江蘇省鹽城市2017-2018學(xué)年高一下學(xué)期期末考試化學(xué)word版(共7頁)

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上2017/2018學(xué)年度第二學(xué)期高一年級(jí)期終考試化 學(xué) 試 題可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量: H 1 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64一、單項(xiàng)選擇題：在每題的4個(gè)選項(xiàng)中，只有1個(gè)選項(xiàng)是符合要求的（本部分23題，每題3分，共69分）。1最近我國(guó)科學(xué)家研制出強(qiáng)度是鋼60倍的碳納米管（如下圖所示）新材料。有關(guān)該材料的說法正確的是A屬于金屬材料B與C互為同位素C與金剛石互為同素異形體D是一種新型高分子化合物2含有共價(jià)鍵的離子化合物是ANaClBNH4ClCNH3DO23反應(yīng)2Cu + O2 +CO2+H2O = Cu2(

2、OH)2CO3屬于A化合反應(yīng)B分解反應(yīng)C置換反應(yīng) D復(fù)分解反應(yīng)4下列過程吸收能量的是 A鎂條燃燒B氨氣液化C濃硫酸稀釋D冰雪消融5既可用排水法又可用向上排空氣法收集的氣體是ANOBNO2CO2DCH46在含有大量H+、SO42、Cl的溶液中，還可能大量共存的離子是AAg BAl3+ CBa2+ DCO327下列氣體主要成分是CH4的是A水煤氣B裂解氣C焦?fàn)t氣D天然氣8下列圖示能量轉(zhuǎn)化方式正確的是 液H2液O2噴嘴點(diǎn)火器H2OH2光催化劑A光能化學(xué)能 B機(jī)械能化學(xué)能C電能化學(xué)能D化學(xué)電能機(jī)械能O1/2 O2H2H2OO2OH2OH21/2 O2O29下列化學(xué)用語表示正確的是A中子數(shù)為20的氯原子

3、：ClB二甲醚的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C2H6O CS2的結(jié)構(gòu)示意圖：DCH3Cl的電子式：10汽車尾氣轉(zhuǎn)化反應(yīng)之一2CO +2NO N2+2CO2，有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是ACO是氧化劑BNO被氧化CCO得到電子DNO發(fā)生還原反應(yīng)11下列關(guān)于乙烯和苯的說法正確的是A均含有碳碳雙鍵B均可由石油分餾得到C一定條件下均能與H2發(fā)生加成 D均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色12“綠水青山就是金山銀山”。下列做法有利于環(huán)境保護(hù)和可持續(xù)發(fā)展的是A生活垃圾直接露天焚燒，減少處理成本B大量生產(chǎn)一次性超薄塑料袋，方便日常生活C加大農(nóng)藥和化肥的生產(chǎn)和使用量，以提高糧食的產(chǎn)量D推行綠色設(shè)計(jì)、綠色工藝，開發(fā)綠色產(chǎn)品，從源頭上消除污染1

4、3我國(guó)是世界上唯一能夠制造實(shí)用化的深紫外全固態(tài)激光器的國(guó)家，其核心材料為KBe2BO3F2（K位于A族）。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是A金屬性：KBeB非金屬性：BOFC原子半徑：KBeBOFD五種組成元素均位于短周期14下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是ACl2通入水中：Cl2+H2O = 2H+Cl+ClOBAlCl3溶液中加入過量氨水：Al3+3NH3·H2O=Al(OH)3+3NH4+CH2SO4加入Ba(OH)2溶液中：Ba2+SO42=BaSO4D鹽酸酸化的H2O2加入FeSO4溶液中：Fe2+H2O2+2H+= Fe3+2H2O鋼絲絨NaCl、H2O2混合溶液鎂15一種鎂鹽水電池

