客觀事實。精品學(xué)習(xí)資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 8 頁，共 11 頁 - - - - - - - - -精品學(xué)習(xí)資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 8 頁，共 11 頁 - - - - - - - - -注意看離子反應(yīng)中原子個數(shù)、電荷是否守恒，即離子方程式兩邊的原子個數(shù)和電荷均應(yīng)相等。如硝酸銀溶液中加入鐵粉的反應(yīng)寫成fe+ag+=ag+fe2+ 是錯誤的，因為電荷不守恒，而應(yīng)寫成fe+2ag+=2ag+fe2+ 。注意看離子反應(yīng)中物

11、質(zhì)拆分是否正確。如碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)寫成 co32-+2h+=co2 +h2o 是錯誤的，因為 caco3不能拆成 cu2+和 co32- 。注意看離子反應(yīng)是否漏掉反應(yīng)的離子。如硫酸鐵溶液中加入氫氧化鋇溶液寫成ba2+so42-=baso4是錯誤的，漏掉了cu2+和 oh-的離子反應(yīng)。注意看離子反應(yīng)中離子配比是否正確。如稀硫酸溶液與氫氧化鋇溶液恰好中和寫成h+so42-+ba2+oh-=baso4+h2o 是錯誤的，應(yīng)寫成2h+so42-+ba2+2oh-=baso4+2h2o 。注意看離子反應(yīng)的反應(yīng)用量。如“過量” “少量”“等物質(zhì)的量 ” “適量” “任意量 ”等。如少量的二氧化碳通入澄清石

12、灰水中寫成co2+oh-=hco3-是錯誤的，這個離子方程式是過量的二氧化碳通入澄清石灰水的，應(yīng)寫成co2+2oh-=co32-+h2o。3、離子反應(yīng)發(fā)生的條件離子反應(yīng)的本質(zhì)是反應(yīng)前后離子的種類發(fā)生變化。我精品學(xué)習(xí)資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 9 頁，共 11 頁 - - - - - - - - -精品學(xué)習(xí)資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 9 頁，共 11 頁 - - - - - - - - -們所學(xué)過的離子反應(yīng)有復(fù)分解反應(yīng)和置換反應(yīng)兩種類型。（ 1）復(fù)分解反應(yīng)在溶液中進(jìn)行的復(fù)分解反應(yīng)都屬于

13、離子反應(yīng)，這類離子反應(yīng)發(fā)生的條件是：生成氣體、難溶物或難電離物質(zhì)（如水）中的一種產(chǎn)生。（ 2）置換反應(yīng)在溶液中進(jìn)行的置換反應(yīng)也屬于離子反應(yīng)。如鋅與硫酸銅溶液混合，硫酸銅溶液中電離出的銅離子會減少，其離子方程式可以表示成：_ 。4、離子共存問題所謂離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)；若離子之間能發(fā)生反應(yīng)，則不能大量共存。（ 1）能發(fā)生離子反應(yīng)的不能共存結(jié)合生成難溶物質(zhì)的離子不能大量共存，如ba2+和so42-、ag+和 cl- 、ca2+和 co32- 、mg2+ 和 oh-等結(jié)合生成氣體或易揮發(fā)性物質(zhì)的離子不能大量共存，如 h+ 和 co32- 、hco3-、so32等結(jié)

14、合生成難電離物質(zhì)（水）的離子不能大量共存：如 h+ 和 oh-、ch3coo-，oh-和 hco3-等。發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子不能大量共存（待學(xué)）（ 2）隱含條件的應(yīng)用規(guī)律精品學(xué)習(xí)資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 10 頁，共 11 頁 - - - - - - - - -精品學(xué)習(xí)資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 10 頁，共 11 頁 - - - - - - - - -如無色溶液應(yīng)排除有色離子：常見有色離子有：fe2+（黃色） 、fe3+（淺綠色）、cu2+（藍(lán)色） 、mno4-（紫色）等離子。酸性則應(yīng)考慮所給離子組外，還有大量的h+ ，如oh-、co32-、hco3-、so32-、hso3-、s2-、hs-等在酸性條件下不能大量存在。堿性則應(yīng)考慮所給離子