魯科版選修四《電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能——電解》教案3

1、最新魯科版選修四電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能一一電解教案 32節(jié)電 能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能一一電解知識與能力：1 .通過對熔融氯化鈉電解體系的分析，使學(xué)生掌握電解、電解池概念，清晰地建立起電極反應(yīng)的概念并能夠正確地判斷陰極和陽極；2 .通過運用電解的原理分析食鹽水的電解、銅的電解精練，了解這些較復(fù)雜體系中所發(fā)生的反應(yīng)以及電解的實用價值；3 .通過學(xué)習(xí)電鍍的內(nèi)容，使學(xué)生了解具有一定特殊性的、另一種電解原理的應(yīng)用方法，并進一步體會電解對人類社會的重要貢獻；4 .通過活動探究，提高學(xué)生的實驗?zāi)芰头治瞿芰Γ? .從能量的角度理解化學(xué)科學(xué)的重要性。過程與方法：采用問題驅(qū)動的方法，經(jīng)聯(lián)想質(zhì)疑中熟知的反應(yīng)切入提出問題，將學(xué)生

2、引入本節(jié)學(xué)習(xí)；以已知離子在電場中的定向移動為起點，從而分析具體反應(yīng)中陰陽離子的移向，在漸進的學(xué)習(xí)中明白電解、電解池，并學(xué)會書寫電極反應(yīng)式；在電解原理的應(yīng)用中，要讓學(xué)生明白規(guī)律是有條件限制的。情感、態(tài)度與價值觀：進一步體會化學(xué)的魅力，激發(fā)對學(xué)習(xí)的興趣；了解方法的重要意義朋白將來實現(xiàn)的重要價值。 教學(xué)重點：電解原理、電極反應(yīng) 教學(xué)難點：陰極和陽極以及電極反應(yīng)的概念、正確書寫電極反應(yīng)式 課時安排：共5課時(新課3課時,復(fù)習(xí)練習(xí)2課時) 教學(xué)過程：(第一課時)【聯(lián)想頌疑】已知金屬鈉與氯氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：2Na(s)+Cl 2=2NaCl(s) H= 822.3kJ?mo1如果要真?zhèn)€反應(yīng)反方向進行，

3、則需要外界提供 能量，那么大家想一想我們可以采用什么樣的外界能量?！緦W(xué)生】電能?！咎釂枴磕敲催@樣的反應(yīng)是什么能轉(zhuǎn)化為什么能？【學(xué)生】電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能【教師】對，電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的一中重要方法就是電解，下面我們就來學(xué)習(xí)電解。首先我們來以電解熔融NaCl 了解一下電解的原理【板書】一、電解的原理 【閱讀交流】1）、通電前，熔融氯化鈉中存在哪些離子？這些離子的運動情況怎樣?2）、通電后，外電路上的電流方向怎樣?Na+、Cl-將發(fā)生什么變化?3）、接通電源后，熔融氯化鈉中Na+、Cl-各向那個方向運動?4）、移到兩極表面的電解熔融NaCl【講解】在熔融 NaCl中存在自由移動的 Na+和Cl-,做雜亂

4、無章的運動。通電后，電子由電源的 負極流出，聚集到鐵電極上。由于正負電荷相互吸引，Na+要移向鐵電極，做定向移動。Na+在鐵電極上得到電子，Na+ + e- = Na,發(fā)生還原反應(yīng)。 電子要流向正極，那么石墨電極上哪來的電子？【學(xué)生】思考，回答【講解】對,Cl-要移到石墨電極上，失去電子,2Cl- 2e- = Cl 2 T發(fā)生氧化反應(yīng)。為了維持電流，Cl要不斷地失去電子，不斷地定向移動到石墨電極上。這樣在通電的情況下NaCl就分解成了 Na和Cl2,電能就轉(zhuǎn)化為化學(xué)能儲存在Na和Cl2里面了。這個過程就稱之為電解。下面我們看看有關(guān)電解的幾個概念?！景鍟浚ㄒ唬└拍?、電解：【講解】能夠發(fā)生電解

5、的裝置叫電解池【板書】2、電解池：【提問】大家結(jié)合電解熔融 NaCl的例子，說說構(gòu)成電解池的條件有哪些？【學(xué)生】回答【板書】3、構(gòu)成電解池的條件：（1）外加直流電源（2）兩個固體電極【講解】這兩個電極分別叫著陰、陽極，我們來看看陰陽極是怎么定義的?【學(xué)生】閱讀回答?！局v解】結(jié)合電解熔融 NaCl的例子講解?！景鍟筷帢O：發(fā)生還原反應(yīng)的電極。與電源“+相連的電極，得到電子的電極，陽離子移到的電極。陽極：發(fā)生氧化反應(yīng)的電極。與電源“一'相連的電極，失去電子的電極，陰離子移到的電極。（3）電解質(zhì)溶液或熔融電解質(zhì)判斷陰極的方法（4）構(gòu)成閉固I勺電路2.下列說法正確的是（）電解是把電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)

