滬教版九年級化學(xué)(下)復(fù)習(xí)提綱(共9頁)

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上滬教版九年級化學(xué)復(fù)習(xí)提綱（下）第六章 溶解現(xiàn)象1、溶解：物質(zhì)以分子或離子形式均勻地分散到另一種物質(zhì)的過程，叫做物質(zhì)的溶解。有些物質(zhì)溶于水放熱，如NaOH、CaO、濃H2SO4 ；有些物質(zhì)溶于水吸熱，如NH4NO3、KNO3 ；還有些物質(zhì)溶于水無明顯溫度變化，如NaCl 。2、溶液：物質(zhì)溶解后形成均一、穩(wěn)定的混合物叫做溶液。如食鹽水、石灰水、礦泉水等均是溶液，有些溶液還有顏色，如KMnO4溶液紫紅色、CuSO4溶液藍色、FeSO4為淺綠色、FeCl3溶液黃色。3、懸濁液：固體小顆粒懸浮在液體中形成不均一、不穩(wěn)定的混合物，如泥土分散到水中。4、乳濁液：小液滴分散到液體中形

2、成不均一、不穩(wěn)定的混合物，植物油分散到水中。5、乳化作用：洗滌劑等中的乳化劑能夠把油分散到水中，使兩種互不相溶的液體形成穩(wěn)定乳濁液的過程。6、水溶液的特性；（1）冰點的降低：在嚴(yán)寒的冬季，水易結(jié)冰而醬油和食醋不會結(jié)冰；用食鹽可以融化道路上的積雪。（2）沸點的升高：煮沸的湯比沸水溫度高。（3）導(dǎo)電性：食鹽水、稀硫酸、燒堿溶液均能導(dǎo)電是由于在其溶液中存在自由移動帶電荷的離子，而蔗糖溶液不導(dǎo)電是由于蔗糖是由分子構(gòu)成的。7、溶液的組成：（1）溶質(zhì)：被溶解的物質(zhì)。它既可以是固體（如食鹽水中的食鹽），也可以為液體（如酒精水溶液中的酒精）或氣體（如鹽酸中的氯化氫、氨水中的氨氣）。（2）溶劑：能溶解溶質(zhì)的物質(zhì)

3、。水是最常見的溶劑，但也有其他溶劑，如碘酒中的酒精、汽油溶解植物油。8、飽和溶液、不飽和溶液（1）概念：在一定溫度下，在一定量溶劑里不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液叫做該溶質(zhì)的飽和溶液；在一定溫度下，在一定量溶劑里還能再溶解某種溶質(zhì)的溶液叫做該溶質(zhì)的不飽和溶液；（2）判斷方法：繼續(xù)加入該溶質(zhì)，看能否溶解。若不再溶解，為則飽和溶液。不飽和溶液飽和溶液降溫、蒸發(fā)溶劑、加溶質(zhì)升溫、加溶劑（3）飽和溶液和不飽和溶液之間的轉(zhuǎn)化 注：Ca(OH)2和氣體等除外，它的溶解度隨溫度升高而降低 最可靠的方法是：加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑（4）濃、稀溶液與飽和不飽和溶液之間的關(guān)系：飽和溶液不一定是濃溶液；不飽和溶液不一定是稀溶液，

4、如飽和的石灰水溶液就是稀溶液；在一定溫度時，同一種溶質(zhì)的飽和溶液要比它的不飽和溶液濃。9、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（1）表達式： 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)= （2）在飽和溶液中：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)w= （S為溶解度，w< S）（3）用固體配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液：步驟：計算、稱量、溶解儀器：天平、藥匙、量筒、滴管、燒杯、玻璃棒。用濃溶液稀釋（稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變）：步驟：計算、量取、稀釋 儀器：量筒、滴管、燒杯、玻璃棒10、固體的溶解度（1）溶解度的定義：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量。四要素：一定溫度；100g溶劑；達到飽和狀態(tài)；單位：克。（2）20時NaCl的溶解度為3

