高一化學必修二第一章單元測試題(含答案及解析)

1、精品文檔精品文檔高一化學必修二第一章單元測試題（含答案及解析）時間： 90 分鐘滿分： 100 分一、選擇題 (每小題 3 分，共 48 分 ) 1下列說法中正確的是() a通常元素的化合價與其原子的質(zhì)量數(shù)有密切的關系b.146c 和177n 的質(zhì)量數(shù)相同，但質(zhì)子數(shù)不同，所以互稱為同位素c已知銥的一種核素是19177ir，則其核內(nèi)的中子數(shù)是114 d鉀的原子結構示意圖為【答案】 c 2在正規(guī)化學試卷的開始處總有“可能用到的相對原子質(zhì)量”一項，如h：1c： 12cl： 35.5s：32cu：64 等。請問這些數(shù)值準確的說法應該是() a某種核素的相對原子質(zhì)量b某種核素的近似相對原子質(zhì)量c某種元素

2、的平均相對原子質(zhì)量d某種元素的平均相對原子質(zhì)量的近似值【答案】 d 【解析】 相對原子質(zhì)量有四種形式，核素的相對原子質(zhì)量(用該核素原子實際質(zhì)量與12c原子實際質(zhì)量的1/12 相比所得的數(shù)值)，核素的近似相對原子質(zhì)量(通常用質(zhì)量數(shù)代替)，元素的平均相對原子質(zhì)量(根據(jù)某種元素各種天然同位素的相對原子質(zhì)量與它在自然界所占原子百分數(shù)計算出來的平均值)，我們在日常生活中最常用的則是元素相對原子質(zhì)量的近似值(取相對近似整數(shù)，這樣在計算時比較方便)。3下列有關堿金屬元素的說法正確的是() a鋰與過量氧氣反應，生成過氧化鋰b從鋰到銫，密度由小到大c從鋰到銫，熔沸點依次升高d鈉與水反應不如鉀與水反應劇烈【答案】

3、 d 【解析】 鋰與氧氣反應只能生成氧化鋰，鉀的密度反常。從鋰到銫，熔沸點依次降低。4下列各組物質(zhì)中，互為同位素的是() ad2o 和 h2ob235u 和238u co3和 o2dso3和 so2【答案】 b 【解析】 同位素為質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的原子。5x、y、z 和 r 分別代表四種元素，如果axm、byn、czn、drm四種離子的電子層結構相同 (a、b、c、d 為元素的核電荷數(shù))，則下列關系正確的是() abdnmbabnmcacmndcdmn【答案】 a 【解析】 驗證備選項，如a 中，根據(jù)字母對應的離子可知，描述的是byn、drm的關系。由電子層結構相同，可得：bnd m，移項

4、得bdnm。精品文檔精品文檔6 a 元素的陽離子與b 元素的陰離子具有相同的電子層結構，有關兩元素有以下敘述：原子半徑a b；離子半徑ab；原子序數(shù)ab；原子最外層電子數(shù)ab；a 的正價與 b 的負價絕對值不一定相等。其中正確的是() abcd【答案】 b 【解析】 由題干知， a 為金屬元素， b 為非金屬元素，a 比 b 多一個電子層，a 的原子半徑大于b，a 的離子半徑小于b。a 可能與 b 同主族，也可能在b 的前面一個或幾個主族。7下列說法錯誤的是() a原子及其離子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù)b元素周期表中從b 族到 b 族 10 個縱行的元素都是金屬元素c除氦外的稀有氣體

5、原子的最外層電子數(shù)都是8 d同一元素的各種同位素的物理性質(zhì)、化學性質(zhì)均相同【答案】 ad 【解析】 離子核外電子層數(shù)不一定等于周期數(shù)，如陽離子。同位素的物理性質(zhì)不同，化學性質(zhì)基本相同。8y 元素最高正價與負價的絕對值之差是4，y 元素與 m 元素形成離子化合物，并在水中電離出電子層結構相同的離子，該化合物是() akclbna2scna2odk2s 【答案】 d 【解析】 由 y 的最高正價與負價的絕對值之差是4，可確定 y 為a 族元素。再由陰、陽離子的電子層結構相同，可得出該物質(zhì)k2s。9下列敘述正確的是() a發(fā)生化學反應時失去電子越多的金屬原子，還原能力越強b金屬陽離子被還原后，不一定

6、得到該元素的單質(zhì)c核外電子總數(shù)相同的原子，一定是同種元素的原子d能與酸反應的氧化物，一定是堿性氧化物【答案】 bc 【解析】 失電子數(shù)的多少與金屬性的強弱無關。能與酸反應的氧化物，可能為堿性氧化物，也可能為兩性氧化物。10若周期表 a 族中的某元素x 和 a 族中的某元素y 化合，下列說法中肯定不可能的是 () a形成了 x3離子和 y2離子b形成的化合物中含有離子鍵c形成分子式為x3y2的化合物d形成的化合物可能具有兩性【答案】 c 【解析】 a 族某元素x 顯 3 價， a 族元素顯 2 價，形成的化合物為x2y3。11 據(jù)最新報道： 用10b 合成的10b20分子有非常好的抗癌作用。下列

