高三易錯題-反應(yīng)速率與平衡移動

1、學(xué)習(xí)必備歡迎下載高三（模考及高考）易錯題- 反應(yīng)速率及平穩(wěn)移動一） 關(guān)于反應(yīng)熱大小比較，比較k 值大小來判定平穩(wěn)移動：1三種不同條件下，分別向容積固定的2l 密閉容器中充入2mola 和 1molb ，發(fā)生反應(yīng)如下： 2a g +b g2d g + q ，相關(guān)條件和數(shù)據(jù)見下表；反應(yīng)溫度/ 試驗 i800試驗 ii800試驗 iii850達(dá)平穩(wěn)時間/min401030c d 平穩(wěn) /mol ·l -10 50 5015反應(yīng)的能量變化/ kjq1q2q3請回答：（1）試驗 iii ，反應(yīng)進(jìn)行到30min 時的平均速率v d 為 ；（2）試驗 ii 可能隱含的反應(yīng)條件是 ；（3）以下描述中

2、能說明上述反應(yīng)已達(dá)平穩(wěn)的是 （填序號）；a ca = 2 cbb 2 v d 正 = v b 逆c 容器內(nèi)氣體密度不隨時間而變化d 容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不隨時間而變化（4）對比上述試驗，可知該反應(yīng)的反應(yīng)熱q 0（填 “ ”或“ ”），并將q、q1、q2、q3按從小到大的次序排列： ；（5）如試驗i 達(dá)到平穩(wěn)后，保持溫度不變，再向密閉容器中通入由1mol a和 1mol d 組成的混合氣體，就平穩(wěn)將 移動（填 “正向 ”、“逆向 ”或“不 ”），新平穩(wěn)狀態(tài)時 cd 為 mo·ll-1 ；【答案】（ 1） 0.005mol/l/min（ 2）加入催化劑（3） d（4） q3<q2=q1&

3、lt;q（ 5）不（ 6） 1【解析】（ 4）比較同一反應(yīng)在不同狀態(tài)下反應(yīng)熱效應(yīng)的大??；通過試驗1 與試驗試驗ii 數(shù)據(jù)比較可以知道是等效平穩(wěn)，q2=q1 ；溫度 800上升到850，平穩(wěn)向左移，達(dá)到新平穩(wěn) 時，放出的熱量比較少，即q3<q2; 而 q 是反應(yīng)物全轉(zhuǎn)化為生成物放出的熱量是q；因此q3<q2=q1<q ；（ 5）這題考察的是平穩(wěn)移動；與常規(guī)題的解法不同的是，此題是通過比較平穩(wěn)常數(shù)大小 來判定平穩(wěn)移動的；依據(jù)k 只與溫度有關(guān)，求出800 是 k=d2/a2.b=4,而在 800加入 1mola 與 1mold 后運(yùn)算 k1=4=k ，所以平穩(wěn)不移動；【變式訓(xùn)練1】

4、高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應(yīng)之一如下：feos+ cog fes+ co 2g q（ q0）；（ 1）此反應(yīng)的平穩(wěn)常數(shù)表達(dá)式為；k=；（ 2）溫度上升，化學(xué)平穩(wěn)移動后達(dá)到新的平穩(wěn)，高爐內(nèi) co 2 和 co 的體積比值，平穩(wěn)常數(shù) k 值（填“增大” 、 “減小”或“不變” ；）；（ 3）已知1100時， k=0.263 ，此時測得高爐中cco2=0.025mol/l ， cco=0.1mol/l ，學(xué)習(xí)必備歡迎下載在這種情形下，該反應(yīng)（填“是”或“沒有” ）處于化學(xué)平穩(wěn)狀態(tài)，此時化學(xué)反應(yīng)速 率 是v正v逆 （ 填 “ 大 于 ”、“ 小 于 ” 或 “ 等 于 ”）， 其 原 因是；【答案】（ 1

5、）略 （ 2）增大，增大（ 3）沒有，大于，由于 1100 k=co2/ co=0.25<0.263,y因此平穩(wěn)向正反應(yīng)方向移動；【變式訓(xùn)練2】（ 2021 學(xué)年奉賢二模）20已知 2so2g+ o2g2so3g+qq>0 ，向同溫、 同體積的三個真空密閉容器中分別充入氣體：甲2 mol so 2 和 1 mol o 2；乙 1 molso2 和 0.5 mol o 2； 丙 2 mol so 3；恒溫、恒容下反應(yīng)達(dá)平穩(wěn)時，以下關(guān)系肯定正確選項a 容器內(nèi)壓強(qiáng)p： p 甲p 丙 2p 乙bso3 的質(zhì)量 m： m 甲 m 丙 2m 乙ccso 2與 co 2之比 k： k 甲 k 丙

