初三化學核外電子排布 浙教版-PPT課件

1、第一節(jié)第一節(jié) 核外電子排布的初步知識核外電子排布的初步知識一、原子核外電子排布一、原子核外電子排布1、原子的結構、原子的結構原子原子原子核原子核核外電子核外電子+質子：帶正電質子：帶正電中子：不帶電中子：不帶電核電荷數（即質子數）核電荷數（即質子數）= 核外電子數核外電子數原子質量主要集中在原子核上原子質量主要集中在原子核上原子相對質量原子相對質量 質子數質子數 + 中子數中子數原子核內質子數決定元素種類原子核內質子數決定元素種類12、核外電子具有能量。在多電子原子里，電子能量并不相同：、核外電子具有能量。在多電子原子里，電子能量并不相同：能量能量低低的電子的電子 離核離核近近的區(qū)域運動的區(qū)域

2、運動能量能量高高的電子的電子 離核離核遠遠的區(qū)域運動的區(qū)域運動用用電子層電子層表示電子能量表示電子能量不同和離核遠近不同不同和離核遠近不同3、原子核外電子的分層排布可用、原子核外電子的分層排布可用原子結構示意圖原子結構示意圖表示表示原子核及核內有原子核及核內有8個質子個質子弧線表示電子層弧線表示電子層表示該層上的電子數表示該層上的電子數+82 624、原子核外電子分層排布規(guī)律、原子核外電子分層排布規(guī)律（1）核外電子總是從離核最近、能量最低的電子層逐步）核外電子總是從離核最近、能量最低的電子層逐步 趨向離核遠、能量高的電子層排布趨向離核遠、能量高的電子層排布（2）各電子層最大容納量：第一層）各電

3、子層最大容納量：第一層2個、第二層個、第二層8 個個- 第第n層為層為2n2個個（3）最外層不得超過）最外層不得超過8 個。個。5、離子結構示意圖、離子結構示意圖：核電荷數核電荷數 核外電子數核外電子數核內質子數核內質子數 核外電子數核外電子數陽離子陽離子核內質子數核內質子數 核外電子數核外電子數陰離子陰離子核外電子總數為核外電子總數為10個的有個的有：原子：原子：Ne、 離子：離子：O2-、F-、Na+、Mg2+、Al3+、NH4+ 分子：分子：CH4、NH3、H20、HF3二、元素的分類二、元素的分類1、稀有氣體元素：、稀有氣體元素：原子最外層都有原子最外層都有8 個電子，個電子，He為為

4、 2 個個 這樣的結構也叫這樣的結構也叫穩(wěn)定結構穩(wěn)定結構（惰性氣體元素）（惰性氣體元素）注意：注意：離子一定達到穩(wěn)定結構。而且與某種稀有氣體元素離子一定達到穩(wěn)定結構。而且與某種稀有氣體元素 原子的核外電子排布相同。原子的核外電子排布相同。 即最外層電子數為即最外層電子數為8的原子一定是稀有氣體原子；的原子一定是稀有氣體原子； 最外層電子數為最外層電子數為8的微?？赡苁请x子或稀有氣體原子的微?？赡苁请x子或稀有氣體原子。2、金屬元素：、金屬元素：最外層電子數一般少于最外層電子數一般少于4 個。個。 （越少越容易失去電子，化學性質越活潑）（越少越容易失去電子，化學性質越活潑）金屬元素原子金屬元素原子

5、易失去最外層電子易失去最外層電子次外層變成最外層次外層變成最外層最外層達到穩(wěn)定結構最外層達到穩(wěn)定結構43、非金屬元素、非金屬元素：除個別元素以外，最外層電子數一般多于：除個別元素以外，最外層電子數一般多于4 個。個。 （越多越容易得電子，化學性質越活潑）（越多越容易得電子，化學性質越活潑）非金屬元素原子非金屬元素原子易得電子易得電子最外層達到穩(wěn)定結構最外層達到穩(wěn)定結構總結：總結：金屬、非金屬元素原子都未達到穩(wěn)定結構，但都有達到穩(wěn)金屬、非金屬元素原子都未達到穩(wěn)定結構，但都有達到穩(wěn)定結構的趨勢，只不過達到穩(wěn)定結構的方式不同，有的通定結構的趨勢，只不過達到穩(wěn)定結構的方式不同，有的通過失電子，有的通過

