高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷

1、2021/2021 學(xué)年下學(xué)期高一期中考試化學(xué)試卷考試時(shí)間： 80 分鐘；分值：100 分一、挑選題 此題包括25 小題，每道題3 分，共 75 分 1以下各組物質(zhì)中，互為同位素的是（）a.重氫、超重氫b.氧氣、臭氧c.紅磷、白磷d.乙酸、丙酸2我國(guó)的“神舟五號(hào)”載人飛船已發(fā)射勝利，“嫦娥”探月工程也已正式啟動(dòng)；據(jù)科學(xué)家猜測(cè)，月球的土壤中吸附著數(shù)百萬(wàn)噸的3 he ，每百噸3 he 核聚變所釋放出的能量222相當(dāng)于目前人類一年消耗的能量；在地球上，氦元素主要以4 he 的形式存在；以下說(shuō)法正確選項(xiàng)（）2a. 4he 原子核內(nèi)含有4 個(gè)質(zhì)子b. 3he 和 4 he 互為同位素222c. 3he

2、原子核內(nèi)含有3 個(gè)中子22d. 4he 的最外層電子數(shù)為2，所以 4he 具有較強(qiáng)的金屬性3以下有關(guān)性質(zhì)的比較，不能用元素周期律說(shuō)明的是a.酸性： h2so4 h3po4b.非金屬性： cl>brc.堿性： naoh>mgoh2 d.熱穩(wěn)固性： na2co3>nahco34以下分子的電子式書寫正確選項(xiàng)（）5以下各組中每種物質(zhì)都既有離子鍵又有共價(jià)鍵的一組是（）a. naohh2so4nh4 2so4b. mgona2so4hno3高一期中考試化學(xué)試卷第 1 頁(yè)共 12 頁(yè)c. na 2o2kohna3po4d. hclal 2o3mgcl2 6以下說(shuō)法中正確選項(xiàng)（）a. koh

3、 中含有離子鍵也含有共價(jià)鍵，屬于離子化合物b. hf 中存在離子鍵，屬于離子化合物c. 含有共價(jià)鍵的化合物肯定是共價(jià)化合物d. 陰、陽(yáng)離子間通過(guò)靜電引力而形成的化學(xué)鍵叫做離子鍵7以下說(shuō)法不正確選項(xiàng)（）a. 分解反應(yīng)肯定是吸熱反應(yīng)b. 物質(zhì)燃燒和中和反應(yīng)均放出熱量c. 化學(xué)反應(yīng)除了生成新物質(zhì)外，仍相伴著能量的變化d. 化學(xué)反應(yīng)是吸熱仍是放熱取決于反應(yīng)中舊化學(xué)鍵斷裂與新化學(xué)鍵形成過(guò)程中能量變化8 已 知 某 離 子 的 結(jié) 構(gòu) 示 為以下說(shuō)法中正確選項(xiàng)（）a.該元素位于其次周期a族b.該元素位于其次周期族c.該元素位于第三周期零族d.該元素位于第三周期a族9以下各圖中，表示該化學(xué)反應(yīng)是吸熱反應(yīng)的是

4、（）10以下與化學(xué)反應(yīng)能量變化相關(guān)的說(shuō)法不正確選項(xiàng)（）a. 物質(zhì)燃燒過(guò)程中的能量轉(zhuǎn)化只存在化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的形式b. 一個(gè)反應(yīng)是吸熱反應(yīng)仍是放熱反應(yīng)要看反應(yīng)物和生成物具有總能量的相對(duì)大小c. 化學(xué)鍵的斷裂吸取能量，化學(xué)鍵的形成釋放能量d. 化學(xué)反應(yīng)過(guò)程的能量變化除熱能外，也可以是光能、電能等高一期中考試化學(xué)試卷第 2 頁(yè)共 12 頁(yè)11以下裝置可以構(gòu)成原電池是（）12以下說(shuō)法正確選項(xiàng)a. 原電池是把電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的裝置b. 原電池中電子流出的一極是正極，發(fā)生氧化反應(yīng)c. 原電池兩極均發(fā)生氧化反應(yīng)和仍原反應(yīng)d. 原電池內(nèi)部的陽(yáng)離子向正極移動(dòng) 13已知某反應(yīng)aag+ bbg 2cg 的各物質(zhì)濃度

