專題三難溶電解質的溶解平衡

1、專題三 難溶電解質的溶解平衡專題三 難溶電解質的溶解平衡第1課時 沉淀溶解平衡原理【基礎梳理】一、沉淀溶解平衡的建立1生成沉淀的離子反應之所以能夠發(fā)生的原因生成沉淀的離子反應之所以能夠發(fā)生，在于生成物的溶解度小。盡管生成物的溶解度很小，但不會等于0。2溶解平衡的建立以AgCl溶解為例：從固體溶解平衡的角度，AgCl在溶液中存在下述兩個過程：一方面，在水分子作用下，少量Ag和Cl脫離AgCl的表面溶于水中；另一方面，溶液中的Ag和Cl受AgCl表面正、負離子的吸引，回到AgCl的表面析出沉淀。溶解平衡：在一定溫度下，當沉淀溶解和生成的速率相等時，即得到AgCl的飽和溶液，如AgCl沉淀體系中的溶

2、解平衡可表示為AgCl(s)溶解沉淀Cl(aq)Ag(aq)。由于沉淀、溶解之間的這種動態(tài)平衡的存在，決定了Ag和Cl的反應不能進行到底。3生成難溶電解質的離子反應的限度不同電解質在水中的溶解度差別很大，例如AgCl和AgNO3；但難溶電解質與易溶電解質之間并無嚴格的界限，習慣上將溶解度小于0.01 g的電解質稱為難溶電解質。對于常量的化學反應來說，0.01 g是很小的，因此一般情況下，相當量的離子互相反應生成難溶電解質，可以認為反應完全了?；瘜W上通常認為殘留在溶液中的離子濃度小于 1×105 mol·L1時，沉淀就達完全。二、溶度積1表達式對于下列沉淀溶解平衡：MmAn(

3、s)mMn(aq)nAm(aq)Ksp c(Mn)m·c(Am)n 。2意義Ksp表示難溶電解質在溶液中的溶解能力。3規(guī)則通過比較溶度積與溶液中有關離子濃度冪的乘積離子積Qc的相對大小，可以判斷在給定條件下沉淀能否生成或溶解：Qc>Ksp， 溶液過飽和，有沉淀析出 ；QcKsp， 溶液飽和，沉淀與溶解處于平衡狀態(tài) ；Qc<Ksp， 溶液未飽和 ?！菊n堂訓練】知識點一沉淀的溶解平衡1下列有關AgCl沉淀的溶解平衡說法正確的是()AAgCl沉淀生成和沉淀溶解達平衡后不再進行BAgCl難溶于水，溶液中沒有Ag和ClC升高溫度，AgCl沉淀的溶解度增大D向AgCl沉淀中加入NaC

4、l固體，AgCl沉淀的溶解度不變答案：C解析：難溶物達到溶解平衡時沉淀的生成和溶解都不停止，但溶解和生成速率相等；沒有絕對不溶的物質；溫度越高，一般物質的溶解度越大；向AgCl沉淀中加入NaCl固體，使溶解平衡左移，AgCl的溶解度減小。2下列對沉淀溶解平衡的描述正確的是()A反應開始時，溶液中各離子的濃度相等B沉淀溶解達到平衡時，沉淀的速率和溶解的速率相等C沉淀溶解達到平衡時，溶液中溶質的離子濃度相等且保持不變D沉淀溶解達到平衡時，如果再加入難溶性的該沉淀物，將促進溶解答案：B3在一定溫度下，一定量的水中，石灰乳懸濁液存在下列溶解平衡：Ca(OH)2(s)Ca2(aq)2OH(aq)，當向此

5、懸濁液中加入少量生石灰時，若溫度不變，下列說法正確的是()A溶液中Ca2數(shù)目減少Bc(Ca2)增大C溶液中c(OH)減小Dc(OH)增大答案：A知識點二溶度積1在100 mL 0.01 mol·L1 KCl溶液中，加入1 mL 0.01 mol·L1 AgNO3溶液，下列說法正確的是(AgCl的Ksp1.8×1010 mol2·L2)()A有AgCl沉淀析出B無AgCl沉淀C無法確定D有沉淀但不是AgCl答案：A解析：c(Ag) mol·L19.9×105 mol·L1，c(Cl) mol·L19.9×1

