2022年選修四_化學(xué)反應(yīng)原理綜合測(cè)試題(含答案)

1、化學(xué)反應(yīng)原理期末測(cè)試題一、挑選題（共 16 小題，每題 3 分，共 48 分，每題有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1. 以下物質(zhì)間的反應(yīng)，其能量變化符合下圖的是（） a鐵與硫粉在加熱條件下的反應(yīng) b灼熱的碳與二氧化碳反應(yīng)c baoh2·8h2o晶體和 nh4 cl 晶體混合d碳酸鈣的分解2. 已知： hcnaq與 naohaq反應(yīng)的 h 12.1 kj ·mol 1； hclaq 與 naohaq反應(yīng)的 h1 55.6 kj ·mol；就 hcn在水溶液中電離的 h等于 a 67.7 kj ·mol 1b 43.5 kj ·mol 1c 43.5 kj &

2、#183;mol 1d 67.7 kj ·mol 13. 在同溫同壓下，以下各組熱化學(xué)方程式中h1 h2 的是（）a. 2h 2g o2g 2h2ol ； h1； 2h2g o2g 2h2og ； h2 b.sg o2g so2g ； h1； ss o2g so2g ； h2 c.cs 1/2o 2g cog； h1； cs o2g co2g ； h2d.h 2g cl 2g 2hclg ； h1； 1/2h 2g 1/2cl 2g hclg ； h2； 4、以下關(guān)于外界條件的轉(zhuǎn)變對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的說(shuō)法正確選項(xiàng) a 、上升溫度能加快吸熱反應(yīng)的速率，減慢放熱反應(yīng)速率b、增大壓強(qiáng)不能加

3、快前后氣體體積不變的反應(yīng)的反應(yīng)速率c、壓強(qiáng)的轉(zhuǎn)變只有通過(guò)濃度的轉(zhuǎn)變才能影響化學(xué)反應(yīng)速率d、如外界條件的轉(zhuǎn)變引起了正、逆反應(yīng)速率的轉(zhuǎn)變，就肯定能引起化學(xué)平穩(wěn)放熱移動(dòng)5、以下說(shuō)法正確選項(xiàng) a 、焓變是指 1mol 物質(zhì)參與反應(yīng)時(shí)的能量變化b、當(dāng)反應(yīng)放熱時(shí) h 0，當(dāng)反應(yīng)吸熱時(shí) h 0 c、在加熱條件下發(fā)生的反應(yīng)均為吸熱反應(yīng)d、一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中，當(dāng)反應(yīng)物的能量大于生成物的能量時(shí)，反應(yīng)熱 h 為負(fù)值6、以下說(shuō)法或表示方法正確選項(xiàng)a 、等物質(zhì)的量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量多b、在稀溶液中， h+aq+oh -aq=h 2ol h= -57.3kj/mol ，如將含 0.5molh 2so

4、4 的濃硫酸與含 1molnaoh 的溶液混合，放出的熱大于57.3kjc、由 cs,石墨 =cs,金剛石 h= +1.90kj/mol可知，石墨沒(méi)有金剛石穩(wěn)固d、在 101kpa 時(shí)， 2g 的氫氣完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kj 熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為： 2h 2g+o 2g=2h 2olh= -285.8kj/mol7. 將 4 mol a 氣體和 2mol b 氣體在 2l 的容器中混合并在肯定條件下發(fā)生反應(yīng)：2 a（ g） +b（ g） 2c（ g），經(jīng) 2s 后測(cè)得 c 的濃度為 06 mol·l 1，以下幾種說(shuō)法中正確選項(xiàng)（） 11a. 用物質(zhì) a

