高中化學選修4一章一節(jié)一課時焓變反應熱

1、1.了解化學反應中能量轉化的原因和常見的能量轉化了解化學反應中能量轉化的原因和常見的能量轉化 形式形式2.認識化學反應過程中同時存在著物質和能量的變化，而且能量認識化學反應過程中同時存在著物質和能量的變化，而且能量的釋放或吸收是以發(fā)生變化的物質為基礎的，能量的多少取決于的釋放或吸收是以發(fā)生變化的物質為基礎的，能量的多少取決于反應物和生成物的質量反應物和生成物的質量3.了解反應熱和焓變的含義了解反應熱和焓變的含義4.認識熱化學方程式的意義并能正確書寫熱化學方程式認識熱化學方程式的意義并能正確書寫熱化學方程式5.理解蓋斯定律的意義，能用蓋斯定律和熱化學方程式進行有關理解蓋斯定律的意義，能用蓋斯定律

2、和熱化學方程式進行有關反應熱的簡單計算反應熱的簡單計算6.理解燃燒熱的概念，認識能源是人類生存和發(fā)展的重要基礎，理解燃燒熱的概念，認識能源是人類生存和發(fā)展的重要基礎，了解化學在解決能源危機中的重要作用知道節(jié)約能源、提高能了解化學在解決能源危機中的重要作用知道節(jié)約能源、提高能量利用效率的意義量利用效率的意義鏈接新課標鏈接新課標關注重難點關注重難點 (一一)重點重點1.化學反應中的能量變化，熱化學方程式的書寫化學反應中的能量變化，熱化學方程式的書寫2.燃燒熱的概念燃燒熱的概念3.蓋斯定律、反應熱的計算蓋斯定律、反應熱的計算(二二)難點難點1.熱化學方程式的書寫熱化學方程式的書寫2.燃燒熱的概念和應

3、用燃燒熱的概念和應用3.蓋斯定律的應用蓋斯定律的應用.第一課時焓變反應熱第一課時焓變反應熱一、焓變反應熱一、焓變反應熱1焓和焓變焓和焓變(1)焓焓(H)：是一個與：是一個與 有關的物理量有關的物理量(2)焓變焓變(H)：生成物與反應物焓的值差。：生成物與反應物焓的值差。 H 內能內能H(生成物生成物)H(反應物反應物)2反應熱反應熱(1)定義：化學反應過程中定義：化學反應過程中 (數(shù)值數(shù)值 上等于上等于 條件下的焓變條件下的焓變)，用，用 表示表示(2)單位：單位：H的單位常用的單位常用所釋放或吸收的能量所釋放或吸收的能量恒壓恒壓HkJ/mol.返回焓變和反應熱是什么關系？焓變和反應熱是什么關

4、系？提示：提示：在恒壓條件下進行的反應，其反應熱就是焓變因此在恒壓條件下進行的反應，其反應熱就是焓變因此它們的符號均為它們的符號均為H，單位也相同，單位也相同返回(2)宏觀角度宏觀角度從物質內能上認識從物質內能上認識(1)化學反應的本質是化學反應的本質是 和和 ，舊鍵斷裂時，舊鍵斷裂時需要需要 能量，新鍵形成時需要能量，新鍵形成時需要 能量，化學反應過程的能量，化學反應過程的反應熱即是這兩個過程共同作用的結果反應熱即是這兩個過程共同作用的結果舊鍵的斷裂舊鍵的斷裂新鍵的形成新鍵的形成吸收吸收放出放出3、化學反應中能量變化的原因、化學反應中能量變化的原因反應物的總能量反應物的總能量 生成物的總能量

5、生成物的總能量， 能量能量, 反應反應; 放熱放熱放出放出反應物的總能量反應物的總能量 生成物的總能量生成物的總能量， 能量能量, 反應反應.吸收吸收吸熱吸熱如下圖所示：如下圖所示：返回(3)微觀角度微觀角度從本質上認識從本質上認識化學鍵的斷裂和形成是化學反應中能量變化的化學鍵的斷裂和形成是化學反應中能量變化的 : 主要原因主要原因斷鍵吸收總能量斷鍵吸收總能量 成鍵放出總能量成鍵放出總能量， 能量能量, 反應反應; 放出放出放熱放熱吸收吸收吸熱吸熱用化學鍵鍵能的大小計算化學反應熱效應的公式為：用化學鍵鍵能的大小計算化學反應熱效應的公式為：H反應物的鍵能總和生成物的鍵能總和反應物的鍵能總和生成物

6、的鍵能總和(1)當當H為為“ ”或或H 0時，為放熱反應，反應體系能量時，為放熱反應，反應體系能量 當當H為為“ ”或或H 0時，為吸熱反應，反應體系能量時，為吸熱反應，反應體系能量 升高升高4放熱反應和吸熱反應放熱反應和吸熱反應(2)常見的放熱反應和常見的吸熱反應常見的放熱反應和常見的吸熱反應 常見的常見的放熱放熱反應：反應：物質與氧氣反應物質與氧氣反應燃燒反應燃燒反應酸堿中和反應酸堿中和反應大多數(shù)化合反應大多數(shù)化合反應金屬與水和酸反應金屬與水和酸反應鋁熱反應、生石灰和水鋁熱反應、生石灰和水的反應的反應常見的常見的吸熱吸熱反應：反應：銨鹽與堿反應銨鹽與堿反應Ba(OH)Ba(OH)2 28H

