高中化學(xué)選修4第三章水溶液中的離子平衡單元測試題

1、長治市第十六中學(xué)20152016學(xué)年上學(xué)期月考試卷化學(xué)卷考試時間：60分鐘滿分：100第卷 客觀題第卷的注釋1、 選擇題 (每題x分，共12題)1、pH=2的兩種一元酸x和y，體積均為100mL，稀釋過程中，pH與溶液體積的關(guān)系如右圖所示。分別滴加NaOH溶液（c=0.1 mol·L-1）至pH=7。消耗NaOH溶液的體積為Vx、Vy，則（ ）A、x為弱酸，Vx < VyB、x為強(qiáng)酸，Vx > VyC、y為弱酸，Vx < VyD、y為強(qiáng)酸，Vx > Vy2、有等體積、等pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三種堿溶液，滴加等濃度的鹽酸將它們恰

2、好中和，用去酸的體積分別為V1、V2、V3，則三者的大小關(guān)系正確的是AV3>V2>V1 BV3=V2=V1 CV3>V2=V1 DV1=V2>V3 3、已知2Fe2+ +Br22Fe3+2Br-。向10mL01mol·L1 的FeBr2溶液中通入0001mol Cl2，反應(yīng)后的溶液中，除含有Cl外還一定（ ）A含F(xiàn)e2+，不含F(xiàn)e3+ B含F(xiàn)e3+，不含Br-C含F(xiàn)e3+，含有Br- D含F(xiàn)e2+，含有Fe3+4、下列各組物質(zhì)中都屬于弱電解質(zhì)的一組物質(zhì)是( ) A. NH3 、SO2、H2O、HIHF、H2O、NH3H2O、H2SO3C. BaSO4、Cl2、

3、HClO、H2S DNaHSO3、H2O、CO2、H2CO35、下列過程或現(xiàn)象與鹽類水解無關(guān)的是A純堿溶液去油污 B鐵在潮濕的環(huán)境下生銹C向氯化鐵溶液中滴入氫氧化鈉溶液產(chǎn)生紅褐色沉淀 D濃硫化鈉溶液有臭味6、【答案】C【解析】 在一定溫度下，甲、乙二瓶醋酸溶液分別為：500 mL 0.01 mol/L和50 mL 0.1 mol/L，下列各項(xiàng)比較錯誤的是（ ） A. Ka(電離常數(shù))：甲乙 B.(電離度)：甲乙 C. c(CH3COO)：甲乙 D. n(H)：甲乙7、已知25時，AgI和AgCl飽和溶液中c(Ag)分別為1.22×108mol·L1和1.30×10

4、5mol·L1。若在5mL含有KCl和KI濃度均為0.01mol·L1的混合溶液中，滴加等體積等物質(zhì)的量的濃度的AgNO3溶液。下列敘述不正確的是（ ）A溶液中先產(chǎn)生的是AgI沉淀BAgCl的Ksp為1.69×1010C混合溶液中所含溶質(zhì)的離子濃度大小關(guān)系為：c(K)>c(NO3)>c(Ag)>c(Cl)>c(I)D若在AgI懸濁液中滴加少量的KCl溶液，黃色溶液不會轉(zhuǎn)變成白色沉淀8、已知一種c(H+)=1×103mol/L的酸和一種c(OH)=1×103mol/L的堿溶液等體積混合后溶液呈酸性其原因可能是（ ）A生成了

5、一種強(qiáng)酸弱堿鹽 B等濃度的強(qiáng)酸和弱堿溶液反應(yīng)C濃的強(qiáng)酸和稀的強(qiáng)堿溶液反應(yīng) D濃的弱酸和稀的強(qiáng)堿溶液反應(yīng)9、下列物質(zhì)溶于水時會破壞水的電離平衡，且屬于電解質(zhì)的是A氯氣B二氧化碳 C碘化鉀 D醋酸鈉10、設(shè)在稀的水溶液中，NaHSO4的電離方程式為：NaHSO4 = Na+ + H+ + SO42-，某溫度下，向pH=6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測得溶液的pH為2。對于該溶液，下列敘述不正確的是A 該溫度高于25B 由水電離出的c(H+)=1×10-10molL-1C c(H+)= c(OH-)+c(SO42-)D 該溫度下加入等體積為pH=12的NaOH溶液，可使反