6、 k 乙d反應(yīng)放出或吸取熱量的數(shù)值q： q 甲 q 丙 2q 乙【答案】 b【解析】 此題考察的對平穩(wěn)移動原理的應(yīng)用及等效平穩(wěn)；建立模型法來分析題目，會降低題目的難度；二） 關(guān)于模型法及等效平穩(wěn)：【20xx年上海高考】 25接觸法制硫酸工藝中，其主反應(yīng)在450并有催化劑存在下進(jìn)行：2 so2 g o2 g 2so3 g 190kj1該反應(yīng)所用的催化劑是填寫化合物名稱，該反應(yīng) 450時的平穩(wěn)常數(shù) 500 時的平穩(wěn)常數(shù) 填“大于”、“小于”或“等于”；2該熱化學(xué)反應(yīng)方程式的意義是 ；3能夠判定達(dá)到平穩(wěn)的標(biāo)志是a vo2 正2（vso3）逆b容器中氣體的平均分子量不隨時間而變化c容器中氣體的密度不隨

7、時間而變化d容器中氣體的分子總數(shù)不隨時間而變化4在一個固定容積為5l 的密閉容器中充入0.20 molso2 和 0.10mol o2 ，半分鐘后達(dá)到平穩(wěn)，測得容器中含so3 0.18mol ，就vo2 = moll 1min1 ： 如連續(xù)通入0.20molso2 和 0.10mol o2 ，就平穩(wěn) 移動 填“向正反應(yīng)方向” 、“向逆反應(yīng)方向”或“不”，再次達(dá)到平穩(wěn)后， mol<n【答案】 bso3 < mol ；（ 1五氧化二釩（v2o5）大于（ 2在 450時，2molso 2 氣體和 1molo 2 氣體完全反應(yīng)生成2molso 3 氣體時放出的熱量為 190kj（ 3bd（

8、 40.036向正反應(yīng)方向0.360.40【解析】（ 2考察的熱化學(xué)方程式的意義；（ 4考察平穩(wěn)移動及等效平穩(wěn)；建議利用模型法來分析這題，削減時間并提高正確率；學(xué)習(xí)必備歡迎下載【變式訓(xùn)練1】氨是一種重要的化工原料，氨的合成與應(yīng)用是當(dāng)今重要討論內(nèi)容之一；不同溫度、 壓強(qiáng)下， 合成氨平穩(wěn)體系中nh 3 的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)見下表（ n2 和 h 2 起始物質(zhì)的量之比為 13）；回答以下有關(guān)問題：壓強(qiáng) mpa氨的平穩(wěn)含量%0.110203060100溫度 20015.381.586.489.995.498.83002.252.064.271.084.292.64000.425.138.247.065.27

9、9.85000.110.619.126.442.257.56000.054.59.113.823.131.4（1）利用表中數(shù)據(jù)推斷得出合成氨的反應(yīng)是 反應(yīng)（填 “放熱 ”、“吸熱 ”）；（2）依據(jù)表中數(shù)據(jù)，在200和 100mpa 時，平穩(wěn)體系中nh 3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)最高，而實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)不選用該條件的主要緣由是 ；（3）肯定條件下，對在密閉容器中進(jìn)行的合成氨反應(yīng)達(dá)平穩(wěn)后，其他條件不變時，如同時壓縮容器的體積和上升溫度達(dá)新平穩(wěn)后，與原平穩(wěn)相比，請將有關(guān)物理量的變化的情形填入下表中（填 “增大 ”、“減小 ”或“可能增大也可能減小 ”）：反應(yīng)速率平穩(wěn)常數(shù)k氨的體積分?jǐn)?shù)變化情形（ 4）將 1molh

10、 2 和 1moln 2 通入一體積不變的密閉容器中，在肯定溫度和催化劑作用下，反應(yīng)達(dá)到平穩(wěn)，測得nh 3 的物質(zhì)的量為0.3mol ，此時如移走0.5molh 2 和 0.5moln 2，就反應(yīng)達(dá)到新的平穩(wěn)時，nh 3 的物質(zhì)的量為 （選填答案編號） ；a 0.3molb 0.15molc小于 0.15mold 大于 0.15mol ，小于 0.3mol【答案】學(xué)習(xí)必備歡迎下載【解析】（ 3）留意平穩(wěn)常數(shù)只與溫度有關(guān)；（4）建議利用模型法來分析題目【變式訓(xùn)練2】2021 楊浦區(qū)一模 15在 2l 密閉容器內(nèi)，反應(yīng)2no2 g2nog+o 2g在三種不同的條件下進(jìn)行試驗，其中試驗、都是在800

