溶液PH的計(jì)算方法

1、溶液PH 的計(jì)算方法內(nèi)蒙古赤峰市松山區(qū)當(dāng)鋪地中學(xué)024045白廣福眾所周知，溶液的酸堿度可用c(H+)或c(OH-)表示,但當(dāng)我們遇到較稀的溶液時(shí)，這時(shí)再用C(H )或C(OH )表示是很不方便的，為此丹麥化學(xué)家索倫森提出了PH。它的定義為氫離子濃度的負(fù)常用對(duì)數(shù) PH= lgc(H+)。在高中階段，以水的電離和溶液 PH計(jì)算為考查內(nèi)容的試題 能有效的測(cè)試考生的判斷、推理、運(yùn)算等思維能力；在近幾年的高考試題中也是屢見(jiàn)不鮮。 下面介紹幾種關(guān)于溶液PH的計(jì)算方法。1、單一溶液PH的計(jì)算(1) 強(qiáng)酸溶液：如 HnA,設(shè)物質(zhì)的量濃度為 cmoL/L,貝U c(H +)=ncmoL/L, PH= lgc(

2、H+)= lgnc例1、求0.1 mol / L鹽酸溶液的pH ?解析:鹽酸是強(qiáng)酸，所以0.1moL/L鹽酸的c(H+)為0.1moL/L ,帶入PH= lgc(H +)即得PH=1"一14+ 10強(qiáng)堿溶液，如 B(OH)n,設(shè)溶液物質(zhì)的量濃度為 cmoL/L,則c(H )=moL/L,PH=nc+lgc(H )=14 + lgnc2、兩兩混合溶液的 PH計(jì)算(1)強(qiáng)酸與強(qiáng)酸混合由C(H+)混 =QH)趙先求出混合后的 C(H +)混，再根據(jù)公式求出 PH.V1 +V2技巧一：若兩強(qiáng)酸等體積混合，可用速算法：混合后的PH等于混合前溶液 PH小的加0.3如:(2) 強(qiáng)堿與強(qiáng)堿混合由c(

3、OH-)混 = M°Hc(°H 汎2先求出混合后C(OH-),再通過(guò)Kw求出(H+).M +v2技巧二：若兩強(qiáng)堿溶液等體積混合，可采用速算法：混合扣溶液的PH等于混合前溶液PH 大的減去03例2、(93年高考題)25mLPH=10的氫氧化鉀溶液跟 50mLPH=10的氫氧化鋇溶液混合， 混合液的PH是()A、9.7B、10C、10.3D、10.7解析：根據(jù)技巧二、可得出答案為E(3 )強(qiáng)酸與強(qiáng)堿混合強(qiáng)酸與強(qiáng)堿混合實(shí)質(zhì)為中和反應(yīng)，可以有以下三種情況： 若恰好中和，PH= 7。例3、( 04年全國(guó)新老課程11題)1體積pH=2.5的鹽酸與10體積某一元強(qiáng)堿溶液恰好完全反應(yīng)，則該

4、堿溶液的pH等于()A。9.0B。9.5Co 10.5D。11.0解析：因?yàn)槭乔『弥泻停瑒t中和后溶液的PH=7,設(shè)堿的PH = X，則有_2 5X 丄1 10 . =10 10 ，解得X= 10.5，答案為C。 若酸剩余，先求出中和后剩余的c(H+),再求出PH 若堿剩余，先求出中和后剩余的c(OH-),再通過(guò)Kw求出c(H+)，最后求PHo3、溶液稀釋后的PH求法（1 ）一般來(lái)說(shuō)，強(qiáng)酸（強(qiáng)堿）溶液，每稀釋為10倍體積，PH增大（減?。?個(gè)單位；對(duì)于弱酸（弱堿）溶液，每稀釋為10倍體積，PH增大（減?。┎蛔?1個(gè)單位。無(wú)論稀釋多少倍，酸（堿）溶液的PH不能等于或大于（減小）7,只能趨近于7 （