6、應(yīng)后的溶液恰好呈中性11、下列分散系中存在溶質(zhì)的電離平衡的是A 硝酸溶液 B 氫氧化鈣溶液 C硫酸鋇懸濁液 D 氫氧化銅懸濁液12、下列對化學(xué)反應(yīng)的表示正確的是( )A.用銅作電極電解硫酸銅溶液的離子方程式：2Cu2+2H2O4H+2Cu+O2B.含氫氧化鈉20.0 g的稀溶液與足量鹽酸反應(yīng)放出28.7 kJ的熱量，熱化學(xué)方程式：NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) H=-28.7 kJ·mol-1C.碳酸氫鈣溶液中加入過量飽和氫氧化鈣溶液的離子方程式：Ca2+OH-=CaCO3+H2OD.稀硝酸與過量鐵粉反應(yīng)的離子方程式：3Fe+8H+2=3Fe3+2N

7、O+4H2O13、下列說法正確的是（ ）A25時，PH=3的CH3COOH溶液加水稀釋10倍后，PH=4B25時，PH=11的NaOH溶液加水稀釋100倍后，PH=9C25時，PH=3的CH3COOH溶液與PH=11的NaOH溶液等體積混合后，PH=7D90時，純水的PH=6.2，所以加熱可以使水呈酸性14、中和相同體積、相同pH的硫酸、鹽酸和醋酸三種稀溶液，所用相同濃度的NaOH溶液的體積分別為V1、V2、V3，則三者的大小關(guān)系為( )A.V3V2V1 B.V3V2V1 C.V3V2V1 D.V1V2V315、在固定體積的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：2AB2（g）+B2（g）2AB3（g）。已知

8、反應(yīng)過程某一時刻AB2、B2、AB3濃度分別為0.2 molL、0.1 molL、0.2 molL，達(dá)到平衡時，濃度可能正確的是A. AB2、B2分別為0.4molL、0.2molLB. AB2為0.25molLC. AB2、AB3均為0.15mol/LD. AB3為0.4mol/L16、下列離子方程式中，屬于水解反應(yīng)的是AHCO3+H2OH3O+CO32BHCO3+H2OH2CO3+OHCCO2+H2OHCO3+H+ DCH3COOHCH3COO+H+17、已知在一密閉絕熱容器中，飽和石灰水中存在平衡：Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+2OH-(aq)，現(xiàn)向其中加入少量CaO粉末，則下

9、列說法錯誤的是：A析出固體的質(zhì)量增加 B 溶液的pH值不變 C溶液中的OH-數(shù)目減少 D溶液中的Ca2濃度減小18、在氨水中存在 NH3·H2O NH4+ +OH-的平衡，如果使平衡向 逆 反應(yīng)方向移動，同時使c(OH-）增大，應(yīng)加入 ( ) A氯化銨固體 B硫酸 CNaOH固體 D大量水19、下列有關(guān)二元弱酸H2A的鹽溶液的說法中，正確的是A在NaHA溶液中一定有：c(Na)c(HA)c(OH)c(H)B在NaHA溶液中一定有：c(Na)c(HA)c(H)c(OH)C在Na2A溶液中：c(Na)c(HA)c(OH)2c(A2)D在Na2A溶液中：c(OH)c(H)c(HA)2 c(

10、H2A)20、常溫下，在pH=2的硫酸溶液中，水電離出來的H+的物質(zhì)的量濃度為( )A10-2 mol/L B10-12 mol/L C2×10-12 mol/L D0.02mol/L21、下列推斷或表述正確的是（ ）A因?yàn)槁然X是分子晶體，所以工業(yè)制備金屬鋁不采用電解氯化鋁溶液，但工業(yè)制取金屬鎂可以采用電解氯化鎂溶液的方法B25°C時，在Mg(OH)2的懸濁液中加入少量的NH4Cl固體c(Mg2+)增大C雞蛋清中加入2滴1%醋酸鉛溶液后會產(chǎn)生沉淀，因?yàn)榈鞍踪|(zhì)發(fā)生了變性。D在BaSO4懸濁液中加入飽和碳酸鈉溶液，過濾、洗滌得固體，再加鹽酸產(chǎn)生氣體?？勺C明Ksp(BaSO4)

11、<Ksp(BaCO3)22、已知25時，Ka(HF)3.6×104，Ksp(CaF2)1.46×1010?，F(xiàn)向1 L 0.2 mol·L1 HF溶液中加入1 L 0.2 mol·L1 CaCl2溶液，則下列說法中，正確的是AHF與CaCl2反應(yīng)產(chǎn)生沉淀 B25時0.2mol·L1HF溶液中pH2 CKsp(CaF2)隨溫度和濃度的變化而變化 D該體系中最終沒有氟化氫分子23、下列離子方程式正確的是（ ）A.鉀跟水的反應(yīng)：2K + 2H2O = 2K+ + 2OH- + H2B.碳酸氫鈉溶液和苛性鈉溶液反應(yīng)：H+ + OH- = H2OC.