5、數(shù)據(jù)如下，據(jù)此可推算出上述方程式中 a、b、 c三種物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比是（）abc起始濃度 mol/l3.01.002 s 末濃度 mol/l1.80.60.8a.934b.312c.213d.32114對(duì)于可逆反應(yīng)m+nq達(dá)到平穩(wěn)時(shí)，以下說(shuō)法正確選項(xiàng)（）a. m 、n、q三種物質(zhì)的濃度肯定相等b. m、n 全部變成了qc.反應(yīng)物和生成物的濃度都保持不變d.正反應(yīng)和逆反應(yīng)不再進(jìn)行1815在密閉容器中于肯定條件下進(jìn)行以下反應(yīng)：2so2+o22so3，當(dāng)達(dá)到平穩(wěn)時(shí)通入o2，18再次平穩(wěn)時(shí)，o存在于（）a. so 2、o2b. so2、 so3c. so2、 o2、so3d. o2、so316 關(guān)

6、于 商品名稱為氟利昂-12 的表達(dá)正確選項(xiàng)（）a.有兩種同分異構(gòu)體b.是平面型分子c.只有一種結(jié)構(gòu)d.是非極性分子高一期中考試化學(xué)試卷第 3 頁(yè)共 12 頁(yè)171874 年 22 歲的范特霍夫和27 歲的勒貝爾分別提出碳正四周體學(xué)說(shuō)，建立了分子的 立體概念 如下列圖均能表示甲烷的分子結(jié)構(gòu)，哪一種更能反映其真實(shí)存在狀況（）a. 結(jié) 構(gòu) 示 意 圖b. 電子式c. 球 棍 模 型d. 比例模型18如圖為元素f、s、cl 在周期表中的位置，關(guān)于f、 s、cl 的說(shuō)法正確選項(xiàng)a. 非金屬性： f>s>clb. 原子半徑： cl>s>fc. 穩(wěn)固性： hf>hcl>h

7、2s2d. 離子半徑： cl>s>f19以下關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法，不正確選項(xiàng)（）a. 化學(xué)反應(yīng)速率是衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢程度的物理量b. 化學(xué)反應(yīng)速率的大小主要取決于反應(yīng)物的性質(zhì)c. 化學(xué)反應(yīng)速率可以用單位時(shí)間內(nèi)生成某物質(zhì)的質(zhì)量的多少來(lái)表示d. 化學(xué)反應(yīng)速率常用單位有mol·l- 1·s- 1 和 mol·l- 1·min - 120以下化學(xué)用語(yǔ)書寫正確選項(xiàng)（）a. 氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖：b. 作為相對(duì)原子質(zhì)量測(cè)定標(biāo)準(zhǔn)的碳核素：c. 氯化鎂的電子式：d. 用電子式表示氯化氫分子的形成過(guò)程：21x 和 y 是原子序數(shù)大于4 的短周期元素，x m

8、、y n兩種離子的核外電子排布相同；高一期中考試化學(xué)試卷第 4 頁(yè)共 12 頁(yè)以下說(shuō)法中正確選項(xiàng)（）a. x 的原子半徑比y 的原子半徑小b. x和 y 的核電荷數(shù)之差為m-nc. y 原子核內(nèi)所含質(zhì)子數(shù)比x 多d.x m 半徑比 y n小222原電池反應(yīng)的方程式為fe+2h+ fe2+h ，就以下說(shuō)法正確選項(xiàng)（）a.硝酸可能為電解質(zhì)溶液b.鋅可能為原電池正極c.鐵的質(zhì)量不變d.銅可能為原電池正極 23將編號(hào)為的四種金屬片兩兩相連浸入稀硫酸中都可組成原電池；相連時(shí)，外電路電流從流向，相連時(shí)，為正極；相連時(shí)，上有氣泡逸出，相連時(shí)，的質(zhì)量削減；據(jù)此判定這四種金屬活動(dòng)性由大到小的次序是 a.b.c.

