高中實驗題匯總.

1、 曲一線科學(xué)備考精品題庫試題用戶：leo生成時間：2015.12.18 21:09:51化學(xué)1.(2015福建理綜,25,15分)某化學(xué)興趣小組制取氯酸鉀和氯水并進行有關(guān)探究實驗。實驗一制取氯酸鉀和氯水利用上圖所示的實驗裝置進行實驗。(1)制取實驗結(jié)束后,取出B中試管冷卻結(jié)晶,過濾,洗滌。該實驗操作過程需要的玻璃儀器有。(2)若對調(diào)B和C裝置的位置,_(填“能”或“不能”)提高B中氯酸鉀的產(chǎn)率。實驗二氯酸鉀與碘化鉀反應(yīng)的研究(3)在不同條件下KClO3可將KI氧化為I2或KIO3。該小組設(shè)計了系列實驗研究反應(yīng)條件對反應(yīng)產(chǎn)物的影響,其中系列a實驗的記錄表如下(實驗在室溫下進行):試管編號1234

2、0.20 mol·L-1 KI/mL1.01.01.01.0KClO3(s)/g0.100.100.100.106.0 mol·L-1 H2SO4/mL03.06.09.0蒸餾水/mL9.06.03.00實驗現(xiàn)象系列a實驗的實驗?zāi)康氖?。設(shè)計1號試管實驗的作用是。若2號試管實驗現(xiàn)象為“黃色溶液”,取少量該溶液加入淀粉溶液顯藍(lán)色;假設(shè)氧化產(chǎn)物唯一,還原產(chǎn)物為KCl,則此反應(yīng)的離子方程式為。實驗三測定飽和氯水中氯元素的總量(4)該小組設(shè)計的實驗方案為:使用下圖裝置,加熱15.0 mL飽和氯水試樣,測定產(chǎn)生氣體的體積。此方案不可行的主要原因是_。(不考慮實驗裝置及操作失誤導(dǎo)致不可行

3、的原因)(5)根據(jù)下列資料,為該小組設(shè)計一個可行的實驗方案(不必描述操作過程的細(xì)節(jié)):。資料:.次氯酸會破壞酸堿指示劑;.次氯酸或氯氣可被SO2、H2O2和FeCl2等物質(zhì)還原成Cl-。答案 1.(15分)(1)燒杯、漏斗、玻璃棒、膠頭滴管(不填“膠頭滴管”也可)(2)能(3)研究反應(yīng)體系中硫酸濃度對反應(yīng)產(chǎn)物的影響硫酸濃度為0的對照實驗Cl+6I-+6H+ Cl-+3I2+3H2O(4)因存在Cl2的重新溶解、HClO分解等,此方案無法測算試樣含氯總量(或其他合理答案)(5)量取一定量的試樣,加入足量的H2O2溶液,加熱除去過量的H2O2,冷卻,再加入足量的硝酸銀溶液,稱量沉淀質(zhì)量(或其他合理

4、答案)解析 1.(2)若對調(diào)B、C位置,Cl2中的HCl氣體雜質(zhì)因溶于C中的水而被除去,B中與Cl2反應(yīng)的KOH的量增加,故能提高B中KClO3的產(chǎn)率。(3)仔細(xì)觀察實驗記錄表可知,4個實驗中KClO3、KI的濃度均相同,只有H2SO4的濃度不同,實驗的目的顯然是研究硫酸濃度對反應(yīng)產(chǎn)物的影響。1號試管中H2SO4的濃度為0,該實驗的作用是硫酸濃度為0的對照實驗。(4)氯水中氯元素以Cl2、HClO、Cl-和ClO-等形式存在,加熱時HClO分解產(chǎn)生O2,部分Cl2因受熱逸出,因此只能測出O2及逸出的Cl2的量,溶液中Cl-、ClO-及殘余Cl2的量無法測定,故此方案不可行。(5)依題給信息,欲

5、測定氯水中氯元素的總量,可量取一定體積的氯水,加入足量的H2O2溶液,將氯水中的Cl2、HClO、ClO-全部還原成Cl-,加熱除去過量的H2O2,冷卻,再加入足量AgNO3溶液,經(jīng)過濾、洗滌、干燥、稱量測出生成AgCl沉淀的質(zhì)量,即可計算出飽和氯水中氯元素的總量。2.(2015四川理綜,9,13分)(NH4)2SO4是常用的化肥和化工原料,受熱易分解。某興趣小組擬探究其分解產(chǎn)物?！静殚嗁Y料】(NH4)2SO4在260 和400 時分解產(chǎn)物不同。【實驗探究】該小組擬選用下圖所示裝置進行實驗(夾持和加熱裝置略)。實驗1:連接裝置A-B-C-D,檢查氣密性,按圖示加入試劑(裝置B盛0.500 0

6、mol/L鹽酸70.00 mL)。通入N2排盡空氣后,于260 加熱裝置A一段時間,停止加熱,冷卻,停止通入N2。品紅溶液不褪色。取下裝置B,加入指示劑,用0.200 0 mol/L NaOH溶液滴定剩余鹽酸,終點時消耗NaOH溶液25.00 mL。經(jīng)檢驗滴定后的溶液中無S。(1)儀器X的名稱是_。(2)滴定前,下列操作的正確順序是_(填字母編號)。a.盛裝0.200 0 mol/L NaOH溶液b.用0.200 0 mol/L NaOH溶液潤洗c.讀數(shù)、記錄d.查漏、清洗e.排盡滴定管尖嘴的氣泡并調(diào)整液面(3)裝置B內(nèi)溶液吸收氣體的物質(zhì)的量是_mol。實驗2:連接裝置A-D-B,檢查氣密性,