12、過氧化鈉加水：Na2O2 + H2O = 2Na+ + 2OH- + O2D.小蘇打和少量澄清石灰水混合：Ca2+ + OH- + HCO3- = CaCO3+ H2O24、Va L pH=2的鹽酸與VbL pH=12的氨水混合,若所得溶液顯酸性，下列有關(guān)判斷正確的是（ ）AVa一定等于 VbBVa大于或等于 VbC混合溶液中離子濃度一定滿足： c（Cl） > c（NH4+）> c（H）> c（OH）D混合溶液中離子濃度一定滿足： c（NH4+） + c（H） = c（Cl）+ c（OH）第卷 主觀題第卷的注釋2、 實(shí)驗(yàn)題 (每題x分，共4題)25、(7分) DIS系統(tǒng)即數(shù)字

13、化信息系統(tǒng)，它由傳感器、數(shù)據(jù)采集器和計(jì)算機(jī)組成，某學(xué)習(xí)小組用DIS系統(tǒng)測定食用白醋中醋酸的物質(zhì)的量濃度，以溶液的導(dǎo)電能力來判斷滴定終點(diǎn)。實(shí)驗(yàn)步驟如下：（1) 用_(填儀器名稱）量取10. 00mL的食用白醋，在燒杯中用水稀釋后轉(zhuǎn)移到100mL_（填儀器名稱）中定容，然后將稀釋后的溶液倒人試劑瓶中。 (2)量取20. 00 mL的上述溶液倒入燒杯中，連接好DIS 系統(tǒng)（如上圖），向燒杯中滴加濃度為0.1000mol·L -1的氨水，計(jì)算機(jī)屏幕上顯示出溶液導(dǎo)電能力隨 氨水體積變化的曲線（見圖）。用滴定管盛氨水前，滴定管要用_潤洗23遍氨水與醋酸反應(yīng)的離子方程式是_。食用白醋中醋酸的物質(zhì)的

14、量濃度是_。26、(9分)酸堿中和滴定是中學(xué)化學(xué)常見實(shí)驗(yàn)。某同學(xué)欲測定某濃硫酸樣品的物質(zhì)的量濃度，進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)操作：A冷卻至室溫后，在100mL容量瓶中定容配成100mL稀硫酸。B量取20.00mL稀硫酸于錐形瓶中并滴入幾滴指示劑。C將酸式滴定管和堿式滴定管用蒸餾水洗滌干凈，并用各待盛溶液潤洗。D將物質(zhì)的量濃度為1.50mol/L標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液裝入堿式滴定管，調(diào)節(jié)液面記下讀數(shù)V1。E繼續(xù)滴定至終點(diǎn)，記下讀數(shù)為V2。F在錐形瓶下墊一張白紙，把錐形瓶移到堿式滴定管下小心滴入NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液，邊滴邊搖動錐形瓶。G量取濃硫酸樣品5mL，在燒杯中用蒸餾水溶解。H重復(fù)以上實(shí)驗(yàn)。請回答下列問題：（1）該

15、實(shí)驗(yàn)正確操作步驟的順序?yàn)椋?A D H（用編號字母填寫）。（2）量取5mL濃硫酸的儀器是；量取20.00mL稀硫酸的儀器是 。（3）選用的指示劑是 。滴定過程中，視線應(yīng)注視 ；判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是。（4）下表是實(shí)驗(yàn)測得的有關(guān)數(shù)據(jù)：請計(jì)算出該濃硫酸樣品的濃度為 mol·L1(不必寫出計(jì)算過程)。27、中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，淡黃色的pH試紙常用于測定溶液的酸堿性在25時，若溶液的pH7，試紙不變色；若pH7，試紙變紅色；若pH7，試紙變藍(lán)色而要精確測定溶液的pH，需用pH計(jì)pH計(jì)主要通過測定溶液中H濃度來測定溶液的pH.(1)已知水中存在如下平衡：H2OH2OH3OOHH0現(xiàn)欲使平衡向右移

