打印氧化還原反

1、（一） 氧化還原的基本概念1、 對于MnO+4HCI（濃）一-一Cbf +MnCl2+2HO（實驗室）反應，氧化劑是： 還原劑是：氧化產(chǎn)物是：還原產(chǎn)物是：氧化劑和還原劑的物質的量之 比是：。若有7.3克的氯化氫被氧化,生成的氯氣標準狀況下的體積是:升。2、 對于4NH+5O=4NO+62O反應，氧化劑是： 還原劑是：氧化產(chǎn)物是：還原產(chǎn)物是：氧化劑和還原劑的物質的量之 比是：。3 :重鉻酸銨（NH） QrO是一種受熱易分解鹽，具有很強的氧化性，下列各組對重鉻酸銨受熱分解產(chǎn)物的判斷符合實際的是（ ）A CrO3 + NO+ H20B 62Q+ NH+ H2O C、CrO3 + N2+ H2O D

2、gQ + N2 + H2O4:某元素在化學反應中由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，則該元素（）A 可能被氧化 B 一定被還原 C 既可能被氧化又可能被還原D 以上都不是一、填空1、 對于8NH+3Cl2=6NHCI+N2反應，氧化劑是： 還原劑是：氧化產(chǎn)物是：還原產(chǎn)物是：氧化劑和還原劑的物質的量之 比是： 。若有28克的氮氣生成，則參加反應的NH的質量為： ，被氧化的NH 是: 。2、 S + 2KNO3 + 3C K2S + 3CO2 T + N2 f氧化劑： 還原劑： 氧化產(chǎn)物： 還原產(chǎn)物： _被氧化元素： _被還原元素： _3、KCIQ+6HCI=KCI+3Cl2f +3H2O氧化劑： 還原劑： 氧化

3、產(chǎn)物： 還原產(chǎn)物 氧化劑和還原劑的物質的量之比： 氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質的量之比： 。4、2KCIO3+4HCI （濃）=2KCI+Cl2f +2CIQ f +2H2O氧化劑： ，還原劑:、氧化產(chǎn)物:還原產(chǎn)物： 氧化劑和還原劑的物質的量之比： 二、選擇題1、下列反應中屬于氧化還原反應，但水既不作氧化劑又不作還原劑的是（）A. SO 3 + H 20 = H2SQB.2Na2O + 2H 2O = 4NaOH + OzfC.2F2 + 2H 20 = 4HF + 0 2D.2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 f2、 下列化學反應中，不屬于四種基本反應類型的是（）A. 2FeCl3

4、+ Cu= 2FeCa+ CuCl2b.?。?訂 一 一 C. 4Fe（OH）2+Q+2H2O= 4Fe（OH）3 D. CaCO+ 2HCI = CaCb+ H2O+ COf3、亞硝酸（HNQ）參加反應時，既可做氧化劑，又可做還原劑，當它作氧化劑時，可能生成的還原產(chǎn)物是（）A . NHB. HNOC. N2O5D. NO4、 下列反應一定屬于氧化還原反應的是（）A.化合反應 B .分解反應 C .置換反應D .復分解反應5、 下列有關氧化還原反應的敘述正確的是（）A.有單質參加或有單質生成的反應一定是氧化還原反應 B.氧化還原的本質是元素化合價的升降C.失電子的反應物在反應中作氧化劑，反應中

5、被還原 D.金屬單質在化學反應中一定作還原劑6、 下列說法中錯誤的是（）A.凡是氧化還原反應，都不可能是復分解反應B.化合反應不可能是氧化還原反應C.置換反應一定是氧化還原反應D.分解反應可能是氧化還原反應7、 已知ICI與H2O分別反應如下 2 ICI + 2 Zn= ZnCI 2 + Znl 2； ICl + H 2O = HIO + HCl，下列說法正確的是（）A Zn與ICI的反應中，Znl 2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物B Zn與ICI的反應中，ZnCI2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物C ICI與H2O的反應中，ICI既是氧化劑又是還原劑D ICI與H2O的反應中，ICI既不是氧化劑又不是還原