7、按圖示重新加入試劑。通入N2排盡空氣后,于400 加熱裝置A至(NH4)2SO4完全分解無殘留物,停止加熱,冷卻,停止通入N2。觀察到裝置A、D之間的導(dǎo)氣管內(nèi)有少量白色固體。經(jīng)檢驗,該白色固體和裝置D內(nèi)溶液中有S,無S。進一步研究發(fā)現(xiàn),氣體產(chǎn)物中無氮氧化物。(4)檢驗裝置D內(nèi)溶液中有S,無S的實驗操作和現(xiàn)象是。(5)裝置B內(nèi)溶液吸收的氣體是_。(6)(NH4)2SO4在400 分解的化學(xué)方程式是。答案 2.(13分)(1)圓底燒瓶(2)dbaec(3)0.03(4)取少量裝置D內(nèi)溶液于試管中,滴加BaCl2溶液,生成白色沉淀;加入足量稀鹽酸后沉淀完全溶解,放出無色刺激性氣體(5)NH3或氨氣(

8、6)3(NH4)2SO4 4NH3+N2+3SO2+6H2O解析 2.(2)滴定前一般操作順序為先檢查滴定管是否漏水,并清洗所用滴定管,然后應(yīng)用所裝的溶液潤洗,再裝入標(biāo)準(zhǔn)溶液,排盡滴定管尖嘴氣泡并調(diào)整管中液面處于0刻度或0刻度以下,最后記錄滴定管液面刻度,所以正確順序為dbaec。(3)裝置B吸收的氣體是(NH4)2SO4在260 條件下分解的產(chǎn)物NH3,B中反應(yīng)為NH3+HCl NH4Cl,所以氣體NH3的物質(zhì)的量=0.500 0 mol/L×70.00×10-3L-0.200 0 mol/L×25.00×10-3L=0.03 mol。(4)BaSO4

9、不溶于鹽酸、BaSO3能溶于鹽酸,所以檢驗裝置D內(nèi)溶液中含有S,無S,應(yīng)選擇BaCl2溶液和稀鹽酸。(5)在400 時(NH4)2SO4分解生成SO2、NH3等產(chǎn)物,裝置B內(nèi)溶液吸收的氣體應(yīng)為NH3。(6)由題中信息及原子守恒、得失電子守恒可得化學(xué)方程式:3(NH4)2SO4 4NH3+3SO2+N2+6H2O。3.(2015江蘇單科,19,15分)實驗室用下圖所示裝置制備KClO溶液,并通過KClO溶液與Fe(NO3)3溶液的反應(yīng)制備高效水處理劑K2FeO4。已知K2FeO4具有下列性質(zhì):可溶于水、微溶于濃KOH溶液,在0 5 、強堿性溶液中比較穩(wěn)定,在Fe3+和Fe(OH)3催化作用下發(fā)生

10、分解,在酸性至弱堿性條件下,能與水反應(yīng)生成Fe(OH)3和O2。(1)裝置A中KMnO4與鹽酸反應(yīng)生成MnCl2和Cl2,其離子方程式為_,將制備的Cl2通過裝置B可除去_(填化學(xué)式)。(2)Cl2與KOH在較高溫度下反應(yīng)生成KClO3。在不改變KOH溶液的濃度和體積的條件下,控制反應(yīng)在0 5 進行,實驗中可采取的措施是_、_。(3)制備K2FeO4時,KClO飽和溶液與Fe(NO3)3飽和溶液的混合方式為_。(4)提純K2FeO4粗產(chǎn)品含有Fe(OH)3、KCl等雜質(zhì)的實驗方案為:將一定量的K2FeO4粗產(chǎn)品溶于冷的3 mol·L-1 KOH溶液中,(實驗中須使用的試劑有:飽和KO

11、H溶液,乙醇;除常用儀器外須使用的儀器有:砂芯漏斗,真空干燥箱)。答案 3.(15分)(1)2Mn+16H+10Cl- 2Mn2+5Cl2+8H2OHCl(2)緩慢滴加鹽酸裝置C加冰水浴(3)在攪拌下,將Fe(NO3)3飽和溶液緩慢滴加到KClO飽和溶液中(4)用砂芯漏斗過濾,將濾液置于冰水浴中,向濾液中加入飽和KOH溶液,攪拌、靜置,再用砂芯漏斗過濾,晶體用適量乙醇洗滌23次后,在真空干燥箱中干燥解析 3.(1)用飽和食鹽水可除去Cl2中的HCl。(2)為防止Cl2與KOH在較高溫度下反應(yīng)生成KClO3,應(yīng)緩慢加入鹽酸以控制Cl2與KOH反應(yīng)的速率,同時應(yīng)將C裝置置于冰水浴中。(3)因K2F

12、eO4在Fe3+和Fe(OH)3催化作用下發(fā)生分解,為防止Fe3+過量,應(yīng)在不斷攪拌的條件下,將Fe(NO3)3飽和溶液緩慢滴加到KClO飽和溶液中。(4)先用砂芯漏斗過濾除去Fe(OH)3,濾液中含K2FeO4、KOH、KCl,利用K2FeO4微溶于濃KOH溶液的性質(zhì),將盛有濾液的燒杯置于冰水浴中,然后加入飽和KOH溶液,攪拌、靜置后用砂芯漏斗過濾,析出的K2FeO4晶體用適量乙醇洗滌23次后,用真空干燥箱干燥即得產(chǎn)品。4.(2015課標(biāo),26,14分)草酸(乙二酸)存在于自然界的植物中,其K1=5.4×10-2,K2=5.4×10-5。草酸的鈉鹽和鉀鹽易溶于水,而其鈣鹽

13、難溶于水。草酸晶體(H2C2O4·2H2O)無色,熔點為101 ,易溶于水,受熱脫水、升華,170 以上分解?；卮鹣铝袉栴}:(1)甲組同學(xué)按照如圖所示的裝置,通過實驗檢驗草酸晶體的分解產(chǎn)物。裝置C中可觀察到的現(xiàn)象是_,由此可知草酸晶體分解的產(chǎn)物中有_。裝置B的主要作用是_。(2)乙組同學(xué)認(rèn)為草酸晶體分解產(chǎn)物中還有CO,為進行驗證,選用甲組實驗中的裝置A、B和下圖所示的部分裝置(可以重復(fù)選用)進行實驗。乙組同學(xué)的實驗裝置中,依次連接的合理順序為A、B、_。裝置H反應(yīng)管中盛有的物質(zhì)是_。能證明草酸晶體分解產(chǎn)物中有CO的現(xiàn)象是_。(3)設(shè)計實驗證明:草酸的酸性比碳酸的強_。草酸為二元酸_。