6、能；電解是化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能；電解質(zhì)溶液導(dǎo)電是化學(xué)變化；任何電解過程，必將導(dǎo)致氧化還原反應(yīng)的發(fā)生；【過渡】如果隨便給你一個電解池，你怎么來判斷電極的產(chǎn)物和每個電極上所發(fā)生的反應(yīng)呢?下面我們就來講講這個問題。【板書】（二）電極產(chǎn)物的判斷和電極方程式的書寫【講解】要講這個問題，首先我們得明白什么是電極反應(yīng)，大家閱讀課本了解一下?！景鍟?、電極反應(yīng)：【舉例】2、電解熔融NaCl【板書】陰極：2Na+2 e- = 2Na 電荷要守恒陽極：2Cl- 2e- = Cl2 T總方程式：2Na+ + 2Cl-2Na + Cl 2 T （離子方程式）通電2NaCl2Na + Cl 2 T （化學(xué)方程式）【舉例】

7、電解 CuCl2的電極反應(yīng)的書寫。電解CuCl2溶液電極【講解】對于電極方程式的書寫有個一般步驟:【板書】（1）明確電解液中存在的離子【提問】CuCl2溶液中存在哪些自由移動的離子？【學(xué)生】回答【過渡】對于陽離子，到底是Cu2+先得到電子，還是H+先得到電子呢？這就涉及到離子的放電順 序的問題了，大家閱讀課本，了解以下離子的放電順序?！緦W(xué)生】閱讀課本?！景鍟浚?）是哪些離子得失電子放電順序:陰極：陽離子得電子順序：Ag+>Hg2+> Fe3+>Cu2+> H+ （酸）>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+> H+ （水）Al3+>

8、Mg2+>Na + >Ca 2+> K +陽極：陰離子失電子順序：活性電極陰離子。即：Cu>Hg >Ag>S 2 >I >Br >Cl >OH > （ NO3、SO42 含氧酸根）>F【講解】那么大家根據(jù)放電順序?qū)懗鲈撾娊獾年庩杻蓸O的電極方程式?！揪毩?xí)】1.書寫用石墨做電極電解硫酸的電極方程式和電解池方程式。2.用惰性電解Fe2（SO4）3和Cu（NO 3）2的混合溶液，寫出電解的電極方程式。【作業(yè)】用石墨做電極，電解H2SO4溶液NaSO4溶液NaOH溶液HgCl2溶液CuSO4溶液KI溶液, 分別寫出電解的電極方程式和

9、總方程式。為下節(jié)課講電解的幾種類型作鋪墊！【板書設(shè)計】一、電解的原理（一）概念1、電解：2、電解池：3、構(gòu)成電解池的條件:（1）外加直流電源（2）兩個固體電極陰極：發(fā)生還原反應(yīng)的電極。I與電源“+相連的電極，判斷陰極的方法得到電子的電極， 陽離子移到的電極。陽極：發(fā)生氧化反應(yīng)的電極。與電源“一相連的電極,判斷陽極的方法失去電子的電極，陰離子移到的電極。（3）電解質(zhì)溶液或熔融電解質(zhì)（4）構(gòu)成閉合的電路（二）電極產(chǎn)物的判斷和電極方程式的書寫陰極：2Na+2 e- = 2Na陽極：2Cl- 2e- = Cl2 T總方程式：2Na+ + 2Cl- = 2Na + Cl 2 T （離子方程式） 通電2N

10、aCl 2Na + Cl 2 T （化學(xué)方程式）（1）明確電解液中存在的離子（2）是哪些離子得失電子放電順序：陰極：陽離子得電子順序：Ag+>Hg2+> Fe3+>Cu2+> H+ （酸）>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+> H+ （水）Al3+>Mg2+>Na + >Ca2+> K +陽極：陰離子失電子順序：活性電極陰離子。即：Cu>Hg >Ag>S 2 >I >Br >Cl >OH > （ NO3、SO42 含氧酸根）（第二課時）【復(fù)習(xí)提問】1、什么叫電解？

11、2、什么叫電解池？ 3、判斷陰、陽極的方法有哪些？4.以石墨作電極分別電解下列溶液，在陰極不能得到氫氣的是（B ）A. Na 2SO4B. AgNO 3 C. NaCl D. NaOH【講解】電解的幾種類型（1）電解含氧酸、強堿溶液及活潑金屬的含氧酸鹽，實質(zhì)上是電解水，電解水型;（2）電解不活潑金屬無氧酸鹽 ，實際上是電解電解質(zhì)本身，分解電解質(zhì)型;（3）電解不活潑金屬的含氧酸鹽 ，放氧生酸型；（4）電解活潑金屬（K/Ca/Na）的無氧酸鹽，放氫生堿型;【板書】二、電解原理的應(yīng)用電解的類型：1 .電解水型2 .分解電解質(zhì)型3 .放氧生酸型4 .放氫生堿型【過渡】下面我們結(jié)合幾個例子看看電解原理的

