星火高一化(小班)-物質(zhì)的轉(zhuǎn)化及物質(zhì)的量-教師版

1、 星火教育 小班 輔導(dǎo)教案學(xué)生姓名性別年級高一學(xué)科化學(xué)授課教師齊老師上課時間2015年7月13日第（1 ）次課共（12 ）次課課時：3課時教學(xué)課題物質(zhì)的轉(zhuǎn)化 & 物質(zhì)的量教學(xué)目標(biāo)知識與技能：1.學(xué)會從不同角度對常見物質(zhì)進行分類；理解單質(zhì)，氧化物，酸，堿，鹽等物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化；2.理解并掌握n，N及NA間的換算 ；n，m 及 M間的換算。 過程與方法：1. 認(rèn)識比較和分類等科學(xué)方法對化學(xué)研究的作用；2.通過模擬科學(xué)家解決實際問題的探究活動，讓學(xué)生感受科學(xué)家面對問題如何分析，聯(lián)想，類比，遷移，概括和總結(jié)，如何建立數(shù)學(xué)模型，培養(yǎng)他們解決實際問題的能力。情感態(tài)度與價值觀：通過模擬科學(xué)家解決實際問題

2、的探究活動，激發(fā)學(xué)生探索未知世界興趣，讓他們從中獲得樂趣教學(xué)重點與難點重點：物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化；物質(zhì)的量與摩爾；M與相對原子（分子）質(zhì)量的關(guān)系難點： n，N及NA間的換算 ；n，m 及 M間的換算及應(yīng)用教學(xué)過程【新知識】一物質(zhì)的轉(zhuǎn)化與分類 1.物質(zhì)的分類(1)根據(jù)物質(zhì)的狀態(tài)： 3態(tài)：固態(tài)，液態(tài)，氣態(tài) (2)根據(jù)物質(zhì)的導(dǎo)電性： 導(dǎo)體，半導(dǎo)體，絕緣體(3)根據(jù)物質(zhì)在水中的溶解性：易溶性物質(zhì)，可溶性物質(zhì)，微溶性物質(zhì)，難溶性物質(zhì)(4)根據(jù)物質(zhì)的組成： 氧化物的分類：堿性氧化物與酸性氧化物，兩性，不成鹽2. 物質(zhì)的轉(zhuǎn)化（1） 依據(jù)反應(yīng)轉(zhuǎn)化過程中的特點：（4種基本反應(yīng)類型）（2） 依據(jù)反應(yīng)前后元素化合價是否變化

3、 練習(xí)1.根據(jù)物質(zhì)的組成對下列物質(zhì)進行分類：液氧，氯氣，碘酒，冰水混合物，次氯酸鈉NaClO ，堿式碳酸銅，生石灰，熟石灰，純堿，燒堿生鐵， 氖氣，SO3，乙酸CH3COOH ，金剛石，氧化鐵，氯化亞鐵，氫氧化鐵，明礬練習(xí)2.下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化不能一步實現(xiàn)的是（ ）A.Na2CO3 NaOH B.CaCO3 Ca（OH）2 C. NaClNaNO3 D. CuSO4 FeSO4 練習(xí)3.按下列每種反應(yīng)類型各寫一個與水有關(guān)化學(xué)方程式，要求第一個反應(yīng)的反應(yīng)物是水，其他反應(yīng)的反應(yīng)物之一是前一反應(yīng)的生成物之一。（1） 分解反應(yīng)：電解水（2） 置換反應(yīng)：氫氣還原氧化銅或氧化鐵（3） 化合反應(yīng)：氧化鈣與水反應(yīng)

4、或二氧化碳與水反應(yīng)（4） 復(fù)分解反應(yīng)：酸堿中和練習(xí)4在化學(xué)反應(yīng)前后，物質(zhì)所含元素化合價發(fā)生 變化的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，它與化學(xué)反應(yīng)基本類型間的關(guān)系如右圖所示，下列示例中錯誤的是（ ）。A.陰影1：C+O2 CO2B.陰影2：H2SO3 H2O+SO2C.陰影3：CuO+CO Cu +CO2D.陰影4：Fe+CuSO4 FeSO4+Cu二物質(zhì)的量 導(dǎo)入：在日常生活中，人們常常根據(jù)不同的需要使用不同的計量單位。例如，用千米、米、厘米、毫米等來計量長度；用年、月、日、時、分、秒等來計量時間；用千克、克、毫克等來計量質(zhì)量。要想在可稱量的物質(zhì)與無法直接稱量的原子、離子或分子等粒子之間建立起某種聯(lián)系，就必