14、答案 4.(1)有氣泡逸出、澄清石灰水變渾濁CO2冷凝(水蒸氣、草酸等),防止草酸進入裝置C反應(yīng)生成沉淀,干擾CO2的檢驗(1分,1分,2分,共4分)(2)F、D、G、H、D、ICuO(3分,1分,共4分)H中黑色粉末變?yōu)榧t色,其后的D中澄清石灰水變渾濁(2分)(3)向盛有少量NaHCO3的試管里滴加草酸溶液,有氣泡產(chǎn)生(2分)用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定草酸溶液,消耗NaOH的物質(zhì)的量為草酸的2倍(2分)解析 4.(1)草酸分解產(chǎn)生CO2和H2O,則裝置C中觀察到的現(xiàn)象是有氣泡逸出,澄清石灰水變渾濁;裝置B的主要作用是冷凝(水蒸氣、草酸等),防止草酸進入裝置C反應(yīng)生成沉淀,干擾CO2的檢驗。(2)

15、為驗證產(chǎn)物中有CO,需除去CO2并干燥后通過灼熱的CuO,通過檢驗還原CuO后的產(chǎn)物中有CO2即可。CO有毒,要注意尾氣處理,故裝置的連接順序為A、B、F、D、G、H、D、I。裝置H反應(yīng)管中盛有的物質(zhì)為CuO。CO能還原CuO,故H中的現(xiàn)象應(yīng)為黑色的固體粉末變紅,H后的D中的現(xiàn)象為澄清石灰水變渾濁。(3)依據(jù)強酸制弱酸的原理,可將草酸加入到碳酸氫鈉溶液中,若產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體,則證明草酸的酸性強于碳酸。欲證明草酸是二元酸,需證明草酸中有兩個羧基,用NaOH溶液滴定即可。5.(2014大綱全國, 29,15分)苯乙酸銅是合成優(yōu)良催化劑、傳感材料納米氧化銅的重要前驅(qū)體之一。下面是它的一

16、種實驗室合成路線: ()2Cu+H2O制備苯乙酸的裝置示意圖如下(加熱和夾持裝置等略):已知:苯乙酸的熔點為76.5 ,微溶于冷水,溶于乙醇。回答下列問題:(1)在250 mL三口瓶a中加入70 mL 70%硫酸。配制此硫酸時,加入蒸餾水與濃硫酸的先后順序是_。(2)將a中的溶液加熱至100 ,緩緩滴加40 g苯乙腈到硫酸溶液中,然后升溫到130 繼續(xù)反應(yīng)。在裝置中,儀器b的作用是_;儀器c的名稱是_,其作用是_。反應(yīng)結(jié)束后加適量冷水,再分離出苯乙酸粗品。加入冷水的目的是_。下列儀器中可用于分離苯乙酸粗品的是_(填標(biāo)號)。A.分液漏斗B.漏斗C.燒杯D.直形冷凝管E.玻璃棒(3)提純粗苯乙酸的

17、方法是_,最終得到44 g純品,則苯乙酸的產(chǎn)率是_。(4)用CuCl2·2H2O和NaOH溶液制備適量Cu(OH)2沉淀,并多次用蒸餾水洗滌沉淀,判斷沉淀洗干凈的實驗操作和現(xiàn)象是_。(5)將苯乙酸加入到乙醇與水的混合溶劑中,充分溶解后,加入Cu(OH)2攪拌30 min,過濾,濾液靜置一段時間,析出苯乙酸銅晶體,混合溶劑中乙醇的作用是_。答案 5.答案解析 5.(1)先加水、再加入濃硫酸(1分)(2)滴加苯乙腈(1分)球形冷凝管(1分)回流(或使汽化的反應(yīng)液冷凝)(1分)便于苯乙酸析出(2分)BCE(全選對2分)(3)重結(jié)晶(1分)95%(2分)(4)取少量洗滌液、加入稀硝酸、再加A

18、gNO3溶液、無白色渾濁出現(xiàn)(2分)(5)增大苯乙酸溶解度,便于充分反應(yīng)(2分)解析(1)稀釋濃硫酸時,應(yīng)將濃硫酸加入水中。(2)b是滴液漏斗,用來滴加苯乙腈;c是球形冷凝管,作用是冷凝回流或使汽化的反應(yīng)液冷凝。因苯乙酸微溶于冷水,故實驗結(jié)束后加入冷水的目的是使苯乙酸結(jié)晶析出。過濾濾出苯乙酸粗品,所需儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒。(3)提純粗苯乙酸的方法是重結(jié)晶。苯乙酸的產(chǎn)率=×100%95%。(4)可用檢驗Cl-是否存在的方法來判斷沉淀是否洗凈。(5)加入乙醇,可增大苯乙酸的溶解度,便于反應(yīng)充分進行。6.(2014四川理綜, 9,13分)硫代硫酸鈉是一種重要的化工產(chǎn)品。某興趣小組擬制備

19、硫代硫酸鈉晶體(Na2S2O3·5H2O)。.【查閱資料】(1)Na2S2O3·5H2O是無色透明晶體,易溶于水,其稀溶液與BaCl2溶液混合無沉淀生成。(2)向Na2CO3和Na2S混合溶液中通入SO2可制得Na2S2O3,所得產(chǎn)品常含有少量Na2SO3和Na2SO4。(3)Na2SO3易被氧化;BaSO3難溶于水,可溶于稀HCl。.【制備產(chǎn)品】實驗裝置如圖所示(省略夾持裝置):實驗步驟:(1)檢查裝置氣密性,按圖示加入試劑。儀器a的名稱是_;E中的試劑是_(選填下列字母編號)。A.稀H2SO4B.NaOH溶液C.飽和NaHSO3溶液(2)先向C中燒瓶加入Na2S和Na2