6、03 mol·L1，所以Q cc(Ag)·c(Cl)9.8×107 mol2·L2>1.8×1010 mol2·L2Ksp，故有AgCl沉淀析出。2下列說法正確的是()A在一定溫度下的AgCl水溶液中，Ag和Cl濃度的乘積是一個常數(shù)BAgCl的Ksp1.8×1010 ，在任何含AgCl固體的溶液中，c(Ag)c(Cl)且Ag與Cl濃度的乘積等于1.8×1010C溫度一定時，當溶液中Ag和Cl濃度的乘積等于Ksp值時，此溶液為AgCl的飽和溶液D向飽和AgCl水溶液中加入鹽酸，Ksp值變大答案：C解析：在AgC

7、l的飽和溶液中，Ag和Cl濃度的乘積是一個常數(shù)，故A錯；只有在飽和AgCl溶液中c(Ag)·c(Cl)才等于1.8×1010 mol2·L2，故B項敘述錯誤；當QcKsp，則溶液為飽和溶液，故C項敘述正確；在AgCl水溶液中加入HCl只會使溶解平衡發(fā)生移動，不會影響Ksp，所以D錯。3對于難溶鹽MX，其飽和溶液中M和X的物質的量濃度之間的關系類似于c(H)·c(OH)KW，存在等式c(M)·c(X)Ksp。一定溫度下，將足量的AgCl分別加入下列物質中，AgCl的溶解度由大到小的排列順序是()20 mL 0.01 mol·L1 KCl

8、；30 mL 0.02 mol·L1 CaCl2溶液；40 mL 0.03 mol·L1 HCl溶液；10 mL蒸餾水；50 mL 0.05 mol·L1 AgNO3溶液A>>>>B>>>>C>>>>D>>>>答案：B解析：AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)，由于c(Ag)·c(Cl)Ksp，溶液中c(Cl)或c(Ag)越大，越能抑制AgCl的溶解，AgCl的溶解度就越小。AgCl的溶解度大小只與溶液中Ag或Cl的濃度有關，而與溶液的體積無關。c(Cl)0

9、.01 mol·L1；c(Cl)0.04 mol·L1；c(Cl)0.03 mol·L1；c(Cl)0 mol·L1；c(Ag)0.05 mol·L1。Ag或Cl濃度由小到大的排列順序：<<<<，故AgCl的溶解度由大到小的排列順序：>>>>。【鞏固練習】基礎落實125時，在含有大量PbI2的飽和溶液中存在著平衡PbI2(s)Pb2(aq)2I(aq)，加入KI溶液，下列說法正確的是()A溶液中Pb2和I濃度都增大B溶度積常數(shù)Ksp增大C沉淀溶解平衡不移動D溶液中Pb2濃度減小答案：D2CaCO3

10、在下列哪種液體中，溶解度最大()AH2OBNa2CO3溶液CCaCl2溶液D乙醇答案：A解析：在B、C選項的溶液中，分別含有COCa2，會抑制CaCO3的溶解，而CaCO3在乙醇中是不溶的。3下列說法正確的是()A溶度積就是溶解平衡時難溶電解質在溶液中的各離子濃度的乘積B溶度積常數(shù)是不受任何條件影響的常數(shù)，簡稱溶度積C可用離子積Qc判斷沉淀溶解平衡進行的方向D所有物質的溶度積都是隨溫度的升高而增大的答案：C解析：溶度積不是溶解平衡時難溶電解質在溶液中的各離子濃度的簡單乘積，還與平衡式中化學計量數(shù)的冪指數(shù)有關，溶度積受溫度的影響，不受離子濃度的影響。4AgCl和Ag2CrO4的溶度積分別為1.8

11、×1010 mol2·L2和2.0×1012 mol3·L3，若用難溶鹽在溶液中的濃度來表示其溶解度，則下面的敘述中正確的是()AAgCl和Ag2CrO4的溶解度相等BAgCl的溶解度大于Ag2CrO4的溶解度C兩者類型不同，不能由Ksp的大小直接判斷溶解能力的大小D都是難溶鹽，溶解度無意義答案：C解析：AgCl和Ag2CrO4陰、陽離子比類型不同，不能直接利用Ksp來比較二者溶解能力的大小，所以只有C對；其余三項敘述均錯誤。比較溶解度大小，若用溶度積必須是同類型，否則不能比較。5已知HF的Ka3.6×104 mol·L1，CaF2的