11、，試驗是在 850； no 、o2 的起始濃度都為0， no 2 的起始濃度都為1.0mol/l ，no 2的濃度隨時間的變化如右圖所示；請回答以下問題：（1）該反應(yīng)的平穩(wěn)常數(shù)表達(dá)式為：k =； 以下表達(dá)不能說明該反應(yīng)已達(dá)到平穩(wěn)狀態(tài)的是；a v 正no 2=2 v 逆o 2b cno 2= cno c氣體的平均摩爾質(zhì)量不變d no 的體積分?jǐn)?shù)保持不變（2）對比試驗、和，得出的以下結(jié)論正確選項； a試驗和相比，可能隱含的條件是：反應(yīng)容器的體積縮小了 b試驗和相比，可能隱含的條件是：使用了效率更高的催化劑 c試驗的平穩(wěn)常數(shù)大于試驗的平穩(wěn)常數(shù) d對比試驗和可知，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)下圖是試驗中no 體積

12、分?jǐn)?shù)v%隨時間 t 的變化曲線，請在圖中補(bǔ)畫試驗中no 體積分?jǐn)?shù)v%隨時間 t 的變化曲線；（3）試驗，從反應(yīng)開頭到平穩(wěn)時，v o2 =mol/l · min ；如試驗中將no 2 的起始濃度改為1.2 mol/l ，其他條件不變， no 2 的轉(zhuǎn)化率將填“增大”、“削減”或“不變”；（4）如試驗平穩(wěn)后，再向該2l 密閉容器中通入1mol no 2 與 1molno 、0.5mol o 2 組成的混合氣體，就平穩(wěn)將移動（填“向右” 、“向左”、“不”或“無法確定” ）；再次達(dá)到平穩(wěn)后，mol< nno<mol ；【答案】學(xué)習(xí)必備歡迎下載2（1） k = cno c o2

13、b（ 2） b cno 2 2（3） 6.25× 10-3 mol/l · min ； 削減（4）向左； 1 mol< nno<2 mol ；【變式訓(xùn)練3】2021 盧灣區(qū)二模 碳、氮及其化合物是工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中常見的物質(zhì)；請回答：（1）汽車尾氣中含有no 、co 等有毒氣體；右圖是1molno 和 1molco 完全反應(yīng)生成co2和 n 2 過程中能量變化示意圖，請寫出no和 co 反應(yīng)的熱化學(xué)方程式；（2）合成氨工業(yè)是化肥工業(yè)、硝酸工業(yè)的基礎(chǔ)；在肯定體積的密閉容器中，進(jìn)行合成氨反應(yīng)；且平穩(wěn)常數(shù)k 與溫度 t 的關(guān)系如下表：t/k298398498k/ （

14、mol ·l1）完成以下問題：2.02 ×103k 1k 2該平穩(wěn)常數(shù)表達(dá)式k=；比較 k 1、k 2 的大?。?k 1k 2（填 “>”、“=”或“<”）；使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平穩(wěn)向正反應(yīng)方向移動的是；a.準(zhǔn)時分別出nh 3 氣體b.適當(dāng)上升溫度c.增大 n 2 的濃度d.挑選高效催化劑如在另外一個2l 的容器中充入0.10moln 2 和 0.30molh 2，反應(yīng)進(jìn)行半分鐘達(dá)到平穩(wěn)時，測得容器中含nh30.5 mol ，就 vh2=moll -1·min-1 ；如連續(xù)通入0.10moln2 和 0.30molh 2，·就平穩(wěn)向移動

15、（填 “正反應(yīng)方向 ”或“逆反應(yīng)方向 ”），再次達(dá)到平穩(wěn)后，mol<nnh 3<mol ；【答案】 k=c 2nh 3 cn 2· c2h 2> c0.075向正反應(yīng)方向移動0.1mol<nnh 3<0.4mol【變式訓(xùn)練4】2021 普陀區(qū)二模 肯定溫度下在體積為5 l 的密閉容器中發(fā)生某可逆反應(yīng)，學(xué)習(xí)必備歡迎下載其化學(xué)平穩(wěn)常數(shù)表達(dá)式為：（ 1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：；（ 2）不能判定該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平穩(wěn)狀態(tài)的依據(jù)是（填選項編號） ；a. 容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間而變化b.（ h 2） （ h2o）c. 容器中氣體的密度不隨時間而變化d