20、CO3混合溶液,再向A中燒瓶滴加濃H2SO4。(3)待Na2S和Na2CO3完全消耗后,結(jié)束反應(yīng)。過濾C中混合物,濾液經(jīng)_(填寫操作名稱)、結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥,得到產(chǎn)品。.【探究與反思】(1)為驗證產(chǎn)品中含有Na2SO3和Na2SO4,該小組設(shè)計了以下實驗方案,請將方案補充完整。(所需試劑從稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、蒸餾水中選擇)取適量產(chǎn)品配成稀溶液,滴加足量BaCl2溶液,有白色沉淀生成,_,若沉淀未完全溶解,并有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生,則可確定產(chǎn)品中含有Na2SO3和Na2SO4。(2)為減少裝置C中生成Na2SO4的量,在不改變原有裝置的基礎(chǔ)上對實驗步驟(2)進行了改進,改進

21、后的操作是。(3)Na2S2O3·5H2O的溶解度隨溫度升高顯著增大,所得產(chǎn)品通過_方法提純。答案 6.答案解析 6.(13分).(1)分液漏斗B(3)蒸發(fā).(1)過濾,用蒸餾水洗滌沉淀,向沉淀中加入足量稀HCl(2)先向A中燒瓶滴加濃H2SO4,產(chǎn)生的氣體將裝置中空氣排盡后,再向C中燒瓶加入Na2S和Na2CO3混合溶液(3)重結(jié)晶解析.(1)E中溶液用于吸收多余的SO2氣體,防止污染空氣,故應(yīng)盛放NaOH溶液;(3)濾液經(jīng)蒸發(fā)、結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥,即可得到產(chǎn)品。.(1)向產(chǎn)品配制成的溶液中滴加足量BaCl2溶液,產(chǎn)生的白色沉淀是BaSO3或BaSO4或二者的混合物,向沉淀中加

22、入足量稀HCl,沉淀未完全溶解且產(chǎn)生刺激性氣味氣體,可確定產(chǎn)品中同時含有Na2SO3和Na2SO4雜質(zhì)。(2)C中Na2SO4產(chǎn)生的原因是Na2SO3被氧化,先通入SO2可排除裝置中的空氣,防止Na2SO3被氧化。(3)對于溶解度受溫度影響較大的物質(zhì)的分離或提純,可以采用重結(jié)晶的方法。評析本題以制備Na2S2O3·5H2O為題材,考查了物質(zhì)的制備、分離、提純和離子檢驗等知識,題目難度中等。7.(2014福建理綜, 25,15分) 焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化劑之一。某研究小組進行如下實驗:實驗一焦亞硫酸鈉的制取采用右圖裝置(實驗前已除盡裝置內(nèi)的空氣)制取Na2S2O

23、5。裝置中有Na2S2O5晶體析出,發(fā)生的反應(yīng)為:Na2SO3+SO2 Na2S2O5(1)裝置中產(chǎn)生氣體的化學(xué)方程式為。(2)要從裝置中獲得已析出的晶體,可采取的分離方法是_。(3)裝置用于處理尾氣,可選用的最合理裝置(夾持儀器已略去)為_(填序號)。實驗二焦亞硫酸鈉的性質(zhì)Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。(4)證明NaHSO3溶液中HS的電離程度大于水解程度,可采用的實驗方法是_(填序號)。a.測定溶液的pHb.加入Ba(OH)2溶液c.加入鹽酸d.加入品紅溶液e.用藍(lán)色石蕊試紙檢測(5)檢驗Na2S2O5晶體在空氣中已被氧化的實驗方案是。實驗三葡萄酒中抗氧化劑殘留量的測定(6)葡萄

24、酒常用Na2S2O5作抗氧化劑。測定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計算)的方案如下:葡萄酒樣品100.00 mL餾分溶液出現(xiàn)藍(lán)色且30 s內(nèi)不褪色(已知:滴定時反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+I2+2H2O H2SO4+2HI)按上述方案實驗,消耗標(biāo)準(zhǔn)I2溶液25.00 mL,該次實驗測得樣品中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計算)為_g·L-1。在上述實驗過程中,若有部分HI被空氣氧化,則測定結(jié)果_(填“偏高”“偏低”或“不變”)。答案 7.答案解析 7.(1)Na2SO3+H2SO4 Na2SO4+SO2+H2O(或Na2SO3+2H2SO4 2NaHSO4+SO2+H2O)(

25、2)過濾(3)d(4)a、e(5)取少量Na2S2O5晶體于試管中,加適量水溶解,滴加足量鹽酸,振蕩,再滴入氯化鋇溶液,有白色沉淀生成(6)0.16偏低解析(2)從裝置中分離晶體,即固體和液體分離,采用過濾即可。(3)處理尾氣時既要考慮能吸收SO2,又要考慮防倒吸。a裝置密閉,b和c不能用來吸收SO2,d裝置符合要求。(4)要證明NaHSO3溶液中HS的電離程度大于水解程度,即要證明NaHSO3溶液顯酸性,a和e符合。無論HS電離程度大還是水解程度大,加入Ba(OH)2溶液一定有白色沉淀生成,加入鹽酸一定有氣泡產(chǎn)生,加入品紅溶液不會褪色。(5)Na2S2O5晶體在空氣中被氧化生成的產(chǎn)物為Na2

26、SO4,故此實驗方案檢驗晶體中是否有S即可。(6) 由題給方程式可知: n(SO2) =n(I2) =0.025 L×0.010 00 mol·L-1=2.5×10-4 mol, 抗氧化劑的殘留量為=0.16 g·L-1。若部分HI被空氣氧化, 則等量的SO2消耗標(biāo)準(zhǔn)I2溶液減少, 測定結(jié)果偏低。評析本題屬于探究型實驗題,實驗一和實驗二是定性探究,實驗三是定量探究。解答此類題的關(guān)鍵是要熟練掌握實驗基本操作、常見氣體的制備方法,會設(shè)計簡單的實驗方案。定量探究實驗重點考查化學(xué)計算和誤差分析。8.(2014山東理綜, 31,20分)工業(yè)上常利用含硫廢水生產(chǎn)Na

