氧化還原反應(yīng)教學(xué)案例

1、第三節(jié) 氧化劑和還原劑 （第1課時(shí)）教學(xué)案例一、設(shè)計(jì)說明（一）教學(xué)背景分析教材分析初中教材中已經(jīng)通過C還原CuO淺層次地學(xué)習(xí)了氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)，學(xué)生對(duì)基本的氧化與還原有一定的基礎(chǔ)知識(shí)。本節(jié)內(nèi)容對(duì)氧化還原反應(yīng)進(jìn)行系統(tǒng)深入地講解，是進(jìn)一步學(xué)習(xí)化學(xué)的基礎(chǔ)，因此是高中化學(xué)的重點(diǎn)內(nèi)容。通過這部分的學(xué)習(xí)，學(xué)生可以根據(jù)有無化合價(jià)變化判斷一個(gè)反應(yīng)是不是氧化還原反應(yīng)，通過實(shí)驗(yàn)事實(shí)了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，能夠舉例說明生產(chǎn)、生活中常見的氧化還原反應(yīng)。學(xué)生可以在初中化學(xué)的基礎(chǔ)上，進(jìn)一步去了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)，達(dá)到優(yōu)化知識(shí)結(jié)構(gòu)的效果。對(duì)氧化還原反應(yīng)在生活中應(yīng)用的介紹，起到了培養(yǎng)學(xué)科感情的目的，同時(shí)，教材

2、還辨證地介紹了氧化還原反應(yīng)會(huì)給人類帶來危害，以引導(dǎo)學(xué)生形成辨證看問題的科學(xué)思維方式。學(xué)情分析有關(guān)氧化還原的知識(shí)，學(xué)生在初中就已經(jīng)從得、失氧的角度學(xué)習(xí)過，因此有較好的知識(shí)基礎(chǔ)，通過初中和高中階段的訓(xùn)練，學(xué)生也具備了一定的分析和歸納問題的能力，因此在本節(jié)教學(xué)中可以把通過比較和歸納得出結(jié)論的任務(wù)交給學(xué)生完成，以激發(fā)學(xué)習(xí)興趣，形成探究習(xí)慣。(二)教學(xué)目標(biāo)知識(shí)與技能目標(biāo)（1）使學(xué)生了解四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系。（2）會(huì)從化合價(jià)角度判斷氧化還原反應(yīng)。（3）理解氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移。 過程與方法目標(biāo)（1）使學(xué)生學(xué)會(huì)多角度看待事物，培養(yǎng)思維的全面性。（2）通過小組合作學(xué)習(xí)，討論、探究培養(yǎng)

3、學(xué)生的合作共贏意識(shí)。情感態(tài)度價(jià)值觀目標(biāo)使學(xué)生體會(huì)“透過現(xiàn)象看本質(zhì)”和“對(duì)立統(tǒng)一”的辯證唯物主義觀，促進(jìn)學(xué)生形成科學(xué)的世界觀。(三)教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)重點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)的概念和實(shí)質(zhì)難點(diǎn)：用化合價(jià)升降和電子轉(zhuǎn)移的角度分析氧化還原反應(yīng)。（四）教學(xué)方法1實(shí)驗(yàn)法。2學(xué)案導(dǎo)學(xué)：見后面的學(xué)案。3新授課教學(xué)基本環(huán)節(jié)：情境導(dǎo)入展示目標(biāo)合作探究精講點(diǎn)撥反思總結(jié)當(dāng)堂檢測(cè)布置作業(yè)二、實(shí)施過程教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖【化合價(jià)之歌】【圖片展示】幾種食品與人體防氧化記憶，觀察，思考。投影展示圖片，引發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)的興趣。引入新課溫故知新初中學(xué)過的四種基本反應(yīng)類型是哪些？根據(jù)初中所學(xué)回答通過復(fù)習(xí)為下面的學(xué)習(xí)提供知識(shí)支持。【合作探究一

4、】氧化還原反應(yīng)的特征下列反應(yīng)分別屬于四種基本反應(yīng)類型中的哪種？（1）4Na+O2 = 2Na2O （2）CaO +CO2 = CaCO3（3） （4） CaCO3 CaO +CO2 （5）2CuO + C CO2+2Cu （6）Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu（7）NaCl+AgNO3 = NaNO3+AgCl （8）CuO + CO CO2+Cu 分小組判斷反應(yīng)類型既鞏固舊知識(shí)，又引起知識(shí)沖突，激發(fā)學(xué)生繼續(xù)探究的興趣?？偨Y(jié)：化學(xué)反應(yīng)的又一種分類方法依據(jù)：反應(yīng)過程中有無化合價(jià)變化一. 氧化還原反應(yīng)1.定義：有元素化合價(jià)變化的化學(xué)反應(yīng)2.特征：化合價(jià)升降 理解氧化還原反應(yīng)的定義和特征形成氧化還