5、考慮水的電離）。（2）對(duì)于PH相同的強(qiáng)酸和弱酸（或強(qiáng)堿和弱堿）溶液稀釋相同的倍數(shù)，強(qiáng)酸（或強(qiáng)堿） 溶液的PH變化幅度大。這是因?yàn)閺?qiáng)酸（或強(qiáng)堿）已完全電離，隨著加水稀釋，溶液中H（或OH）數(shù)（除水電離的以外）不會(huì)增多，而弱酸（或弱堿）隨加水稀釋。H+ （或OH）數(shù)還會(huì)增多。（3 ）對(duì)于相同物質(zhì)的量濃度的強(qiáng)酸和弱酸（強(qiáng)堿或弱堿），稀釋相同的倍數(shù)，PH的變化幅度不同，強(qiáng)酸（強(qiáng)堿）的PH變化大。技巧三、已知酸和堿的PH之和，判斷等體積混合后溶液的PH（25C）:（1） 若強(qiáng)酸與強(qiáng)堿溶液的PH之和等于14,則混合后溶液顯中性，PH=7。（2） 若強(qiáng)酸與強(qiáng)堿溶液的PH之和大于14,則混合后溶液顯堿性，PH

6、>7。（3） 若強(qiáng)酸與強(qiáng)堿溶液的PH之的小于14,則混合后溶液顯酸性，PHV7。（4） 若酸堿溶液的PH之和為14,酸堿中有一強(qiáng)、一弱，則酸、堿溶液混合后，誰(shuí)弱顯誰(shuí) 的性質(zhì)。例4、（ 06上海20）室溫下，下列溶液等體積混合后，所得溶液的pH 一定大于7的是A。O.1mol/L的鹽酸和O.1mol/L的氫氧化鈉溶液B。0.1mol/L的鹽酸和0.1mol/L的氫氧化鋇溶液C。pH = 4的醋酸溶液和pH = 10的氫氧化鈉溶液D。pH = 4的鹽酸和pH = l0的氨水解析：A中鹽酸的PH= 1，氫氧化鈉的PH= 13,PH之和為14,等體積混合后，溶 液的PH= 7 ,A錯(cuò)誤；E中鹽酸

7、的PH= 1,氫氧化鋇的PH= 13.3, PH之和為14.3，等 體積混合后，溶液的PH>7,B正確；C項(xiàng)中醋酸是弱酸，氫氧化鈉是強(qiáng)堿，所以醋酸是過(guò)量的，最終溶液顯酸性，PHV7C項(xiàng)錯(cuò)誤；D中為氨水是弱堿，鹽酸是強(qiáng)酸，最終溶液顯堿性，PH> 7;所以答案為BD。以上介紹了關(guān)于幾種關(guān)于溶液中PH的求法，希望對(duì)你會(huì)有所幫助。6. 相同溫度下等物質(zhì)的量濃度的下列溶液中，pH值最小的是CA , NH4CIBNH4HCO3C, NH4HSO4D, （NH4）2SO4（03 上海化學(xué)）13. 用0.01mol / L NaOH 溶液完全中和 pH = 3的下列溶液各 100 mL。需NaOH

8、溶液體積最大的是03MCE理綜DA鹽酸B硫酸C高氯酸D醋酸14. 室溫時(shí)，若0 1 mo1 L，的一元弱堿的電離度為 l%，則下列說(shuō)法正確的是AA 該溶液的pH = 11B .該溶液的pH = 3C.加入等體積0 1 mo1 L ' HCI后所得溶液的pH = 7 00廣東D 加入等體積0 1 mo1 L 4 HCI后所得溶液的pH >77. pH = 5的鹽酸和pH = 9的氫氧化鈉溶液以體積比 11 : 9混合，混合液的pH CA，為72B .為8C .為6D .無(wú)法計(jì)算00廣東18. pH = 13的強(qiáng)堿溶液與 pH = 2的強(qiáng)酸溶液混合，所得混合液的pH = 11,則強(qiáng)堿