6、得電子。這也是它們發(fā)生化學反應的過失電子，有的通過得電子。這也是它們發(fā)生化學反應的根本原因。根本原因。原子最外層電子數原子最外層電子數決定決定元素化學性質元素化學性質原子核內質子數原子核內質子數決定決定元素種類元素種類5練習：練習：1、原子里，質量主要集中在、原子里，質量主要集中在 中，元素種類主要中，元素種類主要 由由 決定，元素的化學性質主要由決定，元素的化學性質主要由 決定。決定。2、一種微粒的結構為：、一種微粒的結構為：+x 2 8 ，若，若x為陽離子，則為陽離子，則 x值可能為（值可能為（ ）A、7，8，9 B、8，9，10 C、10，11，12 D、11，12，133、畫出氟原子和

7、氟離子的結構示意圖，比較兩者的異同點。、畫出氟原子和氟離子的結構示意圖，比較兩者的異同點。 相同點：相同點： 、 、 ， 不同點：不同點： 、 、 。質子數質子數 電子層數電子層數 中子數中子數電性電性 最外層電子數最外層電子數 穩(wěn)定性穩(wěn)定性64、A元素的最外層有元素的最外層有6 個電子，個電子，B元素的最外層有元素的最外層有3個電子，個電子， 則則A、B可形成的化合物的化學式為可形成的化合物的化學式為 。5、x、 y 兩元素可形成兩元素可形成x2y 型化合物，核外電子總數為型化合物，核外電子總數為 10 個，個， x2y 的化學式為的化學式為 。6、有、有A、B、C、D四種元素，已知四種元素

8、，已知A元素原子的最外層電子數元素原子的最外層電子數 是次外層電子數的是次外層電子數的3 倍，倍，B元素的原子核外有元素的原子核外有 3 個電子層，個電子層， 最外層電子數是電子總數的最外層電子數是電子總數的13 ，C元素的原子核內無中子，元素的原子核內無中子， D元素的次外層電子數是最外層電子數的元素的次外層電子數是最外層電子數的4 倍。倍。（1）寫出）寫出A、B、C、D四元素的元素符號四元素的元素符號（2）寫出）寫出A、C和和A、D組成的物質分子式及電子總數組成的物質分子式及電子總數77、元素、元素X的核電荷數為的核電荷數為 a，它的陰離子，它的陰離子Xm- 跟元素跟元素Y的的 陽離子陽離

9、子Yn+ 的電子層結構相同，則元素的電子層結構相同，則元素Y 的核電荷數的核電荷數 是（是（ ） A a-m+n B a-m-n C a+m+n D a+m-n8、元素、元素A 的相對原子質量為的相對原子質量為 M，核電荷數為，核電荷數為Z，則，則A2+ 離子的核外電子總數為（離子的核外電子總數為（ ） A、Z+2 B M-Z+2 C Z-2 D M-Z-28第二節(jié)第二節(jié) 離子化合物和共價化合物離子化合物和共價化合物一、離子化合物一、離子化合物2Na + Cl2= 2NaCl（俗名：食鹽）（俗名：食鹽）現象現象：產生大量的白煙：產生大量的白煙1、定義、定義：通過陰、陽離子相互作用而構成的化合物

10、：通過陰、陽離子相互作用而構成的化合物2、離子化合物由、離子化合物由離子離子構成。由活潑構成。由活潑金屬元素金屬元素（如：（如：K、Ca、 Na、Mg)和活潑的和活潑的非金屬元素非金屬元素(F、Cl、O等）之間形成的等）之間形成的 化合物一般為離子化合物。如：化合物一般為離子化合物。如：MgCl2、CaCl2、KNO3等等3、離子化合物里，元素化合價數值、離子化合物里，元素化合價數值=原子得失電子的數目原子得失電子的數目4、由離子構成的物質類別：金屬氧化物、堿、鹽，、由離子構成的物質類別：金屬氧化物、堿、鹽，點燃點燃910食鹽晶體食鹽晶體11金剛石結構金剛石結構12石石 墨墨13二、共價化合物