12、應(yīng)用（一）電解食鹽水【預(yù)習(xí)提示】1、預(yù)測電解食鹽水的現(xiàn)象是有哪些？2、電解食鹽水的產(chǎn)物是什么？3、在電解食鹽水時，溶液中各離子的移向何極？4、在電解食鹽水的過程中，溶液的PH值如何變化？【學(xué)生】預(yù)習(xí)后回答【視頻】電解食鹽水【講解并板書】現(xiàn)象：電流流向：電子流向：陰陽極反應(yīng)方程式（滴加酚酬:紅，紅色先出現(xiàn)在哪？）：陰極：2H+2e- H2 T 陽極：2Cl- - CI2 T _2e-總方程式（陰極產(chǎn)物，陽極產(chǎn)物各是什么？）：總反應(yīng)式：2NaCl+2H 2O = 2NaOH+H 2 T +QT （條件：通電）溶液PH值變化：【學(xué)生】預(yù)習(xí)氯堿工業(yè)【講解】氯堿工業(yè)示意圖及陽離子交換膜的兩個優(yōu)點。H2O

13、（含少量NaOH）* NaOH濃溶液陽離子交換膜【講解】在電解過程中，由于陰極區(qū) OH 一濃度變小，水的電離平衡向生成 H+和OH-的方向移 動，隨著H +不斷變?yōu)闅湓硬⒆罱K形成氫氣逸出，使陰極區(qū)溶液中的 OH 一越來越多。用隔膜就可以阻止OH -S向陽極，則使氫氧化鈉可以在陰極附近的溶液中富集，由陰極溶液可以得到燒堿。還可以得到另外兩種重要的化工產(chǎn)品一氯氣和氫氣?！局笇?dǎo)學(xué)生閱讀資料在線】水的電離和離子放電順序【強調(diào)】離子放電順序是對在一定條件下，離子并不都能在電極上發(fā)生反應(yīng)。而且所給的離子放電順序是一定條彳下的經(jīng)驗規(guī)律，不同的實驗條件會存在不同的順序，規(guī)律是有條件限制的?！鹃喿x】工業(yè)電解食

14、鹽水制備燒堿【課堂練習(xí)】練習(xí)冊 P13 1、2、4、13【作業(yè)】Pi8 1【板書設(shè)計】二、電解原理的應(yīng)用電解的類型：5 .電解水型6 .分解電解質(zhì)型7 .放氧生酸型8 .放氫生堿型（一）電解食鹽水現(xiàn)象：電流流向：電子流向：陰陽極反應(yīng)方程式（滴加酚酬:紅，紅色先出現(xiàn)在哪？）：陰極：2H+2e- H2 T 陽極：2Cl- - Cl2 T +2-e總方程式（陰極產(chǎn)物，陽極產(chǎn)物各是什么？）：總反應(yīng)式：2NaCl+2H 2O = 2NaOH+H 2 T +QT （條件：通電）溶液PH值變化:（第三課時）【知識回顧】上節(jié)課我們學(xué)習(xí)了哪些知識點？【學(xué)生】【預(yù)習(xí)提示】1、在銅的電解精練中，陰陽極材料各是什么？

15、能不能換成其他的材料？2、對電解質(zhì)溶液是有什么要求？3、陰陽極反應(yīng)方.程式是什么？4、可以得到什么副產(chǎn)物？【學(xué)生】預(yù)習(xí)后回答【板書】（二）銅的電解精練【視頻】銅的電解精練【講解并板書】現(xiàn)象：電流流向：電子流向：陰陽極反應(yīng)方程式：陰極：Cu2+ 2e - Cu 陽極：Cu- Cu2+ + 2e-電解的副產(chǎn)物（三）電鍍【預(yù)習(xí)提示】【講解】一件表面鍍有其他金屬的制品，我們可以把它的結(jié)構(gòu)大致分為兩大部分：鍍件和鍍層金屬。那么這個鍍層金屬是這么鍍在這個鍍件上的呢？這節(jié)課我們就來看看這 個問題?！净顒犹骄俊吭阼F釘上鍍銅【板書】電鍍：是利用電解原理在某些金屬表面鍍上一薄層其他金屬或合金的過程。注意點：電極：