7、8H2 2O+2NHO+2NH4 4ClCl=BaCl=BaCl2 2+2NH+2NH3 3+10H+10H2 2O O以以C C、H H2 2 、COCO為還原劑的反應為還原劑的反應 如如:C+CO:C+CO2 2 = 2CO = 2CO大多數(shù)分解反應（石灰石分解）大多數(shù)分解反應（石灰石分解）FeFe和和H H2 2O(g)O(g)的反應的反應返回放熱反應放熱反應吸熱反應吸熱反應表現(xiàn)表現(xiàn)行式行式形成形成原因原因與化學與化學鍵強弱鍵強弱的關系的關系聯(lián)系聯(lián)系鍵能越鍵能越 ，物質能量越，物質能量越 ，越，越 ，反之，反之鍵能越鍵能越 ，物質能量越，物質能量越 ，越，越 。反應物具有的總能量反應物具

8、有的總能量生成物具有的總能量生成物具有的總能量反應物具有的總能量反應物具有的總能量生成物具有的總能量生成物具有的總能量反應物斷鍵吸收總能量反應物斷鍵吸收總能量 生成物成鍵放出總能量生成物成鍵放出總能量H0H放熱反應與吸熱反應的比較放熱反應與吸熱反應的比較需要加熱發(fā)生行的反應一定是吸熱反應嗎？需要加熱發(fā)生行的反應一定是吸熱反應嗎？也就是說，反應時是否加熱與化學反應中的能量變化沒有直接的也就是說，反應時是否加熱與化學反應中的能量變化沒有直接的聯(lián)系，加熱條件不能作為判斷化學反應是否吸熱的依據(jù)聯(lián)系，加熱條件不能作為判斷化學反應是否吸熱的依據(jù)提示：提示：需要加熱發(fā)生的反應不一定是吸熱反應，如碳的燃燒需要

9、加熱發(fā)生的反應不一定是吸熱反應，如碳的燃燒不需要加熱就能發(fā)生的反應也不一定是放熱反應，如不需要加熱就能發(fā)生的反應也不一定是放熱反應，如NH4Cl(s)和和Ba(OH)28H2O反應反應特別關注特別關注 濃濃H2SO4、固體、固體NaOH溶于水時有熱量放出，但不屬于放熱溶于水時有熱量放出，但不屬于放熱反應，反應，NH4NO3固體溶于水時吸熱，但不屬于吸熱反應固體溶于水時吸熱，但不屬于吸熱反應返回小小 結結一、反應熱、焓變一、反應熱、焓變從從反應熱反應熱角度看：角度看：H生成物能量反應物能量生成物能量反應物能量從從鍵能鍵能角度看：角度看： H反應物總鍵能生成物總鍵能反應物總鍵能生成物總鍵能放熱反應

10、：放熱反應：吸熱反應：吸熱反應：H0或或 H為為“”H0 或或H為為“”返回二、判斷化學反應放熱或吸熱的方法二、判斷化學反應放熱或吸熱的方法(3)根據(jù)斷鍵吸收能量和成鍵放出能量的相對大小根據(jù)斷鍵吸收能量和成鍵放出能量的相對大小反應物斷鍵吸收總能量反應物斷鍵吸收總能量 生成物成鍵放出總能量生成物成鍵放出總能量，則為吸熱反應；，則為吸熱反應；反應物反應物斷鍵吸收總能量斷鍵吸收總能量 E(生成物生成物)，為放熱反應；，為放熱反應；若若E(生成物生成物)E(反應物反應物)，則為吸熱反應。，則為吸熱反應。(1)根據(jù)根據(jù)H的的“”和和“”判斷。判斷。H為為“”為吸熱反應，為吸熱反應，H為為“”為放熱反應。

11、為放熱反應。1物質發(fā)生化學反應都伴有能量變化物質發(fā)生化學反應都伴有能量變化()2伴有能量變化的物質變化不一定都是化學變化伴有能量變化的物質變化不一定都是化學變化()提示：提示：正確因反應物與生成物具有的能量不相等，反應物正確因反應物與生成物具有的能量不相等，反應物轉化為生成物時，必然伴隨能量變化轉化為生成物時，必然伴隨能量變化提示：提示：正確物質發(fā)生三態(tài)變化，也伴隨能量變化正確物質發(fā)生三態(tài)變化，也伴隨能量變化3化學鍵的斷裂或形成一定伴有焓變化學鍵的斷裂或形成一定伴有焓變 ( )提示：提示：正確因為化學鍵的斷裂一定要吸收能量，化學鍵的正確因為化學鍵的斷裂一定要吸收能量，化學鍵的形成一定要放出能量

