高一化學(xué)必修一《氧化還原反應(yīng)》第一課時(shí)教學(xué)設(shè)計(jì)教案

1、氧化仍原反應(yīng)第一課時(shí)教學(xué)設(shè)計(jì)一、教材分析1教材的位置與作用氧化仍原反應(yīng)在中學(xué)階段的基礎(chǔ)理論學(xué)問(wèn)中占有極其重要的位置，是整個(gè)高中化學(xué)教學(xué)重點(diǎn)之一， 貫穿于中學(xué)化學(xué)教材的始終，同時(shí)也是日常生活、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和現(xiàn)代科技中常常遇到的一類重要的化學(xué)反應(yīng)；同學(xué)只有把握好氧化仍原反應(yīng)的基本概念，才能在后續(xù)的元素化合物學(xué)習(xí)中懂得反應(yīng)的實(shí)質(zhì)；此節(jié)內(nèi)容分兩部分，第一部分介紹氧化仍原反應(yīng)的概念，其次部分明白常見(jiàn)的氧化劑和仍原劑及氧化仍原反應(yīng)的應(yīng)用；2教材的重點(diǎn)與難點(diǎn)教學(xué)重點(diǎn)：用化合價(jià)升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)來(lái)懂得氧化仍原反應(yīng)；教學(xué)難點(diǎn)：從微觀的角度熟悉電子轉(zhuǎn)移與氧化仍原反應(yīng)的關(guān)系； 二、教學(xué)目標(biāo)1學(xué)問(wèn)與技能從化合價(jià)的變化

2、， 熟悉并建立氧化仍原反應(yīng)的概念；明白氧化仍原反應(yīng)的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移；2過(guò)程和方法通過(guò)對(duì)氧化仍原反應(yīng)的學(xué)習(xí)，學(xué)會(huì)怎樣從特別到一般規(guī)律，再?gòu)囊话阋?guī)律到特別的熟悉問(wèn)題的科學(xué)方法； 通過(guò)對(duì)氧化反應(yīng)和仍原反應(yīng)這一沖突體的學(xué)習(xí)，具有能用對(duì)立統(tǒng)一的觀點(diǎn)分析問(wèn)題的意識(shí)； 通過(guò)提出問(wèn)題、 爭(zhēng)論溝通、 分組合作， 揭示氧化 仍原反應(yīng)的本質(zhì)和特點(diǎn)，培育同學(xué)從微觀角度精確懂得概念的才能；3情感、態(tài)度和價(jià)值觀：通過(guò)氧化仍原反應(yīng)概念的演化，正確的、 恰當(dāng)?shù)目创拍畹男纬珊瓦M(jìn)展；通過(guò)創(chuàng)設(shè)問(wèn)題情形，引導(dǎo)同學(xué)積極思維，激發(fā)同學(xué)學(xué)習(xí)化學(xué)的愛(ài)好和求知欲望；三、學(xué)情分析本節(jié)課， 源于中學(xué)又高于中學(xué)；同學(xué)在中學(xué)化學(xué)學(xué)習(xí)中已經(jīng)接觸了很多

3、反應(yīng)，并已經(jīng)把握按反應(yīng)物和生成物的類別以及反應(yīng)前后物質(zhì)種類的多少把化學(xué)反應(yīng)分為四種基本反應(yīng)；從詳細(xì)的反應(yīng)懂得氧化反應(yīng)和仍原反應(yīng)，但并沒(méi)熟悉到氧化仍原反應(yīng)的本質(zhì)特點(diǎn)；學(xué)習(xí)了化合價(jià)，懂得了化合價(jià)的變化；但并沒(méi)有明白化合價(jià)變化的實(shí)質(zhì)以及化合價(jià)的變化與得失電子之間的關(guān)系；四、教學(xué)策略及方法為了突破重點(diǎn)、難點(diǎn)，調(diào)動(dòng)同學(xué)的思維，讓他們積極參加到教學(xué)過(guò)程中，通過(guò)設(shè)計(jì)富有驅(qū)動(dòng)性、環(huán)環(huán)相扣的問(wèn)題，讓同學(xué)摸索、爭(zhēng)論、歸納，并輔以試驗(yàn)、多媒體教學(xué)手段展現(xiàn)微觀過(guò)程，化抽象為形象，在解決問(wèn)題的過(guò)程中逐步將同學(xué)的熟悉引向深化；五、教學(xué)用具多媒體原電池裝置（鋅片、銅片、導(dǎo)線、電流表、干電池、0.1mol/l 硫酸）六、教學(xué)

