魯科版選修四3.2弱電解質(zhì)的電離鹽類的水解

1、（魯科版）化學(xué)反應(yīng)原理（選修）（魯科版）化學(xué)反應(yīng)原理（選修）寧德市高級中學(xué) 葉昌明強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)知識回顧知識回顧 電離電離結(jié)合結(jié)合（結(jié)合）（結(jié)合）是是什么關(guān)系什么關(guān)系? ?一、弱電解質(zhì)的電離平衡一、弱電解質(zhì)的電離平衡tv電離平衡狀態(tài)電離平衡狀態(tài)動動 電離平衡是一種動態(tài)平衡電離平衡是一種動態(tài)平衡 定定 條件不變，溶液中各分子、離子的濃度條件不變，溶液中各分子、離子的濃度 不變，溶液里既有離子又有分子不變，溶液里既有離子又有分子 變變 條件改變時，電離平衡發(fā)生移動。條件改變時，電離平衡發(fā)生移動。 等等 V V電離電離=V=V結(jié)合結(jié)合0 0逆逆 弱電解質(zhì)的電離是可逆過程弱電解質(zhì)

2、的電離是可逆過程電離平衡特征電離平衡特征思考思考: 怎樣定量的比較弱電解質(zhì)的相對強弱？怎樣定量的比較弱電解質(zhì)的相對強弱？ 電離程度相對大小怎么比較？電離程度相對大小怎么比較？ 1. 1.電離平衡常數(shù)（電離平衡常數(shù)（K K）表征弱電解質(zhì)電離能力的參數(shù)表征弱電解質(zhì)電離能力的參數(shù)對于一元弱酸對于一元弱酸 HA H+A-，平衡時平衡時Ka= H+ . A- HA對于一元弱堿對于一元弱堿 MOH M+OH-，平衡時，平衡時Kb= M+. OH- MOH閱讀課本閱讀課本P79P79Kb( )=1.7電離平衡常數(shù)表征了弱電解質(zhì)的電離能力，由數(shù)據(jù)電離平衡常數(shù)表征了弱電解質(zhì)的電離能力，由數(shù)據(jù)可知，弱電解質(zhì)的電離

3、程度可知，弱電解質(zhì)的電離程度很小很小。Ka(3)=1.7Ka ()=6.8室溫下室溫下Ka()=6.2強調(diào)：強調(diào)：弱酸的電離常數(shù)弱酸的電離常數(shù)越大越大，達到電離平衡時電離，達到電離平衡時電離出的出的H+越多越多，酸性，酸性越強越強；反之，酸性越弱。；反之，酸性越弱。K服從化學(xué)平衡常數(shù)的一般規(guī)律，受服從化學(xué)平衡常數(shù)的一般規(guī)律，受溫度溫度影響，溫影響，溫度一定，弱電解質(zhì)具有確定的平衡常數(shù)。度一定，弱電解質(zhì)具有確定的平衡常數(shù)。H3PO4H+ + H2PO4- Ka1=7.110-3molL-1H2PO4-H+ + HPO42- Ka2=6.210-8molL-1HPO42-H+ + PO43- Ka

4、3=4.510-13molL-1多元弱酸，分步電離多元弱酸，分步電離，每一步電離都有各自的，每一步電離都有各自的電離常數(shù)，通常用電離常數(shù)，通常用Ka1 ，Ka2 ，Ka3 來表示。來表示。多元弱酸多元弱酸的各級電離常數(shù)逐級減小（第一步的各級電離常數(shù)逐級減?。ǖ谝徊诫婋x大于第二步電離，第二步電離遠大于第電離大于第二步電離，第二步電離遠大于第三步電離三步電離，），）且一般相差很大，所以其水且一般相差很大，所以其水溶液的酸性主要溶液的酸性主要由第一步電離決定由第一步電離決定。對對多元弱堿多元弱堿的電離，一步寫出的電離，一步寫出 Fe(OH)3 Fe3+3OH-( (課本課本P80-81)P80-81