9、d. 24有關(guān)的烷烴的表達(dá)：都是易燃物；特點(diǎn)反應(yīng)是取代反應(yīng)；碳原子數(shù)相鄰的兩個(gè)烷烴在分子組成上相差一個(gè)“ch3”，其中正確選項(xiàng)（） a. b.c.d. 25以下各組中屬于同素異形體的是（）1214a.c 與cb.金剛石與石墨c. ch 4 與 c2h6d.h2o與 d2o二、非挑選題此題包括3 小題，共25 分 26下表為元素周期表的一部分；碳氮yx硫z回答以下問(wèn)題1z元素在周期表中的位置為 ；(2) 表中元素原子半徑最大的是 寫元素符號(hào) ；(3) 以下事實(shí)能說(shuō)明y 元素的非金屬性比s 元素的非金屬性強(qiáng)的是 ；a y 單質(zhì)與 h2s 溶液反應(yīng)，溶液變渾濁 b在氧化仍原反應(yīng)中，1 mol y單質(zhì)

10、比 1 mol s得電子多 c y 和 s 兩元素的簡(jiǎn)潔氫化物受熱分解，前者的分解溫度高4x 與 z 兩元素的單質(zhì)反應(yīng)生成1molx 的最高價(jià)化合物，復(fù)原至室溫，放熱687kj ，已高一期中考試化學(xué)試卷第 5 頁(yè)共 12 頁(yè)知 該 化 合 物 的 熔 、 沸 點(diǎn) 分 別 為 69 和58 ， 寫 出 該 反 應(yīng) 的 熱 化 學(xué) 方 程 式 ；27將等物質(zhì)的量的a、b、 c、 d 四種物質(zhì)混合放入v l密閉容器中, 發(fā)生如下反應(yīng):aa+bbccs+dd,當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到第t min時(shí), 測(cè)得 a 削減了n mol,b削減了n/2mol,c 增加了 3n/2 mol,d增加了 n mol ；此時(shí)反應(yīng)達(dá)

11、到平穩(wěn)；(1) 該化學(xué)方程式中,各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)分別為:a=,b=,c=,d=；(2) 以 b 的濃度變化表示的該化學(xué)反應(yīng)的速率為vb=；28某溫度時(shí)，在2 l 容器中 a、 b 兩種物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化反應(yīng)中，a、b 物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如下列圖，由圖中數(shù)據(jù)分析得：（ 1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；（ 2 ） 反 應(yīng) 開 始 至4min時(shí) ， a的 平 均 反 應(yīng) 速 率 為 ；（ 3） 4 min 時(shí)，反應(yīng)是否達(dá)到平穩(wěn)狀態(tài)？ （填“是”或“否”）， 8 min 時(shí)， v（正） v （逆）（填“”、“”或“”）；2021/2021 學(xué)年下學(xué)期高一期中考試高一期中考試化學(xué)試卷第 6 頁(yè)共 12 頁(yè)