12、Ksp1.46×1010 mol2·L2。向1 L 0.1 mol·L1的HF溶液中加入11.1 g CaCl2，下列有關說法正確的是()A通過計算得知，HF與CaCl2反應生成白色沉淀B通過計算得知，HF與CaCl2不反應C因為HF是弱酸，HF與CaCl2不反應D如果升高溫度，HF的Ka、CaF2的Ksp可能增大，也可能減小答案：A解析：該題可采用估算法。0.1 mol·L1的HF溶液中c(HF)0.1 mol·L1，因此，c2(F)c(H)·c(F)3.6×104 mol·L1×0.1 mol

13、3;L13.6×105 mol2·L2，又c(Ca2)11.1 g÷111 g/mol÷1 L0.1 mol·L1，c2(F)×c(Ca2)3.6×106>Ksp，顯然，A是正確的；D項，由于HF的電離是吸熱的，升高溫度，Ka一定增大，D錯誤。能力提升6.已知Ag2SO4的Ksp為2.0×105 mol3·L3，將適量Ag2SO4固體溶于100 mL水中至剛好飽和，該過程中Ag和SO濃度隨時間變化關系如圖所示飽和Ag2SO4溶液中c(Ag)0.034 mol·L1。若t1時刻在上述體系中加

14、入100 mL 0.020 mol·L1 Na2SO4溶液，下列示意圖中，能正確表示t1時刻后Ag和SO濃度隨時間變化關系的是()答案：B解析：已知Ag2SO4的Ksp2.0×105 mol3·L3c(Ag)2·c(SO)，則飽和溶液中c(SO) mol·L10.017 mol·L1，當加入100 mL 0.020 mol·L1 Na2SO4溶液時，c(SO)0.018 5 mol·L1，c(Ag)0.017 mol·L1(此時Q c<Ksp)，因此答案為B。7已知：25時，KspMg(OH)25.

15、61×1012 mol3·L3，KspMgF27.42×1011 mol3·L3。下列說法正確的是()A25時，飽和Mg(OH)2溶液與飽和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2)大B25時，在Mg(OH)2的懸濁液中加入少量的NH4Cl固體，c(Mg2)增大C25時，Mg(OH)2固體在20 mL 0.01 mol·L1氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 mol·L1 NH4Cl溶液中的Ksp小D25時，在Mg(OH)2的懸濁液中加入NaF溶液后， Mg(OH)2不可能轉化為MgF2答案：B 解析：Mg(OH)2與MgF2均為AB2

16、型難溶電解質，故Ksp越小，其溶解度越小，前者c(Mg2)小，A錯誤；因為NHOH=NH3·H2O，所以加入NH4Cl后促進Mg(OH)2的溶解平衡向右移動，c(Mg2)增大，B正確；Ksp只受溫度的影響，25時，Mg(OH)2的溶度積Ksp為常數(shù)，C錯誤；加入NaF溶液后，若Qcc(Mg2)·c(F)2>Ksp(MgF2)，則會產生MgF2沉淀，D錯誤。8Mg(OH)2難溶于水，但它溶解的部分全部電離。室溫下時，飽和Mg(OH)2溶液的pH11，若不考慮KW的變化，則該溫度下Mg(OH)2的溶解度是多少？(溶液密度為1.0 g·cm3)答案：0.002 9

17、 g解析：根據(jù)Mg(OH)2(s)Mg2(aq)2OH(aq)，c(OH)103 mol·L1，則1 L Mg(OH)2溶液中，溶解的nMg(OH)21 L××103 mol·L15×104 mol，其質量為58 g·mol1×5×104 mol0.029 g，再根據(jù)可求出S0.002 9 g。凡是此類題都是設溶液的體積為1 L，根據(jù)1 L溶液中溶解溶質的質量，計算溶解度。9金屬氫氧化物在酸中溶解度不同，因此可以利用這一性質，控制溶液的pH，以達到分離金屬離子的目的。難溶金屬的氫氧化物在不同pH下的溶解度(S/mo

18、l·L1)如下圖。(1)pH3時溶液中銅元素的主要存在形式是_。(2)若要除去CuCl2溶液中的少量Fe3，應該控制溶液的pH為_。A1B4左右C6(3)在Ni(OH)2溶液中含有少量的Co2雜質，_(填“能”或“不能”)通過調節(jié)溶液pH的方法來除去，理由是_。(4)要使氫氧化銅沉淀溶解，除了加入酸之外，還可以加入氨水，生成Cu(NH3)42，寫出反應的離子方程式_。(5)已知一些難溶物的溶度積常數(shù)如下表：物質FeSMnSCuSPbSHgSZnSKsp6.3×10182.5×10131.3×10363.4×10286.4×10531.