11、二、共價化合物H2 + Cl2 = 2HCl鹽酸（混合物）鹽酸（混合物）點燃點燃溶于水溶于水現象現象：發(fā)出蒼白色火焰，放熱，產生有刺激性氣味的：發(fā)出蒼白色火焰，放熱，產生有刺激性氣味的 氣體。瓶口上方有白霧。氣體。瓶口上方有白霧。1、定義：以、定義：以共用電子對共用電子對形成分子的化合物。形成分子的化合物。2、共價化合物都由、共價化合物都由分子分子構成。構成。不同種非金屬元素不同種非金屬元素之間之間 形成的化合物一般為共價化合物。如：形成的化合物一般為共價化合物。如：H2O、CO2、NH3等。等。3、共價化合物里，元素化合價數值、共價化合物里，元素化合價數值=一個原子共用電子對數目一個原子共用

12、電子對數目4、由分子構成的物質：氣態(tài)非金屬單質、酸、由分子構成的物質：氣態(tài)非金屬單質、酸、 非金屬氧化物、有機物非金屬氧化物、有機物14離子化合物與共價化合物的區(qū)別：離子化合物與共價化合物的區(qū)別： 項目項目化合物化合物 定義定義結構結構微粒微粒形成方式形成方式舉例舉例離子化合物離子化合物（金（金+非）非）由陰陽離子相由陰陽離子相互作用而構成互作用而構成的化合物的化合物離子離子通過原子通過原子得失得失電子電子KNO3NaClCaF2MgCl2共價化合物共價化合物（非（非+非）非）以共用電子對以共用電子對形成分子的化形成分子的化合物合物分子分子原子間通原子間通過過共用共用電電子對子對HClH2OC

13、O2NH315總結：總結：（1）分子、原子、離子分子、原子、離子都是構成物質都是構成物質 的微粒。的微粒。 分子由原子構成，離子由原子而來。分子由原子構成，離子由原子而來。（2）離子一定達到穩(wěn)定結構離子一定達到穩(wěn)定結構，且與某種稀有氣體，且與某種稀有氣體 原子的原子的 核外電子排布相同。核外電子排布相同。（3）在化學變化中，原子除了最外層發(fā)生）在化學變化中，原子除了最外層發(fā)生得失或共用得失或共用 電子外，其原子本身不變。電子外，其原子本身不變。 即即原子是化學變化中的最小微粒。原子是化學變化中的最小微粒。 （或原子在化學變化中不可分割）（或原子在化學變化中不可分割）16陰離子陰離子 原子原子

14、陽離子陽離子離子化合物離子化合物（由（由離子離子構成）構成）共價化合物共價化合物（由（由分子分子 構成）構成）得電子得電子失電子失電子失電子失電子得電子得電子共用電子對共用電子對（金（金+非）非）（非（非+非）非）17練習：練習：1、下列物質中屬于共價化合物的是（、下列物質中屬于共價化合物的是（ ），）， 屬于離子化合物的是（屬于離子化合物的是（ ） A、NaCl B、HCl C、H2O D、Na2S2、在化學反應中，、在化學反應中，X元素的一個原子失去元素的一個原子失去2個電子，個電子， Y元素的一個原子得到元素的一個原子得到1 個電子，兩者結合形成個電子，兩者結合形成 離子化合物，其分子式

15、可表示為（離子化合物，其分子式可表示為（ ） A、XY B、YX2 C、X2Y D、XY23、若、若Xa+和和Yb-兩微粒的電子層結構，都與氖原子相同，兩微粒的電子層結構，都與氖原子相同， 其中其中a為為3，b為為1，則寫出由，則寫出由 Xa+和和Yb- 構成的化合物構成的化合物 的電離方程式為的電離方程式為 。184、鈉原子和鈉離子相比，下列說法中，錯誤的是（、鈉原子和鈉離子相比，下列說法中，錯誤的是（ ）A、屬于同一種元素屬于同一種元素 B、具有相同的相對原子質量具有相同的相對原子質量C、具有不同的電性具有不同的電性 D、具有相同的核外電子結構具有相同的核外電子結構 5、X、 Y兩元素，其