12、1 a化學(xué)答案【解析】具有相同質(zhì)子數(shù)，不同中子數(shù)同一元素的不同核素互為同位素，就a、d 和 t 質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同，互為同位素，a 正確； b、o2 和 o3 是單質(zhì)互為同素異形體， b 錯(cuò)誤； c、紅磷和白磷是單質(zhì)互為同素異形體，c 錯(cuò)誤； d、乙酸與丙酸結(jié)構(gòu)相像，在分子組成上相差1 個(gè) ch2 原子團(tuán)，屬于同系物， d錯(cuò)誤，答案選 a；點(diǎn)睛：此題考查同位素的判定，明確同位素、同素異形體等概念是解此題的關(guān)鍵；運(yùn)用“四同”概念進(jìn)行物質(zhì)判定時(shí)，常顯現(xiàn)概念混淆的情形，因此要留意用對(duì)比的方法來(lái)區(qū)分“四同”；2 b【解析】a.4he 原子核內(nèi)含有 2 個(gè)質(zhì)子， a 錯(cuò)誤；b.3he 和 4 he 的

13、質(zhì)子數(shù)相2222同，中子數(shù)不同，二者互為同位素，b 正確； c.3 he 原子核內(nèi)含有3 2 1個(gè)中子，c 錯(cuò)誤；d.4he 的最外層電子數(shù)為2，滿意 2 電子穩(wěn)固結(jié)構(gòu)，所以 4he22不具有較強(qiáng)的金屬性，d 錯(cuò)誤，答案選 b； 3 d【解析】試題分析： a、非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)，可以用元素周期律說(shuō)明，不選；b、結(jié)合元素在周期表中的位置分析，用元素周期律； c、金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性越強(qiáng)，用元素周期律說(shuō)明； d 碳酸鈉和碳酸氫鈉的穩(wěn)固性不能用元素周期律說(shuō)明；考點(diǎn)：元素周期律4 c【解析】 a、雙氧水是共價(jià)化合物，含有極性鍵和非極性鍵，a 正確；

14、 b、氧化鈉是離子化合物，電子式為，b 錯(cuò)誤； c、氫氧根離子的電子式為，c錯(cuò)誤；d、hf是含有極性鍵的共價(jià)化合物， 電子式為，d 錯(cuò)誤，答案選 a； 5 c【解析】 a、h2so4 中只含共價(jià)鍵， a 錯(cuò)誤； b、mgo中只含離子鍵， hno3 中只含共價(jià)鍵， b 錯(cuò)誤； c、三種物質(zhì)都既有離子鍵又有共價(jià)鍵，c 正確； d、各物質(zhì)均只含一種化學(xué)鍵，分別是共價(jià)鍵、離子鍵和離子鍵，d 錯(cuò)誤，答案選 c； 6 a高一期中考試化學(xué)試卷第 7 頁(yè)共 12 頁(yè)【解析】 a、koh中含有離子鍵也含有共價(jià)鍵，屬于離子化合物，a 正確； b、hf中只含有共價(jià)鍵， 屬于共價(jià)化合物， b 錯(cuò)誤；c、某些化合物中含

15、有共價(jià)鍵， 但屬于離子化合物，如naoh、na2o2 等， c 錯(cuò)誤； d、陰、陽(yáng)離子間通過(guò)靜電作用 包括靜電引力和斥力 形成離子鍵， d 錯(cuò)誤；答案選a；7 a【解析】a.大多數(shù)的分解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)， 如碳酸鈣的分解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，但存在少量放熱的分解反應(yīng)，a 錯(cuò)誤； b.物質(zhì)燃燒和中和反應(yīng)均放出熱量， b 正確；c.化學(xué)反應(yīng)除了生成新物質(zhì)外， 仍相伴著能量的變化， c正確；d.化學(xué)反應(yīng)是吸熱仍是放熱取決于反應(yīng)中舊化學(xué)鍵斷裂與新化學(xué)鍵形成過(guò)程中能量變化，即破壞生成物全部化學(xué)鍵所需要的能量大于破壞反應(yīng)物全部化學(xué)鍵 所需要的能量時(shí)，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反之是吸熱反應(yīng)，d 正確，答案選 a；點(diǎn)睛：此題