19、6×1024某工業(yè)廢水中含有Cu2、Pb2、Hg2，最適宜向此工業(yè)廢水中加入過量的_除去它們。(選填序號)ANaOHBFeSCNa2S答案：(1)Cu2(2)B(3)不能Co2和Ni2沉淀的pH范圍相差太小(4)Cu(OH)24NH3·H2O=Cu(NH3)422OH4H2O(5)B解析：(1)據(jù)圖知pH45時，Cu2開始沉淀為Cu(OH)2，因此pH3時，銅元素主要以Cu2形式存在。(2)若要除去CuCl2溶液中的Fe3，以保證Fe3完全沉淀，而Cu2還未沉淀，據(jù)圖知pH應為4左右。(3)據(jù)圖知，Co2和Ni2沉淀的pH范圍相差太小，無法通過調節(jié)溶液pH的方法除去Ni(O

20、H)2溶液中的Co2。(4)據(jù)已知條件結合原子守恒即可寫出離子方程式：Cu(OH)24NH3·H2O=Cu(NH3)422OH4H2O。(5)因為在FeS、CuS、PbS、HgS四種硫化物中只有FeS的溶度積最大，且與其他三種物質的溶度積差別較大，因此應用沉淀的轉化可除去廢水中的Cu2、Pb2、Hg2，且因FeS也難溶，不會引入新的雜質。第2課時 沉淀溶解平衡原理的應用【基礎梳理】一、沉淀的生成1沉淀生成的應用在涉及無機制備、提純工藝的生產、科研、廢水處理等領域中，常利用生成沉淀來達到分離或除去某些離子的目的。2沉淀的方法(1)調節(jié)pH法：如工業(yè)原料氯化銨中含雜質氯化鐵，使其溶解于水

21、，再加入氨水調節(jié)pH至78，可使Fe3轉變?yōu)镕e(OH)3沉淀而除去。反應如下：Fe33NH3·H2O=Fe(OH)33NH。(2)加沉淀劑法：如以Na2S、H2S等作沉淀劑，使某些金屬離子，如Cu2、Hg2等生成極難溶的硫化物CuS、HgS等沉淀，也是分離、除去雜質常用的方法。反應如下：Cu2S2=CuS，Cu2H2S=CuS2H，（中學學過的唯一違反強酸制弱酸原理的方程式）Hg2S2=HgS，Hg2H2S=HgS2H。二、沉淀的轉化1實驗探究(1)Ag的沉淀物的轉化實驗步驟實驗現(xiàn)象有白色沉淀生成白色沉淀變?yōu)辄S色黃色沉淀變?yōu)楹谏瘜W方程式AgNO3NaCl=AgClNaNO3AgC

22、lKI=AgIKCl2AgINa2S=Ag2S2NaI實驗結論溶解度小的沉淀可以轉化成溶解度更小的沉淀(2)Mg(OH)2與Fe(OH)3的轉化實驗步驟實驗現(xiàn)象產生白色沉淀產生紅褐色沉淀化學方程式MgCl22NaOH=Mg(OH)22NaCl3Mg(OH)22FeCl3=2Fe(OH)33MgCl2實驗結論Fe(OH)3比Mg(OH)2溶解度小2.沉淀轉化的方法對于一些用酸或其他方法也不能溶解的沉淀，可以先將其轉化為另一種用酸或其他方法能溶解的沉淀。3沉淀轉化的實質沉淀轉化的實質就是沉淀溶解平衡的移動。一般說來，溶解度小的沉淀轉化成溶解度更小的沉淀容易實現(xiàn)。一般說來，兩種沉淀的溶解度差別越大（

23、填“大”或“小”），沉淀轉化越容易。4沉淀轉化的應用沉淀的轉化在科研和生產中具有重要的應用價值。(1)鍋爐除水垢水垢CaSO4(s)CaCO3Ca2(aq)其反應方程式是CaSO4Na2CO3CaCO3Na2SO4，CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2。(2)對一些自然現(xiàn)象的解釋在自然界也發(fā)生著溶解度小的礦物轉化為溶解度更小的礦物的現(xiàn)象。例如，各種原生銅的硫化物經氧化、淋濾作用后可變成CuSO4溶液，并向深部滲透，遇到深層的閃鋅礦(ZnS)和方鉛礦(PbS)時，便慢慢地使之轉變?yōu)殂~藍(CuS)。其反應如下：CuSO4ZnS=CuSZnSO4，CuSO4PbS=CuSPbSO4。【課堂訓練