5、須要建立起一種量來建立其這種聯(lián)系。今天我們就來學(xué)習(xí)新的物理量，叫物質(zhì)的量。國際單位制（SI）的7個基本單位物理量單位名稱單位符號長度米m質(zhì)量 千克（公斤）kg時間秒s電流安培A熱力學(xué)溫度開爾文K物質(zhì)的量摩爾mol發(fā)光單位坎德拉cd一）物質(zhì)的量物質(zhì)的量這個物理量所表示的意義，實際上就是含有一定數(shù)目粒子的集體。在這個集體中究竟有多少個粒子呢？科學(xué)實驗表明，在0.012kg12C中所含的原子數(shù)約為6.02×1023個。如果在一定量的微觀粒子的集合體中所含有的粒子數(shù)目與0.012kg 12C中所含的原子數(shù)目相同，我們就說該集合體的這個量值為1mol。即1mol任何粒子的粒子數(shù)目都約為6.02

6、×1023。6.02×1023mol1叫做阿伏加德羅常數(shù)。也就是說，摩爾這個單位是以0.012kg12C中所含的原子數(shù)目為標(biāo)準(zhǔn)，來衡量其他粒子集體中所含粒子數(shù)目的多少。物質(zhì)的量的單位是摩爾，物質(zhì)的量的符號為n；摩爾簡稱摩，符號為mol。物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)與粒子數(shù)之間存在著下式所表示的關(guān)系： N是某種粒子總數(shù)。從這個式子中，我們可以看出，物質(zhì)的量是粒子數(shù)與阿伏加德羅常數(shù)之比。即某一粒子集體的物質(zhì)的量就是這個粒子集體中的粒子數(shù)與阿伏加德羅常數(shù)之比。1mol任何物質(zhì)中都含有相同數(shù)目的粒子的結(jié)論，對于氣體、液體和固體都是正確的。因此，我們可以利用阿伏加德羅常數(shù)這個粒子的集體，

7、做為將可稱量物質(zhì)同微觀粒子之間相互聯(lián)系的橋梁。例如，1mol C中約含有6.02×1023個C； 1mol H2中約含有6.02×1023個H2； 1molH2O中約含有6.02×1023個H2O；1mol OH中約含有6.02×1023個OH；【例1】 是非題（對的打 ，錯的打×）（1）1mol氫 （ ） （2）1molNaCl （ ） （3）1molH2O恰好含有6.02×1023個水分子 （ ）（4）12g碳所含的原子數(shù)就是NA個 （ ） （5）1molKCl中含有的離子總數(shù)是2NA個 （ ）（6）NA個微粒是1mol物質(zhì)中的原

8、子總數(shù) （ ） × × × ×【例2】 下列說法正確的是（ ）A摩爾是物質(zhì)的量的單位 B每摩爾物質(zhì)含有6.02×1023個原子 C摩爾是國際七個基本物理量之一D每摩爾微粒中所含的分子及原子個數(shù)都相同【例3】在0.5molO2中含有O2的分子數(shù)目是多少？【解】在0.5molO2中含有的O2的分子數(shù)目為：N（O2） n（O2）×NA0.5mol×6.02×1023mol13.01×1023 答：在0.5molO2中含有的O2的分子數(shù)目為3.01×1023。【例3】6.02×1022 個H3

9、PO4分子的物質(zhì)的量是多少，質(zhì)量是多少？0.1mol，9.8g二）摩爾質(zhì)量雖然阿伏加德羅常數(shù)是一個很大的數(shù)值，但用摩爾作為物質(zhì)的量的單位使用起來卻非常方便，它就像一座橋梁將微觀粒子同宏觀物質(zhì)聯(lián)系在一起。我們知道，1mol不同物質(zhì)中所含的分子、原子的數(shù)目是相同的，但由于不同粒子的質(zhì)量不同，因此1mol不同物質(zhì)的質(zhì)量也不同。那么，1mol不同物質(zhì)的質(zhì)量究竟是多少呢？一種元素的相對原子質(zhì)量是以12C質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn)，其他元素的原子質(zhì)量跟它相比較后所得到的。通過對物質(zhì)的量概念的學(xué)習(xí)，我們又知道1mol12C的質(zhì)量為0.012kg，即0.012kg是6.02×1023個12C的質(zhì)量。利用