5、表示反應(yīng)的平均速率為03 mol ·l ·sb. 用物質(zhì) b 表示反應(yīng)的平均速率為03 mol ·l 1·s1c. 2 s 時(shí)物質(zhì) a 的轉(zhuǎn)化率為 70%d 2 s 時(shí)物質(zhì) b 的濃度為 03 mol·l 18. 如圖為某化學(xué)反應(yīng)的速率與時(shí)間的關(guān)系示意圖；在t 1 時(shí)刻上升溫度或增大壓強(qiáng)，速率的變化都符合示意圖的反應(yīng)是：a.2so2（ g） +o2g2so3g h<0b.4nh3（ g） +5o2g4nog+6h2o（g） h<0 c.h2g+i2g2high>0d.2ag+bg2cg h>09. 以下說(shuō)法正確選項(xiàng)（）a

6、. 焓變和熵變都大于0 的反應(yīng)確定是自發(fā)的b. 焓變小于 0 而熵變大于 0 的反應(yīng)確定是自發(fā)的c. 由于焓變和熵變都與反應(yīng)的自發(fā)性有關(guān)，因此焓變或熵變均可以單獨(dú)作為反應(yīng)自發(fā)性的判據(jù)d. 在其他外界條件不變的情形下，使用催化劑，可以轉(zhuǎn)變化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向10. 可逆反應(yīng)： 2no2g2nog o2g ，在體積固定的密閉容器中，達(dá)到平穩(wěn)狀態(tài)的標(biāo)志是 單位時(shí)間內(nèi)生成n mol o 2 的同時(shí)生成2n mol no 2單位時(shí)間內(nèi)生成n mol o 2 的同時(shí)生成2n mol no用 no2、no、o2 表示的反應(yīng)速率之比為2 2 1 的狀態(tài)混合氣體的顏色不 再轉(zhuǎn)變的狀態(tài)混合氣體的密度不再轉(zhuǎn)變的狀態(tài)混

7、合氣體的壓強(qiáng)不再轉(zhuǎn)變的狀態(tài) 混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再轉(zhuǎn)變的狀態(tài)abcd全部11. 對(duì)于平穩(wěn)體系mag nbgpcg qdg h 0；以下結(jié)論中不正確選項(xiàng) a如溫度不變，將容器的體積縮小到原先的一半，此時(shí)a 的濃度為原先的2.1倍，就 m n p qb. 如平穩(wěn)時(shí)， a、b 的轉(zhuǎn)化率相等，說(shuō)明反應(yīng)開頭時(shí)，a、 b 的物質(zhì)的量之比為m nc. 如 m n p q，就往含有 a mol 氣體的平穩(wěn)體系中再加入a mol 的 b，達(dá)到新平穩(wěn)時(shí)，氣體的總物質(zhì)的量等于2ad. 如溫度不變時(shí)，壓強(qiáng)增大到原先的2 倍，達(dá)到新平穩(wěn)時(shí)，反應(yīng)物、生成物總物質(zhì)的量肯定比原先的 1/2 要小12. 在容積可變的密

8、閉容器中，1 mol n 2 和 4 mol h 2 在肯定條件下發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到平穩(wěn)時(shí)，h2的轉(zhuǎn)化率為 25，就平穩(wěn)時(shí)的氮?dú)獾捏w積分?jǐn)?shù)接近于（）a 5b10c15d 2013. 在其他條件不變的情形下，能使合成氨反應(yīng)進(jìn)行程度增大的方法是（）a. 上升溫度b減小壓強(qiáng)c使用催化劑d準(zhǔn)時(shí)分別出氨氣14. 常溫下，在 ph 為 3 的 fecl3 溶液、 ph 為 11 的 na2co3 溶液和 ph 為 3 的鹽酸中由水電離出來(lái)的 h +的濃度分別為： c1、 c2、c3，它們之間的關(guān)系是 a. c 1c 2c 3bc 1 c 2 c 3c c 1 c 2 c 3d 無(wú)法判定115. 向三份 0.1

9、 mol · lch3coona溶液中分別加入少量nh4no3、na2so3、fecl 3 固體（忽視溶液體積變化） ，就 ch3coo濃度的變化依次為（）a. 減小、增大、減小b增大、減小、減小c減小、增大、增大d增大、減小、增大16. 以下有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確選項(xiàng) ab 在c0d在常溫下， chcoona和 chcooh混合溶液 cna = cch coo= cch cooh ch=coh 33330向.1.0.1m2mo請(qǐng)將挑選題的答案寫在此處： mlolo·1-56-1011-1516二、非挑選題（共6 個(gè)小題，共 52 分） 17.4分 以下