6、劑8、 下列反應中，通入的氣體物質只作氧化劑的是（）SO2通入氫硫酸中 CI 2通入燒堿溶液中 CO2通入NatQ中HCI通入酸性高錳酸鉀溶液中 少量CI 2通入FeBr2溶液中 CH4通入裂解爐中 NO2通入水中 CO通過赤熱的CuO粉末A、B、C 、 D 、9、下列變化中，一定需加還原劑才能實現(xiàn)的是（）A. CI 2宀CI- B. FeCI3FeCI?C. CCO2D. KMnO 4 MnO210、下列粒子在化學反應中既能顯示氧化性又能顯示還原性的是A.FeB.BrC.AIDHQ11、下列變化必須加入氧化劑才能實現(xiàn)的是A. CuOt CuSO B. COCO C . Fe Fe3O D .

7、 KCIQtQ12、 某金屬的硝酸鹽受熱分解生成NO、Q和該金屬的某種物質。已知（ ）NO和Q的分子個數(shù)比為 4:1，則在分解過程中該金屬的化合物將A.無法確定B.升咼C .不變D.降低13、從礦物學資料查得，一定條件下自然界存在如下反應:14CuSO4+ 5FeS+ 12HaO= 7CU2S+ 5FeSO+ 12H2SQ ，下列說法正確的是A.Cu2S既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物B. 5moI FeS2發(fā)生反應，有10moI電子轉移2C.產(chǎn)物中的SQ離子有一部分是氧化產(chǎn)物D. FeS 2只作還原劑14、 從海水中可以提取溴，主要反應為：2Br+Cl2=2CI+Br2，下列說法正確的是（）A.溴離

8、子具有氧化性B.氯氣是還原劑C.該反應屬于復分解反應D.氯氣的氧化性比溴單質強15、 已知在熱的堿性溶液中， NaCIO發(fā)生如下反應：3NaCIOT2NaCI+NaCIQ。在相同條件下 NaCIQ也能發(fā)生類似的反應, 其最終產(chǎn)物是（）A. NaCI、NaCIOB. NaCI、NaCIQ C . NaCIO NaCIQD. NaCIQ、NaCIC416、（07年II 11）下列氧化還原反應中，水作為氧化劑的是（）高溫A. CO fO溫 CO+B. 3NO+ H2O = 2HNO3+ NOC. 2N&Q+ 2HO = 4NaOH+ QfD . 2F2 + 2HO = 4HF + Q17、

9、下列微粒 AI CI N2 MnO CO HQ FeMnO-既具有氧化性又具有還原性的是A.B.C.D.18、 人體血紅蛋白中含有 Fe2+離子，如果誤食亞硝酸鹽，會使人中毒，因為亞硝酸鹽會使Fe2+離子轉變成Fe3+離子，生成高鐵血紅蛋白而喪失與 O2結合的能力。服用維生素C可緩解亞硝酸鹽的中毒，這說明維生素C具有（）A.酸性 B. 堿性 C. 氧化性 D. 還原性19、在下列反應中，化學式下面打短線的物質只作氧化劑的是()A.2NH 3 + 3CI 2 = N 2 + 6HCIB.NH + NaH = NaNH 2 + H 2?C.CI 2 + 2NaOH = NaCI + NaCIO +

10、 H 2O D.2Na 2C2 + 2H 2O = 4NaOH + O 2 ?20、（2002年，上海綜合19）航天飛機用鋁粉與高氯酸銨（NHCIO4）的混合物為固體燃料，點燃時鋁粉氧化放熱引發(fā)高氯酸銨反應，其方程式可表示為：2NHCIO4*Nb f + 4H2O+ CI 2 T + 2Q ?（放熱反應）。下列對此反應的敘述中錯誤的是（）A.上述反應屬于分解反應B. 上述反應瞬間產(chǎn)生大量高溫氣體推動航天飛機飛行C. 反應從能量變化上說，主要是化學能轉變?yōu)闊崮芎蛣幽蹹. 在反應中高氯酸銨只起氧化劑作用二：標電子轉移的情況：（1）雙線橋法強化訓練：一、標出下列反應電子轉移情況1、2Na+Cl2=2