10、1mol任何粒子集體中都含有相同數(shù)目的粒子這個關(guān)系，我們就可以推知1mol任何粒子的質(zhì)量。例如，1個12C與1個H的質(zhì)量比約為121，因此，1mol12C與1molH的質(zhì)量比也約為121。由于1mol12C的質(zhì)量為0.012kg，所以，1molH的質(zhì)量也就為0.001kg。對于原子來說，1mol任何原子的質(zhì)量都是以克為單位，在數(shù)值上等于該種原子的相對原子質(zhì)量。例如，O原子的相對原子質(zhì)量為16，1molO原子的質(zhì)量為16g；Na的相對原子質(zhì)量為23，1molNa的質(zhì)量為23g。對于分子來說，1mol任何分子的質(zhì)量都是以克為單位，在數(shù)值上等于該種分子的相對分子質(zhì)量（式量）。例如，O2的相對分子質(zhì)量

11、為32，1molO2的質(zhì)量為32g；NaCl的相對分子質(zhì)量為58.5，1mol NaCl的質(zhì)量為58.5g。對于較復(fù)雜的原子團來說，1mol任何原子團的質(zhì)量都是以克為單位，在數(shù)值上等于構(gòu)成該原子團的原子的相對原子質(zhì)量之和。例如，SO4的相對原子質(zhì)量之和為96，1mol SO4的質(zhì)量為96g；NH4的相對原子質(zhì)量之和為18，1mol NH4的質(zhì)量為18g。通過上述分析，我們不難看出，1mol任何粒子或物質(zhì)的質(zhì)量在數(shù)值上都與該粒子相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量相等。我們將單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫做摩爾質(zhì)量。也就是說，物質(zhì)的摩爾質(zhì)量是該物質(zhì)的質(zhì)量與該物質(zhì)的物質(zhì)的量之比。摩爾質(zhì)量的符號為M，常用的

12、單位為g/mol。物質(zhì)的量（n）、物質(zhì)的質(zhì)量（m）和物質(zhì)的摩爾質(zhì)量（M）之間存在著下式所表示的關(guān)系：對于上面所舉例子來說，它們的摩爾質(zhì)量分別為：O的摩爾質(zhì)量為16g/mol； Na的摩爾質(zhì)量為23g/mol； O2的摩爾質(zhì)量為32g/mol；NaCl的摩爾質(zhì)量為58.5g/mol； SO4的摩爾質(zhì)量為96g/mol；NH4的摩爾質(zhì)量為18g/mol。三）關(guān)于物質(zhì)的量和摩爾質(zhì)量的計算既然物質(zhì)的量（n）、物質(zhì)的質(zhì)量（m）和物質(zhì)的摩爾質(zhì)量（M）之間存在著一定關(guān)系，那么當(dāng)我們知道了式中的任意兩個量時，就可以利用這個關(guān)系求出另一個量。物質(zhì)的微粒數(shù)（N）物質(zhì)的量（n）/mol物質(zhì)的質(zhì)量(m)/g÷

13、;6.02×1023×6.02×1023×M÷M因此，我們說物質(zhì)的量是聯(lián)系微觀世界和宏觀世界的橋梁，只要知道微粒數(shù)，就可以通過求其物質(zhì)的量進而求出其質(zhì)量，反之是同樣的方法，如1個H2O分子的質(zhì)量的求法： n(H2O)= mol m(H2O)= n(H2O)×M(H2O)= mol×18g/mol= g 1g水所含的分子數(shù)的求法： n(H2O)= mol N(H2O)= mol×6.02×1023mol-1 = 【例1】 設(shè)NA代表阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是（ ）A.5.6g鐵與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子

14、數(shù)為0.3NA B. 常溫下，0.1molMgCl2溶液中含離子數(shù)為0.2NAC. 氯化鈉的摩爾質(zhì)量是58.5g D.18g水中含有的電子數(shù)為10NA【例2】3mol Fe的質(zhì)量是多少？ 【解】Fe的相對原子質(zhì)量為56，F(xiàn)e的摩爾質(zhì)量為56g/mol。m（Fe）M（Fe）· n（Fe）56g/mol×3mol168g答：3mol Fe的質(zhì)量是168g。【例3】71gNa2SO4中含有Na的數(shù)目是多少？含有SO4的數(shù)目是多少？【解】Na2SO4的相對分子質(zhì)量為142，摩爾質(zhì)量為142g/mol。0.5molNa2SO4中含有Na的數(shù)目為：N（Na）n（Na）·NA0