16、陰極 鍍件（待鍍金屬制品）陽極一一鍍層金屬或惰性電極 電鍍液：含有鍍層金屬離子的電解質(zhì)溶液?！就队靶〗Y(jié)】電解池、電解精練池、電鍍池的比較電解池電解精練池電鍍池定義將電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的裝置應(yīng)用電解原理將不純的金屬提純的裝置應(yīng)用電解原理在某些金 屬表面鍍上一層其他金 屬的裝置形成條件兩電解接直流電源電極插入電解質(zhì)溶液或熔融電解質(zhì)中形成閉合回路不純金屬接電源正極，純的金屬接電源負極電解質(zhì)溶液須待提純金屬的離了鍍層金屬接電源正極 ，待鍍金屬接電源負極電鍍液須含有鍍層金屬的離子電極名稱陽極：電源正極相連陰極：電源負極相連陽極：不純金屬陰極：純金屬陽極：鍍層金屬陰極：鍍件電極反應(yīng)陽極：氧化反應(yīng)陰極：還原反

17、應(yīng)【投影練習(xí)】1 . (1) a、b哪一極為正極？(2)若要給鐵叉鍍鋅,a極選用什么材料？選擇何種溶液？(3)若要給鐵叉鍍金 總極選用什么材料？選擇何種溶液？2 .工業(yè)上采用 Fe、C為電極電解 K2MnO4溶液制KMnO4 (1)電解時，應(yīng)以作陰極，電解過程中陰極附近溶液pH將會,(2)陽極反應(yīng)式為, (3)總電解反應(yīng)式為 .答案：Fe 增大 MnO42 e-=MnO4 2K2MnO4+2H 2O=2KMnO 4+2KOH+H 2 T例一：鉗電極電解 1LCu(NO3)2和KNO3混合溶液，通電一段時間，兩極均產(chǎn)生11.2L(S.T.P)氣體.求電解后溶液的pH,并確定析出銅的物質(zhì)的量.解析

18、：陽極 4OH-4e- =2H2O+O2陰極 Cu2+2e- =CuJ 2H+2e- =H2 T陽極轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 ：0.5 4>= 2mol,消耗4OH- 2mol,即產(chǎn)生H+ 2mol.陰極生成 0.5molH2,消耗H+ 1mol;所以溶液中 C(H+)=1mol/L pH=0生成H2轉(zhuǎn)移的電子：0.5 2=1mol,故還有1mole-用于還原 Cu2+,可析出銅為0.5mol.【練習(xí)】1.用石墨電極電解 100mL H2SO4與CuSO4的混合液，通電一段時間后，兩極均收集到2.24L (標況)氣體，則原混合液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度為()A.1mol/L B.2mol/L

19、 C.3mol/L D.4mol/L2 .某硝酸鹽晶體化學(xué)式為M(NO3) x nH2O,式量為242，將1.21g該晶體溶于水配成 100mL溶?夜,用惰性電極進行電解。當有0.01 mol電子轉(zhuǎn)移時，溶液中金屬離子全部析出，此時陰極增重0.32g。求：金屬M的相對原子質(zhì)量及 x、n值；電解溶液的pH (溶液體積仍為100mL)。Mx+ + xe- = M0.005mol 0.01mol0.32g9 / 19所以：x = 2 ; Ar(M) = 64 ; n = 3 產(chǎn)生 H+為 0.01mol,pH=13 .右圖中x、y分別是直流電源的兩極，通電后發(fā)現(xiàn)a極板質(zhì)量增加，b極板處有無色無臭氣體

20、放出，符合這一情況的a極板b極析X電極Z溶液鋅石墨負極Cu504®)石墨石墨負極NaOHr(01銀r鐵正極艇NOaCD)銅石墨負極CuCl213 /194 .根據(jù)金屬活動順序表，Cu不能發(fā)生如下反應(yīng)：Cu + 2H 2O=Cu（OH） 2 J + H T。但選擇恰當電極材料和電解液進行電解，這個反應(yīng)就能變?yōu)楝F(xiàn)實。下列四種電極材料和電解液中，能實現(xiàn)該反應(yīng)最為恰當?shù)氖茿BCD陽極石墨CuCuCu陰極石墨石墨FePt電解液CuSO4溶液Na2SO4溶液H 2SO4溶液H2O一5 .按下圖的裝置進行電解實驗：A極是銅鋅合金 日極為純銅，電解質(zhì)中含有足量的銅離子。通電一段時間后，若A極恰好全部

21、溶解，此時B極質(zhì)量增加7.68克，溶液質(zhì)量增加0.03 克,A合金中Cu、Zn原子個數(shù)比為A 4 ： 1 B 3 ： 1 C 2 ： 1 D 任意比【板書設(shè)計】（二）銅的電解精練現(xiàn)象：電流流向：電子流向：陰陽極反應(yīng)方程式：陰極：Cu2+ + 2e - Cu 陽極：Cu- Cu2+ + 2e-電解的副產(chǎn)物（三）電鍍電鍍：是利用電解原理在某些金屬表面鍍上一薄層其他金屬或合金的過程。注意點：電極：陰極鍍件（待鍍金屬制品）陽極一一鍍層金屬或惰性電極電鍍液：含有鍍層金屬離子的電解質(zhì)溶液。三、電解池、電解精練池、電鍍池的比較【作業(yè)】P18 2【教學(xué)反思】（第四課時）定義：電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能陰陽極的 判斷陽極