11、NaCI2、2KMnO=K2MnO+MnO+Qf3、4NH+5Q=4NO+6HO4、Cl2+H2O=HCI+HCIO5、 MnO+4HCI （濃）=MnC2+CI2T +2H2O6、KCIC3+6HCI=2KCI+3CI 2 f +3H2O7、2KCIO3+4HCI （濃）=2KCI+Cl2f +2CIO2 f +2H2O二、選擇1、 （全國卷川）11.已知KH和H2O反應生成H和KOH反應中1 mol KH（）A.失去1 mol電子 B .得到1 mol電子 C .失去2 mol電子 D.沒有電子得失2、 實驗室制取少量 N2常利用的反應是 NaNO2 + NH4CI = NaCI + N

12、2 f + 2H2O，關于該反應的說法正確的是（）A. NaNO 2是氧化劑 B.生成1mol N2時轉移的電子數(shù)為 6molC. NH4CI中的N元素被還原D. N2既是氧化劑又是還原劑3、下列化工生產(chǎn)過程所發(fā)生的反應不屬于.氧化還原反應的是（）A.用油脂制肥皂B 用鋁土礦制金屬鋁C.用氯氣和消石灰制漂白粉D .用氫氣和氮氣合成氨4、（ 2003試測題7）下列粒子在化學反應中既能顯示氧化性又能顯示還原性的是（）A.Fe3B.BrC.AIDH2O25、 （07 年全國 110）已知氧化還原反應：2Cu（IO3）2 + 24KI + 12H2SO4 = 2CuI 4 13"+ 12K2

13、SO4+ 12出。其中1 mol氧化劑在反應中得到的電子為（）A . 10 mol B . 11 mol C. 12 mol D . 13 mol6、（ 08年廣東理基 33）氮化鋁（AIN , Al和N的相對原子質量分別為 27和14）廣泛應用于電子陶瓷等工業(yè)領域。在一定咼溫條件下，AIN可通過反應：Al 2O3+ N2+ 3C2AIN + 3CO合成。下列敘述正確的是（）A 上述反應中，N2是還原劑，Al 2O3是氧化劑B .上述反應中，每生成1 mol AlN需轉移3 mol電子C. AIN中氮的化合價為+3NaH + H2O NaOH + Hzf,它也能跟液氨、乙醇等 ）D. AlN的

14、摩爾質量為 41 g7、（ 2003上海14） NaH是一種離子化合物，它跟水反應的方程式為： 發(fā)生類似的反應，并都產(chǎn)生氫氣。下列有關NaH的敘述錯誤的是（A.跟水反應時，水作氧化劑B.NaH中H-半徑比Li+半徑小C.跟液氨反應時，有 NaNH2生成D.跟乙醇反應時，NaH被氧化8、CIO2是一種殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實驗室可通過以下反應制得CIO?：2KCIO 3 + H 2C2O4 + H2SO4 = = = 2CIO2 f + K2SO4 + 2CO2 f + 2出0下列說法正確的是（）A . KCIO3在反應中得到電子B . CIO?是氧化產(chǎn)物C. H2C2O4在反應中被

15、氧化D. 1mol KCIO 3參加反應有2mol電子轉移9、（全國卷n）12.某酒精廠由于管理不善，酒精滴漏到某種化學品上而釀成火災。該化學品可能是（）A. KMnO4B. NaCIC. （NH4）2SO4D. CH3COOH353710、關于反應 K CIO3+ 6H ci = KCI + 3Cbf+ 3H2O的有關敘述中，正確的是（）A. KCI中含有35CIB.生成物Cl2的相對分子質量為 73.3C.該反應轉移的電子數(shù)為 6eD.氧化劑和還原劑的物質的量之比為1 : 611、赤銅礦的主要成分是CU2O ,輝銅礦的主要成分是CU2S ,將赤銅礦與輝銅礦混合加熱發(fā)生以下反應：Cu2S+2

16、Cu2O=6Cu+SO 2 f 關于該反應的說法中，正確的是（）A.該反應的氧化劑只有 CU2OB . CU2S在反應中既是氧化劑，又是還原劑C. Cu既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物D .每生成19.2gCu,反應中轉移1.8mol電子12、 世界衛(wèi)生組織（WHO ）將二氧化氯 CIO 2列為A級高效安全滅菌消毒劑，它在食品保鮮、飲用水消毒等方面有著廣泛 應用。下列說法中正確的是（）A .二氧化氯是強氧化劑B .二氧化氯是強還原劑 01廣東河南綜C .二氧化氯是離子化合物D .二氧化氯分子中氯為負1價_14、鐵酸鈉（Na2FeO4）是水處理過程中使用的一種新型凈水劑，它氧化性比高錳酸鉀更強，本身在反