16、考查反應(yīng)熱，把握常見反應(yīng)中的能量變化為解答的關(guān)鍵，留意焓 變的運(yùn)算及常見的吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)，明確四種基本反應(yīng)類型與反應(yīng)中能 量變化沒有必定的聯(lián)系；8 d【解析】已知某離子的結(jié)構(gòu)示意圖為，該離子是 mg2 ，鎂元素的原子序數(shù)是 12，位于第三周期 a 族，答案選 d；9 a【解析】吸熱反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，a 項(xiàng)正確；答案選 a ；10a【解析】 a 項(xiàng)，物質(zhì)燃燒過(guò)程中的能量轉(zhuǎn)化除了存在化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能外， 化學(xué)能仍會(huì)轉(zhuǎn)化成光能等，錯(cuò)誤；b 項(xiàng)，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量為吸熱反應(yīng)，正確；c項(xiàng)，斷裂化學(xué)鍵吸取能量，形成化學(xué)鍵釋

17、放能量，正確；d 項(xiàng)，化學(xué)反應(yīng)過(guò)程的能量變化除熱能外，也可以是光能、電能等，正確；答案選a； 11c【解析】 a、兩個(gè)電極的材料均為鋅， 活動(dòng)性相同， 無(wú)法構(gòu)成原電池， a 錯(cuò)誤；b、蔗糖溶液為非電解質(zhì)溶液，無(wú)法構(gòu)成原電池，b 錯(cuò)誤； c、鋅、石墨和硫酸銅溶液構(gòu)成原電池，鋅是負(fù)極，c正確； d、沒有形成通路，無(wú)法構(gòu)成原電池， d錯(cuò)誤；答案選 c；點(diǎn)睛：留意原電池的四個(gè)判定方法：觀看電極兩極為導(dǎo)體且存在活潑性 差異 燃料電池的電極一般為惰性電極 ；觀看溶液兩極插入溶液中；觀看回路形成閉合回路或兩極直接接觸；觀看本質(zhì)原電池反應(yīng)是自發(fā) 的氧化仍原反應(yīng)；12d【解析】 a、原電池是把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿?/p>

18、裝置，a 錯(cuò)誤； b、原電池中的高一期中考試化學(xué)試卷第 8 頁(yè)共 12 頁(yè)電子移動(dòng)方向是：負(fù)極外電路正極，b 錯(cuò)誤； c、在原電池中負(fù)極失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，而正極可以是溶液中的離子或空氣中的氧氣發(fā)生仍原反應(yīng)， c 錯(cuò)誤； d、原電池中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，得電子，發(fā)生仍原反應(yīng)，d 正確；答案選 d；13b【解析】 va vb vc=312，反應(yīng)速率之比是化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，就a、b、c 三種物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為312；答 案選 b；14c【解析】a、反應(yīng)平穩(wěn)時(shí)各物質(zhì)的濃度是否相等取決于起始時(shí)各物質(zhì)的量的關(guān)系和轉(zhuǎn)化的程度，所以不能作為判定是否達(dá)到平穩(wěn)的依據(jù)， a 錯(cuò)誤； b、該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，所以

19、反應(yīng)物不行能完全轉(zhuǎn)化為生成物，存在反應(yīng)限度， b 錯(cuò)誤； c、反應(yīng)物和生成物的濃度都保持不變是化學(xué)平穩(wěn)狀態(tài)的判定依據(jù)， c正確； d、反應(yīng)達(dá)到平穩(wěn)狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，但反應(yīng)不停止， d錯(cuò)誤； 答案選 c；15c【解析】該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，生成三氧化硫的同時(shí)，三氧化硫又分解生成二氧化硫和氧氣，因此平穩(wěn)后三種物質(zhì)均存在18o，答案選 c；16c【解析】 a、甲烷是正四周體結(jié)構(gòu)，4 個(gè) h 完全等效，該有機(jī)物可看成甲烷的 取代產(chǎn)物，所以 2 個(gè) f 原子和 2 個(gè) cl 原子都位于四周體頂點(diǎn)，其結(jié)構(gòu)只有1 種，a 錯(cuò)誤； b、依據(jù) a 中分析可知 b 錯(cuò)誤；c、依據(jù) a 中分析可知 c 正確；