5、6g含義：在20時，在100克水中最多能溶解36克NaCl。（3）影響固體溶解度的因素：溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)（種類）；溫度：大多數(shù)固體物的溶解度隨溫度升高而升高，如KNO3；少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響很小，如NaCl； 極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度升高而降低，如Ca(OH)2。（4）溶解度曲線 t3時A的溶解度為 80g 。0t1t2t3NtSP80A P點的的含義 在該溫度時，A和C的溶解度相同。· N點為 t3時A的不飽和溶液 ，可通過 加入A物質(zhì)、 降溫、 蒸發(fā)溶劑 的方法使它變?yōu)轱柡汀?#183;B t1時A、B、C、溶解度由大到小的順序C>B>A。C 從A溶液中獲取

6、A晶體可用降溫結(jié)晶 的方法獲取晶體。 從B溶液中獲取晶體，適宜采用 蒸發(fā)結(jié)晶 的方法獲取晶體。 t2 時A、B、C的飽和溶液各W克，降溫到t1會析出晶體的有A和B ，無晶體析出的有 C ，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由小到大依次為 A<C<B 。 除去A中的泥沙用 過濾 法；分離A與B（含量少）的混合物，用 結(jié)晶 法。11、氣體的溶解度（1）氣體溶解度的定義：在壓強為101kPa和一定溫度時，氣體溶解在1體積水里達到飽和狀態(tài)時的氣體體積。（2）影響因素：氣體性質(zhì)溫度越高，氣體溶解度越小壓強越大，氣體溶解度越大12、混合物的分離 過濾法：分離可溶物 + 難溶物結(jié)晶法：分離幾種可溶性物質(zhì)結(jié)

7、晶的兩種方法 蒸發(fā)溶劑，如NaCl（海水曬鹽）降低溫度（冷卻熱的飽和溶液，如KNO3）第七章 應(yīng)用廣泛的酸堿鹽1、酸、堿、鹽的組成酸=H+酸根離子 H2SO4 = 2H+ + SO42 HCl = H+ +Cl HNO3 = H+ + NO3堿=金屬離子+OH NaOH = Na+ + OH Ca(OH)2 = Ca2+ + 2OH NH3·H2O鹽=金屬離子（或銨根）+酸根離子 NaCl=Na+Cl CuSO4= Cu2+ + SO42 Na2CO3 NH4Cl酸、堿、鹽的水溶液可以導(dǎo)電（原因：溶于水時離解形成自由移動的陰、陽離子）2、濃鹽酸、濃硫酸的物理性質(zhì)、特性、用途 濃鹽酸濃

8、硫酸色、態(tài)無色液體，工業(yè)用鹽酸：黃色（含F(xiàn)e3+）無色粘稠、油狀液體氣味有刺激性氣味無特性揮發(fā)性 (敞口置于空氣中，瓶口有白霧)吸水性 脫水性 強氧化性 腐蝕性用途金屬除銹 制造藥物人體中含有少量鹽酸，助消化金屬除銹 濃硫酸作干燥劑生產(chǎn)化肥、精煉石油3、酸的通性（具有通性的原因：酸離解時所生成的陽離子全部是H+）（1）與酸堿指示劑的反應(yīng)：使紫色石蕊試液變紅色，不能使無色酚酞試液變色（2）金屬 + 酸 鹽 + 氫氣 Fe+2HCl=FeCl2+H2 Mg+H2SO4=MgSO4+H2（3）堿性氧化物+酸鹽+水 CuO+ H2SO4= CuSO4+H2O Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2