17、應中被還原為Fe離子。97上海1配平制取鐵酸鈉的化學方程式：Fe（NO3）+ NaOH + CI2 Na2FeO4 + NaNO3+ NaCI + 出。反應中 元素被氧化，轉移電子總數(shù)為 2鐵酸鈉之所以能凈水，除了能消毒外，另一個原因是 氧化還原的配平強化訓練一、配平下列反應的方程式2、 Cu + HNO3 (濃Cu (NO) 2+ NO 2? + H 2O5、 K 262O + HCl (濃)t KCI+ Cl2 ? + CrCI 3+ H 2O7、Cu 2S +HNO 3 (稀)t Cu(NO) 2+NO ? + H 2SQ + H2O、配平下列反應的離子方程式1、Fe +MnO4 + H

18、t Mn+ Fe +H2O2、Cr2O(4) 若該反應所用的硫酸錳改為氯化錳，當它跟過量的過硫酸鉀反應時，除有高錳酸鉀、硫酸鉀、硫酸生成外，其他的生 成物還有。5、( 2003上海23)實驗室為監(jiān)測空氣中汞蒸氣的含量；往往懸掛涂有 CuI的濾紙，根據(jù)濾紙是否變色或顏色發(fā)生變化所 用去的時間來判斷空氣中的含汞量，其反應為：4Cul + HgCu 2HgI4+ 2Cu 上述反應產(chǎn)物 Cu2Hgl4中，Cu元素顯價。 以上反應中的氧化劑為 ，當有1molCul參與反應時，轉移電子 mol。2+ Fe +()3+t Cr+ Fe3+H2O3、Cr2O2+ Br +()3+t Cr +BrO3+H2O2

19、+2+3+三、選擇1、( 2003廣東7)在一定條件下，RO3”和氟氣可發(fā)生如下反應：ROan-+ F2+ 2OH - = ROG+ 2F- +出0。從而可知在ROs"中，元素R的化合價是A. + 4 B. + 5 C. + 6 D. + 72、將NO3+Zn+OH 一 +H2CT NH 3+Zn(OH) 42一配平后，離子方程式中 H2O的系數(shù)是A . 2B . 4C . 6D . 83、 (年江蘇化學10)下列離子方程式正確的是()+ 電解A .用惰性電極電解飽和氯化鈉溶液：2Cl + 2HH2? + Cl2?B .用銀氨溶液檢驗乙醛中的醛基：+一水浴加熱一+CH3CHO +2A

20、g(NH 3)2 + 2OHCH3COO + NH 4 +3NH 3 + 2Ag J + H2O_ _ 2C. 苯酚鈉溶液中通入少量 CO2： CO2 + H2O + 2C6H5O-* 2C6H5OH + 2CO3D. Na2SO3溶液使酸性 KMnO 4溶液褪色：5SO32- + 6H+ + 2MnO4 = 5SO42- + 2Mn2+ 3H2O4、(廣東18)已知硫酸錳(MnSO4)和過硫酸鉀(K2S2O8)兩種鹽溶液在銀離子催化下可發(fā)生氧化還原反應，生成高錳 酸鉀、硫酸鉀和硫酸。(1) 請寫出并配平上述反應的化學方程式。(2) 此反應的還原劑是 ，它的氧化產(chǎn)物是 。(3) 此反應的離子反

21、應方程式可表示為：(3) Cui可由Cu2+與直接反應制得，請配平下列反應的離子方程式。C+ +口CuI +6、(05上海)24、某一反應體系有反應物和生成物共五種物質：02、出604、Cr(OH)3、出0、H2O2已知該反應中H2O2只發(fā)生如下過程：H2O2T02(1) 該反應中的還原劑是 。(2) 該反應中，發(fā)生還原反應的過程是 t (3) 寫出該反應的化學方程式，并標出電子轉移的方向和數(shù)目O(4) 如反應轉移了 0.3mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標準狀況下體積為 7、(精上海綜合)化學實驗中，如果使某步中的有害產(chǎn)物作為另一步的反應物形成一個循環(huán)，就可不再向環(huán)境中排放該種 有害物質，例如：N