20、d、由于 c-cl 鍵與 c-f 鍵鍵長(zhǎng)不相等，是極性分子，d 錯(cuò)誤，答案選 c；17d【解析】 比例模型能表示出甲烷的空間構(gòu)型，又能表示出分子中c、h 原子的相對(duì)大小，所以甲烷的比例模型更接近分子的真實(shí)結(jié)構(gòu)，應(yīng)選d；18c【解析】非金屬性：f cl s，原子半徑： scl f，離子半徑： s2 cl f ；19c【解析】 a、化學(xué)反應(yīng)有的快，有的慢，就使用化學(xué)反應(yīng)速率來(lái)衡量表示化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢， a 正確；b、反應(yīng)物本身的性質(zhì)是打算反應(yīng)速率的主要因素， 如火藥爆炸、食物腐敗等，b 正確； c、化學(xué)反應(yīng)速率常用單位時(shí)間內(nèi)任何一種反應(yīng)物物質(zhì)的量濃度的減小或生成物物質(zhì)的量濃度的增加來(lái)表示，c 錯(cuò)

21、誤；1111d、化學(xué)反應(yīng)速率公式中，濃度的單位是mol/l ，時(shí)間單位常用s、min，所以化學(xué)反應(yīng)速率常用單位有mol· l-· s-和 mol·l-·min-，d正確；答案選高一期中考試化學(xué)試卷第 9 頁(yè)共 12 頁(yè)c；點(diǎn)睛：關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的懂得仍需要留意以下幾點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率是一段時(shí)間內(nèi)的平均速率，且無(wú)論用反應(yīng)物仍是用生成物表示均取正值；同一化學(xué)反應(yīng)在相同條件下，用不同物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率，其數(shù)值不同，但意義相同；由于固體和液體的濃度視為定值，因此不能用來(lái)表示反應(yīng)速率；20c【解析】 a氯元素為 17 號(hào)元素，氯離子的核電荷數(shù)為17，a 錯(cuò)誤；

22、b作為相對(duì)原子質(zhì)量測(cè)定標(biāo)準(zhǔn)的碳核素為碳12，b 錯(cuò)誤； c氯化鎂的電子式為，c 正確； d氯化氫為共價(jià)化合物，用電子式表示氯化氫分子的形成過(guò)程為，d 錯(cuò)誤；答案選 c； 21d【解析】 x、y 是原子序數(shù)大于4 的兩種主族元素， xm+和 yn- 兩種離子的核外電子排布相同，就二者核外電子數(shù)相等， x 處于 y 的下一周期，且 x 為金屬元素， y 為非金屬元素，就 ax 處于 y 的下一周期，且 x 為金屬元素， y 為非金屬元素， x 的原子半徑比 y 的原子半徑大， a 錯(cuò)誤； b令 x、y 的原子序數(shù)分別為 a、b，離子核外電子排布相同，就 a-m=b+n，故 a-b=m+n，即 x

23、和 y 的核電荷數(shù)之差為 m n，b 錯(cuò)誤； cxm+和 yn- 兩種離子的核外電子排布相同，x 處于 y 的下一周期，原子序數(shù)大小為：xy，所以 y 原子核內(nèi)所含質(zhì)子數(shù)比 x 少，c 錯(cuò)誤；d核外電子排布相同時(shí)離子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，m+n-就 x 半徑比 y 小， d 正確，答案選 d；22d【解析】a、由于反應(yīng)中放出了氫氣并生成了fe2+，故知電解質(zhì)溶液不是硝酸，a 錯(cuò)誤； b、由原電池反應(yīng)的離子方程式知，電池的負(fù)極為鐵，b 錯(cuò)誤； c、在反應(yīng)中負(fù)極不斷被消耗，鐵的質(zhì)量削減，c錯(cuò)誤； d、正極應(yīng)是比鐵不活潑的金屬或能導(dǎo)電的非金屬，因此銅可能為原電池正極，d 正確，答案選 d； 2