5、的結(jié)構(gòu)如右圖所示。下列說法正確的是A鋼絲絨為負(fù)極B鎂極上產(chǎn)生大量H2C電子由鎂極沿導(dǎo)線流向鋼絲絨極D反應(yīng)片刻后溶液中產(chǎn)生大量紅褐色沉淀16在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是ABCD反應(yīng)時(shí)間t1反應(yīng)速率t2017在密閉容器中充入N2和H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)N2+3H22NH3，其反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系如右圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是At1時(shí)，v(正反應(yīng))v(逆反應(yīng))Bt2時(shí)，v(正反應(yīng)) = v(逆反應(yīng)) C圖中虛線表示的轉(zhuǎn)化是N2+3H22NH3D采取高溫、高壓和加催化劑，均有利于加快反應(yīng)速率18下列圖示裝置正確且能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖荋2OH2OA制取SO2 B制取NH3 C制取

6、乙酸乙酯 D分餾石油Cu濃硫酸NH4ClCa(OH)2冰醋酸乙醇濃硫酸飽和碳酸鈉溶液石油沸石溫度計(jì)19CH3CH=CH2與HCl可發(fā)生反應(yīng)和，其能量與反應(yīng)進(jìn)程如下圖所示： CH3CH=CH2 + HCl CH3CH2CH2Cl CH3CH=CH2 + HCl CH3CHClCH3 能量反應(yīng)進(jìn)程CH3CHClCH3(l)CH3CH2CH2Cl(l)CH3CH=CH2(g)+HCl(g)第步第步下列說法錯(cuò)誤的是A反應(yīng)、均為加成反應(yīng)B反應(yīng)的、兩步均放出能量CCH3CHClCH3比CH3CH2CH2Cl穩(wěn)定DCH3CH2CH2Cl與CH3CHClCH3互為同分異構(gòu)體20二苯基甲烷是有機(jī)合成的一種中間體

7、，可通過下列反應(yīng)制備。下列說法錯(cuò)誤的是A該反應(yīng)屬于取代反應(yīng) BCH2Cl2不存在同分異構(gòu)體C二苯基甲烷分子中所有原子處于同一平面D1mol二苯基甲烷最多可與6molH2發(fā)生加成21短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X是地殼中含量最多的元素，Y的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的。Z的最外層電子數(shù)是W的最外層電子數(shù)的一半，W與X同主族。下列說法錯(cuò)誤的是AX的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的弱BX的簡(jiǎn)單離子與Z的具有相同的電子層結(jié)構(gòu)C電解由X、Z組成的化合物可獲得Z的單質(zhì)DY、Z、W的最高價(jià)氧化物的水化物兩兩之間均能發(fā)生反應(yīng)22根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和

8、現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A將濕潤(rùn)的KI淀粉試紙伸入盛有O3集氣瓶中，試紙變藍(lán)氧化性：O3I2B向某NaHCO3溶液中滴入澄清石灰水，有白色沉淀原NaHCO3溶液中混有Na2CO3C向某FeSO4溶液中先滴加新制氯水，再加入KSCN溶液，溶液變成紅色原FeSO4溶液已氧化變質(zhì)D向盛有1mL20%蔗糖溶液的試管中加入稀H2SO4，加熱5min；再加入少量Cu(OH)2懸濁液，加熱至沸騰，未見紅色沉淀蔗糖未水解23取少量某鎂鋁合金粉末，其組成可用MgxAly表示，向其中加入足量稀硫酸充分反應(yīng)，收集到3.808L H2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）同時(shí)得無色溶液，向所得溶液中加入過量NaOH溶液，充分反應(yīng)得到沉淀4.64g。則xy