10、說(shuō)法正確選項(xiàng) a. 催化劑因反應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不轉(zhuǎn)變知催化劑不參與化學(xué)反應(yīng)b. 升溫時(shí)不論吸熱反應(yīng)仍是放熱反應(yīng)，速率都增大c. 肯定量的鋅與過(guò)量的稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，肯定溫度下為減慢反應(yīng)速率而又不影響生成h2的量，可向其中加入kno3 溶液d. 反應(yīng) c固+h 2 o氣co 氣+h2 氣 在一可變?nèi)莘e的閉容器中進(jìn)行，當(dāng)體積不變， 充入 n2，體系總壓強(qiáng)增大使化學(xué)反應(yīng)速率增加e. 反應(yīng) 4nh3（氣） +5o2 氣 4no（氣） 6h2o（氣）在 2l 的密閉容器中進(jìn)行， 1 分鐘后，-1-1nh3 削減了 0.12mol ，就 1min 末的化學(xué)反應(yīng)速率為v（ no）= 0.001mol

11、· l · minf. 已知反應(yīng) a2（g） 2b2（ g）2ab2（ g）的 h>0， 上升溫度縮短達(dá)到平穩(wěn)的時(shí)間18. （ 14 分） 1 “天宮一號(hào)”于2021 年 9 月在酒泉衛(wèi)星發(fā)射中心發(fā)射，標(biāo)志著我國(guó)的航空航天技術(shù)邁進(jìn)了一大步. 火箭的第一、二級(jí)發(fā)動(dòng)機(jī)中，所用的燃料為偏二甲胼和四氧化二氮， 偏二甲肼可用胼來(lái)制備.用肼 n2h4 為燃料，四氧化二氮做氧化劑，兩者反應(yīng)生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水.-1已知： n2g+2o 2g=n 2o4gh=10.7kj· mol-1n2h4 g+0 2g=n 2g+2h 20g h=- 543 kj · mol寫出

12、氣態(tài)肼和n2o4 反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為.已知四氧化二氮在大氣中或在較高溫度下很難穩(wěn)固存在，它很簡(jiǎn)潔轉(zhuǎn)化為二氧化氮.試推斷由二氧化氮制取四氧化二氮的反應(yīng)條件 或措施 ：. 25， 101kpa 時(shí)， 14gco 在足量的 o2 中充分燃燒，放出141.3 kj 的熱，就 co 的燃燒熱為，其燃燒的熱化學(xué)方程式是；(4) 0.50l 2.00mol/l h 2so4 溶液與 2.00l 1.00mol/l koh溶液完全反應(yīng)，放出114.6kj 的熱量， 該反應(yīng)的中和熱為，表示其中和熱的熱化學(xué)方程式為；(5) 已知拆開 1molh-h 鍵，1moln-h 鍵，1mol nn 鍵分別需要的能量是43

13、6kj、391 kj、946 kj，就 n2 與 h2 反應(yīng)生成 nh 3 的熱化學(xué)方程式是；-119. （ 12 分）現(xiàn)有常溫條件下甲、乙、丙三種溶液，甲為0.1mol ·l的 naoh溶液，乙為30.1mol · l-1 的 hcl 溶液，丙為 0.1mol · l-1 的 chcooh溶液，試回答以下問(wèn)題：（1）甲溶液的 ph=；（ 2）丙溶液中存在電離平穩(wěn)為（用電離平穩(wěn)方程式表示） ；-（ 3）甲、乙、丙三種溶液中由水電離出的coh 的由小到大次序?yàn)闉?；?4）某同學(xué)用甲溶液分別滴定20.00ml 乙溶液和 20.00ml 丙溶液， 得到如下列圖兩條滴定曲