27、2S2O3·5H2O,實驗室可用如下裝置(略去部分夾持儀器)模擬生產(chǎn)過程。燒瓶C中發(fā)生反應(yīng)如下:Na2S(aq)+H2O(l)+SO2(g) Na2SO3(aq)+H2S(aq)()2H2S(aq)+SO2(g) 3S(s)+2H2O(l)()S(s)+Na2SO3(aq) Na2S2O3(aq)()(1)儀器組裝完成后,關(guān)閉兩端活塞,向裝置B中的長頸漏斗內(nèi)注入液體至形成一段液柱,若_,則整個裝置氣密性良好。裝置D的作用是_。裝置E中為_溶液。(2)為提高產(chǎn)品純度,應(yīng)使燒瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反應(yīng),則燒瓶C中Na2S和Na2SO3物質(zhì)的量之比為_。(3)裝置B的作用之一

28、是觀察SO2的生成速率,其中的液體最好選擇_。a.蒸餾水b.飽和Na2SO3溶液c.飽和NaHSO3溶液d.飽和NaHCO3溶液實驗中,為使SO2緩慢進入燒瓶C,采用的操作是_。已知反應(yīng)()相對較慢,則燒瓶C中反應(yīng)達(dá)到終點的現(xiàn)象是_。反應(yīng)后期可用酒精燈適當(dāng)加熱燒瓶A,實驗室用酒精燈加熱時必須使用石棉網(wǎng)的儀器還有_。a.燒杯b.蒸發(fā)皿c.試管d.錐形瓶(4)反應(yīng)終止后,燒瓶C中的溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶即可析出Na2S2O3·5H2O,其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等雜質(zhì)。利用所給試劑設(shè)計實驗,檢測產(chǎn)品中是否存在Na2SO4,簡要說明實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論:。已知Na2S2O3&

29、#183;5H2O遇酸易分解:S2+2H+ S+SO2+H2O供選擇的試劑:稀鹽酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液答案 8.答案解析 8.(1)液柱高度保持不變防止倒吸NaOH(合理即得分)(2)21(3)c控制滴加硫酸的速度(合理即得分)溶液變澄清(或渾濁消失)a、d(4)取少量產(chǎn)品溶于足量稀鹽酸,靜置,取上層溶液(或過濾,取濾液),滴加BaCl2溶液,若出現(xiàn)沉淀則說明含有Na2SO4雜質(zhì)(合理即得分)解析(1)通過向B中的長頸漏斗中加水檢查整個裝置的氣密性利用的是“壓強差”原理;裝置D中氣流方向為“短進長出”,綜合分析即可得出答案;E裝置為尾氣處理裝置,可選擇能與H2S、S

30、O2反應(yīng)的物質(zhì),常選擇NaOH溶液。(2)依題意(×2+×3)得2Na2S+Na2SO3+3SO2 3Na2S2O3,據(jù)此可知Na2S與Na2SO3恰好完全反應(yīng)時,Na2S和Na2SO3的物質(zhì)的量之比為21。(3)B中液體應(yīng)使SO2損失量最少,SO2易溶于水且能與Na2SO3和NaHCO3反應(yīng),飽和的NaHSO3溶液可抑制SO2的溶解,故選c;反應(yīng)()相對較慢,反應(yīng)()相對較快,所以實驗中可以觀察到先渾濁后澄清的現(xiàn)象。(4)由于Na2S2O3·5H2O遇酸會產(chǎn)生沉淀,會干擾對S的檢驗,故應(yīng)先加鹽酸排除其干擾。9.(2014天津理綜, 9,18分)Na2S2O3是重

31、要的化工原料,易溶于水,在中性或堿性環(huán)境中穩(wěn)定。.制備Na2S2O3·5H2O反應(yīng)原理:Na2SO3(aq)+S(s) Na2S2O3(aq)實驗步驟:稱取15 g Na2SO3加入圓底燒瓶中,再加入80 mL蒸餾水。另取5 g研細(xì)的硫粉,用3 mL乙醇潤濕,加入上述溶液中。安裝實驗裝置(如圖所示,部分夾持裝置略去),水浴加熱,微沸60分鐘。趁熱過濾,將濾液水浴加熱濃縮,冷卻析出Na2S2O3·5H2O,經(jīng)過濾、洗滌、干燥,得到產(chǎn)品。回答問題:(1)硫粉在反應(yīng)前用乙醇潤濕的目的是_。(2)儀器a的名稱是_,其作用是_。(3)產(chǎn)品中除了有未反應(yīng)的Na2SO3外,最可能存在的無

32、機雜質(zhì)是_。檢驗是否存在該雜質(zhì)的方法是_。(4)該實驗一般控制在堿性環(huán)境下進行,否則產(chǎn)品發(fā)黃,用離子反應(yīng)方程式表示其原因:_。.測定產(chǎn)品純度準(zhǔn)確稱取W g產(chǎn)品,用適量蒸餾水溶解,以淀粉作指示劑,用0.100 0 mol·L-1碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。反應(yīng)原理為:2S2+I2 S4+2I-(5)滴定至終點時,溶液顏色的變化:_。(6)滴定起始和終點的液面位置如圖,則消耗碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液體積為_mL。產(chǎn)品的純度為(設(shè)Na2S2O3·5H2O相對分子質(zhì)量為M)_。.Na2S2O3的應(yīng)用(7)Na2S2O3還原性較強,在溶液中易被Cl2氧化成S,常用作脫氯劑,該反應(yīng)的離子方程式為_。答案 9

33、.答案解析 9.(1)使硫粉易于分散到溶液中(2)冷凝管冷凝回流(3)Na2SO4取少量產(chǎn)品溶于過量稀鹽酸,過濾,向濾液中加BaCl2溶液,若有白色沉淀,則產(chǎn)品中含有Na2SO4(4)S2+2H+ S+SO2+H2O(5)由無色變藍(lán)色(6)18.10×100%(7)S2+4Cl2+5H2O 2S+8Cl-+10H+解析(1)硫粉難溶于水,反應(yīng)前用乙醇潤濕硫粉,可使硫粉易于分散到溶液中,從而增大硫粉與Na2SO3溶液的接觸面積,有利于反應(yīng)進行。(2)儀器a是球形冷凝管,其作用是冷凝回流。(3)Na2SO3可被空氣中的O2氧化生成Na2SO4,可用BaCl2和稀鹽酸檢驗Na2SO4是否存