22、a2Cr2O7CrCI 3Cr(OH) 3Na2CrO 4NaCrO 2(1) 在上述有編號的步驟中，需要用還原劑的是 。需要用氧化劑的是 。(填編號)(2) 在上述循環(huán)中，既能與強酸反應有能與強堿的兩性物質是 。(3) 完成并配平步驟的化學方程式，標出電子轉移的方向和數(shù)目Na 262O7 + KI + HCl =CrCl 3 + NaCl + KCl + I 2 +8、( 04上海)某化學反應的反應物和產(chǎn)物如下：KMnO + KI+ H 2SO MnSO + I 2 + KIO3 + OSO +屮0(1) 該反應的氧化劑是 ( 2)如果該反應方程式中I2和KI03的系數(shù)都是5 KMnO的系數(shù)

23、是 在下面的化學式上標出電子轉移的方向和數(shù)目KMnO + KI + H2SQ t(3)如果沒有對該方程式中的某些系數(shù)作限定，可能的配平系數(shù)有許多組。原因是氧化性、還原性強弱的判斷方法知識點：1、 氧化性還原性2、判斷方法：(1) 根據(jù)周期律判斷非金屬單質氧化性：同周期左T右 _，同主族上T下 ，在周期表中，氧化性強的單質在： 陰離子的還原性：同周期左T右同主族上T下,金屬單質還原性：同周期左T右 ，同主族上T下。在周期表中，還原性強的單質在： 陽離子的氧化性：同周期左T右 同主族上T下 (2) 、根據(jù)反應方程式判斷氧化劑+ 還原劑=還原產(chǎn)物+ 氧化產(chǎn)物氧化性：還原性:（3）、利用反應時的不同條

24、件判斷例 1 : 2 KMnQ + 16 HCI（ 濃）=2 KCI + 2 MnCI 2 + 5 Cl 2T + 8 H 2OMnO + 4 HCI （濃） 一MnCl 2 + Cl 2 f + 2 H 2OQ + 4 HCI(濃)450 C，CuCl2 > 2 Cl 2 + 2 H 2。(地康法制氯氣)三個反應從氯元素的化合價看共同點是由一1價升高到0價，氧化能力KMnQ、MnO、Q由小到大順序為 小結：(4) 、根據(jù)氧化還原的程度判斷2Fe + 3 CICu + CI點燃2點燃2'當具有可變化合價的還原劑與不同氧化劑在相同條件下作用時，可根據(jù)氧化產(chǎn)物價態(tài)的高低來判斷氧化劑氧

25、化性強弱例2 :已知Fe + S2Cu + S ：-'-比較S CI2的氧化性強弱 小結:(5) 、根據(jù)金屬活動性順序表判斷（非金屬順序：F2 > CI 2 > 0 2 > Br 2 > I 2 > S ）2+K Ca Na Mg Al （H） Cu FeHg Ag Pt+2+2+3+2+3+2+ _K Ca Na Mg Al （H ） Cu Fe Hg Ag Pt(6) 、根據(jù)元素的化合價判斷含有同種元素的不同物質，一般情況下，價態(tài)越高其氧化性越強。Fe3+> Fe2+(反常：HCIO > HCIO2> HCIO3 > HCIO

26、4)(7) 、反應中得到相同數(shù)目的電子所放出的能量越多，則該元素氧化性越強, 反應中失去相同數(shù)目的電子所需要的能量越少，則該元素還原性越強。例3 : A與B兩元素的原子，當他們分別獲得一個電子形成稀有氣體的電子層結構時，A放出的能量大于 B,則可判斷(CD)A、A的氧化性小于 B B 、A的還原性大于 B- C B-的還原性大于 A D 、A的氧化性大于 B(8) 、根據(jù)電極反應判斷一般：原電池：活潑金屬作負極(金屬還原性強)電解池：陽極：先放電的陰離子還原性強陰極：先放電的陽離子氧化性強例4、X、Y、Z、M代表四種金屬元素，金屬X和Z用導線連接放入稀硫酸中時，X溶解，Z極上有H2放出；若電解