24、】知識點一沉淀的生成1在含有濃度均為0.01 mol·L1的Cl、Br、I的溶液中，緩慢且少量的加入AgNO3稀溶液，結合溶解度判斷析出三種沉淀的先后順序是()AAgCl、AgBr、AgIBAgI、AgBr、AgClCAgBr、AgCl、AgID三種沉淀同時析出答案B解析AgI比AgBr、AgCl更難溶于水，故Ag不足時先生成AgI，析出沉淀的先后順序是AgI、AgBr、AgCl，答案為B。2為除去MgCl2溶液中的FeCl3，可在加熱攪拌的條件下加入的一種試劑是()ANaOHBNa2CO3C氨水DMgO答案D解析要除FeCl3實際上是除去Fe3，由于pH3.7時，F(xiàn)e3完全生成Fe

25、(OH)3，而pH11.1時，Mg2完全生成Mg(OH)2，所以應加堿性物質調節(jié)pH使Fe3形成Fe(OH)3；又由于除雜不能引進新的雜質，所以選擇MgO。3要使工業(yè)廢水中的重金屬Pb2沉淀，可用硫酸鹽、碳酸鹽、硫化物等作沉淀劑，已知Pb2與這些離子形成的化合物的溶解度如下：化合物PbSO4PbCO3PbS溶解度/g1.03×1041.81×1071.84×1014由上述數(shù)據(jù)可知，選用沉淀劑最好為()A硫化物B硫酸鹽C碳酸鹽D以上沉淀劑均可答案A解析PbS的溶解度最小，沉淀最徹底，故選A。知識點二沉淀的轉化1向5 mL 0.1 mol/L NaCl溶液中滴入一滴1

26、 mol/L AgNO3溶液，出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加一滴1 mol/L KI溶液并振蕩，沉淀變?yōu)辄S色，再滴入一滴1 mol/L Na2S溶液并振蕩，沉淀又變成黑色，根據(jù)上述變化過程，分析此三種沉淀物的溶解度關系為()AAgClAgIAg2SBAgCl<AgI<Ag2SCAgCl>AgI>Ag2SDAgI>AgCl>Ag2S答案C解析沉淀溶解平衡總是向更難溶的方向轉化，由轉化現(xiàn)象可知三種沉淀物的溶解度關系為AgCl>AgI>Ag2S。2已知如下物質的溶度積常數(shù)：FeS：Ksp6.3×1018 mol2·L2；CuS：Ksp6.3

27、×1036 mol2·L2。下列說法正確的是()A同溫度下，CuS的溶解度大于FeS的溶解度B同溫度下，向飽和FeS溶液中加入少量Na2S固體后，Ksp(FeS)變小C向含有等物質的量的FeCl2和CuCl2的混合溶液中逐滴加入Na2S溶液，最先出現(xiàn)的沉淀是FeSD除去工業(yè)廢水中的Cu2，可以選用FeS作沉淀劑答案D解析A項由于FeS的Ksp大，且FeS與CuS的Ksp表達式是相同類型的，因此FeS的溶解度比CuS大；D項向含有Cu2的工業(yè)廢水中加入FeS，F(xiàn)eS會轉化為更難溶的CuS，可以用FeS作沉淀劑；B項Ksp不隨濃度變化而變化，它只與溫度有關；C項先達到CuS的K

28、sp，先出現(xiàn)CuS沉淀。【鞏固練習】基礎落實1以MnO2為原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2、Pb2、Cd2等金屬離子，通過添加過量難溶電解質MnS，可使這些金屬離子形成硫化物沉淀而除去。根據(jù)上述實驗事實，可推知MnS具有的相關性質是()A具有吸附性B溶解度與CuS、PbS、CdS等相同C溶解度大于CuS、PbS、CdSD溶解度小于CuS、PbS、CdS答案C2當氫氧化鎂固體在水中達到溶解平衡Mg(OH)2(s)Mg2(aq)2OH(aq)時，為使Mg(OH)2固體的量減少，須加入少量的()AMgCl2BNaOHCMgSO4DNaHSO4答案D解析若使Mg(OH)2固體的量減小，應使Mg(