16、.容器中氣體的分子總數(shù)不隨時間而變化（ 3）假如密閉容器中加入2mol c （s）與 1mol h 2o（ g），t 1 秒時， co 的物質(zhì)的量為0.20 mol ，到第 t2 秒時恰好達(dá)到平穩(wěn)，此時co 的物質(zhì)的量為0.35mol； t1t2 這段時間內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)速率v（ h2o） =；如連續(xù)加入2 mol c（ s）就平穩(wěn)移動（填 “向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向” 或“不”），如再次連續(xù)通入1mol h 2o（ g）達(dá)到平穩(wěn)后，mol < n（co） <mol ； 該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率隨時間變化的關(guān)系如下圖；t1 時轉(zhuǎn)變了某種條件，轉(zhuǎn)變的條件不行能是；（填寫選項編號）a、減小

17、 h 2 濃度b、增大 h2o 濃度c、使用催化劑d、上升溫度【答案】0.03/t 2-t 1mol-1-1· l·s（ 1 分）、不（ 1 分） 、 0.35mol<nco<0.7 mol（ 2 分） a、b （ 2 分）二） 關(guān)于差量法運(yùn)算：（20xx年上海中考） 25自然界的礦物、巖石的成因和變化受到很多條件的影響：地殼內(nèi)每加深 l km ；壓強(qiáng)增大約25000-30000 kpa；在地殼內(nèi)sio 2 和 hf 存在以下平穩(wěn)：sio2s + 4hfgsif 4g + 2h 2og + 148.9 kj依據(jù)題意完成以下填空：（1）在地殼深處簡單有氣體逸出，

18、在地殼淺處簡單有沉積；（2）假如上述反應(yīng)的平穩(wěn)常數(shù)k 值變大，該反應(yīng)選填編號 ； a肯定向正反應(yīng)方向移動b在平穩(wěn)移動時正反應(yīng)速領(lǐng)先增大后減小 c肯定向逆反應(yīng)方向移動d在平穩(wěn)移動時逆反應(yīng)速領(lǐng)先減小后增大（3）假如上述反應(yīng)在體積不變的密閉容器中發(fā)生，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平穩(wěn)時，選填編號 ；a 2v 正（hf） > v 逆（ h 2o）b v（ h2o）=2 v（ sif 4）c sio2 的質(zhì)量保持不變d反應(yīng)物不再轉(zhuǎn)化為生成物（4）如反應(yīng)的容器容積為2.0 l ，反應(yīng)時間8.0 min ，容器內(nèi)氣體的密度增大了0.12g/l ，在這段時間內(nèi)hf 的平均反應(yīng)速率為；學(xué)習(xí)必備歡迎下載【答案】【解析】（ 2

19、）考點(diǎn)是平穩(wěn)常數(shù)只與溫度有關(guān)，k 增大，本反應(yīng)的溫度降低，正反應(yīng)速率始終減小，逆反應(yīng)速領(lǐng)先減小后增大；（ 3）此題考察的學(xué)問和常規(guī)問法不同，留意當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平穩(wěn)時正確的說法就選；（ 4）利用物質(zhì)的狀態(tài)不同來分析增加的質(zhì)量是0.24g，為二氧化硅的質(zhì)量，通過關(guān) 系式求出 hf 的速率；【變式訓(xùn)練1】鈦ti 由于其穩(wěn)固的化學(xué)性質(zhì)，良好的耐高溫、耐低溫、抗腐蝕以及高強(qiáng)度，低密度，被譽(yù)為“太空金屬”；工業(yè)上制金屬鈦是先將金紅石（tio 2）和炭粉混合加熱至10001100k 進(jìn)行氯化處理， 發(fā)生反應(yīng)如下：tio 2s+2cs+2cl/gticl 4g+ 2cog+72.1 kj ；再采納金屬熱仍原法仍原四氯化鈦ticl 4得到鈦；完成以下填空：31氯化反應(yīng)的平穩(wěn)常數(shù)表達(dá)式k= ；如反應(yīng)容器的容積為2 l ，4 min 后達(dá)到平穩(wěn)，測得固體的質(zhì)量削減了10.4 g，就 cl 2 的平均反應(yīng)速率為 mol/l · min ；32上述反應(yīng)達(dá)到平穩(wěn)后，以下說法正確選項 （選填編號，下同）； a其他條件不變，增大tio 2 的質(zhì)量， cl 2 的轉(zhuǎn)化率提高 b其他條件不變，上升溫度，平穩(wěn)常數(shù)k 減小 c其他條件不變，減小壓強(qiáng)，平穩(wěn)向有移動d其他條件不變，分別出ticl 4，正反應(yīng)速率增大33 肯定條件下，在密閉恒容的容器中，無法 表示