27、Y2+和Z2+共存的溶液時，Y先析出；又知 MT離子的氧化性強于 Y2+離子，則這四種金屬的活動性由強到弱的順序為()A、X> Z> Y> M B 、X> Y> Z> M C 、M> Z>X> YD 、X >Z> M> Y例5、有M N P、E四種元素，由以下事實(1) M+ NT (水溶液)=M2+ N(2) P+ H2O (冷)=P ( OH 2+ H4(3) N與E相連放入E的硫酸鹽溶液中，電極反應為E2+2e-=E,N 2e=N+,試判斷它們的還原性由強到弱的順序為 ()A、 M N P E B 、 M N E P

28、 C 、 E P M N D 、 P M N E(9) 、根據(jù)反應物的濃度女口： HNO濃度越大，氧化性越強。氧化同條件下相同的還原劑時，HNO濃度越大，所得還原產(chǎn)物中N的化合價越高。例：Cu+ HNO3 (濃)=Cu HNO 3(濃) =例 6、( 06 江蘇 3)物質氧化性、還原性的強弱，不僅與物質的結構有關，還與物質的濃度和反應溫度有關。下列各組物質：Cu與HNO溶液Cu與FeCb溶液 Zn與HbSQ溶液 Fe與HCI溶液 由于濃度不同而能發(fā)生不同氧化還原反2某溶液中含有 Cl 、 I 的物質的量濃度相同，為了氧化I 而不使CI氧化，依據(jù)下列三個反應，可以選用的氧化劑是 2 Fe 3+

29、2 I= 2 Fe2+ + I 2 Fe 2+ CI 2= 2 Fe3+ + 2 CI 2 MnO4 + 10 CI+ 16 H += 2 MnA、 CI 2B、 KMnO4C( )22+ 5 CI 2? + 8 H、濃 HCI D2O、 FeCI33 (05 江蘇，7)已知Cd2Q在酸性溶液中易被還原成CO2+、 CO2O3、 CI2、 FeCI3 、 I 2的氧化性依次減弱。下列反應在水溶液中應的是()A.B.C .D.強化訓練：1.相同條件下的三個反應：2A + B 2 =2B + A 2；2C + A 2 = 2A + C 22B + D 2= 2D + B 2由此判斷：()A、氧化性

30、：A >B2 >G> D2B、還原性：C > A > B > DC ： 2A + D 2 = 2D + A 2該反應可以進行D、 2C + B 2 = 2B +C 2 該反應不能進行、 CI 2+FeI 2= FeCI 2I 2 、2 Fe3+ +2 I = 2 Fe 2+I2不可能發(fā)生的是()A、 3 CI 2+6 FeI 2=2 FeCI 34 FeI 3BC、 CO2O3 6 HCI=2 CO CI 2CI23 H2OD 4 ( 06北京)8.已知：向KMnO 4晶體滴加濃鹽酸，產(chǎn)生黃綠色氣體； 向FeCl 2溶液中通入少量實驗產(chǎn)生的氣體，溶液變黃色；

31、 取實驗生成的溶液滴在淀粉KI試紙上，試紙變藍色。下列判斷正確的是()A.上述實驗證明氧化性：MnO 4>C1 2>Fe 3 +>I 2E. 上述實驗中，共有兩個氧化還原反應C. 實驗生成的氣體不能使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍D. 實驗證明Fe 2+既有氧化性又有還原性5、 已知 X2、Y2、Z2、W2四種物質的氧化能力依次減弱的順序為W、Z2、X2、Y2，下列氧化還原反應能發(fā)生的是 （ ）A、 2WZ2 = 2Z W2、 B. 2XZ2 = 2Z X2 C. 2YW2 =2WY2D. 2ZX2 = 2X Z26、 下列的微粒結合電子的能力最強的是（）A 、 Ag+ B、 H+