34、在,具體操作見答案。(4)產(chǎn)品發(fā)黃是因為含雜質(zhì)硫,生成硫的離子方程式為S2+2H+ S+SO2+H2O。(5)終點時,S2消耗完全,I2與淀粉作用,溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色。(6)消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為18.10 mL-0.00 mL=18.10 mL。產(chǎn)品的純度=×100%=×100%。(7)根據(jù)題給信息,結(jié)合質(zhì)量守恒、電荷守恒及得失電子守恒,可寫出Cl2氧化S2的離子方程式為S2+4Cl2+5H2O 2S+8Cl-+10H+。10.(2014課標(biāo), 28,15分)某小組以CoCl2·6H2O、NH4Cl、H2O2、濃氨水為原料,在活性炭催化下,合成了橙黃色晶體X。為確

35、定其組成,進行如下實驗。氨的測定:精確稱取w g X,加適量水溶解,注入如圖所示的三頸瓶中,然后逐滴加入足量10%NaOH溶液,通入水蒸氣,將樣品液中的氨全部蒸出,用V1 mL c1 mol·L-1的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液吸收。蒸氨結(jié)束后取下接收瓶,用c2 mol·L-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過剩的HCl,到終點時消耗V2 mL NaOH溶液。氯的測定:準(zhǔn)確稱取樣品X,配成溶液后用AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,K2CrO4溶液為指示劑,至出現(xiàn)淡紅色沉淀不再消失為終點(Ag2CrO4為磚紅色)?；卮鹣铝袉栴}:(1)裝置中安全管的作用原理是。(2)用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過剩的HCl時,應(yīng)使用_式

36、滴定管,可使用的指示劑為_。(3)樣品中氨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式為_。(4)測定氨前應(yīng)該對裝置進行氣密性檢驗,若氣密性不好測定結(jié)果將_(填“偏高”或“偏低”)。(5)測定氯的過程中,使用棕色滴定管的原因是_;滴定終點時,若溶液中c(Ag+)=2.0×10-5 mol·L-1,c(Cr)為_ mol·L-1。已知:Ksp(Ag2CrO4)=1.12×10-12(6)經(jīng)測定,樣品X中鈷、氨和氯的物質(zhì)的量之比為163,鈷的化合價為_。制備X的化學(xué)方程式為_;X的制備過程中溫度不能過高的原因是。答案 10.答案2CoCl2+2NH4Cl+10NH3+H2O2 2Co(

37、NH3)6Cl3+2H2O(2分)解析 10.(1)當(dāng)A中壓力過大時,安全管中液面上升,使A瓶中壓力穩(wěn)定(2分)(2)堿酚酞(或甲基紅)(每空1分,共2分)(3)×100%(2分)(4)偏低(2分)(5)防止硝酸銀見光分解2.8×10-3(每空1分,共2分)(6)+3(1分)2CoCl2+2NH4Cl+10NH3+H2O2 2Co(NH3)6Cl3+2H2O(2分)  溫度過高過氧化氫分解、氨氣逸出(2分)解析(1) 安全管的作用主要是平衡裝置內(nèi)的壓強, 當(dāng)裝置內(nèi)壓力過大時, 安全管中液面上升, 使裝置中壓力穩(wěn)定。(2) 裝NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)使用堿式滴定管, 指示

38、劑可選擇酚酞或甲基紅等。(3) 樣品中氨的含量根據(jù)NH3消耗的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液的量計算: =×100%。(4) 若裝置氣密性不好, 則氨可能泄漏, 消耗的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液減少, 則測定結(jié)果偏低。(5) 由于AgNO3見光易分解, 故裝AgNO3溶液選用棕色滴定管。滴定終點時: c(Cr) =mol·L-1=2.8×10-3 mol·L-1。(6) 樣品中鈷、氨和氯的物質(zhì)的量之比為163, 故X的化學(xué)式為Co(NH3) 6Cl3, Co的化合價為+3; 制備X的化學(xué)方程式為2CoCl2+2NH4Cl+10NH3+H2O2 2Co(NH3) 6Cl3+2H2O; 由

39、于反應(yīng)物中含有H2O2和NH3, 溫度過高H2O2分解, 氨氣逸出, 故制備過程中溫度不能過高。11.(2014課標(biāo), 26,13分)乙酸異戊酯是組成蜜蜂信息素的成分之一,具有香蕉的香味。實驗室制備乙酸異戊酯的反應(yīng)、裝置示意圖和有關(guān)數(shù)據(jù)如下:相對分子質(zhì)量密度/(g·cm-3)沸點/水中溶解性異戊醇880.812 3131微溶乙酸601.049 2118溶乙酸異戊酯1300.867 0142難溶實驗步驟:在A中加入4.4 g異戊醇、6.0 g乙酸、數(shù)滴濃硫酸和23片碎瓷片。開始緩慢加熱A,回流50 min。反應(yīng)液冷至室溫后倒入分液漏斗中,分別用少量水、飽和碳酸氫鈉溶液和水洗滌;分出的產(chǎn)

40、物加入少量無水MgSO4固體,靜置片刻,過濾除去MgSO4固體,進行蒸餾純化,收集140143 餾分,得乙酸異戊酯3.9 g?；卮鹣铝袉栴}:(1)儀器B的名稱是_。(2)在洗滌操作中,第一次水洗的主要目的是_,第二次水洗的主要目的是_。(3)在洗滌、分液操作中,應(yīng)充分振蕩,然后靜置,待分層后_(填標(biāo)號)。a.直接將乙酸異戊酯從分液漏斗的上口倒出b.直接將乙酸異戊酯從分液漏斗的下口放出c.先將水層從分液漏斗的下口放出,再將乙酸異戊酯從下口放出d.先將水層從分液漏斗的下口放出,再將乙酸異戊酯從上口倒出(4)本實驗中加入過量乙酸的目的是_。(5)實驗中加入少量無水MgSO4的目的是_。(6)在蒸餾操