24、3b【解析】相連時(shí)，外電路電流從流向，說(shuō)明為負(fù)極，應(yīng)為較活潑 金屬，金屬活動(dòng)性；相連時(shí)，為正極，說(shuō)明較活潑，金屬活 動(dòng)性；相連時(shí)，上有氣泡逸出，說(shuō)明為負(fù)極，為正極，金 屬活動(dòng)性：；相連時(shí)，的質(zhì)量削減，說(shuō)明為負(fù)極，較活潑， 金屬活動(dòng)性：，就金屬活動(dòng)性次序?yàn)椋瑧?yīng)選b； 點(diǎn)睛：原電池正負(fù)極的判定方法：1、依據(jù)電極材料的活潑性判定：負(fù)極：活潑性相對(duì)強(qiáng)的一極；正極：活潑性相對(duì)弱的一極；2、依據(jù)電子流向或電流的流向判定：負(fù)極：電子流出或電流流入的一極；正極：電子流入或電流流出 的一極； 3、依據(jù)溶液中離子移動(dòng)的方向判定：負(fù)極：陰離子移向的一極；正極：陽(yáng)離子移向的一極； 4、依據(jù)兩極的反應(yīng)類型判定：負(fù)極：發(fā)

25、生氧化反應(yīng)的一極；正極：發(fā)生仍原反應(yīng)的一極；5、依據(jù)電極反應(yīng)的現(xiàn)象判定：負(fù)極：高一期中考試化學(xué)試卷第 10 頁(yè)共 12 頁(yè)溶解或減輕的一極；正極：增重或放出氣泡的一極；24d【解析】試題分析：烷烴都是易燃物，正確；烷烴的特點(diǎn)反應(yīng)是取代反應(yīng)，正確；烷烴的碳原子數(shù)相鄰的兩個(gè)烷烴在分子組成上相差一個(gè) “ ch2”，故其中正確選項(xiàng)，選項(xiàng)d 正確；考點(diǎn)：考查有關(guān)的烷烴的表達(dá)正誤判定的學(xué)問(wèn)；25b【解析】 a、12c與 14c都是原子， 屬于同位素， 不屬于同素異形體， 故 a 錯(cuò)誤； b、金剛石與石墨都是由碳元素形成的不同物質(zhì)，都是單質(zhì)，互為同素異形體，故 b 正確； c、ch4 與 c2h6 是結(jié)構(gòu)相

26、像的物質(zhì)，屬于同系物，不屬于同素異形體，故 c 錯(cuò)誤； d、h2o 與 d2 o 都是水分子，是化合物不是單質(zhì)，不屬于同素異形體，故 d錯(cuò)誤；應(yīng)選 b；點(diǎn)睛：判定是否互為同素異形體的關(guān)鍵要把握兩點(diǎn)：同種元素，不同單質(zhì) ； 26第三周期a 族 siac sis2cl 2g=sicl4lh 687 kj/mol【解析】依據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)，可知x 為 si 元素， y 為 o 元素， z 為 cl元素；1cl元素在周期表中位于第三周期a族；2 同一周期，從左到右，原子半徑逐步減小，同一主族，從上到下，原子半徑逐步增大，表中元素原子半徑最大的是si ；3a氧氣與 h2s 溶液反應(yīng)， 溶液變渾濁， 生成硫單質(zhì)，說(shuō)明氧氣的氧化性比硫強(qiáng)，從而說(shuō)明氧元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)，選項(xiàng) a 正確； b. 在氧化仍原反應(yīng)中， 氧化性的強(qiáng)弱與得失電子數(shù)目無(wú)關(guān)， 選項(xiàng) b 錯(cuò)誤； c. 元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