9、與強(qiáng)酸的體積比是（D ）A. 11 : 1B. 9 : 1C. 1 : 11D. 1 : 9 98MCE20. 某強(qiáng)酸溶液 pH = a,強(qiáng)堿溶液pH = b,已知a+ b = 12,酸堿溶液混合后 pH = 7, 則酸溶液體積 V（酸）和堿溶液體積 V（堿）的正確關(guān)系為 （B ）2A. V（酸）=10 V（堿）C. V（酸）=2V（堿） 解析：根據(jù)酸堿溶液混合后2B. V（堿）=10 V（酸）98 上海D. V（堿）=2V（酸）pH = 7,有 10* V（酸）=10b4 V（堿），代入 a+ b= 12,則有2V（堿）=10 V（酸）。29.某一元強(qiáng)酸稀溶液和某一弱堿稀溶液等體積混合后，其

10、pH等于7 0,則以下敘述正確的是BCA ,酸溶液的物質(zhì)的量濃度大于堿溶液B，酸溶液中H+的濃度大于堿溶液中 OH啲濃度94上海C .酸溶液的物質(zhì)的量濃度小于堿溶液的物質(zhì)的量濃度D，酸溶液中H +的濃度小于堿溶液中 OH啲濃度E .兩種溶液的物質(zhì)的量濃度相等 解析：一元強(qiáng)酸稀溶液和某一弱堿稀溶液等體積混合后生成強(qiáng)酸弱堿鹽，水解呈酸性。若使溶液中的pH等于7 0，必須是酸溶液中的 H+濃度大于堿溶液中 OH-濃度，或酸溶液 的物質(zhì)的量濃度小于堿溶液的物質(zhì)的量濃度。28.把80 mL NaOH溶液加入到120 mL鹽酸中，所得溶液的 pH值為2 .如果混合前 NaOH溶液和鹽酸的物質(zhì)的量濃度相同，

11、它們的濃度是90MCECA , 0 5 mol / LB , 01 mol / LC, 0 05 mol / LD , 1 mol / L18.某雨水樣品剛采集時(shí)測(cè)得 pH為4 82,放在燒杯中經(jīng)2小時(shí)后，再次測(cè)得pH為4 68, 以下敘述正確的是DA，雨水樣品酸度逐漸減小 01上海綜B .雨水樣品酸度沒(méi)有變化C .雨水樣品繼續(xù)吸收空氣中的 CO2D，雨水樣品中的H2SO3逐漸被空氣中的氧氣氧化成H2SO417. 99 mL 0.5 mol / L硫酸跟101 mL 1 mol / L氫氧化鈉溶液混合后，溶液的pH值為CA , 04B , 2C , 12D 136 （89MCE ）16.等體積

12、混合010 mol / L鹽酸和0 06 mol / L Ba OH 2溶液后，溶液的pH值等于 DA , 20B ,12 3C, 1 7D “ 12 0（92MCE ）22. 60 mL 0 5 mol / L氫氧化鈉溶液和 40 mL 0 4 mol / L硫酸相混合后，溶液的pH約（B ）A , 05B ,1 7C , 2D , 13 2（00 春京）18.用 0.1 mol L：1 NaOH溶液滴定0.1 mol L 7 1鹽酸，如達(dá)到滴定的終點(diǎn)時(shí)不慎多加了1滴NaOH溶液（1滴溶液的體積約為 0.05 mL），繼續(xù)加水至50 mL ,所得溶液的pH是（C ）A. 4B. 7.2C.

13、10D. 11.3 99MCE21. c1' c2>冷、>2、pHpH2分別表示兩種一元弱酸的物質(zhì)的量濃度、電離度和溶液的pH。如果已知pH1 > pH2, 1> >2,則c1和c2的關(guān)系CA，為C1 > C2B，為c1 = C2C，為C1< C2D，無(wú)法確定 00春京20.為更好地表示溶液的酸堿性，科學(xué)家提出了酸度（AG）的概念,AG =lg C（H）c（OH-）則下列敘述正確的是(ADA.B.C.D.)中性溶液的AG = 0 01上海酸性溶液的AG V 0常溫下0.l mol / L氫氧化鈉溶液的常溫下0.l mol / L鹽酸溶液的 AG