22、：與電源正極相連電解時電極產(chǎn)、物的判斷陰極：與電源負極相連 r陽極產(chǎn)物的判斷陰極產(chǎn)物的判斷r陽極：陰離子的放電順序陰極：陽離子的放電順序氯堿工業(yè)'電解原理的應(yīng)用電鍍L銅的電解精練電解法冶煉金屬【知識總 結(jié)】【典例精析】【例1】如右圖是電解 CuCl2溶液的裝置，其中 c、d石墨電極，則下列有關(guān)判斷正確的是（C） A.a為負極,b為正極B. a為陽極，b為陰極C.電解過程中，d電極質(zhì)量增加D.電解過程中，Cl-物質(zhì)的量濃度不變電極的放電順序【解析】依據(jù)電流方向，可推出a為電源正極，b為負極導(dǎo) 池的陽極，C失電子轉(zhuǎn)化為Cl2； d是電解池的陰極，產(chǎn)生賈向【例2】.用石墨電極持續(xù)電解下列溶液

23、（電流強度不變） 下圖所示變化的是（D）A.KI溶液B.Na2SO4溶液C.CuSO4溶液 D.NaCl 溶液I2,起初沒有氣體放出。電解 Na2SO4溶液【解析】電解 KI溶液時廠優(yōu)先在陽極失去電子生成相當于電解水，在陽極生成氧氣，圖象中不可能出現(xiàn)拐點。電解CuSO4溶液時，一直是OH在陽極失去電子生成。2,圖象中同樣不可能出現(xiàn)拐點。電解 NaCl溶液時，C優(yōu)先在陽極失去電子生成C12,當C消耗完時，轉(zhuǎn)換為OH一放電而生成 O2,每轉(zhuǎn)移1mol電子,可生成0.5molCl2,但只能生成0.25molO2，也就是說，前半段斜率較大，后半段斜率較小，與圖象完全吻合?！纠?】.有X、Y、Z、M四種

24、金屬，已知：X可以從Y的鹽溶液中置換出Y; X和Z組成原電池時,Z為正極；Y和Z的離子共存于電解液中，Y離子先放電；M的離子氧化性強于Y的離子。則這四種金屬的活動性由強到弱的順序是.（D）A.X>Y>Z>M B.X>Z>M>Y C.M>Z>X>Y D.X>Z>Y>M【解析】X可以置換出Y,說明金屬活動性 X>Y ; X和Z作原電池電極時，Z為正極，說明金屬活 動性X>Z ; Y和Z的離子共存,Y離子先放電，說明金屬活動性 Z>Y ; M的離子氧化性強于 Y的 離子，說明金屬活動性 M<Y ;所以X&

25、gt;Z>Y>M ?！纠?】.用指定材料做陽極和陰極來電解一定物質(zhì)的量濃度的溶液甲，然后加入物質(zhì)乙能使溶液復(fù)原。則合適的組合是（B）陽極陰極溶液甲物質(zhì)乙A.PtPtNaOHNaOH固體B.PtPtH2SO4H2OC.CPtNaCl鹽酸D.粗銅精銅CuSO4Cu(OH) 2【解析】電解 NaOH、H2SO4溶液，都是電解水，所以加水就可以復(fù)原 ，A錯誤；B正確；電解NaCl溶液后應(yīng)加入氯化氫使之復(fù)原，如果加鹽酸，會使NaCl溶液物質(zhì)的量濃度減小，C錯誤；D選項，陽極：Cu-2e-Cu2+,陰極Cu型+2e-Cu,電解質(zhì)溶液物質(zhì)的量濃度沒變，不用加任何物質(zhì)?！纠?】某學(xué)生想制作一種家用

26、環(huán)保型消毒液發(fā)生器，用石墨作電極電解飽和氯化鈉溶液。通電時，為使C12被完全吸收，制得有較強殺菌能力的消毒液 ，設(shè)計了如圖的裝置，則對電源電極名稱和 消毒液的主要成分判斷正確的是（B）電源OH反應(yīng)，故Cl2應(yīng)在下端產(chǎn)生Cl 放的H+放 產(chǎn)生的OH和 NaCl,即b為電源的A.a為正極，b為負極：NaClO和NaClB.a為負極力為正極：NaClO和NaClC.a為陽極力為陰極：HClO和NaClD.a為陰極力為陽極：HClO和NaCl【解析】用石墨作電極時，在陽極上應(yīng)是電,2Cl 2e Cl 2,在陰極上是水電離出電,2H + + 2e噸水電離出的 J消耗后，一與Cl 2反應(yīng)產(chǎn)生ClO,則消毒