41、作中,儀器選擇及安裝都正確的是_(填標(biāo)號)。(7)本實驗的產(chǎn)率是_(填標(biāo)號)。a.30%b.40%c.60%d.90%(8)在進行蒸餾操作時,若從130 便開始收集餾分,會使實驗的產(chǎn)率偏_(填“高”或“低”),其原因是_。答案 11.答案解析 11.(1)球形冷凝管(2)洗掉大部分硫酸和醋酸洗掉碳酸氫鈉(3)d(4)提高醇的轉(zhuǎn)化率(5)干燥(6)b(7)c(8)高會收集少量未反應(yīng)的異戊醇解析(2) 反應(yīng)后A中液體是乙酸異戊酯、乙酸、硫酸、異戊醇、水的混合物, 第一次水洗的目的是除去大部分乙酸、硫酸, 用飽和NaHCO3溶液洗滌的目的是除去殘留的少量CH3COOH、H2SO4, 第二次水洗的目的

42、是除去殘留的少量NaHCO3。(3) 靜置分層后, 乙酸異戊酯在上層, 應(yīng)先將水層從分液漏斗下口放出后, 再從上口倒出乙酸異戊酯。(4) 加入過量乙酸, 可提高異戊醇(價格較高) 的轉(zhuǎn)化率。(5) 加入無水MgSO4, 可除去乙酸異戊酯中殘留的少量水(MgSO4+7H2O MgSO4·7H2O) 。(6) 蒸餾時, 溫度計水銀球應(yīng)位于蒸餾燒瓶的支管口處, 通常球形冷凝管用于反應(yīng)裝置中冷凝反應(yīng)物蒸氣, 直形冷凝管用于蒸餾裝置中冷凝餾分, 故選擇b裝置。(7) 乙酸過量, 應(yīng)用異戊醇的量計算乙酸異戊酯的理論產(chǎn)量。n(異戊醇) =0.05 mol, 故乙酸異戊酯的理論產(chǎn)量為0.05 mol

43、×130 g/mol=6.5 g, 本實驗的產(chǎn)率為×100%=60%。(8) 若從130 便開始收集餾分, 則產(chǎn)品中會混入異戊醇, 導(dǎo)致實驗產(chǎn)率偏高。12.（2013年湖南長沙高考模擬）（12分）硫酸工業(yè)尾氣中二氧化硫的含量超過0.05%(體積分?jǐn)?shù)) 時需經(jīng)處理后才能排放。某校化學(xué)興趣小組欲測定某硫酸工廠排放尾氣中二氧化硫的含量，分別采用以下方案：甲方案：如右圖所示，圖中氣體流量計B用于準(zhǔn)確測量通過的尾氣體積。將尾氣通入一定體積已知濃度的碘水中測定SO2的含量。當(dāng)洗氣瓶C中溶液藍(lán)色消失時，立即關(guān)閉活塞A。（1）洗氣瓶C中導(dǎo)管末端連接一個多孔球泡D，可以提高實驗的準(zhǔn)確度，其理

44、由是_。（2）洗氣瓶C中溶液藍(lán)色消失后，沒有及時關(guān)閉活塞A，測得的SO2含量_(填“偏高” 、“偏低” 或“無影響”) 。乙方案：實驗步驟如下面流程圖所示：（3）步驟中過量H2O2的作用是 。（4）寫出步驟中反應(yīng)的化學(xué)方程式_。（5）步驟中Ba(OH) 2是否足量的判斷方法是_。（6）通過的尾氣體積為V L(已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況) 時，該尾氣中二氧化硫的含量(體積分?jǐn)?shù)) 為_(用含有V、m的代數(shù)式表示) 。答案 12.（1）增大氣體與溶液的接觸面積，有利于SO2與碘水反應(yīng)（2）偏低（3）使SO2完全轉(zhuǎn)化為SO42-（4）H2SO4+Ba(OH) 2=BaSO4+2H2O（5）靜置分層后，往上層溶液

45、中繼續(xù)滴加Ba(OH) 2溶液，若無渾濁現(xiàn)象產(chǎn)生，則Ba(OH) 2已足量，反之不足。（6）22.4m/233V或2240m/233V%解析 12.（1）洗氣瓶C中導(dǎo)管末端連接一個多孔球泡，可以增大氣體與溶液的接觸面積，有利于SO2與碘水充分反應(yīng)，提高實驗的準(zhǔn)確度。（2）洗氣瓶C中溶液藍(lán)色消失后，沒有及時關(guān)閉活塞A，會使通入尾氣的體積增大，導(dǎo)致測得的SO2含量偏低。（3）步驟中過量H2O2的作用是作氧化劑，使SO2完全被氧化為SO42-。（4）H2SO4和Ba(OH) 2反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2SO4+Ba(OH) 2=BaSO4+2H2O。（5）判斷Ba(OH) 2是否足量的方法是靜置分層后，

46、往上層溶液中繼續(xù)滴加Ba(OH) 2溶液，若無渾濁現(xiàn)象產(chǎn)生，則Ba(OH) 2已足量；若Ba(OH) 2不足，則溶液中硫酸有剩余，繼續(xù)滴加Ba(OH) 2時，會繼續(xù)產(chǎn)生白色沉淀。（6）SO2+H2O2=H2SO4，H2SO4+ Ba(OH) 2= BaSO4+2H2O根據(jù)上述化學(xué)方程式可得關(guān)系式SO2 BaSO4 22.4L233 V(SO2) mgV(SO2) = L故尾氣中SO2的體積分?jǐn)?shù)為。13. （重慶一中2014屆高三下學(xué)期第一次月考理綜試題）（14分）磷化鋁、磷化鋅、磷化鈣是我國目前最常見的熏蒸殺蟲劑，都能與水或酸反應(yīng)產(chǎn)生有毒氣體膦（PH3），PH3具有較強的還原性，能在空氣中自燃

