元素周期律學(xué)案

1、元素周期律和元素周期表學(xué)案學(xué)習(xí)目標(biāo):（一）知識與技能目標(biāo)1了解元素原子核外電子排布、原子半徑、主要化合價(jià)的周期性變化，認(rèn)識元素周期律。 2認(rèn)識元素周期表的結(jié)構(gòu)以及周期和族的概念，理解原子結(jié)構(gòu)與元素在周期表中的位置間的關(guān)系。3了解A族、VA族和過渡金屬元素的某些性質(zhì)和用途。 （二）過程與方法目標(biāo)1提高利用各種圖表（直方圖、折線圖）分析、處理數(shù)據(jù)的能力。 2通過對獲取的大量事實(shí)和數(shù)據(jù)等信息進(jìn)行加工、分析，提高歸納、概括能力、口頭表達(dá)能力和交流能力。3通過案例的探究，激發(fā)主動學(xué)習(xí)的意識。并且掌握從大量的事實(shí)和數(shù)據(jù)中分析總結(jié)規(guī)律、透過現(xiàn)象看本質(zhì)等科學(xué)抽象的方法。（三）情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)1學(xué)習(xí)元素周期

2、律，要初步樹立“由量變到質(zhì)變”、“客觀事物都是相互聯(lián)系和具有內(nèi)部規(guī)律”“內(nèi)因是事物變化的依據(jù)”等辯證唯物主義觀點(diǎn)。2學(xué)習(xí)化學(xué)史知識，能認(rèn)識到：人類對客觀存在的事物的認(rèn)識是隨著社會和科學(xué)的發(fā)展不斷發(fā)展的；任何科學(xué)的發(fā)現(xiàn)都需要長期不懈地努力，才能獲得成功。學(xué)習(xí)過程第1課時(shí) 復(fù)習(xí):1、原子是由什么構(gòu)成的2、畫出原子序數(shù)為1-18號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖一.元素周期律交流與研討:（1）填寫教材P11頁表中所缺的內(nèi)容；（2）對表中各項(xiàng)內(nèi)容進(jìn)行比較、分析，尋找其中的規(guī)律。填表：填寫p11的表格方法引導(dǎo):為了更直觀地觀察原子的最外層電子排布隨原子序數(shù)變化而變化的具體情況，在教材p12頁畫出以原子序數(shù)為橫坐標(biāo)、

3、原子的最外層電子數(shù)為縱坐標(biāo)的直方圖。交流研討：展示直方圖。引導(dǎo)：觀察1-18號元素的最外層電子數(shù)的變化，我們發(fā)現(xiàn)從3號到10號，最外層電子由1增加到8，從11號到18號最外層電子數(shù)又由1增加到8。象這樣每隔一定數(shù)量，又重現(xiàn)前面出現(xiàn)過的情況的變化稱為周期性變化。聯(lián)想與質(zhì)疑：通過直方圖，對于原子的最外層電子數(shù)隨原子序數(shù)的變化情況，你能得出什么結(jié)論？總結(jié)：方法引導(dǎo):為了更直觀地觀察原子半徑隨原子序數(shù)變化而變化的情況，在教材p12頁畫出以原子序數(shù)為橫坐標(biāo)、原子半徑為縱坐標(biāo)的折線圖。對于原子半徑的變化，你的結(jié)論是什么？交流研討：展示其折線圖，交流觀點(diǎn)。總結(jié):講述：稀有氣體元素的原子半徑教材中沒有列出，它

4、跟鄰近的非金屬元素的原子相比顯得特別大，這是由于測定稀有氣體元素的原子半徑的根據(jù)與其它元素的原子半徑不同。討論:影響原子半徑的因素：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m（1）電子層數(shù)相同時(shí)，影響原子半徑的因素是什么？（2）最外層電子數(shù)相同時(shí)，其影響因素是什么？總結(jié)：影響原子半徑的因素：電子層數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)越多，吸引力_，半徑_；最外層電子數(shù)相同，電子層數(shù)越多，電子數(shù)越多，半徑_。1、原子半徑大小的比較同主族，從上到下，原子半徑逐漸 。同周期，從左到右，原子半徑逐漸 。2、離子半徑大小的比較（1）具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子半徑大小的比較電子層數(shù)相同，隨著核電荷數(shù)的增加，原子核對核外電子的吸引能力