5、)電離度電離度表征弱電解質(zhì)電離能力的另一參數(shù)表征弱電解質(zhì)電離能力的另一參數(shù) =已電離的弱電解質(zhì)濃度已電離的弱電解質(zhì)濃度 弱電解質(zhì)的初始濃度弱電解質(zhì)的初始濃度100% =已電離的分子數(shù)已電離的分子數(shù) 弱電解質(zhì)分子總數(shù)弱電解質(zhì)分子總數(shù)100%內(nèi)因內(nèi)因: :電解質(zhì)本身的性質(zhì)電解質(zhì)本身的性質(zhì)外因外因: :2.2.影響電離平衡的因素影響電離平衡的因素加入加入物質(zhì)物質(zhì)通入通入HClNaOH固固 體體NH4Cl固固 體體加大加大量水量水通入通入氨氣氨氣平衡移平衡移動方向動方向CNH4+COH-NH3 + H2O NH3 H2O NH4 + +OH - 例：例：在氨水中存在怎樣的電離平衡？討論下列在氨水中存在

6、怎樣的電離平衡？討論下列 條件對該電離平衡有什么影響？條件對該電離平衡有什么影響？增大增大減小減小增大增大減小減小增大增大減小減小增大增大減小減小增大增大減小減小思考思考: :通過那些事實（或?qū)嶒灒┛梢宰C明通過那些事實（或?qū)嶒灒┛梢宰C明CHCH3 3COOHCOOH是是弱電解質(zhì)？弱電解質(zhì)？一一: :取同濃度的取同濃度的HClHCl和和CHCH3 3COOHCOOH，進行溶液導(dǎo)電性實驗，進行溶液導(dǎo)電性實驗二二: :測定測定CHCH3 3COONaCOONa的水溶液的的水溶液的pHpH7 7三三: :測定測定0.1mol/L CH0.1mol/L CH3 3COOH COOH 的的pHpH值值1

7、1四四: :相同濃度的相同濃度的HClHCl和和CHCH3 3COOH COOH 和相同大小顆粒的鋅粒和相同大小顆粒的鋅粒比較反應(yīng)速率。比較反應(yīng)速率。CHCH3 3COOHCOOH的反應(yīng)速率較慢。的反應(yīng)速率較慢。五五: :相同相同pHpH值相同體積的值相同體積的HClHCl和和CHCH3 3COOHCOOH，和足量的鋅，和足量的鋅粒反應(yīng)，粒反應(yīng)，CHCH3 3COOHCOOH在反應(yīng)過程中速率較快且最終產(chǎn)生在反應(yīng)過程中速率較快且最終產(chǎn)生的氫氣多。的氫氣多。六六: :取相同取相同pHpH的的HClHCl和和CHCH3 3COOHCOOH，稀釋，稀釋100100倍，倍，pHpH值變化值變化小的是小的

8、是CHCH3 3COOHCOOH七七：測定等：測定等pHpH等體積的等體積的HClHCl和和CHCH3 3COOHCOOH溶液中和堿的量，溶液中和堿的量，CHCH3 3COOHCOOH耗堿量大耗堿量大。二、鹽類的水解二、鹽類的水解鹽溶液都顯中性嗎？鹽溶液都顯中性嗎？(0.1molL)（課本（課本P82P82）鹽鹽CH3COONa Na2CO3NaClNH4Cl類別類別 強堿弱酸強堿弱酸鹽鹽強堿強堿弱酸弱酸鹽鹽強酸強酸強堿強堿鹽鹽強酸強酸弱堿弱堿鹽鹽強酸弱強酸弱堿鹽堿鹽強酸強酸強堿強堿鹽鹽pH10117745uNaCl問：問：氯化鈉、氯化鈉、硝酸鉀硝酸鉀溶液中有哪些離子存在？溶液中有哪些離子存在

9、？ 哪些離子可以相互結(jié)合？哪些離子可以相互結(jié)合？結(jié)論：結(jié)論：對水的電離平衡對水的電離平衡無影響無影響 強酸強堿鹽強酸強堿鹽溶液顯溶液顯中性中性NaCl = Na+ + Cl- H2O OH- + H+1.強酸強堿鹽強酸強堿鹽uKNO3KNO3 = K+ + NO3- H2O OH- + H+問：問：醋酸鈉、碳酸鈉溶液中有哪些離子存在？醋酸鈉、碳酸鈉溶液中有哪些離子存在？ 哪些離子可以相互結(jié)合？哪些離子可以相互結(jié)合？uCH3COONa結(jié)論：結(jié)論：促進促進水的電離，水的電離，強堿弱酸鹽強堿弱酸鹽溶液顯溶液顯堿性堿性CH3COONa = Na+ + CH3COO- H2O OH- + H+ CH3C