9、O（4）酸+堿鹽+水 HCl+NaOH=NaCl+H2O Ca(OH)2+ H2SO4= CaSO4+2 H2O（5）酸+鹽新酸+新鹽 HCl+AgNO3=HNO3+AgCl H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl4、氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質(zhì)、用途 氫氧化鈉氫氧化鈣色態(tài)白色固體，極易溶于水（溶解放熱）白色粉末，微溶于水俗名燒堿、火堿、苛性鈉（具有強腐蝕性）熟石灰、消石灰制法Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOHCaO +H2O= Ca(OH)2用途氫氧化鈉固體作干燥劑化工原料：制肥皂、造紙去除油污：清潔劑中含氫氧化鈉工業(yè)：制漂白粉農(nóng)業(yè)：改良酸性土壤、配波爾多液建筑：5、

10、堿的通性（具有通性的原因：離解時所生成的陰離子全部是OH-）（1）堿溶液與酸堿指示劑反應(yīng)：使紫色石蕊試液變藍色，使無色酚酞試液變紅色（2）酸性氧化物+堿鹽+水CO2+ Ca(OH)2= CaCO3+ H2O SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O（3）堿+酸鹽+水2HNO3+Mg(OH)2=Mg(NO3)2+ 2H2O Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O（4）堿+鹽新堿+新鹽 2NaOH+CuSO4= Cu(OH)2+ Na2SO4注：難溶性堿受熱易分解（不屬于堿的通性），如Cu(OH)2CuO+H2O 2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O；常見沉淀：AgCl BaSO4 Cu

11、(OH)2 Fe(OH)3 Al(OH)3 Mg(OH)2 BaCO3 CaCO3 ，注：AgCl和BaSO4既不溶于水，又不溶于酸。復(fù)分解反應(yīng)的條件：當(dāng)兩種化合物互相交換成分，生成物中有沉淀或有氣體或有水生成時，復(fù)分解反應(yīng)才可以發(fā)生。6、酸性氧化物與堿性氧化物酸性氧化物堿性氧化物定義凡能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物大多數(shù)非金屬氧化物是酸性氧化物凡能與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物大多數(shù)金屬氧化物是堿性氧化物化學(xué)性質(zhì)大多數(shù)可與水反應(yīng)生成酸CO2+H2O=H2CO3 SO2+H2O=H2SO3SO3+H2O=H2SO4少數(shù)可與水反應(yīng)生成堿Na2O+H2O=2NaOH K2O+H2O=2KOH BaO+H

12、2O=Ba(OH)2 CaO +H2O=Ca(OH)2酸性氧化物+堿 鹽+水CO2 +Ca(OH)2= CaCO3+H2O(不是復(fù)分解反應(yīng))堿性氧化物+酸 鹽+水Fe2O3+6HCl= 2FeCl3+3H2O(是復(fù)分解反應(yīng))7幾種酸、堿、鹽的檢驗方法物質(zhì)試劑現(xiàn)象酸（H+）紫色石蕊試液變紅藍色石蕊試紙變紅堿(OH)紫色石蕊試液，紅色石蕊試紙變藍無色酚酞試液變紅碳酸鹽（CO32）鹽酸，澄清石灰水 生成氣體能使澄清的石灰水變渾濁銨鹽（NH4+）濃NaOH溶液或熟石灰，紅色石蕊試紙產(chǎn)生無色有刺激性氣味的氣體，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。ClAgNO3 HNO3白色沉淀不溶解SO42BaCl2 HNO3

13、白色沉淀不溶解8、中和反應(yīng) 溶液酸堿度的表示法pH （1）定義：酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)（2）應(yīng)用：改變土壤的酸堿性 處理工廠的廢水 用于醫(yī)藥（3）溶液酸堿度的表示法pH 0 14酸性增強 中性 堿性增強pH的測定：用玻璃棒（或滴管）蘸取待測試液少許，滴在pH試紙上，顯色后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照，讀出溶液的pH（讀數(shù)為整數(shù)）酸雨：正常雨水的pH約為5.6（因為CO2+H2O=H2CO3），pH<5.6的雨水為酸雨。9、常見的鹽 定義：能解離出金屬離子(或NH4+)和酸根離子的化合物物質(zhì)俗稱物理性質(zhì)用途氯化鈉NaCl食鹽白色粉末，水溶液有咸味，溶解度受溫度影響不大作調(diào)味品作防腐劑消除積雪（降低