5、 ，半徑 。（2）同主族離子半徑大小的比較元素周期表中從上到下，電子層數(shù)逐漸 ，離子半徑逐漸 。（3）同一元素的不同離子的半徑大小比較同種元素的各種微粒，核外電子數(shù)越多，半徑 ，高價(jià)陽離子半徑 低價(jià)離子半徑。方法引導(dǎo)：在教材p11頁畫出以原子序數(shù)為橫坐標(biāo)、元素的主要化合價(jià)為縱坐標(biāo)的折線圖。對于元素主要化合價(jià)的變化，你的結(jié)論是什么？交流研討：展示其折線圖，交流觀點(diǎn)?？偨Y(jié)：隨著原子序數(shù)的遞增，元素的化合價(jià)呈現(xiàn)周期性變化。且有以下量的關(guān)系:最高正價(jià)+負(fù)價(jià)=_引導(dǎo)探究:綜合以上的事實(shí)，各自發(fā)表自己的觀點(diǎn)。大家可以得出什么結(jié)論? 總結(jié):元素周期律：元素的性質(zhì)隨著元素原子序數(shù)的遞增，而呈現(xiàn)出 的變化。引起

6、元素性質(zhì)變化（質(zhì)變）原子序數(shù)變化（量變）探究:元素的性質(zhì)是由元素原子的哪一部分決定的？那么元素性質(zhì)隨原子序數(shù)的遞增呈現(xiàn)出周期性變化的根本原因是什么？總結(jié)：元素性質(zhì)的周期性變化是-呈現(xiàn)周期性變化的必然結(jié)果決定原子結(jié)構(gòu)即電子排布元素的性質(zhì) 小結(jié):以118號元素核外 分析歸納 最外層電子數(shù)隨原子序數(shù)電子排布為例 遞增呈周期性變化決定 元素原子半徑的周期性變化 總結(jié)歸納 元素周期律元素主要化合價(jià)的周期性變化 元素周期律實(shí)質(zhì)達(dá)標(biāo)檢測：1、元素周期律的內(nèi)容和實(shí)質(zhì)是什么？w.w.w.k.s.5.u.c.o.m2、下列元素原子半徑最大的是A、Li B、F C、Na D、Cl3、下列各組元素中按微粒半徑遞增順序

7、排列的是A、Li Na K B、Ba2+ Ca2+ Mg2+ C、Ca2+ K+ Cl- D、N O F4、+16286+14284+11281根據(jù)下列原子結(jié)構(gòu)示意圖回答(用編號回答)：+927 半徑最小的是_ 具有最低負(fù)化合價(jià)的是_只有還原性的是_ 只有氧化性的是_5、某元素氣態(tài)氫化物的分子式為H2R,該元素的最高價(jià)氧化物的分子式為_.作業(yè):第2課時(shí) 二 元素周期表復(fù)習(xí): 1、元素周期律的內(nèi)容和實(shí)質(zhì)是什么？w.w.w.k.s.5.u.c.o.m2、元素的性質(zhì)是由元素原子的哪一部分決定的？元素性質(zhì)隨原子序數(shù)的遞增呈現(xiàn)出周期性變化的根本原因是什么？思考:元素周期律使人們認(rèn)識了雜亂無章的化學(xué)元素之

8、間相互聯(lián)系和變化規(guī)律，如何把這種規(guī)律具體地表現(xiàn)出來呢？二 元素周期表閱讀思考:閱讀教材P14頁，第3行。思考周期表中周期和族劃分的依據(jù)是什么？總結(jié):編排原則:同一周期：_相同，原子序數(shù)遞增的元素從左到右為同一周期；同一族：_相同，原子序數(shù)逐漸增大的元素從上到下為同一族。閱讀思考:閱讀教材P14頁15行，思考周期表中有多少周期？每周期有多少種元素？概括總結(jié): 1周期，共_種元素短周期 2周期，共_種元素 周期 3周期，共_種元素（七個(gè)橫行） 4周期，共_種元素長周期 5周期，共_種元素 6周期，共_種元素不完全周期 7周期,目前已發(fā)現(xiàn)_種元素,如排滿則有_種閱讀、思考:在周期表中有兩個(gè)特殊的位置

9、，鑭系和錒系，閱讀課文P14倒數(shù)第二段，說出這些元素在周期表中什么位置？結(jié)構(gòu)上有何特點(diǎn)？總結(jié):在第六周期中，從57號鑭（La）到71號元素镥（Lu），共_種元素，它們的最外層和次外層電子層結(jié)構(gòu)及元素的化學(xué)性質(zhì)十分相似，這15種元素總稱為鑭系元素。排在周期表第六行，第三列。 與此類似，在第七周期中，89號元素錒（Ac）到103號鐒（Lr）這_種元素總稱為錒系元素，排在第七行，第三列。觀察與思考:在周期表中共有多少列？分為哪些族？概括總結(jié):主族（A）：共_個(gè)主族，包括_和_周期元素 族 副族（B）：共_個(gè)副族，只包括_周期元素 （18個(gè)縱行） 第VIII族：包括_三個(gè)縱行的元素0族：稀有氣體元素觀