9、為A21B43C11D12二、非選擇題（本部分3題，共31分）。24（11分）現(xiàn)有H、N、O、Na、Cl、Fe、Cu七種常見元素，回答下列問題：（1）Cl位于周期表第 周期 族。（2）Na+離子的結(jié)構(gòu)示意圖為 。（3）能說明非金屬性Cl比N強(qiáng)的事實(shí)是 （用方程式表示）。（4）AL是由上述七種元素中的一種、二種或三種組成，A的摩爾質(zhì)量為166g·mol1，其焰色反應(yīng)呈黃色；B是最常見的液體；C中兩元素的質(zhì)量比為967； D、E屬同類物質(zhì)，E呈紅褐色。F、G、H、I為單質(zhì)，其中F、G是無色氣體，H是紫紅色固體，I是黃綠色氣體；L是常見的強(qiáng)酸。它們有如下圖所示的關(guān)系（部分反應(yīng)條件及產(chǎn)物已略

10、去）：C的化學(xué)式為 。D的電子式為 。L的稀溶液與H反應(yīng)的離子方程式為 。反應(yīng)（a）的化學(xué)方程式為 。25（10分）利用合成氣制備有機(jī)中間體B和高分子I的一種合成路線如下（部分反應(yīng)條件已略去）：（1）B中所含官能團(tuán)名稱是 和 。（2）G生成H的反應(yīng)類型是 。（3）D生成E的化學(xué)方程式為 ；實(shí)驗(yàn)室由D和F制備J的化學(xué)方程式為 。（4）G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ；I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。26（10分）硫酸參與熱化學(xué)循環(huán)可通過二步循環(huán)或三步循環(huán)制取氫氣，其中三步循環(huán)（碘硫熱化學(xué)循環(huán)）原理如下圖所示：（1）“步驟.硫酸熱分解”在恒容密閉容器中進(jìn)行，測(cè)得各物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如下圖所示。其在6501200間發(fā)

11、生的主要反應(yīng)的方程式為 。溫度/物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)/%350 450 550 650 750 850 950 1050 1150 125001020304050（2）“步驟.硫酸再生”的離子方程式為 （HI是強(qiáng)酸）。（3）步驟的反應(yīng)為2HI(g) H2(g) + I2(g) 。若在恒溫恒容密閉容器中進(jìn)行該反應(yīng)，能說明已達(dá)到平衡狀態(tài)的是 （填序號(hào)）。 a容器內(nèi)氣體的總壓強(qiáng)不再隨時(shí)間而變化bn(HI)n(H2)n(I2)=211c反應(yīng)速率：v(H2)正=v(H2)逆dI2(g)濃度不再隨時(shí)間的變化而變化已知斷裂（或生成）1mol化學(xué)鍵吸收（或放出）的能量稱為鍵能。相關(guān)鍵能數(shù)據(jù)如下：化學(xué)鍵HIHHII鍵能

12、/kJ·mol1298.7436.0152.7則該反應(yīng)的H為 kJ·mol1。 （4）將“三步循環(huán)”中步驟、用下圖裝置代替即為“二步循環(huán)”。 下列有關(guān)該裝置的相關(guān)說法正確的是 （填序號(hào)）。a化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔躡催化劑可加快電極上電子的轉(zhuǎn)移c反應(yīng)的總方程式為SO2+2H2O H2+H2SO4d每生成1molH2，電路中流過的電子數(shù)約為6.02×10232017/2018學(xué)年度第二學(xué)期高一年級(jí)期終考試化學(xué)參考答案一、單項(xiàng)選擇題（每題3分，共69分）1C 2B 3A 4D 5C 6B 7D 8A 9A 10D 11C 12D13D 14B 15C 16A 17C 18B 19B 20C 21A 22A 23B二、非選擇題（共31分）24（11分）（1）三（1分） A（1分）（2）（1分）（3）3Cl2+2NH3 =N2+6HCl （或3Cl2+8NH3 =N2+6NH4Cl）（2分）（4）Cu3N（1分）（1分）3Cu + 8H+2NO3=3Cu2+2NO+4H2O（2分）4Na2FeO4 +10 H2O = 4Fe(OH)3+8NaOH + 3O2（2分）25（10分）（1）碳碳雙鍵（1分） 羧基（1分）（2）加聚反應(yīng)（或加成聚合反應(yīng)）（1分）（3）2CH3CH2OH + O22C