14、雪的熔點）農(nóng)業(yè)上用NaCl溶液來選種制生理鹽水（0.9% NaCl溶液）碳酸鈉Na2CO3純堿（水溶液呈堿性、蘇打白色粉末狀固體，易溶于水玻璃、造紙、紡織、洗滌、食品工業(yè)等碳酸氫鈉NaHCO3小蘇打白色晶體，易溶于水制糕點所用的發(fā)酵粉，汽水；醫(yī)療上，治療胃酸過多；干粉滅火器滅火硫酸銅CuSO4無水硫酸銅白色晶體，遇水變藍，可檢驗水配制波爾多液、煉銅CuSO4·5 H2O膽礬、藍礬藍色晶體，易溶于水備注粗鹽中由于含有氯化鎂、氯化鈣等雜質(zhì)，易吸收空氣中的水分而潮解。碳酸鈉從溶液中結(jié)晶析出時，為Na2CO3·10H2O（純凈物），俗稱天然堿、石堿、口堿，在空氣中易風(fēng)化而變成粉末（

15、化學(xué)變化）。2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO210、精鹽提純?nèi)コ蝗苄噪s質(zhì)，得到的精鹽中還含有氯化鎂、氯化鈣等可溶性雜質(zhì)。實驗步驟：溶解、過濾、蒸發(fā) 實驗儀器實驗步驟實驗儀器其中玻璃棒的作用溶解燒杯、玻璃棒加速溶解過濾鐵架臺（帶鐵圈）、漏斗、燒杯、玻璃棒引流蒸發(fā)鐵架臺（帶鐵圈）蒸發(fā)皿、酒精燈、玻璃棒使液體受熱均勻，防止液體飛濺11、鹽的化學(xué)性質(zhì) 金屬1+鹽1（可溶）金屬2 +鹽2 Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2酸1+鹽1酸2 +鹽2 HCl+ AgNO3=HNO3+AgCl H2SO4+

16、BaCl2=2HCl +BaSO4鹽1+堿1鹽2+堿2 CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH鹽1+鹽2鹽3+鹽4 NaCl+ AgNO3= AgCl+NaNO3 Na2SO4+ BaCl2= BaSO4+2NaCl12、酸、堿、鹽的溶解性 酸：大多數(shù)都可溶（除硅酸H2SiO3不溶）堿：只有氨水、氫氧化鈉、氫氧化鉀、氫氧化鋇和氫氧化鈣可溶于水，其余均為沉淀鹽：鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽都可溶；氯化物除AgCl難溶外，其余多數(shù)均可溶；硫酸鹽除BaSO4難溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其余多數(shù)可溶；碳酸鹽除碳酸鉀、碳酸鈉、碳酸

17、銨可溶，其余都難溶。注：BaSO4、AgCl既不溶于水，也不溶于酸。13、化學(xué)肥料 （1）農(nóng)家肥料：營養(yǎng)元素含量少，肥效慢而持久、價廉、能改良土壤結(jié)構(gòu)；（2）化學(xué)肥料氮肥作用：促進植物莖、葉生長茂盛、葉色濃綠（促苗）。 缺氮：葉黃含N量使用注意事項NH4HCO3 17.7%易分解，施用時深埋銨態(tài)氮肥防曬防潮，且均不能與堿性物質(zhì)（如草木灰、熟石灰等）混合施用，否則會“跑肥”。NH4NO3 35%易爆，結(jié)塊不可用鐵錘砸(NH4)2SO4 21.2%長期使用會使土壤酸化、板結(jié)NH4Cl 26.2%CO(NH2)2 46.7%有機肥料，含氮量高“跑肥”：“跑肥”：NH4NO3 + NaOH=NaNO3