10、察與思考:在周期表的個(gè)縱行個(gè)族中，各族從左到右的排列順序如何？總結(jié):在元素周期表中，各族從左到右的依次是：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m_觀察與思考:在所有族中，元素最多的族是哪一族？共有多少種元素？結(jié)論:在所有族中，第_族包括_和_元素，因此元素最多，共有_種元素。練習(xí):據(jù)周期表結(jié)構(gòu)，推測原子序數(shù)為87號的元素在周期表中的哪一周期？哪一族？閱讀思考: 閱讀教材P13頁倒數(shù)第一自然段，通過周期表，我們還可以了解元素的哪些信息？總結(jié):（1）通過周期表，我們可以了解元素的原子序數(shù)、元素的位置、元素名稱、元素符號、元素的類別、相對原子質(zhì)量、價(jià)層電子排布、是否人造元素、是否放射性元素等信息。（

11、2）通過周期表，我們還可以對元素進(jìn)行分區(qū)，如硼、硅、砷、碲、砹和鋁、鍺、銻、釙的交界處畫一條虛線，虛線的左側(cè)為金屬元素，右側(cè)為非金屬元素；位于虛線附近的元素，既表現(xiàn)金屬元素的性質(zhì)，又表現(xiàn)為非金屬元素的性質(zhì)。（3）通過周期表，還可以根據(jù)元素在周期表中的位置認(rèn)識它們的性質(zhì)。小結(jié):元素周期表是化學(xué)學(xué)習(xí)和化學(xué)研究的重要工具，請大家概括它的結(jié)構(gòu)。 周期 元素周期表結(jié)構(gòu) 族 達(dá)標(biāo)檢測: 1.已知a為A族元素，b為A族元素，它們的原子序數(shù)分別為m和n，且a、b為同一周期元素，下列關(guān)系錯(cuò)誤的是 （ ）A.n=m+1 B.n=m+11C.n=m+25 D.n=m+102.根據(jù)周期表的結(jié)構(gòu)來推測32號和54號和1

12、18號元素在元素周期表的位置。作業(yè):1、P17練習(xí)1、練習(xí)2w.w.w.k.s.5.u.c.o.m第3課時(shí) 三、認(rèn)識元素周期表中的其它元素復(fù)習(xí):1. 在周期表中共有多少列？分為哪些族？2. 周期表中有多少周期？每周期有多少種元素？3.原子序數(shù)為34的元素位于（）周期，（）族，屬于（）類單質(zhì)；原子序數(shù)為56的元素位于（）周期，（）族，屬于（）類單質(zhì)。三、認(rèn)識元素周期表中的其它元素思考:在元素周期表中，你認(rèn)識的元素有哪些？舉例談一談它們的用途。填表:請完成表格供動物呼吸電導(dǎo)體供植物生長熱導(dǎo)體促進(jìn)人體生長半導(dǎo)體通過燃燒供熱超導(dǎo)材料閱讀思考:閱讀教材P15頁，第三自然段概括:完成表格：第IIA族元素的

13、名稱、符號及其共同性質(zhì)：元素名稱元素符號本族元素性質(zhì)實(shí)驗(yàn):將氯化鈣、硝酸鋇、硫酸鍶分別放在燃燒匙中灼燒；再將三者混合放在燃燒匙中灼燒，觀察火焰的顏色。閱讀思考:閱讀教材P16頁，第一自然段第VA族元素的名稱、符號及其用途：元素名稱元素符號本族元素用途注意:第VA族元素從非金屬過渡到金屬，N、P、As為非金屬，Sb、Bi為金屬。閱讀思考:閱讀教材P16頁，倒數(shù)第二自然段?；卮疬^渡元素的位置和它們的共同性質(zhì)。你熟悉的元素有哪些？有何特性？總結(jié)：熟悉的元素：金（Au）、銀（Ag）、銅（Cu）、鐵（Fe），硬而有光澤，金、銀單質(zhì)性質(zhì)穩(wěn)定。思考與探究:仔細(xì)觀察元素周期表，每周期中非金屬元素種數(shù)與周期序數(shù)

14、的關(guān)系如何？可能還有幾種非金屬元素未被發(fā)現(xiàn)？w.w.w.k.s.5.u.c.o.m方法指導(dǎo):（1）利用元素周期表的金屬與非金屬的分區(qū)圖，直接進(jìn)行推測； （2）利用周期表中周期序數(shù)與非金屬元素種數(shù)的關(guān)系，進(jìn)行歸納概括引導(dǎo)學(xué)生填寫下表：周期序數(shù)非金屬種數(shù)歸納概括:除第一周期外，周期序數(shù)+非金屬種數(shù)=8所以，隨著周期數(shù)的遞增，設(shè)周期序數(shù)為n，則金屬元素種數(shù)為（8-n）。達(dá)標(biāo)檢測：在元素周期表中，相鄰周期，同族元素之間原子序數(shù)差與周期序數(shù)有何關(guān)系？用符號表達(dá)出來。并運(yùn)用上述規(guī)律完成下列練習(xí)：元素周期表中有相鄰元素A、B、C，A與B同周期，B與C同主族，它們的原子最外電子數(shù)電子數(shù)之和為19，原子序數(shù)之和