15、.5mol×2×6.02×1023mol16.02×10230.5molNa2SO4中含有SO4的數(shù)目為：N（SO4）n（SO4）·NA0.5mol×6.02×1023mol13.01×1023答：71g Na2SO4中含有Na的數(shù)目是6.02×1023，含有SO4的數(shù)目是3.01×1023?！具_(dá)標(biāo)檢測】1. “物質(zhì)的量”是國際單位制中的一個基本物理量，有關(guān)說法正確的是（ ）A18 g H2O中含有1mol氫B1 mol小鋼珠中約有6.02×1023個鋼珠CC60的摩爾質(zhì)量為720D1

16、 mol O3中約含有1.806×1024個氧原子2. 2molH2和2mol He含相同的物質(zhì)的量表示（ ） A原子數(shù) B質(zhì)量 C摩爾質(zhì)量 D分子數(shù)變式訓(xùn)練1：0.2molH2O約含 個H2O分子， 個H原子， 個原子。答案：1.204×1023 2.408×1023 3.612×1023 3.設(shè)NA 為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法錯誤的是（）A1mol甲烷CH4和NA個甲烷分子的質(zhì)量相等 B0.1mol Na+，NH3，OH- ，F(xiàn) 均含有NA 個電子 CNA個O2分子和NA個O3分子質(zhì)量相等 DNA個O2和NA個H2的質(zhì)量比值是16：14下列說法錯誤的

17、是 ( )A物質(zhì)的量不是物質(zhì)的質(zhì)量，也不是指物質(zhì)的微粒數(shù)目 B物質(zhì)的量的單位摩爾只適用分子，原子和離子 ClmolH2O的質(zhì)量是18g D6.02×1023個氧氣的質(zhì)量是32gE.物質(zhì)的量是量度物質(zhì)所含微觀粒子多少的物理量5. 28克鐵的物質(zhì)的量是_，約含鐵原子_個。3.01×1024個二氧化碳分子的物質(zhì)的量是_, 質(zhì)量是 _ 。0.5mol 3.01×1023 5mol 220g6下列物質(zhì)中含分子數(shù)最多的是 _、含原子數(shù)最多的是 _ 。 A32gO2 B54gH2O C32gSO2 D32gCH4 答案：分子數(shù)最多；B；原子數(shù)最多；D7. 等質(zhì)量下列物質(zhì)，其物質(zhì)

18、的量最多的是 ( ) ANa BNa2O CNa2O2 DNaOH 答案： A8.油炸食品、燒烤食品等被營養(yǎng)專家稱為“垃圾食品”，這是因為在制作過程中不僅產(chǎn)生大量有害氣體，而且食物中還會產(chǎn)生一些強致癌物質(zhì)，故此類食品不宜多吃、常吃。如在食物的煎炸過程中還會產(chǎn)生一些有害物質(zhì)丙烯醛，化學(xué)式為C2H3CHO。試回答：(1)丙烯醛由 種元素組成，其摩爾質(zhì)量為 。(2)2mol丙烯醛中約含有 個分子，有 mol碳原子，約含有 個氫原子。(3)112g丙烯醛的物質(zhì)的量為 mol，其中氧元素的質(zhì)量為 。(4)l.204×1024個丙烯醛分子的物質(zhì)的量為 mol，質(zhì)量為 答案：(1)三；56gmol

19、(2)2×602X1023；2×(2+1)=6；2×(3+1) ×602×1023=8×602×1023=4816×1024(3)112/56=2；2×16=32 (4)(1204×1024)÷(602×1023)=2；2×56=112三、物質(zhì)的量在化學(xué)方程式中的簡單計算 回顧有關(guān)化學(xué)方程式的意義：不僅表明了反應(yīng)物、反應(yīng)生成物和反應(yīng)條件，同時還根據(jù)配平系數(shù)明確表示出化學(xué)反應(yīng)中構(gòu)成物質(zhì)的微粒數(shù)之間的數(shù)目（化學(xué)計量數(shù)）的關(guān)系。進而可以擴大到表示物質(zhì)的量的關(guān)系： 例： 2