18、 +NH3+H2O鉀肥作用：促使作物生長健壯、莖桿粗硬，抗倒伏（壯稈）。 缺鉀：葉尖發(fā)黃常用鉀肥：KCl、草木灰（主要成分為K2CO3，呈堿性）、K2SO4會使土壤酸化、板結(jié)磷肥作用：促進植物根系發(fā)達，穗粒增多，飽滿（催果）。 缺磷：生長遲緩，產(chǎn)量降低，根系不發(fā)達。常用磷肥：磷礦粉Ca3(PO4)2 、過磷酸鈣 Ca(H2PO4)2和CaSO4復(fù)合肥：含N、P、K中的兩種或三種，KNO3、NH4H2PO4、(NH4)2 HPO414、使用化肥、農(nóng)藥對環(huán)境的影響土壤污染：重金屬元素、有毒有機物、放射性物質(zhì) 大氣污染：N2O、NH3、H2S；引起水體污染 ：N、P過多，導(dǎo)致水體富營養(yǎng)化，赤潮、水華

19、等現(xiàn)象第八章 食品中的有機化合物一、有機化合物：含碳的化合物，不包括CO、CO2和Na2CO3、CaCO3等碳酸鹽。1、生活中常見的有機物：CH4（最簡單、相對分子質(zhì)量最小的有機物）、C2H5OH（乙醇，俗名：酒精）、CH3COOH（乙酸，俗名：醋酸）、C6H12O6（葡萄糖）、蔗糖、蛋白質(zhì)、淀粉等2、有機物：小分子如：CH4、C2H5OH、CH3COOH、C6H12O6等；有機高分子化合物（相對分子質(zhì)量很大）如蛋白質(zhì)、淀粉、纖維素等。3、六大營養(yǎng)素：蛋白質(zhì)、糖類、油脂、維生素、無機鹽和水（無機鹽和水可被直接吸收）二、蛋白質(zhì) 1、功能：是構(gòu)成細(xì)胞的基本物質(zhì)，是機體生長及修補受損組織的主要原料。

20、2、存在：動物肌肉、皮膚、毛發(fā)、蹄、角的主要成分 植物的種子（如花生、大豆）3、構(gòu)成：由多種氨基酸（如丙氨酸、甘氨酸等）構(gòu)成氧化4、人體蛋白質(zhì)代謝 攝入 胃腸道 尿素 + CO2 + H2O，放出熱量 合成蛋白質(zhì) 人體 氨基酸 水解 人體所需各種蛋白質(zhì)5、幾種蛋白質(zhì) (維持生長發(fā)育，組織更新)（1）血紅蛋白：由血紅素(含F(xiàn)e2+)和蛋白質(zhì)構(gòu)成；作用：運輸O2和CO2的載體，血紅蛋白+ O2 氧合血紅蛋白；CO中毒機理：血紅蛋白與CO結(jié)合能力比與O2結(jié)合能力強200倍，導(dǎo)致缺氧而死。吸煙危害：CO、尼古丁、焦油等均有毒。麥芽糖酶淀粉酶（2）酶：生物催化劑 特點：高效性、選擇性、專一性例 ：淀粉

21、麥芽糖 葡萄糖（人體可直接吸收的糖）6、蛋白質(zhì)的變性（不可逆）：破壞蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)，使其變質(zhì)。引起變質(zhì)的因素：物理：高溫、紫外線等化學(xué)：強酸、強堿、甲醛、重金屬鹽（Ba2+、Hg2+、Cu2+、Ag+等）等。應(yīng)用：用甲醛水溶液（福爾馬林）制作動物標(biāo)本，使標(biāo)本長期保存。三、糖類 由C、H、O三種元素組成，又叫碳水化合物，是生命活動的主要供能物質(zhì)。常見的糖酶： 淀粉（C6H10O5）n ：存在于植物種子或塊莖中。如稻、麥、馬鈴薯等。 （C6H10O5）n C6H12O6 血糖 淀粉（肌肉和肝臟中）葡萄糖C6H12O6（人體可直接吸收的糖）酶 呼吸作用C6H12O6+6O2 6CO2+6H2O 15.