14、線，請(qǐng)完成有關(guān)問(wèn)題：甲溶液滴定丙溶液的曲線是（填“圖 1”或“圖 2”）； aml ph 試紙測(cè)定溶液ph 的操作方法為；20. （6 分）（ 1）有甲、乙兩醋酸稀溶液，測(cè)得甲的ph 2，乙的 ph 3；以下推斷中正確選項(xiàng) a. 物質(zhì)的量濃度c 甲 10c 乙b. 甲中由水電離產(chǎn)生的h的物質(zhì)的量濃度是乙的非常之一 c中和等物質(zhì)的量濃度等體積的naoh溶液需甲、乙兩酸的體積v 乙 =10 v 甲 d甲中的 coh 為乙中 coh 的 10 倍-1-1（ 2） 25° c 下，將 0.1mol · l的 ch3cooh溶液與 a mol · l的 naoh溶液等體積混

15、合，此時(shí)+-溶液顯中性，就溶液中c（ na ） c （ ch3 coo） 填“ >”“ <”“ =”, 用含 a 的代數(shù)式表-1示 ch3cooh的電離平穩(wěn)常數(shù) ka= mol · l ；21. （8 分）現(xiàn)有常溫下的0.1 mol ·l 1 純堿溶液；2(1) 你認(rèn)為該溶液呈堿性的緣由是 用離子方程式表示 ：，為證明你的上述觀點(diǎn)，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)潔的試驗(yàn)，簡(jiǎn)述試驗(yàn)過(guò)程： ；(2) 同學(xué)甲認(rèn)為該溶液中na2co3 的水解是柔弱的，發(fā)生水解的co3 不超過(guò)其總量的 10%；請(qǐng)你設(shè)計(jì)試驗(yàn)證明該同學(xué)的觀點(diǎn)是否正確： (3) 同學(xué)乙就該溶液中粒子之間的關(guān)系寫出了以下四個(gè)關(guān)系

16、式，你認(rèn)為其中正確選項(xiàng)；3a cna 2cco2 332b cco2 > coh > chco> chco333c cco2 chco 0.1 mol ·l 13d coh ch chco 2ch2co322. （8 分）運(yùn)用相關(guān)原理，回答以下各小題：已知：nahso4在水中的電離方程式為nahso 4nahso 24a常溫下， ph=5的nahso溶液中水的電離程度ph=9的 nh3h2o中水的電離程度；4（填“ >”、” =”或“ <”）（ 2 ） 等 體 積 等 物 質(zhì) 的 量 濃 度 的nahso4與 氨 水 混 合 后 ， 溶 液 呈 酸 性

17、的 原 因 為；（用離子方程式表示） ；如肯定量的nahso4 溶液與氨水混合后，溶液ph=7，就 nanh42 so2 （填“ >”、“ =”或“ <”不同）；用硫酸氫鈉與42氫氧化鋇溶液制取硫酸鋇，如溶液中“>”、” =”或“ <”）so4完全沉淀，就反應(yīng)后溶液的ph=7（填化學(xué)反應(yīng)原理期末測(cè)試題參考答案1. a2. c3. c4. c5 d 6. b7.a8. b9 .b 10. a 11. d12. c13. d14. b15. a 16. b 17.bf18.答案： 1 2n 2h4g+n 2o4g=3n 2g+4h 2og h=-1096.7kj/mol； 加壓、降溫3282.6kj/mol； cog+1/2o 2g=co 2gh=-282.6 kj/mol4-57.3kj/mol； 1/2h 2so4aq+kohaq=1/2k 2so4aq+h 2ol h -57.3kj/mol 5n2 g+3h 2g=2nh 3g h -92kj/mol-+-+19. 答案：（ 1）13（2） ch3coohch3coo+hh2ooh+h（ 3）甲=乙<丙 （ 4）圖 2 20.00將小片 ph試紙放在點(diǎn)滴板上（或表面皿上）用玻璃棒蘸取少量待測(cè)液點(diǎn)在試紙上，變色后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比-710