15、為41，則三種元素的名稱分別是A ，B ，C 。 作業(yè)：P18練習(xí)3探究作業(yè): 查閱資料，查一查元素周期表有哪些不同的格式，你能否設(shè)計(jì)出其它格式的元素周期表. w.w.w.k.s.5.u.c.o.m綜合練習(xí)： A1.元素的性質(zhì)呈周期性變化的根本原因是( )A.元素原子量的遞增，量變引起質(zhì)變B.元素的原子半徑呈周期性變化c.元素原子的核外電子排布呈周期性變化D.元素的金屬性和非金屬性呈周期性變化2.下列元素中，原子半徑最大的是( )A.鋰 B.鈉 C.氟 D.氯3.半徑由小到大、氧化性由強(qiáng)到弱的一組微粒是( )A.H+、Al3+、Mg2+、K+ B.O、P、S、ClC.S2-、Cl-、K+、Ca

16、2+ D.Na、Mg、Al、K4 .下列敘述中正確的是 （ ）A.除零族元素外，短周期元素的最高化合價(jià)在數(shù)值上都等于該元素所屬的族序數(shù)B.除短周期外，其他周期均有18個(gè)元素C.副族元素中沒有非金屬元素 D.堿金屬元素是指A族的所有元素5.下列各化合物中，陽離子與陰離子半徑之比最小的是( )A.LiI B.LiF C.NaCl D.KBr6.下列各組微粒，按半徑由大到小順序排列的是( )A.Mg、Ca、K、Na B.S2-、Cl-、K+、Na+C.Br-、Br、Cl、S D.Na+、Al3+、Cl-、F-7.Y元素最高正價(jià)與負(fù)價(jià)的絕對值之差是4，Y元素與M元素形成離子化合物，并在水中電離出 電子

17、層結(jié)構(gòu)相同的離子，該化合物是( )A.KCl B.Na2S C.Na2O D.K2S8.某元素X的最高價(jià)含氧酸的化學(xué)式為HnXO2n-2，則在某氣態(tài)氫化物中，X元素的化合價(jià)為( )A.5n-12 B.3n-12 C.3n-6 D.n-109.元素X、Y可組成化學(xué)式為XY3的化合物，則X、Y的原子序數(shù)可能是( )A.3和9 B.6和8 C.13和17 D.15和1710.X和Y兩元素的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，X元素的陽離子半徑大于Y元素的陽離子半徑 ；Z和Y兩元素的原子核外電子層數(shù)相同，Z元素的原子半徑小于Y元素的原子半，X、Y、Z 三種元素原子序數(shù)的關(guān)系是( )A.XYZ B.YXZ C.

18、ZXY D.ZYX11.已知元素X的原子序數(shù)小于元素Y的原子序數(shù)；X、Y間形成的常見化合物的化學(xué)式可表示為Y2X、Y2X2，則這兩種元素的原子序數(shù)之和等于( )A.16 B.17 C.18 D.1912.X和Y兩元素組成化合物A和B，A的化學(xué)式為XY2，其中X占44.1%，B中X占34.5%，則B的化學(xué)式為( )A.X2Y B.XY C.XY3 D.X3Y13.已知A(n+1、B(n+1)+、Cn-、D(n+1)-都有相同的電子層結(jié)構(gòu) ，則A、B、C、D的原子半徑由大到小的順序是( )A.CDBA B.ABCD C.DCAB D.ABDCB1.下列說法中正確的是( ) w.w.w.k.s.5.

19、u.c.o.mA.周期表是按原子量逐漸增大的順序從左到右排列的B.最外層電子數(shù)相同的元素都是同一族C.同族元素的最外層電子數(shù)一定相同 D.同周期元素的電子層數(shù)相同2.下列說法正確的是( )A.非金屬元素都是主族元素 B.主族元素的次外層電子數(shù)都是8C.稀有氣體元素都是主族元素 D.主族元素都是短周期元素3.某元素X，它的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，則X在周期表中位于（ ） A.第二周期 B.第三周期 C.A族 D.A族4.有短周期元素A、B、C，其中A、B同周期，B、C同主族，且最外層電子數(shù)之和為17，核電荷數(shù)之和為31，則A、B、C為（ ）A.C、N、SiB.N、P、O C.N、O

20、、SD.C、Si、S5113號元素原子（質(zhì)量數(shù)是284）的中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差是（    ）。A171                   B0                     C58