22、6KJ/g 供機體活動和維持體溫需要蔗糖C12H22O11：主要存在于甘蔗、甜菜中。白糖、冰糖、紅糖中的主要成分是蔗糖四、油脂 1、分類：植物油脂：油 動物油脂：脂肪2、功能：提供大量能量 39.3KJ/g 3、脂肪：維持生命活動的備用能源五、維生素 多數(shù)在人體中不能直接合成，需從食物中攝取。1、存在：水果、蔬菜等；2、作用：調(diào)節(jié)新陳代謝、預(yù)防疾病、維持身體健康。缺VA ：夜盲癥； 缺VC：壞血癥六、化學(xué)元素與人體健康 缺Fe會引起貧血；缺Zn生長遲緩，發(fā)育不良；缺Ca青少年佝僂病，老年人骨質(zhì)疏松；缺I會引起甲狀腺腫大；缺F氟易產(chǎn)生齲齒；Na+ K+維持人體內(nèi)的水分和維持體液恒定的pH（如血液

23、的pH 7.35-7.45）。第九章 化學(xué)與社會發(fā)展一化學(xué)燃料及其對環(huán)境的影響1化石燃料：主要是指埋藏在地下不能再生的燃料資源，主要包括煤、石油、天然氣等。2化學(xué)燃料帶來的環(huán)境問題：（1）煤、石油、天然氣的燃燒產(chǎn)物都會有二氧化碳，是溫室氣體，造成全球氣候變暖；（2）化石燃料中，特別是煤和石油，含有硫、氮等雜質(zhì)，燃燒產(chǎn)物中含有SO2、NOx等酸性物質(zhì)，造成酸雨等大氣污染物；（3）燃燒產(chǎn)生的熱量，對周圍的環(huán)境造成熱污染；（4）利用煤的燃燒進行火力發(fā)電中，能量的轉(zhuǎn)化：化學(xué)能熱能機械能電能二化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能1化學(xué)電源：是一種將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的裝置，常見的電池是化學(xué)電源。2化學(xué)電源的優(yōu)點：既可以減

24、少大氣污染，又可以提高能量的轉(zhuǎn)化效率。3實驗：化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的實驗實驗現(xiàn)象電流計的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，鋅片表面變紅，長時間溶液顏色變淺化學(xué)方程式Zn + CuSO4 = Cu + ZnSO4電流計偏轉(zhuǎn)原因燒杯中發(fā)生了化學(xué)變化，Zn 失去電子，Cu2+得到電子變成Cu能量轉(zhuǎn)化的形式化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能使用化學(xué)電源的優(yōu)點提高能量的轉(zhuǎn)化效率，減少大氣污染4廢舊電池丟棄對環(huán)境的影響： 廢舊電池的危害主要集中在重金屬上，如汞、鉛、鎘。這些物質(zhì)泄露出來進入水或土壤，就會通過各種途徑進入了人體的食物鏈，最終帶來危害。因此務(wù)必要正確使用電池，并妥善回收。三氫能源1氫能源的優(yōu)點：來源廣；熱值高；生成物不會污染環(huán)境。

25、故稱為“綠色能源”。2氫能源的缺點：（1）制備氫氣的能耗問題（成本高）；（2）氫氣的儲存和運輸?shù)葐栴}（安全問題）3氫能源的發(fā)展前景：要利用太陽能來分解水制取氫氣，制備高效、廉價的儲氫材料。4實驗室制取氫氣：反應(yīng)原理：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2實驗裝置：同二氧化碳的制取裝置（固液反應(yīng)，不需加熱）點燃5氫氣的性質(zhì)與應(yīng)用（1）可燃性：在空氣被點燃后，發(fā)出淡藍色火焰，放出大量的熱 2H2 + O2 = 2H2O（2）還原性：在加熱條件下，能與氧化銅等反應(yīng)，使之變紅。H2 + CuO =Cu + 2H2O四金屬材料 1定義：金屬材料包括純金屬與合金；2常見合金：青銅器（Cu-Sn合金）、黃銅（C