14、AG = 12=129.有人曾建議用AG表示溶液的酸度acidity grade ,AG的定義為AG - lg c(H )c(OH -)。下D列表述正確的是A，在25C時(shí)，若溶液呈中性，則pH = 7, AG = 1 02MCE理綜03天津B，在25C時(shí)，若溶液呈酸性，則 pH V 7, AG V0C，在25C時(shí)，若溶液呈堿性，則 pH > 7, AG >0D，在25C時(shí)，溶液的pH與AG的換算公式為 AG = 2 7 pH14.將硫酸鉀、硫酸鋁、硫酸鉀鋁三種鹽混合溶于硫酸酸化的水中，測(cè)得c(S04-) = 0.105mol / L , c(Al3+) = 0.055 mol /

15、L ,溶液的 pH = 2.0(假設(shè)溶液中 H2SO4 完全電離為 H+ 和 SO：-),則c(K+)為A. 0.045 mol / L18 .在室溫下等體積的酸和堿的溶液，A. pH = 3的硝酸跟B. pH = 3的鹽酸跟C. pH = 3的硫酸跟D. pH = 3的醋酸跟解析：相同pH的等體積強(qiáng)酸與強(qiáng)堿 不論它們的元數(shù) 溶液混合，所得的混合液一定是 中性，據(jù)此可排除 A、C。對(duì)于B，由于氨水是弱電解質(zhì)，其溶液的pH = 11,表明溶液的物質(zhì)的量濃度遠(yuǎn)大于103 mol / L ,也即遠(yuǎn)大于鹽酸的物質(zhì)的量濃度，因而混合后溶液呈堿性，即pH >7。同理，pH = 3的醋酸溶液，其溶液的

16、物質(zhì)的量濃度也遠(yuǎn)大于10mol / L,與pH = 11的氫氧化鋇溶液等體積混合后，溶液中還剩余了未反應(yīng)的醋酸，使溶液呈酸性， 即 pH V 7。1 .AA .人體血液13.A +A，溶液中 cOH "> c H +C .滴加甲基橙后溶液顯紅色 解析：由于水電離產(chǎn)生 OH - 液中存在OH并不是呈堿性的充分條件， 性，故C也是錯(cuò)的。使甲基橙顯黃色的溶液只表明其98上海B. 0.035 mol / LC. 0.055 mol / L混合后pH值一定小于7的是pH = 11pH = 11pH = 11pH = 11的氫氧化鉀溶液 97MCE的氨水溶液的氫氧化鈉溶液的氫氧化鋇溶液pH

17、(B )D. 0.040 mol / L(D )值 7D .胃液99上海 是 堿 性 的因而B .溶液中含有OH D .滴加甲基橙后溶液顯黃色99廣東H2OH + + OH ，可見(jiàn)B的敘述是不正確的，溶溶液中滴入甲基橙呈紅色，表明其pH V 3 1,呈酸pH > 4 4,卻不一定呈堿性。18 將pH = l的鹽酸平均分成2份，I份加適量水，另1份加入與該鹽酸物質(zhì)的量濃度 相同的適量NaOH溶液后，pH都升高了 1，則加入的水與NaOH溶液的體積比為CA. 9B.10C.11D.12 01MCE17 .用 pH 試紙測(cè)定溶液的 pH，正確操作是： 17.把小塊pH試紙放在表面皿(或玻璃片)

18、上，用蘸有待測(cè)溶液的玻璃棒點(diǎn)在試紙的 中部，試紙變色后，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較來(lái)確定溶液的pH。01廣東河南35.濃度均為O.lmol / L的8種溶液： HNO3 H2SO4 HCOOH Ba(OH)2NaOH CH3COONa KClNH4CI，溶液pH值由小到大的順序是：(填寫編 號(hào))。35.26. 25C時(shí)，若體積為 Va、pH = a的某一元強(qiáng)酸與體積為 Vb、pH = b的某一元強(qiáng)堿混 合，恰好中和，且已知 Va< Vb和a= 0.5b。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?00MCE(1)a值可否等于3 (填“可”或“否”),其理由是 (2)a值可否等于5 (填“可”或“否”),其理由是 (3戸的取值范圍是。26 . 1