16、動，且所得溶液呈酸性，選擇的方法是 (填字母)A向水中加入NaHSO4B向水中加入Na2CO3C加熱水至100其中c(H)1×106 mol/LD在水中加入(NH4)2SO4(2)現(xiàn)欲測定100沸水的pH及酸堿性，若用pH試紙測定，則試紙顯 色，溶液呈 性(填“酸”、“堿”或“中”)；若用pH計(jì)測定，則pH 7(填“”、“”或“”)，溶液呈 _性(填“酸”、“堿”或“中”)28、食醋分為釀造醋和配制醋兩種。國家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定釀造食醋總酸含量不得低于35g100mL。（1）某研究小組利用滴定分析法測定某品牌食醋中醋酸的含量，下列說法正確的是_ a用NaOH溶液滴定時反應(yīng)的離子方程式為：H+O

17、H-=H2Ob食醋試樣需稀釋一定倍數(shù)后再進(jìn)行滴定c用NaOH溶液滴定食醋，可使用酚酞或甲基橙作指示劑d若測得該品牌食醋的物質(zhì)的量濃度為0.75mol·L-1，則該食醋的總酸量為4.5g/100mL。（2）研究小組的同學(xué)仔細(xì)觀察了該品牌食醋的標(biāo)簽，發(fā)現(xiàn)其中還含有苯甲酸鈉作為食品添加劑，他想用資料法驗(yàn)證醋酸與食品添加劑（苯甲酸鈉C6H5COONa）不會發(fā)生離子互換反應(yīng)，需查找在一定溫度下的醋酸與苯甲酸的_ （填寫序號）。apH b電離度 c電離常數(shù) d溶解度（3）常溫下，用0.1000 mol·L-1NaOH溶液分別滴定20.00mL 01000 mol·L-1HCl

18、溶液和20.00mL 0.1000 mol·L-1CH3COOH溶液，得到2條滴定曲線，如下圖所示。 滴定醋酸溶液的曲線是_ （填“圖l”或“圖2”）；滴定曲線中a=_ mL；E點(diǎn)pH>8的原因用離子方程式表示_。（4）現(xiàn)欲粗略測定一未知濃度的CH3COOH溶液的電離度，應(yīng)做的實(shí)驗(yàn)和所需的試劑（試紙）是_（填寫序號） a電解，NaOH溶液 b蒸餾，Na2CO3溶液c酯化反應(yīng)，石蕊試液 d中和滴定，pH試紙（5）為標(biāo)定某醋酸溶液的準(zhǔn)確濃度，用0.2000 molL-1 的NaOH溶液對20.00 mL醋酸溶液進(jìn)行滴定，幾次滴定消耗NaOH溶液的體積如下：則該醋酸溶液的準(zhǔn)確濃度為_

19、 。 3、 填空題 (每題x分，共4題)29、(6分)已知0.1mol·L-1 CH3COONa溶液PH=8（1）按物質(zhì)的量濃度由大到小順序排列該溶液中各種微粒（水分子除外） （2）精確表達(dá)下列算式的數(shù)學(xué)結(jié)果C(Na+)-C(CCH3COO-)= .C(OH-)-C(CH3COOH)= 30、 (6分)常溫下，有0.1mol/L的鹽酸和0.1mol/L的醋酸溶液，回答下列問題：比較兩溶液的pH ，鹽酸_（填“<” 、“=” 或 “>”）醋酸,寫出醋酸電離的方程式_。兩種酸均能與氫氧化鈉反應(yīng)生成鹽，其中醋酸與氫氧化鈉反應(yīng)能生成醋酸鈉，實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有部分醋酸鈉固體，取少量溶于水，

20、溶液呈_（填“酸性” 、“中性” 或 “堿性”），其原因是（用離子方程式表示）_。向醋酸溶液中加入一定量的NaOH溶液，當(dāng)測得溶液的pH=7時，溶液中離子的濃度大小為 （填字母，下同），當(dāng)測得溶液的pH<7時，溶液中離子的濃度大小為 ac(Na+)c(CH3COO)c(OH)c(H+) bc(Na+) = c(CH3COO)c(OH) =c(H+) cc(CH3COO)c(Na+)c(H+)c(OH) dc(Na+)c(CH3COO)c(H+)c(OH)31、(1)某溫度(t)時，水的離子積為Kw1×1013，則該溫度 25（填“”“”或“”），在此溫度下，某溶液中由水電離出來的H濃度為1×1010mol/L，則該溶液的pH可能為 或 。若溫度為25時，體積為Va、pHa的H2SO4溶液與體積為Vb、pHb的NaOH溶液混合，恰好中和.已知VaVb，且a0.5 b，則a的取值范圍。（3）若將此溫度(t)下，pH11的苛性鈉溶液m L與pH1的稀硫酸溶液nL混合(假