27、液為NaClO如果Cl2在上端產(chǎn)生，則Cl2直接向外排出，不能與 正極，與之相連的碳棒為陽極。【練習(xí)講評】【題1】下圖為直流電源電解稀 Na2SO4水溶液的裝置。通電后在石墨電極a和b附近分別滴加一滴石蕊溶液。下列實驗現(xiàn)象中正確的是A.逸出氣體的體積，a電極的小于b電極的B.一電極逸出無味氣體，另一電極逸出刺激性C. a電極附近呈紅色 處電極附近呈藍色D. a電極附近呈藍色,b電極附近呈紅色（D）氣味氣體陽失氧、【解析】電解硫酸鈉實質(zhì)上只電解水。根據(jù) 陰得還，可知陰極（a電極）產(chǎn)生氫氣，陽極（b電極）產(chǎn)生氧氣，所以a電極附近富集著氫氧根離 子,使石蕊呈藍色，4H2O+4e 2H2 T+4OHT

28、;而b電極附近發(fā)生 2H 2O4e- Q T+4H+而使石蕊 呈紅色?！绢}2】下列關(guān)于電解池中形成的閉合回路的敘述中，正確的是（D）A.電解池中的閉合回路僅是由電子的定向運動形成的B.金屬導(dǎo)線中，電子從電源的負極流向電解池的陽極，從電解池的陰極流向電源的正極C.在電解質(zhì)溶液中，陰離子向陰極運動，陽離子向陽極運動D.相同時間內(nèi)，陽離子在陰極上得到的電子與陰離子在陽極上失去的電子數(shù)相同【解析】在電解池中，導(dǎo)線和電極上是由電子的定向移動，而溶液中則靠離子的定向移動，才使整個電解池形成一個閉合回路；導(dǎo)線中電子的方向與電流方向相反，故電子從電解池的陽極流向電源的正極，從電源的負極流向電解池的陰極 一；電

29、解質(zhì)溶液中，陽離子向陰極移動，陰離子向陽極 移動；不論如何，兩極上轉(zhuǎn)移的電子數(shù)總是相等的?！绢}3】下列敘述中不正確的是（D）A.電解池的陽極上發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極上發(fā)生還原反應(yīng)B.不能自發(fā)進行的氧化還原反應(yīng)可通過電解實現(xiàn)C.電鍍時，電鍍池里的陽極材料發(fā)生氧化反應(yīng)D.電解飽和食鹽水時，陽極得到NaOH溶液和氫氣【解析】電解飽和食鹽水時，在陽極得到氯氣，在陰極得到氫氣和 NaOH溶液?！绢}4】用惰性電極電解下列溶液，電解一段時間后，陰極質(zhì)量增加，電解質(zhì)溶液的 pH下降的是（B）A.CuCl2 溶液 B.AgNO3 溶液 C.BaCl2 溶液 D.H2SO4 溶液【解析】4 AgNO 3+ 2H2O=

30、4Ag+O 2 T +4HNO 3陰極產(chǎn)物為 Ag,陽極產(chǎn)物為氧氣和氫氧化鈉?！绢}5】電解溶液時，如果陰極上有 1.6g銅析出，則陽極上產(chǎn)生氣體的體積（標準狀況）約為（A）A.0.28L B.0.56L C.014L D.11.2L【解析】本題首先要判斷陽極上產(chǎn)生什么氣體，依據(jù)陽失氧，陰得還，可推知陽極上產(chǎn)生的氣體是氧氣，從電子轉(zhuǎn)移的角度可知電子轉(zhuǎn)移0.05mol,故氧氣有028L。6 2 -64g mol1V (O2) g22.4L mol = 0.28L4【題6】用含少量銀和鋅的粗銅做陽極,純銅片做陰極 ,CuSO4 溶液做電解液,電解一段時間后,陽極質(zhì)量減少了 x g, 則（ D ）A.

31、 電解液質(zhì)量增加x g B. 陰極質(zhì)量增加x gC.陰極質(zhì)量增加a g ,a>x D.陰極質(zhì)量增加b g,b<x【解析】電極反應(yīng)式為：陽極：Zn-Zn2+2e Cu-Ci2+2e陰極：Cu2+2e-Cu,故陽極失去的質(zhì)量大于陰極增加的質(zhì)量，使溶液質(zhì)量增加，但增加值小于x?！绢}7】當用銅做電極電解CuSO4 溶液時,在陰極的產(chǎn)物是（ A ）A.銅B.銅和氧氣C.氧氣D.氫氣【解析】本題相當于在銅上鍍銅,與電解質(zhì)溶液無關(guān),也就是陽極銅減少, 陰極銅增加?！绢}8】下列關(guān)于電解法精煉粗銅的敘述中不正確的是（C）A. 粗銅極做陽極B.電解時，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，而陰極發(fā)生的反應(yīng)為Cu2+2e