47、。我國糧食衛(wèi)生標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定，糧食中磷化物（以PH3計）含量0.05 mg/kg。某化學(xué)興趣小組的同學(xué)通過下列方法對糧食中殘留磷化物含量進行研究：【實驗課題】         ?！緦嶒炘怼?PH38KMnO412H2SO4= 5H3PO48MnSO44K2SO412H2O    2KMnO45Na2SO33H2SO42MnSO4K2SO45Na2SO43H2O【操作流程】安裝蒸餾吸收裝置PH3的產(chǎn)生與吸收轉(zhuǎn)移褪色亞硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定【實驗裝置】A、D、E、F各裝1.00 mL濃度為5.00

48、 × 104 mol/L的酸性KMnO4溶液，B中裝堿性焦性沒食子酸（1,2, 3 三羥基苯），C中裝200 g原糧。（1）實驗課題的名稱是    。（2）以磷化鋁為例，寫出磷化物與水反應(yīng)的化學(xué)方程式     。（3）檢查上述裝置氣密性的方法是         。（4）A中盛裝KMnO4溶液是為除去空氣中可能含有的           （填“氧化性

49、” 、“還原性” ） 氣體；B中盛裝堿性焦性沒食子酸溶液的作用是         ；如去除B裝置，則實驗中測得的PH3含量將      （填偏大、偏小或不變）。（5）將D、E、F三裝置中的吸收液、洗滌液一并置于錐形瓶中，加水稀釋至25 mL，用濃度為2.5×104 mol/LNa2SO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的KMnO4溶液，消耗Na2SO3標(biāo)準(zhǔn)溶液11.00 mL，則該原糧中磷化物（以PH3計）的含量為     

50、0;    mg/kg。答案 13.（14分）糧食中殘留磷化物的定量測定（2分）AlP3H2OAl(OH) 3PH3(3分)（3） 關(guān)閉C中分液漏斗旋塞，打開抽氣泵抽氣或從A裝置鼓入空氣，觀察各裝置中若均有氣泡產(chǎn)生 ，則氣密性良好，反之不好。（3分）（4） 還原性（1分）  除去空氣中的O2（2分）    偏?。?分）（5） 0.0425 （3分）解析 13.(1) 根據(jù)題意可知該實驗的目的是對糧食中殘留磷化物含量進行測定。(2) 根據(jù)題意“磷化鋁、磷化鋅、磷化鈣都能與水或酸反應(yīng)產(chǎn)生有毒氣體膦（PH3）” 可以寫出磷化鋁與水

51、反應(yīng)的化學(xué)方程式為AlP3H2OAl(OH) 3PH3。(3) 利用連續(xù)裝置特征，結(jié)合氣體壓強變化，可以利用抽氣泵抽氣觀察各裝置中氣體的產(chǎn)生，若有氣泡冒出，證明氣密性完好；也可以從A裝置鼓入空氣，觀察各裝置中若均有氣泡產(chǎn)生 ，則氣密性良好，反之不好。(4) 高錳酸鉀溶液是強氧化劑可以吸收空氣中的還原性氣體；PH3具有較強的還原性，能在空氣中自燃，所以該實驗中必須防止氧氣和PH3的反應(yīng)，該實驗通過裝置B中的堿性焦性沒食子酸來吸收空氣中的氧氣；若不吸收氧氣，PH3會與氧氣發(fā)生反應(yīng)，用滴定方法測定的PH3減小，結(jié)果偏小。（5）加水稀釋至25mL，用濃度為5×10-4mol/L Na2SO3

52、標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的KMnO4溶液，消耗Na2SO3標(biāo)準(zhǔn)溶液11.00mL；依據(jù)滴定反應(yīng)：2KMnO4+5Na2SO3+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+5Na2SO4+3H2O可得，剩余高錳酸鉀的物質(zhì)的量=0.011L×2.5×10-4mol/L×=1.1×10-6mol；與PH3反應(yīng)的高錳酸鉀的物質(zhì)的量=0.003L× 5.00×10-4mol/L-1.1×10-6mol=4.0×10-7mol；根據(jù)化學(xué)方程式 5PH3+8KMnO4+12H2SO4=5H3PO4+8MnSO4+4K2SO4+12H2O計算

53、得到PH3的物質(zhì)的量=4.0×10-7mol×=2.5×10-7mol；故該原糧中磷化物的含量為=0.0425mg/kg。14.（重慶市名校聯(lián)盟2014屆高三聯(lián)合考試化學(xué)試題）亞硝酸鈉被稱為工業(yè)鹽，在漂白、電鍍等方面應(yīng)用廣泛。以木炭、濃硝酸、水和銅為原料生成的一氧化氮與過氧化鈉反應(yīng)制備亞硝酸鈉的裝置如下圖所示（部分夾持裝置略）。（在木炭和濃硝酸反應(yīng)之前已排盡裝置中的空氣）已知：室溫下，2NO+Na2O22NaNO2 ；3NaNO2+3HCl3NaCl+HNO3+2NO+H2O；酸性條件下，NO或NO2 都能與MnO4 反應(yīng)生成NO3 和Mn2+。（1）寫出濃硝酸與

54、木炭反應(yīng)的化學(xué)方程式       。（2）B中觀察到的主要現(xiàn)象是      ，D裝置的作用是             。（3）檢驗C中產(chǎn)物有亞硝酸鈉的方法是            。（4）經(jīng)檢驗C產(chǎn)物中除亞硝酸鈉外還含有副產(chǎn)物碳酸鈉和           。為避免產(chǎn)生這些副產(chǎn)物，應(yīng)在B、C裝置間增加裝置E、F，則B中導(dǎo)管與E、F裝置中導(dǎo)管接口的連接順序是  。答案 14.（本題共13分）（1）C+4HNO3(濃) CO2+4NO2+2H2O （3分）（2）銅片逐漸溶解，溶液變?yōu)樗{(lán)色，有無色氣體產(chǎn)生（