29、OH)2的溶解平衡右移，應減小c(Mg2)或c(OH)。答案為D。3已知常溫下：KspMg(OH)21.2×1011 mol3·L3，Ksp(AgCl)1.8×1010 mol2·L2，Ksp(Ag2CrO4)1.9×1012 mol3·L3，Ksp(CH3COOAg)2.3×103 mol·L2。下列敘述正確的是()A等體積混合濃度均為0.2 mol/L的AgNO3溶液和CH3COONa溶液一定產生CH3COOAg沉淀B將0.001 mol/L的AgNO3溶液滴入0.001 mol/L的KCl和0.001 mol

30、/L的K2CrO4溶液中先產生Ag2CrO4沉淀C在Mg2為0.121 mol/L的溶液中要產生Mg(OH)2沉淀，溶液的pH至少要控制在9以上D向飽和AgCl水溶液中加入NaCl溶液，Ksp(AgCl)變大答案C4已知下表數(shù)據(jù)：物質Fe(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3Ksp/25 8.0×1016 mol3·L32.2×1020 mol3·L34.0×1038 mol4·L4完全沉淀時的pH范圍9.66.434對含等物質的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液的說法，不正確的是()向該混合溶液中逐滴加入NaO

31、H溶液，最先看到紅褐色沉淀向該混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到白色沉淀向該混合溶液中加入適量氯水，并調節(jié)pH到34后過濾，可獲得純凈的CuSO4溶液在pH5的溶液中Fe3不能大量存在ABCD答案C能力提升5含有較多Ca2、Mg2和HCO的水稱為暫時硬水，加熱可除去Ca2、Mg2，使水變?yōu)檐浰，F(xiàn)有一鍋爐廠使用這種水，試判斷其水垢的主要成分為()(已知Ksp(MgCO3)6.8×106 mol2·L2，KspMg(OH)25.6×1012 mol3·L3)ACaO、MgOBCaCO3、MgCO3CCaCO3、Mg(OH)2DCaCO3、MgO答案C

32、解析考查沉淀轉化的原理，加熱暫時硬水，發(fā)生分解反應：Ca(HCO3)2CaCO3CO2H2O，Mg(HCO3)2MgCO3CO2H2O，生成的MgCO3在水中建立起平衡：MgCO3(s)Mg2(aq)CO(aq)，而CO發(fā)生水解反應：COH2OHCOOH，使水中的OH濃度增大，由于KspMg(OH)2<Ksp(MgCO3)，在持續(xù)加熱的條件下，使MgCO3逐漸轉化為更難溶的Mg(OH)2，因此水垢的主要成分就成為CaCO3和Mg(OH)2。6某溫度時，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。提示：BaSO4(s)Ba2(aq)SO(aq)的平衡常數(shù)Kspc(Ba2)·c(S

33、O)，稱為溶度積常數(shù)，下列說法正確的是() 提示：BaSO4(s)Ba2(aq)SO(aq)的平衡常數(shù)Kspc(Ba2)·c(SO)，稱為溶度積常數(shù)。A加入Na2SO4可以使溶液由a點變到b點B通過蒸發(fā)可以使溶液由d點變到c點Cd點無BaSO4沉淀生成Da點對應的Ksp大于c點對應的Ksp答案C解析由溶度積公式可知，在溶液中當c(SO)升高時，c(Ba2)要降低，而由a點變到b點c(Ba2)沒有變化，A錯；蒸發(fā)濃縮溶液時，離子濃度都升高，而由d點變到c點時，c(SO)卻沒變化，B錯；d點落在平衡圖象的下方，說明Ksp>c(Ba2)·c(SO)，此時是未飽和溶液，無沉淀

34、析出，C正確；該圖象是BaSO4在某一確定溫度下的平衡曲線，溫度不變，溶度積不變，a點和c點的Ksp相等，D錯。7已知難溶電解質在水溶液中存在溶解平衡：MmAn(s)mMn(aq)nAm(aq)Kspc(Mn)m·c(Am)n，稱為溶度積。某學習小組欲探究CaSO4沉淀轉化為CaCO3沉淀的可能性，查得如下資料：(25)難溶電解質CaCO3CaSO4MgCO3Mg(OH)2Ksp2.8×109 mol2·L29.1×106 mol2·L26.8×106 mol2·L21.8×1012 mol3·L3實驗步驟如下：往100 mL 0.1 mol·L1的CaCl2溶液中加入100 mL 0.1 mol·L1的Na2SO4溶液，立即有白色沉淀生成。向上述懸濁液中加入固體Na2CO3 3 g