10、OOH2.2.強堿弱酸鹽強堿弱酸鹽u Na2CO3Na2CO3 = 2Na+ + CO32- H2O OH- + H+ HCO3-C(OHC(OH- -) )增大增大C(OHC(OH- -) )增大增大NH3H2OH2O OH- H 結(jié)論：結(jié)論：促進促進水的電離水的電離 強酸弱堿鹽強酸弱堿鹽溶液顯溶液顯酸性酸性問：問：氯化銨、硫酸鋁溶液中有哪些離子存在？氯化銨、硫酸鋁溶液中有哪些離子存在？ 哪些離子可以相互結(jié)合？哪些離子可以相互結(jié)合？3.3.強酸弱堿鹽強酸弱堿鹽uAl2 (SO4) 36H2O 6OH- 6H 2Al(OH)3C(HC(H+ +) )增大增大C(HC(H+ +) )增大增大uC

11、H3COO結(jié)論：結(jié)論：促進促進水的電離水的電離 弱酸弱堿鹽弱酸弱堿鹽溶液酸堿性溶液酸堿性具體分析具體分析問：問： 醋酸銨溶液中有哪些離子存在？醋酸銨溶液中有哪些離子存在？ 哪些離子可以相互結(jié)合？哪些離子可以相互結(jié)合？4.弱酸弱堿鹽弱酸弱堿鹽CH3COO CH3COO H2O OH- H CH3COOHNH3.H2O（一）鹽類的水解（一）鹽類的水解1. 定義：定義：溶液中由鹽電離出來的溶液中由鹽電離出來的離子離子跟水所電跟水所電離出來的離出來的H+或或OH-結(jié)合生成結(jié)合生成弱電解質(zhì)弱電解質(zhì)的反應(yīng)的反應(yīng)2. 條件：條件：鹽必須溶于水鹽必須溶于水 鹽必須有鹽必須有“弱弱”離子離子 （弱酸根離子弱酸根

12、離子或或弱堿陽離子弱堿陽離子）3. 實質(zhì)：實質(zhì)：中和反應(yīng)的逆反應(yīng)中和反應(yīng)的逆反應(yīng) (吸熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)) 促進水的電離促進水的電離4.鹽類水解的規(guī)律鹽類水解的規(guī)律水解水解水解水解不水解不水解弱堿弱堿陽離子陽離子弱酸弱酸陰離子陰離子無無弱堿弱堿弱酸弱酸無無酸性酸性堿性堿性中性中性無無弱弱不水解。不水解。誰強顯誰性，誰強顯誰性，同強顯中性。同強顯中性。有有弱弱才水解才水解;類型類型實例實例是否是否水解水解水解的水解的離子離子生成弱生成弱電解質(zhì)電解質(zhì)溶液的溶液的酸堿性酸堿性強酸弱強酸弱堿鹽堿鹽FeCl3強堿弱強堿弱酸鹽酸鹽NaClO 強酸強強酸強堿鹽堿鹽NaNO3 條件條件結(jié)果結(jié)果越越弱弱越水解；都越

13、水解；都弱弱雙水解；雙水解；1 1、一般模式：、一般模式：（1 1）用化學(xué)方程式表示：）用化學(xué)方程式表示：鹽鹽+ +水水 酸酸+ +堿堿（2 2）用離子方程式表示：）用離子方程式表示：CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOHCH3COO+H2O CH3COOH+OH-（二）鹽類水解方程式的書寫（二）鹽類水解方程式的書寫鹽的離子鹽的離子+水水 弱酸弱酸(或弱堿或弱堿)+OH-(或或H+)NH4+ + H2O NH3H2O + H+ NH4Cl + H2O NH3H2O + HCl2、不同類型鹽的水解方程式的書寫：、不同類型鹽的水解方程式的書寫：（1）一元弱酸強堿鹽一元弱酸強堿鹽：如：如C