20、H2 + O2 2H2O總結(jié)：參加反應(yīng)的各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于反應(yīng)方程式中各反應(yīng)物（生成物）前的計量數(shù)之比。解題步驟及格式：一般分為以下六步：解設(shè)未知量，一般情況下，設(shè)所求物質(zhì)的物質(zhì)的量；寫出相應(yīng)的正確的化學(xué)方程式；根據(jù)化學(xué)方程式標(biāo)出已知量和未知量；(4)列比例式； (5)求解； (6)答題。 注意：單位上下相同，左右相當(dāng)。2.常見的計算類型利用化學(xué)方程式的簡單計算；有關(guān)含雜質(zhì)物質(zhì)的化學(xué)方程式的計算；質(zhì)量守恒定律結(jié)合化學(xué)方程式的綜合計算。例10.6molH2O2分解生成多少摩爾的氧氣，氧氣的質(zhì)量為多少？ 答：生成0.3mol的氧氣。例23.4g H2O2分解生成多少g的氧氣？思路：一般情況下

21、，將質(zhì)量轉(zhuǎn)化成相應(yīng)的物質(zhì)的量，有利于計算方便。解法一：n（H2O2）=設(shè)生成xmol的O2。2H2O22H2O + O2 2 2 1 0.1mol xmol x=0.05m（O2）= 答：生成1.6g的氧氣。解法二：設(shè)生成x g的O2。2H2O22H2O + O2 68 36 32 3.4g xg x=1.6 答：生成1.6g的氧氣。（2）有關(guān)含雜質(zhì)物質(zhì)的化學(xué)方程式的計算；例3小軍從家中拿來一瓶久置的醫(yī)用過氧化氫溶液，和同學(xué)們一起測定。他們從瓶中取出該溶液共51 g，加入適量二氧化錳，生成氧氣的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示：則該溶液中雙氧水的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？ 解：n(O2)4.8

22、÷320.015mol 設(shè)：有Xmol過氧化氫參加反應(yīng) 2H2O22H2OO2 2 1 X 0.015 2/X1/0.015 X0.03 C%（0.03×34/51）×100%2% 答：該溶液中雙氧水的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是2% 。例4.現(xiàn)有100g含F(xiàn)e2O380%的赤鐵礦，通過CO還原法冶煉出多少g的鐵單質(zhì)？解：m（Fe2O3）=100×80%=80gn（Fe2O3）=設(shè)冶煉出的鐵為x mol。3CO + Fe2O32Fe + 3CO2 1 2 0.5mol xmolx= 1molm（Fe）=56g 答：通過CO還原法冶煉出56g鐵單質(zhì)。例5學(xué)校研究性學(xué)習(xí)小

23、組為了測定當(dāng)?shù)氐V山石灰石中碳酸鈣的含量，取來了一些礦石樣品，并取稀鹽酸200 g，平均分成4份，進行實驗。 實驗1234加入樣品的質(zhì)量/g5101520生成CO2的質(zhì)量/g1.763.524.4M(1)哪幾次反應(yīng)礦石有剩余?_。(2)上表中M的數(shù)值是_。(3)試計算這種石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。思路解析：第一次實驗中樣品全部反應(yīng)，鹽酸有剩余，第二次實驗中樣品也全部反應(yīng)，鹽酸仍有剩余，因為反應(yīng)的樣品質(zhì)量與生成二氧化碳的質(zhì)量對應(yīng)成比例，在第三次實驗中如果15 g樣品全部參加反應(yīng)，會生成1.76 g×3=5.28 g二氧化碳，實際上只生成了4.4 g。這說明樣品沒有全部反應(yīng)，有剩余，則鹽酸

24、全部反應(yīng)生成4.4 g二氧化碳。在第四次實驗中，鹽酸也全部反應(yīng)，生成4.4 g二氧化碳。解：設(shè)5 g石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量為X。CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2100 44X 1.76 g X=4 g 4 g÷5 g=80% 答案：（1）第三、四次 （2）4.4 g （3）80%【提高】向含有碳酸鈣的懸濁液中持續(xù)通入二氧化碳?xì)怏w，可以使碳酸鈣轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈣，得剄澄清溶液?，F(xiàn)將一定量的CO2氣體通入0. 74gCa (OH)2的澄清石灰水中，析出0.5g白色沉淀，則通入的CO2的質(zhì)量可能是（ ） A0. 22g B0.44g C0.66g D0.88g解析：若通入的CO2