7、說法正確的是() a硼元素的質(zhì)量數(shù)是10 b10b 的中子數(shù)與核外電子數(shù)不同c10b20是一種新合成的化合物d10b20具有較強的化學活性【答案】 d 12. 精品文檔精品文檔原子n s o si 半徑 /nm 0.075 0.102 0.074 0.117 根據(jù)以上數(shù)據(jù)，磷原子的半徑可能是() a0.080 nm b0.110 nm c0.120 nm d0.070 nm 【答案】 b 13已知 a 為第 a 族元素， b 為第 a 族元素， 它們的原子序數(shù)分別為m 和 n，且 a、b 為同一周期的元素，下列關系式一定錯誤的是() anm1 bnm11 cnm25 dnm10 【答案】 d

8、【解析】 第a 族、第 a 族短周期中相鄰原子序數(shù)差為1；四、五周期中由于中間有副族和第 族元素存在，故第a 族、第 a 族原子序數(shù)差為11；六周期中由于鑭系元素的存在，兩者相差25。14據(jù)報道，科學家已成功合成了少量n4，有關 n4的說法正確的是() an4與 n2互為同素異形體bn4與 n2互為同位素c相同質(zhì)量的n4和 n2含原子個數(shù)比為12 dn4的摩爾質(zhì)量是56 g 【答案】 a 【解析】 n4與 n2都為 n 元素的單質(zhì)，故互為同素異形體；c 中原子個數(shù)比應為1 1；d 中 n4的摩爾質(zhì)量為56 g mol1。15下列物質(zhì)對應的電子式書寫正確的是() anh4br：nh4br bca

9、cl2： cl ca2cl cn2：n?n dna2o2：nao o 2na【答案】 d 【解析】 銨根離子的電子式為h nh h h，鈣離子的電子式為ca2，氯離子的電子式為 cl ， n2電子式為 n?n。所以 a、b、c 均不正確。16下列各組氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按由強到弱的順序排列的是() asih4、ph3、h2s、hcl bhf、hcl 、hbr 、hi cph3、 h2s、 hcl、 hf dnh3、ph3、ash3、hf 【答案】 b 二、非選擇題(共 52 分) 17(2010 年梅州中學單元測試)氧族元素的各種性質(zhì)可歸納整理出如下(部分 )：元素性質(zhì)8o 16s se 52t

10、e 單質(zhì)沸點 () 183 444.6 685 1 390 主要化合價2 2， 4， 6 2， 4， 6 原子半徑 (nm) 0.074 0.102 0.116 0.143 單質(zhì)與 h2反應點燃易化合加熱化合加熱難化合不能直接化合回答下列問題：精品文檔精品文檔(1)氧離子的結構示意圖為_，硫原子的電子式為_。(2)碲的主要化合價可能有_。(3)氧元素比硫元素非金屬性_(填強或弱)。請用化學方程式證明該結論：_ 。(4)h2o2可 以 作 脫 氯 劑 ， 用 于 消 除 水 中 的cl2， 寫 出 該 反 應 的 化 學 方 程 式 ：_ 。【答案】 (1) s (2)2、 4、 6 (3)強o

11、22h2s=2s 2h2o (4)cl2h2o2=2hclo218已知某粒子的結構示意圖為：，試回答：(1)當 xy10 時，該粒子為_(填“原子”、“陽離子”或“陰離子”)。(2)當 y8 時，粒子可能為_、_、 _、_、_。(填名稱 ) (3)寫出y 3 與y 7 的元素最高價氧化物對應水化物發(fā)生反應的離子方程式：_?！敬鸢浮?(1)原子(2)氬原子氯離子硫離子鉀離子鈣離子(3)al(oh)3 3h=al33h2o 【解析】 (1)當 xy10 時， x10y，說明核電荷數(shù)等于核外電子數(shù)，所以該粒子應為原子； (2)當 y8 時，應為有18 個電子的粒子，所以可能為氬原子、氯離子、硫離子、

12、鉀離子、鈣離子；(3)y3 時為鋁原子、y7 時為氯原子，其最高價氧化物對應的水化物分別為氫氧化鋁和高氯酸，離子方程式為al(oh)33h=al3 3h2o 19(1)右表為元素周期表短周期的一部分，下列有關a、b、c、d 四種元素的敘述正確的是 _。(填序號，下同 )a原子半徑大小比較為abcd b生成的氫化物穩(wěn)定性為abcd ca 與 c 形成的陰離子可能有ac23da、b、c、d 的單質(zhì)常溫下均不導電(2)下列曲線分別表示元素的某種性質(zhì)與核電荷數(shù)的關系(x 為核電荷數(shù)， y 為元素的有關性質(zhì) )。把與下面元素有關的性質(zhì)相符的曲線標號填入相應的空格中：第 a 族元素的最外層電子數(shù)_；第三周