16、中原子的最外層電子數目，兩元素，其中原子的最外層電子數目，X是是6個，個， Y是是1個。則個。則X、Y組成的化合物是（組成的化合物是（ ） A、一定是共價化合物、一定是共價化合物 B、可能是共價化合物、可能是共價化合物 C、可能是離子化合物、可能是離子化合物 D、一定是離子化合物、一定是離子化合物 193、有、有A、B、C三元素，三元素，A元素原子核內有一個質子，元素原子核內有一個質子，B元素原子元素原子 帶一個單位的負電荷的陰離子電子層排布與氬原子相同，帶一個單位的負電荷的陰離子電子層排布與氬原子相同，C 元素原子第三層上的電子數比第一層上電子數少元素原子第三層上的電子數比第一層上電子數少1

17、個。個。 據以上回答：據以上回答： （1）三種元素的名稱和符號）三種元素的名稱和符號A B C 。 （2）這三種元素兩兩形成化合物的分子式為）這三種元素兩兩形成化合物的分子式為 和和 。 （3）畫出）畫出B、C的離子結構示意圖。的離子結構示意圖。201、2 化學式化學式一、化學式：一、化學式：1、化學式、化學式： 用元素符號表示物質化學組成的式子用元素符號表示物質化學組成的式子2、化學式的寫法：、化學式的寫法：(1)離子化合物由離子化合物由 離子離子構成：構成：據化合價，寫出陰、陽離子最簡據化合價，寫出陰、陽離子最簡 整數比。整數比。如如:Al2（SO4）3 、Mg（NO3）2 、NaCl(2

18、)氣態(tài)非金屬單質、共價化合物由氣態(tài)非金屬單質、共價化合物由分子分子構成：構成：化學式化學式=分子式分子式 如：如：H2、O2、N2、H2O、CO2、NH3 、HCl、H2SO4等等(3)固態(tài)非金屬、金屬、稀有氣體單質直接由固態(tài)非金屬、金屬、稀有氣體單質直接由原子原子構成構成 化學式用元素符號表示?；瘜W式用元素符號表示。如：如： Fe、Cu、C、He、Ne等等213、化學式是通過、化學式是通過實驗實驗方法，測定方法，測定物質的組成物質的組成后得出的。后得出的。4、化學式的意義、化學式的意義：（1）表示一種物質）表示一種物質（2）表示物質的元素組成）表示物質的元素組成（3）表示化合物里每種元素的）

19、表示化合物里每種元素的原子或離子原子或離子的的最簡整數比。最簡整數比。練習：說出下列式子所表示的意義練習：說出下列式子所表示的意義 AlCl3 CO2 He Fe H222二、據化學式的計算二、據化學式的計算（1）計算相對分子質量：）計算相對分子質量： 如：如：CuSO4 5H2O 2SO3 H2SO4 如：如：NH4NO3 H2SO4 學會已知質量比求化學式學會已知質量比求化學式（3）計算化合物中某一元素的質量分數）計算化合物中某一元素的質量分數（2）計算化合物中各元素之間的質量比）計算化合物中各元素之間的質量比例：例：（1）計算）計算NH4NO3中的含氮量中的含氮量 （2）多少克尿素含氮量

20、與）多少克尿素含氮量與160克克NH4NO3含氮量相等含氮量相等 （3）某化合物由）某化合物由C、H、O三種元素組成，已知它的三種元素組成，已知它的 相對分子質量為相對分子質量為180 ，其中，其中C%=60 % 、 H%=4.4 % O% =35.6% 求這種化合物的化學式求這種化合物的化學式23練習：練習：1、下列說法中，正確的是（、下列說法中，正確的是（ ） A、任何物質都可用分子式表示其組成、任何物質都可用分子式表示其組成 B、只有分子構成的物質，可用分子式表示其組成、只有分子構成的物質，可用分子式表示其組成 C、化學式是科學家應用科學猜想得出的、化學式是科學家應用科學猜想得出的 D、硫化、硫化 鈉的分子式為鈉的分