化工流程題的套路

1、無機化工流程題的套路分析一、讀題頭，得目的，劃原料明產品，解決“干什么”二、 讀題干，析過程，看措施推用意，解決“怎么做”三、 讀題問，逐空填答，用語要規(guī)范，解決“怎么寫”一切目的都是得到更多更純的產品服務1、注意歸納答題的、注意歸納答題的套路：套路：（1）增大原料浸出率增大原料浸出率（離子在溶液中的含量多少）的措（離子在溶液中的含量多少）的措施：攪拌、升高溫度、延長浸出時間、增大氣體的流速施：攪拌、升高溫度、延長浸出時間、增大氣體的流速（濃度、壓強），增大氣液或固液接觸面積（濃度、壓強），增大氣液或固液接觸面積（2）加熱的目的：加熱的目的：加快反應速率或促進平衡向某個方向加快反應速率或促進平

2、衡向某個方向（一般是有利于生成物生成的方向）移動（一般是有利于生成物生成的方向）移動（3）溫度不高于溫度不高于的原因的原因 適當加快反應速率，適當加快反應速率， 但但溫度過高會造成（如濃硝酸）揮發(fā)溫度過高會造成（如濃硝酸）揮發(fā)/（如（如H2O2、NH4HCO3）分解）分解/(如如Na2SO3)氧化或促進（如氧化或促進（如AlCl3）水解）水解等，影響產品的生成等，影響產品的生成（4）從濾液中提取一般晶體（溶解度隨溫度升高而增大）從濾液中提取一般晶體（溶解度隨溫度升高而增大的晶體）的方法的晶體）的方法【蒸發(fā)濃縮（至有晶膜出現）、蒸發(fā)濃縮（至有晶膜出現）、冷卻結晶、冷卻結晶、過濾過濾、洗滌（冰水洗

3、、熱水洗、乙醇洗）、干燥、洗滌（冰水洗、熱水洗、乙醇洗）、干燥】（5）從濾液中提取從濾液中提取溶解度受溫度影響較小或隨溫度升高溶解度受溫度影響較小或隨溫度升高而減小的晶體而減小的晶體的方法的方法（蒸發(fā)濃縮、（蒸發(fā)濃縮、趁熱過濾趁熱過濾 （如果溫度（如果溫度下降，雜質也會以晶體的形式析出來）、洗滌、干燥）下降，雜質也會以晶體的形式析出來）、洗滌、干燥）（6）溶液配制、灼燒、蒸發(fā)、過濾用到的）溶液配制、灼燒、蒸發(fā)、過濾用到的儀器儀器（7）控制某反應的）控制某反應的pH值使某些金屬離子以氫氧化物的形值使某些金屬離子以氫氧化物的形式沉淀式沉淀（調節(jié)（調節(jié)pH所用試劑為主要元素對應的氧化物、碳所用試劑為

4、主要元素對應的氧化物、碳酸鹽、堿，以避免引入新的雜質；酸鹽、堿，以避免引入新的雜質；pH分離時的范圍確定、分離時的范圍確定、范圍過小的后果（導致某離子沉淀不完全）或過大的后果范圍過小的后果（導致某離子沉淀不完全）或過大的后果（導致主要離子開始沉淀）（導致主要離子開始沉淀）（8）減壓蒸餾（減壓蒸發(fā)）的原因：）減壓蒸餾（減壓蒸發(fā)）的原因：減小壓強，使液體減小壓強，使液體沸點降低，防止（如沸點降低，防止（如H2O2、濃硝酸、濃硝酸、NH4HCO3）受熱分）受熱分解、揮發(fā)解、揮發(fā)（9）檢驗溶液中離子是否沉淀完全的方法：）檢驗溶液中離子是否沉淀完全的方法：將溶液靜置將溶液靜置一段時間后，向上層清夜中滴入

5、一段時間后，向上層清夜中滴入沉淀劑沉淀劑，若無沉淀生成，若無沉淀生成，則離子沉淀完全則離子沉淀完全（10）洗滌沉淀：）洗滌沉淀：沿玻璃棒往漏斗中加蒸餾水至液面浸沒沿玻璃棒往漏斗中加蒸餾水至液面浸沒沉淀，待水自然流下后，重復操作沉淀，待水自然流下后，重復操作2-3次次（11）檢驗沉淀是否洗滌干凈的方法：）檢驗沉淀是否洗滌干凈的方法：取取少量最后一次的少量最后一次的洗滌液洗滌液于試管中，向其中滴入于試管中，向其中滴入某試劑某試劑，若，若，則沉淀洗滌干凈，則沉淀洗滌干凈（12）洗滌的目的：）洗滌的目的：除掉附著在沉淀表面的除掉附著在沉淀表面的可溶性雜質可溶性雜質(13)洗氣瓶作用：洗氣瓶作用：洗氣除