32、CuC.粗銅中所含Ni、Fe、Zn等金屬雜質(zhì)，電解后以單質(zhì)形式沉積槽底，形成陽極泥D.電解銅的純度可達 99.95%99.98%【解析】 Ni 、 Fe、 Zn 等金屬的金屬性比 Cu 強,在陽極首先是金屬性強的金屬失電子,故 Ni 、Fe、 Zn 應(yīng)變?yōu)閷?yīng)陽離子進入溶液?！绢} 9 】海水提鎂的最后一步是將氯化鎂電解獲取金屬鎂,下列有關(guān)該電解過程的敘述中,正確的是 （BC）A. 兩個電極必須都用惰性電極B. 陽極必須用惰性電極,陰極可以是惰性電極；也可以是金屬電極C.電解熔融狀態(tài)的氯化鎂D. 電解氯化鎂的水溶液【解析】電解氯化鎂獲取金屬鎂 ,也就是說鎂離子需要得到電子,所以必須將其轉(zhuǎn)變?yōu)殛庩?/p>

33、離子,如果在水溶液中 ,水電離的氫離子會優(yōu)先得電子,因此只能在熔融狀態(tài)下進行。再根據(jù)陰得還,可得該電極上發(fā)生的是鎂離子得到電子的反應(yīng),對于任意電極都沒有影響,因為惰性電極和金屬電極均無法得到電子。陽失氧,可得此變化應(yīng)在陽極上發(fā)生失電子的反應(yīng),如果該電極使用活性電極的話,會優(yōu)先失電子,產(chǎn)生出的金屬陽離子對后面進行的電解存在干擾,甚至再次優(yōu)先得電子變?yōu)殡婂儭！绢} 10】許多金屬都可以通過電解的方法達到精煉的目的。下列有關(guān)該方法的敘述中,正確的是（A）A. 含雜質(zhì)的粗金屬做陽極,與直流電源的正極相連B. 陰極只要是一種導(dǎo)體即可,與精煉過程無關(guān)C.電解質(zhì)溶液中除了含有精煉的金屬的陽離子之外，絕對不能含

34、有其他金屬陽離子D.在精煉過程中 ,電解質(zhì)溶液的成分不發(fā)生任何變化【解析】陽極要失電子，含雜質(zhì)的粗金屬做陽極，精金屬作為陰極，若陰極用其他導(dǎo)體就會使需要精煉的覆蓋在該導(dǎo)體上；粗金屬中可能含有一些比較活潑的金屬，失電子之后也會到溶液，電解質(zhì)溶液的成分可能會增加?！绢}11】在鐵制品上鍍上一定厚度的鋅層，以下設(shè)計方案正確的是（A）A.鋅做陽極，鍍件做陰極，溶液中含有Zn2+B.鉗做陰極，鍍件做陽極，溶液中含有Zn2+C.鋅做陽極，鍍件做陰極，溶液中含有Fe2+D.鋅做陰極，鍍件做陽極，溶液中含有Zn2+【解析】應(yīng)用電鍍池原理，可知鍍件做陰極，鍍層做陽極，溶液中含有鍍層的金屬陽離子?！绢}12】標明下列

35、裝置中電解池的陰極和陽極，寫出電極反應(yīng)式，并判斷分別是氧化反應(yīng)還是還原反應(yīng)。三個裝置的電極都是惰性電極 ，因而電極反應(yīng)都與電極無關(guān) ，在電解池中，與電源正極相連、發(fā)生的電極反應(yīng)是氧化反應(yīng)的電極是陽極，與電源負極相連、發(fā)生的電極反應(yīng)是還原的電極是陰極。根據(jù)以上原則就可標明電解池.的陰、陽極，寫出電極反應(yīng)的化學(xué)方程式 ，并判斷是氧化反應(yīng)還是還原反應(yīng)。如 A:氯離子在陽極失電子，氫離子在陰極得電子； B:銀離子在陰極得電子，水 電離出的氫氧根離子在陽極失電子；C:濱離子在陽極失電子 ，水電離出的氫離子在陰極得電 子。（第五課時）【題1】在電解水制取 H2和。2時，為了增強導(dǎo)電性，常常要加入一些電解質(zhì)

36、，最好選用下列物質(zhì) 中的（A）A. NaOH B. HCl C.NaCl D.CuSO 4【解析】因為電解水，所以加入的物質(zhì)應(yīng)該不參與電極反應(yīng)，HCl、NaCl中的Cl-、CUSO4中的Cu2+均參與電極反應(yīng)，而加入NaOH后仍然是電解水，但由于提供了 Na+、OH-導(dǎo)電性明顯增強?！绢}2】在水中加入等物質(zhì)的量的Ag+、Pb2+、Na+、SO42-、NOJ、Cl-,該溶液放在用惰性材料做電極的電解槽中，通電片刻，則氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為（C）A.35.5: 108B.16: 207C.8: 1D.108: 35.5【解析】由于 Ag+與Cl-、Pb2+與SO42-形成沉淀，電解的是Na