25、全部轉(zhuǎn)化為CaCO3沉淀，由碳守恒，通入的CO2為0.5/100×44=0. 22g；若通入的CO2過量x mol，轉(zhuǎn)化為0.5/l00molCaCO3沉淀和x/2 mol Ca (HCO3)2，由鈣守恒，得x=0. 01；再由碳守恒，通入的CO2為(0.5/100+0. 01)×44=0.66g。答案：A、C質(zhì)量守恒定律結(jié)合化學(xué)方程式的綜合計算?！纠?】3.2g X物質(zhì)完全燃燒后，生成了4.4g CO2和3.6g H2O，求X物質(zhì)的化學(xué)式（ ） A. CH4 B. CH4O C. CH2O D. C2H6O 最后：由n（C）：n（H）：n（O）= 0.1 : 0.4 :

26、0.1 =1 : 4 : 1 因此，應(yīng)該選擇B?！纠?】已知2A+B=2C，1.2 g A完全反應(yīng)生成2 g C， B的相對分子質(zhì)量是32，則C的相對分子質(zhì)量為_。【解析】：據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)的B的質(zhì)量為2 g-1.2 g=0.8 g。設(shè)C的式量為x。2A+B=2C32 2x0.8 1.2 g。3.計算中常用的關(guān)系式m= v單位換算：1L=1000mL，1mL=1cm3物質(zhì)的純度=純物質(zhì)的質(zhì)量/不純物質(zhì)的質(zhì)量×100%變形：純物質(zhì)的質(zhì)量=不純物質(zhì)的質(zhì)量×物質(zhì)的純度 不純物質(zhì)的質(zhì)量=純物質(zhì)的質(zhì)量÷物質(zhì)的純度物質(zhì)的純度（純物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)）=1-雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)課后

27、作業(yè)【第一組】1.下列是生活中經(jīng)常遇到的物質(zhì)，其中是純凈物的是（ ） A煤炭 B.生鐵 C.蒸餾水 D.礦泉水2.下列物質(zhì)既是鈉鹽也是碳酸鹽的是（ ） A.NaOH B.Na2SO4 C.Na2CO3 D.K2CO33.下列說法錯誤的是（ ） A.由氧元素和另一種元素組成的化合物是氧化物B.某化合物的溶液能電離出氫離子，而且溶液中的所有陽離子都是氫離子，那么該化合物是酸 C.向含有固體的試管中滴加稀鹽酸，產(chǎn)生了氣泡，該固體可能是碳酸鹽D.含有碳元素的化合物一定是有機物4.下列基本反應(yīng)類型中，一定屬于氧化還原反應(yīng)的是（ ） A化合反應(yīng) B.分解反應(yīng) C.置換反應(yīng) D.復(fù)分解反應(yīng)5.某物質(zhì)經(jīng)鑒定只

28、含有一種元素，下列說法正確的是（ ）A、一定是單質(zhì) B、一定是混合物 C、一定是純凈物 D、一定不是化合物6煮沸過的冷開水里不能養(yǎng)魚， 是因為其中幾乎不含有 ( )A氧氣分子 B氧元素 C氧原子 D二氧化碳7甲是一種能與水反應(yīng)的常見氧化物，現(xiàn)將少量甲加入足量飽和石灰水中，溶液變渾濁，則下列正確的（ ）A甲一定是二氧化碳 B反應(yīng)后溶劑的質(zhì)量可能變大C反應(yīng)后氫氧化鈣的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定減小D反應(yīng)后氫氧化鈣溶質(zhì)的質(zhì)量可能不變8.用Mg、MgO、 Mg(OH)2、H2SO4溶液、硫酸銅溶液五種物質(zhì)兩兩進行反應(yīng)，能得到MgSO4的方法有（ ）種 A.3 B.4 C.5 D.無法確定【第二組】1. 下列名詞

29、中是國際單位制中的七個基本物理量的是 （ ）A. 千米 B. 摩爾 C. 物質(zhì)的量 D. 秒2. “物質(zhì)的量”是國際單位制中的一個基本物理量，有關(guān)正確的是 （ ） A. 28g N2含1mol 氮 B. 1mol O2約含個氧原子C. 1mol CO2含有 3mol 原子 D. H2O的摩爾質(zhì)量是183.下列關(guān)于H2SO4的敘述正確的是A.1mol H2SO4中含有1molH2 B.49克H2SO4與0.5mol水所含氫原子數(shù)相同C.1mol H2SO4中含有4個氧原子 D.H2SO4中H:S:O的物質(zhì)的量之比為1:16:324. 以下說法正確的是（ ）A1mol氧氣的摩爾質(zhì)量為32gB1mo