6、雜、收集氣體、排水量氣、安全洗氣除雜、收集氣體、排水量氣、安全瓶、控制氣體流速瓶、控制氣體流速（14）冰水洗滌的目的：冰水洗滌的目的：洗去晶體表面的雜質離子并降低被洗去晶體表面的雜質離子并降低被洗滌物質的溶解度，減少其在洗滌過程中的溶解損耗洗滌物質的溶解度，減少其在洗滌過程中的溶解損耗（15）乙醇洗滌的目的：乙醇洗滌的目的：降低被洗滌物質的溶解度，減少其降低被洗滌物質的溶解度，減少其在洗滌過程中的溶解損耗，得到較干燥的產物在洗滌過程中的溶解損耗，得到較干燥的產物（16）蒸發(fā)、反應時的氣體氛圍：蒸發(fā)、反應時的氣體氛圍：抑制某離子的水解，如加抑制某離子的水解，如加熱蒸發(fā)熱蒸發(fā)AlCl3溶液時為獲得

7、溶液時為獲得AlCl3需在需在HCl氣流中進行氣流中進行（17）事先煮沸溶液的原因：事先煮沸溶液的原因：除去溶解在溶液中的（如氧氣）除去溶解在溶液中的（如氧氣）防止某物質被氧化防止某物質被氧化（18）氮氣一般有兩種用途）氮氣一般有兩種用途：一是做反應物，如合成氨中，：一是做反應物，如合成氨中，二是做保護氣，排空裝置中的空氣，阻燃，防氧化防爆等。二是做保護氣，排空裝置中的空氣，阻燃，防氧化防爆等。 2、注意答題的完整性：、注意答題的完整性：要答到對產品生產的影響這一要答到對產品生產的影響這一步！步！（1）除雜：）除雜：除去除去中的中的（只寫（只寫“除雜除雜”一類是一類是不給分的）不給分的）（2）

8、干燥：）干燥：除去除去氣體中的水蒸氣，防止氣體中的水蒸氣，防止（3）看清楚是寫化學反應方程式還是離子方程式，注）看清楚是寫化學反應方程式還是離子方程式，注意配平。意配平。3、解題策略化工流程中常見的操作與名詞化工流程題目在流程上一般分為3個過程：(1)原料處理階段的常見考點與常見名詞加快反應速率溶解：通常用酸溶。如用硫酸、鹽酸、濃硫酸等水浸：與水接觸反應或溶解浸出：固體加水(酸)溶解得到離子浸出率：固體溶解后，離子在溶液中含量的多少(更多轉化)酸浸：在酸溶液中反應使可溶性金屬離子進入溶液，不溶 物通過過濾除去的溶解過程灼燒、焙燒、煅燒：改變結構，使一些物質能溶解，并使一些雜質高溫下氧化、分解控

9、制反應條件的方法(2)分離提純階段的常見考點調pH值除雜a控制溶液的酸堿性使其某些金屬離子形成氫氧化物沉淀例如：已知下列物質開始沉淀和沉淀完全時的pH如下表所示物質物質開始沉淀開始沉淀沉淀完全沉淀完全Fe(OH)32.73.7Fe(OH)27.69.6Mn(OH)28.39.8若要除去Mn2溶液中含有的Fe2，應該怎樣做？提示：先用氧化劑把Fe2氧化為Fe3，再調溶液的pH到3.7。b調節(jié)pH所需的物質一般應滿足兩點：能與H反應，使溶液pH值增大；不引入新雜質。例如：若要除去Cu2溶液中混有的Fe3，可加入CuO、Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3等物質來調節(jié)溶液的pH值。試劑除雜加熱：加快反應速率或促進平衡向某個方向移動如果在制備過程中出現一些受熱易分解的物質或產物，則要注意對溫度的控制。如：侯氏制堿中的NaHCO3；還有如H2O2、Ca(HCO3)2、KMnO4、AgNO3、HNO3(濃)等物質。降溫： 防止某物質在高溫時會溶解(或分解)、為使化學平衡向著題目要求的方向移動萃取(3)獲得產品階段的常見考點洗滌(冰水、熱水)洗去晶體表面的雜質離子，并減少晶體在