26、u-Zn）、鋼和生鐵（鐵合金）、鋁合金；3新型金屬材料：鋁鈦合金：耐腐蝕、質(zhì)輕、高強度、高韌性，主要用于飛機制造工業(yè)；儲氫合金：方便的儲存、釋放合金，主要用于鎳氫電池；“形狀記憶”合金：效果最好的合金為鎳鈦合金，影響其形態(tài)的因素為溫度。4金屬材料的優(yōu)點及缺點：強度大，但不耐腐蝕五無機非金屬材料 1、主要包括：陶瓷、玻璃、水泥等 優(yōu)點：耐高溫；缺點：脆性大；2陶瓷的原料：瓷土、粘土、長石、石英等；3玻璃的原料：砂子（主要成分SiO2）、石灰石（主要成分CaCO3）和純堿（Na2CO3）；4、新型無機非金屬材料：氮化硅陶瓷、光導(dǎo)纖維、人工關(guān)節(jié)等。六合成材料（又稱有機合成材料）1三大合成材料：塑料、

27、合成橡膠、合成纖維。優(yōu)點：強度大密度小；缺點：不耐高溫2塑料：（1）常見的塑料：聚乙烯（PE）、聚氯乙烯（PVC）、聚苯乙烯（PS）、有機玻璃（PMMA）和電木塑料；（2）實驗：點燃聚乙烯及聚氯乙烯，觀察現(xiàn)象。實驗樣品燃燒情況是否有黑煙是否有氣味聚乙烯易燃沒有無氣味聚氯乙烯不易燃燒大量黑煙產(chǎn)生刺鼻氣味（3）廢棄塑料帶來的環(huán)境污染“白色污染”。（4）解決“白色污染”方法： A盡可能的減少使用塑料制品；B回收廢舊塑料；C研制和推廣可降解塑料3合成橡膠：（1）向橡膠中添加炭黑，為了增加其耐磨性；（2）向橡膠中添加硫元素，為了增加其強度，但會減弱其彈性；（3）合成橡膠與天然橡膠相比，優(yōu)點為良好的彈性、

28、絕緣性及耐高溫性。4合成纖維：（1）合成原料：主要為石油、煤、石灰石、水、空氣等；（2）幾種纖維的性質(zhì)比較實驗： 性質(zhì)纖維種類灼燒情況受酸影響10%H2SO4受堿影響3%NaOH棉花（天然植物纖維）有燒紙的氣味，灰燼松脆變脆稍微膨脹羊毛（天然動物纖維）有燒焦羽毛氣味，灰燼松脆幾乎無變化變脆尼龍線（合成纖維）先卷曲、后燃燒，灰燼堅硬幾乎無變化幾乎無變化（3）合成纖維的優(yōu)點與缺點A優(yōu)點：強度高、耐磨、彈性好、耐化學(xué)腐蝕性； B缺點：吸水性和透水性差七復(fù)合材料1定義：是將兩種或者兩種以上的材料復(fù)合成一體而形成的，具有更優(yōu)異的綜合性能。2主要復(fù)合材料：鋼筋混凝土；機動車輪胎；玻璃鋼；碳纖維八還人類潔凈的空氣1空氣污染物：二氧化硫（SO2）、氮氧化物（NOx）、一氧化碳（CO）和可吸入顆粒等。2空氣污染的來源：（1）化石燃料的燃燒（主要是含硫燃料燃燒產(chǎn)生SO2、燃料燃燒排放的粉塵、CO等）；（2）工廠廢氣的排放（主