32、C、 Fe2+ D、 Na+7、進行化學實驗，觀察實驗現(xiàn)象，通過分析推理得出正確的結論是化學學習方法之一。下列對有關實驗事實的解釋正確的是A .溴水中通入S02后，顏色褪去，說明 SO2表現(xiàn)了漂白性B用惰性電極電解相同濃度的Cu（NO3）2和AgN03混合溶液，陰極首先析出的是Ag，說明Ag +的還原性比Cu2+強C.常溫下，將鋁片放入濃硫酸中無明顯現(xiàn)象，說明鋁不和冷的濃硫酸反應D 濃硝酸在光照條件下變黃，說明濃硝酸易分解生成有色產(chǎn)物且溶于濃硝酸8、 X和Y兩種單質相互反應生成 乂+和Y2-?，F(xiàn)有下列敘述：X被氧化；X是氧化劑；X具有氧化性；Y2-是還原產(chǎn)物;Y2-具有還原性； *具有氧化性；

33、Y的氧化性比乂2+的氧化強。其中正確的是（）A.B.C.D.9、氫陰離子（H）能和NH反應：H + NH3 = NH 2 一 + H 2?。根據(jù)上述反應事實可以得出正確的結論是（）A.NH 3具有還原性B.H是很強的還原劑C. 該反應的還原產(chǎn)物是 NH2 D. 該反應屬于置換反應10、在3CI2 + 8NH3 = 6NH4CI + N 2反應中，還原性最強的物質是（）A.Cl 2 B.NH 3C.NH4CID.N11、 在一定條件下，氯酸鉀與碘按下式發(fā)生反應： 2KCIO3 + I 2 = 2KIO3 + CI 2。由此推斷出下列相應的結論， 不正確的是（ ）A. 該反應屬置換反應B.還原性：

34、 I 2>CI2C.非金屬性：|2>CI2D.氧化性：KIQ>|212、下列敘述中，可以說明金屬甲的活動性比金屬乙的活動性強的是A 在氧化一還原反應中，甲原子失去的電子比乙原子失去的電子多B 同價態(tài)的陽離子，甲的氧化性比乙強C 甲能跟稀鹽酸反應放出氫氣而乙不能D 將甲乙作電極組成原電池時，甲是負極13、下列離子中最易給出電子的是- 2+ 2+ -A.CI-B. Cu2+C. Fe2+D. F-14、復印機工作時易產(chǎn)生臭氧，臭氧的濃度過高時對人體有害。臭氧具有強氧化性，可使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{，有 關反應為：O3+2KI+H 2O=2KOH+I 2+O2，對此反應下列說法正

35、確的是A、反應中，1molO3得到2mol電子B、 反應中O3是氧化劑，H2O與KI是還原劑C、 氧化產(chǎn)物I2與還原產(chǎn)物。2的物質的量之比為1:1D、 由此反應推知，氧化性強弱順序為03 > I2 > O215 (1)在淀粉碘化鉀溶液中，滴加少量次氯酸鈉溶液，立即會看到溶液變成藍色，這是因為 (用離子方程式表示)。(2) 淀粉和碘形成的藍色溶液中，滴加NstSO溶液，又發(fā)現(xiàn)藍色消失，這是因為 (用離子方程式表示)。(3) 對比以上兩組試驗所得結果 ，將12、CIO-、SQ2-按氧化性由強到弱順序排列為例：向FeBr2的溶液中通入少量氯氣向FeBr2的溶液中通入足量氯氣向含有1moI

36、FeBr2的溶液中通入22.4升氯氣(標準狀況下)氧化還原反應計例1:在反應KCIQ+6HCI=KCI+3Cl2f +3H0中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質的量之比為()A 1 : 3 B 、1 : 5 C 、5: 1 D 、1: 1例2、在4Zn+10HNQ=4Zn ( NO) 2+NHNO+3H2O反應中，被還原的硝酸和未被還原的硝酸的物質的量之比是( )A 4 : 1 B 1: 4 C 9 : 1 D 1 : 9例3、實驗室將NaCIO和NaaSO按物質的量比2:1倒入燒瓶中，用水浴加熱，同時滴入HSO溶液，產(chǎn)生棕黃色的氣體 X,反應后測得NaCIQ和NqSO恰好完全反應，貝U X為()A C