12、，故一定伴有焓變形成一定要放出能量，故一定伴有焓變4反應物的總能量高于生成物的總能量時該反應放熱反應物的總能量高于生成物的總能量時該反應放熱 ()提示：提示：正確正確5反應物的總鍵能大于生成物的總鍵能時，該反應反應物的總鍵能大于生成物的總鍵能時，該反應放放熱熱 ()提示：提示：錯誤因為破壞反應物的化學鍵要吸熱，生成物形成新的錯誤因為破壞反應物的化學鍵要吸熱，生成物形成新的化學鍵時要放熱，吸收的熱量大于放出的熱量，因此反應吸熱化學鍵時要放熱，吸收的熱量大于放出的熱量，因此反應吸熱特別關注特別關注 化學反應中的能量變化通常以熱量形式表現(xiàn)出來但化學能也化學反應中的能量變化通常以熱量形式表現(xiàn)出來但化學

13、能也可轉化為其他形式的能，如化學能轉化為光能、電能、內等不可轉化為其他形式的能，如化學能轉化為光能、電能、內等不論如何轉化，均遵循能量守恒定律論如何轉化，均遵循能量守恒定律考查點一焓變、反應熱考查點一焓變、反應熱例例1對于放熱反應對于放熱反應2H2(g)O2(g)=2H2O(l)，下列說法正確，下列說法正確的是的是()A生成物生成物H2O所具有的總焓高于反應物所具有的總焓高于反應物H2和和O2所具有的總焓所具有的總焓B反應物反應物H2和和O2所具有的總焓高于生成物所具有的總焓高于生成物H2O所具有的總焓所具有的總焓C反應物反應物H2和和O2所具有的總焓等于生成物所具有的總焓等于生成物H2O所具

14、有的總焓所具有的總焓D反應物反應物H2和和O2比生成物比生成物H2O穩(wěn)定穩(wěn)定解析解析反應物總焓高于生成物總焓的反應是放熱反應，反應物總反應物總焓高于生成物總焓的反應是放熱反應，反應物總焓低于生成物總焓的反應是吸熱反應焓值越低，物質越穩(wěn)定焓低于生成物總焓的反應是吸熱反應焓值越低，物質越穩(wěn)定答案答案B1由右圖分析，下列說法正確的是由右圖分析，下列說法正確的是 ()AA BC和和BCA兩個反兩個反應吸收或放出的能量不等應吸收或放出的能量不等BABC是放熱反應是放熱反應CA具有的總能量高于具有的總能量高于B和和C具有的能量總和具有的能量總和DABC是吸熱反應，則是吸熱反應，則BCA必然是放熱反應必然是

15、放熱反應解析：解析：根據(jù)能量守恒可知，正逆兩個過程中的能量變化的數(shù)值是根據(jù)能量守恒可知，正逆兩個過程中的能量變化的數(shù)值是相等的，只是一個過程吸熱，另一個過程放熱；相等的，只是一個過程吸熱，另一個過程放熱；A的能量低，而的能量低，而BC的能量高，所以反應的能量高，所以反應ABC應是一個吸熱反應應是一個吸熱反應答案：答案：D考查點二鍵能和反應熱的關系考查點二鍵能和反應熱的關系 例例2化學反應可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程其鍵能是兩化學反應可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程其鍵能是兩種原子間形成種原子間形成1 mol新鍵新鍵(或其逆過程或其逆過程)時釋放時釋放(或吸收或吸收)的能量已的能量已知知HH鍵的

16、鍵能為鍵的鍵能為436 kJ/mol，ClCl鍵的鍵能為鍵的鍵能為243 kJ/mol，HCl鍵的鍵能為鍵的鍵能為431 kJ/mol，則，則H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)的反應的反應熱熱(H)等于等于 ( )A183 kJ/molB183 kJ/molC862 kJ/mol D862 kJ/mol解析解析原子間形成原子間形成1 mol新鍵與拆開新鍵與拆開1 mol舊鍵的能量變化相同，舊鍵的能量變化相同，所以鍵能既是形成所以鍵能既是形成1 mol新鍵所放出的能量，也是拆開新鍵所放出的能量，也是拆開1 mol舊鍵舊鍵所吸收的能量化學反應過程中，所吸收的能量化學反應過程中，H反應物鍵能總和生成反應物鍵能總和生成物鍵能總和故選物鍵能總和故選A.A關鍵一點關鍵一點 計算反應熱時，用鍵能計算為反應物鍵能總和減計算反應熱時，用鍵能計算為反應物鍵能總和減去生成物鍵能總和，用物質的能量計算，則為生成物去生成物鍵能總和，用物質的能量計算，則為生成物的總能量減去反應物的總能量的總能量減去反應物的總能量2已知已知HH鍵的鍵能為鍵的鍵能為436 kJ/mol，NH鍵的鍵能為鍵的鍵能為391 kJ/mol，根據(jù)化學方程式：根據(jù)化學方程式：N2(g)3H2(g) 2NH3(g)H92.4 kJ/mol，則，則NN鍵的鍵能是鍵的鍵能是( )A431