14、H3COONa（2）一元弱堿強酸鹽一元弱堿強酸鹽：如：如NH4Cl（3）多元弱酸強堿的正鹽多元弱酸強堿的正鹽：如：如Na2CO3 （4）多元弱堿強酸鹽：如）多元弱堿強酸鹽：如AlCl3（5）多元弱酸的酸式強堿鹽：如）多元弱酸的酸式強堿鹽：如NaHCO3、 Na2HPO4、NaH2PO4Na2CO3+H2O NaHCO3+NaOHCO32-+H2O HCO3-+ OH-AlCl3+3H2O Al(OH)3+3HCl Al3+3H2O Al(OH)3+3H+HCO3-+H2O H2CO3+OH-3 3、注意事項：、注意事項：（1）鹽類水解是可逆反應(yīng)，水解方程式中用）鹽類水解是可逆反應(yīng)，水解方程式中

15、用可可逆符號逆符號連接，而不使用連接，而不使用等號等號。（2）一般水解程度小，水解產(chǎn)物少，通常不生）一般水解程度小，水解產(chǎn)物少，通常不生成成 沉淀和氣體，不標(biāo)沉淀和氣體，不標(biāo)“” “”符號，生成物如符號，生成物如（H CO 、 ）也）也不寫成分解產(chǎn)物不寫成分解產(chǎn)物。1、寫出、寫出 NH4Cl、Al2(SO4)3、NaF、 Na2CO3的水解方程式。的水解方程式。HCO3-+H2O H2CO3+OHNH4+H2O +H+F -+H2O HF+OHAl 3+3H2O Al(OH)3+3H+練習(xí)：練習(xí)：CO32-+H2O HCO3-+OH2 2、判斷下列鹽溶液的酸堿性，若能水解的、判斷下列鹽溶液的酸

16、堿性，若能水解的寫出水解反應(yīng)的離子方程式。寫出水解反應(yīng)的離子方程式。NaHCO3NH4NO3Na2SFeCl3Na2SO4HCO3-+H2O H2CO3+OHNH4+H2O +H+S 2-+H2O HS+OHFe 3+3H2O Fe(OH)3+3H+（三）影響鹽類水解的因素（三）影響鹽類水解的因素鹽本身的性質(zhì)鹽本身的性質(zhì)(1)(1)鹽的離子對應(yīng)的鹽的離子對應(yīng)的酸或堿越弱酸或堿越弱，則水解程度，則水解程度越大越大. .(2)(2)正鹽離子正鹽離子比其對應(yīng)比其對應(yīng)酸式鹽離子酸式鹽離子的水解程度的水解程度大大. .1 1、內(nèi)因：、內(nèi)因：練習(xí)練習(xí)1、相同物質(zhì)的量濃度的相同物質(zhì)的量濃度的NaX、NaY、

17、NaZ三種三種溶液的溶液的pH分別為分別為7、8、9，則相同物質(zhì)的量濃度的，則相同物質(zhì)的量濃度的 HX、HY、HZ的酸性強弱順序為的酸性強弱順序為 。 練習(xí)練習(xí)2、K(HNO2) K(CH3COOH) K(HClO)的推測的推測 NaClO、CH3COONa、NaNO2溶液溶液pH由由 大到小的順大到小的順序是：序是： 。HXHYHZNaClO CH3COONa NaNO2（1 1）濃度：）濃度：加水加水稀釋，稀釋，促進促進水解水解（2 2）溫度：）溫度：溫度溫度升高，升高，促進促進水解水解（3 3）外加酸、堿：外加酸、堿： 加加酸酸抑制抑制強酸弱堿鹽的水解、強酸弱堿鹽的水解、促進促進強堿弱酸

18、鹽的水解強堿弱酸鹽的水解 ； 加加堿堿抑制抑制強堿弱酸鹽的水解、強堿弱酸鹽的水解、促進促進強酸弱堿鹽的水解。強酸弱堿鹽的水解。 越熱越水解越熱越水解越稀越水解越稀越水解2 2、外因：外界條件對水解平衡的影響、外因：外界條件對水解平衡的影響填表填表:CH3COONa溶液中存在以下水解平衡：溶液中存在以下水解平衡：CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-，改變下列條，改變下列條件件,填寫變化情況填寫變化情況:改變條件改變條件平衡移動平衡移動 C(CH3COO-) C(OH-)加入固體加入固體CH3COONa通入少量通入少量HCl升溫升溫加水加水加加NaOH加加HAc加加NH4Cl固體固體向右