37、NO3溶液，實質(zhì)是電解水?！绢}3】用鉗電極（惰性電極） 電解下列溶液時，陰極和陽極上的主要產(chǎn)物分別是H2和。2的是（AC）A.稀NaOH溶液B.HCl溶液C.酸fMgSO4溶液D.酸fAgNO3溶液【解析】陰極和陽極的主要產(chǎn)物分別是H2和。2時，實質(zhì)就是電解水。【題4】用惰性電極電解M（NO小的水溶液，當陰極上增重a g時，在陽極上同時產(chǎn)生b LO2 (標15 /19準狀況）。從而可知 M的相對原子質(zhì)量為（C）22.4ax11.2ax5.6ax2.5axA.B.C.D.bb b b【解析】陽極：OH-=2H 2O+O 2 T +4e-陰極：Mx+xe-=M根據(jù)兩極得失電子數(shù)相等，有下列關(guān)系:b

38、L , ag5.6axT K4 = T * X 可解得 M=22.4L mol Mg , molb【題5】在一 U形管中裝入含有紫色石蕊的 Na2SO4溶液，通直流電，一段時間后U形管內(nèi)會形成一個倒立的三色“彩虹”，從左到右的顏色次序是（C）A.藍、紫、紅 B.紅、藍、紫 C.紅、紫、藍 D.紫、紅、藍【解析】本題以電解原理為核心命題點，考查電解后溶液的酸堿性與酸堿指示劑的變色關(guān)系等知識點。用惰性電極電解Na2SO4溶液，就等同于電解水，陽極OH-放電，使陽極附近 H+濃度增大，陰極H+放電，使陰極附近OH-的濃度增大。【題6】把25c時，將兩個鉗電極插入一定量飽和Na2SO4溶液中進行電解，

39、通電一段時間后，在陰極逸出a mol氣體，同時有 W g Na2SO4?10H2O晶體析出。若溫度保持不變，剩余溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為（C）WA.100%W 18a7100W n/c.%161(W 18a)WB.100%W 36a7100W n/D.%161(W 36a)【解析】本題首先要明確剩余的溶液仍為飽和溶液，也就是說該題就是求飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)那析出的晶體與被電解的水放在一起也應(yīng)該為飽和溶液，因而就可以利用數(shù)據(jù)進行求解。先求W g W2SO4?10H2O晶體中溶質(zhì)的質(zhì)量即為 W父工42，溶液的質(zhì)量為晶體的質(zhì)量加上被電解掉322的水的質(zhì)量。陰極逸出 a mol氣體，也就是氫氣，所以可知被

40、電解的水也為a mol,質(zhì)量為18 a。故有答案：Co【題8將兩個鉗電極插入 500mL CuSO4溶液中進行電解，通電一段時間后，某一電極增重0.64g（設(shè)電解使該電極無H2放出，且不考慮水解和溶液體積變化）。此時溶液中c（H+）濃度約為(A)A.4 x 10-3mol?L-1 B. 2X 10-3mol?L-1 C. 1 x 10-3mol?L-1 D. 4 x 10-7mol?L-1【解析】用惰性電極電解CuSO4溶液，電極能增重的只有在陰極。在陰極有0.001molCu2+得到電子析出0.064g Cu,在陽極同時有 0.002mol OH-失去電子，同時生成0.002mol H +。

41、【題9】將質(zhì)量分數(shù)為 5.2%的NaOH溶液(密度為1.06g?cm-3) 1 L用鉗電極電解，當溶液中NaOH的質(zhì)量分數(shù)改變了 1.0%時停止電解，則此時溶液中的關(guān)系是(B)選項NaOH的質(zhì)量分數(shù)陽極析出物的質(zhì)量/g陰極析出物的質(zhì)量/gA6.2%19152B6.2%15219C4.2%1.29.4D4.2%9.41.2【解析】本題可巧解，因為用惰性電極電解 NaOH溶液，其實質(zhì)是電解水，所以溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)肯 定增加，排除C、D;陽失氧，陰得還，則有陽極產(chǎn)物為 。2,陰極產(chǎn)物為 H2,陽極析出物的質(zhì)量大于 陰極析出物的質(zhì)量?！绢}10】用石墨作電極電解 3mol ?L-1 KCl和0.5mol ?L-1 Al 2(SO4)3的混合溶液時，下圖電 解變化的曲線合理的是(AD)【解析】電極為惰性電極，溶液中各離子的放電順序為：陽離子：H+>Al 3+>K + ,陰離子：Cl->OH->SO42-。電極反應(yīng)為：陽極2Cl- - Cl2 T +2e,陰極2H+2e一”?，溶液中還伴有 Al 3+3OH=Al(OH) 3 J ,其中H+和 OH是由水電離產(chǎn)生的，故電解總反應(yīng)式為：2Al3+6Cl-+6H2O 通電 2Al(OH) 3 J +3H2 T +3Cl 2 T。恰好 n(Al 3+):n(Cl-)=1:3，所以電解至二者