4、流程圖復(fù)習(xí)化學(xué)反應(yīng)分類摸索與溝通氧化仍原反應(yīng)概念內(nèi)涵擴(kuò)充的必要性復(fù)習(xí)中學(xué)氧化反應(yīng)、仍原反應(yīng)換角度分析化合價(jià)的變化探究化合價(jià)變化的緣由從電子轉(zhuǎn)移的角度熟悉氧化仍原反應(yīng)分組爭(zhēng)論演示試驗(yàn)、爭(zhēng)論得出氧化仍原反應(yīng)的特點(diǎn)得出氧化仍原反應(yīng)的本質(zhì)探究氧化仍原反應(yīng)與四種爭(zhēng)論、歸納基本類型反應(yīng)的關(guān)系氧化仍原反應(yīng)與四種基本類型反應(yīng)的關(guān)系訓(xùn)練練習(xí)、歸納、總結(jié)鞏固當(dāng)堂所學(xué)學(xué)問(wèn)小結(jié)與作業(yè)支配七、教學(xué)過(guò)程：教學(xué)問(wèn)題設(shè)計(jì)老師活動(dòng)同學(xué)活動(dòng)環(huán)節(jié)新為什么引出課新的分類方引法？入【摸索】：應(yīng)用樹(shù)狀分類法給化學(xué)反應(yīng)分類【摸索】交叉分類法說(shuō)明以下化學(xué)反應(yīng)的類別cuo + h 2 = cu+ h2oh2cl 2 2hcl naoh+hcl

5、=nacl+ h2o 2kclo 3=2kcl+3o 22h2+ o 2 2h 2ofe2o3 + 3co = 2fe 3co2fe + cuso4 = feso4 + cu【摸索】從化合價(jià)角度給以上反應(yīng)分類獨(dú)立摸索， 回憶所學(xué)學(xué)問(wèn)； 爭(zhēng)論反應(yīng)分類從 化 合價(jià) 角 度認(rèn) 識(shí) 氧化 仍 原反應(yīng)什么是氧化反應(yīng)和仍原反應(yīng)？如何判定是不是氧化仍原反應(yīng)？【復(fù)習(xí)摸索】得失氧角度分析【分組爭(zhēng)論】化合價(jià)角度分析cuo + h 2 = cu+ h 2o 2h 2+ o 2 2h2o【練習(xí)與摸索】cuo + h 2 = cu+ h2oh2cl 2 2hcl naoh+hcl=nacl+ h2o 2kclo 3=2

6、kcl+3o 22h2+ o 2 2h 2ofe2o3 + 3co = 2fe 3co2fe + cuso4 = feso4 + cu標(biāo)化合價(jià)， 摸索氧化仍原反應(yīng)與化合價(jià)的關(guān)系摸索、 溝通兩者關(guān)系， 推倒氧化仍原反應(yīng)概念練習(xí)、摸索、溝通從 電 子轉(zhuǎn) 移 熟悉 氧 化仍 原 反應(yīng)化合價(jià)為什么變化？【試驗(yàn)探究】觀看摸索 a導(dǎo)線銅鋅稀硫酸1、干電池連接電流表，觀看電池正負(fù)極與電流表指針變化2、連接原電池，觀看現(xiàn)象【微觀分析】以 nacl 、hcl為例，從微觀的角度分析；同學(xué)摸索、做筆記整理氧化仍原反應(yīng)概念什么是氧化反應(yīng)和仍原反應(yīng)？反應(yīng)類型氧化反應(yīng)（被氧化）仍原反應(yīng)（被仍原）得失氧的情形物質(zhì)得到氧的反

7、應(yīng)物質(zhì)失去氧的反應(yīng)化合價(jià)變化上升降低電子轉(zhuǎn)移失電子（電子對(duì)偏離）得電子（電子對(duì)偏向）氧化仍原反應(yīng)：有氧得失的反應(yīng)有化合價(jià)升降的反應(yīng)有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)氧化仍原反應(yīng)四大基本反應(yīng)類型與氧與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系化仍原反應(yīng)之間有什么相互關(guān)系？回憶所學(xué)學(xué)問(wèn)，獨(dú)立摸索問(wèn)題，尋求答案；小結(jié)1.氧化仍原反應(yīng)的概念：凡有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)就是氧化仍原反應(yīng)；（板2.特點(diǎn)：（判別方法）化合價(jià)發(fā)生變化；書(shū)）練習(xí)3.本質(zhì)：反應(yīng)過(guò)程有電子得失或偏移）1、.以下屬于氧化仍原反應(yīng)的是a.cuo+2hcl=cucl2+h 2ob.na 2o+h 2o=2naohc.zn+cuso 4=znso4+cud.caoh 2+co 2=caco 3 + h 2o2、以下四種基本類型的反應(yīng)中，肯定不是氧化仍原反應(yīng)的是a. 化合反應(yīng)b. 分解反應(yīng)c.置換反應(yīng)d. 復(fù)分解反應(yīng)3、以下表達(dá)正確選項(xiàng)a 、在氧化仍原反應(yīng)中，失去電子的物質(zhì)，所含元素化合價(jià)降低b 、凡是有單質(zhì)生成的化學(xué)反應(yīng)都是氧化仍原反應(yīng)c、在氧化仍原反應(yīng)中肯定全部的元素化合價(jià)都發(fā)生變化d 、氧化仍原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移（得失或偏移）4、某元素在化學(xué)反應(yīng)中由化合態(tài)（化合物）變?yōu)橛坞x態(tài)（單質(zhì)），就該元素a 肯定被氧化b 肯定被仍原c可能被氧化，也可能被仍原d以上都不是5、以下變化屬于氧化反應(yīng)的是a.fe 2o3feb.