19、向右增大增大增大增大向右向右減小減小減小減小向右向右減小減小增大增大向右向右減小減小減小減小向左向左向左向左增大增大增大增大增大增大減小減小向右向右減小減小減小減小( (四四) )水解相互促進水解相互促進雙水解雙水解2Al3+3S2-+6H2O=2Al(OH)3+3H2S若生成氣體和沉淀離開體系，則水解徹底，若生成氣體和沉淀離開體系，則水解徹底，方程式用等號，沉淀和氣體用箭號。方程式用等號，沉淀和氣體用箭號。若不能生成氣體和沉淀離開體系，則水解若不能生成氣體和沉淀離開體系，則水解不徹底，方程式用不徹底，方程式用“ ”“ ”，氣體不用箭號。，氣體不用箭號。如如Al2S3 水解水解Al3+3H2O

20、 Al(OH)3+3H+ S2-+H2O HS-+OH- HS-+H2O H2S+OH-CH3COONH4+H2O CH3COOH+ NH3.H2O Al3+與與HCO3-、CO32-、HS-、S2- 、Al(OH)4- Fe3+與與HCO3-、CO32- 、Al(OH)4-NH4+與與 SiO32-常見能發(fā)生雙水解的離子常見能發(fā)生雙水解的離子試寫出上述雙水解反應(yīng)的離子方程式。試寫出上述雙水解反應(yīng)的離子方程式。如：硫酸銨溶液：如：硫酸銨溶液： 氟化鈉溶液：氟化鈉溶液：1、判斷鹽溶液的酸堿性、判斷鹽溶液的酸堿性顯酸性顯酸性顯堿性顯堿性 強堿酸式鹽強堿酸式鹽(1) 強酸酸式鹽強酸酸式鹽只電離，不水

21、解，一定顯只電離，不水解，一定顯酸性酸性。 如：如：HSO4-(2) 弱酸酸式鹽弱酸酸式鹽既既電離電離又又水解水解。 電離電離強于強于水解水解，顯，顯酸性酸性，如，如 H2PO4-、HSO3- 水解強于電離水解強于電離，顯，顯堿性堿性，如，如 HCO3-、 HPO42-2 2、配制和儲存易水解的鹽溶液時，需考慮抑、配制和儲存易水解的鹽溶液時，需考慮抑制鹽的水解。制鹽的水解。如，配制如，配制FeClFeCl3 3溶液？溶液？配制配制CuSO4溶液？溶液？將將FeCl3粉末溶于稀鹽酸，再加入水，抑制粉末溶于稀鹽酸，再加入水，抑制Fe3+的水解的水解將將CuSO4溶于稀硫酸，再加入水，抑制溶于稀硫酸

22、，再加入水，抑制Cu2+的水解的水解3 3、比較鹽溶液酸堿性的強弱、比較鹽溶液酸堿性的強弱（1）pH NaA大于大于 NaB 酸性酸性 HA HB （2）pH MgCl2大于大于AlCl3， 堿性堿性 Mg（OH）2 Al（OH）3 （3）用一個鹽的性質(zhì)證明）用一個鹽的性質(zhì)證明Cu（OH）2是弱堿是弱堿4 4、判斷溶液中離子能否大量共存。當(dāng)有弱堿、判斷溶液中離子能否大量共存。當(dāng)有弱堿陽離子和弱酸陰離子之間能發(fā)生完全雙水解，陽離子和弱酸陰離子之間能發(fā)生完全雙水解，則不能在溶液中大量共存。則不能在溶液中大量共存。 Al3+與與HCO3-、CO32-、HS-、S2- 、Al(OH)4- Fe3+與與

23、HCO3-、CO32- 、Al(OH)4-NH4+與與 SiO32-5、選擇制備鹽的途徑時，需考慮鹽的水解。、選擇制備鹽的途徑時，需考慮鹽的水解。 如制備如制備Al2S3、Mg3N2時，因無法在溶液中制時，因無法在溶液中制取，會完全水解，只能由干法直接反應(yīng)制取。取，會完全水解，只能由干法直接反應(yīng)制取。6 6、某些試劑的實驗室存放，需要考慮鹽的水解、某些試劑的實驗室存放，需要考慮鹽的水解 如：如：Na2CO3溶液、溶液、Na2SiO3溶液溶液2Al3+3S2-+6H2O=2Al(OH)3+3H2S（4） Al2(SO4)3 7 7、某些鹽溶液加熱蒸干產(chǎn)物、某些鹽溶液加熱蒸干產(chǎn)物（1）NaCl溶液