30、l任何物質(zhì)都約含有6.02×1023個分子 C2克H2中含有1mol氫D質(zhì)量相等的O2和O3，它們的物質(zhì)的量之比為3:25. 下列說法正確的是A“物質(zhì)的量”是國際單位制中七個基本物理量之一，用符號“mol”表示B對于分子構(gòu)成的物質(zhì)，其摩爾質(zhì)量就是相對分子質(zhì)量C1molNO和1molNO2所含氮元素質(zhì)量相等D0.5mol雙氧水中含2.408×1024個原子6電解水得到的氫氣和氧氣的質(zhì)量比是 （ ）A21 B48 C116 D187. 在敞口的試管里加熱3.16g高錳酸鉀，當(dāng)試管里的固體的質(zhì)量為3.0g時，剩余的固體殘渣含有（ ）AKMnO4和MnO2 BKMnO4、MnO2和

31、K2MnO4 CK2MnO4和MnO2 DKMnO4和K2MnO48. 根據(jù)化學(xué)方程式ANaOH =B十H2O推斷，B,A的相對分子質(zhì)量相差 （ ）A12 B18 C22 D409用 NA 代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（ ） A.0.5molAl與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為1 NA B. 0.5molSO2所含的原子數(shù)為0.5 NA C.0.1molCH4所含有的分子數(shù)為NA D.1molNO和N2的混合物含有的分子數(shù)為1 NA10.列各組物質(zhì)中，含原子數(shù)最多的是（ ） A0.4 mol NH3 B4時5.4 mL水 C10 g氖氣 D6.02×1023個硫酸分子111g O

32、2和1g O3相比，下列表述正確的是（ ） A所含分子數(shù)相同 B 所含原子數(shù)相同 C所含原子數(shù)不同 D1g O3中所含分子數(shù)較多1 是物質(zhì)的摩爾質(zhì)量。 摩爾質(zhì)量與相對原子質(zhì)量和式量的聯(lián)系是_，區(qū)別是_。2NH4NO3的相對分子質(zhì)量為 ，它的摩爾質(zhì)量為 。31.5 molH2SO4的質(zhì)量是 ，其中約含有 個硫酸分子，含有_mol O，含有_molH。40.01 mol某物質(zhì)的質(zhì)量為0.64g，此物質(zhì)的摩爾質(zhì)量為 。1、1mol物質(zhì)的質(zhì)量，數(shù)值相等，單位不同，摩爾質(zhì)量的單位為g/mol。2、80，80g/mol3、147g，9.03×1023，6，3 4、64g/mol5酒精是生活中除水

33、外的最常見的無色透明的液體，其化學(xué)式為C2H6O。(1)該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量為 _。(2)一個分子中共含有 個原子，碳原子和氫原子的個數(shù)比為 (3)該化合物中碳元素和氫元素的質(zhì)量比為 ，物質(zhì)的量比為 ，碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。答案:(1)46gmol(2)9； 1：3 (3)4：1； 1：3；52.176.某學(xué)習(xí)小組同學(xué)用右圖試劑中的過氧化氫溶液制取氧氣，取該溶液17g，加入適量MnO2充分反應(yīng)。完成下列分析及計算：小明根據(jù)過氧化氫中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算氧氣的質(zhì)量，其計算式為：生成氧氣的質(zhì)量17g×5%××100%17g×5%××100%。老師指出小明的計算是錯誤的，你認(rèn)為錯誤的原因是 (填字母序號)。A過氧化氫的相對分子質(zhì)量計算有誤 B過氧化氫中的氧元素沒有全部轉(zhuǎn)移到氧氣中請你根據(jù)化學(xué)方程式計算制取氧氣的質(zhì)量。11.【解析】B 解：設(shè)反應(yīng)中生成氧氣的質(zhì)量為x。2H2O2MnO22H2OO2 2×34 32 17g×5% x = x=0.4g 【提高】1. 3.2g X物質(zhì)完全燃燒后，生成了