5、原反應(yīng)的的概念，會(huì)判斷一個(gè)反應(yīng)是不是氧化還原反應(yīng)【鞏固練習(xí)1】做練習(xí)通過針對(duì)練習(xí)，鞏固對(duì)氧化還原反應(yīng)的理解?！竞献魈骄慷垦趸€原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系【思考2】氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型之間有什么關(guān)系？化合反應(yīng) 氧化還原反應(yīng)，分解反應(yīng) 氧化還原反應(yīng)，置換反應(yīng) 氧化還原反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng) 氧化還原反應(yīng)。 （填“都是”、“都不是”或“部分是”）【動(dòng)手】下圖中四個(gè)小橢圓分別代表化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)，請(qǐng)把它們送回家吧！組間交流，形成共識(shí)，填空，填寫圖中空白橢圓由思考1提供的反應(yīng)根據(jù)反應(yīng)類型進(jìn)行判斷【鞏固練習(xí)2】下列敘述正確的是（ ） A復(fù)分解反應(yīng)可能是氧化還原反應(yīng) B分解

6、反應(yīng)不可能是氧化還原反應(yīng) C置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng) D有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)做練習(xí)鞏固落實(shí)【總結(jié)】觀察，思考學(xué)生已學(xué)過元素與物質(zhì)的分類，讓學(xué)生明白多種分類方法氧化反應(yīng)：反應(yīng)物所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)。 還原反應(yīng)：反應(yīng)物所含元素化合價(jià)降低的反應(yīng)。 理解對(duì)應(yīng)關(guān)系理順?biāo)悸?，便于掌握【鞏固練?xí)3】給思考1中（3）和（6）兩個(gè)反應(yīng)標(biāo)出化合價(jià)的升降與氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)。做練習(xí)及時(shí)鞏固【合作探究三】氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)【理論分析：】鈉原子和氯原子是怎樣形成Na+和Cl-,從而形成氯化鈉的？從核外電子排布的角度來分析?！緦?shí)驗(yàn)驗(yàn)證：】【動(dòng)手】照?qǐng)D操作預(yù)測(cè)：接通電路后，若有電流，會(huì)有什么現(xiàn)象？

7、3.氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移開動(dòng)腦筋，積極思考，尋找答案觀察思考，透過現(xiàn)象抓本質(zhì)展示：化合價(jià)變化、電子轉(zhuǎn)移與氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)三者間的關(guān)系?總結(jié)：升失氧 降得還教師引導(dǎo)，學(xué)生總結(jié)找出記憶的關(guān)鍵字，有利于學(xué)生掌握本節(jié)課的知識(shí)【鞏固練習(xí)4】在2Cu+O2 2CuO中，氧的化合價(jià) ， 電子，發(fā)生了 反應(yīng)。做練習(xí)鞏固升失氧 ，降得還【圖片展示】氧化還原反應(yīng)廣泛存在閱讀教材P51觀察，閱讀引導(dǎo)學(xué)生形成辨證看問題的科學(xué)思維方式【課堂總結(jié)】一、氧化還原反應(yīng)1、定義：有元素化合價(jià)變化的化學(xué)反應(yīng)2、特征：化合價(jià)升降 3、實(shí)質(zhì)：電子轉(zhuǎn)移升失氧 降得還理解 ，記憶形成基本概念【當(dāng)堂檢測(cè)】1.既屬于置換反應(yīng)，又

8、屬于氧化還原反應(yīng)的是（ ） A.Fe2O3+3CO = 2Fe+3CO2 B.Cl2+H2O = HCl+HClO C.AgNO3+HCl = AgCl+HNO3 D.2Na+2H2O = 2NaOH +H2 2. 在反應(yīng)中，某元素由化合物變?yōu)閱钨|(zhì)，則該元素（ ） A.化合價(jià)降低為零 B.一定發(fā)生了氧化反應(yīng) C.可能發(fā)生了氧化反應(yīng)，也可能發(fā)生了還原反應(yīng) D.一定發(fā)生了還原反應(yīng)3.（ ）電子，化合價(jià)（ ），發(fā)生（ ）反應(yīng)Fe + H2SO4 = FeSO4+H2（ ）電子，化合價(jià)（ ），發(fā)生（ ）反應(yīng)當(dāng)堂訓(xùn)練檢測(cè)本節(jié)課學(xué)生的掌握情況【課后作業(yè)】：從氧化還原反應(yīng)的視角分析學(xué)過的鈉的反應(yīng)和氯氣的反應(yīng)。積極參與換個(gè)角度分析問題，讓學(xué)生明白事物的多面性三、效果分析 本節(jié)課通過小組合作競(jìng)爭(zhēng)的方式學(xué)習(xí)，前邊8個(gè)反應(yīng)的標(biāo)化合價(jià)和判斷是否為氧化還原反應(yīng)為必答題，鞏固訓(xùn)練為搶答題，一個(gè)小組必答錯(cuò)誤的題目其他小組可以搶答，通過這種競(jìng)賽式的學(xué)習(xí)，學(xué)生的積極性很強(qiáng)，一個(gè)問題往往8個(gè)小組的