24、加熱蒸干灼燒后最終產(chǎn)物是什么溶液加熱蒸干灼燒后最終產(chǎn)物是什么? （2）Na2CO3溶液加熱蒸干灼燒后最終產(chǎn)物是什么溶液加熱蒸干灼燒后最終產(chǎn)物是什么?（3）FeCl3溶液加熱蒸干灼燒后最終產(chǎn)物是什么溶液加熱蒸干灼燒后最終產(chǎn)物是什么?（4）Al2(SO4)3溶液加熱蒸干后最終產(chǎn)物是什么溶液加熱蒸干后最終產(chǎn)物是什么?（3） Fe2O3（1） NaCl（2） Na2CO3注意：注意：鹽溶液中離子種類多少的判斷，需考鹽溶液中離子種類多少的判斷，需考慮到鹽類的水解慮到鹽類的水解如：如：Na2S溶液中離子濃度比較：溶液中離子濃度比較： KAl(SO4)2溶液中離子濃度比較：溶液中離子濃度比較：Na+ S2-

25、 OH- HS- H+SO42- K+ Al3+ H+ OH-8、比較鹽溶液中的離子濃度大小、比較鹽溶液中的離子濃度大小如：氯化銨溶液中如：氯化銨溶液中 Cl- NH4+ H+ OH-（1）電荷守恒）電荷守恒 （2）物料守恒（原子守恒）物料守恒（原子守恒） （3）質(zhì)子守恒）質(zhì)子守恒: H+水水 = OH-水水（4）離子濃度大小順序）離子濃度大小順序溶液中的一個不等式、三個等式溶液中的一個不等式、三個等式Na2CO3溶液中三個等式、一個不等式溶液中三個等式、一個不等式 CNa+ + CH+ CHCO3 + COH + 2CCO32 1/2CNa+ CHCO3 + CCO32 + CH2CO3 C

26、OH CHCO3 + 2CH2CO3 + CH+ CNa+ CCO32 COH CHCO3 CH+電荷守恒：電荷守恒： 物料守恒：物料守恒： 質(zhì)子守恒：質(zhì)子守恒： 離子濃度大小順序：離子濃度大小順序： Na3PO4溶液中三個等式、一個不等式溶液中三個等式、一個不等式Na+ = PO4 3- + HPO4 2- + H2PO4 - + H3PO4 13Na+ + H+ = OH- + 3PO4 3- + 2HPO4 2- + H2PO4 - OH- = H+ + HPO4 2- + 2H2PO4 - + 3H3PO4 電荷守恒：電荷守恒： 物料守恒：物料守恒： 質(zhì)子守恒：質(zhì)子守恒： 離子濃度大小

27、順序：離子濃度大小順序：Na+ PO4 3- OH- HPO4 2- H2PO4 - H+ 1. Na2S水溶液中存在著多種離子和分子，水溶液中存在著多種離子和分子， 下列關(guān)系不正確的是（下列關(guān)系不正確的是（ ）A. c(OH-) = c(H+) + c(HS-) + c(H2S)B. c(Na+) + c(H+) = c(OH-) + 2c(S2-) + c(HS-)C. c(OH-) = c(H+) + c(HS-) + 2c(H2S)D. c(Na+) = 2c(S2-) + 2c(HS-) + 2c(H2S)A練練 習(xí)習(xí)2. 表示表示0.1mol/LNaHCO3溶液中有關(guān)微粒的溶液中有

28、關(guān)微粒的 濃度關(guān)系式正確的是（濃度關(guān)系式正確的是（ )A. Na+ HCO3- CO32- H+ OH-B. Na+ + H+ = HCO3- + OH- + CO32-C. OH- = HCO3- + 2H2CO3 + H+D. Na+ = HCO3- + H2CO3 + 2CO32-C 3. 將各將各10mL0.1mol/L的氨水和鹽酸混合后的氨水和鹽酸混合后, 溶液溶液 中各粒子物質(zhì)的量濃度關(guān)系不正確的是中各粒子物質(zhì)的量濃度關(guān)系不正確的是 ( )A. C(Cl-) + C(OH-) = C(NH4+) + C(H+) B. C(Cl-) C(NH4+) C(H+) C(OH-)C. C(NH4+) + C(NH3.H2O) + C (NH3) = 0.1mol/LD. C(H+) = C(OH-) + 2C (NH3.H2O)CD4. 在在CH3COONa溶液中