13、期元素的最高化合價_；f、na、mg2、al3的離子半徑大小_。(3)元素 x、y、z、m、n 均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。已知y 原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為34；m 元素原子的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)之比為43；n、z、x的離子半徑逐漸減?。换衔飜n 常溫下為氣體。據(jù)此回答：精品文檔精品文檔n 的最高價氧化物對應水化物的化學式為_ 。工業(yè)上制取單質(zhì)m 的化學方程式_ ?！敬鸢浮?(1)c(2)bca(3)hclo4sio22c=高溫si2co【解析】 本題考查元素周期律。(1)由元素在元素周期表中的位置可知：a、b、c、d分別為 c、n、o、p 四種元素，四種原子半徑大

14、小為r(d) r(a) r(b) r(c)，氫化物的穩(wěn)定性為cbad，四種單質(zhì)中碳可以導電，所以答案為c；(2)同主族元素的最外層電子數(shù)相同，所以為b，第三周期元素的最高化合價是依次升高的，所以為c；f、na、mg2、al3核外電子層結構相同，所以離子半徑依次減小。(3)y 原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為34，可知該元素為氧；最外層電子數(shù)不能超過8 個，所以 m 元素原子的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)之比為43，則為硅元素，n、z、x的離子半徑逐漸減小，可知 n 為氯元素、 z 為鈉元素、 x 為氫元素。20a、b、c、d 四種元素的核電荷數(shù)均小于18，a 元素原子核外只有1 個電子； b是地

15、殼中含量最多的元素；b、c 可形成兩種化合物cb 和 cb2，c 的最高正價與最低負價絕對值相等， cb 有毒， cb2可用于滅火； d具有與 ne 原子相同的電子層結構。(1)試判斷 a、 b、 c、d 四種元素的名稱。a_，b_，c_，d_。(2)由 a、b、d 三種元素組成的化合物的電子式為_，cb2的電子式為_ 。(3)如右圖所示， 在燒瓶中收集滿cb2氣體， 用帶導管 (導管一端事先綁好一個氣球)的膠塞塞緊，當打開膠塞迅速倒入濃的a、b、d 三種元素組成的化合物的溶液后，立即塞緊膠塞振蕩，可觀察到_，原因是 _ 。【答案】 (1)氫氧碳鈉(2)nao ho co (3)燒瓶內(nèi)氣球脹大

16、co2和 naoh(溶液 )充分接觸， 發(fā)生反應： 2naohco2=na2co3h2o，使燒瓶內(nèi)氣體減少，壓強減小，在外界大氣壓作用下，氣球脹大21通常情況下，微粒a 和 b 為分子， c 和 e 為陽離子， d 為陰離子，它們都含有10個電子； b 溶于 a 后所得的物質(zhì)可電離出c 和 d；a、b、e 三種微粒反應后可得c 和一種白色沉淀。請回答：(1)用化學符號表示下列4 種微粒：精品文檔精品文檔a：_b：_ c：_d：_ (2)寫出 a、b、e 三種微粒反應的離子方程式：_，_ ?！敬鸢浮?(1)h2onh3nh4oh(2)al33nh33h2o=al(oh)3 3nh4mg22nh3

17、2h2o=mg(oh)2 2nh4【解析】 10 電子的分子有ch4、nh3、h2o、hf，b 溶于 a 后電離出10e的兩種離子則 b 為 nh3，a 為 h2o，c 為 nh4，d 為 oh。因 a、b、e 三種微粒反應后可得c 和一種白色沉淀，則e 為 mg2或 al3。22(2010 年泗縣一中高一月考)a、b、c、d、e 都是短周期元素，原子序數(shù)依次增大，a、b 處于同一周期，c、d、e 同處另一周期。c、b 可按原子個數(shù)比21 和 11 分別形成兩種化合物甲和乙。d、a 按原子個數(shù)比32 形成化合物丙。e 是地殼中含量最高的金屬元素。根據(jù)以上信息回答下列問題：(1)b 元素在周期表

18、中的位置是_ 。(2)a 、 b 、 c 、 d 、 e 五 種 元 素 的 原 子 半 徑 由 大 到 小 的 順 序 是 ( 用 元 素 符 號 填 寫)_ 。(3)寫出 e 的最高價氧化物對應的水化物分別與a、c 兩元素的最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式：_ ；_ 。(4)d、a 按原子個數(shù)比32 形成化合物丙的化學式為_?！敬鸢浮?(1)第二周期 a 族(2)namg al no (3)al(oh)33h=al33h2o al(oh)3oh=alo22h2o (4)mg3n223如圖所示，已知a 元素的最低化合價為3 價，它的最高價氧化物含氧56.21%，原子核內(nèi)中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多1，試回答：(1)寫出它們的元素符號：a_，b_，c_，d_，e_