37、I 2 B CI2OC CIO 2 D CI2Q例4、在某溫度下氯氣和氫氧化鈉溶液反應，在其產(chǎn)物中NaCIO NaCIQ、NaCI、H2O經(jīng)過分析，CIO、CIO3物質的量之比為1: 3,則被氧化的氯和被還原的氯的物質的量之比為()A、1: 1 B、4: 1 C、1 : 4 D 、5: 1已知下列變化過程中，0.2 moI R xO4-參加反應時，共轉移0.4 moI電子。RO2 一 + MnO + H+ RO +M n 2+ + HO(1) x值為。(2) 參加反應的的物質的量為mol。已知CsS與某濃度的HNG反應時，生成 Cu (NO) 2和HSQ,若反應中CuS與HNO的質量比為320

38、: 819, 則該反應的還原產(chǎn)物為。例5:某溶液中Cl、Br、三者個數(shù)之比是 1:2:3，通入一定量的 CI2,當反應完成后，該比值變?yōu)?:2:1，則反應的Cb與原溶液中I的個數(shù)之比是()A. 1:2 B . 1:3 C . 1:4 D . 1:6例6:在100mL含等物質的量的 HBr和"SO的溶液里通入 0.01moI CI 2，有一半Br-變?yōu)锽r 2 (已知B"能氧化H2SO)。 原溶液中HBr和H2SO的濃度都等于()moI/LmoI/L moI/LmoI/L例7、關于反應K37ClO3+ 6JCI = KCl + 3CL f + 3W0的有關敘述中，正確的是（）

39、A. KCI中含有35CIB. KCI中含有37CIC.生成物CI2的相對分子質量大于71 D.該反應轉移的電子數(shù)為6e例& （2000上海24）KCIO 3和濃鹽酸在一定溫度下反應會生成綠黃色的易爆物二氧化氯。其變化可個表述為：KCIO 3+HCI （濃）= KCI + CIO 2? + Cl 2f +（）（1）請完成該化學方程式并配平（未知物化學式填入括號內）（2）濃鹽酸在反應中顯示出來的性質是 （填寫編號，多選倒扣）。只有還原性還原性和酸性只有氧化性氧化性和酸性（3） 產(chǎn)生O.lmolCD,則轉移的電子的物質的量為 mol.（4） CIO2具有很強的氧化性。因此，常被用作消毒劑，

40、其消毒的效率（以單位質量得到的電子數(shù)表示）是CI2的倍。強化訓練：1、CU2S與一定濃度的HNO反應，生成 Cu（NO）2、CuSOKNO、NO和HO,當NO和NO的物質的量之比為1:1時，實際參加反應的CsS和HNQ的物質的量之比為 （）A 、1 : 7 B、1: 9 C、1: 5 D 、2: 9A2、 在MnO+4HCI（濃）=MnCI2+CI2 ? +2H2O,在反應中起酸性和起還原性作用的HCI的物質的量之比是 （）A 1 : 4 B 1: 2 C 2: 1 D 1: 13、 （2002廣東12）在一定條件下，分別以高錳酸鉀、氯酸鉀、過氧化氫為原料制取氧氣，當制得同溫、同壓下相同體積的

41、氧氣時，三個反應中轉移的電子數(shù)之比為（）A.1 : 1 : 1B.2 : 2 : 1C.2: 3 : 1D.4: 3 : 24、 實驗室將 NaCIQ和NqSO按物質的量比2:1倒入燒瓶中，用水浴加熱，同時滴入HbSQ溶液，產(chǎn)生棕黃色的氣體X,反應后測得NaCIQ和NqSO恰好完全反應，貝U X為（）A CI 2 B CI2OC CIO 2 D CI 2Q4:1:4，則反應的5、某溶液中C、Br、三者物質的量之比是2:1:6，通入一定量的CI2，當反應完成后，該比值變?yōu)镃I2與原溶液中I的物質的量之比是 （）A. 1:2 B . 1:3 C . 1:41:66、已知CoO在酸性溶液中易被還原成Co2+, CqO、CI2、FeCh、I2氧化性依次減弱。下列反應在水溶液中不可能.發(fā)生的是( )A. 3 CI 2 + 6 Fel 2 = 2FeCI 3 + 4 Fel 3 B . CI 2 + Fel 2 =FeCb + I 2C. CaQ + 6 HCI = 2C0CI2 + CI 2?